红磷燃烧实验展示PPT课件

九年级上册红磷实验一、实验名称。

空气中氧气含量的测定（红磷燃烧实验）二、实验原理。

1. 化学反应方程式。

- 红磷在空气中燃烧，与氧气反应生成五氧化二磷固体。

化学方程式为：4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5。

2. 原理阐述。

- 红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，使瓶内压强减小。

在大气压的作用下，水被压入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约等于集气瓶内原来氧气的体积。

三、实验装置。

1. 仪器。

- 集气瓶、燃烧匙、导管、止水夹、烧杯、橡胶塞等。

2. 装置图。

- 集气瓶底部铺有少量水（用于吸收五氧化二磷，防止污染空气，同时起到降温作用），燃烧匙内放有红磷，通过带有导管的橡胶塞密封集气瓶，导管的另一端插入盛水的烧杯中，止水夹夹在导管上。

四、实验步骤。

1. 检查装置气密性。

- 连接好装置，将导管一端浸入水中，用手紧握集气瓶外壁，如果导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。

2. 在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分为5等份。

- 用记号笔标记出水面的位置，以便后续观察进入集气瓶中水的体积。

3. 点燃红磷，迅速伸入集气瓶中，塞紧橡胶塞。

- 红磷燃烧产生大量白烟，放出热量。

4. 待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。

- 观察到烧杯中的水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。

五、实验现象。

1. 红磷燃烧时。

- 产生大量白烟（五氧化二磷固体小颗粒），放出热量。

2. 冷却后打开止水夹时。

- 烧杯中的水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶中的水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。

六、实验结论。

1. 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5- 通过实验中进入集气瓶中水的体积约为集气瓶内空气总体积的1/5，可以得出该结论。

2. 空气是混合物。

- 因为实验表明空气中除了氧气外还有其他气体成分，氧气被消耗后还有约4/5体积的气体剩余，所以空气是混合物。

七、误差分析。

1. 测量结果小于1/5的原因。

- 红磷量不足。