吉林省吉林市中考化学复习练习 气体的净化和除杂29 新人教版

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气体的净化和除杂391、小明同学从资料中得知，金属过氧化物常用作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂．对金属过氧化物用作氧气再生剂的化学原理，小明同学进行了如下探究，请你参与．[查阅资料］a．金属过氧化物（如过氧化钠：Na2O2）能与二氧化碳反应生成一种白色固体和氧气；b．过氧化钠与水、盐酸等物质反应也能生成氧气；c．碳酸氢钠能与盐酸反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸氢钠与二氧化碳不反应．［设计实验］实验Ⅰ：小明同学用下图所示的实验验证反应生成了氧气．（1）小明同学在实验室制取CO2时,选择发生装置时应考虑的因素是______（填序号）．A．反应物的状态B．CO2的溶解度和密度C．反应是否需要加热D．CO2是否有毒（2）根据上述因素，制取CO2时,应从上图1、图2、图3中选择______．写出实验室制取二氧化碳的化学方程式______．（3）设计A、B装置的目的是得到纯净且干燥的CO2气体．其中A装置的作用是______；B装置主要目的是干燥CO2气体,连接这一装置的理由是______，那么B中所装的试剂是______（填序号)．A．浓硫酸B．固体NaOH C．生石灰（4)为了确定CO2根Na2O2反应产生的气体是氧气，最后还要采用的验证实验操作及现象是______．（5）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是______，该反应的化学方程式为______．实验Ⅱ探究反应生成的白色固体的成分．[提出猜想］①该白色固体是氢氧化钠；②该白色固体是碳酸钠．小明的两个猜想中一定错误的是猜想______(选填“①"或“②"),理由是______．[设计实验］小明通过以下实验验证了另一个猜想是正确的．实验步骤实验现象实验结论①取少量反应后的固体于试管中；②_____________；③_____________．②_________;③_________．猜想_________（选填“①”或“②”）正确．[交流与讨论]（1）综合实验Ⅰ、Ⅱ,小明同学写出了过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式______．（2)请你根据上述实验简述过氧化钠作为氧气再生剂的化学反应原理______．2、课外小组同学在实验室进行一氧化碳还原氧化铁的实验．【查阅资料】Ⅰ．常温下，甲酸（HCOOH)是无色易挥发的液体，在浓硫酸作用下易分解．甲酸分解的化学方程式为：HCOOH CO↑+H2O．Ⅱ．铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．【实验设计及操作】（1）利用下列装置完成用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁实验，并检验气态产物．①若各步均反应完全,装置的连接顺序为______→尾气处理（填序号）．②实验时先点燃甲中的酒精灯，一段时间后再点燃丁中的酒精喷灯，目的是______；装置乙的作用是______．③装置丁中观察到的现象是______,反应的化学方程式是______ 2Fe+3CO23、人类社会的发展离不开能源．当今社会．人类利用的能源主要来自化石燃料．（1）用来驱动汽车、飞机和轮船的燃料主要是从石油中根据不同沸点范围分馏出来的汽油、航空煤油、柴油等，石油分馏的过程属______变化．化石燃料中主要含有碳、氢元素．完全燃烧的产物是______，还含有硫、氮等元素，燃烧时会转化为______．（2）目前，我国大多数居民以气体燃料为主．下表是几种气体燃料的价格和热值：燃烧物煤气液化石油气天然气价格1。

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常见气体的检验与除杂方法891、如图是电解水的两种装置,回答下列问题：(1)实验现象：电极上有气泡产生，其中连接电源正、负极两端产生的气体的体积比约为______．（2）检验D管内气体的方法是______．（3）图中显示表明，实验______（选填“未开始"或“已经进行了一段时间"）．（4）此实验说明水是由______和______组成的化合物．（5）装置乙比装置甲有一个明显的优点，这个优点是______．2、上课时,老师拿出两瓶无标签的试剂，分别是固体和液体,他各取出少量试剂在一支试管中混合,立即产生一种无色气体．同学们对此气体展开了一系列探究．请你试着填写：（1）为了验证该气体是某物质，实验方案设计如下：猜想实验方法现象及结论此气体可能是（2）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制取甲烷气体．甲烷的密度比空气密度小，极难溶于水，制取甲烷的发生装置是，收集装置可用 或 ．3、凡是有发光发热现象的变化一定是化学变化吗?问题：发光发热现象是化学变化的标志之一，如碳，铁和石蜡等物质在氧气中燃烧时就伴随发光发热现象，那么凡是有发光发热现象的变化都一定是化学变化吗？ 实验:为了找到有说明力的证据,某同学找来蜡烛并与白炽灯做了下列对比实验．请完成表2—l 中有关内容的填写：表2-1 蜡烛燃烧和白炽灯内钨丝通电时变化情况的比较实验内容 实验现象 结 论(1)点燃蜡烛,分别用干冷烧杯和沾有石灰水的烧杯罩在火焰上．观察现象,约lmin ～2min 后，再吹灭蜡烛．①干冷烧杯内壁出现 ______,用手触摸烧杯壁，有______感觉； ②石灰水变______, ③蜡烛逐渐变______ ①蜡烛燃烧时有______和______放出；②蜡烛燃烧时有______和______生成．因此发生的是______变化（2）观察白炽灯内钨丝的色和状态，然后通电．观察现象，约1min —2min 后．停止通电，比较通电前后钨丝本身是否变化 ①钨丝是______色的______体；②通电后灯泡炮发出______光．用手靠近灯泡．有______的感觉．③停止通电后，钨丝颜色和状态______变化(填“有”或“没有"4、电石的主要成分是碳化钙（CaC2），可以与水反应生成一种可燃性气体及白色固体．某化学兴趣小组对它的化学性质产生了浓厚的兴趣并进行下列探究．【查阅资料】乙炔(C2H2）燃烧时伴有大量黑烟．CaO+H2O→Ca（OH）2．Ca（OH）2溶液能使酚酞变红．【猜想与假设】电石与水反应生成的可燃性气体是：O2、H2或乙炔（C2H2）;电石与水反应生成的白色固体是：氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙．大家讨论后一致认为该气体不可能是O2,原因是______，白色固体不可能是氧化钙，原因是______．【实验探究】实验步骤实验现象实验结论（1）取适量电石加水反应，收集生成的气体，验纯后点燃．气体燃烧，产生黄色火焰并伴有浓烈黑烟．电石与水反应产生的气体是______．（2)取适量反应后生成的固体于试管中,滴加过量稀盐固体溶解，______．电石与水反应产生的固体不是碳酸钙酸．(3）取适量反应后生成的固体于试管中加水,向上层清液中滴加2~3滴______．溶液变红电石与水反应产生的固体是氢氧化钙【反思交流】载有电石的货车可以在雨中整整燃烧一天而不熄灭，说明电石与水的反应是______（填“吸热”或“放热”）反应．5、维C泡腾片（主要成分见图1）溶于水，有许多气泡产生（如图2）．某兴趣小组同学对气体的成分进行如下探究．【猜想与假设】小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2．小芳说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，CO有毒,而H2有______性．该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种．【进行实验】【得出结论】（1）由实验①可知,该气体中肯定含有CO2，写出该反应的文字表达式______．(2）由实验②______(填“能"或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是______．6、如图1是使用废弃物品制作的电解水的实验装置示意图，图2是课本中电解水的实验装置示意图．请据图示回答下列问题：(1）写出电解水的化学表达式：______ 2H2↑+O2↑7、科学探究是奇妙的过程，请你参与下面的实验探究．【提出问题】在一个门窗紧闭刚上完课的教室内空气中的二氧化碳的含量,与教室外操场上空气中二氧化碳的含量有什么不同？【提出猜想】小岑认为：刚下课的教室内空气中二氧化碳的含量应该比室外操场上空气中二氧化碳的含量高．【查阅资料】当空气中二氧化碳超过正常含量时,会对人体产生有害的影响．【实验探究】用______集气法分别收集教室内和操场上气体个两瓶．进行如下探究：比较项目实验操作实验现象结论二氧化碳的含量将______分别滴入盛有教室内的空气和操场上的空气的集气瓶中教室内的空气瓶中______;操场上的空气瓶中______．教室内的空气中二氧化碳含量比操场上的空气中______．氧气的含量将______分别伸入盛有教室内的空气和操场上的空气的集气瓶中教室内的空气瓶中______；操场上的空气瓶中______．教室内的空气中氧气含量比操场上的空气中______【拓展应用】根据实验探究结果，你认为我们在教室里学习时应注意什么？______．8、甲酸（HCOOH）通常是一种无色易挥发的液体,它在浓硫酸作用下易分解，反应方程式为:HCOOH CO↑+H2O,某课外活动小组的同学欲用该反应来制取CO，并还原黑色的氧化铜粉末．现有下列仪器或装置供选择：（1）用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO，应选______(填序号）装置；如果要除去CO 中混有少量甲酸气体，最好选择图中______（填序号)进行洗气．（2）用上述方法制取的CO还原氧化铜，并检验气体产物，则各仪器的接口连接顺序为：______（填字母)．（3）从开始加热到实验结束，氧化铜粉末的颜色变化为______，反应方程式为______ Cu+CO2。

气体的净化和除杂271、除去CO中少量的CO2，选用的试剂和装置不正确的是（）NaOH溶液A．AB．BC．CD．D2、高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．图1是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．（1）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是______．A．浓硝酸 B．碳酸氢铵 C．烧碱溶液（2）上述流程中可以循环使用的物质有______、______．（3）第2步反应：3K2MnO4+2CO2=______KMnO4+______K2CO3+______MnO2（4）若要在实验室制备较纯净的CO2，所需试剂最好选择______．A．石灰石 B．稀HCl C．稀H2SO4D．纯碱所需气体发生装置是______（见图2）．（5）操作Ⅰ的名称是______；操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在______（填性质）上差异，采用______（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的．3、某面包膨松剂由碳酸氢钠和碳酸氢铵两种物质组成．化学小组为验证该膨松剂的成分，查阅资料，设计如图所示实验（实验开始前弹簧夹都处于关闭状态）．资料：①膨松剂在面包制作过程中发生化学反应；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；②通常状况下，1体积水溶解700体积氨气，氨气溶于水所得溶液为氨水．（1）是否需要将装置B中的水换成澄清石灰水，说明理由．（2）如果没有装置C，可能会对实验造成的影响是什么？（3）利用上述装置验证膨松剂的成分，简述实验操作及判断依据．4、牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂．某同学对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量进行探究．【实验原理】测定C装置中生成的BaCO3沉淀的质量，通过计算确定牙膏中CaCO3的质量分数．【查阅资料】CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生．【实验装置】根据探究过程回答下列问题：（1）装置B中发生反应的化学方程式______；（2）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有：①搅拌B、C 中的反应物，使其充分反应；②______；（3）从C中过滤出BaCO3沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、______和玻璃棒；（4）实验中准确称取三份牙膏样品，每份 4.0g，进行三次测定，测得生成BaCO3的平均质量为1.97g．则样品中CaCO3的质量分数为______；（5）若没有A装置，直接通入空气，则测得CaCO3的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．5、氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源提供剂．某化学兴趣小组拟用如图1所示的装置制备氢化钙，其反应的化学方程式为：Ca+H2CaH2．（1）CaH2中钙和氢元素的化合价分别为______，装置中的无水氯化钙干燥装置也可用______来代替．（2）利用该装置进行实验，步骤如下：检查装置的气密性后装入药品，打开分液漏斗活塞：______（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）．①加热反应一段时间②收集气体并检验其纯度③关闭分液漏斗活塞④停止加热，充分冷却（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再连接一装置X，装置X中加入的试剂是______．若氢气未充分干燥，装置X中的现象为______．（4）为了测量上述实验中制得的氢化钙的纯度，该小组称取mg所制得样品，按如图2所示装置进行测定．旋开分液漏斗活塞，反应结束后充分冷却，注射器活塞由反应前的V1mL刻度处变化到V2mL 刻度处（V2＜V1，气体密度为dg/mL）①橡胶管的作用为：a．______；b．______．②旋开分液漏斗活塞后，除发生CaH2+H2O═Ca（OH）2+H2↑的反应外，还最有可能发生的反应为______．③用w表示氢化钙的纯度，请用一个等式表示出d、V1、V2和w之间的关系______．④该小组乙同学认为去掉连接的注射器，也要计算出氢化钙的纯度．他同样称取mg样品，加入烧瓶中后称取反应前的质量为m1g，反应后的质量为m2g．乙同学表示出的m，m1，m2和w之间的关系的等式为______．。

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气体的净化和除杂61、下列A～F是初中化学中的六个实验装置，请按要求填空：(1)A实验试管2中产生的气体是______，试管1和2产生气体的体积比约为______．（2）C实验中烧杯③的作用是_____．（3）D实验说明氧气的体积约占空气的______,下列操作不妥的是______．①检查装置气密性②实验前夹紧止水夹③冷却后再打开止水夹④选用教室内的空气（4）若用E装置除去O2中的水蒸气，该液体试剂为______；医院还用此装置来观察给病人输氧情况，导管______（填“a”或“b”）应连接病人吸氧气的塑胶管．（5）F实验中，气球的变化情况是先______,后______．写出导致气球变化的化学方程式______，______．（6）上述实验中不能达到实验目的是______（填字母）．2、下图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置,这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成（已知:C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳;A中的反应为2H2O2═2H2O+O2↑）．回答下列问题：（1）b中盛放的物质是______．(2）若去掉B装置会对什么元素的测量结果有影响？______．（3)E装置中所盛放物质最好选用______（选填:①氢氧化钙溶液②氢氧化钠溶液③水）．（4)若准确称取1.12g样品（样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种）．经充分燃烧后，D装置增重1。

气体的净化和除杂361、如图是实验室制备氢气的装置图．该装置的特点是：打开弹簧夹，锌粒和硫酸接触，发生反应．关闭弹簧夹后，硫酸被反应产生的氢气压回长颈漏斗，与锌粒分离，停止反应．用该装置制备氢气，可取得节约药品和取用方便的效果．（1）下面A、B、C、D 4套装置中，哪些可以产生与右图装置相同的效果？______（填写编号）．（2）我们在连接玻璃管和胶皮管时，若遇到玻璃管不容易插入胶皮管内的情况，应如何操作？______．（3）若在实验室用锌粒和稀硫酸反应制取的氢气，经过净化、干燥后，用来还原氧化铜来测定铜的相对原子质量，发现实验所用的氢气质量远远超过理论值，原因是______．2、化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下列实验装置图回答问题：（1）写出指定仪器的名称：①______；②______．（2）实验室用无水醋酸钠固体、NaO H和碱石灰共热制取密度比空气小、难溶于水______的甲烷：CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3可选用的发生装置是______（填字母代号，下同），可选用的收集装置是______．（3）实验室可用B装置制取的气体是______（任答一种），该反应的化学方程式为______ 2H2O+O2↑3、下列两组装置图都与我们学过的气体的制取和性质有关．（1）根据下图（A～E）所给的装置，实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾固体一般放在______（选填“广口瓶”或“细口瓶”）中，取用高锰酸钾粉末一般用______；可选用的发生装置为______，收集装置是______（填字母）．（2）在实验室中，集气瓶被称做“万能瓶”，用它可以组装成各种用途的装置，请仔细观察下列（F～K）各个装置的特点回答问题：①实验室若用F装置收集氧气，则氧气应从______口进入（填导管口符号）．②若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用______装置．③若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同时用该瓶收集较纯净的一氧化碳，应选用______装置4、（1）实验室有如下的实验仪器．请回答下列问题：①选择上图中的仪器组装一套加热固体制取氧气并用排水法收集的实验装置：______（填仪器序号）．②要确保用排水法收集到的氧气较纯，收集时要注意的是：______．（2）为得到纯净干燥的C O2，将实验室中制得的CO2依次通过如下装置：①①装置A的作用：______．②装置B内装的药品是：______．③将点燃的镁条伸进集满CO2的集气瓶C中，镁条剧烈燃烧，瓶内有白色和黑色两种固体物质生成，反应的化学方程式：______ 2MgO+C5、用锌与盐酸反应制得的氢气中混有氯化氢和水蒸气．现有以下装置：（1）制氢气的发生装置应选用（填装置对应的字母号，下同）______．（2）证明并同时除去氯化氢气体，应选______装置；证明并同时除去水蒸气，应选用______装置．（3）所选的几种装置各导管的连接顺序从左到右依次是（填导管序号，下同）______．（4）如果要制取纯净、干燥的氢气，各装置的导管连接顺序是______．6、利用纯净、干燥的氢气还原灼热的氧化铜来测定水的组成．实验装置由A、B、C、D组成（氢气发生装置省略未画出）．回答下列问题：（1如果某学生用锌和较浓的盐酸制取氢气，他用装置A、B是为了得到纯净、干燥的氢气，在装置A中通常放______溶液，其作用是______；在装置B中通常放______溶液，其作用是______．（2）若实验前后，称量结果如下，装氧化铜的玻璃管的质量减少6、4克，装氯化钙的U 型管的质量增加了7、2克．根据上述实验数据，写出水中氢、氧两种元素质量比的原始计算式______．（3）在装置D中，将CaCl2改换为______，才能检验出氢气还原氧化铜有水生成．如右图所示，用脱脂棉包住含少量钠元素的固体A，放在石棉网上．在脱脂棉上滴加几滴水，发现脱脂棉燃烧起来．①A可以是单质钠，钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；②A也可能是钠的化合物过氧化钠（化学式为Na2O2），Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（1）通过实验现象判断，上述两个化学反应都是______反应（填“吸热”或“放热”）．（2）找出上述两个化学反应的其他相似之处（写出其中两点即可）______；______ Ⅱ．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用器，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．C。

气体的净化和除杂261、如图所示为实验室常见气体制备，净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验．（1）第一组的同学以石灰水和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性．（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）．一）．（2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C，H，O三种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，（B1，B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性．使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），试回答下列问题：②仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为mg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器D质量增加ag，“偏小”“偏大”“基本一致”之一）．2、下列装置常用于实验室制取气体．根据给出的装置回答下列问题：（1）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为______△2KCl+3O2↑3、下列装置常用于实验室制取气体．根据给出的装置回答下列问题：（1）指出编号仪器名称：①；（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为．利用C装置收集氧气的最佳时刻是时．用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是．（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是（从A-E中选择），制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→（用端口字母表示）．4、氯气是一种黄绿色、有毒、能溶于水、密度比空气大的气体，实验室制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+2H2O+Cl2↑（1）如图为实验室制取氯气的装置图，请写出仪器a的名称______；（2）该实验中收集氯气的方法是______；（3）通常烧杯中盛装氢氧化钠溶液，在此所起的作用是______．5、在中学化学实验中，也会讨论NH3等气体的制法、收集与净化．反应原理：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑收集：收集NH3的试管口常放一团棉花，其作用是什么？验满：①用湿润的红色石蕊试纸②用玻棒蘸浓盐酸放于瓶口，冒白烟．）能否用加热拓展：NH3的另外两种制法：①2NH4Cl+CaO CaCl2+2NH3↑+H2O ②向NaOH或CaO固体中滴加浓氨水．固体中滴加浓氨水的方法制氨气的原理是Ⅰ．小明设计了右图1所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验．试回答：Ⅱ．为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，小明又设计了右图2所示的装置（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，a、b为活塞）．Ⅲ．对于A装置中反应后得到的红色固体（此时氧化铜已全部反应完），小明进行了以下探究．【查阅资料】①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（化学式为Cu2O）．②Cu2O是不溶于水的红色固体，在酸性溶液中，可发生反应生成Cu2+和Cu．【提出猜想】氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有Cu2O．【进行实验】小明设计了下列实验方案，请填写完整．实验现象及结论。

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气体的净化（除杂）11、19世纪末，英国科学家瑞利在对气体密度（通常在混合气体中，相对分子质量大的气体的体积分数越大，则混合气体的平均密度就越大）进行测定的工作中,发现以不同来源的N2进行测定时，会出现不能消除的微小误差,从而导致了稀有气体的发现．在实验中，瑞利利用了如下图所示的实验系统（箭头表示气体流向),通过的气体是经过净化处理的纯氧气或空气．（1)实验中要保证Cu丝始终保持红热，其中发生的化学反应可表示为：，2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O．倘若在实验中观察到铜丝变黑，可采用的措施是，在此反应过程中铜丝的作用是；浓硫酸的作用是吸收多余的氨气和．（2）当通过的气体为纯氧时,测得气体的密度为ρ1．（3)在空气的净化过程中,为除去可能混有的H2S、CO2和水蒸气，可将气体先通过，当净化后的空气通过上述反应系统,在这种情况下测得最终密度ρ2=1。

256g•L—1．（4)当空气直接通过灼热Cu网,测得气体的密度为ρ3．试比较ρ1、ρ2、ρ3的大小：．2、下列装置常用于实验室制取气体．根据给出的装置回答下列问题：（1）指出编号仪器名称:①______；②______．（2)实验室利用A装置制取氧气,反应原理用化学方程式表示为______△2KCl+3O2↑3、CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物．小茜和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应,分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题．【查阅资料】资料一：已知复分解反应CaCO3+2HCI=CO2↑+H2O+CaCl2可自发进行．在常温下，测得浓度均为a％的下列六种溶液的pH大小情况:溶质H2SO4HCl H2S H2CO3HClOpH小→大表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律,即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是______（填字母）．A、H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑B、2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑C、CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClOD、H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓资料二：常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰⑤五氧化二磷【实验探究】小茜同学为了得到纯净的二氧化碳,设计了如下装置,请你分析：（1）制备的CO2气体中，可能含有的杂质是______；（2）上述装置中,A是______溶液，NaHCO3溶液可以吸收______；（3）上述装置中,B物质的名称可能是______；（4）用这个实验得到的气体测定CO2的相对分子质量，如果B物质失效，测定结果______ (填“偏高“、“偏低“或“不受影响“）；（5）小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验:实验步骤I．将适量盐酸加入烧杯中并称重II．称取少量大理石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应III．待完全反应后，称重实验图示实验数烧杯和盐酸的大理石样品的质量为烧杯和其中混合物据质量为100.0g12.0g 的质量为107.6g 小明同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g．大理石样品纯度为83。

气体的净化（除杂）31、某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究．探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种．提出猜想：放出的气体可能是SO2、O2、H2，提出猜想的依据是．查阅资料：SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成CaSO3．方案设计：依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：（1）甲同学认为是O2，则检验方法是．（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否变浑浊．写出SO2与Ca（OH）2反应的化学方程式．（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．若拆去B装置，直接连接A和C装置进行实验，可能导致后果发生．实验探究：实验开始时，先将收集到的气体从a通入一段时间后，再点燃C处酒精灯；这样操作的目的是．实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是．思维拓展：由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有．2、二氧化硫的性质与CO2有些相似，能与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，某班化学兴趣小组的同学，欲利用下列装置和药品制取该气体，并对该气体与水在通常情况下能否发生化学反应进行探究．他们设计的探究过程如下，请你协助他们完成探究实验．（1）【假设】该气体与水在通常情况下能发生化学反应，生成物可能是一种（填“酸”、“碱”或“盐”）．（2）【设计方案】先验证能否使蓝色石蕊试纸变色，再证明该气体能否使的蓝色石蕊试纸变色；最后验证该气体能否使的蓝色石蕊试纸变红．（3）【查阅资料】你认为该兴趣小组需要查阅的资料内容应包括（填以下的编号）．①该气体是否易溶于水②酸是否能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③该气体可用什么干燥剂干燥（4）【实验】①装置C内的石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明．②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在该气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸发生颜色变化．当有该气体通过时，试纸的颜色变红，此现象说明．③装置E的作用是，反应的化学方程式为．（5）【结论】原假设．（填“成立”或“不成立”）3、氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织等工业．化工厂的氢氧化钠产品常常含有杂质碳酸钠，为了测定该产品中氢氧化钠的质量分数，某化工厂甲、乙两实验员分别设计了如下实验方案：（1）甲实验员的方案是：准确称量一定质量的氢氧化钠样品，配制成溶液，加入过量氯化钙溶液，直至沉淀完全，过滤，将所得沉淀洗涤、烘干、称量．①该反应的化学方程式为______．②过滤后所得滤液中的溶质是______（用化学式表示）．（2）乙实验员的方案如图所示（假设所取试剂均为足量，且每步反应都充分）：实验中B装置的作用是______，C装置的作用是______，D装置的作用是______．乙称量实验前后C 装置的质量，计算出样品中氢氧化钠的质量分数比实际值偏高．请分析其原因是____4、某化学兴趣小组对绿色植物的呼吸作用是否产生二氧化碳进行探究，装置如图．实验过程是：从图左边不断缓慢通入空气，最终证明绿色植物的呼吸作用产生二氧化碳．试回答：（1）A瓶中石灰水的作用是______．（2）B瓶中石灰水的作用是______．（3）C瓶植物药不透光的原因是______．（4）能表示这个探究实验获得成功的两个主要对比现象是B中石灰水______和D中石灰水__5、根据如图回答有关问题．（1）实验室利用A装置制取氧气，当伸入集气瓶的导管口气泡______放出时，才可以收集氧气．（2）实验室利用B装置制取二氧化碳，该反应的化学方程式是______．制得的二氧化碳中常含有杂质气体，可分别用C、D装置除去，D装置的除杂原理是______（用化学方程式表示）．（3）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶，一段时间后，测得溶液的pH＜7，对该现象的合理解释是______（用化学方程式表示）6、某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．[提出问题]能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？[实验验证]如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置．已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH3．请回答下列问题：（1）检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若______，说明装置不漏气．（2）D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是______（填a或b），D的作用是除去______气体．（3）实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2，其原因是______．（填写序号）①使CO2更易被吸收②NH3比CO2更易制取③CO2的密度比NH3大（4）用______的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来．[得出结论]利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3．7、如图是实验室常用的装置．请据图回答：（1）写出仪器①的名称______．（2）用高锰酸钾制取氧气的发生装置是______（填序号），反应的化学方程式为______ K2MnO4+MnO2+O2↑。

气体的净化和除杂351、通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合下列装置图回答问题：（1）用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置是______（填序号，下同），写出该反应的化学方程式是______ K2MnO4+MnO2+O2↑2、某学习小组将“从空气中制取氮气”作为研究课题，以下是他们的实验方案：方案一（1）写出图1装置A中发生反应的化学方程式______；装置B的作用是______，装置C的作用是______．方案二（2）将空气通过图1中A、B装置后，收集于图2的广口瓶中，用图2装置代替装置C进行实验．实验中用红磷而不用木炭的原因是______；（3）此法得到的氮气不纯，请你分析可能的原因是___3、为研究二氧化碳的性质，某同学在实验室采用如图所示装置实验时，接触到下面一些问题：（1）A装置的气密性良好，但实验中并没收集到二氧化碳气体，这是因为______（2）调整A装置后将得到的气体通入澄清石灰水，一直未出现浑浊现象，其可能的原因有______ （3）如果（2）中的现象是由盐酸浓度过大造成的，可将气体通过上图B、C中______装置能有效地除去二氧化碳中的杂质气体，理由是______（4）若得到纯净、干燥的二氧化碳气体，还应将气体通过D装置以除去可能含有的少量水蒸气，D 装置中应加入的药品是______．4、19世纪末，英国科学家瑞利通过如下两种实验方法制取氮气，从而导致了科学史上某种气体的重大发现．请你参与他的科学发现过程，填写下列实验报告：实验一：从空气中分离出氮气2Cu+O22CuO4、氮化铝（AlN）是新型的电子绝缘基片材料，用于大型和超大型集成电路中．某兴趣小组开展了制取氮化铝并测定所得样品中氮化铝的质量分数的实验．【实验一】制取氮化铝样品【查阅资料】在高温下氮气、碳和三氧化二铝反应可以生成氮化铝粉和一氧化碳，用此方法制得的氮化铝中含少量杂质碳和氧化铝．【实验设计】兴趣小组的同学分成甲、乙两组，分别设计了实验．甲组：利用空气为原料，除去其它成分来获得氮气，进而和碳、三氧化二铝反应制取氮化铝．请回答：（1）如果洗气瓶A、B中的溶液互换位置，则空气中的______将不能除去；（2）写出D中反应的化学方程式______ 2AlN+3CO5、某学习小组将“从空气中制取氮气”作为研究课题，以下是他们的实验方案：（1）除去二氧化碳和水蒸气：写出图1装置A中发生反应的化学方程式______；（2）除去氧气：他们分别收集一瓶（1）中得到的气体，用图2装置进行实验，其中甲同学选用红磷，乙同学选用木炭．你认为：选用______（填“红磷”或“木炭”）的方法不科学，原因是______；（3）分析误差：此法得到的氮气密度与氮气的实际密度有误差，请你分析产生误差的可能原因（写两种）______；（4）利用物质间某些性质的差异选用不同的方法将它们分离，是分离物质的基本思路．例如：在工业上，分离空气中的氮气和氧气是利用它们沸点的不同．请列举一种你所知道的利用物质性质差异分离物质的方法______．6、以下是实验室常用部分仪器：（1）指出图中仪器的名称：④______；（2）小李同学选择用氯酸钾和二氧化锰制取并收集一瓶氧气，已知他使用了仪器①③⑤⑥，那么他还需要使用上图仪器中的______（填序号），制取氧气的化学方程式为______△2KCl+3O2↑7、实验室用草酸分解（H2C2O4CO↑+H2O）制取CO时常混有CO2，为了除去CO2并收集一瓶CO （水蒸气忽略不计），下列装置中最合理的是（）A．B．C．D．。

气体的净化和除杂341、某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定．（1）仪器①的名称是______．如果该实验选择图㈠装置来制取氧气，则所用药品反应的化学方程式为______ 2H2O+O2 ↑2、氢气具有还原性，能在加热条件下发生反应：H2+CuO Cu+H2O，某同学为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了如下由A、B、C三部分组成的实验装置．（1）写出“a”所指仪器名称；（2）能确认反应生成水的实验现象是；（3）在实验室里利用A装置还可以制取哪些气体？（只要求答一种）（4）本实验缺少的仪器是；除此之外，上述实验装置还存在不足之处，为了达到实验目的，是根据现象得出的结论更严格更科学，请你提出修改意见．3、通过近一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体和气体跟固体反应的有关规律，请结合下图回答问题：（1）写出图中标号仪器的名称①______；②______．（2）实验室制取氧气的一个化学方程式是______△2KCl+3O2↑4、某课外活动小组的同学对一包含碳的铜粉样品进行铜的质量分数的测定，采用下图所示的装置进行实验（气密性良好，图中铁架台等仪器已略去）．试回答下列问题：（1）仪器①的名称是______；②名称是______．（2）装置D的作用是______．（3）已知硬质玻璃管③内装有铜和碳的混合物4g，反应完全后（氧气过量），停止加热，冷却后称得C装置增重2.2g，则样品中铜的质量分数是______．（4）实验完成后，教师评议说：按上述实验设计，即使③中反应完全，C中吸收完全，也不会得出准确的结果．经讨论，有同学提出在A和B之间加一装置，再次实验后，得到了较准确的结果．请你判断：原来实验测得的铜的质量分数将______（填“偏大”、“不变”、“偏小”）；原因是______．5、神舟六号载人飞船成功返航，标志着我国已跨入航天领域国际领先行列．某研究性学习小组查阅资料得知，宇宙飞船中可用超氧化钾（KO2）作为氧气再生剂．超氧化钾是一种黄色固体，它能与二氧化碳和水发生化学反应生成氧气，为了验证超氧化钾与人呼出的二氧化碳发生反应生成氧气，该小组同学用下列实验装置进行实验：（已知：4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2）表示相应仪器中加入的试剂）______6、用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物（Fe x O y）的组成，实验装置如下图所示．根据上图试回答：（1）甲装置的作用是______，反应的化学方程式是______；（2）如果将甲装置和乙装置位置的顺序调换，对实验有无影响？______；（3）实验过程中丁装置中没有明显变化，而戊装置中溶液出现了白色沉淀，则该还原性气体是______；（4）当丙装置中的Fe x O y全部被还原后，称量剩余固体的质量为16.8克，同时测得戊装置的质量增加了17.6克．则Fe x O y中，铁元素和氧元素的质量比为______，该铁的氧化物的化学式为______；（5）上述实验装置中，如果没有甲装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量的比值______（填偏大、偏小或无影响）；如果没有已装置，可能产生的后果是______．7、某气体由CO2和CO中的一种或两种组成，某同学设计了如下图所示的装置对该气体的成分进行探究，问：（1）你认为该装置______（填合理或不合理），若不合理，其理由是（若合理则不用填写，下同）______，改进的方法是______．（2）图中NaOH溶液的作用应该是______．（3）若该气体含有CO，则观察到的实验现象是______．（4）右图（则上图装置A）具有收集气体、除杂、干燥气体等作用，检查这一装置的气密性的方法是______．。

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气体的净化和除杂421、塑料袋的广泛使用，给我们的日常生活中带来了便利．常用的塑料袋有两种，一种是用聚乙烯[（C2H4）n］制成的，另一种是用聚氯乙烯[（C2H3Cl）n]制成的．某化学兴趣小组的同学收集了一种日常生活中常用的塑料袋，对其组成进行了如下探究：Ⅰ鉴别和分析①取样，用坩埚钳夹持在酒精灯上燃烧，火焰呈黄色，且无刺鼻气味；由此可以初步确定该塑料袋是可能是由______制成的(填“聚乙烯"或“聚氯乙烯”）．②由于空气中氧气的体积分数为21％，因此用燃烧法确定塑料袋组成时，由于可能会生成既会产生污染，又会增加实验难度和实验误差的有毒气体______，故必须使用纯氧．Ⅱ设计与实验同学们设计了如图所示的装置，按下述步骤进行实验：①连接好装置，检查气密性;②称取7。

0g塑料样品,放入装置C中．称量D、E的质量；③通入氧气一段时间后,加热塑料样品，使其燃烧；④塑料样品燃烧结束后，停止加热；⑤继续通氧气至玻璃管冷却后，停止通氧气；⑥再次称量D、E的质量．(3）思考与结论①仪器F的作用是______；②实验前将所用的塑料样品剪成碎屑的目的是______；③将上述实验操作中的④、⑤颠倒可能导致的不良后果是______；④若装置中没有连接仪器B,将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果______（填“偏小”、“偏大"、“无影响”中之一）．⑤实验后发现D、E装置分别增重9.0g、22.0g,则该塑料中碳、氢元素质量比为______．⑥塑料由于难以降解，造成白色污染．请说出生活中减少白色污染的一点措施：______．2、无水硫酸铜（CuSO4）是白色粉末，具有很强的吸水性．吸水后白色粉末转化为蓝色晶体-胆矾．（1）露置在空气中的无水硫酸铜吸收水蒸汽得到胆矾，这一变化过程属于变化（填“物理"或“化学"）．（2）通常状态下，某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行，且只考虑初中阶段常见的反应）：①通过赤热的炭层后，恢复到原状态,气体质量变大;②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通过白色CuSO4粉末时，粉末变成蓝色晶体;④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．通过以上实验事实可以判定,原混合气体中一定有．(3）在一定温度下，向一定量的饱和硫酸铜溶液中加入少量无水硫酸铜,一段时间后,观察到白色粉末转变为蓝色晶体，溶液的质量将(选填“增大”、“减小"或“不变”,下同）,溶质质量分数将．（4）某课外研究小组通过下图所示两种不同的途径制取胆矾晶体．途径1中铜发生反应的化学方程式为“Cu+2H2SO4（浓）≜CuSO4+2H2O+SO2↑”;途径2中铜发生反应的生成物是硫酸铜和水．请写出途径2中发生反应的化学方程式: ．与途径1相比，排除安全因素，途径2主要具有两项优点：不污染大气和．3、小明同学从资料中得知,金属过氧化物常用作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂．（1）小明通过查询资料得知：①常温下,过氧化钠（Na2O2）是淡黄色固体，能与二氧化碳反应生成一种白色固体和氧气；②过氧化钠与水、盐酸等物质反应也能生成氧气；③碳酸氢钠与二氧化碳不反应．(2）小明同学用下图所示的实验装置验证过氧化钠与二氧化碳反应生成了氧气．①设计A、B装置的目的是为得到纯净、干燥的CO2气体．其中A装置的作用是吸收气体中的HCl，该吸收反应的化学方程式为______；B装置中应盛放的试剂是______．②为了确定CO2与Na2O2反应产生的气体是氧气，要进行验证实验的操作及现象是______．③能够证明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是______．（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成的白色固体是什么?小明提出猜想：白色固体是氢氧化钠．请你判断小明的猜想是否合理？并说明理由______．你认为该白色固体可能是______，请依据你的猜想设计实验进行验证______．4、氯气(Cl2)通常情况下为有刺激性气味的黄绿色的有毒气体，密度比空气大，可跟水反应,反应后溶液呈酸性．实验室通常用浓盐酸与二氧化锰共热的方法来制取氯气．实验室制取气体的一套完整装置应包括发生装置、净化装置（包括干燥）、收集装置、尾气处理装置．回答下列问题：（1）制取氯气的发生装置应选用下左图中的，写出标号的名称;（2）用上右图中的仪器（不一定全部用到)完成氯气的净化（包括干燥）、收集、尾气处理，其正确的连接方法是：A接接接F接接；（3）在放入药品之前必须检查．5、某学习小组将“从空气中制取氮气”作为研究课题，以下是他们的实验方案：方案一：(1）写出图1装置A中发生反应的化学方程式______，装置B的作用是______．装置C的作用是．______．方案二:（2）甲、乙两位同学分别收集一瓶装置图1的装置B中放出的气体，用图2装置进行实验，其中甲同学选用红磷，乙同学选用木炭．你认为:选用______（填“红磷”或“木炭”）的方法不科学．（3）分析误差:方案二得到的氮气密度与氮气的实际密度有误差，请你分析产生误差的可能原因(写两种）______、______；(4）利用物质间某些性质的差异选用不同的方法将它们分离,是分离物质的基本思路．例如：在工业上，分离空气中的氮气和氧气是利用它们______的不同．请列举一种你所知道的利用物质性质差异分离物质的方法______。

气体的净化和除杂331、含硫的物质有很多，其中有初中化学中常见的物质．（1）S在空气中燃烧的现象是______，同时产生有刺激性气味的气体．该气体有毒，大量排入大气会因引起______，造成水体、土壤酸化等．（2）黄铁矿的主要成份为二硫化亚铁（FeS2），是工业上生产硫酸的主要原料，生产硫酸的过程分三步．第一步：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，第二步：2SO2+O22SO3，第三步：SO3+H2O=H2SO4．第一步反应所属的反应类型为______（填序号）．①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤非基本反应类型（3）装有浓硫酸的试剂瓶上的标签应有的图标为______．（4）如图是实验室收集SO2的正确装置，图中收集气体的方法为______，由此可知：SO2的密度比空气______且常温下不与空气反应．图中装有氢氧化钠的干燥管的作用是______．2、为了确定某纯净物CH4、H2和CO气体，某学生利用如图装置进行实验．分别将试验气体放在O2中燃烧，然后把生成的气体依次通过A、B装置．请回答：①若装置A的质量增加，则试验气体可能是______．②如果试验气体为CH4，则B装置中的现象为：______，③若要除去H2中混有的CO2和水蒸汽，应将装置A、B中的试剂交换，这样处理的目的是：______．3、火灾中含碳可燃物不完全燃烧产生的有害有毒的烟雾是造成人员死亡的杀手之一．化学兴趣小组的同学想研究烟雾的成分，他们利用实验室的设备模拟得到了火灾造成的烟雾，并进行处理后对所得的气体成分进行研究．【提出猜想】（1）只有CO2；（2）______（3）既有CO2，也有CO．【查阅资料】微量CO遇到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸，会立即变蓝；而CO2遇该试纸不变色【设计方案】化学兴趣小组在老师的指导下，设计如图所示实验，通过观察装置B、装置C的实验现象，验证猜想．【实验探究】完成下列实验报告．实验步骤实验现象实验结论及化学方程式挤压混合气体的储气罐，随即打开弹簧夹，通入混合气体．观察装置B、装置C中的现象装置B中的现象是：______装置C中的现象是：______混合气体既有CO2，也有CO．装置C中反应的化学方程式为：______有同学设计如下装置设计来验证研究结果．请你完成下列问题：（1）确认混合气体中存在CO、CO2实验结论的实验现象是______ （2）写出装置D中发生反应的化学方程式______ Cu+CO23、示（图中部分仪器装置已略去）．实验用品如下：仪器：大试管、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、铁架台等．药品：红褐色铜粉（含炭）样品、氯酸钾、二氧化锰、碱石灰（固体NaOH和CaO的混合物，对某些气体如CO2、水蒸气等具有很强的吸收能力）等．实验步骤如下：①检查装置的气密性，在A中装入制氧药品，称量wg样品装入C中，称量D（碱石灰和干燥管，下同）的质量为m1g．连接好仪器装置；②对A进行加热；③对C进行加热．当C中药品充分反应后，停止加热；④冷却后，称量D的质量为m2g．（1）该实验的实验目的是______．（2）计算红褐色铜粉样品中铜的质量分数为______（用含w、m1、m2的代数式表示．）（3）实验完毕后，老师评仪说：按以上设计进行实验，即使C中反应完全，D中吸收完全，也得不出正确结果．经讨论，有同学认为应在A和C之间加一装置，再次实验后，得到了较正确的结果．在A和C之间应加入的装置是______（请注明装置内所盛放药品的名称）．4、实验室制备的氢气中常含有水蒸气或少量酸雾．为了获得纯净的氢气，可选用下列第______套装置来净化，其中左瓶应盛放______．5、在查阅资料时，小明得知CO2在高温条件下能与木炭反应生成CO．他决定对该反应进行探究．[提出问题]CO2与木炭在高温条件下反应是否生成CO？[实验探究]小胡设计了如图的实验方案，并进行实验．（1）A中用石灰石与稀盐酸反应生成CO2，反应的化学方程式为______．（2）B中装有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除去CO2气体中混有的少量HCl气体．C中装有浓硫酸．其作用是______．（3）E中装入氢氧化钠溶液的作用是______．[实验结论]经检验F处的气体为CO．结论：CO2在高温条件下与木炭反应生成了CO．[实验反思]（4）有同学对A装置作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中．改进后的优点是______．[实验拓展]（5）撤去B，按A→C→D→E顺序连接．然后A中用二氧化锰和过氧化氢溶液混合生成O2，反应的化学方程式为______ 2H2O+O2↑6、某兴趣小组要研究CO2的温室效应，请选择下列合适的装置填空：（1）实验室制取CO2的化学方程式为______．（2）实验室制取CO2，应选______（填序号，下同）作发生装置，应选______作收集装置．（3）若实验室用装置⑥除去二氧化碳气体中少量的氯化氢，不纯气体应从______（填“a”或“b”）处导管通入．若要得到干燥纯净的二氧化碳气体，干燥装置应放于装置⑥之______（填“前”或“后”）．（4）为比较二氧化碳和空气的温室效应，可将盛满两种气体的密闭广口瓶同时置于阳光下进行实验．此实验需定时测量的数据是______．7、过氧化钠是一种淡黄色固体，能与二氧化碳反应生成氧气，可用于潜水艇中作制氧剂，供人呼吸，它与CO2反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．某学生为验证这一结论，以大理石、盐酸和Na2O2样品为原料来制取O2，设计出如图所示的实验装置（C中无水硫酸铜起干燥作用）：（1）A中制取CO2的装置，应从下面的图1～图3中选用图______，（2）B实验装置的作用是______，写出反应的化学方程式______，（3）为了检验E中收集的气体，可以在取出集气瓶后______，（4）E中饱和石灰水的作用是______．8、。

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气体的净化和除杂201、牙膏是生活中常见的物质，其配料成分有摩擦剂、增稠剂、发泡剂等，其中摩擦剂的类型很多，如CaCO3、Al（OH）3、SiO2这些物质的混合物．我校兴趣小组想研究牙膏摩擦剂的成分．【提出问题1】某品牌牙膏中是否含有CaCO3？【查阅资料】二氧化硅不与稀盐酸反应【实验方案】取少量牙膏于试管中,加入过量稀盐酸，出现气泡，将气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊，证明摩擦剂中含有______（化学式）;【提出问题2】该牙膏中CaCO3的含量是多少？【实验装置】如图所示．【实验步骤】（1）按上图连接好装置后,发现一处明显的错误,改正为______;（2）重新连接好装置，并______；（3）在B装置中加入牙膏样品8。

00g;（4)______K1,______K2（填“打开”或“关闭")，向牙膏样品中滴入10%的盐酸，至______，停止滴加盐酸；（5)______,至C中不再产生沉淀;（6）将C装置中的固液混合物过滤、______、烘干后称量其质量；（7）重复实验．（已知此品牌牙膏中的摩擦剂为碳酸钙，且其他成分不和盐酸反应，装置内试剂均足量．）【实验数据】重复实验，3次数据记录如下:实验次数实验1实验2实验3C装置中沉淀质量（g） 3.933。