苏教版高一化学必修1_《铁、铜及其化合物的应用》说课稿

铁、铜及其化合物的应用《课程标准》的有关内容：了解铁、铜等金属及其化合物的主要性质一、教学目标知识与技能目标：1.了解铁、铜的物理性质及用途2.掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质及应用过程与方法目标、情感态度与价值观目标：1.通过铁、铜制品及其资料的收集和课堂表述使学生初步学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并能准确表述有关信息，培养学生主动参与意识和总结归纳的能力；2.在“实验—反思—再实验—再反思”的过程中体验实验探究的方法和技能。

3.通过问题讨论的过程，使学生能主动与他人进行交流，清楚表达自己的观点，培养学生善于合作的精神。

二、重点难点重点：铁、铜的化学性质、Fe2+与Fe3+的相互转化难点：Fe2+与Fe3+的相互转化三、课前准备教师准备：1.准备实验仪器、药品及制作课件2.了解学生已知的知识结构，分析学生的认知能力学生准备：1.搜集与铁、铜有关的物品或资料，了解它们的用途2.回顾金属的通性四、课时安排（4课时）五、教学过程第１课时一、从自然界获取铁和铜［导入新课］日常生活中除铝外应用最广泛的金属是什么？1．铁、铜的用途及物理性质［创设情景］（1）教师引导：搜集身边与铁、铜有关的物品或资料，了解它们的用途。

（2）教师介绍自然界中铁、铜的发现和应用的故事。

（3）教师展示：抛光铁片、铜片、磁铁及各种铁、铜矿石。

［提出问题］为什么地球上只存在少量单质铜，而铁的单质只存在于陨石中？［学生活动］（1）搜集物品或资料，积极思考做答。

（2）思考、讨论故事中的有关问题。

（3）通过观察说出铁铜的物理性质。

［教师讲解］铁、铜在地球上主要已化合态的矿物形式存在，铁比铜活泼。

2．铁、铜的冶炼［创设情景］（1）教师介绍我国湿法炼铜的古代化学史。

（2）提供学生药品（铁粉、氯化铜溶液），模拟湿法炼铜。

［提出问题］（1）你能从氧化还原反应的角度理解古代湿法炼铜的原理吗？（2）你怎样进行实验，实验现象如何？（3）你能设计出从化合态铁、铜转化为游离态的其它方法吗？［学生活动］（1）从氧化还原反应的角度来解释炼铜的原理。

第2课时铁、铜及其化合物的应用〔1〕【目标聚焦】了解铁、铜的物理性质及用途；掌握铁、铜的主要性质及应用重点、难点：铁、铜的化学性质及应用【学海导航】1.物理性质⑴铁是色金属，可以被磁铁吸引。

而铜是色金属。

⑵铁和铜都有良好的性和性。

⑶铁和铜的密度，熔沸点。

2.3.化学性质举例有关铁和铜参加的反响，并用化学方程式及离子反响方程式表示⑴与非金属单质反响〔如与O2、Cl2、S等反响〕____________________________________________________________________________________________________________ ____________________________________⑵与盐溶液反响___________________________________________________________________________ _________________________________⑶铁与稀盐酸或稀硫酸反响________________________________________________________________________ 〖结论〗铁和铜在一定条件下可以与某些非金属、酸和盐溶液发生反响。

铁、铜在反响过程中充当剂。

铜在反过程中一般转化为价的铜的化合物。

铁与氧化性较弱的氧化剂〔如盐酸、硫酸铜等溶液、硫等〕生成的铁的化合物，而与氧化性较强的氧化性〔如氯气、双氧水等〕反响转化为的铁的化合物。

4.试分析比较Fe(OH)23【思维点拨】【例1】两种金属组成的混合物共20 g，与足量的盐酸充分反响后，共放出氢气(标准状况)11.2L，那么原混合物中的组成不可能的是A．Zn和Mg B．Fe和MgC．Zn和Fe D．Fe和Cu【解析】根据金属与盐酸反响的化学方程式可得如下关系式：混合物～ H220g 0.5mol那么 40g 1molMg ～ H2 Fe ～ H224g1mol 56g1molZn ～ H2Cu不与盐酸反响65g1mol由上可知，与盐酸反响生成1mol氢气，那么要求混合金属中一种的质量应小于40 g(如Mg)，和另一个大于40 g〔如Fe、Zn〕或不生成氢气的铜组合才行。

第3课时铁、铜及其化合物的应用〔2〕【目标聚焦】1.掌握Fe2+、Fe3+的性质及相互转化。

2.掌握Fe2+、Fe3+的常用检验方法。

3.了解铁、铜的化合物的重要应用。

重点：Fe2+、Fe3+的检验和相互转化难点： Fe2+、Fe3+的相互转化【学海导航】2+3+1.2.不同价态的铁的化合物在一定条件下能够相互转化，试探究试Fe2+与 Fe3+的转化条件：⑴据氧化复原反响根本原理，分析转化的条件。

Fe2+→Fe3+：化合价，被，需要参加。

如：Cl2…Fe3+→Fe2+：化合价，被，需要参加。

如：Fe…⑵设计简单可行的实验方案。

3.试根据已学知识归纳Fe、Fe2+与 Fe3+三者关系，尝试用图示表达其转化关系。

并写出相互转化的化学反响方程式或离子方程式。

4．举例说明铁、铜的化合物在生产生活中的应用。

【思维点拨】【例1】在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中参加铁粉，待反响结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，那么反响后溶液中存在较多的阳离子是( )A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+【解析】解此题要掌握单质铁有复原性能和Cu2+、H+、Fe3+反响。

另外，铁能被磁铁吸引是铁的一种重要物理性质。

现在Fe单质有剩余那么Cu2+、H+、Fe3+分别被复原为H2、Cu、Fe2+，故溶液中Fe2+最多。

【答案】 C【例2】将54.4 g铁和氧化铁的混合物，投入足量的稀H2SO4中，充分反响后收到4.48 L H2〔标况〕，并测得溶液中既没有铁离子也没有固体残留。

求原混合物中铁和氧化铁质量各为多少克【解析】将Fe 、Fe2O3的混合物溶于H2SO4后，Fe 和Fe2O3分别生成FeSO4、H2和Fe2(SO4)3 ，这时Fe还可以和Fe3+反响,即铁和两种物质都发生了反响，而反响后无Fe3+和Fe，说明上述反响恰好将Fe3+和Fe完全转化为Fe2+。

【答案】混合物中含铁22.4克，Fe2O3 32克，反响消耗H2SO4 0.8 mol。

《铁铜及其化合物的应用》教学设计本单元教材分析铁、铜是生活中常见的金属,也是人类很早就使用的两种重要金属,本单元依然按“存在→制法→性质→用途”的思路,通过比较的方式进行介绍。

本单元包括两个主题,分别为从自然界获取铁和铜和铁、铜的及其化合物的应用。

主题1首先介绍了自然界中存在的铁矿和铜矿,进而重点介绍炼铁过程中所涉及的主要反应和原理,在此基础上简单介绍了铜的冶炼;主题2涉及铁、铜的物理性质、化学性质,以及Fe3+、Fe2+的性质及相互转化等内容。

教学目标(1)复习巩固已学的铁、铜的物理及化学性质;学习铁、铜的新的化学性质;学会用图示方法自主构建铁的不同价态相互转化的关系。

(2)采用实验探究的方法,掌握Fe3+、Fe2+的性质及相互转化条件,体验自主实验探究过程;培养学生分析问题和解决问题的能力。

(3)认识化学与人类生产、生活的密切关系。

体会铁、铜及其化合物的使用对人类生产、生活及人类身体健康的重要作用。

学时重点铁、铜及其化合物的性质,Fe3+与Fe2+的相互转化。

学时难点Fe3+与Fe2+的相互转化。

学情分析由于铁、铜在生活中均十分常见,学生在初中也已经进行过较为全面的学习,对于铁、铜及其化合物的性质,学生经过初中的学习已经有了一定程度的了解,故引导学生从日常生活接触的铁和铜制品归纳它们的性质,并在回顾已有知识的基础上回顾铁和铜的化学性质。

对于二价铁及三价铁间的相互转化,教材通过设置实验,引导学生在探究的基础上加以了解。

Fe2+和Fe3+之间的相互转化是学生新接触的规律,也是高中化学元素化合物知识学习的重点内容之一,可采用活动探究的形式,让学生通过联想质疑、活动探究、观察思考、交流研讨等学习活动进行建构。

在进行Fe2+和Fe3+之间相互转化规律的探究时,注重引导学生利用氧化还原反应的原理进行分析,不仅可以让学生进一步认识氧化还原反应的本质,还可以促使他们更好地理解Fe2+和Fe3+之间的相互转化规律,并能发展学生提出假说、设计探究方案、获取探究结论等能力。

教课目的：认知性目标：知道铁铜的色，态等物理性质；掌握铁及其化合物的化学性质，会写出Fe与酸，非金属单质及盐的化学反应方程式；-学会利用 SCN的方法来查验及经过加复原剂或氧化剂的方法进行转变并会写出相应的化学方程式。

技术性目标：初步学会用氧化复原原理来进行实验研究；学习科学的思想方法和学习方法；经过对研究 Fe2+、 Fe3+转变过程来提升实验能力和实验方案设计能力。

体验性目标：培育学惹祸实求是的科学精神；培育学生谨慎的学习态度。

重点： Fe2+、 Fe3+的查验方法及研究其转变2+3+难点： Fe 、 Fe 的查验方法及研究其转变教学教师活动学生活动流程课上一节课中我们学习了铜和铁工业上的阅读资料卡后议论程制法，知道了我们是怎样将从矿物中获得回答并举例铜铁在引铜铁，人类使用铁、铜已经有好几千年的生活中的应用？入历史了。

当前已发现的金属固然已有 90多种，但此中应用最宽泛、用量最多的仍旧是铁、铜。

它们不只在平时生活中的应用十分宽泛，并且在公民经济的发展中起着举足轻重的作用。

设计企图调换学生积极性，让学生认识到铜铁在生活中的应用。

投：从古代带现代金属学生观看直观认识铜影铜铁在各方面应用的图片。

铁的应用展示[ 叙述 ] ：我们在平时生活中也常常接触到[ 表格 ] ：着手填写回顾以往知这些金属资料，我们往常是应用到他们的金应物理识，使学生学物理性质，请大家依据铜铁的应用，谈谈他们的物理性质，并填写课本P72的表 3-4 。

总一、物理性质结铁：银白色固体、能被磁铁吸引；铜：紫并红色固体。

铁、铜都是热和电的良导体都投有延展性。

影回关于铁、铜我们在从前的学习中就接触过顾一些他们与其余物质的反响，请大家看课练本 P72沟通和议论，写出以下反响的化学习反响方程式或离子反响方程式，假如是氧化复原反响，请标出复原剂和氧化剂。

并试着写出其余的反响方程式。

属用性质会学会自主铁概括总结。

铜排列知识点,以便学生记忆。

[ 投影并请学生书回首知识，复写]：1.铁与盐酸反习氧化复原应反响，使学生2. 铁在氯气中焚烧对氧化还原3. 铁与硫酸铜溶液反应有进一反响步理解并同4. 铜与硝酸银溶液时掌握铜铁反响常有的化学5. 铜与氯气的反响变化。

铁、铜及其化合物的应用说课稿一、教材分析1、教材的地位和作用铁、铜及其化合物的应用是高中化学必修Ⅰ专题3第二单元第二节的内容，是继矿物中的铝及其化合物学习之后，向学生介绍的另外两种重要的可从矿物中得到的基础材料。

学习本节内容，可为以后更好的学习其他金属的性质以及各种反应和规律打下良好的基础。

2、教学目标根据新课标的评价建议及教学目标的要求，结合本教材的内容及学生特点，本节课的目标如下：（1）知识和技能①了解铁、铜的物理性质，掌握铁、铜的化学性质。

②掌握Fe2+、Fe3+的性质及相互转化，学会用化学方法鉴别Fe2+、Fe3+。

（2）过程和方法①通过演示实验，锻炼观察的能力，学会分析问题的方法。

②通过列表比较和图示联系的方法，在掌握Fe2+、Fe3+的性质的同时学习科学的思维方法和学习方式。

（3）情感、态度和价值观通过本节铁铜这些常见元素及其化合物在生活中的应用的学习，进一步深切认识到化学与生活的密切关系，学会用化学知识解释或解决身边与化学相关的问题。

3、重点与难点重点：Fe2+、Fe3+的性质；铁盐和亚铁盐的转变；Fe2+、Fe3+的检验难点：二价铁和三价铁的相互转化二、教学方法分析俗话说，“教学有法、教无定法”，结合化学新教材的编写特点，我在教学过程中进行了如下尝试：对铁和铜的物理、化学性质的学习，采用回忆归纳法，学生通过生活中对铁铜的了解以及之前的学习，归纳它们的性质，然后老师做一定讲解与总结。

Fe2+、Fe3+的性质和检验是本节课的重点，采用问题引入，提出问题，采用讨论、探究实验等方式，来找到解决问题的方法，从而加深学生对相关知识的认识。

二价铁和三价铁的相互转化是本节课的难点，关于二价铁和三价铁的相互转化的教学，启发学生运用氧化还原的观点理解转化的实质，用离子方程式表示反应过程。

增加了二价铁离子与三价铁离子相互转化的探究实验方案设计，并组织学生对设计的方案进行评价，并动手操作，记录实验现象，培养学生的创新意识。

《铁、铜及其化合物的应用》教学分析与设计一、设计思想：本单元的知识体系打破了以往元素化合物知识学习中的“结构-性质-制备-用途”的传统模式，而是从人们熟悉的这些元素及其化合物在生产生活中懂得应用事例着手，引发学生思考，进而产生探究的欲望。

本节课主要研究的是铁、铜及其化合物的性质，根据新课程内容特点、学习目标的确定、学习者情况的分析可丛三方面着手：（1）引导学生从生活常识发现两者性质上的差异。

（2）从学生已有的金属及其化合物的旧知识迁移出铁、铜可能具有的化学性质。

（3）把实验主动权交给学生，通过推测、设计探究实验以及学生自主实验探究认识Fe2+与Fe3+的区别和转化。

从而强化学生自主参与实验探究的意识。

激发学生学习化学、思考化学的积极性，促使学生学习方法的改变。

二、教材分析1、教学内容分析：本节内容选自苏教版普通高中课程标准实验教科书化学必修（1）专题三第二单元第二部分。

重点介绍了铁的化学性质。

从学生已有的金属及其化合物的旧知识迁移出铁、铜可能具有的化学性质。

二价铁和三价铁的相互转化是本节课的难点，关于铁化合物和亚铁化合物的相互转化的教学，启发学生运用氧化还原的观点理解转化的实质，用离子方程式表示反应过程。

增加二价铁离子与三价铁离子相互转化的实验方案设计，并组织学生对设计的方案进行评价，培养学生的创新意识。

三价铁离子的检验可采取边讲边实验的方法，要求学生在观察、分析实验后，总结铁的化合物和亚铁化合物相互转换的知识分析和解释，以求学会运用所学知识解决实际问题。

2、重点与难点：重点：铁、铜的化学性质；铁盐和亚铁盐的转变；铁离子的检验难点：二价铁和三价铁的相互转化三、教学目标分析：（一）知识与技能目标1、使学生掌握铁的化学性质；2、使学生理解铁盐和亚铁盐的相互转变；3、使学生了解铁的氧化物和氢氧化物；4、使学生掌握铁离子的检验方法；5、在“实验—反思—再实验—再反思”的过程中体验实验探究的方法和技能。

（二）能力目标1、通过教师演示实验和学生实验操作，培养学生观察、分析、推理能力和严肃认真的科学态度。

铁、铜及其化合物的应用一、学习目标：1、熟知铁、铜及其重要化合物的主要性质2、掌握Fe2+和Fe3+的性质及其相互转化的途径；3、学会用化学方法鉴别Fe2+和Fe3+，4、了解Fe2+和Fe3+之间的相互转化在生产生活的应用。

二、重点、难点：1、Fe2+ 、Fe3+ 的性质及相互转化2 、Fe2+ 、Fe3+的化学鉴别方法。

三、过程与方法（1）通过设计实验方案并进行实验探究，让学生掌握铁离子、亚铁离子的化学性质及相互转化的条件。

（2）通过师生互动、生生互动，引导学生自主学习、合作学习和探究学习，深化学生思维，培养学习品质。

四、情感态度1、使学生体会科学探究的过程及方法，强化科学探究意识，培养科学素养2、通过以化学实验为主的多种探究活动，认识化学实验在学习和研究化学中的重要作用，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新意识和实践能力。

五、教学方法：实验探究法、归纳法、师生讨论法、教师讲授法六、教学媒体：1. 仪器：试管、滴管、烧杯等2. 药品：FeCl3溶液、Fe Cl2溶液、KSCN溶液、还原铁粉、双氧水、稀盐酸等课堂引入铁和铜是我们日常生活中经常接触的金属材料，铁是具有磁性的银白色金属，铜是紫红色的金属。

同学们日常看到的铁不都是银白色的吗？铁粉是黑色的？【实验探究】⑴在2支试管中分别加入10mlFeCl2溶液和FeCl3 溶液直接观察颜色⑵各滴加几滴KSCN溶液，观察现象⑶再取2支试管，分别加入10mlFeCl2溶液和FeCl3 溶液，然后，各滴加几滴加NaOH溶液本节知识一、铁铜的物理性质及应用二、铁的化学性质1、与非金属反应与O 2 ________________________________与Cl 2； 2Fe + 3Cl 2 =2FeCl 3与S ________________________________________________2、与酸反应A 、常温下，遇浓硫酸、浓硝酸______________________与氧化性酸（如稀硝酸）反应不产生氢气B 、与非氧化性酸（如盐酸和稀硫酸）反应产生氢气离子方程式:________________________________________3、与盐溶液反应（如：硫酸铜溶液反应）离子方程式：________________________________________4、与水反应化学方程式：___________________________________________ 【小结】铁元素遇弱氧化剂转化为+2价，遇强氧化剂转化为+ 3价三、铁的化合物氧化物 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4颜色状态金属化合价共性 都不溶于水高温时都能被CO H 2 C AL 等还原剂还原生成铁单质氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2制备方法 Fe 2+ + 2OH - = Fe ﹝OH ﹞2 ↓ Fe 3+ + 3OH -= Fe ﹝OH ﹞3转化 Fe(OH)2 Fe(OH)3现象：白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色化学方程式：3、Fe 2+ 、Fe 3+的鉴别【信息提示】在含有Fe 3+的溶液中加入硫氰化钾（KSCN ）溶液，溶液变成血红色，离子方程式为Fe 3+ + 3SCN - = Fe ﹝SCN ﹞34.【思【小结】 Fe 2+ Fe 3+ 水溶液颜色 浅绿色 黄色 加入NaOH 白色絮状迅速变为灰绿色) 红褐色沉淀 加入KSCN 无明显现象 （血红色）考】Fe2+与Fe3+之间能否相互转化？【实验】实验室提供如下试剂：铁粉、0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。

第2單元課時2鐵、銅及其化合物的應用教學設計一、學習目標（1）複習鞏固已學的鐵、銅的物理及化學性質；學習鐵、銅的新的化學性質；學會用圖示方法自主構建鐵的不同價態相互轉化的關係。

（2）採用實驗探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的性質及相互轉化條件，體驗自主實驗探究過程，培養學生分析問題和解決問題的能力。

（3）認識化學與人類生產、生活的密切關係。

體會鐵、銅及其化合物的使用對人類生產、生活及人類身體健康的重要作用。

二、教學重點與難點教學重點：鐵、銅及其化合物的性質，Fe3+與Fe2+的相互轉化。

教學難點：Fe3+與Fe2+的相互轉化。

三、設計思路主要採用師生共同討論、歸納知識與學生實驗探究相結合的教學模式，通過回顧前面學習的知識來比較銅與鐵性質上的異同，找出鐵、銅反應後產物的不同與氧化劑強弱的規律，並通過實驗探究Fe2+、Fe3+的性質以及Fe2+、Fe3+的相互轉化關係，從而幫助學生構建“鐵三角”關係。

四、教學過程【播放】古代的鐵和銅製品。

(ppt2、3)【設問】古代的時候，人們已經知道利用鐵和銅製作各種物品了。

提起“鐵”，大家對它的第一感覺是什麼？【引導】雖然鐵外表看起來是黑色的，其實，純鐵是銀白色的，質軟的。

【展示】一塊銅片、一塊鐵片（用砂紙打磨過）、一小瓶鐵粉。

【提問】根據實物和我們生活中鐵、銅的應用，歸納下鐵銅的物理性質。

【討論投影】一．單質的物理性質：（ppt4）共同點 不同點鐵 具有金屬光澤，密度較大，熔點較高，易導電、導熱純淨的單質鐵為銀白色，有良好的延展性，質地較軟的固體，可被磁化銅 銅具有與眾不同的紫紅色，質地較硬的固體【提問】在前面的學習中，我們已經瞭解了鐵、銅與其他物質發生的一些反應，請你歸納一下這些反應。

【投影】（ppt5）二．單質的化學性質：【設問】分析鐵和銅分別與鹽酸、氯氣等反應的實驗現象和產物，你有何發現?【引導】請同學們從氧化還原反應的角度去思考：鐵反應產物的化合價與什麼因素有關？鐵 銅 與非金屬反應2Fe+3Cl 2 点燃 2FeCl 3 3Fe+2O 2 点燃 Fe 3O 4 Cu+Cl 2 点燃 CuCl 2 Cu+O 2 点燃 2CuO 與鹽酸反應 Fe+2HCl====FeCl 2+H 2↑ 不反應與鹽溶液反應 Fe+CuSO 4====CuSO 4+F e Cu+2AgNO 3====Cu(NO 3)2+2Ag【小結】（ppt6）1．Fe、Cu在一定條件下可以與某些酸、非金屬單質、某些鹽溶液、某些還原劑等發生反應，在反應中充當還原劑。

苏教版必修1化学《第二单元铁、铜的获取及应用》说课稿一、引言化学是一门研究物质结构、性质、组成和变化等的科学，它在现代生活中扮演着重要的角色。

本篇说课稿主要介绍苏教版必修1化学的第二单元《铁、铜的获取及应用》。

二、教材分析1. 教材概述•本单元主要介绍了铁、铜在日常生活中的获取和应用。

•通过学习本单元，学生将了解铁、铜的物理性质、化学性质以及其在不同领域的应用。

•通过实验，学生将体验铁的抗锈性和铜的酸反应。

•教材注重培养学生的实验操作能力和动手能力，培养学生的观察和实验设计能力。

2. 教学目标•知识目标：–了解铁、铜的基本物理性质和化学性质。

–了解铁、铜的获取方法和在不同领域的应用。

•能力目标：–能够观察和描述铁、铜的物理性质和化学性质。

–能够分析铁、铜在不同领域的应用。

–能够进行简单的实验，观察实验现象并得出结论。

•情感目标：–培养学生对化学知识的兴趣和探索精神。

–培养学生的实验操作能力和动手能力。

三、教学重难点1. 教学重点•铁的获取方法和应用。

•铜的获取方法和应用。

•实验操作和观察实验现象。

2. 教学难点•铁的抗锈性原理。

•铜和酸的反应。

四、教学过程1. 铁的获取及应用在学习铁的获取及应用之前，首先引入铁的物理性质，如密度、熔点等，并以实例例证。

然后介绍铁的获取方法，包括高炉法和电解法，并对其原理进行简要解释。

接着详细阐述铁在冶金、建筑、交通等领域的应用，并通过图片或文字进行展示。

2. 铜的获取及应用先介绍铜的物理性质，如导电性、导热性等，并以实例进行说明。

然后介绍铜的获取方法，包括火法和湿法，并对其原理进行简要阐述。

接下来重点介绍铜在电子、化工、医药等领域的应用，并给出相关实例进行展示。

3. 实验操作•实验一：观察铁的抗锈性–实验步骤：1.将两个铁钉分别放入两个试管中。

2.一个试管中的铁钉覆盖一层水，另一个试管中的铁钉不加水。

3.观察每个试管中铁钉的变化。

–实验目的：通过观察实验现象，了解铁的抗锈性。