高一化学教案铁铜及其化合物的应用

铁、铜及其化合物的应用《课程标准》的有关内容：了解铁、铜等金属及其化合物的主要性质一、教学目标知识与技能目标：1.了解铁、铜的物理性质及用途2.掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质及应用过程与方法目标、情感态度与价值观目标：1.通过铁、铜制品及其资料的收集和课堂表述使学生初步学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并能准确表述有关信息，培养学生主动参与意识和总结归纳的能力；2.在“实验—反思—再实验—再反思”的过程中体验实验探究的方法和技能。

3.通过问题讨论的过程，使学生能主动与他人进行交流，清楚表达自己的观点，培养学生善于合作的精神。

二、重点难点重点：铁、铜的化学性质、Fe2+与Fe3+的相互转化难点：Fe2+与Fe3+的相互转化三、课前准备教师准备：1.准备实验仪器、药品及制作课件2.了解学生已知的知识结构，分析学生的认知能力学生准备：1.搜集与铁、铜有关的物品或资料，了解它们的用途2.回顾金属的通性四、课时安排（4课时）五、教学过程第１课时一、从自然界获取铁和铜［导入新课］日常生活中除铝外应用最广泛的金属是什么？1．铁、铜的用途及物理性质［创设情景］（1）教师引导：搜集身边与铁、铜有关的物品或资料，了解它们的用途。

（2）教师介绍自然界中铁、铜的发现和应用的故事。

（3）教师展示：抛光铁片、铜片、磁铁及各种铁、铜矿石。

［提出问题］为什么地球上只存在少量单质铜，而铁的单质只存在于陨石中？［学生活动］（1）搜集物品或资料，积极思考做答。

（2）思考、讨论故事中的有关问题。

（3）通过观察说出铁铜的物理性质。

［教师讲解］铁、铜在地球上主要已化合态的矿物形式存在，铁比铜活泼。

2．铁、铜的冶炼［创设情景］（1）教师介绍我国湿法炼铜的古代化学史。

（2）提供学生药品（铁粉、氯化铜溶液），模拟湿法炼铜。

［提出问题］（1）你能从氧化还原反应的角度理解古代湿法炼铜的原理吗？（2）你怎样进行实验，实验现象如何？（3）你能设计出从化合态铁、铜转化为游离态的其它方法吗？［学生活动］（1）从氧化还原反应的角度来解释炼铜的原理。

铁铜的化合物及应用教案
铁铜的化合物及应用
铁铜是化学元素，可以与其他元素形成不同的化合物。

以下是铁铜的一些常见化合物及其应用：
1. 氧化铁铜（FeCuO）：氧化铁铜是由铁、铜和氧元素组成的化合物。

它可以用作磁性材料、涂料和颜料。

2. 氯化铁铜（FeCuCl）：氯化铁铜是一种含铜氯化物，可以用作染料、胶体溶剂和印染剂。

3. 硝酸铁铜（FeCu(NO3)3）：硝酸铁铜是一种黄色晶体粉末，可以用作氧化剂和催化剂。

4. 碳酸铁铜（FeCuCO3）：碳酸铁铜是一种蓝色的粉末，可以用作涂料和颜料。

5. 硫酸铁铜（FeCuSO4）：硫酸铁铜是一种广泛应用的化合物，可以用于工业、农业和制药工业。

它可以用作电解脱盐、兽药、杀菌剂和漂白剂。

6. 醋酸铁铜（FeCu(C2H3O2)4）：醋酸铁铜是一种常用的颜料，可以用于涂料、印刷油墨和塑料。

此外，它还可以用作催化剂和离子交换树脂。

总体来说，铁铜的化合物具有广泛的应用。

从颜料和涂料到电解和制药，在许多工业中都需要使用铁铜化合物。

同时，铁铜的化合物还可以用作催化剂和溶剂，这对于其他工业，如化学工业和制药工业，也是非常重要的。

铁、铜及其化合物的应用教案
铁、铜及其化合物的应用
 一、教学目标
 （一）、知识与技能目标
 1、初步知道铜钱的发展史，了解铁、铜的物理性质。

 2、初步学会根据具体情况设计化学实验方案，掌握铁、铜的化学性质。

 （二）、过程与方法能力目标
 1、通过铁、铜制品及课堂表述，使学生初步学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并能准确表述有关信息，培养学生分析问题的方法，提高综合运用知识的能力；
 2、通过师生互动、学生互动，发挥学生的主观能动性，引导学生自主学习、合作探究，深化学生思维，培养学生务实求真的学习品质。

 3、在“实验—反思—再实验—再反思”的过程中体验实验探究的方法和技能。

 （三）、情感、态度、价值观目标
 1、通过实验现象的观察和总结，培养学生事实求是的科学精神。

 2、通过问题讨论的过程，使学生能主动与他人进行交流，清楚表达自己的观点，培养学生善于合作的精神。

 二、教材内容
 本节内容选自江苏教育出版社教材普通高中课程标准实验教科书化学必修（1）专题三第二单元第二部分第一节课，铁、铜的化学性质是本节课的难点。

应注意把实验的主动权交给学生，引导学生从实验中发现新问题，教学过程中通过启发学生从生活中发现问题，自然而然提出问题，通过问题讨。

第2课时铁、铜及其化合物的应用〔1〕【目标聚焦】了解铁、铜的物理性质及用途；掌握铁、铜的主要性质及应用重点、难点：铁、铜的化学性质及应用【学海导航】1.物理性质⑴铁是色金属，可以被磁铁吸引。

而铜是色金属。

⑵铁和铜都有良好的性和性。

⑶铁和铜的密度，熔沸点。

2.3.化学性质举例有关铁和铜参加的反响，并用化学方程式及离子反响方程式表示⑴与非金属单质反响〔如与O2、Cl2、S等反响〕____________________________________________________________________________________________________________ ____________________________________⑵与盐溶液反响___________________________________________________________________________ _________________________________⑶铁与稀盐酸或稀硫酸反响________________________________________________________________________ 〖结论〗铁和铜在一定条件下可以与某些非金属、酸和盐溶液发生反响。

铁、铜在反响过程中充当剂。

铜在反过程中一般转化为价的铜的化合物。

铁与氧化性较弱的氧化剂〔如盐酸、硫酸铜等溶液、硫等〕生成的铁的化合物，而与氧化性较强的氧化性〔如氯气、双氧水等〕反响转化为的铁的化合物。

4.试分析比较Fe(OH)23【思维点拨】【例1】两种金属组成的混合物共20 g，与足量的盐酸充分反响后，共放出氢气(标准状况)11.2L，那么原混合物中的组成不可能的是A．Zn和Mg B．Fe和MgC．Zn和Fe D．Fe和Cu【解析】根据金属与盐酸反响的化学方程式可得如下关系式：混合物～ H220g 0.5mol那么 40g 1molMg ～ H2 Fe ～ H224g1mol 56g1molZn ～ H2Cu不与盐酸反响65g1mol由上可知，与盐酸反响生成1mol氢气，那么要求混合金属中一种的质量应小于40 g(如Mg)，和另一个大于40 g〔如Fe、Zn〕或不生成氢气的铜组合才行。

第3课时铁、铜及其化合物的应用〔2〕【目标聚焦】1.掌握Fe2+、Fe3+的性质及相互转化。

2.掌握Fe2+、Fe3+的常用检验方法。

3.了解铁、铜的化合物的重要应用。

重点：Fe2+、Fe3+的检验和相互转化难点： Fe2+、Fe3+的相互转化【学海导航】2+3+1.2.不同价态的铁的化合物在一定条件下能够相互转化，试探究试Fe2+与 Fe3+的转化条件：⑴据氧化复原反响根本原理，分析转化的条件。

Fe2+→Fe3+：化合价，被，需要参加。

如：Cl2…Fe3+→Fe2+：化合价，被，需要参加。

如：Fe…⑵设计简单可行的实验方案。

3.试根据已学知识归纳Fe、Fe2+与 Fe3+三者关系，尝试用图示表达其转化关系。

并写出相互转化的化学反响方程式或离子方程式。

4．举例说明铁、铜的化合物在生产生活中的应用。

【思维点拨】【例1】在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中参加铁粉，待反响结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，那么反响后溶液中存在较多的阳离子是( )A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+【解析】解此题要掌握单质铁有复原性能和Cu2+、H+、Fe3+反响。

另外，铁能被磁铁吸引是铁的一种重要物理性质。

现在Fe单质有剩余那么Cu2+、H+、Fe3+分别被复原为H2、Cu、Fe2+，故溶液中Fe2+最多。

【答案】 C【例2】将54.4 g铁和氧化铁的混合物，投入足量的稀H2SO4中，充分反响后收到4.48 L H2〔标况〕，并测得溶液中既没有铁离子也没有固体残留。

求原混合物中铁和氧化铁质量各为多少克【解析】将Fe 、Fe2O3的混合物溶于H2SO4后，Fe 和Fe2O3分别生成FeSO4、H2和Fe2(SO4)3 ，这时Fe还可以和Fe3+反响,即铁和两种物质都发生了反响，而反响后无Fe3+和Fe，说明上述反响恰好将Fe3+和Fe完全转化为Fe2+。

【答案】混合物中含铁22.4克，Fe2O3 32克，反响消耗H2SO4 0.8 mol。

《铁、铜及其化合物的应用》教学设计与设计特色一、教学与评价目标1.教学目标（1）基于预测到探究，初建理论模型。

通过实验探究不同价态铁的主要化学性质，初步形成基于元素价态和氧化还原知识对物质的性质进行预测和检验的认知模型。

（2）基于理论到应用，梳理应用类型。

通过常见铁元素价态转化关系的认识过程，建立物质性质与物质应用的关联，及时发现铁的价态转化关系对实际应用的价值。

（3）关注课堂到社会，感受应用价值。

通过设计废液的再生和处理柠檬酸(Ⅲ)铁的信息，感受化学物质及其变化的价值，进一步增强绿色应用的意识和社会责任感。

2.评价目标（1）对模仿水平的评价：通过实验探究，诊断和发展学生实验探究物质性质的水平和运用氧化还原、离子反应来认识物质的水平。

（2）对迁移水平的评价：通过对含铁物质转化关系的讨论与点评，诊断并发展学生利用建模思路对“物质性质与转化决定应用”的认识水平。

（3）对创新水平的评价：通过设计废液的再生和处理柠檬酸(Ⅲ)铁的信息的讨论和点评，诊断并发展学生解决实际问题的能力水平及其对化学价值的认识水平。

二、教学与评价思路三、教学流程【引入】由共和国70周年华诞--国庆，引出追梦起点--铁铜及其化合物的应用。

【学习任务1】单质铁在生产、生活中的应用及原因分析【过渡】铁与氧气反应生成的物质属于铁的化合物，铁的化合物种类有很多，我们选取一些经典物质与大家共同讨论。

【学习任务2】铁的化合物在生产、生活中的应用及原因分析【过渡】通过以上学习可知，物质的应用与物质的性质转化存在着密切联系，要系统地掌握物质的应用，首先应系统地掌握物质的转化。

那铁及其化合物存在如何转化呢？【学习任务3】物质性质与应用的模型建构1.物质转化模型2.物质应用模型【过渡】刚才我们建立了物质转化的模型。

模型的价值在于更高效、更合理地指导对其它物质的学习。

常见的金属还有铜，铜及其化合物也很丰富，其转化也与模型吻合。

限于时间，和同学们来讨论两个问题。

《铁、铜及其化合物的应用》教案闽侯一中化学组赵铭一、教学目标知识目标：1、复习铁、铜的物理及化学性质，学习铁、铜及其化合物新的化学性质。

2、掌握Fe3+检验方法，理解Fe3+、Fe2+的性质及相互转化。

能力目标：1、引导学生积极参与实验探究，学习实验探究的基本过程和一般方法；提高实验操作的基本技能，同时促进自主学习、合作学习、探究学习。

2、通过列表比较和图示联系，学习科学的思维方法和学习方法。

情感目标：1、培养学生积极，严谨的学习态度，及客观分析问题的良好学习品质。

2、加强合作交流和语言表达，培养健康和谐个性。

二、教学设计：围绕三维目标，采用分组讨论，分组实验，合作交流等形式引导学生自主学习、合作学习、探究学习。

（1）引导学生从生活常识发现铁、铜两者在性质上的差异。

（2）从已有的金属及其化合物知识迁移出铁、铜及其化合物可能具有的化学性质。

（3）通过信息提示，演示实验实验学会Fe3+、Fe2+检验方法，认识Fe3+、Fe2+的性质及相互转化。

（4）引导学生尝试用简洁的图示方法自主构建“铁三角”知识网络，同时进行相应的课堂练习，加深对氧化还原反应，离子反应的理解。

三、教学重点：铁、铜及其化合物的性质，Fe3+、Fe2+的性质及相互转化。

四、教学难点：Fe3+、Fe2+的性质及相互转化。

五、实验仪器药品：（1）Fe片、Fe粉、Cu片、Cu粉、0.1mol.L-1 FeCl3溶液、0.1mol.L-1FeCl2溶液、 KSCN 溶液、新制氯水、稀硝酸、1℅H2O2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、30℅FeCl3溶液。

（2）棉签、试管若干、烧杯、洗瓶、小药匙、砂纸、胶头滴管。

六、教学过程：铁、铜及其化合物的应用一、铁、铜的应用与物理性质二、铁、铜及其化合物的化学性质引导学生从已有的金属及其化合物知识迁移出铁、铜及其化合物可能具有的化学性质。

1、铁、铜的化学性质2、Fe 3+的 检验方法。

通过信息提示，演示实验学会Fe 3+ 、Fe 2+检验方法。

《铁、铜及其化合物的应用》的教学案例一、设计思想课程标准中对元素化合物的处理，突破了传统的物质中心模式，而是从学生已有的生活经验出发，将物质性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中，提倡“从生活走进化学，从化学走向社会”，突出化学的社会价值。

本堂课的教学设计以此为理论基础和指导思想。

以探究“葡萄糖酸亚铁糖浆”中是否含有Fe2+为明线，Fe2+、Fe3+的性质及相互转化为暗线。

通过问题设置的层层深入，引发学生的探究欲望，激发学生学习化学、思考化学的积极性，促使学生学习方法的改变，提高课堂教学的实效性。

二、教材分析本节课内容选自苏教版化学1专题3第二单元第二部分，主要内容包括：Fe、Cu、Fe2+与Fe3+的性质、转化以及铁铜化合物的应用。

《课程标准》、《学科教学指导意见》对本课教学内容的基本要求是：“通过生产生活中的应用实例和实验探究，了解Fe、Cu、Fe2+、Fe3+的性质，Fe2+、Fe3+的相互转化，了解铁、铜及其化合物的重要应用。

”可见，二价铁和三价铁的相互转化是本节课的重点与难点，在教学中应注意把实验的主动权交还给学生，引导学生从实验中发现新问题，设计实验方案，解决新问题，将探索引向深入。

并启发学生运用已学的氧化还原的观点理解转化的实质，用离子方程式表示反应过程。

通过生产、生活中的应用实例和实验探究，总结亚铁化合物和铁的化合物相互转换的知识，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。

从而使学生对铁、铜及其化合物的性质的认识更完整、更系统。

三、学情分析1、学生已有的认知水平和能力基础：学生在初中的学习中，已经了解了铁铜的物理性质和部分化学性质（铁与稀硫酸、硫酸铜等反应）。

在高一前面的学习中对氧化还原反应原理已经有一定的认识，实验的操作技能也有一定的基础，对如何进行探究性实验也有初步了解。

2、本课学习中学生可能遇到的困难和问题：亚铁离子和三价铁离子转化、亚铁离子检验的实验设计和实验操作。

高一化学《铁铜及其化合物的应用》教案与提高化学学习效率的几条建议一、教案介绍1. 教案背景本教案是针对高一化学学科的一堂课程。

主要内容涉及铁铜及其化合物的应用。

通过本课程的学习，学生将了解铁铜及其化合物的性质、制备方法以及广泛应用的领域。

2. 教案目标•掌握铁铜及其化合物的性质和制备方法；•了解铁铜及其化合物在工业生产、农业和日常生活中的应用；•培养学生的实验操作和观察能力；•培养学生的合作意识和创新能力。

3. 教学重点•铁铜及其化合物的性质和制备方法；•铁铜及其化合物的应用领域。

4. 教学难点•铁铜及其化合物在工业生产中的应用；•铁铜及其化合物在农业中的应用。

二、教学内容及安排1. 知识点概述本节课主要围绕铁铜及其化合物展开，包括铁铜的性质、制备方法以及其在工业生产、农业和日常生活中的应用。

通过实验演示和案例分析，加深学生对相关知识的理解和应用。

2. 教学步骤•导入：通过实例或问题导入课题，激发学生思考兴趣；•知识讲解：简要讲解铁铜及其化合物的性质和制备方法；•实验演示：进行一些简单实验，引导学生观察实验现象和总结规律；•讨论与分析：引导学生思考铁铜及其化合物在工业和农业中的应用，并进行案例分析；•总结与展望：对本节课的学习内容进行总结，并展望下一节课的学习内容。

三、提高化学学习效率的几条建议在学习化学过程中，很多学生可能会遇到困难和挫折。

下面是几条提高化学学习效率的建议，希望对你有所帮助。

1. 建立扎实的基础知识化学学科是一个层层递进的学科，基础知识的掌握对后续的学习非常重要。

因此，建议学生在学习化学之前，先理解并掌握好基础概念和原理，扎实基础知识。

2. 实践与理论相结合化学是一门实践性很强的学科，理论知识的学习需要与实际实验相结合。

只有通过实践才能更好地理解化学现象，掌握实验操作技巧。

3. 多做习题与实验化学学科考察的是学生的分析和解决问题的能力。

因此，建议学生多做习题，加强对解题方法和思路的掌握。

《铁、铜及其化合物的应用》教学设计第一环节：情境引入以蓝黑墨水的墨渍时间长了会由蓝色变为黑色为情境，引出二价铁的氧化。

以生活化的情境引入，更贴近学生认知，激发学生学习兴趣。

第二环节：二价铁的氧化以数字化实验——溶解氧传感器测定硫酸亚铁固体溶解后水体中溶解氧浓度的变化，说明的确是氧气将亚铁离子氧化。

产物是否为铁离子？引出铁离子、亚铁离子的检验，为后续实验探究搭好支架，亚铁离子检验中通过白色迅速变成灰绿色最终变成红褐色这一特殊的实验现象引发认知冲突，并通过数字化实验：往硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，体系中溶解氧浓度的变化，说明氢氧化亚铁极易被氧化，再由特殊到一般，提升到+2价的铁都容易被氧化为+3价。

学生再讨论并探究新制氯水、双氧水能否将亚铁离子氧化为铁离子，通过创新实验和探究实验为学生创设认知支架，打通新旧知识间壁垒，完成概念的同化，发展宏观辨析能力，培养学生创新意识。

钢笔笔尖都用贵的金、铱做，为什么不用便宜的铜做？带着疑惑进入第三环节学习。

第三环节：三价铁的还原学生探究铜与氯化铁溶液能否反应模拟体验电路板的制作，再理论推导铁与氯化铁溶液的反应，并书写离子方程式，发展学生探究能力、证据推理和微观探析的核心素养，并将“宏观-微观-符号”三重表征有机融合，让学生的思维能力从单一水平向关联水平发展，学会运用“三重表征”来解决问题。

但遗憾的是，离子方程式没有时间书写。

将铁离子的还原应用于墨渍的清洗及饭后立即喝茶导致肠胃不适问题，提高学生利用物质性质及转化解决实际问题的能力。

第四环节：学习路径的构建通过分析含铁物质的类别和价态构建价类二维图，并应用二维图推导CO还原氧化铁可能的产物、高铁酸钾在二维图中的位置、制备及性质，引导学生主动运用所学知识解决问题，完成观念和方法的顺应，构建多价态元素化合物学习的认知模型。

第2课时 铁、铜及其化合物的应用一、铁及其化合物的性质和应用1．铁的化学性质铁是一种较为活泼的金属，能与多种非金属单质以及酸、某些盐溶液反应。

(1)与非金属单质的反应与Cl 2、O 2反应的化学反应方程式分别为2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。

(2)与非氧化性酸的反应常温下，铁与盐酸、稀硫酸反应的离子方程式为Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。

(3)与某些盐的反应铁与CuSO 4、AgNO 3溶液反应的化学方程式为Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4，Fe ＋2AgNO 3===2Ag ＋Fe(NO 3)2。

2．Fe 3＋的检验(1)试剂：KSCN 溶液。

(2)操作及现象：向含Fe 3＋的溶液中加入KSCN 溶液后，混合溶液变为血红色。

(3)离子方程式为Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3。

3．Fe 2＋与Fe 3＋的相互转化4.应用铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素，铁的化合物应用十分广泛。

如氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆，氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂，磁性材料大多数是含铁的化合物，我国开发的透明氧化铁系列颜料属于纳米的材料，具有无毒、无味、高吸附性、高透明度、高着色力等优点。

二、铜及其化合物的性质与应用1．化学性质(1)与非金属单质的反应与Cl 2、O 2反应的化学方程式分别为Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，2Cu ＋O 2=====△2CuO 。

(2)与盐溶液的反应与AgNO 3、FeCl 3溶液反应，化学方程式分别为Cu ＋2AgNO 3===2Ag ＋Cu(NO 3)2，Cu ＋2FeCl 3===2FeCl 2＋CuCl 2。

2．应用铜可用于制作导线、水管、电器仪表等。

铜盐能杀死某些细菌，常用硫酸铜做池水消毒剂。

稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鳃病等。

第2單元課時2鐵、銅及其化合物的應用教學設計一、學習目標（1）複習鞏固已學的鐵、銅的物理及化學性質；學習鐵、銅的新的化學性質；學會用圖示方法自主構建鐵的不同價態相互轉化的關係。

（2）採用實驗探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的性質及相互轉化條件，體驗自主實驗探究過程，培養學生分析問題和解決問題的能力。

（3）認識化學與人類生產、生活的密切關係。

體會鐵、銅及其化合物的使用對人類生產、生活及人類身體健康的重要作用。

二、教學重點與難點教學重點：鐵、銅及其化合物的性質，Fe3+與Fe2+的相互轉化。

教學難點：Fe3+與Fe2+的相互轉化。

三、設計思路主要採用師生共同討論、歸納知識與學生實驗探究相結合的教學模式，通過回顧前面學習的知識來比較銅與鐵性質上的異同，找出鐵、銅反應後產物的不同與氧化劑強弱的規律，並通過實驗探究Fe2+、Fe3+的性質以及Fe2+、Fe3+的相互轉化關係，從而幫助學生構建“鐵三角”關係。

四、教學過程【播放】古代的鐵和銅製品。

(ppt2、3)【設問】古代的時候，人們已經知道利用鐵和銅製作各種物品了。

提起“鐵”，大家對它的第一感覺是什麼？【引導】雖然鐵外表看起來是黑色的，其實，純鐵是銀白色的，質軟的。

【展示】一塊銅片、一塊鐵片（用砂紙打磨過）、一小瓶鐵粉。

【提問】根據實物和我們生活中鐵、銅的應用，歸納下鐵銅的物理性質。

【討論投影】一．單質的物理性質：（ppt4）共同點 不同點鐵 具有金屬光澤，密度較大，熔點較高，易導電、導熱純淨的單質鐵為銀白色，有良好的延展性，質地較軟的固體，可被磁化銅 銅具有與眾不同的紫紅色，質地較硬的固體【提問】在前面的學習中，我們已經瞭解了鐵、銅與其他物質發生的一些反應，請你歸納一下這些反應。

【投影】（ppt5）二．單質的化學性質：【設問】分析鐵和銅分別與鹽酸、氯氣等反應的實驗現象和產物，你有何發現?【引導】請同學們從氧化還原反應的角度去思考：鐵反應產物的化合價與什麼因素有關？鐵 銅 與非金屬反應2Fe+3Cl 2 点燃 2FeCl 3 3Fe+2O 2 点燃 Fe 3O 4 Cu+Cl 2 点燃 CuCl 2 Cu+O 2 点燃 2CuO 與鹽酸反應 Fe+2HCl====FeCl 2+H 2↑ 不反應與鹽溶液反應 Fe+CuSO 4====CuSO 4+F e Cu+2AgNO 3====Cu(NO 3)2+2Ag【小結】（ppt6）1．Fe、Cu在一定條件下可以與某些酸、非金屬單質、某些鹽溶液、某些還原劑等發生反應，在反應中充當還原劑。

高一化学教案：铁铜及其化合物的应用
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本文题目：高一化学教案：铁铜及其化合物的应用
第2 单元课时2
铁、铜及其化合物的应用
教学设计
一、学习目标
(1)复习巩固已学的铁、铜的物理及化学性质;学习铁、铜的新的化学性质; 学会用图示方法自主构建铁的不同价态相互转化的关系。

(2)采用实验探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的性质及相互转化条件，体验自主实验探究过程，培养学生分析问题和解决问题的能力。

(3)认识化学与人类生产、生活的密切关系。

体会铁、铜及其化合物的使用对人类生产、生活及人类身体健康的重要作用。

〖铁、铜及其化合物的应用〗之小船创作1．铁丝在氧气中反应产生什么现象？写出反应的化学方程式。

提示：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

3Fe ＋2O 2点燃,Fe 3O 4。

2．钢铁生锈需要什么条件？铁锈主要成分是什么？ 提示：钢铁与O 2、H 2O 同时接触、铁锈主要成分是Fe 2O 3。

3．将还原铁粉分别加入H 2SO 4、CuSO 4溶液分别发生哪种类型的化学反应，写出反应的化学方程式。

提示：置换反应。

Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋CuFe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑[新知探究]探究1 填写下表空白，认识铁的物理性质。

探究2 回忆已学过与铁有关的化学反应，体会铁的化学性质。

(1)与非金属单质反应，例如：与O 2、Cl 2反应的化学方程式分别是：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4(现象：火星四射，生成黑色固体)；2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3(现象：剧烈燃烧，生成红棕色烟)。

(2)与盐(如CuSO4)溶液反应，离子方程式为：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。

(3)与酸(稀盐酸)反应，离子方程式为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；Fe遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。

探究3 实验室中Fe3＋的检验向FeCl3溶液中，滴加KSCN溶液，溶液由棕黄色变为血红色，反应的离子方程式为：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。

探究4 实验探究实验操作实验现象有关离子方程式溶液由棕黄色变为浅绿色，再加入KSCN溶液时，溶液无明显变化2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋溶液由棕黄色变为蓝色，再加入KSCN溶液时，溶液无明显变化2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋加入KSCN溶液后，溶液无变化，再加入氯水后，溶液变成血红色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3[必记结论](1)铁是中学化学最常见的变价金属元素，表示为(2)Fe3＋能被Fe、Cu、I－等还原为Fe2＋，Fe2＋能被Cl2、H2O2、MnO－4等氧化为Fe3＋。

高一化学教案铁铜及其化合物的应用
本文题目：高一化学教案：铁铜及其化合物的应用第2单元课时2铁、铜及其化合物的应用教学设计一、学习目标(1)复习巩固已学的铁、铜的物理及化学性质;学习铁、铜的新的化学性质;学会用图示方法自主构建铁的不同价态相互转化的关系。

(2)采用实验探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的性质及相互转化条件，体验自主实验探究过程，培养学生分析问题和解决问题的能力。

(3)认识化学与人类生产、生活的密切关系。

体会铁、铜及其化合物的使用对人类生产、生活及人类身体健康的重要作用。

二、教学重点与难点教学重点：铁、铜及其化合物的性质，Fe3+与Fe2+的相互转化。

教学难点：Fe3+与
Fe2+的相互转化。

三、设计思路主要采用师生共同讨论、归纳知识与学生实验探究相结合的教学模式，通过回顾前面学习的知识来比较铜与铁性质上的异同，找出铁、铜反应后产物的不同与氧化剂强弱的规律，并通过实验探究Fe2+、Fe3+的性质以及Fe2+、Fe3+的相互转化关系，从而帮助学生构建铁三角关系。

四、教学过程
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