高中化学：金属及其化合物知识点总结

第三章 复盘课
高一化学
◇专题1 金属及其化合物之间的相互转化 1.钠及其重要化合物之间的转化关系
2.铁及其重要化合物之间的转化关系
◇专题 2 常见金属及其化合物推断的“突破口” 1.物质颜色
(1)有色固体： 红色：Cu；砖红色：Cu2O；红棕色：Fe2O3；红褐色：Fe(OH)3；淡黄色：S 或 Na2O2； 蓝色：Cu(OH)2；紫黑色：KMnO4、I2；黑色：炭粉、CuO、FeO；白色沉淀：Fe(OH)2、 Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3； (2)有色溶液：Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO4－(紫红色)、Fe(SCN)3(红 色)。
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◇专题3 根据化学方程式计算技巧 1.关系式法
当已知量和未知量之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间 的比例关系，即“关系式”。 (1)根据化学方程式确定关系式 写出发生反应的化学方程式，根据量的关系写出关系式。
例如：把 CO 还原 Fe2O3 生成的 CO2 通入到澄清的石灰水中，求生成沉淀的量。 发生反应的化学方程式：3CO＋Fe2O3=高==温==2Fe＋3CO2 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 则关系式为 3CO～3CO2～3CaCO3，即 CO～CaCO3。 (2)根据原子守恒确定关系式
3.差量法
根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出“理论差量”，如反应前后
的质量差、物质的量差、气体体积差等。该差量的大小与反应物的有关量成正比。
差量法就是借助这种比例关系，解决一定量变的计算题的方法。
例如，把一铁棒插入CuSO4溶液后，过一段时间取出，铁棒质量增加了4 g，据此可 求出参加反应的Fe的质量。
设 Na2CO3 的物质的量为 x，NaHCO3 的物质的量为 y。反应产生的 CO2 的物质的 量为22.44.L48·mLol－1＝0.2 mol，所以根据碳原子守恒可知，x＋y＝0.2 mol；又因为反 应恰好完成，说明反应后溶液中溶质为 NaCl，根据钠离子、氯离子守恒可知，2x ＋y＝0.3 mol，联立上述两式可得：x＝y＝0.1 mol，即混合物中 Na2CO3 的物质的 量为 0.1 mol。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
Δm(增加)
56
64
8
m(Fe)
4g
m(Fe)＝28 g
【例】 Na2CO3、NaHCO3的混合物与100 mL 3 mol/L盐酸恰好完全反应，产生 4.48 L(标准状况)能使澄清石灰水变浑浊的气体，请计算混合物中Na2CO3的物质 的量。
解析 守恒法—C原子守恒 Na2CO3、NaHCO3中的C原子全部转化为CO2中的C原子 溶液电荷守恒 反应后形成NaCl溶液，溶液中正、负电荷守恒→列式计算根据上述两个守恒，列 式计算
2.特征反应现象 (1)焰色反应：Na＋(黄色)、K＋(紫色)。 (2)白色沉淀[Fe(OH)2]―空―气→红褐色[Fe(OH)3](由白色→灰绿色→红褐色)。 (3)金属单质与碱反应产生气体。
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 3.特殊的转化关系
(1)特征转化 A―O―2→B―O―2→C―H―2O→D(酸或碱) Na(固体)―O―2→Na2O―O―2→Na2O2―H―2O→NaOH
上述例子中也可直接根据碳原子守恒得出 CO～CaCO3。
2.守恒法
守恒关系 质量守恒 电子守恒
电荷守恒
特征 宏观：反应前后物质的质量守恒 微观：反应前后元素的原子个数守恒 氧化还原反应中，得失电子守恒 电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电 荷总数 离子方程式中，反应物所带的电荷总数等于生成物所带的电荷总 数，且电性相同
答案 0.1 mol