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考点3 离子反应 一、选择题 1.(2012·安徽高考·8)下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一组是 ( ) A.K+、Ca2+、Cl-、N B.K+、Na+、Br-、Si C.H+、Fe2+、S、Cl2 D.K+、Ag+、NH3·H2O、N 【解题指南】本题是有条件的离子共存问题,必须同时满足两个条件才符合题意。
【解析】选A。
选项具体分析结论A各成分彼此不发生反应,且通入CO2后仍能大量共存。
正确B本组离子能大量共存,通入CO2后发生反应Si+CO2+H2OH2SiO3↓+C不能大量共存。
错误C由于反应2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-故不能大量共存。
错误D由于Ag+和NH3·H2O发生络合反应而不能大量共存。
错误2.(2012·广东高考·8)在水溶液中能大量共存的一组离子是 ( ) A.Fe2+、Al3+、ClO-、Cl- B.K+、Cu2+、OH-、NO3- C.NH4+、Na+、Br-、SO42- D.Mg2+、H+、SiO32-、SO42- 【解题指南】解答本题时应从离子反应条件的角度思考。
【解析】选C。
C项,因为本组离子之间没有发生任何反应,所以C正确,符合题意;A项中ClO-具有强氧化性,Fe2+具有还原性,两者之间会发生氧化还原反应,因而不能大量共存;B项中Cu2+和OH-反应生成难溶的Cu(OH)2沉淀,所以不能大量共存;D项中H+和SiO32-反应生成弱酸H2SiO3,不溶于水,所以不能大量共存。
3.（2012·海南高考·12） 12.能正确表示下列反应的离子方程式为 ( ) A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCO3-+OH-CO32-+H2O B.二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO2+ClO-+2OH-SO42-+Cl-H2O C.硫化钡加入稀硫酸:BaS+2H+H2S↑+Ba2+ D.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O 【解题指南】解答本题时注意以下几点: (1)用质量守恒定律和电荷守恒来检查离子反应方程式的正误; (2)书写离子反应方程式时注意难溶物不能拆。
高考化学专题复习《离子反应》考点总结考点一电解质与非电解质强电解质与弱电解质1．电解质与非电解质的比较电解质非电解质概念在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物相同点二者均为化合物不同点在水溶液中或熔融状态下能够导电在上述两种情况下均不导电物质种类酸、碱、盐、金属氧化物和水非金属氧化物、气态氢化物、大多数有机物溶质微粒形式是否导电电解质非电解质NaCl晶体Na+、Cl—(不自由) 否是否NaCl溶液Na+、Cl—是否否熔融的NaCl 自由移动的Na+、Cl—是是否固态H2SO4H2SO4分子否是否H2SO4溶液H+、SO42—是否否液态纯H2SO4H2SO4分子否是否固态酒精酒精分子否否是酒精水溶液酒精分子否否否液态酒精酒精分子否否是干冰CO2分子否否是CO2的水溶液CO2、H2CO3、HCO3—、CO32—、H+等是否否液态CO2CO2分子否否是金属铜Cu2+、e—是否否强电解质弱电解质概念水溶液中全部电离的电解质水溶液中部分电离的电解质相同点都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“==”电离方程式用“”溶液中溶质微粒只有水合离子水合离子，弱电解质分子实例强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI、HClO4等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2绝大多数盐：(BaSO4、AgCl、CaCO3)弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、等。
弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性碱水：H2O3．电离方程式书写的思维模型考点二离子反应与离子方程式1．离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质；④发生氧化还原反应。
![2012年高考化学试题分类解析汇编：离子共存_离子反应[1]](https://img.taocdn.com/s1/m/46cc4eec998fcc22bcd10df1.png)
2012年高考化学试题分类解析汇编：离子共存 离子反应1.［2012·江苏化学卷3］常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A.0.1 mol ·L －1的NaOH 溶液：K ＋、Na ＋、SO 42－、CO 32－ B.0.1 mol ·L －1的Na 2CO 3溶液：K ＋、Ba 2＋、NO 3－、Cl － C.0.1 mol ·L －1FeCl 3溶液：K ＋、NH 4＋、I －、SCN －D.c(H ＋)/c(OH －)=1×1014的溶液：Ca 2＋、Na ＋、ClO －、NO 3－A 解析：本题以溶液中离子共存的方式考查学生对Fe 3＋的氧化性、其硫氰酸盐的难电离性、碘离子的还原性、碳酸钡的难溶性、次氯酸的弱酸性及难电离性等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
2.［2012·江苏化学卷9］下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －＋IO 3－＋3H 2O =3I 2＋6OH －B.向NH 4HCO 3溶液中加过量NaOH 溶液并加热：NH 4＋＋6OH －NH 3↑＋H 2OC.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O =HSO 3－＋NH 4＋D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋2H ＋＋3NO 3－=Ag ＋＋NO ↑＋H 2OC 解析：本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。
A.一定要注意酸性溶液中不能出现OH －。
B.NH 4HCO 3溶液HCO 3－也能与NaOH 反应。
C.过量二氧化硫气体入冷氨水只能酸式盐。
D.得失电子不守恒。
【备考提示】高考常设置的错误形式有：离子反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；不符合“三个守恒”（质量、电荷、电子）；不符合有机物官能团性质；反应环境与产物的矛盾；改写是否正确（注意区别胶体与沉淀）；隐含的反应是否遗漏（生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等）；方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”，“适量”，“足量”，“少量”等解此类问题是应做到：注意“三看”：看反应环境，看操作顺序，看反应物之间量的关系。
《离子反应》【知识梳理】一、有关电解质的概念1．电解质和非电解质：凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质。
凡是在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。
（1）电解质和非电解质的研究对象都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
（2）电解质不一定能导电，如食盐晶体、氯化氢气体等不导电。
（3）导电物质不一定是电解质，如CO2、SO2、NH3溶于水能导电，但本身并没有电离出离子，而是它们与水反应生成的化合物电离出的离子，所以它们不是电解质。
（4）非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如难溶物质在水中虽不导电，但在熔融状态下可能电离，因此也是电解质。
（5）离子型氧化物（如Na2O、CaO 等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，且完全电离，因此也是电解质。
温馨提示：溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关。
在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。
2．强电解质和弱电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质叫做强电解质。
包括强酸、强碱、大部分盐类。
在水溶液里部分电离为离子的电解质叫做弱电解质。
包括弱酸、弱碱等。
（1）强电解质和弱电解质主要区别是在溶液里能不能完全电离，是否存在电离平衡，而不是溶液的导电能力的强弱。
（2）有些化合物（如BaSO4、AgCl）虽溶解度小，但属强电解质，因溶解的部分能完全电离。
（3）电解质溶液的导电性取决于自由移动离子浓度的大小、温度和离子的电荷数，强电解质溶液导电性不一定强。
如较浓醋酸的导电能力可比极稀HCl 溶液强。
CaCO3虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电能力极差。
（4）强酸是强电解质，中强酸和弱酸属于弱电解质，其电离方程式写可逆符号，在离子方程式中写分子式。
温馨提示：氯化钠是阴阳离子构成的离子化合物，但由于静电的作用这些离子不能自由移动，因而干燥的氯化钠不能导电。
2012年高考理综化学总复习资料（10）——离子共存班别：________________ 姓名：________________ 学号：________________ 【练习一】1．（09年安徽理综·10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是( ) A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－B．K+ 、Al3+、SO42－、NH3·H2OC．Na+、K+、SO32－、Cl2 D．Na+ 、CH3COO-、CO32－、OH- 2．（2010广东理综卷7）能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-3．（2011广东理综卷8）能在水溶液中大量共存的一组离子是A．H＋、I―、NO3―、SiO32－B．Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－4．（2010安徽卷9）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A．Na+、Mg2+、ClO—、NO3—B．Al3+、NH4+、Br-、Cl-C．K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-D．Na+、K+、SiO32-、Cl-5．（2005广东16）下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C．在c(H+) =10—13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—【小结】（1）离子反应的本质是_______________________________________________________（2）离子共存是指___________________________________________________________ （3）离子不能共存的几种情况_________________________________________________ _______________________________________________________________________ ***请将具体情况填写在《备考指南》P12-13页的空格上。
Ⅳ化学反应与能量变化
一、离子反应离子方程式
1．离子反应
（1）概念
离子反应指有离子参加的反应。
在中学化学中仅限于在水溶液中进行的反应。
可以说离子反应是指水溶液中有电解质参加的反应。
离子反应代表来一类物质的反应，揭示了反应的实质。
[思考]1. 中和反应的实质是什么？
2．中和反应能否都用H++OH-=H2O来表示？
3．强酸强碱发生的中和反应能否能否都用H++OH-=H2O来表示？（2）进行的条件
①复分解反应
a.生成沉淀
b.生成气体
c.生成弱电解质
生成络离子
双水解
②氧化还原反应
具有氧化性的离子与具有还原性的离子有可能发生氧化还原反应
常见的具氧化性的离子
常见的具还原性的离子
在离子共存问题中我们还须注意以下事项：
a.溶液的颜色
b.溶液的酸碱性
2．离子方程式
（1）写法
①可写成离子形式的物质为：
可溶性的强电解质
微溶物的处理：a.溶液一般写成离子形式
b.悬浊液写化学式
c.产物中一般作为沉淀处理
②配平中需遵循以下原理
a.原子个数守恒
b.电荷守恒
c.电子得失守恒
（2）几个需要注意的问题
a.正确判断产物
铁与硝酸
次氯酸钙与二氧化硫
b.反应物的量对产物的影响
多元酸与碱的反应
酸式盐与碱的反应
氧化还原反应
三氯化铝与氢氧化钠
铁与硝酸
c.不同条件对产物的影响
铜与硝酸的反应
d.滴加顺序对产物的影响（实质是量的问题）碳酸钠与盐酸的反应
三氯化铝与氢氧化钠
偏铝酸与盐酸。
2012年高考理综化学总复习资料（11）——离子方程式正误判断班别：________________ 姓名：________________ 学号：________________【练习一】判断下列离子方程式是否正确，错的请说明原因并更正。
是否正确原因1．向FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+2．用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑3．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH- ＝Al(OH)3↓4．将少量金属钠放入冷水中：Na + 2H2O＝Na＋+2OH－+ H2↑5．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O6．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O7．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋+2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O8．石灰乳与MgCl2溶液反应：Mg2+ +2OH－＝+ Mg(OH)2↓【练习二】判断下列离子方程式是否正确，错的请说明原因并更正。
9．碳酸钠溶液中加入少量盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O10．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2+ + HCO3-+ OH-＝CaCO3↓+ H2O11．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：HCO3-+ Ca2+ + OH-＝CaCO3↓+ H2O12．澄清石灰水与碳酸氢钙溶液反应：Ca2++HCO3—+OH—== CaCO3↓+H2O 【练习三】判断下列离子方程式是否正确，错的只需说明原因13．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32－+2H+＝SO2↑+H2O14．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS＋2H+＝Fe2+＋H2S↑15．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋16．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe3+ + H2S ＝Fe2+ + S↓+ 2H+17．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br－+Cl2＝Br2 +2Cl－【小结】判断离子方程式正误的方法1、2、3、4、5、6、【课后练习】1．下列化学反应的离子方程式正确的是A．SiO2溶于NaOH溶液：SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2OB．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H＋＝CO2↑+H2OC．NaOH溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O D．NaHSO3溶液与稀硝酸反应：HSO3－＋H＋＝SO2↑＋H2O2．（双选）下列反应的离子方程式正确的是A. 将铝片加入烧碱溶液中：2Al + 2OH－+ 2H2O ＝2AlO2－+ 3H2↑B. 向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋+2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2OC. 澄清石灰水中通入过量CO2 OH- + CO2 ＝HCO3-D.向酸性碘化钾溶液中滴入双氧水：2I－＋2H+ ＋H2O2＝I2＋2H2O3．（09广东理科基础32）下列离子方程式正确的是A．铁与稀HNO3反应：Fe + 2H+＝Fe2++H2↑B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－＝CO2↑＋H2OC．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋+ CO32－＝CaCO3↓D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2++ SO42－＋2OH－＋B a2+＝B aSO4↓+Cu(OH)2↓4．（2009广东12）下列离子方程式正确的是A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2OD．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋5．（2008广州一模12）下列化学反应的离子方程式正确的是A．氢氧化镁中滴加盐酸：H+ + OH－== H2OB．碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3－+ OH－== CO32－+ H2OC．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+ 6OH－== 2AlO2－+ 3H2↑D．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3++ Cu == 2Fe2++ Cu2+6．（2008广州调研13）下列离子方程式正确的是A．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2 ＋OH－=== HSO3－B．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2OC．向碳酸氢钙溶液中加入过量的醋酸：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2OD．向氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2+ + Cl2= Fe3+ + 2Cl-7．（2008广州二模11）下列反应的离子方程式书写正确的是A．碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应：HCO3－+ H+ ＝CO2↑+ H2OB．水玻璃中通入过量的二氧化碳气体：SiO32－+ CO2 + H2O ＝H2SiO3 ↓+ CO32－C．浓烧碱溶液中加入铝片：Al + OH－+ H2O ＝AlO2－+ H2↑D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O 8．（2007广州一模13）下列反应的离子方程式书写正确的是：（）A．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42—+Ba2+== BaSO4↓B．氯气通入冷水中：Cl2+ H2O== ClO—+Cl—+2H+C．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH—==2AlO2—+3H2↑D．澄清石灰水与碳酸氢钙溶液反应：Ca2++HCO3—+OH—== CaCO3↓+H2O9．（2007广州二模6）下列离子方程式正确的是A．向NaHSO4溶液中滴加少量的B a(O H)2溶液：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓+ H2O B．向AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O ═ Al(OH)3↓+ 3NH4+C．C a(C l O)2溶液中通入少量的SO2：Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = 2HClO + CaSO3↓D．向FeI2溶液中通入少量的Cl2：Cl2 + 2Fe+ = 2Fe3+ + 2Cl-10．（2009广州调研12 双选）下列化学反应的离子方程式正确的是A．碳酸钙溶解于醋酸：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + CO2 + H2O B．Fe3O4溶解于稀硝酸中：Fe3O4 + 8H+＝3Fe3+ + 4H2OC．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2OD．石灰乳与MgCl2溶液反应：Mg2+ + Ca(OH)2＝Ca2+ + Mg(OH)2。
2012届高考化学定时高效复习:离子反应第二节离子反应本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！1．下列反应离子方程式正确的是A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：B．FeS4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋2＋4H＋=== 4Fe3＋＋2H2．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：D．H2S4与BaH2溶液反应：Ba2＋＋H－＋H＋＋===BaS4↓＋H22．2011•北京东城在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．H＋＝10－12l•L－1的溶液：＋、Ba2＋、l－、B．使酚酞变红的溶液：Na＋、l－、、Fe3＋．使紫色石蕊变红的溶液：Fe2＋、g2＋、、l－D．碳酸氢钠溶液：＋、、l－、H＋3．下列表示物质变化的化学用语中不正确的是 A．NaHS的水解反应的离子方程式：HS－＋H2 H2S＋H－B．All3溶液中加过量的NaH溶液反应的离子方程式：Al3＋＋4H－===．向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：a2＋＋2l－＋S2＋H2===aS3↓＋2HlD．铜的精炼中的阴极反应式：u2＋＋2e－===u4．2011•福建泉州甲、乙两种溶液中分别含有大量的u2＋、＋、H＋、l－、、H－这6种离子中的3种两种溶液中的离子不重复，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是A．u2＋、H＋、l－B．、H－、l－．＋、H－、D．＋、H＋、l－．某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如下图所示：现对A、B、、D作出的如下推断中，不正确的是 A．盐A一定是FeBr3 B．浅黄色沉淀B是AgBr．滤液中一定含Fe3＋D．D溶液中有[FeSN]2＋6．2008•广东理基下列反应的离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na＋H2===Na＋＋H－＋H2↑B．氯气与水反应：l2＋H2===2H＋＋l－＋l－．氢氧化铝中和胃酸：AlH3＋3H＋===Al3＋＋3H2 D．用Fel3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋u===Fe2＋＋u2＋7．2008•海南化学在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是8．下列关于电解质电离的叙述中正确的是A．a3在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，故a3是弱电解质B．a3在水中的溶解度虽小，但溶解的a3全部电离，所以a3是强电解质．S3和NH3的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D．纯水几乎不导电，所以水不发生电离9．某溶液中只含有Na＋、Al3＋、l－、四种离子，已知Na＋、Al3＋、l－的个数之比为3∶2∶1。
则溶液中Al3＋与离子的个数比为A．1∶2 B．1∶4．3∶4 D．3∶210．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式表示的是A．FeBr2和l2 B．BaH2与H2S4．Hl与Na23 D．aH32与NaH11．2011•东聊城下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同A．g、Na2、2、uB．Hl、H2、H2S4、HN3．NaH、Na23、H、uH21三种物质依次是填化学式：A___________，B________________，________________。
2以上三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应__________氧化还原反应填“是”或“不是”。
这种新物质与盐酸反应的离子方程式为________________________________。
12．已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：、Ba2＋、Na＋、H＋、。
将这四种溶液分别标记为A、B、、D，进行如下实验：①在A或D中滴入，均有沉淀生成；②D和B反应生成的气体能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收。
试回答下列问题：1D的化学式是________，判断理由是_____________________________________________________________________________。
2写出其余几种物质的化学式：A________，B___________，________。
3写出实验②中有关反应的离子方程式：__________。
13．1向NaHS4溶液中，逐滴加入BaH2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：_________________。
在以上中性溶液中继续滴加BaH2溶液，写出此步反应的离子方程式：______________。
2向BaH2溶液中，逐滴加入NaHS4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出此步反应的离子方程式：__________________。
在以上溶液中，继续滴加NaHS4溶液，写出此步反应的离子方程式：________。
3向BaH2溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba2＋恰好完全沉淀，其反应的离子方程式是：___________________。
在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，写出此步反应的离子方程式：____________。
4向明矾溶液中滴加BaH2溶液：①当完全沉淀时的离子方程式为____________。
②当沉淀的物质的量最大时反应的离子方程式为：____________。
当沉淀的质量最大时反应的离子方程式为：____________。
14．我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：pH6～8a2＋、g2＋总浓度<0004 l/L细菌总数<100个•L－1以下是原水处理成自水的工艺流程示意图：1原水中含a2＋、g2＋、、l－等，加入石灰后生成aH2，进而发生若干复分解反应，写出其中一离子方程式__________。
2凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程________填写编号，多选倒扣①只是物理过程②只是化学过程③是物理和化学过程FeS4•7H2是常用的凝聚剂，它在水中最终生成________沉淀。
3通入二氧化碳的目的是________和________。
4气体A的作用是________。
这种作用是基于气体A和水反应的产物具有________性。
下列物质中，________可以作为气体A的代用品。
填写编号，多选倒扣①al2②浓氨水③2Fe4④S2解析与答案1．解析：A项应为a2＋＋＋H－===a3↓＋H2；项中氨水是弱碱，不能溶解AlH3；D项应为Ba2＋＋2H－＋2H＋＋===BaS4↓＋2H2。
答案： B2．解析：B项使酚酞变红的溶液呈碱性。
Fe3＋在碱性溶液不能共存。
项呈酸性，在酸性条下Fe2＋、不能共存。
D项中碳酸氢钠中的与H＋发生反应＋H＋===2↑＋H2。
答案： A3．解析：此题考查离子方程式、电极反应式等化学用语，较易。
项l－与S2发生氧化还原反应，最终生成aS4。
答案：4．解析：本题考查离子共存，中等难度。
因甲溶液呈蓝色，则必含u2＋，因此、H－必存在于乙溶液中、H－与u2＋不共存，又因H－与H＋不共存，由溶液呈电中性可知乙溶液必含有＋，故答案为。
答案：．解析：该题考查离子的性质，较难。
由D的颜色可知中必含Fe3＋，但因为向A中加入酸化的AgN3该溶液具有强氧化性，故盐A中也可能含有的是Fe2＋；由生成B的条和颜色可知B为AgBr；血红色溶液D为Fe3＋与1～6个SN－形成一系列络离子，所以答案为A。
答案： A6．解析：A项没配平；D项电荷不守恒；B项，Hl为弱酸不能拆为H＋、l－。
答案：7．解析：D中pH＝13的溶液是强碱性溶液，A、B项中、不能大量共存；显浅黄色。
答案：8．解析：考查了强、弱电解质的概念。
答案： B9．解析：根据电荷守恒：Na＋＋3Al3＋＝l－＋2 ，则3＋3×2＝1＋2x，x＝4，NAl3＋∶N ＝2∶4＝1∶2。
