下载文档原格式
化学计量在实验中的应用教案（经典啊）一、教学目标1. 理解化学计量的概念及其在实验中的应用。
2. 掌握物质的量的计算方法，包括摩尔质量、物质的量浓度等。
3. 学会使用化学计量法进行实验数据分析，提高实验结果的准确性。
4. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
二、教学内容1. 化学计量的概念及意义2. 物质的量的计算方法3. 摩尔质量的计算与应用4. 物质的量浓度的计算与应用5. 化学计量法在实验数据分析中的应用案例三、教学方法1. 采用讲授法讲解化学计量的概念、物质的量的计算方法等基本知识。
2. 利用案例分析法分析实验数据，引导学生学会运用化学计量法解决实际问题。
3. 开展实验操作练习，培养学生的动手能力。
4. 鼓励学生提问、讨论，提高课堂互动性。
四、教学准备1. 教材或教学资源：《化学计量学》、《实验化学》等。
2. 实验器材：烧杯、试管、滴定管、电子天平等。
3. 实验试剂：标准溶液、未知溶液等。
4. 课件或黑板。
五、教学过程1. 引入新课：通过一个实验案例，引发学生对化学计量的兴趣，导入新课。
2. 讲解基本概念：讲解化学计量的概念、物质的量的计算方法等基本知识。
3. 案例分析：分析实验数据，引导学生学会运用化学计量法解决实际问题。
4. 实验操作练习：分组进行实验操作，巩固所学知识。
5. 课堂总结：回顾本节课所学内容，强调化学计量在实验中的应用。
6. 作业布置：布置相关练习题，巩固课堂所学知识。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对化学计量概念和物质的量计算方法的掌握情况。
2. 实验操作：评估学生在实验中的操作技能和对化学计量法的应用能力。
3. 作业批改：检查学生作业完成情况，巩固所学知识。
七、拓展与延伸1. 介绍化学计量在工业生产、科研等领域的应用。
2. 探讨化学计量法在现代化学实验中的重要性。
八、课程回顾与展望1. 回顾本节课所学内容，总结化学计量在实验中的应用。
2. 展望下一节课内容，引发学生对后续学习的兴趣。
第二节化学计量在实验中的应用知识网络：一、物质的量的单位-----摩尔（1）物质的量：是一个以阿伏加德罗常数为计量单位的、用来表示物质所含微观粒子数目多少的物理量，是国际单位制中的7个基本物理量之一。
符号：n物质的量的单位：摩尔（简称：摩），摩尔是表示物质的量的单位，符号为mol 。
注意：“物质的量”是专有名词，不能简称为“物质量”。
微观粒子可以指：分子、原子、离子、电子、原子核、质子或中子等。
（2）摩尔基准的确定及阿伏加德罗常数：摩尔基准的确定：国际上统一规定，以0.012kg 12C 中所含有的碳原子数目（约为6.02×1023个12C原子）为基准，若某一定量的粒子集体中所含的粒子数目与0.012kg 12C 中所含有的碳原子数目相同，我们就说该物质的物质的量为 1 mol 。
注意：使用摩尔时，必须指明微粒的种类是原子、分子、离子等，例如：1 mol O 表示1摩尔氧原子。
阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数。
符号N A。
注意：mol-1是阿伏加德罗常数的单位。
6.02×1023 mol-1是实验测得的近似值。
（3）微观粒子个数N、N A、n的关系：N = n ×N A一、摩尔质量与气体的摩尔体积（1）摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M ，单位：g/mol 。
注意：以g/mol为单位时，摩尔质量仅在数值上等于该物质的相对分子（原子）质量。
质量m、M 、n的关系：n = m/M（2）气体的摩尔体积：①气体的摩尔体积：单位物质的量的气体所具有的体积，单位L/mol ，符号Vm 。
决定物质体积的因素：粒子的数目、粒子本身的大小、粒子间的平均距离。
阿伏加德罗定律：在同温同压条件下，任何气体的分子间的平均距离相同，物质的量相同的任何气体都具有相同的粒子数目，因此体积相同。
（注释：与气体分子间的平均距离相比粒子本身的大小可以忽略不计。
第二节化学计量在实验中的应用第一课时物质的量摩尔质量知识体系：一、物质的量1．物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号是n。
2．物质的量的单位是摩尔,简称摩，符号为mol。
说明：mol和个都是可以用来表示微观粒子数目多少的单位，它们之间的关系，好比是质量单位吨与克。
mol表示的单位很大，那么它与个之间的进率是多少呢？3．阿伏加德罗常数1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数目相同，约为6.02×1023。
把1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为N A，通常用6.02×1023mol-1表示。
注意：使用摩尔作单位时，应该尽量用元素符号指明粒子种类，否则，概念模糊，意义不清。
例：1 mol H 表示1mol氢原子，而说1 mol 氢则不能确定到底是氢原子还是氢分子。
4．物质的量（n）、阿佛加德罗常数（N A）与粒子数之间（N）的关系：n= ，此公式可变形为N= 。
（1）求0.5molO2中含有的O2的分子数目和氧原子的物质的量和数目各是多少？（2）3.01×1024个硫酸分子的物质的量为。
三．摩尔质量1．单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
用符号 M表示。
2．物质的摩尔质量与相对分子质量的关系？3．物质的量（n）、物质的质量（m）与物质的摩尔质量（M）之间的关系：n= ，此公式可变形为m= 或。
例：1．1.5molH2SO4的质量是多少？2．24.5gH2SO4物质的量是多少？3．0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量是多少？()小结：÷M（摩尔质量）×N A（阿伏加德罗常数）1、m（质量）n（物质的量）N（微粒数）×M（摩尔质量）÷N A（阿伏加德罗常数）2、粒子的数目比等于其物质的量之比。
3、在摩尔质量相等的情况下，质量与物质的量成正比。
随堂练习：1．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何物质的个数D．阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-12．下列关于摩尔的说法中，正确的是（）A．摩尔是表示物质质量的单位B．摩尔是物质的数量单位C．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位D．用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称3．下列说法正确的是（）A．Na的物质的量为23g/molB．每摩尔Na的质量是23g，即Na的摩尔质量为23gC．23gNa的量是1molD．Na的摩尔质量是23g/mol4．0.012kg14C含有的碳原子数（）A．等于N A B．小于N A C．大于N A D．无法判断5．下列叙述正确的是（）A．6.02×1023个碳-12原子就是阿伏加德罗常数B．1mol氧含6.02×1023个O2分子C．1 mol C2H2中含4mol原子D．0.5molCl2含0.5molCl6．0.5molNa2SO4中含有Na+的数目约为（）个A、3.01×1023B、6.02×1023C、0.5D、17．瓦斯中甲烷和氧气的质量比为1:4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比是（）A、1:4B、1:2C、1:1D、2:18．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（）A．所含质子数之比为4:5 B．氧原子的物质的量之比为3:2 C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为5:69．如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是（）A．x B．4x C．0.5x D．3x 10．1克O2和1克 O3中（）A．所含分子数相同B．所含电子数相同C．1克O2所含原子数相同D．1克 O3所含分子数较多11．0.5molNa2SO4含有 mol Na+, mol SO42-，约含个O。
第二节化学计量在实验中的应用第三课时教学目标知识与技能：1、理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。
过程与方法：1、初步学会对比分析的学习方法2、通过溶液配制实验，体验化学实验的严谨性，学会反思、评价实验情况，提高实验探究和自主学习化学的能力，在合作与交流中培养合作精神，提高实践能力情感态度与价值观：1、通过概念的学习和溶液的配制，形成理论联系实际的学习自然科学的思想。
从概念的应用中，形成逻辑思维和抽象概括的能力。
2、在实验探究中体验探究的乐趣，培养学生基本的科学素养。
形成学习兴趣以及严谨求实的学习态度3、通过实验的形成仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。
重点难点物质的量浓度的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法学习过程一、物质的量浓度：〖阅读〗P15物质的量浓度的概念及其表示方法、单位，1、物质的量浓度是指，符号为，单位是，计算公式：2、强调：是溶液的体积而非溶剂的体积。
〖练习〗1、1mol/L NaOH溶液的含义是什么？2、将0.5molNaOH配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？3、100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？4、将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？二、配制一定物质的量浓度的溶液。
下面我们以“用NaCl固体和蒸馏水为原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液”为例进行研究。
〖讨论、探究〗（主要围绕减小实验误差考虑）1、在什么仪器中配制出100mL溶液？如何理解容量瓶上面的容量、温度和刻度线？2、实验过程中选用什么仪器最佳？3、配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤：（1）（2）（3）（4）（5）（6）〖思考〗下列哪些操作会产生误差？对实验结果产生怎样的影响？1、引流时有少许液体溅出容量瓶外2、定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不施加措施3、定容时加水高于刻度线，将多余液体吸出4、用于溶解的小烧杯未洗涤〖问题〗如果将NaCl固体换为2.00 mol/LNaCl溶液，则配制时有何不同？补充习题1、配制200mL0.1mol／L的NaCl溶液，需NaCl的质量为多少克？2、欲配制1mol／L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体___g。
第一章从实验学化学
化学计量在实验中的应用学案（第七课时）
教学目标：1、使学生初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的基本方法 2、初步进行实验误差分析
使用说明：1、认真完成预习学案上的自主研学和课堂探究部分并熟记，用红色笔做好疑
难标记，完成练习（课后巩固课后落实）小组长负责督促落实。
2、课上学科组长根据同组同学的自主学习情况，再分工讨论，并展示讨论结果，点评其他同学的展示。
【知识链接】1、质量分数为98%，密度为1.84g/mL 的浓硫酸的物质的量浓度为多少？
2、现用质量分数为98%，密度为1.84g/mL 的浓硫酸配制成500mL 物质的量浓度为2.0 mol/L 稀硫酸，需该浓硫酸多少？
【情境导入】如何配制100g 质量分数为5%的NaCl 溶液？(步骤)
三、一定物质的量浓度溶液的配制
【自主研学】
一、一定物质的量浓度的溶液的配制 温馨提示：(1)构造:细颈、梨形、磨口、平底玻璃容器
(2)特点:注明温度和容积 ；有刻度线
(3)使用范围: 只能用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液 规格：50mL ， 100mL ，250mL ，500mL ，1000mL ； (4)注意事项: 使用前检查是否漏液
步骤：加水→倒立→观察→瓶塞旋转1800
→倒立→观察 （5）不能装冷或热的液体; 不能存放液体或进行化学反应。
（6）读数时应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切；不能作反应容器，不能长期存放溶液，只能用作配制的量具。
移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。
【问题探究一】
1、使用托盘天平应该注意哪些操作要点？
2、若称量 NaOH ，能否直接放在称量纸上称量？为什么？
3、配制100ml 0.4mol/l 的NaCl 溶液能否用托盘天平准确称出5.85gNaCl ？应该如何办？
4、在哪里溶解NaCl ？能否在容量瓶中？为什么？需要哪些仪器？
5、将溶解好的NaCl 溶液放置到哪里？在放置前还应注意什么问题？
6、由烧杯向容量瓶中转移液体，应注意什么？此时溶质是否被完全转移到容量瓶中，应该怎么样？
7、洗涤应该注意哪些问题？如果用量筒量取液体药品，量筒需要洗涤吗？
8、怎样定容？摇匀后发现液面低于刻度线，能否补加蒸馏水？
【练习1】
1、实验室需要用18 mol·L-l H2SO4配制100mL 1mol·L-l H2SO4，若实验仪器有：
A．100mL量筒 B．托盘天平 C.玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．胶
头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶
(1)实验时应选用仪器先后顺序是(填入编号) .
(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的(填标号)
A. 使用容量瓶前检查它是否漏水。
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。
C. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线。
D．配制溶液时，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接标线1—2cm处用胶头滴管滴加蒸馏水到标线。
E.盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶到转并摇动多次。
【问题探究二】若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响呢? １、称量产生误差
1）称量时左盘高,右盘低________2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘__________３）量筒量取液体药品时仰视读数________４）量筒量取液体药品时俯视读数__________２、溶解、转移、洗涤产生误差
5）溶解过程中有少量液体溅出烧杯_________________________
6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯_________________________
7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中_________________________
３、定容误差
8）定容时仰视刻度_________________9）定容时俯视刻度________________
10)定容时液面低于刻度线______________ 11）未等溶液冷却就定容_____________
12）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液_________________________
13)摇匀后发现液面低于刻度再加水_________________________
4、其他原因
14）原容量瓶洗净后未干燥____________15）容量瓶中含有少量的水_________
16）往容量瓶中加水时有少量加到瓶外_________________________
【练习2】
1．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是 ( )
A．未冷却即转移、定容。
B．未洗烧杯及玻璃棒。
C．定容时俯视刻度线观察液面 D．容量瓶中原有少量蒸馏水。
2.下列配制的溶液浓度偏高的是（）
A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4gNaOH配制0.1mol/LNaOH1000mL时，砝码错放左盘D． NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶到刻度线
【课后练习】
1.实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是
A．称取7.68g硫酸铜，加入500 mL水 B．称取12.0g胆矾配成500 mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500 mL水 D．称取12.5g胆矾配成500 mL溶液
2.将12mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3），需加水的体积为（）
A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL
3．用4mol/L的标准盐酸配制0.1mol/L的标准盐酸时，需从下列仪器中①托盘天平②容量瓶③滴定管④量筒⑤烧杯⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗（填序号）。
4．下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。
量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将（偏高、偏低、无影响）。
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里，并不断搅拌，目的是。
（4）将的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要中，并摇匀。
（5）加水至距刻度外，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
5.在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”)：
(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。
_____________。
(2)配制氢氧化钠溶液时，溶液不能澄清，溶质少量不溶解。
____________。
(3)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。
______________。
(4)定容时，液面上方与刻度相齐时，停止加水。
__________。
(5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。
_____________。
(6)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线________________。
