新高考化学大二轮复习习题汇编4离子反应Word版含解析

高考化学离子反应真题汇编( 含答案) 及解析一、高中化学离子反应1.向含a mol (NH4)2Fe(SQ)2溶液中逐7^加入b mol NaOH溶液，下列说法不正确的是A. (NH4)2Fe(SQ)2是复盐B．b = a 时，溶液中离子浓度大小关系为：c(Fe2+) = c(NH4+)C. b = 2a时，发生的离子反应为：Fe2++ 2OH=Fe(OH)2 JD.当2avbw 4a 时可能发生的离子反应为： 3 NH4++ 2Fe2++ 70H=2Fe(OH)2 J + 3NH • H2O 【答案】B【解析】【分析】【详解】A. (NH4)2Fe(SQ)2是由NH4+和Fe2+> SQ2」构成的盐，在溶液中能电离出2种阳离子，为复盐，正确， A 不选；B. b=a时，Fe2+先和NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀，有一半的Fe2+生成沉淀，NH4+不反应，Fe2+、NH4+都水解且相互抑制水解，所以存在c(Fe2+)<c(NH4+),错误，B选；C. b=2a时，Fe2+先和NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀且Fe2+完全反应，离子方程式为Fe2 + +2OH =Fe(OH)?^ ,正确，C 不选；D,当2avbw 4a时，Fe2+完全反应，部分NH4+反应生成NH3 . H2O,所以可能发生离子反应3NH4++2Fe2++7OH — 2Fe(OHk J +3NH3 - H2O,正确，D 不选。

答案选B。

2．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )A,水电离产生的H+浓度为1X1。

12molL-1的溶液：NH4+、Na\ C「、HCO3-B.能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO2-、ST、O32-C.含有大量Fe3+的溶液：SCN、「、K+、BrD. pH=1 的水溶液中：Al>、NH4+、CH3COO、Br【答案】B【解析】【分析】【详解】A、水电离产生的H+浓度为1X1d2mol/L,说明水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱溶液，HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，NH4+与碱反应，能大量共存，A错误；B、能使pH试纸变深蓝色的溶液，为碱性溶液，碱性条件下该组离子之间不反应，能大量共存，B 正确；G Fe3+与SCN不口厂都能发生反应，不能大量共存，C错误；D、pH=1的水溶液呈酸性，CH3CO6与H+反应，不能大量共存，D错误。

离子反应（时间：45分钟满分:100分)一、选择题(本题共9小题，每小题5分，共45分。

每小题只有一个选项符合题目要求）1.下列有关电解质的叙述中错误的是(）。

A。

强电解质在水溶液里或熔融状态时的电离方式是一样的B。

弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强C。

HCl是强电解质,它只能在水溶液里才能电离D.电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化NaHSO4中H与O形成的共价键在水溶液里可断开，但在熔融状态时不会断开，故A项错误;电解质溶液的导电性取决于溶液中阴阳离子的浓度及离子所带电荷数，与电解质的强弱无必然的联系,故B项正确；HCl是共价化合物，只有溶于水后才能电离，故C项正确；电解质溶液的导电过程中离子发生定向移动，在电极表面一定会发生氧化还原反应,故D 项正确.2.用如图所示的装置分别进行如下导电性实验,小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是（).A。

向亚硫酸钠溶液中通入氯气B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C。

向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气D。

向氢氧化钠溶液中通入少量氯气解析:首先依据信息书写化学方程式：Na2SO3+Cl2+H2O Na2SO4+2HCl、AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3、4HI+O22H2O+2I2、2NaOH+Cl2NaClO+NaCl+H2O,分析各反应发生后溶液中各离子浓度的变化情况，由此可知导电性明显减弱的是C项实验。

3。

七瓶分别含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、N H4+、Na+等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂是()。

A。

KMnO4溶液B。

KSCN溶液C.NaOH溶液D。

NH3·H2O溶液Cu2+的溶液呈蓝色，含Fe3+的溶液呈黄色,含Fe2+的溶液呈绿色。

KMnO4溶液只与七种离子中的Fe2+反应，溶液紫色变浅，不能鉴别Al3+、Mg2+、N H+、Na+，A项错误；KSCN溶液4只与七种离子中的Fe3+反应，溶液呈红色，不能鉴别Al3+、Mg2+、N H4+、Na+,B项错误；分别向七种溶液中逐渐加入NaOH溶液,含Cu2+的溶液产生蓝色沉淀,含Fe3+的溶液产生红褐色沉淀，含Al3+的溶液先产生白色沉淀,后沉淀溶解，含Mg2+的溶液产生白色沉淀，且白色沉淀不溶解，含Fe2+的溶液先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,含N H+的溶液加热时产生有刺激4性气味的气体,含Na+的溶液无明显现象，C项正确;NH3·H2O溶液加入含Mg2+或Al3+的溶液中，均产生白色沉淀，且沉淀不溶解，无法鉴别Mg2+和Al3+,NH3·H2O溶液加入含N H4+或Na+的溶液中，均无明显现象，无法鉴别N H+和Na+,D项错误。

适考素能特训一、选择题 1.南昌模拟下列反应的离子方程式正确的是( )A ．用铁丝作电极，电解饱和食盐水：2Cl －＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －B ．Ba(OH)2溶液中加入过量的Al 2(SO 4)3溶液：3Ba 2＋＋6OH －＋2Al 3＋＋3SO 2－4===3BaSO 4↓＋2Al(OH)3↓C ．将适量的CO 2通入Ca(ClO)2溶液中：2ClO －＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CO 2－3D ．将FeI 2滴加到氯水中开始时的反应：2I －＋Cl 2===2Cl －＋I 2[解析] A 选项用Fe 作电极，则阳极是Fe 放电，故A 错误；C 选项由于CO 2适量，故离子方程式应为H 2O ＋CO 2＋Ca 2＋＋2ClO －===CaCO 3↓＋2HClO ；D 选项最初氯水过量，Fe 2＋、I －均会被氯水氧化。

[答案] B 2.郑州模拟下列A ～D 四组反应中，I 和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是( ) 选项I Ⅱ A把金属铁放入稀硫酸中 把金属铁放入稀硝酸中 BCa(HCO 3)2溶液中加入足量的NaOH 溶液 Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO 3溶液 C将0.1mol Cl 2通入含0.3mol FeBr 2的溶液中 将0.3mol Cl 2通入含0.1mol FeBr 2的溶液中 D 将少量Na 2CO 3溶液滴入足量HCl 溶液中将少量HCl 溶液滴入足量Na 2CO 3溶液中 [解析] A 项I 、Ⅱ中的铁分别与H ＋、H ＋和NO －3反应；B 项中OH －及HCO －3均按物质的量之比为1∶1恰好反应，离子方程式为Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O ；依得失电子守恒原理可判断出C 项I 中Fe 2＋没有反应完，Ⅱ中Fe 2＋、Br －均反应完；D 项前者有气体产生，后者没有。

高中化学二轮复习题型专练专题离子反应从近三年高考情况来看，本内容是高考中的高频考点。

离子反应的考查通常会结合氧化还原反应理论、电化学装置、复分解反应、金属与非金属化学性质等内容为依托进行考查。

内容考查难度跨度比较大，如考察共存和方程式的书写是较为简单的，试题通常是以学生比较熟悉知识为依据来命题；难度较大试题通常是以陌生情景为背景，结合模型书写离子方程式。

选择题仍主要涉及离子方程式的书写和正误判断、离子共存、离子的检验与推断、陌生方程式的解释为主。

题型一、离子共存1(2024甘肃九省联考卷)室温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是A.在澄清的KNO3溶液中：MnO-4、OH-、Zn2+、Fe2+B.0.1mol⋅L-1Ba NO32溶液中：Cl-、HCO-3、Mg2+、NH+4C.在稀氢氧化钠溶液中：S2O2-3、S2-、Ca2+、Al3+D.在稀盐酸中：NO-3、SO2-4、Na+、K+2(2022湖北)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A.在0.1mol·L-1氨水中：Ag+、Cu2+、NO3-、SO23-B.在0.1mol·L-1氯化钠溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、HCO3-C.在0.1mol·L-1醋酸溶液中：SO24-、NH4+、Br-、H+D.在0.1mol·L-1硝酸银溶液中：K+、Cl-、Na+、CO23-3(2023河南校联考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol⋅L-1CuSO4溶液：H+、NH+4、Na+、NO-3B.0.1mol⋅L-1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO2-4、ClO-C.0.1mol⋅L-1KHCO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-D.0.1mol⋅L-1Na Al OH4溶液：K+、NH+4、NO-3、HSO-34(2021湖南卷)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是()选项粒子组判断和分析A Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3·H2O===AlO-2+4NH+4 +2H2OB H+、K+、S2O2-3、SO2-4不能大量共存，因发生反应：2H++S2O2-3===S↓+SO2↑+H2OC Na+、Fe3+、SO2-4、H2O2能大量共存，粒子间不反应D H +、Na +、Cl -、MnO -4能大量共存，粒子间不反应5(2024·甘肃·模拟预测)室温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是A.在澄清的KNO 3溶液中：MnO -4、OH -、Zn 2+、Fe 2+B.0.1mol ⋅L -1Ba NO 3 2溶液中：Cl -、HCO -3、Mg 2+、NH +4C.在稀氢氧化钠溶液中：S 2O 2-3、S 2-、Ca 2+、Al 3+D.在稀盐酸中：NO -3、SO 2-4、Na +、K +6(2023·福建漳州·统考模拟预测)下列各粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是选项粒子组判断和分析A Na +、Al 3+、Cl -、NH 3⋅H 2O不能大量共存，因发生反应：Al 3++4NH 3⋅H 2O =AlO -2+4NH +4+2H 2OB OH -、Ca 2+、SO 2-4、HCO -3不能大量共存，因HCO -3发生水解C K +、Ba 2+、I -、MnO -4不能大量共存，因MnO -4和I -发生氧化还原反应D Na +、Fe 3+、SO 2-4、H 2O 2不能大量共存，因发生反应：Fe 3++H 2O 2=Fe 2++O 2↑+H 2OA.AB.BC.CD.D题型二离子反应7(2023·湖南卷)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO 2+H 2O +e -=MnO (OH )+OH -B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb 2++2H 2O -2e -=PbO 2+4H +C.K 3[Fe (CN )6]溶液滴入FeCl 2溶液中：K ++Fe 2++[Fe (CN )6]3-=KFe [Fe (CN )6]↓D.TiCl 4加入水中：TiCl 4+(x +2)H 2O =TiO 2·xH 2O ↓+4H ++4Cl -8(2024·安徽·九省联考卷)烟气脱硫可有效减少SO 2引起的大气污染，同时还可得到有用产品。

2019年高考化学二轮专题：离子反应一、单选题1. 在下列状态下，能导电的电解质是( )A. 氨水B. 硫酸钠固体C. 二氧化碳水溶液D. 熔融的氯化钠【答案】D【解析】能导电的电解质为熔融状态下的电解质，D符合题意；故答案为：D2. 向 2.0 L 浓度均为1.0 mol·L−1 的 CuSO4、Fe2(SO4)3 和 H2SO4 的混合液中加入足量的铁粉，反应停止后，铁粉有剩余，此时溶液中 Fe2＋的物质的量浓度是（溶液的体积变化忽略不计）（）A.1.5 mol·L−1B.2.0 mol·L−1C.3.0 mol·L−1D.5.0 mol·L−1【答案】 D【解析】混合溶液中，n(Cu2+)=2.0L×1.0mol/L=2mol，n(Fe3+)=2×2.0L×1.0mol/L=4mol，n(H+)=2×2.0L×1.0mol/L=4mol，由于反应后铁粉有剩余，则溶液中Cu2+、Fe3+、H+都与Fe完全反应，由反应的离子方程式可得FF+FF2+=FF2++FF2FFF2FFFFF+2FF3+=3FF2+4FFF6FFFFF+2F+=FF2++F2↑4FFF2FFF故反应后所得溶液中F(FF2+)=2FFF+6FFF+2FFF2F=5.0FFF/F， D符合题意；故答案为：D 3. 对于1L H2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L，则理论上最多能溶解铜的物质的量为( )A.0.40molB.0.45molC.0.72molD.0.80mol【答案】 C【解析】由反应的离子方程式“3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O”可知，当溶液中n(H+)=n(NO3-)=4:1时，溶解的Cu的量最多，设混合酸中n(H2SO4)=a mol，n(HNO3)=b mol，则可得方程组{F+F=1.22F+FF=41，解得{F=0.72FFFF=0.48FFF故理论上可溶解铜的物质的量F(FF)=32×F(FF3−)=32×0.48FFF=0.72FFF， C符合题意；故答案为：C4. 下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是( )A. CH3COOH=CH3COO-+H+B. NH3·H2O NH4++OH-C. BaCl2=Ba2++Cl2-D. NaHCO3=Na++H++CO3-【答案】B【解析】A.醋酸是弱酸，在水中部分电离，用可逆符号，不用等号，选项错误，A不符合题意；B.NH3·H2O是弱碱，在水中部分电离产生NH4+和OH-，选项正确，B符合题意；C.BaCl2是可溶性盐，在水中完全电离产生Ba2+和Cl-，选项错误，C不符合题意；D.NaHCO3是可溶性盐，在水中完全电离产生Na+和HCO3-，选项错误，D不符合题意；故答案为：B5. 下列各组离子能够大量共存的是（）A.加入Al粉后产生H2的溶液中：Na+、HCO3-、SO42-、Cl-B.滴加石蕊试剂变红的溶液中： Na+、Fe2+、NO3-、Cl-C.酸性溶液中： Fe3+、K+、SCN-、SO42-D.澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、NH4+、SO42-【答案】D【解析】A.能与Al反应生成H2的溶液可能含有大量的H+或OH-，而HCO3-与H+、OH-都不能大量共存，A不符合题意；B.使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，含有大量H+， NO3-在酸性条件下具有氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，不可大量共存，B不符合题意；C.Fe3+和SCN-能形成络合物Fe(SCN)3，不可大量共存，C不符合题意；D.透明溶液可含有有色离子；溶液中的离子相互间不发生反应，可大量共存，D符合题意；故答案为：D6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（）A. pH等于13的溶液中：Ca2+， Na+， SO42-， HCO3-B. c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：Fe2+， Cu2+， NO3-， Cl-C. 无色透明溶液中： Al3+， K+， HCO3-， SO42-D. 使pH显红色的溶液中：NH4+， Cu2+， NO3-， Cl-【答案】D【解析】A.pH=13的溶液显碱性，存在大量的OH-，能与HCO3-反应生成CO32-和H2O，不可大量共存，A不符合题意；B.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中c(H+)>c(OH-)，显酸性，存在大量的H+， NO3-在酸性条件下具有氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，不可大量共存，B不符合题意；C.溶液中的Al3+和HCO3-能发生完全双水解，产生Al(OH)3和CO2，不可大量共存，C不符合题意；D.使pH试纸变红的溶液显酸性，溶液中各离子相互间不发生反应，可大量共存，D符合题意；故答案为：D7. 下列化学反应的离子方程式正确的是（）A. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2OB. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC. 往氨水中滴加氯化镁溶液：Mg2+2OH﹣=M(OH)2↓D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣=BaSO4↓+H2O【答案】A【解析】A.胃酸的主要成分是HCl，能与NaHCO3溶液反应，生成NaCl、H2O和CO2，该离子方程式正确，A 符合题意；B.MgCO3难溶于水，在离子方程式中应保留化学式，其反应的离子方程式为：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ ，选项错误，B不符合题意；C.NH3·H2O为弱碱，在离子方程式中保留化学式，该反应的离子方程式为：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，选项错误，C不符合题意；D.Ba(OH)2和H2SO4反应的化学方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，故参与反应的H+和OH-的系数比为2:2，选项错误，D不符合题意；故答案为：A8. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A.纯盐酸中含有HCl和H2O，为混合物，不是纯净物，选项错误，A不符合题意；B.蒸馏水属于纯净物、蔗糖溶液属于混合物、氧化铝属于电解质、二氧化硫属于非电解质，选项正确，B符合题意；C.铁是单质，不属于电解质，选项错误，C不符合题意；D.大理石是一种矿石，属于混合物，不是纯净物，选项错误，D不符合题意；故答案为：B9. 下列离子方程式正确的是（）A.向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B.向澄清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC.已知：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 ,Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-,向含0.2molFeBr2的溶液中通入标准状况下3.36LCl2时，发生的反应为： 4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-D.向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性：H+ +SO42- + Ba2++OH-= H2O +BaSO4↓【答案】C【解析】A.滴加过程中产生沉淀最大值，则SO42-完全沉淀，故反应的离子方程式为：Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O，选项错误，A不符合题意；B.NaHCO3少量，则完全反应，故该反应的离子方程式为：Ca2＋+OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O，选项错误，B不符合题意；C.3.36LCl2的物质的量为0.15mol，通入FeBr2溶液中，先与Fe2+反应，过量的Cl2再与Br-反应，参与反应的Cl2、Fe2+和Br-的物质的量分别为：0.15mol、0.2mol、0.1mol，故可得该反应的离子方程式为：4Fe2＋+2Br－+3Cl2=4Fe3＋+Br2+6Cl－，选项正确，C符合题意；D.反应后溶液显中性，则参与反应的H+和OH-的系数比为2:2，故该反应的离子方程式为：2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－=2H2O+BaSO4↓，选项错误，D不符合题意；故答案为：C10. 某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是（）A. Na+、Fe3+、SCN－、 Cl－B. K+、Cl－、Na+、SO42－C. K+、Fe2+、Cl－、NO3－D. Na+、HCO3－、Al3+、Cl－【答案】B【解析】A.溶液中的Fe3+和SCN-能结合成络合物Fe(SCN)3，故不可大量共存，A不符合题意；B.溶液中的离子相互间不发生反应，可大量共存，B符合题意；C.酸性条件下，NO3-具有氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，不可大量共存，C不符合题意；D.HCO3-能与H+反应生成CO2和H2O，与OH-反应生成CO32-和H2O，不可大量共存，D不符合题意；故答案为：B11. 某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、NO3-、K+和M离子，经测定Fe3+、NO3-、K+和M离子的浓度之比为2∶4∶1∶3,则M离子可能是（）A. OH-B. SO42-C. I-D. Cl-【答案】 D【解析】由于溶液显电中性，即溶液中阳离子所带正电荷的总量和阴离子所带负电荷的总量相等；溶液中阳离子所带正电荷的总量为：3c(Fe3+)+c(K+)=3×2+1=7，溶液中阴离子所带负电荷的总量为：c(NO3-)=4故M离子中带一个单位的负电荷，由于OH-、I-都能与溶液中的Fe3+反应，而Cl-与溶液中的离子都不反应，D符合题意；故答案为：D12. 把一定质量铁粉放入FeCl3和CuCl2的混合溶液中，反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。

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专题04 离子反应（讲）考向一离子方程式（1）考纲要求1。

在理解强弱电解质的基础上，真正理解离子反应的本质.2．能进行离子方程式的书写及正误判断。

（2）命题规律离子方程式书写是高考的重点和热点,经常以填空题的形式出现。

纵观近几年高考试题，“离子方程式的正误判断”题型的再现率达100％。

从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查即信息给予题。

【例1】【2016年高考天津卷】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( ）A．室温下,测的氯化铵溶液pH〈7，证明一水合氨的是弱碱:NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O【答案】B【解析】【考点定位】考查离子方程式的正误判断【名师点晴】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理,如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应;Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg（OH）2沉淀等。

2021届高考化学二轮复习常考题型大通关（全国卷）（四）离子反应1.下列离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A.无色透明溶液:+4NH 、Cu 2+、2-4SO 、-3NO B.能使甲基橙变红的溶液:Na +、Ca 2+、Cl -、CH 3COO -C.含 Fe 3+的溶液:K +、Na +、2-4SO 、S 2-D.常温下，水电离的 c(H +)= 1 ⨯ 10-13 mol • L -1 的溶液:K +、Na +、Cl -、-3NO2.下列离子方程式书写正确的是( )A.明矾用作净水剂:Al 3+ +3H 2O=Al(OH)3↓ +3H +B.用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2:2NH 3 • H 2O+SO 2=2+4NH +2-3SO +H 2OC.用醋酸除去水垢:CaCO 3+2H + =Ca 2+ +H 2O+CO 2↑D.用稀硝酸洗去试管内壁的银镜:Ag+2H + +-3NO =Ag + +NO ↑+H 2O3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A.使pH 试纸显蓝色的溶液中：Na +、Mg 2+、ClO -、-3HSOB.c (Fe 3+)=0. 1 mol • L -1 的溶液中：K +、+4NH 、2-4SO 、SCN -C.常温下，1-0.1mol L (OH )w K c -=的溶液中：Na +、-3HCO 、K +、-3NO D. 0.1mol ▪L -1的NaHCO 3溶液中：+4NH 、-3NO 、Na +、2-4SO4.某固体粉末由4232324NaCl NaBr NH CO Na SO )Na SO 、、（、、中的一种或几种组成，取该固体粉末w g 进行如下实验(所加试剂均足量）:根据实验结果，下列有关说法正确的是（ ） A.原固体粉末中含有NaClB.若溶液1中只加BaCl 2溶液，则生成的白色沉淀1的质量小于或等于a gC.原固体粉末中必含有（NH 4 )2CO 3、Na 2SO 3D.测定出白色沉淀3的质量可以确定原固体粉末的组成 5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.常温下加水稀释时()()+-H /OH c c 明显增大的溶液:3CH COO -、2Ba ＋、3NO -、Br -B.使甲基橙变红色的溶液:3Al ＋、2Cu ＋、-l 、223S O -C.0.1mol/L ()32Fe NO 溶液:()36Fe CN -⎡⎤⎣⎦、+Na 、2-4SO 、Cl - D.0.1mol/L 2NaAIO 溶液:+4NH 、+K 、-3HCO 、2-3SO6.下列离子方程式不正确的是()A.足量2SO 通入 NaClO 溶液中：-2-+224-SO +H +C1O ==S +Cl O +2H OB.在稀氨水中通入过量2CO ：22+-343NH O NH CO H CO H ⋅+==+C.用浓24H SO 溶解 FeS 固体：+2+2FeS+2H ==Fe +H S ↑D.氢氧化钡溶液与等物质的量的稀24H SO 混合:2+-+2-442Ba 2OH +2H +SO ==aSO +B O 2H ↓+ 7.下列离子方程式正确的是( )A.3NaHCO 溶液与盐酸反应:2-+322CO 2H O CO H +==↑+ B.足量酸性4KMnO 溶液与双氧水反应：-+2+4222=2MnO +7H O +6H 2Mn 6O 0=1H +↑+C.4NaHSO 溶液中滴加2Ba(OH)溶液至中性:+2-+2+4422H +SO +20H +Ba==BaSO O 2H ↓+ D.往3NaHCO 溶液中加过量的NaOH 溶液并加热:+-432NH OH NH H O +===↑+△8.用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成。

热考题型分级练(四) 离子反应 氧化还原反应(A 级)1．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是( )A ．NaOH 溶液与盐酸中和B ．Zn 与CuSO 4溶液的反应C ．分解氯酸钾制氧气D ．MgCl 2溶液与KOH 溶液反应产生沉淀2．下列离子方程式正确的是( )A ．大理石与醋酸反应：CO 2－3＋2CH 3COOH===2CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑B ．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO －4＋4Cl －＋8H ＋===Mn 2＋＋2Cl 2↑＋4H 2OC ．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO 2＋H 2O ＋ClO －===SO 2－4＋Cl －＋2H ＋D ．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH －＋Ca 2＋＋HCO －3===CaCO 3↓＋H 2O3．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．Fe 与少量稀硝酸反应：Fe ＋4H ＋＋NO －3 ===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2OB ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2OC ．碳酸钡溶于醋酸：BaCO 3＋2H ＋===Ba 2＋＋H 2O ＋CO 2↑D ．用石墨电极电解MgCl 2溶液：2Cl －＋2H ＋=====通电Cl 2↑＋H 2↑ 4．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －B ．向碳酸钠溶液中滴加少量硫酸：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．向稀硝酸中滴加少量亚硫酸钠溶液：SO 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋H 2OD ．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：NH ＋4＋OH －===NH 3＋H 2O5．下列离子方程式书写正确的是( )A ．KI 溶液久置空气中变黄色：4I －＋O 2＋2H 2O===2I 2＋4OH －B ．0.1 mol·L －1 NH 4Al (SO 4)2溶液与0.2 mol·L －1Ba(OH)2溶液等体积混合：Al 3＋＋ 2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2OC ．向硫酸铜溶液中加入NaHS 溶液生成黑色沉淀：Cu 2＋＋S 2－===CuS↓D ．向Fe(NO 3)2和KI 混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋2H 2O ＋NO↑6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．在新制饱和氯水中：NH ＋4、Na ＋、SO 2－3、SO 2－4B ．在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu 2＋、K ＋、HCO －3、CO 2－3C ．在加入铝粉能产生H 2的溶液中：Fe 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO －3D ．在c (H ＋)＝1×10－11 mol·L －1的溶液中：Na ＋、K ＋、S 2－、SO 2－3 7．下列指定反应的离子方程式不正确的是( )A ．钠与水反应：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OC ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2OD ．泡沫灭火器反应原理：3HCO －3＋Al 3＋===3CO 2↑＋Al(OH)3↓8．下列离子方程式正确的是( )A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．钠与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑C ．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2OD ．KI 溶液久置空气中变黄色：4I －＋O 2＋2H 2O===2I 2＋4OH －9．(双选)已知：SO 2－3＋I 2＋H 2O ―→SO 2－4＋2I －＋2H ＋。

（化学）高考化学离子反应真题汇编(含答案)含解析一、高中化学离子反应1．有一份澄清溶液，可能含有 Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、SO32－、Cl－、I－中的若干种，且离子的物质的量浓度均为 0.1mol·L－1(不考虑水解和水的电离)。

往该溶液中加入过量的盐酸酸化 BaCl2溶液，无沉淀生成。

另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中不正确的是A．是否存在 Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定B．通过 CCl4层的颜色变化，能判断出溶液中 I－肯定存在C．试样加足量氯水无气体产生，说明溶液中 CO32－肯定不存在D．肯定不存在的离子是 Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－【答案】A【解析】【分析】澄清溶液，往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO42-，加足量氯水，无气体，则无CO32-，溶液加四氯化碳分液，下层紫红色，则有I-，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO32-，无Ca2+、Fe3+，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为0.1mol•L-1；根据电荷守恒，一定含有NH4+、Na+、K+，一定不存在Cl-；滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离，结合溶液为电中性来解答。

【详解】A. 根据溶液中离子浓度均为0.1mol/L，且溶液呈电中性，溶液中一定存在 Na＋、K＋，不需要焰色反应来确定，A项错误；B. 通过CCl4 层的颜色变化，能判断出溶液中 I－肯定存在，B项正确；C. 试样加足量的Cl2水，没有气体产生，说明无CO32－，C项正确；D. 由分析可知，肯定不存在的离子是Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－，D项正确；答案选A。

2．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份各100 mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。

高考化学二轮复习专项训练化学离子反应含解析一、高中化学离子反应1．向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（）A．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-B．10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-C．2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-D．2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-【答案】C【解析】【分析】还原性：Fe2＋＞Br-，则向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，氯气先与Fe2＋反应，后与Br-反应。

【详解】A.当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，故A正确；B.当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-，故B正确；C.由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C错误；D.当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-，故D正确；综上所述，答案为C。

2．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。

若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解），下列说法不正确的是A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧最终所得固体质量为72gB．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色【答案】A【解析】【分析】加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，气体只能为NO，为Fe2+、NO3-之间氧化还原反应生成的，由于阴离子种类不变，则原溶液中一定存在SO42-，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，根据电荷守恒，一定还含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+，据此分析作答。