湖北省黄石市有色一中2015-2016学年高二上学期月考化学试卷(10月份)

湖北省黄石市高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

) (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上·承德月考) 按照物质的树状分类和交叉分类，H2SO4应属于（）①酸②氧化物③含氧酸④二元酸⑤纯净物⑥混合物⑦无机化合物A . ①③④⑤⑦B . ①②③④⑤⑦C . ①②③④⑥D . ①④⑥⑦2. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列关于电解质的判断中，正确的观点是（）A . 在熔融状态下能导电的物质B . 在熔融或溶解状态下能导电的物质C . 在溶解或熔融状态下能导电的化合物D . 在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物3. （2分）下列粒子不具有还原性的是（）A . H＋B . Fe2＋C . I-D . H24. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 某离子反应中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中N2、ClO﹣的物质的量随时间变化的曲线如右图所示．下列判断不正确的是（）A . 该反应的氧化剂是ClO﹣B . 消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D . 反应后溶液的酸性明显增强5. （2分） (2017高二上·浦东期末) 最早总结出元素周期律，画出元素周期表的科学家是（）A . 道尔顿B . 阿伏伽德罗C . 门捷列夫D . 普里斯特利6. （2分） (2017高三上·昆明月考) 将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．则下列说法不正确的是（）A . 镁和铝的总质量为9 gB . 最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸C . 硫酸的物质的量浓度为2.5 mol•L﹣1D . 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L7. （2分）下列物质的电子式书写正确的是（）A . MgCl2B . CCl4C . CO2D . Na2O8. （2分） (2016高三上·故城期中) 下列物质与其用途完全符合的有（）①Na2CO3﹣制玻璃②SiO2﹣太阳能电池③AgI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料⑧MgO﹣耐火材料．A . 4条B . 5条C . 6条D . 7条9. （2分） (2019高二上·达州期末) 下列有关能源的理解或说法错误的是（）A . 煤、石油、太阳能、风能等均属于新能源B . 乙醇是一种可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料C . 氢气是最轻的燃料，是具有广阔发展前景的能源D . 研发开采可燃冰（水合甲烷）的技术，可大大缓解能源危机10. （2分） (2015高三上·福建期中) 需要配制500mL 0.5mol/L 氢氧化钠溶液，经测定试剂氢氧化钠溶液的浓度为0.45mol/L．可能原因是（）A . 定容时溶液没有冷却至室温B . 容量瓶没有烘干C . 称量氢氧化钠固体时砝码放反了D . 定容时仰视读数11. （2分）铝土矿的主要成分为氧化铝，还有少量的氧化铁和二氧化硅杂质．工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：下列说法中正确的是（）A . 滤液A 可用于净水，其净水原理为Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+B . 固体C→固体D 的操作过程中主要仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒C . 滤液C 中存在以下关系：c（Na+）=c（SO42﹣）+2 c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）D . 若在100 mL 滤液B 中加入1 mol•L﹣1HCl 200 mL，沉淀达到最大且质量为11.7 g，则滤液B 中c（Na+）大小2 mol•L12. （2分） (2018高二下·杭州期中) 下列说法中，正确的是（）A . 石油分馏产品都是纯净物B . CH4能使KMnO4酸性溶液褪色煤的干馏属于物理变化 D.蛋白质遇福尔马林发生变性13. （2分）下列说法中正确的是（）A . 元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B . 元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化C . 从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从+1价→+7价的变化D . 电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化14. （2分） (2017高一下·海淀期中) 未来可再生能源和清洁能源将成为人类利用新能源的主力军，下列关于能源的叙述正确的是（）A . 化石燃料是可再生能源B . 风能、太阳能是清洁能源C . 化石燃料都是清洁能源D . 氢能是不可再生的清洁能源15. （2分）下列反应的离子方程式不正确的是（）A . 用盐酸清除水垢CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB . Fe跟稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑C . 澄清石灰水跟稀盐酸：H++OH﹣=H2OD . 碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO2↑16. （2分）下列说法正确的是（）①一块冰中氢、氧原子间只以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④双原子单质分子中的共价键一定是非极性键⑤非金属原子间不可能形成离子键⑥离子化合物中可能有共价键⑦共价化合物中可能有离子键⑧两种不同非金属元素形成的共价化合物中只有极性键．A . ④⑥B . ②④⑤C . ①②③D . ④⑥⑧17. （2分）(2017·武昌模拟) 已知甲苯的结构简式为，其二氯代物的同分异构体有（）A . 7种B . 8种C . 9种D . 10种18. （2分）工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2+O22SO3 ，下列关于该反应的说法正确的是（）A . 增大O2的浓度能加快反应速率B . 降低体系温度能加快反应速率C . 使用催化剂不影响反应速率D . 一定条件下SO2能100%转化为SO319. （2分） (2018高三上·灵山开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，32gSO3的体积约为11.2LB . 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAC . 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAD . 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA20. （2分）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A . 碳酸钙受热分解B . 乙醇燃烧C . 盐酸与氢氧化钠反应D . 氧化钙溶于水21. （2分）依据下列甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是（）A . 甲是原电池，乙是电镀装置B . 甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应C . 乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解D . 丙装置中，铜电极的质量有增有减22. （2分）下列说法正确的是（）A . 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体B . 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C . 油脂是热值最高的营养物质，可以制造肥皂和油漆D . 向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析23. （2分）一定温度恒容密闭容器，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的物质的量不再变化；⑥单位时间消耗amol A，同时生成2amol C；⑦A、B、C的分子数目比为1：3：2．A . ②⑤⑥B . ①③⑥C . ②⑥⑦D . ②④⑥24. （2分）人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A . 酸性B . 碱性C . 氧化性D . 还原性25. （2分）某废水中含有下列离子中的5种（忽略水的电离），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，测得各种离子的物质的量浓度相等．为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成根据上述实验，以下推测正确的是（）A . 原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32－B . 溶液中无法确定Al3+的存在与否C . 步骤②中不可以确定Fe2+、NO3－的存在D . 步骤③中共有2种钡盐沉淀二、填空题 (共5题；共40分)26. （10.0分） 1，6-己二酸（G）是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备．如图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）．回答问题：（1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为________；（2） B到C的反应类型为________；（3） F的结构简式为________；（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱中峰最多的是________，最少的是________（填化合物代号,可能有多选）。

湖北省重点高中协作体期中联考高二化学试卷（第1页共1页）vt0a b cdV 正V 逆2015年秋季湖北省重点高中联考协作体期中考试高二化学试卷答案一、选择题（45分，每小题3分）二、选择题(55分)16.（10分）(1)ACF （3分）（每选对一个得一分，全对得3分，若有错误选项不得分）（2）CH 4(g)＋2O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－890.3kJ/mol （2分）(3)1/2H 2SO 4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na 2SO 4(aq)+H 2O(l)△H=－57.3kJ/mol （2分）（或：H +(aq)+OH —(aq)=H 2O(l)△H=－57.3kJ/mol ）(4)(3a+b －c)kJ/mol 或-(c-3a-b)kJ/mol （3分）17.（9分）(1)2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O （2分）(2)③④（2分）(3)V2=30（1分）V4=5（1分）V6=7.5（1分）(4)催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大（2分）18.（14分）(1)（2分）(2)分离出氨气，减小生成物浓度，平衡右移，有利于氨的合成（2分）(3)①<（2分）②不变（2分）③82.4（2分）(4)升温（1分）；减小NH 3的浓度（1分）；画图（2分）19.（12分）（各两分）（1）①＝（2分）9.8（2分）②0.12（2分）（2）①放热（2分）<（2分）②（mol/L ）-2（2分）20.（10分）（1）K 2=K 3/K 1（2分）>（2分）（2）>（2分）（3）①>（2分）②<（2分）题号12345678答案B D B C B B B C题号9101112131415答案ACDBCDA。

2015-2016学年湖北省黄石市高三（上）月考化学试卷一、选择题（共4小题，每小题4分，满分16分）1．下列说法正确的是（）A．实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液B．过滤、结晶、焰色反应、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小D．检验淀粉是否发生水解，可在溶液中滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，若有红色沉淀生成说明已水解，反之则没有水解2．设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．23g钠的原子最外层电子数为2N AB．1L0.1mol•L﹣1乙酸溶液中H+数为0.1N AC．标准状况下，22.4L乙烷的分子数为N AD．1mol甲基所含质子数为10N A3．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径r（C）＞r（D）＞r（B）＞r （A）．B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，A与C同主族．下列说法正确的是（）A．工业上常用电解熔融D的氧化物来制备D的单质B．单质C、D着火，灭火时C不能用泡沫灭火器，但D可以用泡沫灭火器灭火C．化合物A2B2与C2B2所含化学键类型完全相同D．A、B、C组成的化合物，若溶液浓度为0.01mol/L，则常温下其PH为124．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是（）A．放电时OH﹣向正极移动B．放电时正极上有氢气生成C．水既是氧化剂又是溶剂D．总反应为：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑【化学选修3物质结构与性质】5．下列描述中正确的是（）A．ClO3﹣的空间构型为平面三角形B．SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大D．C2H5OH 分子中共含有8 个极性键，1 个π 键6．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A．NH4Cl NH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O═NH4HCO3C．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O27．晶体硼的结构如图所示．已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有1个B原子．下列有关说法不正确的是（）A．每个硼分子含有12个硼原子B．晶体硼是空间网状结构C．晶体硼中键角是60°D．每个硼分子含有30个硼硼单键【化学选修5有机化学基础】8．以溴乙烷为主要原料制乙二酸时，经过的最佳途径反应顺序为（）A．取代﹣消去﹣加成﹣氧化B．消去﹣加成﹣取代﹣氧化C．消去﹣取代﹣加成﹣氧D．取代﹣加成﹣氧化﹣消去9．下列说法正确的是（）A．医用酒精是指质量分数为75%的乙醇溶液B．用过滤的方法可以分离乙醇和乙酸乙酯C．肥皂能去污的原理，是其在水溶液中能电离出钠离子（亲水基团）和硬脂酸根离子（亲油基团），在它们的共同作用下，通过搓洗，将衣服上的油污“拖下水”D．葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应10．（2015秋•黄石月考）下列说法正确的是（）A．化合物的名称为2﹣甲基﹣5﹣乙基己烷B．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量C．在蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液和福尔马林，均能使蛋白质变性，失去生理功能D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2CH2COOH互为同分异构体，乙醛和苯甲醛互为同系物三、解答题（共3小题，满分43分）11．（16分）（2015秋•黄石月考）高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．已知K2MnO4溶液显绿色．请回答下列问题：（1）MnO2熔融氧化应放在中加热（填仪器编号）．①烧杯②瓷坩埚③蒸发皿④铁坩埚（2）在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒．①为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊．当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中．待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞，打开旋塞，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中．然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应．②检验K2MnO4歧化完全的实验操作是．（3）将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至，自然冷却结晶，抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体．本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是．（4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待测液，用0.1000mol•L﹣1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为（保留4位有效数字，已知M（KMnO4）=158g•mol﹣1）．若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将．（填“偏大”、“偏小”、“不变”）12．（14分）（2015秋•东莞校级月考）（Ⅰ）地壳中含量第一金属元素构成的单质A与化合物B（分子量为232）发生置换反应，产物为黑色固体C和另一单质D，单质D与水蒸气在高温下可得到B．则（1）写出构成金属单质A的元素在周期表中的位置为．（2）写出D与水蒸气反应的化学方程式．（Ⅱ）某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：（3）物质X的化学式为．“碱溶”时反应的离子方程式为．（4）为加快“酸浸”时的速率，可采取的措施有、等．（填两种即可）（5）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH 分别为4.1和5.4．为了获得更多产品Al（OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作的实验方案是．13．（13分）（2015秋•黄石月考）节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根据检测的数据分析认为，若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体（一氧化碳）排放将近100万吨．甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备：CO+2H2⇌CH3OH．请根据图示回答下列：（1）关于该反应的下列说法中，正确的是（填字母）：A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0（2）现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，净测得CO 和CH3OH（g）的浓度随时间变化如（图1）所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=，该反应的平衡常数K=．（3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使增大的有．A．升高温度B．充入He气C．再冲入1molCO和3molH2D．使用催化剂（4）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍（此过程三种物质均处于气态），则平衡时混合气体的平均摩尔质量=g/mol．（5）根据（图2），写出此反应的热化学方程式．【化学选修3物质结构与性质】（共1小题，满分15分）14．（15分）（2015•湖北模拟）有X、Y、Z、W、P、Q六种前两周期的主族元素，原子序数依次增大，价电子数之和为26，原子半径依Y、Z、W、P、Q、X依次减小．围绕上述元素，回答下列问题：（1）Q的电子排布图为，YQ3中心原子的杂化类型为，除X外，其余元素的第一电离能由小到大顺序为（元素符号回答）．（2）X2P和ZP2固态时均为分子晶体，但熔点X2P比ZP2高得多，原因是．（3）固体A是离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含W的质量分数为73.7%，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，该物质适当加热就分解成两种单质气体．该物质的电子式，其与水反应的化学方程式为．（4）Z单质有三类异形体，其中一种骨架型原子晶体的立方晶胞如图，计算晶体中Z原子的空间利用率为（=1.41，=1.73）【化学选修5有机化学基础】（共1小题，满分15分）15．（15分）（2015秋•高安市校级月考）2011年4月台湾曝出的增塑剂风波一度让人们“谈塑色变”．常用的增塑剂如下：请回答下列问题：（1）下列对甲的叙述正确的是（填选项字母）A．甲能使Br2的CCl4溶液退色B．甲的单体是CH3CH=CHCOOCH2CH2CH3C．1mol甲能与1mol NaOH发生水解反应D．甲能发生酯化反应、取代反应、消去反应、加成反应（2）丙中含有的官能团名称是．（3）乙的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式．（4）已知通过燃烧法确定丁的含氧量（质量分数）为23%．以某烃A为原料合成该塑料增塑剂的流程如下：①反应1的反应条件是．②反应2的反应类型是．③反应3的化学方程式是．化学参考答案与试题解析一、选择题（共4小题，每小题4分，满分16分）1．下列说法正确的是（）A．实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液B．过滤、结晶、焰色反应、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小D．检验淀粉是否发生水解，可在溶液中滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，若有红色沉淀生成说明已水解，反之则没有水解【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液；B．常用分离物质的方法有：过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等；C．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小；D．醛基的检验不能在酸性条件下进行，应在碱性条件下进行．【解答】解：A．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故A正确；B．焰色反应不能用来分离物质，故B错误；C．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液的浓度偏大，故C错误；D．醛基的检验不能在酸性条件下进行，应在碱性条件下进行，淀粉水解需加入硫酸；因此，加入新制Cu（OH）2前应先中和硫酸，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验安全、溶液配制、物质分离与提纯以及物质的检验等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．2．设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．23g钠的原子最外层电子数为2N AB．1L0.1mol•L﹣1乙酸溶液中H+数为0.1N AC．标准状况下，22.4L乙烷的分子数为N AD．1mol甲基所含质子数为10N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．钠原子最外层含有1个电子，23g钠的物质的量为1mol，1mol钠原子的最外层含有1mol电子；B．水为弱电解质，只能部分电离出氢离子；C．标准状况下22.4L乙烷的物质的量为1mol；D．甲基中含有9个质子，1mol甲基中含有9mol质子．【解答】解：A．23g钠原子的物质的量为：=1mol，1mol钠原子含有1mol最外层电子，含有的最外层电子数为N A，故A错误；B．1L0.1mol•L﹣1乙酸溶液中含有0.1mol乙酸，0.1mol乙酸只能部分电离出H+，则溶液中含有的氢离子数目小于0.1N A，故B错误；C．标准状况下，22.4L乙烷的物质的量为：=1mol，含有的分子数为N A，故C 正确；D．1mol甲基中含有9mol质子，所含质子数为9N A，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等之间关系为解答关键，注意甲基与甲烷、羟基与氢氧根离子的区别．3．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径r（C）＞r（D）＞r（B）＞r （A）．B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，A与C同主族．下列说法正确的是（）A．工业上常用电解熔融D的氧化物来制备D的单质B．单质C、D着火，灭火时C不能用泡沫灭火器，但D可以用泡沫灭火器灭火C．化合物A2B2与C2B2所含化学键类型完全相同D．A、B、C组成的化合物，若溶液浓度为0.01mol/L，则常温下其PH为12【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径rC＞rD＞rB＞rA．B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则B为O元素；A与C同主族，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，则C、D同在第三周期，由于A的半径小于O的半径，所以A只能为H或F，若A为H、C为Na，则D为Mg，若A为F、C为Cl，则D为Fe，不符合，综上可知，A为H，B为O，C为Na，D为Mg，然后结合元素化合物性质及元素周期律来解答．【解答】解：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径rC＞rD＞rB＞rA．B 原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则B为O元素；A与C同主族，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，则C、D同在第三周期，由于A的半径小于O的半径，所以A只能为H或F，若A为H、C为Na，则D为Mg，若A为F、C为Cl，则D为Fe，不符合，综上可知，A为H，B为O，C为Na，D为Mg，A．D为Mg，工业用电解氯化镁的方法冶炼镁，故A错误；B．D为Mg，能与二氧化碳反应，所以单质Mg着火时，不可用二氧化碳灭火器灭火，C为Na，钠燃烧生成过氧化钠，能与二氧化碳生成氧气，助燃，所以不能用泡沫灭火器灭火，故B错误；C．化合物H2O2与Na2O2所含化学键分别为共价键、离子键，故C错误；D．A、B、C组成的化合物NaOH溶液，25℃时若溶液浓度为0.01mol/L，则溶液中氢离子浓度为10﹣12mol/L，则pH=12，故D正确．故选D．【点评】本题考查原子结构与元素周期律知识，题目难度中等，本题注意根据离子的电子层结构判断元素在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律进行判断．4．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是（）A．放电时OH﹣向正极移动B．放电时正极上有氢气生成C．水既是氧化剂又是溶剂D．总反应为：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】锂水电池中，自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气的过程，根据原电池的工作原理以及电极反应特点和规律来回答．【解答】解：A、原电池中，阴离子移向原电池的负极，即放电时OH﹣向负极移动，故A错误；B、放电时正极上是水中的氢离子得电子，所以会有氢气生成，故B正确；C、金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，该反应中，水是氧化剂，在电池中还可以担当溶剂，故C正确；D、锂水电池中，自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，即总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故D正确．故选A．【点评】本题考查电化学的热点﹣锂离子电池，根据总反应式判断出正负极和阴阳极的反应，从化合价变化的角度分析．【化学选修3物质结构与性质】5．下列描述中正确的是（）A．ClO3﹣的空间构型为平面三角形B．SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大D．C2H5OH 分子中共含有8 个极性键，1 个π 键【考点】判断简单分子或离子的构型；元素电离能、电负性的含义及应用；共价键的形成及共价键的主要类型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】A．根据价层电子对互斥理论确定其分子空间构型，价层电子对个数=σ 键个数+孤电子对个数，据此判断其空间构型；B．sp3杂化的中心原子的价层电子对的数目是4；C．同周期稀有气体的第一电离能最大，同族自上而下第一电离能降低；D．碳碳键位非极性共价键，碳氢键为极性共价键，碳氧键为极性共价键，氢氧键为极性共价键，双键中含有1个σ键1个π键，三键中含有1个σ键2个π键．【解答】解：A．ClO3﹣中Cl原子形成3个δ键，孤电子对数为=1，应为三角锥形离子，故A错误；B．SiF4中Si原子的价层电子对为4+=4，中心原子的杂化方式为sp3杂化，SO32﹣中S 原子的价层电子对为=4，中心原子的杂化方式为sp3杂化，故B正确；C．稀有气体的原子结构是稳定结构，同周期稀有气体的第一电离能最大，同族自上而下第一电离能降低，故氦元素的第一电离能最大，故C错误；D．C2H5OH分子中共含有5个碳氢极性共价键、1个碳氧极性共价键和1个氢氧极性共价键，所以含有7个极性共价键，含1个碳碳非极性共价键，无π 键，故D错误；故选B．【点评】本题考查微粒空间构型的判断、第一电离能的变化规律、乙醇分子结构等，根据价层电子对互斥理论来分析、注意同周期主族元素能级处于半满、全满的稳定特殊情况第一电离能增大的特殊情况，题目难度中等．6．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A．NH4Cl NH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O═NH4HCO3C．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】化学键与晶体结构．【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，化学变化中一定含化学键断裂和生成，以此来解答．【解答】解：A．无非极性键的断裂和形成，故A不选；B．无非极性键的断裂和形成，故B不选；C．有非极性键（Cl﹣Cl）的断裂但无非极性键的形成，故C不选；D．Na2O2既有离子键又有非极性共价键，CO2中有极性共价键，O2中有非极性共价键，时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，故D选；故选D．【点评】本题以四个化学反应为载体综合考查了学生对离子键、极性共价键和非极性共价键的认识程度，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．7．晶体硼的结构如图所示．已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有1个B原子．下列有关说法不正确的是（）A．每个硼分子含有12个硼原子B．晶体硼是空间网状结构C．晶体硼中键角是60°D．每个硼分子含有30个硼硼单键【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】在硼原子组成的正二十面体结构中，每5个面共用一个顶点，每个面拥有这个顶点的，每个等边三角形拥有的顶点为：×3=，20个等边三角形拥有的顶点为：×20=12；B﹣B键组成正三角形，则每个键角均为60°；每2个面共用一个B﹣B键，每个面拥有这个B﹣B键的，每个等边三角形占有的B﹣B键为：×3=，20个等边三角形拥有的B﹣B键为：×20=30，据此答题；【解答】解：在硼原子组成的正二十面体结构中，每5个面共用一个顶点，每个面拥有这个顶点的，每个等边三角形拥有的顶点为：×3=，20个等边三角形拥有的顶点为：×20=12；B﹣B键组成正三角形，则每个键角均为60°；每2个面共用一个B﹣B键，每个面拥有这个B﹣B键的，每个等边三角形占有的B﹣B键为：×3=，20个等边三角形拥有的B﹣B键为：×20=30，A．晶体硼结构单元中含有12个原子，故A正确；B．晶体硼中含有分子，不存在空间网状结构，故B错误；C．B﹣B键组成正三角形，则每个键角均为60°，故C正确；D．由以上分析可知，每个硼分子含有30个硼硼单键，故D正确；故选B．【点评】本题考查了晶体的结构，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力，题目难度不大，注意根据题中的结构图分析．【化学选修5有机化学基础】8．以溴乙烷为主要原料制乙二酸时，经过的最佳途径反应顺序为（）A．取代﹣消去﹣加成﹣氧化B．消去﹣加成﹣取代﹣氧化C．消去﹣取代﹣加成﹣氧 D．取代﹣加成﹣氧化﹣消去【考点】有机化学反应的综合应用．【分析】由溴乙烷制取乙二酸，需要先将溴乙烷发生消去反应生成乙烯，再加成得到二溴乙烷，最后水解得到乙二醇，乙二醇氧化生成乙二酸．【解答】解：由溴乙烷制取乙二醇，反应如下：消去反应：CH2Br﹣CH3+NaOH CH2=CH2+H2O+NaBr；加成反应：CH2=CH2+Br2=CH2BrCH2Br；水解反应（取代反应）：CH2BrCH2Br+NaOH CH2OHCH2OH+2NaBr，CH2OHCH2OH+O2HOOCCOOH+2H2O，故选B．【点评】本题考查有机物的合成以及化学反应类型的判断，了解有机合成原理水关键．9．下列说法正确的是（）A．医用酒精是指质量分数为75%的乙醇溶液B．用过滤的方法可以分离乙醇和乙酸乙酯C．肥皂能去污的原理，是其在水溶液中能电离出钠离子（亲水基团）和硬脂酸根离子（亲油基团），在它们的共同作用下，通过搓洗，将衣服上的油污“拖下水”D．葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．医用酒精是指体积分数为75%的乙醇溶液，质量分数为75%，乙醇含量高；B．乙醇和乙酸乙酯互溶，但沸点不同；C．肥皂在结构上含有亲水基（﹣COONa）和亲油基（﹣R）；D．葡萄糖中含﹣OH，氨基酸中含﹣COOH．【解答】解：A．医用酒精是指体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒，故A错误；B．乙醇和乙酸乙酯互溶，但沸点不同，应利用蒸馏法分离，故B错误；C．肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，它是油脂在碱性条件下的水解产物，在结构上含有亲水基（﹣COONa）和亲油基（﹣R），故C错误；D．葡萄糖中含﹣OH，氨基酸中含﹣COOH，在一定条件下都能发生酯化反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，涉及混合物分离提纯、化学与生活、有机反应等，综合性较强，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．10．（2015秋•黄石月考）下列说法正确的是（）A．化合物的名称为2﹣甲基﹣5﹣乙基己烷B．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量C．在蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液和福尔马林，均能使蛋白质变性，失去生理功能D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2CH2COOH互为同分异构体，乙醛和苯甲醛互为同系物【考点】有机化合物命名；同分异构现象和同分异构体；石油的裂化和裂解；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上的碳原子编号；B、石油催化裂化的目的是为了获得轻质油；C、硫酸钠是轻金属盐，能使蛋白质发生盐析；D、分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物．【解答】解：A、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有7个碳原子，从离支链近的一端给主链上的碳原子编号，故2号和5号碳原子上各有一个甲基，故名称为：2，5﹣二甲基庚烷，故A错误；B、石油催化裂化的目的是为了获得轻质油如汽油的产量和质量，故B正确；C、硫酸钠是轻金属盐，能使蛋白质发生盐析而非变性，故C错误；D、CH3COOCH2CH3与CH3CH2CH2COOH的分子式相同而结构不同，故互为同分异构体；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物，而乙醛和苯甲醛在分子组成上相差的不是一个或若干个CH2原子团，故不是同系物，故D错误．故选B．【点评】本题考查了烷烃的命名、石油的裂化和裂解的目的区分以及能使蛋白质变性和盐析的物质的区分等内容，难度不大，属于基础知识的考查．三、解答题（共3小题，满分43分）11．（16分）（2015秋•黄石月考）高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．已知K2MnO4溶液显绿色．请回答下列问题：（1）MnO2熔融氧化应放在④中加热（填仪器编号）．①烧杯②瓷坩埚③蒸发皿④铁坩埚（2）在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒．。

2015-2016学年云南省红河州蒙自一中高二（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（每小题3分，14小题共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是( ) A．CO2B．C2H6C．HCHO D．CH3OH2．北京奥运会火炬使用的燃料是一种常用燃料，其分子式为C3H8，它属于( )A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．芳香烃3．下列有机物命名正确的是( )A．2﹣乙基丙烷 B．（CH3CH2）2CHCH33﹣甲基戊烷C．间二甲苯D．2﹣甲基﹣2﹣丙烯4．有机物的正确命名为( )A．2﹣乙基﹣3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷B．3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷C．3，3，4﹣三甲基己烷D．2，3，3﹣三甲基己烷5．某烯烃与H2加成后得到2，2二甲基丁烷，该烯烃的名称是( )A．2，2二甲基3丁烯B．2，2二甲基2丁烯C．2，2二甲基1丁烯D．3，3二甲基1丁烯6．有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④异戊二烯；⑤2﹣丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是( )A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧7．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．1mol乙基（﹣C2H5）中含有的电子数为16N AB．8g CH4中含有10N A个电子C．标准状况下22.4L氯仿（三氯甲烷）中共价键数目为4N AD．28g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，其碳原子数为2N A8．下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是( )A．C3H6与C5H10B．C4H6与C5H8C．C3H8与C5H12D．C2H2与C6H69．某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是( )A．CH3CH2OCH3B．CH3CH（OH）CH3C．CH3COCH3D．CH3CH2CHO10．某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代，则此气态烃可能是( )A．CH≡CH B．CH≡C﹣CH3C．CH2═CH2D．CH2═C（CH3）CH311．把M mol H2和N mol C2H4混合，在一定条件下使它们一部分发生反应生成W mol C2H6，将反应后所得的混合气体完全燃烧，消耗氧气的物质的量为( )A．M+3N mol B．+3N+WmolC．+3N﹣W mol D．+3N mol12．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( )A．CH3CH2CH3B．C．D．13．分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应．在一定条件下与H2完全加成，加成后其一氯代物的同分异构体有( )A．3种B．4种C．5种D．6种14．的同分异构体中，某苯环上的一氯代物只有一种的结构有（不考虑立体异构）( )A．6种B．5种C．4种D．3种二、填空题（共30分）15．（16分）请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类．①CH3CH2OH ②③CH3CH2Br④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）芳香烃：__________；（2）卤代烃：__________；（3）醇：__________；（4）酚：__________；（5）醛：__________；（6）酮：__________；（7）羧酸：__________；（8）酯：__________．16．（14分）写出下列各烃的名称（采用系统命名法）及结构简式（1）（CH3）2CH（CH2）2CH（C2H5）（CH2）2CH3__________（2）__________（3）__________（4）__________（5）2，2﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷（6）2﹣甲基﹣2﹣丁烯__________；( ) 间甲基苯乙烯__________．三、推断题17．有机物的结构可用“键线式”简化表示．CH 3﹣CH=CH﹣CH3可简写为．有机物X的键线式为：（1）有机物X的分子式为__________，有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y 的结构简式．__________（2）Y在一定条件下与一种最简单的烯烃发生加聚反应，写出其反应的化学方程式：__________（3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有__________种，X的一种同分异构体其红外光谱图显示只有C﹣C键和C﹣H键，其一氯代物只有一种，该同分异构体的键线式为__________．四、实验题：18．如图中的实验装置可用于制取乙炔．请填空：（1）图中，A管的作用是__________制取乙炔的化学方程式是：__________（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是__________，乙炔发生了__________反应．（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是__________，乙炔发生了__________反应．（4）为了安全，点燃乙炔前应__________，乙炔燃烧时的实验现象是__________．五、计算题19．某仅由C、H、O三种元素组成的有机化合物，经测定相对分子质量为90，取该有机化合物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g，试通过计算求该有机化合物分子式．20．某烃经李比希元素分析实验测得碳的质量分数为85.71%，氢的质量分数为14，.29%．该烃的质谱图显示：其相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢．试写出该烃的结构简式．。

湖北省高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一下·江阴期中) 已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成液态水放出528kJ 热量，下列表示氢气燃烧的热化学方程式的是（）A . H2O（g）=H2（g）+ O2（g）△H=+264kJ•mol﹣1B . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣528kJ•mol﹣1C . H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=+264 kJ•mol﹣1D . H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣264kJ•mol﹣12. （2分） (2016高二上·襄阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 甲烷的标准燃烧热为△H=﹣890.3kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B . 已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1 ，则2g H2（g）完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ 的能量C . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同3. （2分） (2017高一上·杭州期中) 浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点．下列说法不正确的是（）A . 从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应B . 从海带中提取碘单质的过程中涉及置换反应C . 从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应D . 电解饱和食盐水制氯气的过程中涉及氧化还原反应4. （2分） (2016高一下·吉林期中) 下列叙述错误的是（）A . 任何可逆反应都有一定的限度B . 化学反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等C . 化学反应达到平衡状态与时间的长短无关D . 化学平衡状态是不可改变的5. （2分）下列关于反应能量的说法正确的是（）A . Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1 ，则反应物总能量＞生成物总能量B . 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1 ， 1 mol氢分子所具有的能量为E2 ，则2E1＝E2C . 101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 ，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1D . H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ，则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量6. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则1/2CH3COOH(l) ═ C(s)＋H2(g)＋1/2O2(g)的反应热为（）A . ＋244.15 kJ/molB . ＋488.3 kJ/molC . －191 kJ/molD . ＋191 kJ/mol7. （2分）反应2SO2+O2⇌2SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.2mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.01mol•L﹣1•s﹣1 ，则这段时间为（）A . 0.1sB . 2.5sC . 5sD . 10s8. （2分） (2016高二上·长沙期中) 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）D . 化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）9. （2分） (2018高二上·镇原期中) 关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）A . 活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞B . 增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率—定增大C . 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D . 增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率—定增大10. （2分） (2016高二下·南充月考) 下列说法正确的是（）A . 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B . 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C . 加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D . 使用正催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率11. （2分） (2018高三上·漯河期中) 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2 ，溶液呈碱性。

2015-2016学年湖北省黄石市有色一中高一（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列实验操作中正确的是（）A．应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处2．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．过滤、蒸发、萃取、蒸馏C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．蒸馏、过滤、萃取、蒸发3．检验某未知溶液中是否含有SO42﹣，下列操作最合理的是（）A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液4．量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为（）A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色B．液体分层，上层为水层，紫色C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色D．液体分层，下层为水层，黄色5．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积 D．物质的量6．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法正确的是（）A．氧元素的质量比为1：1 B．SO2和SO3的质量比为1：1C．原子总数之比为1：1 D．分子数之比为1：17．下列叙述正确的是（）A．1molMg2+的质量为24g/molB．0.5molCH4中含有3.01×1023个电子C．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．CH4的摩尔质量为16g8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．48克O2和O3的混合物含有氧原子数3N AB．22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5N AC．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N AD．在20℃，1.01×105Pa（即在标准状况）时，11.2L氧气所含的原子数为N A9．相对分子质量为M的某物质，在室温下溶解度为水，此时测得该物质饱和溶液的密度为ρg/cm3，则该饱和溶液的物质的量的浓度是（）A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L10．某溶液由NaCl、MgCl2、Al2（SO4）3、Na2SO4组成，已知C Na+=0.4mol/L，C Al3+=0.2mol/LC Mg2+=0.1mol/L，C Cl﹣=0.3mol/L则SO42﹣的物质的量浓度为（）A．0.3mol/L B．0.4mol/L C．0.45mol/L D．0.55mol/L11．下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150mL 1mol/L的NaCl B．75mL 3mol/L的NH4ClC．150mL 2mol/L的KCl D．75mL 2mol/L的CaCl212．如果1gCO2中含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值是（）A．1/22m B．22m C．12m D．44m13．将30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3mol/L B．0.05mol/L C．0.04mol/L D．0.03mol/L14．已知1.505×1023个某气体分子的质量为8g，则该气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol15．V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取0.5V ml溶液稀释到8V mL，则稀释后溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L16．欲配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是（）①将10.6g Na2CO3溶于100mL水中②将28.6g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20ml 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100mL．A．只有②B．①②③ C．①②D．②③二、填空题17．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol．若阿伏加德罗常数用N A表示，则：（1）该气体所含原子总数为．（2）该气体在标准状况下的体积为（3）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为．（4）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液中溶质的物质的量浓度为．18．实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL．0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为；（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线；若定容时俯视刻度线．（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面．19．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．坩埚钳E．酒精灯F．泥三角G．三脚架（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①，③．（3）操作③中所用的有机试剂可以是（只填一种），简述选择其理由．（4）从含有碘的有机溶剂中获取碘，常用水浴加热蒸馏的方法，其优点是，最后晶态碘在里聚集．20．为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐滤液精盐（1）上述实验中第⑤步操作需要烧杯、、等玻璃仪器．（2）判断BaCl2已过量的方法是．（3）第④步中所有相关的化学方程式是．（4）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是．三、计算21．现有一种矿泉水，取0.5L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00mg的Mg2+．那么，该泉水中Mg2+的物质的量浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/LNaOH溶液的体积是多少毫升？（要有具体的计算过程）2015-2016学年湖北省黄石市有色一中高一（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列实验操作中正确的是（）A．应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．蒸发时，出现大量固体时停止加热；B．分液时，先分离下层液体，上层液体从上口倒出；C．萃取剂与水不互溶，不能发生反应，不需要考虑密度；D．蒸馏时，测定馏分的温度．【解答】解：A．蒸发时，出现大量固体时停止加热，则不能将水分蒸干，可利用余热加热，故A错误；B．分液时，先分离下层液体，上层液体从上口倒出，即下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从上口倒出，故B错误；C．萃取剂与水不互溶，不能发生反应，不需要考虑密度，如苯、四氯化碳为常见的萃取剂，故C错误；D．蒸馏时，测定馏分的温度，则使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，做题时注意把握分离提纯实验操作及原理．2．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．过滤、蒸发、萃取、蒸馏C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．蒸馏、过滤、萃取、蒸发【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，以此来解答．【解答】解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选D．【点评】本题考查混合物分离提纯及实验仪器等，为高频考点，把握常见的仪器及用途等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．3．检验某未知溶液中是否含有SO42﹣，下列操作最合理的是（）A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液【考点】硫酸根离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰．在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整．【解答】解：A、加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故A错误；B、加入BaCl2和盐酸的混合溶液，不能排除银离子的干扰，故B错误；C、先加稀硝酸，硝酸可以将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，再加入BaCl2溶液，产生硫酸钡沉淀，故C错误；D、先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子，再加入BaCl2溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，故D正确．故选：D．【点评】在实验设计中若不能考虑到物质和微粒的干扰，则无法对结论进行准确的定性．所以实验中要注意考虑彼此微粒和物质之间的干扰．平时练习中要勤于总结，注意存在干扰的物质和微粒的处理．4．量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为（）A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色B．液体分层，上层为水层，紫色C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色D．液体分层，下层为水层，黄色【考点】分液和萃取．【分析】碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和四氯化碳不互溶，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘，碘溶于四氯化碳溶液呈紫色，且四氯化碳的密度大于水的密度．【解答】解：水和四氯化碳不互溶，所以水和四氯化碳混合会分层；碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和四氯化碳不互溶，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘；碘溶于四氯化碳溶液呈紫色，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以分层后的液体上层是水层，无色，下层是四氯化碳层，呈紫色．故选C．【点评】本题考查了碘的萃取实验现象，难度不大，明确萃取剂的选择条件：1、两种溶剂不互溶；2、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度．5．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积 D．物质的量【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等．【解答】解：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A 正确；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故D 错误，故选A．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．6．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法正确的是（）A．氧元素的质量比为1：1 B．SO2和SO3的质量比为1：1C．原子总数之比为1：1 D．分子数之比为1：1【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】A．根据m=nM可知，氧元素质量之比等于含有氧原子物质的量之比；B．根据m=nM可知，物质的量相同质量之比等于其摩尔质量之比；C．物质的量相同，含有原子数目之比等于分子中含有的原子数目之比；D．根据N=nN A可知，分子数目之比等于物质的量之比．【解答】解：A．相同物质的量的SO2和SO3含有氧原子物质的量之比为2：3，根据m=nM 可知，氧元素质量之比为2：3，故A错误；B．据m=nM可知，相同物质的量的SO2和SO3的质量之比等于摩尔质量之比：64g/mol：80g/mol=4：5，故B错误；C．相同物质的量的SO2和SO3，含有原子数目之比等于分子中含有的原子数目之比为2：3，故C错误；D．根据N=nN A可知，相同物质的量的SO2和SO3分子数目之比为1：1，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，侧重对基础知识的考查，注意掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数等物理量之间关系，明确化学式与含有原子数的关系，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．7．下列叙述正确的是（）A．1molMg2+的质量为24g/molB．0.5molCH4中含有3.01×1023个电子C．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．CH4的摩尔质量为16g【考点】物质的量的相关计算．【分析】A、质量单位是g；B、根据N=nNA来计算；C、根据公式m=nM=M来计算；D、摩尔质量单位是g/mol．【解答】解：A、1molMg2+的质量为24g，故A错误；B、5molCH4中含有10×0.5N A=3.01×1024个电子，故B错误；C、3.01×1023个SO2分子的质量为=32g，故C正确；D、CH4的摩尔质量为16g/mol，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生物质的量、阿伏伽德罗常数的有关计算等方面的知识，属于综合知识的考查，注意知识的迁移应用是关键，难度中等．8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．48克O2和O3的混合物含有氧原子数3N AB．22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5N AC．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N AD．在20℃，1.01×105Pa（即在标准状况）时，11.2L氧气所含的原子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氧气和臭氧均由氧原子构成；B、甲烷所处的状态不明确；C、溶液体积不明确；D、20℃，1.01×105Pa不是标况．【解答】解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故48g混合物中含有的氧原子的物质的量n==3mol，即3N A个，故A正确；B、甲烷所处的状态不明确，气体摩尔体积的数值未知，故其物质的量不能计算，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；D、20℃，1.01×105Pa不是标况，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，故含有的氧原子的个数小于NA个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．9．相对分子质量为M的某物质，在室温下溶解度为水，此时测得该物质饱和溶液的密度为ρg/cm3，则该饱和溶液的物质的量的浓度是（）A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】饱和溶液，由溶解度可计算质量分数，密度为ρg•cm﹣3，再利用c=来计算．【解答】解：在室温下的溶解度为S，此时测得饱和溶液的密度为ρg•cm﹣3，溶质的质量分数为×100%，由相对分子质量为M，c=，则c=mol/L．故选：B．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，熟悉质量分数与饱和溶液的溶解度的关系，质量分数与物质的量浓度的关系即可解答，难度不大．10．某溶液由NaCl、MgCl2、Al2（SO4）3、Na2SO4组成，已知C Na+=0.4mol/L，C Al3+=0.2mol/LC Mg2+=0.1mol/L，C Cl﹣=0.3mol/L则SO42﹣的物质的量浓度为（）A．0.3mol/L B．0.4mol/L C．0.45mol/L D．0.55mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算；电解质在水溶液中的电离．【专题】守恒法．【分析】根据溶液不显电性，则阳离子的电荷总数等于阴离子的电荷总数，以此来计算．【解答】解：C Na+=0.4mol/L，C Al3+=0.2mol/LC Mg2+=0.1mol/L，C Cl﹣=0.3mol/L，设SO42﹣的物质的量浓度为x，由电荷守恒可知，0.4mol/L×1+0.2mol/L×3+0.1mol/L×2=0.3mol/L×1+x×2，解得x=0.45mol/L，故选C．【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，明确溶液不显电性是解答本题的关键，难度不大．11．下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150mL 1mol/L的NaCl B．75mL 3mol/L的NH4ClC．150mL 2mol/L的KCl D．75mL 2mol/L的CaCl2【考点】物质的量浓度．【分析】50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl﹣物质的量，进行比较可知．注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．【解答】解：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol/L．A、150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl﹣浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故A不符合；B、75mL3mol/L的NH4Cl溶液中Cl﹣浓度为3mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl ﹣浓度相等，故B符合；C、150mL2mol/L的KCl溶液中Cl﹣浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故C不符合；D、75ml2mol/L的CaCl2溶液中Cl﹣浓度为4mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故D不符合．故选：B．【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．12．如果1gCO2中含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值是（）A．1/22m B．22m C．12m D．44m【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据n=计算二氧化碳的物质的量，氧原子物质的量为二氧化碳的2倍，再根据N=nN A计算．【解答】解：1gCO2的物质的量==mol，氧原子物质的量为二氧化碳的2倍，故mol×2×N A mol﹣1=m，故N A=22m，故选B．【点评】本题考查阿伏伽德罗常数，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．13．将30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3mol/L B．0.05mol/L C．0.04mol/L D．0.03mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】溶液在稀释前后，溶质的物质的量不变，以此计算解答．【解答】解：将30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，设稀释后浓度为c，由溶液在稀释前后，溶质的物质的量不变可知，0.03L×0.5mol/L=0.5L×c，解得c=0.03mol/L，故选D．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握稀释前后溶质的物质的量不变为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．14．已知1.505×1023个某气体分子的质量为8g，则该气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol【考点】摩尔质量．【专题】化学用语专题．【分析】根据公式N=nN A=N A来计算即可．【解答】解：根据公式N=nN A=N A，则M==mol﹣1=32g/mol．故选D．【点评】本题考查学生对教材知识的记忆，可以根据所学知识进行回答，较简单．15．V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取0.5V ml溶液稀释到8V mL，则稀释后溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据n=计算ag Al3+的物质的量，进而计算0.5V mL溶液中Al3+的物质的量，根据电荷守恒可知2n（SO42﹣）=3n（Al3+），据此计算0.5V mL溶液中SO42﹣的物质的量，稀释为8VmL，溶液中SO42﹣的物质的量不变，再根据c=计算稀释后溶液SO42﹣的物质的量浓度．【解答】解：ag Al3+的物质的量为=mol，故0.5V mL溶液中Al3+的物质的量为mol×=mol，根据电荷守恒可知2n（SO42﹣）=3n（Al3+），故0.5VmL溶液中SO42﹣的物质的量为mol×=mol，取0.5VmL溶液稀释到8V mL，则稀释后溶液SO42﹣的物质的量浓度为=mol/L，故选C．【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，属于字母型计算，容易计算出问题，注意对公式的理解与灵活运用．16．欲配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是（）①将10.6g Na2CO3溶于100mL水中②将28.6g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20ml 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100mL．A．只有②B．①②③ C．①②D．②③【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，所需的碳酸钠的物质的量n=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol，所需碳酸钠的质量m=nM=0.1mol×106g/mol=10.6g；而1mol Na2CO3•10H2O能提供1molNa2CO3，还可以用Na2CO3•10H2O来配制碳酸钠溶液，所需的Na2CO3•10H2O的质量m=nM=0.1mol×286g/mol=28.6g．①溶液体积≠溶剂体积；②所需的Na2CO3•10H2O的质量28.6g；③根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算．【解答】解：配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，所需的碳酸钠的物质的量n=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol，所需碳酸钠的质量m=nM=0.1mol×106g/mol=10.6g；而1mol Na2CO3•10H2O能提供1molNa2CO3，还可以用Na2CO3•10H2O来配制碳酸钠溶液，所需的Na2CO3•10H2O的质量m=nM=0.1mol×286g/mol=28.6g．①将10.6g Na2CO3溶于100mL水中，所得溶液的体积大于100mL，故①错误；②所需的Na2CO3•10H2O的质量为28.6g，故将28.6g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL，故所得溶液的浓度为1mol/L，故②正确；③设将20ml 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100mL时溶液的浓度为xmol/L，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：20ml×5.0mol/L=xmol/L×100mL，解得x=1.0mol/L，故③正确．故选D．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算，属于基础型题目，难度不大．二、填空题17．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol．若阿伏加德罗常数用N A表示，则：（1）该气体所含原子总数为．（2）该气体在标准状况下的体积为L（3）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为%．（4）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L．【考点】阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】（1）根据质量与摩尔质量的关系计算出物质的量，再根据阿伏伽德罗常数与离子数关系计算出该气体含有的原子数；（2）根据标况下的气体摩尔体积计算出标况下mg气体的体积；（3）1L水的质量约为1000g，据此计算出溶质的质量分数；（4）根据c=计算出该溶液的物质的量浓度．【解答】解：（1）mg该气体的物质的量为：n=mol，含有原子的物质的量为=mol×2=mol，该气体所含原子总数为：N=×N A=，故答案为：；（2）mg该气体在标准状况下的体积为：V=n×22.4L/mol=22.4L/mol×mol=L，故答案为：L；（3）该气体溶于1L水中（不考虑反应），1L水的质量约为1000g，则该溶液中溶质的质量分数为：ω=×100%=%，故答案为：%；（4）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液中溶质的物质的量浓度为：c==mol/L=mol/L，故答案为：mol/L．【点评】本题考查了有关物质的量的简单计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量等物理量之间的转化关系．18．实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL．0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶盛放热溶液时，体积不准；（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线偏低；若定容时俯视刻度线偏高．（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线重新配制；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面重新配制．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）根据c=计算出浓盐酸的物质的量浓度，再根据稀释定律计算所需浓盐酸的体积；根据所配溶液的体积选择容量瓶的规格；根据配制溶液的实验操作步骤选择所需仪器；（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶来分析操作顺序；（3）如果不能洗涤液均移入容量瓶，则会造成溶质的损失；溶液体积会热胀冷缩；（4）分析具体操作对n、V的影响，根据c=分析不当操作对溶液浓度的影响；（5）对于操作失误，能补救就补救，不能补救则需重新配制；【解答】解：（1）浓盐酸的物质的量浓度=mol/L=11.8mol/L，配制250mL0.1mol•L﹣1的盐酸溶液，故需要250mL容量瓶，令需浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，所以V×11.8mol/L=250mL×0.1mol/L，解得：V=2.1mL，配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶，故答案为：2.1mL；250mL；玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒；（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知正确的操作顺序是B、C、A、F、E、D，故答案为：B、C、A、F、E、D；（3）如果不能洗涤液均移入容量瓶，则会造成溶质的损失，则溶液浓度偏低，故目的是保证溶质全部转入容量瓶；溶液体积会热胀冷缩，故如果不冷却即移液并定容，则溶液体积冷却后偏小，浓度偏高；故答案为：保证溶质全部转入容量瓶；容量瓶盛放热溶液时，体积不准；（4）若没有进行A操作，则会导致溶质的损失，浓度偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低；若定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏低，偏低，偏高；（5）加蒸馏水时不慎超过了刻度线，无法补救，应重新配制；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，无法补救，应重新配制，故答案为：重新配制，重新配制．。

2015-2016学年湖北省黄石市高三（上）月考化学试卷一、选择题（共4小题，每小题4分，满分16分）1．下列说法正确的是（）A．实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液B．过滤、结晶、焰色反应、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小D．检验淀粉是否发生水解，可在溶液中滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，若有红色沉淀生成说明已水解，反之则没有水解2．设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．23g钠的原子最外层电子数为2N AB．1L0.1mol•L﹣1乙酸溶液中H+数为0.1N AC．标准状况下，22.4L乙烷的分子数为N AD．1mol甲基所含质子数为10N A3．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径r（C）＞r（D）＞r（B）＞r（A）．B 原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，A与C同主族．下列说法正确的是（）A．工业上常用电解熔融D的氧化物来制备D的单质B．单质C、D着火，灭火时C不能用泡沫灭火器，但D可以用泡沫灭火器灭火C．化合物A2B2与C2B2所含化学键类型完全相同D．A、B、C组成的化合物，若溶液浓度为0.01mol/L，则常温下其PH为124．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是（）A．放电时OH﹣向正极移动B．放电时正极上有氢气生成C．水既是氧化剂又是溶剂D．总反应为：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑【化学选修3物质结构与性质】5．下列描述中正确的是（）A．ClO3﹣的空间构型为平面三角形B．SiF4和 SO32﹣的中心原子均为 sp3杂化C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大D．C2H5OH 分子中共含有 8 个极性键，1 个π 键6．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A．NH4Cl NH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O═NH4HCO3C．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O27．晶体硼的结构如图所示．已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有1个B原子．下列有关说法不正确的是（）A．每个硼分子含有12个硼原子B．晶体硼是空间网状结构C．晶体硼中键角是60°D．每个硼分子含有30个硼硼单键【化学选修5有机化学基础】8．以溴乙烷为主要原料制乙二酸时，经过的最佳途径反应顺序为（）A．取代﹣消去﹣加成﹣氧化B．消去﹣加成﹣取代﹣氧化C．消去﹣取代﹣加成﹣氧 D．取代﹣加成﹣氧化﹣消去9．下列说法正确的是（）A．医用酒精是指质量分数为75%的乙醇溶液B．用过滤的方法可以分离乙醇和乙酸乙酯C．肥皂能去污的原理，是其在水溶液中能电离出钠离子（亲水基团）和硬脂酸根离子（亲油基团），在它们的共同作用下，通过搓洗，将衣服上的油污“拖下水”D．葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应10．（2015秋•黄石月考）下列说法正确的是（）A．化合物的名称为2﹣甲基﹣5﹣乙基己烷B．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量C．在蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液和福尔马林，均能使蛋白质变性，失去生理功能D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2CH2COOH互为同分异构体，乙醛和苯甲醛互为同系物三、解答题（共3小题，满分43分）11．（16分）（2015秋•黄石月考）高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O；K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．已知K2MnO4溶液显绿色．请回答下列问题：（1）MnO2熔融氧化应放在中加热（填仪器编号）．①烧杯②瓷坩埚③蒸发皿④铁坩埚（2）在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒．①为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊．当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中．待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞，打开旋塞，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中．然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应．②检验K2MnO4歧化完全的实验操作是．（3）将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至，自然冷却结晶，抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体．本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是．（4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待测液，用0.1000mol•L﹣1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为（保留4位有效数字，已知M（KMnO4）=158g•mol﹣1）．若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将．（填“偏大”、“偏小”、“不变”）12．（14分）（2015秋•东莞校级月考）（Ⅰ）地壳中含量第一金属元素构成的单质A与化合物B（分子量为232）发生置换反应，产物为黑色固体C和另一单质D，单质D与水蒸气在高温下可得到B．则（1）写出构成金属单质A的元素在周期表中的位置为．（2）写出D与水蒸气反应的化学方程式．（Ⅱ）某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：（3）物质X的化学式为．“碱溶”时反应的离子方程式为．（4）为加快“酸浸”时的速率，可采取的措施有、等．（填两种即可）（5）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4．为了获得更多产品Al（OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作的实验方案是．13．（13分）（2015秋•黄石月考）节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根据检测的数据分析认为，若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体（一氧化碳）排放将近100万吨．甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备：CO+2H2⇌CH3OH．请根据图示回答下列：（1）关于该反应的下列说法中，正确的是（填字母）：A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0（2）现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，净测得CO和CH3OH （g）的浓度随时间变化如（图1）所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）= ，该反应的平衡常数K= ．（3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使增大的有．A．升高温度 B．充入He气C．再冲入1molCO和3molH2 D．使用催化剂（4）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍（此过程三种物质均处于气态），则平衡时混合气体的平均摩尔质量= g/mol．（5）根据（图2），写出此反应的热化学方程式．【化学选修3物质结构与性质】（共1小题，满分15分）14．（15分）（2015•湖北模拟）有X、Y、Z、W、P、Q六种前两周期的主族元素，原子序数依次增大，价电子数之和为26，原子半径依Y、Z、W、P、Q、X依次减小．围绕上述元素，回答下列问题：（1）Q的电子排布图为，YQ3中心原子的杂化类型为，除X外，其余元素的第一电离能由小到大顺序为（元素符号回答）．（2）X2P和ZP2固态时均为分子晶体，但熔点X2P比ZP2高得多，原因是．（3）固体A是离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含W的质量分数为73.7%，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，该物质适当加热就分解成两种单质气体．该物质的电子式，其与水反应的化学方程式为．（4）Z单质有三类异形体，其中一种骨架型原子晶体的立方晶胞如图，计算晶体中Z原子的空间利用率为（=1.41，=1.73）【化学选修5有机化学基础】（共1小题，满分15分）15．（15分）（2015秋•高安市校级月考）2011年4月台湾曝出的增塑剂风波一度让人们“谈塑色变”．常用的增塑剂如下：请回答下列问题：（1）下列对甲的叙述正确的是（填选项字母）A．甲能使Br2的CCl4溶液退色B．甲的单体是CH3CH=CHCOOCH2CH2CH3C．1mol甲能与1mol NaOH发生水解反应D．甲能发生酯化反应、取代反应、消去反应、加成反应（2）丙中含有的官能团名称是．（3）乙的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式．（4）已知通过燃烧法确定丁的含氧量（质量分数）为23%．以某烃A为原料合成该塑料增塑剂的流程如下：①反应1的反应条件是．②反应2的反应类型是．③反应3的化学方程式是．2015-2016学年湖北省黄石市高三（上）月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共4小题，每小题4分，满分16分）1．下列说法正确的是（）A．实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液B．过滤、结晶、焰色反应、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小D．检验淀粉是否发生水解，可在溶液中滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，若有红色沉淀生成说明已水解，反之则没有水解【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液；B．常用分离物质的方法有：过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等；C．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小；D．醛基的检验不能在酸性条件下进行，应在碱性条件下进行．【解答】解：A．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故A正确；B．焰色反应不能用来分离物质，故B错误；C．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液的浓度偏大，故C错误；D．醛基的检验不能在酸性条件下进行，应在碱性条件下进行，淀粉水解需加入硫酸；因此，加入新制Cu（OH）2前应先中和硫酸，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验安全、溶液配制、物质分离与提纯以及物质的检验等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．2．设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．23g钠的原子最外层电子数为2N AB．1L0.1mol•L﹣1乙酸溶液中H+数为0.1N AC．标准状况下，22.4L乙烷的分子数为N AD．1mol甲基所含质子数为10N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．钠原子最外层含有1个电子，23g钠的物质的量为1mol，1mol钠原子的最外层含有1mol电子；B．水为弱电解质，只能部分电离出氢离子；C．标准状况下22.4L乙烷的物质的量为1mol；D．甲基中含有9个质子，1mol甲基中含有9mol质子．【解答】解：A．23g钠原子的物质的量为：=1mol，1mol钠原子含有1mol最外层电子，含有的最外层电子数为N A，故A错误；B．1L0.1mol•L﹣1乙酸溶液中含有0.1mol乙酸，0.1mol乙酸只能部分电离出H+，则溶液中含有的氢离子数目小于0.1N A，故B错误；C．标准状况下，22.4L乙烷的物质的量为：=1mol，含有的分子数为N A，故C正确；D．1mol甲基中含有9mol质子，所含质子数为9N A，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等之间关系为解答关键，注意甲基与甲烷、羟基与氢氧根离子的区别．3．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径r（C）＞r（D）＞r（B）＞r（A）．B 原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，A与C同主族．下列说法正确的是（）A．工业上常用电解熔融D的氧化物来制备D的单质B．单质C、D着火，灭火时C不能用泡沫灭火器，但D可以用泡沫灭火器灭火C．化合物A2B2与C2B2所含化学键类型完全相同D．A、B、C组成的化合物，若溶液浓度为0.01mol/L，则常温下其PH为12【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径rC＞rD＞rB＞rA．B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则B为O元素；A与C同主族，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，则C、D同在第三周期，由于A的半径小于O的半径，所以A只能为H或F，若A为H、C为Na，则D为Mg，若A为F、C为Cl，则D为Fe，不符合，综上可知，A为H，B为O，C为Na，D为Mg，然后结合元素化合物性质及元素周期律来解答．【解答】解：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径rC＞rD＞rB＞rA．B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则B为O元素；A与C同主族，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，则C、D同在第三周期，由于A的半径小于O的半径，所以A只能为H或F，若A为H、C为Na，则D为Mg，若A为F、C为Cl，则D为Fe，不符合，综上可知，A为H，B为O，C为Na，D为Mg，A．D为Mg，工业用电解氯化镁的方法冶炼镁，故A错误；B．D为Mg，能与二氧化碳反应，所以单质Mg着火时，不可用二氧化碳灭火器灭火，C为Na，钠燃烧生成过氧化钠，能与二氧化碳生成氧气，助燃，所以不能用泡沫灭火器灭火，故B错误；C．化合物H2O2与Na2O2所含化学键分别为共价键、离子键，故C错误；D．A、B、C组成的化合物NaOH溶液，25℃时若溶液浓度为0.01mol/L，则溶液中氢离子浓度为10﹣12mol/L，则pH=12，故D正确．故选D．【点评】本题考查原子结构与元素周期律知识，题目难度中等，本题注意根据离子的电子层结构判断元素在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律进行判断．4．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是（）A．放电时OH﹣向正极移动B．放电时正极上有氢气生成C．水既是氧化剂又是溶剂D．总反应为：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】锂水电池中，自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气的过程，根据原电池的工作原理以及电极反应特点和规律来回答．【解答】解：A、原电池中，阴离子移向原电池的负极，即放电时OH﹣向负极移动，故A错误；B、放电时正极上是水中的氢离子得电子，所以会有氢气生成，故B正确；C、金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，该反应中，水是氧化剂，在电池中还可以担当溶剂，故C正确；D、锂水电池中，自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，即总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故D正确．故选A．【点评】本题考查电化学的热点﹣锂离子电池，根据总反应式判断出正负极和阴阳极的反应，从化合价变化的角度分析．【化学选修3物质结构与性质】5．下列描述中正确的是（）A．ClO3﹣的空间构型为平面三角形B．SiF4和 SO32﹣的中心原子均为 sp3杂化C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大D．C2H5OH 分子中共含有 8 个极性键，1 个π 键【考点】判断简单分子或离子的构型；元素电离能、电负性的含义及应用；共价键的形成及共价键的主要类型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】A．根据价层电子对互斥理论确定其分子空间构型，价层电子对个数=σ 键个数+孤电子对个数，据此判断其空间构型；B．sp3杂化的中心原子的价层电子对的数目是4；C．同周期稀有气体的第一电离能最大，同族自上而下第一电离能降低；D．碳碳键位非极性共价键，碳氢键为极性共价键，碳氧键为极性共价键，氢氧键为极性共价键，双键中含有1个σ键1个π键，三键中含有1个σ键2个π键．【解答】解：A．ClO3﹣中Cl原子形成3个δ键，孤电子对数为=1，应为三角锥形离子，故A错误；B．SiF4中Si原子的价层电子对为4+=4，中心原子的杂化方式为sp3杂化，SO32﹣中S原子的价层电子对为=4，中心原子的杂化方式为sp3杂化，故B正确；C．稀有气体的原子结构是稳定结构，同周期稀有气体的第一电离能最大，同族自上而下第一电离能降低，故氦元素的第一电离能最大，故C错误；D．C2H5OH分子中共含有5个碳氢极性共价键、1个碳氧极性共价键和1个氢氧极性共价键，所以含有7个极性共价键，含1个碳碳非极性共价键，无π 键，故D错误；故选B．【点评】本题考查微粒空间构型的判断、第一电离能的变化规律、乙醇分子结构等，根据价层电子对互斥理论来分析、注意同周期主族元素能级处于半满、全满的稳定特殊情况第一电离能增大的特殊情况，题目难度中等．6．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A．NH4Cl NH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O═NH4HCO3C．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】化学键与晶体结构．【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，化学变化中一定含化学键断裂和生成，以此来解答．【解答】解：A．无非极性键的断裂和形成，故A不选；B．无非极性键的断裂和形成，故B不选；C．有非极性键（Cl﹣Cl）的断裂但无非极性键的形成，故C不选；D．Na2O2既有离子键又有非极性共价键，CO2中有极性共价键，O2中有非极性共价键，时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，故D选；故选D．【点评】本题以四个化学反应为载体综合考查了学生对离子键、极性共价键和非极性共价键的认识程度，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．7．晶体硼的结构如图所示．已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有1个B原子．下列有关说法不正确的是（）A．每个硼分子含有12个硼原子B．晶体硼是空间网状结构C．晶体硼中键角是60°D．每个硼分子含有30个硼硼单键【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】在硼原子组成的正二十面体结构中，每5个面共用一个顶点，每个面拥有这个顶点的，每个等边三角形拥有的顶点为：×3=，20个等边三角形拥有的顶点为：×20=12；B﹣B键组成正三角形，则每个键角均为60°；每2个面共用一个B﹣B键，每个面拥有这个B ﹣B键的，每个等边三角形占有的B﹣B键为：×3=，20个等边三角形拥有的B﹣B键为：×20=30，据此答题；【解答】解：在硼原子组成的正二十面体结构中，每5个面共用一个顶点，每个面拥有这个顶点的，每个等边三角形拥有的顶点为：×3=，20个等边三角形拥有的顶点为：×20=12；B﹣B键组成正三角形，则每个键角均为60°；每2个面共用一个B﹣B键，每个面拥有这个B ﹣B键的，每个等边三角形占有的B﹣B键为：×3=，20个等边三角形拥有的B﹣B键为：×20=30，A．晶体硼结构单元中含有12个原子，故A正确；B．晶体硼中含有分子，不存在空间网状结构，故B错误；C．B﹣B键组成正三角形，则每个键角均为60°，故C正确；D．由以上分析可知，每个硼分子含有30个硼硼单键，故D正确；故选B．【点评】本题考查了晶体的结构，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力，题目难度不大，注意根据题中的结构图分析．【化学选修5有机化学基础】8．以溴乙烷为主要原料制乙二酸时，经过的最佳途径反应顺序为（）A．取代﹣消去﹣加成﹣氧化B．消去﹣加成﹣取代﹣氧化C．消去﹣取代﹣加成﹣氧 D．取代﹣加成﹣氧化﹣消去【考点】有机化学反应的综合应用．【分析】由溴乙烷制取乙二酸，需要先将溴乙烷发生消去反应生成乙烯，再加成得到二溴乙烷，最后水解得到乙二醇，乙二醇氧化生成乙二酸．【解答】解：由溴乙烷制取乙二醇，反应如下：消去反应：CH2Br﹣CH3+NaOH CH2=CH2+H2O+NaBr；加成反应：CH2=CH2+Br2=CH2BrCH2Br；水解反应（取代反应）：CH2BrCH2Br+NaOH CH2OHCH2OH+2NaBr，CH2OHCH2OH+O2HOOCCOOH+2H2O，故选B．【点评】本题考查有机物的合成以及化学反应类型的判断，了解有机合成原理水关键．9．下列说法正确的是（）A．医用酒精是指质量分数为75%的乙醇溶液B．用过滤的方法可以分离乙醇和乙酸乙酯C．肥皂能去污的原理，是其在水溶液中能电离出钠离子（亲水基团）和硬脂酸根离子（亲油基团），在它们的共同作用下，通过搓洗，将衣服上的油污“拖下水”D．葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．医用酒精是指体积分数为75%的乙醇溶液，质量分数为75%，乙醇含量高；B．乙醇和乙酸乙酯互溶，但沸点不同；C．肥皂在结构上含有亲水基（﹣COONa）和亲油基（﹣R）；D．葡萄糖中含﹣OH，氨基酸中含﹣COOH．【解答】解：A．医用酒精是指体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒，故A错误；B．乙醇和乙酸乙酯互溶，但沸点不同，应利用蒸馏法分离，故B错误；C．肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，它是油脂在碱性条件下的水解产物，在结构上含有亲水基（﹣COONa）和亲油基（﹣R），故C错误；D．葡萄糖中含﹣OH，氨基酸中含﹣COOH，在一定条件下都能发生酯化反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，涉及混合物分离提纯、化学与生活、有机反应等，综合性较强，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．10．（2015秋•黄石月考）下列说法正确的是（）A．化合物的名称为2﹣甲基﹣5﹣乙基己烷B．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量C．在蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液和福尔马林，均能使蛋白质变性，失去生理功能D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2CH2COOH互为同分异构体，乙醛和苯甲醛互为同系物【考点】有机化合物命名；同分异构现象和同分异构体；石油的裂化和裂解；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上的碳原子编号；B、石油催化裂化的目的是为了获得轻质油；C、硫酸钠是轻金属盐，能使蛋白质发生盐析；D、分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物．【解答】解：A、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有7个碳原子，从离支链近的一端给主链上的碳原子编号，故2号和5号碳原子上各有一个甲基，故名称为：2，5﹣二甲基庚烷，故A错误；B、石油催化裂化的目的是为了获得轻质油如汽油的产量和质量，故B正确；C、硫酸钠是轻金属盐，能使蛋白质发生盐析而非变性，故C错误；D、CH3COOCH2CH3与CH3CH2CH2COOH的分子式相同而结构不同，故互为同分异构体；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物，而乙醛和苯甲醛在分子组成上相差的不是一个或若干个CH2原子团，故不是同系物，故D错误．故选B．【点评】本题考查了烷烃的命名、石油的裂化和裂解的目的区分以及能使蛋白质变性和盐析的物质的区分等内容，难度不大，属于基础知识的考查．三、解答题（共3小题，满分43分）11．（16分）（2015秋•黄石月考）高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O；K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．已知K2MnO4溶液显绿色．请回答下列问题：（1）MnO2熔融氧化应放在④中加热（填仪器编号）．①烧杯②瓷坩埚③蒸发皿④铁坩埚（2）在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒．①为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊．当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中．待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞A、C ，打开旋塞B、D、E ，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中．然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应．②检验K2MnO4歧化完全的实验操作是用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全．（3）将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜为止，自然冷却结晶，抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体．本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是高锰酸钾晶体受热易分解．（4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待测液，用0.1000mol•L﹣1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为。

满分100分，考试时间90分钟试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

请将答案填写在答题卡上。

本卷可能用到的相对原子质量：C—12 Mg—24Al—27Si—28S—32Ba—137Ag—108 Fe—56Cu—64Cl—35.5Br—80 N—14 Na—23 O —16第Ⅰ卷(选择题共48分)1．人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等．绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品．下面属于白色食品的是A．菜油B．面粉 C．海带 D．酱油【答案】D【解析】试题分析：通过微生物发酵制得的食品叫白色食品，酱油通过微生物发酵制得，故D正确。

考点：本题考查化学与生活。

2．下列各粒子：①H3O＋、NH＋4、Na＋；②O2－2、Na＋、Mg2＋；③OH－、NH－2、F－；④CH4、NH3、H2O。

具有相同质子数和电子数的一组是()A．①②③B．①③④C．②③④D．①②④【答案】B【解析】试题分析：①H3O＋、NH＋4、Na＋质子数都是11、电子数都是10；②O2－2、Na＋、Mg2＋质子数分别是16、11、12，电子数分别是18、10、10；③OH－、NH－2、F－质子数都是9、电子数都是10；④CH4、NH3、H2O 质子数都是10、电子数都是10；，故B正确。

考点：本题考查原子结构。

3．下列比较正确的是()A．第一电离能：I1(P)>I1(S) B．离子半径：r(Al3＋)>r(O2－)C．能量：E(4s)>E(3d) D．电负性：K原子>Na原子【答案】A【解析】试题分析：P原子2p轨道为半充满状态，所以第一电离能大于S，故A正确；电子层数相同，质子数越大半径越小，离子半径：r(Al3＋)<r(O2－)，故B错误；能量：E(4s)<E(3d)，故C错误；金属性越强电负性越小，电负性：K原子<Na原子，故D错误。

2014年秋季有色一中高二元月月考化学试题一、选择题。

（每空3分，共计48分）1. 下列说法正确的是（）A．可用碱式滴定管量取12. 85 mL的KMnO4溶液B．测定氯水的pH ，用干燥洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在湿润的pH试纸上C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能自发进行反应D．由4P(s，红磷)===P4(s，白磷) ΔH＝＋139.2 kJ/mol，可知红磷比白磷稳定2. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 ( )A．HCl B．B．26M3＋C．CH3COO－D.3. 将pH＝5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释溶液后，c(H＋)与c(SO2－4)的比值近似为（）A．1 ： 1 B．：2C．10 ： 1 D．：1４. 下列叙述正确的是（）A．反应2H2O2＝ 2H2O + O2 ,加入FeCl3或升高温度都能增大反应的活化分子百分数B．某原电池反应为Ｃu+2AgNO3 ＝ Cu(NO3)2+2Ag,装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成，且活泼金属一定作负极.D．向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol·L－1AgNO3溶液，振荡，生成黄色沉淀，说明K sp(AgI)比K sp(AgCl)大５. 右图所示装置中发生反应的离子方程式为：Zn + 2H＋Zn2＋ + H2↑，下列说法错误的是（）A． a，b不可能是同种材料的电极B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D．该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸６. 对于可逆反应A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 ( )A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.4 mol·L－1·min－1D．v(D)＝0.1 mol·L－1·s－1７. 在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是( )A．混合气体的压强B．混合气体的平均相对分子质量C．A的物质的量浓度 D．气体的总物质的量８. 在某温度下，水的离子积常数为1×10－12，该温度下等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol ·L －1的Ba(OH)2溶液、③pH ＝10的Na 2S 溶液、④pH ＝5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比(①∶②∶③∶④)是( ) A ．1∶10∶1010∶107B ．1∶5∶5×109∶5×106C ．1∶20∶1010∶107D ．1∶10∶102∶107９. 用已知浓度的NaOH 溶液测定某H 2SO 4溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项 ()10. 常温下将稀NaOH 溶液与稀CH 3COOH 溶液混合，不可能．．．出现的结果是（ ） A ．pH ＝ 7，且c (CH 3COO —) ＞ c (Na +) ＞ c (H +) = c (OH —)B ．pH ＞ 7，且c (OH —) ＞ c (Na +) ＞ c (H +) ＞ c (CH 3COO —)C ．pH ＞ 7，且c (Na +) + c (H +) = c (OH —) + c (CH 3COO —)D ．pH ＜ 7，且c (CH 3COO —) ＞c (H +) ＞ c (Na +) ＞ c (OH —) 11. 某种聚合物锂离子电池放电时的反应为 Li 1－x CoO 2＋Li x C 6 === 6C ＋LiCoO 2，其电池如图所示。

湖北省高二上学期化学月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共30题；共60分)1. （2分） ClO2是一种国际公认的高效含氯消毒剂．ClO2属于（）A . 混合物B . 酸C . 碱D . 氧化物2. （2分） (2020高一上·定远月考) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 某无色透明的酸性溶液:Cl-、Na+、MnO4-、B . 能使pH试纸变深蓝色的溶液:Na+、N 、K+、CO32-C . 加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液:K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D . 常温下碱性的溶液:K+、Ba2+、Cl-、NO3-3. （2分） (2019高一下·吉林期中) 对下列事实的解释正确的是（）A . 浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定B . 浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥HIC . 足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2＋D . 常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，说明浓硫酸不与铝反应4. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 将氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC . 铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+D . 硫酸溶液与氯化钡溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓5. （2分）(2019·吉安模拟) 2018年11月2日凌晨1时13分，福建省“东港石化”执行“碳九”装船作业时，码头连接海域软管处发生泄漏，造成一起安全生产责任事故引发的环境污染事件。

该事件的“主角”“碳九”是指（）A . 碳元素的一种含有9个中子的放射性核素B . 至今为止发现的第9种具有放射性的碳原子C . 一种含有9个碳原子的有毒无机物D . 一系列含碳原子数在9左右的碳氢化合物6. （2分） (2018高三上·南宁月考) 下列有关物质的分类与性质的说法正确的是（）A . 液氯、冰醋酸、C4H8均属于纯净物B . SO3、SiO2均属于酸性氧化物C . 已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，则H3RO2为三元酸，NaH2RO2为酸式盐D . 往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉7. （2分） (2019高二下·蛟河月考) 下列有关粒子组的评价及相关离子方程式均正确的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2020高三上·丹东月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。