下载文档原格式
一定溶质质量分数的溶液的配制1、某实验小组利用图5所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验(提示：图7中凹液面与“80"上方两格处相切）2、3、（1)图5中仪器a的名称是______，按实验要求,图5中还缺少的玻璃仪器是（填名称）______，在实验中该仪器的作用是______；4、（2)完成此实验的正确的操作顺序是（填序号）______；①溶解，②装瓶贴标签,③称量，④计算5、（3）马虎同学按图6的操作称取氯化钠,细心同学发现马虎的操作有错误．你认为马虎同学操作中的错误是______,他称取的氯化钠实际质量为______g;6、（4)聪明同学量取蒸馏水的体积如图7所示,则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为（水的密度为1g/cm3）______，图6的错误操作使配得的溶质的质量分数______(填“不变”、“偏大"或“偏小")7、某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：8、9、（1）装置A中用玻璃棒搅拌的目的是______．操作①、②、③依次为上图中的（填字母）______．10、(2）若NaCl的产率偏低，则可能的原因是（填一种即可）______．11、（3）用上述实验所得NaCl晶体配制5%NaCl溶液50。
0g,需称取NaCl______g，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、______．某学生在称量时左码右物（1g以下用游码)，量水时仰视观察，下列说法中正确的是______．12、A．所得水的实际体积小于47。
5ml B．称得氯化钠的实际质量大于2.5g13、C．所得溶液质量可能大于50g D．所得溶液的质量分数一定大于5%14、3溶液，现只有含少量NaCl的KNO3固体样品．15、（1）查阅KNO3和NaCl的溶解度曲线，从图中可得到的一条信息是______（合理即可)．50℃时，将85。
5g固体样品溶于100g水中，得到的是KNO3的______（填“饱和”或“不饱和”)溶液．将KNO3提纯的方法是______．16、（2）小明用提纯后的KNO3固体配制1000g溶质质量分数为5%的KNO3溶液．经检测，小明所配溶液中KNO3溶质质量分数偏小，其原因可能是______．17、①KNO3固体仍然不纯②溶解前，烧杯中有少量水18、③量取水时，俯视读数④装瓶时,有少量溶液洒出19、（3）小红提出，也可用一定量20℃时31.6％的KNO3溶液稀释配制5%的溶液，你认为是否可行______（填“行”或“不行”)．20、（4)现有200g溶质质量分数为10％的硝酸钾溶液,若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向溶液中加入硝酸钾______g,或蒸发掉水______g．21、22、4、氯化钠具有广泛的用途．品名:生理盐水氯化钠（500mL）化学式：NaCl密度:1g/cm3相对分子质量：58.5 质量图1图2（2）常温下，用氯化钠和水配制生理盐水时，必须用到的仪器有:托盘天平、药匙、胶头滴管、、量筒和烧杯．（3）现有一瓶生理盐水，标签如图1所示．某同学欲将10%的食盐水稀释为标签中所标示的生理盐水，需要水的质量是g．（4）氯化钠主要存在与海水中，海水晒盐能够得到粗盐和卤水．②卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，图2是它们的溶解度曲线．分别将t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温到t1℃时,溶液中溶质质量分数从大到小的关系是（填写物质序号）．（5）某同学利用实验探究NaCl在水中的溶解度，所得数据记录如下．23、某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙、某同学设计了以下提纯方案：24、25、请回答下列问题：（1）方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去粗盐中的______．(2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是______．（3）醒制50g溶质质量分数为6％的NaCl溶液,需NaCI______g,水______ml．（4)向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到的溶液的现象为______时，应停止滴加,如果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的精盐晶体的成分______（填“有”或“没有”）影响．（5）操作C的名称为______;某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是______．A．蒸发时有一些液体、固体溅出B．从蒸发皿将所得食盐晶体转移称量时有一定量残留往玻璃棒上C．提纯后所得精盐尚未完全干燥．（6）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气、和氯气，写出反应的化学方程式______ 2NaOH+H2↑+Cl2↑26、（1）某绢纺厂需用0.5％的烧碱溶液洗去绢丝上的油污,现有一小包烧碱固体，要将其配成该溶液，需要进行如下操作：①称量．其正确的操作步骤依次为______（填序号）a、调节天平平衡;b、向右盘先加大砝码,后加上小砝码；c、向左盘已知质量的烧杯中加入烧碱；d、移动游码至天平平衡；e、读数并记录质量为4.5克②通过计算量取______毫升的水．该步骤操作所需的主要仪器有______③溶解．其中玻璃棒的主要作用是______以及便于热量散发．（2)在点燃可燃性气体之前,必须要______以防爆炸．某校化学兴趣小组根据爆炸原理，利用废旧眼药水瓶，对点燃可燃性气体装置进行了如右图设计，点燃时就可有效地防止爆炸．其原因是(至少写一条）______．。
一定溶质质量分数的溶液的配制1、根据下列三组实验回答问题．（1）图中仪器a的名称是______；三组实验都用到的玻璃仪器是______．（2）指出甲实验中不正确的操作______．（3）乙实验中，燃烧匙中装入的药品应为______，其反应的实验现象是______．（4）丙实验中，正确的操作顺序为（填序号）：⑤→______→______→______→②．2、某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：（1）操作①、②、③依次为下图中的（填字母）______．（2）若NaCl的产率偏低（产率=×100%），则可能的原因是（填字母）______．A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时有固体溅出 C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足（3）用上述实验所得NaCl晶体配制5%NaCl溶液50.0g，需称取NaCl______g，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、______．3、下图是配制一定质量分数的NaCl溶液的操作过程．请回答下列问题：（1）指出图中a、b两种仪器的名称：a______，b______．（2）写出图中的两处错误操作______、______．（3）步骤⑤的操作是搅拌，其操作要领是______．4、2010年4月14日晨青海省玉树县发生7.1级大地震，造成了重大人员伤亡和财产损失．Ⅰ地震发生的成因很复杂．据部分研究，孕震过程中比较活跃的物质有CO2、氢等．孕震过程中，在地壳的岩层中碳酸盐受热发生如下反应：CaCO3CaO+CO2↑；MgCa（CO3）2MgO+CaO+2CO2↑（1）上述两个反应的特点是：反应类型均为______；（2）当地应力（压力）增大时，CO2在地下水中溶解度______（填“增大”、“减小”或“不变”），同时使得水的pH发生变化．若地应力增大时，地下水的pH减小，则地下水的酸性______（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）氢在目前的地震预测中被公认为是一种灵敏元素．一般认为，地壳中水蒸气和氧化亚铁（FeO）作用会产生氢气和一种红色固体．该反应的化学方程式为______．Ⅱ在玉树地震中许多原有的水源被破坏，新水源需检测和处理后才能成为饮用水．我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水．①感官性指标中有一项要求为：不得含有肉眼可见物，水应澄清透明．为达到此要求，净化水时，可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后通过______（填操作名称）而实现．②为防止灾后疫情的发生，某医疗小分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对灾民的居住环境进行消毒．现要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液300kg，需溶质质量分数为l5%的过氧乙酸溶液______kg．5、晓明在配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列图示是操作过程，其中有误的是（）A．称取氯化钠固体B．量取蒸馏水C．氯化钠溶解D．溶液装瓶贴签6、某化学课外兴趣小组，开展了以下两项活动：（1）第一组探究空气中氧气的含量．他们设计了如右图的装置，研究空气中所含氧气的体积，用一个50mL量筒倒扣在水中，使量筒内外液面均位于40mL处．量筒内浮着一个铜制的小船，船中放有足量白磷．现把浓硫酸缓缓倒入水中并搅拌．一会儿，白磷发生自燃，量筒内液面上升，向水槽内加水，至水槽与量筒内液面相平，读出读数．①加入浓硫酸的目的是；②放白磷的小船用铜做的原因是；③最终，液面大约位于量筒刻度处；④为何要向水槽内加水至内外液面相平；⑤试评价该兴趣小组的设计在选用仪器上有何缺陷．（2）配制4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某硫酸溶液的溶质质量分数．①配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为g，水的体积为mL（水的密度近似看作1g/cm3）．②配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒及．配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是：（写化学方程式）．③用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的硫酸溶液反应，实验过程中溶液的pH变化曲线如右图所示：I、要得到此变化曲线，所进行的操作是（填字母）．A、将硫酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中B、将氢氧化钠溶液滴加到硫酸溶液中II、b点对应的溶液中的溶质为（写化学式）．④恰好完全反应时，消耗20g氢氧化钠溶液和25g硫酸溶液，试计算该硫酸溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程）．7、海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源．我市具有较长的海岸线，海洋资源开发前景广阔．（1）目前海水淡化普遍采用的方法是，证明得到的水是淡水的方法是．（2）海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源是，被科学家誉为“21世纪能源”．（3）海水晒盐能够得到粗盐和卤水．①卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线．t1℃时，MgCl2、KCl 和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是．将t1℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液加热到t2℃以上时，会析出晶体（填名称）．②将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl．欲用纯净的NaCl配制100g0.9%的生理盐水，需要NaCl 的质量为克．配制该溶液时需要的玻璃仪器有．。
一定溶质质量分数的溶液的配制1、无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量．某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3，如图是配制6%的KNO3溶液的过程．（1）配制6%的KNO3溶液正确的操作顺序为（填序号）：⑤→______→______→______②；（2）KNO3属于______（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）；（3）KNO3的相对分子质量为______；（4）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为______．2、如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序______．（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是______．（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图⑥，则称取的NaCl 质量为______．（4）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数______（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．3、根据下图仪器和装置填空：（1）写出图中①②③仪器的名称：①______；②______；③______；（2）过滤操作中所需的仪器和装置的编号是______；（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式：______，收集和制取所需仪器的编号是______；（4）用固体醋酸钠和碱石灰共热制取和收集甲烷所需仪器编号是______；（5）配制一定浓度的氯化钠溶液所需的仪器______，还缺少的仪器名称是______．4、实验室中要配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，请你帮助完成．（1）甲图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是______（填写名称）．（2）准确称量18g氯化钠，量取蒸馏水的体积如乙图所示，氯化钠完全溶解后所配制的溶液中溶质的质量分数是______（水的密度为1g/cm3）．（3）配制氯化钠溶液的操作过程依次是：氯化钠的称量、水的量取、______、装瓶并贴上标签．请你把丙图中试剂瓶上的标签填写完整．5、如图2为氯化钠和硝酸钾固体的溶解度曲线．认真观察该图，回答下列有关问题：（1）根据该图可知：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，由该图你还获得那些信息？（写出两条）______，______（2）若将t℃时硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液，你可用______和______两种方法．（3）某厂为了监测污水中有毒金属离子的含量，需配制l00g 1l%的氯化钠溶液．某学生按如图1所示步骤操作：你认为以上步骤中有错误的是（填序号）______，请你纠正其中一个错误操作：______．6、我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说，其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物．小王同学以捞出的碱作为样品，并用以下一套装置对样品进行分析，根据量筒中收集到的液体的体积（相当于二氧化碳的体积）来计算样品中碳酸钠的含量．（CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解损失很小）（1）在A和B两套装置中，哪一套装置更合理______（选填“A”或“B”）．（2）准确读取量筒内液体体积的方法是______（3）若实验中直接用水代替饱和NaHCO3溶液进行实验，则测得的样品中碳酸钠的含量与实际值相比会______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）．（4）若上述方案改用溶质质量分数为36.8%稀硫酸进行分析，问每1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸______g，需水______mL（水的密度为1.0g/mL）．7、某化学兴趣小组的同学参照教科书内容，在学校实验室里完成了以下两个实验：实验一：配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液100g，按如下步骤进行操作：计算→称量→溶解→装瓶实验二：称取5.0g粗盐进行提纯．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所示：请你根据以上信息回答下述问题：A．滤纸破损，滤液浑浊就蒸发B．蒸发时未用玻璃棒，有一些液体、固体溅出C．提纯后所得精盐尚未完全干燥D．溶解时水的量太少，使食盐未完全溶解．。
一定溶质质量分数的溶液的配制1、（1）将如图所示仪器的编号填入空格：①实验室用高锰酸钾制取氧气需用的仪器______．②配制一定溶质质量分数的溶液需用的仪器______．③进行过滤操作需用的仪器______．（2）做化学实验时，出现了以下情况，试从供选的可能原因中，选择答案用编号填空：a．试管口未略向下倾斜；b．先停止通气，后撤酒精灯；c．瓶底未放少量水或一薄层细沙．①做铁丝在氧气燃烧实验时，集气瓶底炸裂______．②氢气还原氧化铜实验结束后，部分铜又变黑______．③加热固体药品时，试管破裂______．2、九年级（1）班的同学，用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，并把完全反应后的剩余固体进行分离回收，用回收的氯化钾固体配置1000g 5.25%氯化钾溶液，用于浇花．以下是他们设计的实验方案：第一步：制取氧气．实验装置如图所示第二步：分离剩余固体，其步骤为：溶解→过滤→蒸发．第三步：利用回收的氯化钾固体配制1000g 5.25%氯化钾溶液．全过程如图所示：根据上述设计回答：（1）制取氧气的化学反应方程式为：______△2KCl+3O2↑3、某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：（1）图1中仪器a的名称是______；（2）完成此实验正确的操作顺序是（填序号）______；①溶解；②把配好的溶液装入试剂瓶；③称量；④计算（3）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称）______；（4）小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误．你认为小婧操作中的错误是______；她称取的氯化钠实际质量为______g．（5）小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为（水的密度约为1g/cm3）_____4、实验室制取二氧化碳的实验探究．反应物的形状大小和浓度会影响化学反应速率，下面对实验室制取二氧化碳的药品进行探究：（1）配制不同溶质质量分数的盐酸．实验室用36%的浓盐酸配制成100g溶质质量分数为14%的稀盐酸，需要加入水的质量为______g（精确1g）；在浓盐酸稀释过程中需要用到的仪器有：量筒、胶头滴管、______；（2）用不同溶质质量分数的盐酸溶液分别和碳酸钙粉末、大理石颗粒反应，实验记录如下：实验编号盐酸的质量分数CaCO3固体（1g）反应时间实验现象1 36% 粉末6秒反应迅速，并产生大量气泡2 28% 粉末8秒反应迅速，并产生大量气泡3 14% 粉末12秒反应迅速，并产生大量气泡，有固体剩余4 36% 颗粒3分25秒产生大量气泡，伴有泡沫产生5 28% 颗粒6分钟产生大量气泡，伴有泡沫产生6 14% 颗粒14分钟产生大量气泡，伴有泡沫产生，有固体剩余回答下列问题：①分析以上实验数据，可以得出结论（写2条）______；______；②为了顺利完成实验室制取二氧化碳的实验，你认为可选取的实验方案______（填一实验编号），该反应化学方程式是______；（3）图中可用于制取、收集二氧化碳的装置是______（填字母）．5、走进实验室，能使我们在实验中获得许多重要的化学知识和学习的快乐．下面是兴趣小组所作的配制溶液和探究金属活动性的实验．（1）欲配置40g质量分数为5%的氯化钠溶液，全部操作过程如下图所示，回答下列问题：A．称量时，应称取g食盐；把水的密度近似地看作1g/mL，如果有10mL、50mL和100mL的量筒，最好选取mL的量筒．B．实验中使用玻璃棒的目的是；C．如果所配得的溶液溶质的质量分数小于5%，你认为可能的原因有（写一条）；（2）某同学设计了如图所示的实验来验证金属的活动性顺序．请回答：A．实验前要先除去铁丝和银丝表面的氧化物，操作方法是；B．要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，可在烧杯中可加入溶液（写化学式），观察到的现象是．。
一定溶质质量分数的溶液的配制1、请回答下列有关硫酸知识的问题：（1）实验室用浓硫酸（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3）配制300g溶质质量分数11%的稀硫酸．（结果保留一位小数）a计算：需浓硫酸ml，水ml．b量取：用规格为50ml的量筒量取浓硫酸．c稀释：稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸慢慢注入水中并不断搅拌．（2）Fe、Cu、HCl、Ca（OH）2、Fe2O3、CO2、纯碱中不能与H2SO4发生化学反应的有（填化学式），写出其中一个发生复分解反应的化学方程式．（3）某装浓硫酸的运输车因驾驶不慎，造成浓硫酸大面积泄漏事故．为使事故对环境造成的影响尽可能降低，下列措施中最佳措施为．A．用大量水冲洗 B．撒熟石灰 C．撒沙土 D．撒烧碱．2、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．回答下列问题：（1）20℃时，甲物质的溶解度______乙物质的溶解度；（2）30℃时将25g甲物质加入到50g水中，用玻璃棒充分搅拌，所得甲溶液的质量为______g；（3）甲固体中含有少量的乙，若提纯甲，具体的操作方法是______．（4）用甲固体和水配制5%的氯化钠溶液，若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入5g 甲物质和95mL水，其他操作均规范，则所得溶液中甲的质量分数______（填“＞”或“＜”，或“=”）5%．3、某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数．（1）配制200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液．①计算：需要氢氧化钠固体的质量为______g，水的体积为______mL（水的密度近似看作1g/cm3）．②称量：调节托盘天平平衡，然后______（按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡．A．将氢氧化钠固体加入烧杯中B．按需要添加砝码、移动游码该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是______．③溶【解析】用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温．④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签．（2）如图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况．①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为______时，反应恰好完全进行．②当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为______（写化学式）．③试计算上述完全反应后所得溶液的溶质质量分数（请写出计算过程）水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用．根据下面的溶解度表与溶解度曲线，回答下列问题：温度/℃20 40 60 80溶解度/gKNO313.3 31.6 63.9 110 169NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4（1）A是______的溶解度曲线．（2）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是______．（3）60℃时，向两个分别盛有50g NaCl和KNO3的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后为饱和溶液的是______溶液；若将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，下列方法能实现的是______（填序号）．①升温；②加入该溶质；③加入适量水；④降温；⑤加入足量该溶质的不饱和溶液．（4）若用上述饱和溶液配制100g溶质质量分数为2%的稀溶液（密度均看作1g/mL），配制时所需仪器有______．4、化学与生活息息相关，请用学过的化学知识解决下列问题：（1）现有Ca、O、C、H、Na五种元素，请选用其中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式各一个：①作补钙剂的盐是；②天然气的主要成分是；③汽水中含有的酸是；④侯氏制碱法中的“碱”是；（2）将浑浊的河水用如图所示的简易净水器进行净化，其中活性炭的作用是，用此装置净化后得到的水属于（填“纯净物”或“混合物”）．（3）饮用酸碱度过大的水不利于人体健康．测定水样的酸碱度可用．（4）电解水时，能转化成化学能，（填“正”或“负”）极产生的气体被誉为“未来最理想的绿色能源”（5）餐具上的油污用加入洗洁精的水更易洗掉，原因是（6）铁粉能与空气中反应而生锈，常用作食品包装袋中的双吸剂．（7）．配制10%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是A．用量筒量取水时俯视读数B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C．氯化钠晶体不纯D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅．5、在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．（1）室温时，（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液．（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是（填“a”、“b”或“c”，下同），（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g．需要氯化钠的质量为克，该同学按下图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是（填字母）；E中玻璃棒的作用是．若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为克．。
一定溶质质量分数的溶液的配制1、如图1是小华同学用氢氧化钠固体和水配制50g溶质质量分数25%的NaOH溶液的操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量．（1）a操作中的错误是______．（2）下列操作中导致溶质质量分数偏低的是______（填字母）．A．a操作中砝码和氢氧化钠放错盘B．b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用C．c操作中平视量筒凹液面最低处读数为37.5ml D．d操作中有少量水溅出（3）小华同学用配制的溶液进行中和反应实验，（如图2所示装置），反应后为确定硫酸和氢氧化钠是否刚好完全反应，他取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．①写出该中和反应的化学方程式______．②小亮认为小华的结论不准确，他认为除了“两种物质已恰好完全中和”外还有第二种可能性，这种可能性是______．③请你另外设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和．填写下表实验实验操作实验现象实验结论甲两种物质已恰好完全中和乙第二种可能性④小华同学在滴入稀硫酸的过程中，观察到有少量气泡出现．请你帮助她分析产生气泡的原因可能是______．（4）小华同学又用配制的溶液来做碱溶液与酚酞作用的实验．实验时，她发现了一个意外现象：在氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变成了红色，可是过了一会儿红色就消失了．这是什么原因呢？小华对这种意外现象的成因作了如下猜想：A．可能是酚酞变质造成的；B．可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；C．可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关．依据所学的化学知识，你认为小华的猜想一定不成立的是______（填字母）2、某实验室欲配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液，现实验室只有含少量NaCl的硝酸钾固体药品．3、（1）查阅硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，如图．从图中可以得到的一条信息是．4、（2）50℃时，将85.5g固体药品溶解于100g水中，得到的是硝酸钾的（填“饱和”或“不饱和”）溶液．将硝酸钾提纯的方法是．5、（3）小明用提纯后的硝酸钾固体配制1000g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，其操作步骤是：计算，，装瓶贴标签．经检测，小明所配溶液中硝酸钾的溶质质量分数偏小，其原因可能是：．6、①硝酸钾固体仍然不纯②溶解前烧杯中有少量水7、③量取水时，俯视读数④装瓶时，有少量溶液洒出8、（4）小红提出，也可以用20℃时31.6%的硝酸钾溶液稀释配制5%的溶液，你认为是否可行（填“行”或“不行”）．9、3、同学们在进行实验探究活动中需要100克28%的KOH溶液．（1）提供如图所示的足量药品，仔细观察，认真设计配制溶液的方案（要说明所需的各种药品用量）填入下表中．方案药品用量方案一：将20%的KOH溶液蒸发水分需20%的KOH溶液______g方案二：用KOH固体来配置该溶液需KOH固体______g，需蒸馏水______g（2）向上述100g28%的KOH溶液中加入一定质量的32%硫酸铜溶液，反应恰好完全，过滤，得到无色滤液和蓝色沉淀．请通过计算回答下列问题：（3）①上述反应中产生沉淀的质量；②无色滤液中，溶质的质量分数．（4）（5）4、某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你作为该小组成员来解决下列问题．（1）实验前，小组同学对某些问题展开讨论并设计有关实验方案：①小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性”．你认为这种推理______（填“正确”或“不正确”），你的例证是______．②小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性（只写出所用试剂的名称即可）：①______；②______．如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加______．③请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸．你的实验方案是（写出实验操作、现象和结论）______．（2）配制溶液：实验中需用50g15%CuSO4溶液．试计算：需用CuSO4______g，水______mL．实验步骤是：计算、______、______．负责量取溶剂水的小刚为准确量取水量需向实验老师领取的化学仪器有______．小红去药品柜找不到白色CuSO4粉末，只有蓝色CuSO4晶体，她应称取药品______g，同时通知小刚取水______mL．（3）在实验过程中，小组同学遇到几个具体问题，请你帮助解决：①小红同学在探究完氢氧化钠的性质后，忘了将瓶塞盖上，使氢氧化钠溶液敞口放置了一段时间．为了检验这瓶溶液是否变质，你设计的实验方案是______．②有两种混合气体A、B，可能分别含有氢气、一氧化碳和二氧化碳中的一种或几种，现将它们分别依次通过足量的下表所示物质，试完成下表：（提示：氢气能与氧化铜反应生成铜和水，无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色）（4）鉴别溶液中的离子：某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种物质．欲证明其中SO42-、CO32-、C1-确实存在，他们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告．。
一定溶质质量分数的溶液的配制1、实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，进行了“自选仪器设计实验”的活动．实验室准备的仪器如下图所示：2、3、（1）小凡同学一眼就认出仪器B是______，E是______．4、（2）小明同学利用上述仪器进行粗盐水的过滤，他选择了漏斗和铁架台，你认为他还需要选择的仪器是______（填编号）．过滤两次后滤液仍然浑浊，其原因可能是______（回答一点即可）．5、（3）小强同学准备配制100g15.8%的食盐溶液，你认为还缺少的一种主要仪器是______．小强在配制过程中由于某些仪器使用不当，导致所配溶液溶质质量分数小于15.8%，可能的原因是______（回答一点即可）．6、（4）你认为利用上述仪器组装成实验室制取O2的发生装置，需要选择的仪器是______（填编号），写出对应的化学方程式______ 2H2O+O2↑．2、酸碱中和反应在工农业生产和科研上具有很大用途．（1）若中和反应需要60g 10%的NaOH溶液，现提供50g 20%的NaOH溶液、40g 5%的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案（只要说明配制所需的各种药品用量）填入下表中．序号配制方案举例6g NaOH固体和54g水方案1 ______ 方案2 ______（2）如图是某学生用氢氧化钠固体和水配制60g 10% NaOH溶液的部分操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量．（3）（4）①a操作中的错误是______．（5）②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是______（填字母）．（6）A．a操作中砝码和氢氧化钠放错盘B．b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用（7）C．c操作中平视量筒凹液面最低处读数为50mL D．d操作中有少量水溅出．7、小雨要用100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”．下图是她配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图．8、（1）写出图中两种玻璃仪器的名称：______、______．9、（2）量取所需要的水应选择______（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒．10、（3）指出图中的一处操作错误：______．按上述操作配制的溶液溶质质量分数将______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）．11、（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：______．12、（5）配好的氢氧化钠溶液由于没有及时装入试剂瓶，造成变质，此反应的化学方程式为______13、根据下列装置图填写有关空格：（1）仪器①的名称为______；仪器②的名称为______．（2）实验室用5%的双氧水溶液在MnO2存在的条件下制氧气，反应的化学方程式是______ 2H2O+O2↑4、化学兴趣小组进行了“配制70g20%的氯化钠溶液”的实验．该实验的部分操作如图所示．NaCl溶液70g（1）配制此氯化钠溶液的步骤为______、______、______．配制过程中用到的仪器有______、______、天平、量筒、药匙和胶头滴管．（2）需要称取氯化钠的质量是______g，称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是______．（填序号）1右边的平衡螺丝向左调②右边的平衡螺丝向右调③右盘中减少砝码④左盘中增加食盐（3）B中仪器a的名称是______．量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数______（填“偏大”或“偏小”）（4）C中用玻璃棒搅拌的作用是______．（5）D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在D后的方框中写出你认为适合的内容．4、学生在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：（1）图1所指仪器的名称是：B______ E______①称量、量取；②过滤；③蒸发结晶、干燥；④计算；⑤溶解请按要求回答下列问题：（2）九（5）同学用氯化钠和蒸馏水配制50g 5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是______（用以上序号填空）．现实验室中有10ml、80ml、100ml等不同规格的量筒，量取蒸馏水的体积是______ml，配制上述溶液时最好选用______ml的量筒．（3）九（4）同学用含杂质10%的食盐固体（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50g 5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是______．（用以上序号填空）（4）玻璃棒在该实验的作用是______．在过滤时的作用是______．（5）如图2所示：在A、B、C．D四个烧杯的水中加入食盐（每勺食盐质量均为5g），待食盐完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数相等的是______与______（填序号，下同），溶质的质量分数之比为2：1的是______与______．。
一定溶质质量分数的溶液的配制1、某化学实验小组的同学要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，下面是他们配制溶液的实验操作示意图：（1）该实验正确的操作顺序为______．（填序号）（2）同学们在称量氯化钠质量时，右盘未放纸片，则结果会导致所得溶液中溶质的质量分数______．（填“偏大”或“偏小”或“不变”）（3）在用托盘天平称取氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，同学们接下来的操作应该是______．（4）同学们量取水的体积如图2所示，则该小组同学实际量取水的体积为______mL．（取整数）．所取的水的体积______．（填“偏大”或“偏小”或“不变”）．若其他的操作都正确，则结果配制的溶液的质量分数______．（填“偏大”或“偏小”或“不变”）．‘’2、图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．（2）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小A．溶质的质量可能不变B．溶剂的质量一定变小C．溶质的质量分数一定变大D．溶液的质量一定变大（4）通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：A．酒精灯B．药匙C．玻璃棒D．漏斗E．铁架台F．量筒G 胶头滴管．（1）下表是KNO3在不同温度时的溶解度，请回答下列问题．②20℃时，在装有20gKNO3晶体的试管中，加入50g水并充分振荡，此时所得溶液质量为______g．再将该试管放入盛有热水的烧杯中（图1），使试管内温度升至60℃，此时试管内的溶质与溶剂的质量比是______．③配制一定溶质质量分数的KNO3溶液时，溶解过程中所需要的玻璃仪器有烧杯和______．（2）海洋是一个巨大的资源宝库，海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钠等，图2为综合利用海水制备金属镁的流程．在如图2所示的转化过程中，所发生的反应属于分解反应的是______（填反应顺序标号），写出过程②发生的化学反应方程式______．3、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．（1）______℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．（2）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数的大小关系为：甲______乙（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是______（填序号，下同）A．溶剂的质量一定变小B．溶质的质量一定不变C．溶质的质量分数可能变大D．溶液的质量一定变大（4）通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯、药匙、玻璃棒和______．A．酒精灯B．漏斗C．铁架台D．量筒E．胶头滴管．4、配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，如图是某同学配制溶液的操作过程：（1）写出标号①的仪器名称：，一般用于；（2）E操作中应称氯化钠的质量是g，在转移过程中有少量的食盐洒落，若不考虑其他因素的影响，结果会使所得溶液的溶质质量分数．F操作的作用．（3）用字母表示的该同学正确操作的顺序是．5、（1）溶液在生产生活中有许多重要应用，在医疗上常用的消毒杀菌剂碘酒溶液中，溶质（2）在厨房用含有洗涤剂的冷水清洗餐具上的油污比用纯净的冷水要清洗的干净，下列有①洗涤剂有吸附作用②油污可以溶解于水③洗涤剂有乳化的功能（3）图所示为某同学测定a、b两固体物质的溶解性时，所绘制的两物质的溶解度曲线．请你根据图中内容回答问题：（4）配制溶液时，老师发现某同学配制的质量分数为10%的氯化钠溶液中，氯化钠质量分6、下图操作可完成甲、乙两个实验．甲实验为配制溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液，乙实验为粗盐中难溶性杂质的去除．下列说法中，正确的是（）A．甲实验按照②③①的步骤，如图所示操作，配制的溶液浓度偏小B．甲实验操作顺序为②③①，②①如图所示操作，操作③在读取体积时仰视了，配制的溶液浓度偏大C．乙实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的D．乙实验的步骤是①⑤④，其中④当蒸发皿中出现较多固体时，就停止加热7、肼（N2H4）是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水．工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下：制肼过程的反应为：CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH=N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O．的密度近似看作1g/cm3）．配制时，用量筒量取所需的水，倒入装有已称量好的氢氧化钠固（2）在实验室中，将肼液Ⅰ蒸发、冷却后，会有十水合碳酸钠晶体出现，欲除去该晶体，A．蒸馏B．加水搅拌C．高温灼烧D．过滤（4）肼很容易与氧气反应，且反应产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中溶解的氧。
一定溶质质量分数的溶液的配制1、民以食为天．粮食是当今世界面临的五大问题之一．请根据所学知识回答下列问题：（1）好种出好苗“为了选种子，需配制15%的食盐溶液．现要配制100Kg15%的食盐溶液需水Kg．配制食盐溶液的一般步骤为： ① ②③ ④贴标签．（2）庄稼一枝花，全靠肥当家．某班同学就施用化肥的“利”与“弊”为题进行辩论，正方观点是施用化肥有利，正方下列观点中不科学的是A．化肥肥效快B．化肥可使农作物增产C．复合肥料能给作物提供多种营养元素D．化肥成分单一，长久使用不会破坏土壤结构．2、、（1）为了配制100g10%的氯化钠溶液，需进行如下操作：①计算；②用托盘天平称量______g氯化钠；③用______（填“10mL”或“100mL”）量筒量取______mL水；④将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌．⑤若要使该溶液的溶质质量分数增加一倍，下列做法中正确的是______．（填序号）A．加入10g氯化钠晶体；B．加入12.5g氯化钠晶体C．蒸发掉25g水；D．蒸发掉50g水（2）下列仪器中需要用到的是______．（填序号）①②③④⑤⑥⑦3、2007年3月22日是第十五个“世界水日”，今年“世界水日”的主题是“应对水短缺”．请回答下列有关问题：（1）下列除去污水中臭味最有效的方法是（______）A．搅拌；B．吸附；C．静置；D．过滤（2）某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如右图．经过一周观察：试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀．①通过探究发现：铁生锈是铁与______和______共同存在时发生化学反应的过程．②A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是______．（3）某同学配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，其步骤如下：①计算：氯化钠的质量为______，水的质量为______；②称量；③溶解；④装瓶并贴标签．请在装有所配制溶液的试剂瓶（见右图）标签上标明相应信息．4、实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液．配置步骤为：（1）计算：需氢氧化钠固体______g，水______mL（水的密度是1g/cm3）．（2）称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在______盘（填“左”或“右”），在下表所列的砝码中，选出所需砝码（打“√”表示选用），砝码/g 100 50 20 20 10 5打“√”表示选用并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项______（填字母）（3）溶【解析】将氢氧化钠固体溶于水，用______搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温．（4）把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中．5、在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种．若在实验室配制150g质量分数为16%的氯化钠溶液，请你通过下列配制溶液操作过程示意图，回答有关问题：（1）配制150g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠______g，水______g．（2）图中②所示的玻璃仪器名称是______；操作中应选用______mL的量筒（从10mL、100mL 中选择）；除图中所示的玻璃仪器外，还需用到一种玻璃仪器，这一玻璃仪器在操作过程中的作用是______．（3）用药匙（图①所示）取用氯化钠后，应______，以备下次使用．用量筒量水时，若视线没有与量筒内液体凹液面最低处保持水平，而是采用了俯视的方法，这对配制的氯化钠溶液的质量分数影响是______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（4）配制好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞贴上标签，你为配好的溶液写的标签是___6、在实验课上，老师要同学们配制15%的氯化钠溶液50g．（1）计算：配制15%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量为______g，水的体积为______ mL．（2）甲同学按图所示步骤依次操作．其错误的操作步骤有______ 和______ （填字母序号）；B中仪器名称为______；E中玻璃棒的作用是______．（3）乙同学在将称量好的氯化钠倒入烧杯中时，不小心有一部分氯化钠固体撒出，则其所配溶液溶质质量分数与15%相比______ （答“偏低”、“偏高”、或“相等”）7、化学实验能使我们获得许多重要的化学知识和学习的快乐．下面是某兴趣小组利用下图所示仪器，“配制一定质量分数的氯化钠溶液”的实验．（1）欲配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，完成此实验正确的操作顺序是（填序号）______；①溶解②把配好的溶液装入试剂瓶③称量④计算⑤量取（2）按配制溶液的实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称）______；（3）实验操作称固体的质量如图2所示，请你分析称固体氯化钠的操作中错误是______，而称取的氯化钠实际质量为______g；（4）实验操作所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组实际配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为（水的密度约为1g/cm3）______；比原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数增大或减小的原因_____。
一定溶质质量分数的溶液的配制1、化学不仅与公民的日常生活密切相关，也是材料科学、生命科学和能源科学等现代科学技术的重要基础．（1）“塑胶”跑道由有机高分子材料建成，有机高分子材料与煤、石油等化石燃料中一定都含有的一种元素是______．（2）金属的主要材料是钢铁，钢铁属于______（填“纯净物”或“混合物”）；在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损，铜镜表面有铜锈，铁器则锈迹斑斑，残存很少，由此说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是______；盐酸能除去铁制品表面的锈迹（主要成分是Fe2O3），该反应的化学方程式为______．（3）氯化钠是重要的调味品，海水晒盐是氯化钠的主要来源．海水晒盐通过蒸发、______等过程能够得到粗盐和卤水．卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，图是三种物质的溶解度曲线．t2℃时，三种物质的溶解度最小的是______；将t2℃时三种物质的饱和溶液加热到t3℃以上时，仍然为饱和溶液的是______；将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl．欲用9g纯净的氯化钠配制0.9%的生理盐水，需要水的质量是______ g，配制过程中，需要用到烧杯、玻璃棒、滴管和______等玻璃仪器．2、某学校化学实验小组利用图l所示仪器进行“配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液”的实验．（1）完成此实验正确的操作顺序是（填序号）______．①溶解②把配好的溶液装入试剂瓶③称量④计算（2）按实验要求，图l中还缺少的玻璃仪器是（填名称）______．（3）李辉按图2所示的操作称取氯化钠，小华发现李辉的操作有错误．你认为李辉操作中的错误是______，他称取的氯化钠实际质量为______g．（4）小东所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数是（水的密度约为lg/cm3）______．3、硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：（1）操作a的名称是______，在实验室中进行此项操作时，若得到的溶液c仍然呈浑浊，其原因可能是______．（写一条）（2）写出沉淀b的成分______ （填化学式）．（3）NaOH和Na2C03如果添加过量了，可加入适量的______（填化学式）溶液将其全部除去．（4）若要用提纯后的硫酸钠固体来配制100g质量分数为10%的硫酸钠溶液，除了用到天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是______，其作用是_____4、某校进行中考化学实验考查，给出以下三个考题：①溶液的配制；②二氧化碳的制取和收集；③氧气的制取和收集．考查规定由学生抽签确定考题．I甲同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前：（1）上图中仪器A的名称是______；甲同学抽到的考题是______（填序号）；实验前甲同学发现其中缺少了一种药品，该药品是______；（2）若另选药品，也能完成另一个考题的气体制备，其中的化学方程式为______．II乙同学抽签并完成实验后，监考老师要他回答如下问题，请你帮他回答．（3）如果所给食盐中含有少量碳酸钠，提纯的方法是______．（4）若要用提纯后的固体食盐配制50g溶质质量分数为6%的食盐溶液，需要进行以下四个基本步骤：①通过计算，配制上述食盐溶液需要固体氯化钠3g，水47g（或47mL）；②将托盘天平调节平衡后，把固体氯化钠直接放在左盘上称量，然后倒入烧杯中；③用量筒量取47mL水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌使其全部溶解；④将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴好标签；在上述实验操作步骤中，存在明显操作失误的步骤是______（填序号）．5、某化学兴趣小组设计出下列粗盐提纯的实验方案，请回答以下问题．（1）在实施操作①前需先将粗盐磨碎，其作用是______．（2）操作②所需的玻璃仪器有______，若该操作结束后发现溶液仍浑浊，则可能原因是______（任答一点原因即可）．（3）实施操作③时玻璃棒要不断搅拌直到______时停止加热．（4）兴趣小组的同学通过正确的计算发现，实验所得精盐的产率比该粗盐中氯化钠的实际含量偏低，则可能的原因是______（填字母序号）A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时有固体溅出C．溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量不足D．将含有泥沙的混合液全部倾倒入过滤器后，用清水洗涤玻璃棒和烧杯并将该液体一并倒入过滤器E．转移精盐时，玻璃棒、蒸发皿中有残留的固体（5）兴趣小组成员查阅资料后得知，粗盐中除含NaCl、泥沙外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，而过滤操作不能除去粗盐中的可溶性杂质，为此他们又重新设计了第二套实验方案．提供的试剂有：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl 溶液．①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量的______、过量的______；②在滤液中加盐酸的作用是______．（6）该兴趣小组现利用提纯后的精盐配制200g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，量取水时选择的量筒规格是______（选填“50mL”、“100mL”或“500mL”）；读数时，若视线仰视（其他操作无误），则所配制溶液的溶质质量分数______0.9%（选填“大于”、“小于”或“等于”）．6、用如图操作可完成甲、乙两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液．下列说法中，正确的是（）A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是过滤B．乙实验按照②③①的步骤进行操作，会导致配制的溶液中溶质质量分数偏小C．甲实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的D．乙实验中，若①所用烧杯刚刚用清水洗过，会导致配制的溶液中溶质质量分数偏大。
一定溶质质量分数的溶液的配制
1、（1）将如图所示仪器的编号填入空格：
①实验室用高锰酸钾制取氧气需用的仪器______．
②配制一定溶质质量分数的溶液需用的仪器______．
③进行过滤操作需用的仪器______．
（2）做化学实验时，出现了以下情况，试从供选的可能原因中，选择答案用编号填空：a．试管口未略向下倾斜；b．先停止通气，后撤酒精灯；c．瓶底未放少量水或一薄层细沙．
①做铁丝在氧气燃烧实验时，集气瓶底炸裂______．
②氢气还原氧化铜实验结束后，部分铜又变黑______．
③加热固体药品时，试管破裂______．
2、九年级（1）班的同学，用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，并把完全反应后的剩余固体进行分离回收，用回收的氯化钾固体配置1000g 5.25%氯化钾溶液，用于浇花．以下是他们设计的实验方案：
第一步：制取氧气．实验装置如图所示
第二步：分离剩余固体，其步骤为：溶解→过滤→蒸发．
第三步：利用回收的氯化钾固体配制1000g 5.25%氯化钾溶液．
全过程如图所示：
根据上述设计回答：（1）制取氧气的化学反应方程式为：______△2KCl+3O2↑
3、某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：
（1）图1中仪器a的名称是______；
（2）完成此实验正确的操作顺序是（填序号）______；
①溶解；②把配好的溶液装入试剂瓶；③称量；④计算
（3）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称）______；
（4）小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误．你认为小婧操作中的错误是______；她称取的氯化钠实际质量为______g．
（5）小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为（水的密度约为1g/cm3）_____
4、实验室制取二氧化碳的实验探究．
反应物的形状大小和浓度会影响化学反应速率，下面对实验室制取二氧化碳的药品进行探究：
（1）配制不同溶质质量分数的盐酸．
实验室用36%的浓盐酸配制成100g溶质质量分数为14%的稀盐酸，需要加入水的质量为
______g（精确1g）；在浓盐酸稀释过程中需要用到的仪器有：量筒、胶头滴管、______；（2）用不同溶质质量分数的盐酸溶液分别和碳酸钙粉末、大理石颗粒反应，实验记录如下：
______；______；
②为了顺利完成实验室制取二氧化碳的实验，你认为可选取的实验方案______（填一实验编号），该反应化学方程式是______；
（3）图中可用于制取、收集二氧化碳的装置是______（填字母）．
5、走进实验室，能使我们在实验中获得许多重要的化学知识和学习的快乐．下面是兴趣小组所作的配制溶液和探究金属活动性的实验．
（1）欲配置40g质量分数为5%的氯化钠溶液，全部操作过程如下图所示，回答下列问题：
A．称量时，应称取g食盐；把水的密度近似地看作1g/mL，如果有10mL、50mL和100mL的量筒，最好选取mL的量筒．
B．实验中使用玻璃棒的目的是；
C．如果所配得的溶液溶质的质量分数小于5%，你认为可能的原因有（写一条）；（2）某同学设计了如图所示的实验来验证金属的活动性顺序．请回答：A．实验前要先除去铁丝和银丝表面的氧化物，操作方法是；
B．要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，可在烧杯中可加入溶液（写化学式），观察到的现象是．。
