杨浦初中高中培训班新王牌教学资料原子结构

杨浦新王牌应用广泛的金属材料—钢铁一、由石器、青铜器到铁器从石器时代——______时代——______时代——_____的使用思考：（1）地壳中排位前五的元素是_______________________(2) 铜的含量远比铁少，为什么先冶炼铜，进入青铜器时代_______________二、铁和铁合金1 金属晶体和金属键金属原子的最外层电子比较少，金属原子往往具有失去电子形成阳离子的倾向，所以金属的结构实际上是金属离子按一定的规律紧密堆积，释放的电子分布在整个晶体自由运动。

金属离子和自由电子之间存在较强的作用，这种金属离子间通过自由电子的作用而相互结合的化学键称为金属键，通过金属键形成的晶体叫做金属晶体。

思考：（1）化学键分为______ ______ _______（2）如何判断共价键___________________________（3）如何判断离子键____________________________例：NaOH中的化学键为___________________________2 金属晶体的通性（1）大多银白色金属中的自由电子可以吸收可见光，然后把各种波长的光大部分反射出来（2）导电性在外加电场下，金属晶体中的自由电子会定向移动，形成电流。

（3）导热性当金属的某一部分受热时，这一区域的自由电子的能量增加，运动速率加快，自由电子在运动时，和金属离子碰撞，从而能量交换。

金属依靠自由电子的运动把能量从温度高的部分传到温度低的部分，使整块金属达到相同的温度（4）延展性当金属受到外力作用，各层原子之间发生相对滑动，由于金属键没有方向性，滑动后，各层之间仍然保持金属键的作用，所以，在外力作用下，金属虽然发生形变，但不致于断裂。

3 原子结构铁位于周期表中第____周期、第_____族，是过渡元素。

,原子结构示意图_______,所以在化学反应中，铁原子能失去2或3个电子，因此，铁有___和____两种价态的化合物。

杨浦新王牌卤素复习 氯及其化合物考试大纲要求：1、 掌握氯气的性质、用途和实验室制法。

2、 了解氯的重要化合物的性质复习重点： 氯气的性质、用途和实验室制法一、氯气1.物理性质(1)色、味、态: _______色有_______气味的气体(2)密度: 比空气______(3)水溶性:_____溶于水(常温下,1体积水约能溶解______体积氯气)(4)易液化: 氯气 液氯2.化学性质 (1) 与金属的反应 Na + Cl 2 === 2NaCl (白烟) Cu + Cl 2 === CuCl 2 (_______色烟) 推广： 2Al + 3Cl 2 === 2AlCl 3 (白烟) 2Fe + 3Cl 2 === 2FeCl 3 (____色烟，注意：不生成FeCl 2)结论：氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成____价氯化物(2) 与非金属的反应点燃H 2 + Cl 2 === 2HCl （______色火焰，工业制HCl 原理）光照H 2 + Cl 2 === 2HCl （爆炸）点燃* 2P + 3Cl 2 === 2PCl 3 （液体）三氯化磷 （现象：白色___________） *PCl 3 + Cl 2 === PCl 5 （固体）五氯化磷结论：氯气能与许多非金属反应，反应中氯气一般作______________剂。

（3）与水的反应氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。

在氯水中有少部分氯分子与水反应，大部分是以Cl 2分子状态存在于水中。

Cl 2 + H 2O === HCl + HClO (次氯酸)注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：_____________________________；久置氯水则几乎是________________溶液①一元弱酸，酸性比H 2CO 3________②不稳定，见光分解：HClO ______________点燃 点燃 点燃 点燃点燃 常压,-34.6 C（2）HClO的基本性质③强氧化性；④漂白、杀菌能力，使有色布条、品红溶液等褪色，故氯水可用作_____________。

第一章打开原子世界的大门1.1从葡萄干面包原子模型到原子结构的行星模型学习重点：19世纪末到20世纪初，几位重要的科学家及重要的科学发现。

学习难点：模型方法和实验方法对原子结构发现的作用。

【学前思考】1、化学的研究对象是什么？化学是研究物质结构、组成、性质、变化、制法的基础自然科学。

2、物质是由什么构成的？【认知新知识】1、古典原子论（年代：我国战国时期）古希腊唯物主义哲学家德谟克利特认为：物质由极小的称为“原子”的微粒构成，物质只能分割到原子为止。

2、近代原子论（1）道尔顿原子论（1803年）约翰·道尔顿（1766—1844）是英国化学家、物理学家。

1808年他发表了《道尔顿原子学》，从而被誉为原子理论的创建人。

他认为原子是构成物质的最小微粒，不可再分。

道尔顿原子论的要点：①化学元素由不可再分的微粒构成，这种微粒称为原子；②原子在一切化学变化中不可再分；③同一元素的原子在质量和性质上都相同，不同元素的原子在质量和性质上不同；④不同元素化合时，这些元素的原子按简单整数比结合成化合物。

【问题】同学们从已经掌握的知识去分析，道尔顿原子论是否合理？具有哪些片面性？（2）汤姆孙葡萄干面包模型（1904年）约瑟夫·约翰·汤姆孙，(Joseph John Thomson)1856年12月18日生于英国曼彻斯特郊区。

1876年入剑桥大学三一学院，毕业后，进入卡文迪许实验室。

1884年，年仅28岁便当选为皇家学会会员。

同年末，又继瑞利之后担任卡文迪许实验室教授，第一个原子结构模型—葡萄干面包模型的提出者。

汤姆孙认为：原子中的正电荷均匀地分布在整个原子的球形体内，电子则均匀分布在这些正电荷之间，就像葡萄干面包一样。

【课外阅读】由于X射线的发现，人们得出结论：原子可能还不是最小的。

不仅如此，伦琴的发现引起了研究射线的热潮，在此过程中法国物理学家贝克勒尔发现了铀的放射性。

而我们熟知的居里夫人对此做进一步研究发现了钋和镭。

杨浦高中补习班五角场新王牌高中化学这样学不难杨浦高中补习班五角场新王牌【提高练习】1.【2021年上海】中国科学技术名词核定委员会已确定第116号元素lv的名称为w。

关于293116lv的叙述错误的是（）b．中子数177d．相对原子质量293a．原子序数116c．核外电子数116答案：d2.己知某元素的离子a2-核外有n个电子，核内含有a个中子。

则此元素原子符号表示正确的是()a+n-2n+m+2a.a-2ad.n+2nab.n-2ac.n-2aa答案:b3.明确提出近代原子论的科学家就是()a.德谟克利特b.道尔顿c.亚里士多德d.汤姆孙答案：b4.1934年居里夫妇用α粒子(4he)炮击27al获得一种自然界不存有的p的一种同位素――30p，缔造了人造原子的先河：27al+4he→30p+1n，以下有关观点不恰当的就是()a.该变化表明原子核在化学反应中也能够发生变化b.该变化同样遵从质量守恒定律c.1n就是一种电中性粒子d.对于30p有：原子序数=质子数=中子数=核外电子数答案：a5.在卢瑟福的α粒子散射实验中，有少数α粒子发生大角度偏转，其原因是()a.原子的正电荷和绝大部分质量集中在一个很小的核上b.正电荷的原子中是均匀分布的c.原子中存在着带负电的电子d.原子就可以处在一系列不已连续的能量状态中答案:a6.挑选最合适的选项填空题。

2+3+40a.o2、o3b.4020ca和18arc.fe、fed.氕、氘、氚e.h2o、d2o、t2of.h2、d2、t2g.na、na+(1)属于同位素的是。

(2)属于同素异形体的是。

(3)质量数相同的原子是。

(4)属于同种元素的不同离子的是。

答案:(1)d(2)a(3)b(4)c7.将某文献资料上记述的相对原子质量数据节录如下：3537clcl75.77%24.23%34.96936.96635.453353735.485平均试回答下列问题：(1)34.969就是则表示(2)35.453就是则表示(3)35就是则表示或(4)35.485就是则表示(5)24.23%就是则表示答案:(1)同位素35cl的相对原子质量。

第1讲原子结构【内容导航】1．原子的构成2．核素、同位素3．原子核外电子排布4．原子结构与元素性质的关系【知识梳理】一、原子的构成1．原子结构模型的发展(1)德谟克利特的古代原子学说物质是由不可分割的微粒（原子）构成的。

(2)道尔顿的近代原子学说——实心球模型英国科学家道尔顿总结了一些元素形成化合物时的质量比例关系，提出了原子学说。

认为物质由原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学变化中不可再分割。

(3)汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型英国物理学家汤姆生他在1897年发现了原子中存在电子，并用实验方法测出了电子的质量。

他推测这种粒子均匀地嵌在云状的正电荷球体中。

(4)卢瑟福的带核原子结构模型英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型。

推测原子中心存在原子核，带正电，电子带负电，在其周围高速运行，就像行星围绕太阳运转一样。

(5)玻尔的轨道原子结构模型丹麦物理学家玻尔指出：原子核外，电子在一系列稳定的轨道上运动，每个轨道都具有一个确定的能量值；核外电子在这些稳定的轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。

(6)电子云模型(现代原子结构学说)20世纪初，科学家提出，原子核外电子的运动不遵循经典力学的原理，必须用量子力学模型描述核外电子的运动。

即现代量子力学模型（电子云模型）。

【即学即练1】如图所示的原子结构模型的演变图中，(1)为道尔顿实心球式原子模型，(2)为卢瑟福行星运转式原子模型，(3)为汤姆生葡萄干面包式原子模型，(4)为近代量子力学原子模型，(5)为玻尔轨道式原子模型。

其中符合历史演变的顺序的一组为()A．(1)(3)(2)(5)(4) B．(1)(2)(3)(4)(5)C．(1)(5)(3)(2)(4) D．(1)(3)(5)(4)(2)答案：A【交流讨论】1．C-12指的是什么原子？相对原子质量是怎么定义的？C-12是指质子数为6、中子数为6的一种碳原子。

相对原子质量(A r)=1个某原子的质量1个C-12原子的质量×1122．如何计算质子和中子的相对质量？微粒的质量与12C原子质量的1/12之比即微粒的相对质量。

杨浦新王牌新王牌高中化学陆U 老师知识点汇总一、烃的同分异构体 1. 烃基烃分子里失去一个或几个氢原子后所剩余的部分叫做烃基。

一般用―R 表示。

只有没有异构现象的烃基才可以合并。

2. 同分异构体：具有相同分子式，但结构不同的化合物互称为同分异构体。

3. 同分异构现象的三种情况（1）______异构 CH 3—CH 2—CH 2—CH 3 和（2）______异构 CH 2=CH —CH 2—CH 3 和 CH 3—CH=CH —CH3 （3）______异构 CH 3OCH 3 和CH 3CH 2OH 或丙烯和环丙烷 注意：同一种物质可能有多种不同的书写方法。

3. 烃的同分异构体（1）烷烃（例：写出己烷的同分异构体。

）（2）烯烃、炔烃（例：写出C 4H 6的各种炔烃的同分异构体。

）（3）苯的同系物（例：写出C 8H 10属于芳香烃的同分异构体）（4）卤代烃可通过分析有几种环境不同的氢原子进行判断，有几种环境不同的氢原子则有几种不同的一卤代物。

例：正戊烷的一氯代物有_____种；异戊烷的一氯代物有______种；新戊烷的一氯代物有_____种；甲苯的一氯代物有_____；甲苯在苯环上的一氯代物有____种；邻二甲苯的一氯代物有____种；间二甲苯的一氯代物有____种；对二甲苯有_____种；乙苯的一氯代物有_____种。

原子替代法例：甲苯苯环上的二氯代物有6种，则苯环上的三氯代物有_______种。

【相关练习】1. 下列物质中属于同系物的是 （ ）（A）和CH 3C H 3 （B ）C HClHH 和C HHHCl（C ）CH 2=CH―CH 2―CH 3和CH 2=CH―CH=CH 2 （D ）CH 3CH CH 23CH 3和CH 3CH 2CH 2CH 2CH 32. 下列物质中，属于同一物质的是__________，互为同分异构体的是_______（填编号）。

①CH 3―(CH 2)2CH 3 ②CH 2=CH―CH 3 ③CH 3―CHCl 2CH 3CH CH 3CH 3④CH 2CH 2ClCl⑤ CH 2CH 23CH 3⑥CH≡C―CH 33. 根据已学过的知识，可以认为NH 3、N 2H 4、N 3H 5、N 4H 6……这一系列化合物之间的关系为（ ）（A ）同位素 （B ）同素异形体 （C ）同系物 （D ）同分异构体 同分异构体的判断及计算4. 下列各组有机物中，不互为同分异构体的是 （ ）（A ）C HHHC Cl HCl 和C ClH HC H HCl（B ）CH 3CH 2CHCH 3C CH 2CH 3CH 3CH 3和CH 3CH 2CCH 3CH 3CHCH 2CH 33（C ）CH 3CH 3CH 3和CH 3C 2H 5（D ）CH 3C CH CH 3CHCH 2和CH 3C C CHCH 3CH 35. 化学式为C 7H 16的烷烃中，在结构式中含有3个甲基的同分异构体的数目是 （ ）（A ）2 （B ）3 （C ）4 （D ）56. 某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是 （ ）（A ）C 3H 8 （B ）C 4H 10 （C ）C 5H 12 （D ）C 6H 147. 用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（ ）（A ）3 （B ）4 （C ）5 （D ）68. 某烷烃C 6H 14，写出其中含4个甲基的烷烃的同分异构体的结构简式。

专题一生命的基础（物质、结构）4、细胞中的主要能源物质——糖类（1）糖类的分类及其功能元素的组成：C、H、O核糖RNA成分五碳糖脱氧核糖DNA成分单糖：葡萄糖光合作用产物，能源物质六碳糖果糖能源物质半乳糖是组成乳糖的单体麦芽糖1葡萄糖+1葡萄糖发芽的小麦中植物特有二糖：蔗糖1葡萄糖+1果糖甘蔗、甜菜乳糖1半乳糖+1葡萄糖动物乳汁动物特有淀粉储能物质植物特有多糖：纤维素结构多糖，植物细胞壁的基本组成成分肝糖原储存能量，调节血糖糖原动物特有肌糖原无氧呼吸，氧化分解时为肌肉提供能量（2）还原糖的鉴定及检测班氏试剂：取柠檬酸钠86.5g和无水碳酸钠50g加入1000ml锥形瓶中，加水350ml，加热至溶解。

另取100ml锥形瓶加入硫酸铜8.65g，加水约50ml，加热溶解。

待二者冷却至室温，将硫酸铜溶液慢慢倒入前液，随时搅匀，并补足水量至500ml。

实验原理：还原糖具有还原性的醛基，在碱性溶液中能将Cu2+还原成Cu+，Cu+再与OH—合成黄色的CuOH，加热后，即生成CuO砖红色沉淀。

实验操作：在沸水浴加热，可观察到溶液开始为蓝色，后来出现黄绿色、土黄色或砖红色沉淀。

实验材料选择：易于获得的富含还原糖的一些颜色白色或近无色的果肉，比如梨。

（3）常见的一些还原糖葡萄糖、果糖、麦芽糖例题5.下列各种糖类物质中，既存在于动物细胞内又存在于植物细胞内的是A．淀粉和核糖B．葡萄糖、核糖和麦芽糖C．核糖、脱氧核糖和葡萄糖D．糖原、乳糖、蔗糖变式.下列叙述中，属于淀粉、纤维素和糖原共同特征的是A．都是细胞内贮存能量的物质B．可以同时存在于同一细胞内C．基本组成单位都是六碳糖D．都含有C、H、O、N四种元素。

2．3海水中提取溴和碘【课前预习】地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美称。

据计算，海水中的溴含量约65mg/cm3,整个大洋水体的溴储量可达1×1014t.海水中的碘可以富集到海藻中去，干海带含碘量高达1%，为制碘创造了良好的条件。

我国海带生产居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。

溴是一种深棕红色的液体，在空气中会迅速挥发成红棕色的溴蒸气，因此在存放溴的试剂瓶里通常需加入少量水以减少其挥发。

溴是非金属中唯一的液态单质，有毒，有刺激性气味，对橡胶有腐蚀性。

【知识网络】卤族元素（卤素）原子结构1、氯(Cl2)的物理性质状态：气体颜色：黄绿色气味：刺激性毒性：有毒溶解性：能溶于水 VH2O:VCl2 = 1:22、碘(I2)的物理性质状态：固体颜色：紫黑色，蒸气为紫红色气味：刺激性（蒸气）毒性：毒性较小（蒸气）溶解性：几乎不溶，易溶于有机溶剂*碘易升华*碘的水溶液—碘水黄→浅棕色*碘的四氯化碳溶液紫红色（四氯化碳：一种实验室常见的有机溶剂）*碘的酒精溶液—碘酊即碘酒棕色【问题】如何将混入砂子中的碘提取出来？【试一试】能否根据氯和碘的物理性质推测溴的物理性质？3、溴(Br2)的物理性质状态：液体，易挥发，保存时需水封颜色：深棕红色，蒸气为红棕色气味：刺激性毒性：有毒，会严重灼伤皮肤溶解性：微溶于水，易溶于有机溶剂*溴的水溶液—溴水黄→橙色*溴的四氯化碳溶液橙→橙红色【思考】如果溴单质和碘单质溶于水中，或是存在于海水中我们如何提取？*萃取是一种常用的分离物质的方法利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同的性质，用一种溶剂把溶质从原来的溶液里提取出来的方法。

溴水一般呈橙色，碘水一般呈黄色。

加入四氯化碳后，由于四氯化碳与水互不相溶，原溶液和四氯化碳有明显的分层现象，并且由于四氯化碳密度大，在下层。

振荡，并静置片刻后可以观察到溴水、碘水的颜色变浅，而原来无色的四氯化碳分别变成橙红色和紫红色。