2017_2018学年高中化学课时跟踪检测(十六)从自然界获取铁和铜苏教版必修1

第二单元铁、铜的获取及应用第1课时从自然界中获取铁和铜[对点训练]题组一金属的冶炼原理及方法1．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。

如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后主要取决于()A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的活动性强弱答案 D解析由于人类掌握科学知识的局限性，越活泼的金属越难以冶炼，故发现年代越晚。

2．工业上由含钒、铬和锰的矿物冶炼难熔的金属钒、铬和锰，通常采用的方法是() A．碳还原法B．铝热法还原C．直接加热法D．盐的水溶液与活泼金属置换法答案 B解析钒、铬、锰等难熔的金属通常采用铝热反应进行冶炼。

3．生物炼铜是利用某些具有特殊本领的微生物帮助我们从矿石中提取铜，这些“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的CuS转化为可溶性的铜的化合物，这种可溶性的铜化合物是()A．碳酸铜B．硝酸铜C．硫酸铜D．氢氧化铜答案 C解析此题考查了正在迅速发展的生物炼铜技术。

生物炼铜是一项成本低、污染小、反应简单、前景广阔的新兴炼铜技术，其利用“吃岩石的细菌”将不溶性的硫化铜转化为可溶性硫酸铜，而使铜的冶炼变得简单。

4．我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭混合物的方法炼铜。

孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2，这种冶炼铜的方法是()A ．焦炭还原法B ．湿法炼铜C ．铝热还原法D ．电解冶炼法答案 A 解析 CuCO 3·Cu(OH)2=====△2CuO ＋CO 2↑＋H 2O ，生成的CuO 被焦炭还原生成Cu 。

题组二 铁、铜的冶炼5．下列情况下能通过置换反应得到铁的是( )A ．铜与氯化亚铁溶液常温下混合B ．一氧化碳通过灼热的三氧化二铁C ．氢气通入硫酸亚铁溶液D ．铝和四氧化三铁混合加热到高温答案 D6．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO 反应制单质铜，有人设计了以下两种方案： ①Fe ――→H 2SO 4H 2――→CuO Cu ②CuO ――→H 2SO 4CuSO 4――→Fe Cu若按实验原理进行操作，则两者制得单质铜的量( )A ．一样多B ．①多C ．②多D ．无法判断答案 C解析 方案①中，用H 2还原CuO 时，加热前要先通H 2，以排除装置中的空气，以防加热时爆炸，实验结束后需继续通一会儿H 2，直到冷却为止，以防止Cu 重新被空气中的O 2氧化，因此，要制得1 mol Cu 需要的H 2多于1 mol ，即需要的Fe 多于1 mol 。

【2019最新】高中化学课时跟踪检测十六从自然界获取铁和铜苏教版必修1(1)1．下列说法中，不正确的是( )A．金属的冶炼，就是利用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来B．冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂C．金属由化合态变为游离态，都是被还原D．金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般越弱解析：选B 由金属冶炼的方法可知，金属冶炼时，除用高温还原法外，还可用电解法、热分解法，后两种方法不用加入还原剂，B不正确。

2．下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是( )A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B．Al2O3＋3C2Al＋3CO↑C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．2Ag2O4Ag＋O2↑解析：选B 目前金属铝的制备方法是电解氧化铝，其他选项中所涉及的内容均符合理论和生产实际。

3．铝能用于冶炼金属铁、钒、铬、锰等，其原因是铝具有( )A．两性B．导电性好C．熔点低D．还原性强，且反应放出大量热解析：选D 铝能用于冶炼金属铁、钒、铬、锰等，其原因一是铝比铁、钒、铬、锰等活泼，铝能把其置换出来；二是反应放出大量的热使反应得以进行，D正确。

4．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是( )A．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑B．TiCl4＋4NaTi＋4NaClC．Al2O3＋3H22Al＋3H2OD．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2解析：选C 工业上用电解Al2O3的方法制取单质Al。

5．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。

下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于( )A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的活动性强弱解析：选D 人类对材料的使用经历了一个由易到难，由简单到复杂的过程，所以金属活动性较差、容易冶炼的金属最先被人发现和利用。

6．用H2、C、CO分别与等质量的氧化铁在高温下反应，使氧化铁中的铁全部还原出来，消耗H2、C、CO的质量比为( )A．1∶1∶1 B．1∶3∶14C．1∶6∶14 D．2∶1∶2解析：选B 由3H2～Fe2O3，C～Fe2O3,3CO～Fe2O3可知，相同的质量的氧化铁需要的还原剂的质量比为：(3×2)∶∶(3×28)＝1∶3∶14。

2018版化学（苏教版）高考总复习课时跟踪训练：铁、铜的获取及应用【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 某合金与铁的物理性质的比较见下表：p2. 熔点(℃) 密度/(g·cm － 3 ) 硬度 ( 金刚石为 10) 导电性( 银为 100) 某合金 2 500 3.00 7.4 2.3 铁 1 535 7.86 4.5 17还知该合金耐腐蚀、强度大，从以上性能看，该合金不适合做 ( )A. 导线________B. 门窗框C. 炉具________D. 飞机外壳3. 下列有关金属的工业制法中正确的是 ( )A. 制钛：用金属钠置换氯化钛 (TiCl 4 ) 溶液中的钛B. 炼铁：用焦炭和空气反应产生的 CO 在高温下还原铁矿石中铁的氧化物C. 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的 NaCl 溶液D. 炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为 99.9% 的铜4. 下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是 ( )A. 铝制器皿不宜盛放酸性食物B. 电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠C. 铁制容器盛放和运输浓硫酸D. 镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀5. 铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是 ( )A. 常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B. 铁是较活泼的金属，它与卤素单质 (X 2 ) 反应的生成物均为 FeX 3C. Fe(OH) 2 易被氧化成 Fe(OH) 3 ，说明稳定性： Fe(OH) 2 <Fe(OH) 3D. Fe 3 O 4 溶解于盐酸既有 FeCl 2 又有 FeCl 3 生成，故 Fe 3 O 4 属于混合物6. 某学生以铁丝和 Cl 2 为原料进行下列三个实验。

下列从分类角度分析正确的是( )A. 实验① 、③反应制得的物质均为纯净物B. 实验② 、③均未发生氧化还原反应C. 实验① 、③均为放热反应D. 实验① 、②所涉及的物质均为电解质7. 下列说法中正确的是 ( )A. Cu→CuO→Cu(OH) 2 每步转化均能通过一步反应实现B. 铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高C. 金属铜放置在潮湿的空气中会被腐蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜D. 金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行8. Fe 、 Cu 都是重要的金属元素。

第二单元 铁、铜的获取及应用第一课时 从自然界获取铁和铜1．在四千五百多年以前，人类就会利用陨铁。

我国春秋时代晚期已炼出可供烧铸的液态生铁，隋唐年间开始用煤炼铁，明代已能用焦炭冶炼生铁。

将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减轻的是( )A ．CuSO 4B ．H 2SO 4C ．HClD ．FeSO 42．古代有火烧孔雀石炼铜(加入炭)和湿法炼铜(在溶液中加铁)，下列有关说法不．正确的是( )A ．火烧孔雀石炼铜发生的反应有Cu 2(OH)2CO 3=====高温2CuO ＋CO 2↑＋H 2O↑B ．火烧孔雀石炼铜发生的反应有2CuO ＋C=====高温CO 2↑＋2CuC ．湿法炼铜发生的主要反应为Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋D ．两种炼铜的方法涉及的主要反应都是氧化还原反应3．生物炼铜实际上是微生物帮助我们从矿石中提取铜。

这些“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的CuS 转化成可溶性铜的化合物，该化合物是( )A ．碳酸铜B ．硝酸铜C ．硫酸铜D ．氢氧化铜4．下列情况通过置换反应得到铁的是( )A ．铜与氯化亚铁溶液常温下混合B ．一氧化碳通过灼热的四氧化三铁C ．氢气通过灼热的四氧化三铁D ．金属钠投入硫酸亚铁溶液中5．(2010年金华一中高一上学期阶段性测试)已知A 、B 、C 是单质，且C 是绿色植物光合作用的产物之一，X 、Y 是化合物，它们之间的转化关系如下所示(反应条件略)：下列A 、B 间的对应关系，不．正确的是( ) A ．A 是铝，B 是铁B ．A 是铁，B 是铝C ．A 是氢气，B 是铜D ．A 是镁，B 是碳6．生铁和足量稀H 2SO 4反应，所残留的固体残渣主要是( )A ．铁B ．硫酸铁C ．碳D ．硫酸亚铁7．下列有关铁的叙述中，错误的是( )A ．生铁是含杂质很多的铁合金B ．铁可以在氧气中燃烧C ．铁跟盐酸反应生成FeCl 2和H 2D ．高炉炼铁时，石灰石的作用是除去SiO 28．在高温下用一氧化碳还原m g 四氧化三铁得到 n g 铁。

第二单元铁、铜的获取及应用第一课时从自然界获取铁和铜1.下列物质在冶炼金属的过程中,需加入还原剂的是( )A.HgOB.Al2O3C.Fe2O3D.NaCl解析:在金属活动性顺序表中处于锌和铜之间的大部分金属,采用热还原法制取,需加入还原剂。

答案:C2.下列情况中,能通过置换反应得到铁的是( )A.铜与氯化亚铁溶液常温下混合B.一氧化碳通过灼热的氧化铁C.氢气通入硫酸亚铁溶液D.铝和四氧化三铁混合加热到高温解析:一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

答案:D3.用H2作还原剂和用金属作还原剂相比,所得金属的纯度的说法正确的是( )A.用H2的高B.用金属的高C.二者相同D.无法比较解析:H2是气体,易分离,所得金属的纯度高。

答案:A4.实验室欲使1.6 g氧化铁完全还原,事先应准备的CO在标准状况下的体积( )A.等于672 mLB.等于336 mLC.大于672 mLD.小于336 mL解析:反应前要通CO将装置中的空气排出,反应后还要通CO直至铁冷却。

所以事先准备的CO应远远大于反应所需的CO。

答案:C5.在高温下用一氧化碳还原m g四氧化三铁得到n g铁。

已知氧的相对原子质量为16,则铁的相对原子质量为( )A. B.C. D.解析:该题考查相对原子质量的计算,答题时运用反应方程式中量的关系求解。

答案:B6.成语是我国文化的宝贵遗产。

下列有关金属的成语中,不符合科学原理的是( )A.百炼成钢B.火树银花C.点石成金D.曾青化铁解析:百炼成钢主要介绍生铁炼钢的过程。

火树银花中的火树指焰火,焰火中含有各种金属元素,燃烧时显示各种颜色,化学上称为焰色反应。

C项违背了元素守恒。

D是湿法炼铜的原理。

答案:C7.冶炼金属常用以下几种方法:①以C或CO、H2作还原剂还原;②电解法;③热分解法;④铝热反应。

现有下列金属:Al、Mg、Cu、Hg,试标明适宜的冶炼方法。

Al;Mg;Cu;Hg。

第4课时 从自然界获取铁和铜【基础梳理】 1.下列关于金属的叙述中正确的是( )A.常温下所有的金属都是固态B.金属元素大多数以化合态存在于自然界C.金属具有导电、导热和延展性D.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性2．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是( )A ．2HgO=====△2Hg ＋O 2↑B ．4Al ＋3MnO 2=====高温3Mn ＋2Al 2O 3C ．2MgO=====通电2Mg ＋O 2↑D ．4CO ＋Fe 3O 4=====高温3Fe ＋4CO 2 3.加入下列物质不可能实现Fe 2O 3→Fe 转化的是( )A.H 2B.COC.AlD.Cl 24.下列有关合金的叙述中正确的是( )①合金具有金属特性；②合金中的元素以单质形式存在；③合金中不一定含有金属；④钢是含杂质较少的铁合金；⑤合金属于金属材料；⑥生铁可完全溶解于稀盐酸。

A.①②③④⑤⑥B.①③④⑤⑥C.①②④⑤D.①④⑥5．炼铁时，加入石灰石的作用是( )A ．石灰石能降低氧化铁的熔点B ．石灰石能改变生铁的性能C ．石灰石能促进氧化铁的还原D ．石灰石用于除去铁矿石中的二氧化硅6.生物炼铜实际上是微生物帮助我们从矿石中提取铜。

这些“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的CuS 转化成可溶性铜的化合物，该化合物是( )A.碳酸铜B.硝酸铜C.硫酸铜D.氢氧化铜7．下列说法不正确的是( )A ．有些活泼金属如铝可作还原剂法的还原剂B ．可用电解熔融的NaCl 的方法来冶炼金属钠C ．可用焦炭或一氧化碳还原氯化铝的方法来冶炼铝D ．回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物8．高炉炼铁中生成铁的反应一定是( )A ．氧化还原反应B ．置换反应C ．复分解反应D ．分解反应9．硅在自然界只以化合态形式存在，如铁矿石中的硅主要以脉石(SiO 2)的形式存在。

炼铁时为了除去脉石，向炼铁高炉中加入石灰石。

课时达标训练(十六)镁的提取及应用1．[双选]下列有关镁的说法正确的是()A．镁被誉为国防金属，其原因是质轻，镁合金强度高、机械性能好B．金属镁在CO2中燃烧，表现了镁的强氧化性C．镁是制造焰火、闪光粉的材料D．镁易与冷水反应，生成氢气2．镁在生产生活中应用广泛，下列用途与镁的还原性无关的是()A．制作闪光粉B．镁合金用来制造火箭的部件C．用镁从熔融的四氯化钛中提取钛D．制作北京奥运会的焰火3．下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是()A．MgCO3与盐酸反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OB．Mg(OH)2与H2SO4反应：Mg2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===MgSO4↓＋2H2OC．镁与醋酸反应：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑D．工业上以海水为原料制备Mg(OH)2：Ca(OH)2＋Mg2＋===Mg(OH)2↓＋Ca2＋4．已知部分被氧化的镁条1.6 g和足量的盐酸反应，在标准状况下生成了H2 1.12 L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是()A．1.2 g B．0.64 gC．0.4 g D．0.24 g5．把0.5 mol Na和0.5 mol Mg分别投入到足量的m1 g水中和m2 g盐酸中，放出氢气的质量a与b的关系为()A．a>b B．a<bC．a＝b D．无法确定6．某学校课外兴趣小组用海水晒盐后的盐卤(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)来模拟工业生产提取镁，主要过程如图所示：下列说法正确的是()A．①既是复分解反应，又是氧化还原反应B．②既是复分解反应，又是非氧化还原反应C．③既是分解反应，又是氧化还原反应D．④既是置换反应，又是氧化还原反应7．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入到冷水中，未见任何现象。

②将镁粉放入溴水中，只观察到产生少量气泡，但溴水的颜色逐渐褪去。

③将镁粉放入液溴中，未见任何变化。

从自然界获取铁和铜班级小组姓名学号【A 组】1．制取金属钠的方法是：A. 用钾作还原剂B. 电解饱和食盐水C. 电解熔融氯化钠D. 电解氢氧化钠溶液2．工业上制取金属钾的原理是KCl+Na = NaCl+K，下列有关叙述中正确的是：A. 金属钾的还原性不如钠B. 金属钠的熔沸点比钾高C. NaCl的热稳定性大于KClD. K+的氧化性比Na+氧化性强3．铁、钴、镍的原子序数分别是26、27、28，它们的性质相似，被称为铁系元素。

已知有下列反应方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Co2O3+6HCl=2CoCl2+C12↑+3H2O结合过去所学的知识，推断氧化能力从高到低的顺序为：A. C12 > Co2O3 > Fe2O3B. Co2O3 > Cl2 > Fe2O3C. Fe2O3 > Co2O3 > C12D. Cl2 > Fe2O3 > Co2O34．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是：A．铁B．氯化铁C．氯化亚铁D．炭和一些杂质5．已知：Cu＋2Fe3+==2Fe2+＋Cu2+。

现把相同物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应器中所得混合物除含有SO42- 和Cl-外，还含有：A．Zn2+、Cu2+、Fe3＋B．Zn2+、Cu2+、Fe2+C．Zn2+、Cu2+、Fe3+、Fe2+ D．Zn2+、Cu、Cu2+、Fe2+6．高炉炼铁用于还原氧化铁的还原剂是：A．一氧化碳B．焦炭C．石灰石D．空气7．炼铁时，加入石灰石的作用是：A．石灰石能降低石灰石的熔点B．石灰石能改变生铁的性能C．石灰石能促进氧化铁的还原D．石灰石用于除去铁矿石中的二氧化硅8．高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是：A．铁B．氮C．氧D．碳9．宋朝初期，我国已将湿法炼铜应用于生产，其反应原理是：A．H2＋CuO=====△Cu＋H2O B．CO＋CuO=====△Cu＋CO2C．CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4D．Cu2(OH)2CO3=====△2CuO＋CO2↑＋H2O10．2015年5月21日至25日，第三届中国国际矿物宝石博览会在湖南举行，邵阳地区蕴藏着丰富的矿产资源．（1）下列矿石的主要成分属于氧化物的是（填序号）；A. 磁铁矿B. 菱铁矿C. 黄铜矿D.辉铜矿E. 赤铁矿（2）某化学兴趣小组同学利用图中所示装置模拟炼铁：①为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应；②a管中氧化铁发生反应的化学方程式为；③B装置可用来吸收二氧化碳气体，写出该反应的化学方程式；B装置（填“能”或“不能”）用来收集CO；④若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4g，则加入a管中氧化铁的质量是g；（3）高炉炼铁装置如图所示，回答下列问题：①产生还原剂的两个化学方程式为：；②炼铁的原料有，其中石灰石的作用是（用化学方程式表示）：；③高炉气体的主要成分为N2、CO、CO2，如果将高炉气体通入足量的NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为：；④若某炼铁厂日产杂质5%的生铁3000t，则该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石吨（计算结果保留整数）。

江苏省连云港市赣榆县海头高级中学高中化学《从自然界获取铁和铜》学案苏教版必修1【学习目标】：1. 了解铁、铜在自然界的要紧存在形式2．把握高炉炼铁的化学原理，简单了解湿法炼铜的进程。

[课前检测]一、下列物质中既能与盐酸反映又能与氢氧化钠溶液反映的是（）①Al②Al2O3③Al（OH）3④NaHCO3⑤NaAlO2⑥(NH4)2CO3⑦NH4HCO3⑧Mg⑨Fe2O3⑩NaHSO4A．全数 B. ①②③④⑥⑦⑧ C. ②③④⑥⑦⑧⑩ D.①②③④⑥⑦【问题导学】：一、铁铜是人类使用最先、应用最为普遍的两种金属，人类历史上就有铁器时期和青铜器时期。

人类第一发觉并应用的是铜而不是铁，你明白什么缘故吗？二、铁铜在日常生活中应用十分普遍，你明白他们要紧以什么形态存在于自然界吗？3、你明白如何将铁、铜从化合态转化成游离态吗？请回忆学过的知识，尽可能多的写出实现上述转化的方程式。

生成铁的化学方程式生成铜的化学方程式4、铁铜是重要的基础金属材料,工业上是怎样将化合态的铁铜转化为单质的?五、[知识拓展]金属的冶炼1．从矿石中提炼金属的一样步骤：①选矿（矿石的富集、除杂质，提高有效成份含量）；②冶炼；③精炼提纯。

2．冶炼金属经常使用方式△(1)加热法——加热金属的氧化物和硫化物，使其分解出金属，例如Ag2O 2Ag＋O2，适用于冶炼稳固金属。

(2)还原剂法——用还原剂把金属从化合物种还原出来。

常见的还原剂有H2、CO、C、Al等。

例如：Fe2O3＋CO——_________________________________________，WO3＋H2——___________________________________________，Cr2O3＋Al——__________________________________________。

(3)电解法——用电流使金属还原，适用于冶炼活泼金属。

K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au【课后练习】1.生物炼铜实际上是微生物帮忙咱们从矿石中提取铜.这些”吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的CuS转化为可溶性的铜的化合物,该化合物是 ( )A.碳酸铜B.硝酸铜C.硫酸铜D.氢氧化铜2.下列物质中，不属于合金的是 ( )A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．金箔3．下列四种工业生产：①用海水为原料制镁；②冶炼生铁；③制漂白粉；④从海带中提取碘。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第4课时 从自然界中获取铁和铜 班级 姓名一、 单选题1．已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某种必然的联系，你认为以下事件发生在铁器时代之前的是 （ ）①金属铝的冶炼 ②青铜器时代 ③金银的使用 ④戴维发现金属钠 ⑤15世纪中国使用锌铸币A ．②③⑤B ．②③C ．①②③D ．①④⑤2．钢和生铁中碳的百分含量 （ ）A ．大于B ．小于C ．等于D ．不能肯定3．下列金属冶炼的反应原理，错误的是 （ ）A ．2NaCl(熔融) 通电2Na + Cl 2↑ B ．MgO + H 2△ Mg + H 2O C ．Fe 3O 4 + 4CO 高温3Fe + 4CO 2 D ．2HgO △ 2Hg + O 2↑4．用足量的CO 还原32.0 g 某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g 沉淀，则该氧化物是 （ ）A ．FeOB ．Fe 2O 3C ．CuOD ．Cu 2O5. 某人设想利用①3FeCl 2+4H 2O −−→−︒500Fe 3O 4+6HCl+H 2 ②Fe 3O 4+23Cl 2+6HCl −−→−︒1003FeCl 3+3H 2O+21O 2 ③3FeCl 3−−→−︒3003FeCl 2+23Cl 2这三个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是 （ ）A. O 2B. Cl 2C. HClD. H 26．在加热情况下，用足量CO 还原7 g 铁的氧化物组成的混合物，产生气体全部通入足量石灰水中得到12.5 g 沉淀，此混合物不可能为：( )A. FeO 、Fe 2O 3B. FeO 、Fe 3O 4C. Fe 2O 3、Fe 3O 4D. FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4 7. 由FeO 、Fe 2O 3和Fe 3O 4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则混合物中FeO 、Fe 2O 3和Fe 3O 4的物质的量之比可能是（）A. 1∶2∶1B. 2∶1∶1C. 2∶1∶2D. 2∶2∶5三、填空题8．铁和铜在自然界中主要以的形式存在，请填写下列常见铁和铜矿石的主要成分的化学式：磁铁矿、赤铁矿，黄铜矿、孔雀石。

第二单元铁、铜的获取及应用第一课时从自然界获取铁和铜1.下列物质在冶炼金属的过程中,需加入还原剂的是( )A.HgOB.Al2O3C.Fe2O3D.NaCl解析:在金属活动性顺序表中处于锌和铜之间的大部分金属,采用热还原法制取,需加入还原剂。

答案:C2.下列情况中,能通过置换反应得到铁的是( )A.铜与氯化亚铁溶液常温下混合B.一氧化碳通过灼热的氧化铁C.氢气通入硫酸亚铁溶液D.铝和四氧化三铁混合加热到高温解析:一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

答案:D3.用H2作还原剂和用金属作还原剂相比,所得金属的纯度的说法正确的是( )A.用H2的高B.用金属的高C.二者相同D.无法比较解析:H2是气体,易分离,所得金属的纯度高。

答案:A4.实验室欲使1.6 g氧化铁完全还原,事先应准备的CO在标准状况下的体积( )A.等于672 mLB.等于336 mLC.大于672 mLD.小于336 mL解析:反应前要通CO将装置中的空气排出,反应后还要通CO直至铁冷却。

所以事先准备的CO应远远大于反应所需的CO。

答案:C5.在高温下用一氧化碳还原m g四氧化三铁得到n g铁。

已知氧的相对原子质量为16,则铁的相对原子质量为( )A. B.C. D.解析:该题考查相对原子质量的计算,答题时运用反应方程式中量的关系求解。

答案:B6.成语是我国文化的宝贵遗产。

下列有关金属的成语中,不符合科学原理的是( )A.百炼成钢B.火树银花C.点石成金D.曾青化铁解析:百炼成钢主要介绍生铁炼钢的过程。

火树银花中的火树指焰火,焰火中含有各种金属元素,燃烧时显示各种颜色,化学上称为焰色反应。

C项违背了元素守恒。

D是湿法炼铜的原理。

答案:C7.冶炼金属常用以下几种方法:①以C或CO、H2作还原剂还原;②电解法;③热分解法;④铝热反应。

现有下列金属:Al、Mg、Cu、Hg,试标明适宜的冶炼方法。

Al ;Mg ;Cu ;Hg 。

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从自然界获取铁和铜一、选择题1．下列说法中不正确的是( ）A．人类历史上使用最早的合金是青铜B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金D．目前世界上用途最广的合金是钢解析：世界上使用量最大的合金为铁合金。

答案: C2．联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广。

其主要原因是( ）A．价格便宜，不易生锈B．铁锅含有碳元素C．烹调的食物中留有人体需要的铁元素D．传热慢，保温性能好答案：C3．高炉炼铁的生产中，下列说法正确的是（)A．焦炭和一氧化碳都是还原剂B．采用富氧空气可以得到纯铁C．加石灰石的目的主要是为了得到CO2D．黄铁矿用于冶炼生铁解析：高炉炼铁的生产中,焦炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳再和焦炭反应生成一氧化碳，一氧化碳还原铁的氧化物，这些反应中焦炭和一氧化碳是还原剂，A正确；采用富氧空气是为了焦炭能充分燃烧,B不正确;加石灰石的目的主要是为了造渣,C不正确；黄铁矿中铁的含量低，一般不用于冶炼生铁，D不正确。

答案：A4．用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。

下列不易区别其真伪的方法是( ）A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观解析：外观无法辨别假金元宝的真伪，其他方法可以区别。

高中化学从自然界获取铁和铜教案 苏教版 必修1 同步练习31 从自然界获取铁和铜一、单项选择题1．下列说法不正确的是A 特种钢是合金钢，它不属于碳素钢，因而不含碳B 生铁和普通钢都是铁碳合金C 炼铁炉渣主要成分是硅酸钙D 炼钢炉渣可加工成为磷肥2．炼钢开始和熔炼完毕都发生的化学反应是A 2Fe ＋O 22FeO B Si ＋2FeO SiO 2＋2Fe C C ＋FeO CO ＋Fe D CaO ＋FeS CaS ＋FeO3．某转炉钢产品的成分分析结果如下：C 2.25%、Si 1.53%、Mn 2.17%、S 1.05%、P 0.95%，对此钢样的判断（1）属优质钢 a.吹炼时间恰当 b.脱氧剂使用合理（2）不合格 c.吹炼时间不够 d.炼钢时加入焦炭过多 e.生石灰用量不够A （1） aB （1） bC （1） a bD （2） c e4．在高温下用一氧化碳还原mg 四氧化三铁得到ng 铁。

已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为（ ）A ．n m n －21B ．)(364n m n －C ．n n m 32－D ．nm n －24 5．实验室欲使1.6克氧化铁完全被还原，事先应准备的CO 在标准状况下的体积为A. 336毫升B. 672毫升C. 大于672毫升D. 小于336毫升二、不定项选择题6．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气，或一氧化碳)法；③活泼金属置换法；④电解法。

四种方法在工业上均有应用。

古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是A. (Ⅰ)用①B. (Ⅱ)用②C. (Ⅲ)用③D. (Ⅳ)用④7．某化学实验兴趣小组的同学们利用冶炼厂的洗铁废酸液为主要原料制得了优质的化工原料—绿矾。

不过，刚开始时，他们制得的产品中带有棕黄色，产生这种现象的原因是A. 过滤后的废酸液中加入的铁屑太多了B. 铁屑和废酸液反应时的温度偏高了C. 铁屑和含有硫酸铁的废酸液反应时产生了少量气泡D. 趁热过滤出的滤液转入大口容器里冷却、结晶8．某金属氧化物在高温下与足量CO 反应，生成的气体通过足量的澄清石灰水得到沉淀的质量为原氧化物质量的1.25倍，该金属为A. FeB. CuC. PbD. Zn9．将氢气通过10g 氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4g ，那么下列计算正确的是A. 有1.6g水生成B. 有8.4g铜生成C. 有80%的氧化铜被还原D. 实验时所消耗的氢气不足0.2g10．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法中，不正确的是A. 当A、B都是金属时，A一定比B活动性强B. 当A、B都是非金属时，A一定比B活动性强C. 当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属D. 当A是非金属时，B可能是金属，也可能是非金属11．以下说法正确的是A. 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B. 绿色食品是指不含任何化学物质的食品C. 生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D. 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的12．新型无机材料碳化钛（TiC）、碳化硼（B4C）、氮化硅（Si3N4）等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需在高温下进行，在合成工艺中必须注意A. 通入充足的氧气B. 避免与氧气接触C. 可在氮气中合成D. 通入少量氧气13．不溶于水的氧化亚铜，可溶于含硫酸的硫酸铁溶液中。

课时跟踪检测（十六） 从自然界获取铁和铜一、单项选择题1．下列说法中，不正确的是( )A ．金属的冶炼，就是利用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来B ．冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂C ．金属由化合态变为游离态，都是被还原D ．金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般越弱解析：选B 由金属冶炼的方法可知，金属冶炼时，除用高温还原法外，还可用电解法、热分解法，后两种方法不用加入还原剂，B 不正确。

2．下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是( )A ．2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑ B ．Al 2O 3＋3C=====2 125 ℃2Al ＋3CO ↑ C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 D ．2Ag 2O=====△4Ag ＋O 2↑ 解析：选B 目前金属铝的制备方法是电解氧化铝，其他选项中所涉及的内容均符合理论和生产实际。

3．用H 2、C 、CO 分别与等质量的氧化铁在高温下反应，使氧化铁中的铁全部还原出来，消耗H 2、C 、CO 的质量比为( )A ．1∶1∶1B ．1∶3∶14C ．1∶6∶14D ．2∶1∶2 解析：选B 由3H 2～Fe 2O 3，32C ～Fe 2O 3,3CO ～Fe 2O 3可知，相同的质量的氧化铁需要的还原剂的质量比为：(3×2)∶⎝⎛⎭⎫32×12∶(3×28)＝1∶3∶14。

4．工业上，常用Mg 还原法制取金属Ti ，反应原理如下：2Mg ＋TiCl 4=====高温2MgCl 2＋Ti 。

下列说法正确的是( )①该反应属于置换反应；②该反应属于氧化还原反应；③该反应表明Mg 比Ti 活泼；④Ti 被誉为“21世纪的金属”，在航天工业上有广泛用途。

A ．只有①②B ．只有③④C ．只有①②③D ．全部解析：选D 由单质Mg 从化合物TiCl 4中置换出金属Ti ，化合价发生变化，故①②正确；在反应中Mg 作还原剂，Ti 是还原产物，故Mg 的还原性比Ti 强，③正确；④Ti 为性能优良的金属，广泛应用于航天工业，④正确。

3。

2 课时作业［对点训练］知识点1 从自然界中获取铁和铜1．高炉炼铁生产中，下列说法正确的是（）A．焦炭是主要还原剂B．采用富氧空气可以得到纯铁C．加石灰石的目的主要是为了得到CO2D．用于冶炼生铁的矿石主要有磁铁矿、赤铁矿【答案】D2．被视为现代湿法冶金先驱的反应是( ）A．铁与硫酸铜溶液反应B．高温下用一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来C．氢气还原热的氧化铜得到铜D．高温下木炭还原氧化铜得到铜【答案】A3．由中国社会科学院考古研究所、成都文物考古研究所、成都金沙遗址博物馆共同举办的《殷墟宝藏展览》展出了“司母辛鼎”，它是中国出土的第二大鼎。

至今为止出土的国宝级青铜器中有些看上去仍然熠熠生辉。

下列对其原因的分析中最可能的是（) A．它们的表面电镀上了一层耐磨的黄金B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C．铜属于金属活动性较弱的金属，因此不被氧化D．它们是由含有一定比例金、银、锡、锌的铜合金制成的【解析】古代没有电镀技术，有些国家级青铜器至今看上去仍然熠熠生辉，其材料应是抗腐蚀性强的铜合金。

【答案】D4．某磁铁矿石200 t，经分析其中含有铁元素86.9 t。

则磁铁矿中Fe3O4的质量分数为( ）A．50% B．60％C．65％D．70%【解析】依据铁元素86。

9 t可计算其含有Fe3O4120。

0 t，则磁铁矿中Fe3O4的质量分数为60%。

【答案】B5．金币、银币、铜币等金属货币在我国历史上曾发挥过重要的作用，其中的一些被收藏爱好者珍藏着，在一位收藏家的家中，陈列了很多金属货币。

(1)其中有些货币表面是黑色,且有少量的绿色锈状物，则这肯定是__________________币,黑色物质是______________，形成这种物质的化学方程式为________________；绿色物质是____________，形成这种物质的化学方程式为______________，若要除去这些物质应选用________,发生反应的离子方程式为_____________________________________________________.充分反应后，这枚金属币的真面目为________色.（2)其中有一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是______________币，表面一直未被氧化的原因是______________________________________________________ ____。

【三维设计】2014高中化学专题3 第二单元第一课时从自然界获取铁和铜课时跟踪训练苏教版[课时跟踪训练](时间30分钟满分50分)一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。

下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于 ( )A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的活动性强弱解析：人类对材料的使用经历了一个由易到难，由简单到复杂的过程，所以金属活动性较差、容易冶炼的金属最先被人发现和利用。

答案：D2．工业上由含钒、铬和锰的矿物冶炼难熔的金属钒、铬和锰，通常采用的方法是( ) A．碳还原法B．铝热法还原C．直接加热法D．盐的水溶液与活泼金属置换法解析：冶炼难熔金属通常用铝热法。

答案：B3．[双选题]下列关于高炉炼铁的说法正确的是 ( ) A．用铝作还原剂B．高炉炼铁可以得到纯铁C．加石灰石的目的主要是为了除去SiO2D．铁矿石在入炉前要粉碎解析：高炉炼铁时用焦炭作还原剂，A项不正确；高炉炼铁得到的只是含碳量为2%～4.5%的生铁，B项不正确。

加入的石灰石在高温下分解生成生石灰，继而再与SiO2反应，生成熔点较低的CaSiO3，成为炉渣而除去，C项正确。

铁矿石粉碎后可以增大与还原剂的接触面积，使反应充分进行，D项正确。

答案：CD4．将3.6 g 炭粉跟含Fe 3O 480%的磁铁矿粉29 g 混合后，隔绝空气加强热反应后收集到的气体恢复到标准状况时，其体积为6.72 L ，则气体是 ( )A ．全部是CO 2B ．CO 和CO 2各占一半C ．全部是COD ．CO 、CO 2的混合物，其中CO 体积占23 解析：n (C)＝ 3.6 g 12 g·mol －1＝0.3 mol ，n (O)＝4n (Fe 3O 4)＝4×29 g×80%232 g·mol－1＝0.4 mol ，由于12<n C n O ＝34<1，故生成的气体为CO 和CO 2的混合物。

第二单元铁、铜的获取及应用第1课时从自然界获取铁和铜基础巩固1.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。

下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于()A.金属的导电性强弱B.金属在地壳中的含量多少C.金属的化合价高低D.金属的活动性强弱解析人类对材料的使用经历了一个由易到难，由简单到复杂的过程，所以金属活动性较差、容易冶炼的金属最先被人发现和利用。

答案 D2.下列关于金属的一些说法不正确的是()A.合金的性质与其组成金属的性质不完全相同B.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D.越活泼的金属越难冶炼解析合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，如硬度、强度更大，熔点更低等，A项正确；因为AlCl3为共价化合物，熔融时不导电，冶炼铝应用电解Al2O3(熔融)的方法，B项错误；金属冶炼的实质就是把金属阳离子还原为金属原子，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越难被还原，C、D项正确。

答案 B3.铜在潮湿的空气里长期放置表面会生成一层绿色的铜锈，除去铜锈最好的试剂或方法是()A.浓硝酸B.稀盐酸C.氢氧化钠溶液D.加热解析 铜表面的铜锈是碱式碳酸铜，既要除去铜锈又不能使铜损失。

浓硝酸既能与碱式碳酸铜反应又能与铜反应，而稀盐酸只与碱式碳酸铜反应，与铜不反应，氢氧化钠溶液与两者都不反应，加热不能除去铜锈。

答案 B4.炼铁的原料是( )①焦炭；②生石灰；③石灰石；④空气；⑤铁矿石；⑥一氧化碳。

A.②④⑥B.①②④⑤C.①③④⑥D.①③④⑤答案 D5.生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是( )A.铁B.氯化铁C.氯化亚铁D.炭和一些杂质 解析 生铁是铁炭合金，C 不与盐酸反应，故剩下的固体是炭。

答案 D6.用H 2、C 、CO 分别与等质量的氧化铁在高温下反应，使氧化铁中的铁全部还原出来，消耗氢气、碳、一氧化碳的质量比为( )①1∶1∶1 ②1∶3∶14 ③1∶6∶14 ④2∶1∶2A.①③B.①④C.②③D.②④解析 用H 2、C 、CO 还原等质量Fe 2O 3且产物为H 2O 、CO 、CO 2时，耗三者物质的量比为1∶1∶1，质量比为1∶6∶14；当产物为H 2O 、CO 2时，三者物质的量之比为2∶1∶2，质量比为1∶3∶14。