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第十六-十七章定量分析概述

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定量分析基础—定量分析概述(基础化学课件)

定量分析基础—定量分析概述(基础化学课件)

定量分析的一般程序——试样的预处理
目的：使试验适合于选定的分析方法，消除肯引起的干扰 一、试验的分解 1.溶解法
常用的溶剂：水、酸、碱、有机溶剂等四类 2.融溶法
常用的熔剂：硫代硫酸钠、碳酸钠、碳酸钾、过氧化钠、 氢氧化钠、氢氧化钾 二、干扰物质的分离
常用的方法：沉淀法、挥发法、萃取法、色谱法
定量分析的一般程序——试样的测定
定量分析方法的分类
1.根据分析对象的不同分为
无机分析 有机分析
2.按测定原理
化学分析：重量分析、滴定分析 仪器分析：电化学分析、光学分析、色谱分析
定量分析方法的分类
化学分析——以物质的化学反应为基础的分析方法 特点：准确、仪器简单。适用于常量分析。
仪器分析——根据被测物质的物理或化学性质及其 组分的关系，借助特殊的仪器设备，进行分析的方 法。
测定时应根据试验的组成、被测组分的性质和含量、测定目的 要求和干扰情况等，选择合理的分析方法。要求：灵敏度高、 检出限低、准确度高、操作简便。 1.测定常量组分时，常选用重量分析法和滴定分析法。
如自来水中钙镁含量测定常用滴定分析法。
2.测定微量组分时，常选用仪器分析法 如矿泉水中微量锌的测定选用仪器分析法。
定量分析方法的分类
分析化学 是研究物质化学组成的分析方法及有关理论和操作技术
的一门学科。 分析化学的任务
1.物质中有哪些元素和(或)基团(定性分析) 2.每种成分的数量或物质的纯度如何(定量ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ析) 3.物质中原子间彼此如何连接及在空间如何排列(结构分 析) 定量分析：准确测定试样中有关组分的相对含量的分析方法。
常量组分分析 含量﹥1% 微量组分分析 含量1%~0.01% 痕量组分 分析 含量<0.01%

定量分析简介综述

定量分析简介综述

（四）常量分析、半微量分析、微量及 超微量分析

根据取样量多少及操作规模不同
第二节 误差与分析数据的处理
在实际分析过程中，由于受到分 析方法、测量仪器、测量时主客观条 件等方面的限制，使得测量结果偏离 真实值。 为了获得准确的分析结果，必须 分析产生误差的原因，并采取适当的 方法减少各种误差，提高分析结果的 准确度。
随机误差，不定误差
符合正态分布规 律，即高斯分布。 不存在系统误差的 情况下，测定次数 越多其平均值越接 近真值。一般平行 测定4-6次
3.过失误差(mistake error)
由粗心大意引起，可以避免的
重做!
例：指示剂的选择
请判断下列情况属于哪种误差？

天平砝码生锈致使样品称量不准。 滴定分析中不慎将药品滴到锥形瓶外。 由于空气温度和湿度的不稳定导致称量 结果有差异。 化学试剂不纯造成分析结果不准。 重量分析中由于沉淀不完全使分析结果 偏低。 影响准确 度的因素

医学
1) 肉毒杆菌毒素：迄今最毒的致死毒素，据推算，成人致死 量仅需一亿分之七克(70ng)，有7种不同免疫型体。 2) 硒与白内障：营养需要范围为1×10-7 ～2×10-6；达到 3×10-6 ～ 1×10-5将引起慢性中毒；超过1×10-5会引起急 性中毒，以致突然死亡。 人视网膜含硒量7g正常。 动物肝脏、海味、大蒜、蘑菇等含硒丰富。 3) 碘盐：黑龙江省集贤村，1000多人，约200个傻子，饮用水、 土壤严重缺碘所致。 4)拿破仑死因：头发分析(中子活化、荧光)，As、Pb含量特高， 中毒而死。侍者所为。

例 甲、乙两名实验员分别称取样品1.8364g和 0.1836g，已知这两份样品的真实值分别为1.8363g 和0.1835g，试求其绝对误差和相对误差，并比较准 确度的高低。

《定量分析方法》课件

《定量分析方法》课件

01
消费者行为分析
通过定量分析方法，研究消费者的购买行为、消费习惯和偏好，为企业制定营销策略提供依据。
02
市场细分
利用定量分析方法对市场进行细分，识别不同消费群体的特征和需求，帮助企业找到目标市场。
社会问题研究
运用定量分析方法对社会问题进行深入调查和研究，了解问题的性质、程度和原因，为政策制定提供科学依据。
THANKS
样本选择的偏见
在选择样本时，可能会因为各种偏见导致样本不具有代表性。这会导致定量分析的结果偏离实际情况。
定量分析的未来发展
03
未来定量分析将更加注重隐私保护和伦理问题，确保数据分析的合法性和公正性。
01
未来定量分析将更加注重跨学科融合，结合其他领域的知识和方法，以解决更为复杂的问题。
02
随着技术的发展和数据的积累，定量分析将更加注重数据可视化，以直观的方式呈现数据分析结果。
适用于各种领域，如经济学、社会学、生物学等。
03
02
01
提供客观、准确的决策依据
定量分析方法能够提供客观、准确的数据和信息，帮助决策者做出科学、合理的决策。
1
2
3
定量分析方法可以追溯到古代数学和统计学的起源，如中国的算术和西方的几何学。
早期发展
随着科学技术的进步和计算机的普及，定量分析方法得到了迅速发展，广泛应用于各个领域。
《定量分析方法》ppt课件
Contents
目录
定量分析方法概述定量分析的基本步骤定量分析的主要方法定量分析的实践应用定量分析的局限性定量分析的未来发展
定量分析方法概述
定量分析方法是一种基于数学模型和统计分析手段，对数据和信息进行量化和预测的方法。
定义

定量分析概论

定量分析概论

相对误差
Ea
Er = xT ×100%
❖绝对误差和相对误差都有正值和负值
18
例: 滴定的体积误差
V
Ea
Er
20.00 mL 0.02 mL 0.1%
2.00 mL 0.02 mL 1.0%
19
例：测定含铁样品中wFe， 试比较测 定结果的准确度。
A.铁矿中, XT =62.38%, x = 62.32%
11
2. 定量分析过程
取样 → 均匀 有代表性 符合实际 妥善输送、 保存
处理 溶解 熔融 消解 灰化
→ 消除干扰 掩蔽 分离
→ 测定 → 数据处理 常量组分 (>1%,化学法) 微量组分 (仪器分析法)
12
四、定量分析结果表示方法
1.以待测组分的化学形式表示
(1)待测组分的实际存在形式表示（一般情况下） (2)以待测组分的氧化物或元素形式表示（不清
di xi x
di 100 % x
22
偏差表示方法（续）
（2）对平行测定中一组数据的偏差用
d 平均偏差 表示，
d | d1 | | d2 | | dn | | x1 x | | x2 x | | xn x |
n
n
标准偏差
n
(xi )2
i1 n
n为无限次
n
(xi x)2
0.05% 0.06% 0.04% 0.00% 0.03%
2.5×10-7 3.6×10-7 1.6×10-7
定量化学分析
1
第一章 定量化学分析概论 第一节 定量分析概述
问题 分析化学是怎样一门科学？它的任务 和作用是什么？其中定量分析的任务是什 么？对物质进行定量分析可用哪些方法？ 一般要经历哪些过程？最后分析结果该如 何表达？

无机及分析化学 第十七章 定量分析的 误差和分析结果的数据处理

无机及分析化学 第十七章 定量分析的 误差和分析结果的数据处理

(4) 人为误差（Personal Errors）：如观察颜色偏深或偏浅，
第二次读数总是想与第一次重复等造成。 。
13
系统误差的性质： 系统误差的性质：
(1)重复性：同一条件下，重复测定中，重复地出现； 重复性：同一条件下，重复测定中，重复地出现； 重复性 (2)单向性：测定结果系统偏高或偏低； 单向性：测定结果系统偏高或偏低； 单向性 (3)恒定性：大小基本不变，对测定结果的影响固定。 恒定性：大小基本不变，对测定结果的影响固定。 恒定性 (4)可校正性：其大小可以测定，可对结果进行校正。 可校正性：其大小可以测定， 可校正性
6
2、运算规则 、 •加减法运算 加减法运算
结果的位数取决于绝对误差最大的数据的位数 例： 0.0121 25.64 1.057 绝对误差： 绝对误差： 0.0001 0.01 0.001
26.7091
7
•乘除法运算 乘除法运算
有效数字的位数取决于相对误差最大的数据的位数。 有效数字的位数取决于相对误差最大的数据的位数。 例：(0.0325 × 5.103 × 60.0)/ 139.8 = 0.071179184 0.0325 1/325 5.103 1/5103 60.06 1/6006 139.8 1/1398
∑xi n i= 1 x2 − ∑ n i= 1 s= n −1
n
2
s与平均值之比称为相对标准偏差，以 sr 表示: 与平均值之比称为相对标准偏差， 表示: 与平均值之比称为相对标准偏差
s sr = ×100% x
也可用千分率表示(即式中乘以 也可用千分率表示 即式中乘以1000‰)。如以百分率表示 。 即式中乘以 又称为变异系数 CV (Coefficient of Variation)。 。

定量分析概述

定量分析概述
第五章 定量 分析概述
第五章 定量分析概述
定量分析的任务和分析方法
（定量分析的任务、定量分析的分类）
定量分析的误差
（系统误差、偶然误差、误差减免方法、准确度、精密度及 其关系）
有效数字和可疑值的取舍
（有效数字及有效数字的运算规则、可疑值的取舍）
滴定分析概述
（滴定分析名词、滴定分析方法、标准溶液的配制及标定）
第二节 定量分析的误差
一、系统误差和偶然误差 误差：测定值与真实值之间的差值。
1、系统误差：又称可测误差，由分析过程中某些确 定原因造成的误差。即误差的正负通常是一定的， 其大小也有一定的规律性，有重复出现的性质，因 此，其大小往往可以测定，并且可以通过实验减少。
①系统误差的特点：重现性、单向性、可测性
间接 滴定
法
适用对象：不能与滴定剂直接反应。 方法：通过另外的化学反应，间接测定。
四、标准溶液的配制和标定
1、标准溶液的配制
纯度高
标准溶液的 配制方法
直接配制法 间接配制法
组成恒定
稳定性高
具有较大的 摩尔质量
试剂不纯，组成不稳定， 放置易发生变化的
2、标准溶液浓度的标定
①用基准物质标定 称取一定量的基准物质，溶解后用待标定的溶液滴定，
②系统误差产生原因
系统误差来源
方法误差
仪器误差
试剂误差
操作误差
a、方法误差：由分析方法本身的某些不足引起的误 差。如：
重量分析中，沉淀的溶解，会使分析结果偏低， 而沉淀吸附杂质，又使结果偏高
b、仪器和试剂误差：由所用仪器本身不够准确、试 剂不纯、纯化水中含有被测物质或干扰物质所造成 的误差。如：
指示剂： 滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂。

定量分析概论


A
4.待测物百分含量的计算：
称取试样 S 克，含待测组分A的质量为mA克， 则待测组分的百分含量为 mA A% 100% S mA a CT VT M A TT mA A VT t 1000
a CT VT M A A% 100% t S 1000
铬铁矿 Na2O2
水浸取
CrO42Fe、Mn氢氧 化物沉淀
熔融
消化——测定有机物中的无机元素
湿式消化：硝酸和硫酸混合物作为试剂
高温分解，酸提取
干式灰化法
氧瓶燃烧法
消除干扰：
氧化还原掩蔽法
沉淀分离
掩蔽
配合掩蔽 沉淀掩蔽
分离
萃取分离
酸碱掩蔽
色谱分离
等
富集：enrichment
萃取富集 吸附富集 共沉淀富集
1.2.2 滴定分析法对化学反应要求和滴定方式 一.对滴定反应的要求
1 必须具有确定的化学计量关系。即反应按一 定的反应方程式进行，这是定量的基础。 2 反应必须定量地进行, 达到99.9%以上。 3 必须具有较快的反应速度。对于速度较慢的 反应，用加热或加催化剂来加快反应的进行。 4 必须有适当简便的方法确定终点。
测定 determination
物质 物质的性质 组分的含量 干扰情况 分析方法 准确度 灵敏度 选择性 适用范围 用户 用户对分 析结果的 要求和对 分析费用 的承受度 成本 时间 人力 设备 消耗品
分析方法
例：
石灰石中钙的测定
常量成分(>1%)，采用化学分析法（滴定 分析法） 石灰石中微量铁的测定
样品处理 Sample pretreatment
测定 Determination 计算与评价 Calculation and Evaluation

无机化学课件第16-17章-分析化学概论及定量分析误差


2、误差的正态分布(高斯分布)
y f (x)
1
( x )2
e 2 2
2
无限次测量的 标准偏差
y f (x)
1
( x )2
e 2 2
2
设：z (x )
正态分布曲线的特点：
（1）当x
=பைடு நூலகம்
时，y
值最大，为
1 2π
（2）曲线关于x = 对称
（3）当x = ± 处曲线有拐点，且以x 轴为水平渐近线。
系统误差(systemic errors)：测量过程中某些经常性的、固定的原因所造成 的比较恒定的误差。具有重复性、单向性。在理论上说是可以测定的—— 可测误差(determinate errors)。
系统误差
方法误差 仪器误差 试剂误差 操作（主观）误差
偶然误差(accident errors)：测量过程中一些随机的、偶然的原因造成的——随机误差(random errors)。
仪器分析：以物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法，称为物理或物理化学分 析，这类方法都需要特殊仪器，通常叫仪器分析。
主要的仪器分析法有：
光学分析法、电化学分析法、热分析法、色谱分析法，…….。 其它：质谱法、核磁共振法、X光衍射法、电子显微镜分析、毛细管电泳……………
(四)常量分析法、半微量分析法、微量分析法： 根据试样的用量及操作规模不同，可分为：
这类误差在分析操作中是不可避免的，因此，这类误差不可能用校正的 方法减小或消除，但可用数理统计学方法对测量结果作正确的表达。
二、误差的表示方法 准确度(accuracy)：测量结果与真实值接近的程度。可用误差来衡量。
误差
正：测量结果>真实值 负：测量结果<真实值

27_第十六、十七章刑罚裁量、刑罚裁量制度


第二节 刑罚裁量的情节
• 一、量刑情节的概念和类型 • 量刑情节是刑罚裁量情节的简称，是指人民法院
在对犯罪人决定刑罚适用和刑罚轻重时必须予以 考虑的各种情况。根据不同的标准，可以对刑罚 裁量情节作以下不同层次的分类： • （一）法定情节与酌定情节 • （二）从宽情节与从严情节 • （三）硬性情节与弹性情节 • （四）单功能情节与多功能情节
• 第一，适用的时间必须是在战时；
• 第二，适用的对象只能是被判处3年以下有期徒刑 的犯罪军人；
• 第三，适用的基本根据，是在战争条件下宣告缓刑 没有现实危险。
思考题
• 1、试述刑罚裁量的原则。 • 2、累犯的构成要件有哪些？ • 3、试述自首的成立条件和自首犯的处罚原
则。 • 4、试述我国刑法规定的数罪并罚原则。 • 5、一般缓刑的适用条件有哪些？
• （二）立功的处罚原则
• 对于立功的犯罪分子应分别不同情况予以从宽处罚：
• （1）对于一般立功表现的，可以从轻或者减轻处 罚。
• （2）对于重大立功表现的，可以减轻或者免除处 罚。
• （3）犯罪后自首又有重大立功表现的，应当减轻 或者免除处罚。
• 共同犯罪案件的犯罪分子到案后，揭发同案犯共同 犯罪事实的，可以酌情予以从轻处罚。
• 五、一般缓刑的法律后果
• 一般缓刑的法律后果包括以下三种：
• 第一，缓刑考验期满，原判刑罚不再执行。
• 第二，撤销缓刑，执行原判刑罚。
• 第三，撤销缓刑，实行数罪并罚。
• 六、战时缓刑
• 刑法第449条规定：“在战时，被判处3年以下有期 徒刑没有现实危险宣告缓刑的犯罪军人，允许其戴 罪立功，确有立功表现时，可以撤销原判刑罚，不 以犯罪论处。”据此，适用战时缓刑的条件包括:

定量分析概论

第一章定量分析概论第一节定量分析概述【学习要点】熟悉分析化学的任务与作用，掌握分析化学的分类方法，典型分析方法的特点；课程的任务与要求；了解分析化学发展。

一、分析化学的任务和作用分析化学是人们获取物质的化学组成与结构信息的科学，即表征和测量的科学。

分析化学的任务是对物质进行组成分析和结构鉴定，研究获取物质化学信息的理论和方法。

物质组成的分析，主要包括定性与定量两个部分。

定性分析的任务是确定物质由哪些组分（元素、离子、基团或化合物）组成；定量分析的任务是确定物质中有关组分的含量。

结构分析的任务是确定物质各组分的结合方式及其对物质化学性质的影响。

分析化学在工农业生产及国防建设中更有着重要的作用。

工业生产中作为质量管理手段的产品质量检验和工艺流程控制离不开分析化学。

所以分析化学被称为工业生产的“眼睛”；在农业生产中的水土成分调查，农药、化肥残留物的影响，农产品的品质检验等方面都需要分析化学；在国防建设中，分析化学对核武器、航天材料以及化学试剂等的研究和生产起着重要的作用；在实行依法治国的基本国策中，分析化学又是执法取证的重要手段。

分析化学是一门以实验为基础的科学，在学习过程中一定要理论联系实际，加强实验训练。

通过学习，掌握分析化学的基本原理和测定方法，树立准确的”量”的概念；培养严谨的科学态度；提高分析问题和解决问题的能力。

二、定量分析过程定量分析一般要经过以下几个步骤：1．取样样品或试样是指在分析工作中被采用来进行分析的物质体系，它可以是固体、液体或气体。

分析化学要求被分析试样在组成和含量上具有一定的代表性，能代表被分析的总体。

否则分析工作将毫无意义，甚至可能导致错误结论，给生产或科研带来很大的损失。

采样的通常方法是：从大批物料中的不同部分、深度选取多个取样点采样，然后将各点取得的样品粉碎之后混合均匀，再从混合均匀的样品中取少量物质作为分析试样进行分析。

2.试样的分解定量分析中，除使用特殊的分析方法可以不需要破坏试样外，大多数分析方法需要将干燥好的试样分解后转入溶液中，然后进行测定。

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系统误差的校正方法：
选择标准方法、提纯试剂和使用校正值等办法加 以消除。常采用对照试验和空白试验的方法。
d i : - 0.0004， 0.0000， 0.0001， 0.0003
0.0004 0.0000 0.0001 0.0003 d 4 0.0002
d 0.0002 100% 100% 0.2% x 0.1025
(3) 标准偏差和相对标准偏差 标准偏差（Standard Deviation）
d 乙 0.24
甲、乙两组的标准偏差为
s甲 0.28
s乙 0.40
可见甲组数据离散程度比乙组小，精密度较高
利用标准偏差衡量精密度，还可以反映出 测定次数的影响。
第1组 25.98 ， ， ， ， ， ， ， 26.02 26.02 25.98 25.98 25.98 26.02 26.02。 x1 26.00 x2 26.00 x3 26.00 d1 0.02 d 2 0.02 d 3 0.02 s1 0.021 s2 0.023 s3 0.027 第2组 25.98 ， ， ， 26.02 25.98 26.02。 第3组 26.02 ， 26.01 ， 25.96 ， 26.01 。
s
di
2
n1

0 . 0009 0 . 017 (%) 3
x -T 20.03 20.09 相对误差 100% 100% T 20.09 -0.30%
2.2 误差的分类及减免误差的方法
• 系统误差或称可测误差(Determinate Error) • 偶然误差或称未定误差、随机误差(Indeterminate Errors)
§2.1 定量分析中的误差
一、误差与准确度 二、偏差与精密度 三、准确度与精密度的关系
2.1 误差的表示方法
1、准确度(Accuracy)
分析结果的准确度是指测定值与真实值接近的 程度。两者差值越小，则分析结果准确度越高。准 确度的高低用误差 (Error)来衡量。 绝对误差 (Absolute Error) E = x － T 相对误差 (Relative Error)
x T RE 100% T
用相对误差来表示测定结果的准确度更为确切。
例1：
分析天平称量两物体的质量各为1.6380 g 和0.1637 g，假 定两者的真实质量分别为1.6381 g 和0.1638 g，则两者称量的 绝对误差和相对误差是多少？ 绝对误差分别为 (1.6380－1.6381) g = －0.0001 g (0.1637－0.1638) g = －0.0001 g 两者称量的相对误差分别为： 0.0001 100% 0.006% 1.6381 0.0001 100% 0.06% 0.1638 绝对误差相等，相对误差并不一定相同。
Fe 真值 T 100% FeSO4 7 H 2 O 55.85 100% 20.09(%) 278.01
平均偏差
d d n
i
0.05 0.012(%) 4
相对平均偏差
d 0 .012 100 % 100 % 0 .06 % x 20 .03
标准偏差
x1 x 2 x 3 x n 1 n x xi n n i 1
相对标准偏差 标准偏差
偏差
相对平均偏差 平均偏差
相对偏差 绝对偏差
(1) 绝对偏差和相对偏差 绝对偏差 相对偏差
d i xi x
di 100% x
例如 : 四次平行测定某盐酸溶液的浓度分别为 0.1021，0.1025，0.1026，0.1028mol/L
准确度与精密度的关系
精密度 好 好 差 很差 精密度是保证准确度的先决条件； 精密度高不一定准确度高； 两者的差别主要是由于系统误差的存在。 准确度 好 稍差 差 偶然性
例题： 用 氧 化 还 原 滴 定 法 测 得 纯 FeSO4·7H2O 中铁的百分含量为： 20.01 ， 20.03 ， 20.04 ， 20.05 。计算分析结果的平 均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差 以及相对误差。
仪器 分析 对象
有机和无机样品 有机、无机、生 物及药物样品
现代分析化学学科发展趋势及特点
提高灵敏度 解决复杂体系的分离问题以及提高分析方法 的选择性 扩展时空多维信息 微型化及微环境的表征与测定 形态、状态分析及表征 生物大分子及生物活性物质的表征与测定 非破坏性检测及遥控 自动化与智能化
a.物质的量浓度： mol·L-1 b.质量摩尔浓度： mol · kg –1 (kg-溶剂的质量) c. 质量分数: mB/m试液 d. 体积分数: (VB/V试液) 表示 e.摩尔分数 nB/n试液 f. 质量浓度 mg · L-1、g · L-1、或g · mL-1、 ng · mL-1
3) 气体常以体积百分数％（V/V）表示
1. 系统误差产生的原因、性质及减免
（1）方法误差(Method Errors): 如反应不完全；干 扰成分的影响；指示剂选择不当； （2）试剂纯度不够；
（3）仪器误差
（ Instrumental Errors ） 如 容量器皿刻度不准又未经校 正，电子仪器“噪声”过大等 造成；
砝码不准确 滴定管刻度不准确
例如，有两组数据，各次测量的偏差分别是 甲组di: +0.1, +0.4, 0.0, -0.3, +0.2, -0.3, +0.2, -0.2, -0.4, +0.3。 乙组di: -0.1, -0.2, +0.9, 0.0, +0.1, +0.1, 0.0, +0.1, -0.7, -0.2。
d甲 0.24
2. 待测组分含量的表示方法 1) 固体试样（质量分数） m (B)
W( B )
m( S )
WB ----物质B的质量分数 mB -----被测组分质量（g, μg, ng, pg） mS -----试样质量 实际工作中通常采用%表示
W( B )
m( B ) m( S )
100%
2) 液体试样
x 0.1025 ( mol / L ) d 1 x1 x 0.1021 0.1025 0.0004 ( mol / L )
0.0004 d1 100% 100% 0.4% x 0.1025
(2) 平均偏差和相对平均偏差 平均偏差（Average Deviation）是各数据 偏差绝对值的平均值
讨论
(1) 绝对误差相等，相对误差并不一定相同;
(2) 同样的绝对误差，被测定的量较大时，相对误差就比 较小,测定的准确度也就比较高; (3) 确切; (4) 绝对误差和相对误差都有正值和负值。正值表示分析 用相对误差来表示各种情况下测定结果的准确度更为
结果偏高，负值表示分析结果偏低;
2、精密度(Precision) 在相同条件下对同一试样作多次重复测定， 求出所得结果之间的符合程度即精密度。 通常用偏差(Deviation)来衡量分析结果的精密 度。偏差是指个别测定结果与多次测定结果的算术 平均值之间的差别。 算术平均值: 若 n 次测定所得的值分别为 x1, x2, x3, … xn , 则其算术平均值为
第十六-十七章
定量分析概述
第一节 定量分析的目的、任务和方法 第二节 误差及数据处理
[目标]
1、理解定量分析的基本概念 2、了解定量分析的分类 3、了解误差的分类及减少误差的方法 4、掌握有效数字的修约、运算规则 及实验数据处理
分析化学的任务和作用
• 化学：研究物质的组成、结构、性质及 其相互变化的一门基础学科。 • 分析化学：分析化学是研究和获得物质 的化学组成和结构信息的科学，它是化 学学科的一个重要的分支。
2. 按分析对象分类
(1) 无机分析 (2) 有机分析 (3) 生物分析 (4) 药物分析
3. 按分析方法分类
化学分析： 重量分析 容量分析（各种滴定分析） 仪器分析： 电化学分析 光化学分析 色谱分析 波谱分析
4. 按样品量分
方法分类 常量 major anal. 半微量 semimicro anal. 微量 micro anal. 痕量 trace anal. 样品量(重量) 样品量(体积) >0.1 g 0.01-0.1 g 0.1-10 mg <0.1 mg > 10 ml 1-10 ml 0.01-1.0 ml <10 l
解： 计算过程列表如下： 测定号数 1 2 3 4
xi
x
20.03
di
-0.02 +0.00 +0.01 +0.02
d i2
0.0004 0.0000 0.0001 0.0004
2 d i 0.0009
20.01 20.03 20.04 20.05
d i 0.05
平均值 x 20.03(%)
s
2 2 2 d 12 d 2 d3 d n n1 2 d i i 1 n
n1
相对标准偏差 (Coefficient of Variation)
CV % s x 100%
标准偏差比平均偏差能更灵敏地反映大偏差 的存在，因而能较好地反映测定结果的精密度。
问题提出
Formulation Question
结果报告
Writing Rep品制备
Sample Preparation
数据分析
Data Analysis
样品测定
Sample Analysis
定量分析结果的表示
1. 待测组分的化学表示形式 (1) 以被测组分实际存在形式表示 (2) 以氧化物(矿石分析）或元素（金属材料和有机 分析）形式表示（存在 形式不清楚情况） (3)电解质溶液的分析，以所存在离子形式表示含量。