苏州中学园区高一化学苏教版铁、铜及其化合物的应用学案

铁、铜及其化合物的应用《课程标准》的有关内容：了解铁、铜等金属及其化合物的主要性质一、教学目标知识与技能目标：1.了解铁、铜的物理性质及用途2.掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质及应用过程与方法目标、情感态度与价值观目标：1.通过铁、铜制品及其资料的收集和课堂表述使学生初步学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并能准确表述有关信息，培养学生主动参与意识和总结归纳的能力；2.在“实验—反思—再实验—再反思”的过程中体验实验探究的方法和技能。

3.通过问题讨论的过程，使学生能主动与他人进行交流，清楚表达自己的观点，培养学生善于合作的精神。

二、重点难点重点：铁、铜的化学性质、Fe2+与Fe3+的相互转化难点：Fe2+与Fe3+的相互转化三、课前准备教师准备：1.准备实验仪器、药品及制作课件2.了解学生已知的知识结构，分析学生的认知能力学生准备：1.搜集与铁、铜有关的物品或资料，了解它们的用途2.回顾金属的通性四、课时安排（4课时）五、教学过程第１课时一、从自然界获取铁和铜［导入新课］日常生活中除铝外应用最广泛的金属是什么？1．铁、铜的用途及物理性质［创设情景］（1）教师引导：搜集身边与铁、铜有关的物品或资料，了解它们的用途。

（2）教师介绍自然界中铁、铜的发现和应用的故事。

（3）教师展示：抛光铁片、铜片、磁铁及各种铁、铜矿石。

［提出问题］为什么地球上只存在少量单质铜，而铁的单质只存在于陨石中？［学生活动］（1）搜集物品或资料，积极思考做答。

（2）思考、讨论故事中的有关问题。

（3）通过观察说出铁铜的物理性质。

［教师讲解］铁、铜在地球上主要已化合态的矿物形式存在，铁比铜活泼。

2．铁、铜的冶炼［创设情景］（1）教师介绍我国湿法炼铜的古代化学史。

（2）提供学生药品（铁粉、氯化铜溶液），模拟湿法炼铜。

［提出问题］（1）你能从氧化还原反应的角度理解古代湿法炼铜的原理吗？（2）你怎样进行实验，实验现象如何？（3）你能设计出从化合态铁、铜转化为游离态的其它方法吗？［学生活动］（1）从氧化还原反应的角度来解释炼铜的原理。

班级姓名学号[ 学习目标 ] 1、认识铁铜的物理性质2、掌握铁、铜及其化合物的重要性质3、掌握 Fe2+、 Fe3+的性质及其互相转变，学会用化学方法进行鉴识[ 情形设计 1] 铁、铜是平时生活中常常接触到的金属，你能说出它们的相关应用吗？在这些应用中表现了铁、铜的哪些性质？[ 知识整理 ]一、物理性质铁是色金属，能够被磁铁吸引。

而铜是色金属。

铁和铜都有优秀的性和性；铁和铜的密度，熔沸点。

二、化学性质铁铜与非金属单质(O2、Cl 2、S 等 )与酸 (H+)与盐溶液思虑 1：铁能与所有酸反响放出H2吗？。

思虑 2：铁和铜在必定条件下能够与某些非金属、酸和盐溶液发生反响。

铁、铜在反响过程中充任剂；铜在反响过程中一般转变为价的铜的化合物；铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜等溶液）生成的铁的化合物，而与氧化性较强的氧化性（如氯气等）反响转变为的铁的化合物；铁碰到稀盐酸、硫酸时会发生反响放出，但是碰到冷的浓硫酸，浓硝酸时会。

[ 情形设计2]怎样划分Fe2+、 Fe3+？[ 演示实验 ]实验现象向 FeCl 3溶液中滴加 KSCN分别向 FeCl2、FeCl 3中滴加 NaOH[ 知识整理 ]三、 Fe2+、 Fe3+的划分[ 知识拓展 ] 怎样制取Fe(OH) 2白色积淀？[ 情形设计3] Fe 2+与 Fe3+之间可否互相转变？Fe2+Fe3+，化合价需加入(如)Fe3+Fe2+，化合价需加入。

(如)[ 实验研究 ] 实验室供给以下试剂： 0.1mol/LFeCl 3溶液、 0.1mol/LFeCl 2溶液、 KSCN溶液、新制氯水、铁粉。

请你设计 Fe2+与 Fe3+互相转变的实验方案？实验方案现象离子方程式2+3+Fe → FeFe3+→ Fe2+[ 知识整理 ]四、 Fe2+、 Fe3+之间的互相转变()Fe2+Fe3+()[ 情形设计3]你知道电子工业上，怎样制作印刷电路板吗? 你知道实验室该怎样保留FeCl2 溶液 ?[ 知识整理 ]（阅读课本P76）五、铁、铜及其化合物的应用[ 当堂训练 ]1、以下各物质中，不可以由构成它的两种元素的单质直接化合而获得的是( )A、 Fe2S3 B 、 Fe3O4 C、FeCl 3 D 、FeCl 22、以下物质可用铁桶盛装的是（）A、浓 HCl B 4 、 0.5mol/LHNO 3 D 、ρ =1.84 g/cm 3 2 4、CuSO C ， 98%HSO3、怎样除掉杂质，提纯以下各物质混淆物成分提纯所用试剂FeSO4中含少许CuSO4FeCl 2中含少许FeCl3FeCl 3中含少许FeCl2[ 课外练习 ]1、在 Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中，拥有同样的（）A、质子数B、最外层电子数C、核外电子数D、电荷数2、以下物质中，在必定条件下能将铁元素从0 价转变为 +3 价的是（）A、氯气B、盐酸C、硫酸铜溶液D、稀硫酸3、以下对于 Fe2+和 Fe3+的表达中，错误的选项是（）A、 Fe2+的水溶液为黄色 B 、 Fe2+既有氧化性，又有复原性3+D 3+ -C、 Fe 的水溶液为黄色、 Fe 溶液中滴入 SCN，立刻出现红色积淀4、向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过度的铜粉，反响结束后，溶液中大批存在的金属离子是（）A、 Fe2+、 Fe3+B、 Fe 2+ 、 Cu2+ C 、 Cu2+、 Fe3+ D 、 Fe 2+、 Cu +5、向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反响结束后，以下结果不行能出现的是（）A、烧杯中有铜无铁 B 、烧杯中有铁无铜 C 、烧杯中铁、铜都有 D 、烧杯中铁、铜都无6 、要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含 Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为（）①加入足量氯水②加入足量 I 2 水③加入少许 KSCN溶液A、①③ B 、③ ②C、③①D 、①②③7、以下离子在无色溶液中能大批共存的是（）3+ + - - B + + - 2-A、 Fe 、 NH4 、SCN、 Cl 、Na 、H、NO 、 SO3 42+ + - - D 2+ 3+ + -C、 Fe 、 NH 、 Cl 、 OH 、 Fe 、Fe 、 Na 、 NO4 38、以下各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，察看到的现象同样的是（）A、 FeCl 3 AlCl 3 B 、 NaCl BaCl 2 C 、MgCl2 CuCl2 D、FeCl 2 FeCl 39、向浅绿色的Fe（ NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时溶液颜色的变化是（）A、变棕黄色 B 、渐渐变浅 C 、渐渐加深 D 、无显然变化10、某久制的 FeCl2溶液略呈黄色，某同学以为可能有部分Fe2+被氧化成 Fe3+；考证溶液中能否存在Fe3+的方法是：；若溶液中存在Fe3+，除掉的方法是：；离子方程式：11、某氧化铜样品中可能含有氧化亚铜（Cu2O）杂质，已知： Cu2O + H2SO4 = CuSO4 +H2O +Cu ，请设计实验方案查验该样品中能否含有Cu2O：12、金属单质 A 与盐酸反响生成浅绿色溶液B，同时放出气体C。

第2课时铁、铜及其化合物的应用〔1〕【目标聚焦】了解铁、铜的物理性质及用途；掌握铁、铜的主要性质及应用重点、难点：铁、铜的化学性质及应用【学海导航】1.物理性质⑴铁是色金属，可以被磁铁吸引。

而铜是色金属。

⑵铁和铜都有良好的性和性。

⑶铁和铜的密度，熔沸点。

2.3.化学性质举例有关铁和铜参加的反响，并用化学方程式及离子反响方程式表示⑴与非金属单质反响〔如与O2、Cl2、S等反响〕____________________________________________________________________________________________________________ ____________________________________⑵与盐溶液反响___________________________________________________________________________ _________________________________⑶铁与稀盐酸或稀硫酸反响________________________________________________________________________ 〖结论〗铁和铜在一定条件下可以与某些非金属、酸和盐溶液发生反响。

铁、铜在反响过程中充当剂。

铜在反过程中一般转化为价的铜的化合物。

铁与氧化性较弱的氧化剂〔如盐酸、硫酸铜等溶液、硫等〕生成的铁的化合物，而与氧化性较强的氧化性〔如氯气、双氧水等〕反响转化为的铁的化合物。

4.试分析比较Fe(OH)23【思维点拨】【例1】两种金属组成的混合物共20 g，与足量的盐酸充分反响后，共放出氢气(标准状况)11.2L，那么原混合物中的组成不可能的是A．Zn和Mg B．Fe和MgC．Zn和Fe D．Fe和Cu【解析】根据金属与盐酸反响的化学方程式可得如下关系式：混合物～ H220g 0.5mol那么 40g 1molMg ～ H2 Fe ～ H224g1mol 56g1molZn ～ H2Cu不与盐酸反响65g1mol由上可知，与盐酸反响生成1mol氢气，那么要求混合金属中一种的质量应小于40 g(如Mg)，和另一个大于40 g〔如Fe、Zn〕或不生成氢气的铜组合才行。

课题：铁、铜及其化合物的应用（苏教版《化学1》）一、教材、学情分析“铁、铜及其化合物的应用”（教科书相关内容在第74－76页）这一课时安排在金属钠、金属镁的学习之后，与钠镁不同，铁是高中化学少数有变价的金属元素，其阳离子在一定条件下会发生氧化还原反应。

这部分内容的学习不仅是对金属化学性质学习的一个补充，也是对前面学习的氧化还原反应的一个复习和再熟悉的过程。

高中一年级的学生，求知欲强，学习兴趣浓厚，思维具有更强的预见性，辩证思维迅速发展，思维的完整结构已基本形成，并趋于稳定。

他们能对事物之间的规律提出猜想和假设，同时可以根据教师布置的任务去预测并设计方案去检验假设，基本上能理解特殊与一般，归纳与演绎、理论与实践等辩证关系。

但由于学生接触化学时间短，对于物质方面的结构特点及从化合价角度分析氧化性和还原性认识得不够，对于金属化合物的学习方法，缺少学习经验。

因此在教学中教师不仅要注重对学生进行知识的传授，能力的培养，还要注重用语言去引导学生学习以及对其进行学法指导和科学思维方法的训练，以便学生尽快适应元素化合物的学习。

二、教学重点1. Fe2+ 与Fe3+ 的相互转化及Fe3+ 的检验2.含铁化合物的应用三、教学目标1.发展学生核心素养：证据推理与模型认知（1）在“探究污渍主要成分”的过程中提炼出学习物质性质的基本模型，培养学生的分析问题解决问题的能力；（2）在模型构建基础之上，利用模型实现对真实问题的解决，进一步加深对模型认知的理解。

2.学会运用迁移对比、实验获取证据等学科方法解决新课中所涉及到的问题，在问题解决过程中，形成良好的思维体系。

3.在实验过程中，培养学生的观察及动手能力，丰富学生的化学学习模式，激发学生的学习兴趣。

四、教学策略基于真实问题解决和学科思维发展的教学方法。

一、铁、铜的单质( 一)物理性质（ 1）铁是色金属，能够被磁铁吸引，拥有优秀的性和性，质地。

纯铁拥有优秀的，普铁为色，熔点。

（ 2）铜拥有独出心裁的色，质软，拥有优秀的性和性。

( 二 ) Fe 的化学性质1、与非金属单质的反响（ 1）与 O2（ 2）与 Cl 2（3）与 S2、与水的反响（1 ）在水和氧气作用下：（2）高温：[ 概括 ] 金属与水反响的规律3、与酸的反响（ 1）与非氧化性的酸（如稀HCl、稀 H SO 等）2 4.（ 2）与强氧化性的酸（如浓HNO3、稀 HNO3浓 H2SO4等）常温下， Fe 碰到浓 HNO、浓 HSO发生。

3 2 44、与盐溶液的反响Fe+CuSO4 ____Fe+ FeCl ____3★★ [ 概括 ]Fe 单质反响规律( 三 ) Cu 的化学性质1、与非金属单质的反响2、与强氧化性的酸的反响3、与盐溶液的反响__ __Cu + AgNO3[ 概括 ]Cu 单质反响规律例 1、以下物质中，不可以由Fe 跟非金属单质直接化合而成的是（）A Fe 3O4B FeSC FeCl 3D FeCl2例 2、常温下，不可以用铁制容器寄存的物质是（）A 浓 H2SO4B 浓氨水C CuSO 4 溶液D KOH 溶液例 3、以下对于铁的表达中错误的选项是（）A纯净的铁是光明的银白色金属B铁能被磁体吸引- 1 -D常温下，铁与浓 HNO3不反响二、铁、铜的氧化物氧化物FeO Fe2O3Fe3O4CuO Cu2O 俗名色态化合价溶解性与酸反响氧化性用途三、铁、铜的氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH) 2Cu(OH)2颜色状态酸碱性热稳固性与酸反响与 O2反响制备可溶性盐溶液与可溶性碱反响四、 Fe2+、 Fe3 +的性质、查验及转变（一）亚铁盐的性质1、 Fe2＋的水溶液呈2、 Fe2＋的水溶液显，能与反响3、积淀反响★ 4. 典型的复原性（二）铁盐的性质1、 Fe3＋的水溶液呈2、 Fe3＋的水溶液显，能与反响3、络合反响★4、典型的氧化性（三） Fe2＋与 Fe3＋的判定鉴识方法Fe2＋Fe3＋（四） Fe2＋和 Fe3＋的互相转变[ 实验研究 ] ：实验室供给以下试剂：铁粉、 0.1mol ·L -1FeCl 3溶液、 0.1mol ·L-1FeSO4溶液、KSCN溶液、新制氯水1、依据氧化复原反响基来源理，提出Fe2+和 Fe3+的互相转变条件的假定2、设计 Fe2+和 Fe3+的互相转变的实验方案，进行实验并记录现象转变种类实验方案现象Fe2+→Fe3+Fe3+→Fe2+例４、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有 Fe2+，进行以下实验操作时最正确次序为① 加入足量氯水②加入足量溶液③加入少许② KSCN溶液[应用]1、在配制含 Fe2+的溶液时，常向溶液中加入少许, 使被氧气氧化形成的Fe3+转变为Fe2+, 离子方程式为。

第3课时铁、铜及其化合物的应用〔2〕【目标聚焦】1.掌握Fe2+、Fe3+的性质及相互转化。

2.掌握Fe2+、Fe3+的常用检验方法。

3.了解铁、铜的化合物的重要应用。

重点：Fe2+、Fe3+的检验和相互转化难点： Fe2+、Fe3+的相互转化【学海导航】2+3+1.2.不同价态的铁的化合物在一定条件下能够相互转化，试探究试Fe2+与 Fe3+的转化条件：⑴据氧化复原反响根本原理，分析转化的条件。

Fe2+→Fe3+：化合价，被，需要参加。

如：Cl2…Fe3+→Fe2+：化合价，被，需要参加。

如：Fe…⑵设计简单可行的实验方案。

3.试根据已学知识归纳Fe、Fe2+与 Fe3+三者关系，尝试用图示表达其转化关系。

并写出相互转化的化学反响方程式或离子方程式。

4．举例说明铁、铜的化合物在生产生活中的应用。

【思维点拨】【例1】在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中参加铁粉，待反响结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，那么反响后溶液中存在较多的阳离子是( )A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+【解析】解此题要掌握单质铁有复原性能和Cu2+、H+、Fe3+反响。

另外，铁能被磁铁吸引是铁的一种重要物理性质。

现在Fe单质有剩余那么Cu2+、H+、Fe3+分别被复原为H2、Cu、Fe2+，故溶液中Fe2+最多。

【答案】 C【例2】将54.4 g铁和氧化铁的混合物，投入足量的稀H2SO4中，充分反响后收到4.48 L H2〔标况〕，并测得溶液中既没有铁离子也没有固体残留。

求原混合物中铁和氧化铁质量各为多少克【解析】将Fe 、Fe2O3的混合物溶于H2SO4后，Fe 和Fe2O3分别生成FeSO4、H2和Fe2(SO4)3 ，这时Fe还可以和Fe3+反响,即铁和两种物质都发生了反响，而反响后无Fe3+和Fe，说明上述反响恰好将Fe3+和Fe完全转化为Fe2+。

【答案】混合物中含铁22.4克，Fe2O3 32克，反响消耗H2SO4 0.8 mol。

《铁铜及其化合物的应用》教学设计本单元教材分析铁、铜是生活中常见的金属,也是人类很早就使用的两种重要金属,本单元依然按“存在→制法→性质→用途”的思路,通过比较的方式进行介绍。

本单元包括两个主题,分别为从自然界获取铁和铜和铁、铜的及其化合物的应用。

主题1首先介绍了自然界中存在的铁矿和铜矿,进而重点介绍炼铁过程中所涉及的主要反应和原理,在此基础上简单介绍了铜的冶炼;主题2涉及铁、铜的物理性质、化学性质,以及Fe3+、Fe2+的性质及相互转化等内容。

教学目标(1)复习巩固已学的铁、铜的物理及化学性质;学习铁、铜的新的化学性质;学会用图示方法自主构建铁的不同价态相互转化的关系。

(2)采用实验探究的方法,掌握Fe3+、Fe2+的性质及相互转化条件,体验自主实验探究过程;培养学生分析问题和解决问题的能力。

(3)认识化学与人类生产、生活的密切关系。

体会铁、铜及其化合物的使用对人类生产、生活及人类身体健康的重要作用。

学时重点铁、铜及其化合物的性质,Fe3+与Fe2+的相互转化。

学时难点Fe3+与Fe2+的相互转化。

学情分析由于铁、铜在生活中均十分常见,学生在初中也已经进行过较为全面的学习,对于铁、铜及其化合物的性质,学生经过初中的学习已经有了一定程度的了解,故引导学生从日常生活接触的铁和铜制品归纳它们的性质,并在回顾已有知识的基础上回顾铁和铜的化学性质。

对于二价铁及三价铁间的相互转化,教材通过设置实验,引导学生在探究的基础上加以了解。

Fe2+和Fe3+之间的相互转化是学生新接触的规律,也是高中化学元素化合物知识学习的重点内容之一,可采用活动探究的形式,让学生通过联想质疑、活动探究、观察思考、交流研讨等学习活动进行建构。

在进行Fe2+和Fe3+之间相互转化规律的探究时,注重引导学生利用氧化还原反应的原理进行分析,不仅可以让学生进一步认识氧化还原反应的本质,还可以促使他们更好地理解Fe2+和Fe3+之间的相互转化规律,并能发展学生提出假说、设计探究方案、获取探究结论等能力。

铁、铜及其化合物的应用一、学习目标：1、熟知铁、铜及其重要化合物的主要性质2、掌握Fe2+和Fe3+的性质及其相互转化的途径；3、学会用化学方法鉴别Fe2+和Fe3+，4、了解Fe2+和Fe3+之间的相互转化在生产生活的应用。

二、重点、难点：1、Fe2+ 、Fe3+ 的性质及相互转化2 、Fe2+ 、Fe3+的化学鉴别方法。

三、过程与方法（1）通过设计实验方案并进行实验探究，让学生掌握铁离子、亚铁离子的化学性质及相互转化的条件。

（2）通过师生互动、生生互动，引导学生自主学习、合作学习和探究学习，深化学生思维，培养学习品质。

四、情感态度1、使学生体会科学探究的过程及方法，强化科学探究意识，培养科学素养2、通过以化学实验为主的多种探究活动，认识化学实验在学习和研究化学中的重要作用，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新意识和实践能力。

五、教学方法：实验探究法、归纳法、师生讨论法、教师讲授法六、教学媒体：1. 仪器：试管、滴管、烧杯等2. 药品：FeCl3溶液、Fe Cl2溶液、KSCN溶液、还原铁粉、双氧水、稀盐酸等课堂引入铁和铜是我们日常生活中经常接触的金属材料，铁是具有磁性的银白色金属，铜是紫红色的金属。

同学们日常看到的铁不都是银白色的吗？铁粉是黑色的？【实验探究】⑴在2支试管中分别加入10mlFeCl2溶液和FeCl3 溶液直接观察颜色⑵各滴加几滴KSCN溶液，观察现象⑶再取2支试管，分别加入10mlFeCl2溶液和FeCl3 溶液，然后，各滴加几滴加NaOH溶液本节知识一、铁铜的物理性质及应用二、铁的化学性质1、与非金属反应与O 2 ________________________________与Cl 2； 2Fe + 3Cl 2 =2FeCl 3与S ________________________________________________2、与酸反应A 、常温下，遇浓硫酸、浓硝酸______________________与氧化性酸（如稀硝酸）反应不产生氢气B 、与非氧化性酸（如盐酸和稀硫酸）反应产生氢气离子方程式:________________________________________3、与盐溶液反应（如：硫酸铜溶液反应）离子方程式：________________________________________4、与水反应化学方程式：___________________________________________ 【小结】铁元素遇弱氧化剂转化为+2价，遇强氧化剂转化为+ 3价三、铁的化合物氧化物 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4颜色状态金属化合价共性 都不溶于水高温时都能被CO H 2 C AL 等还原剂还原生成铁单质氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2制备方法 Fe 2+ + 2OH - = Fe ﹝OH ﹞2 ↓ Fe 3+ + 3OH -= Fe ﹝OH ﹞3转化 Fe(OH)2 Fe(OH)3现象：白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色化学方程式：3、Fe 2+ 、Fe 3+的鉴别【信息提示】在含有Fe 3+的溶液中加入硫氰化钾（KSCN ）溶液，溶液变成血红色，离子方程式为Fe 3+ + 3SCN - = Fe ﹝SCN ﹞34.【思【小结】 Fe 2+ Fe 3+ 水溶液颜色 浅绿色 黄色 加入NaOH 白色絮状迅速变为灰绿色) 红褐色沉淀 加入KSCN 无明显现象 （血红色）考】Fe2+与Fe3+之间能否相互转化？【实验】实验室提供如下试剂：铁粉、0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。

第2單元課時2鐵、銅及其化合物的應用教學設計一、學習目標（1）複習鞏固已學的鐵、銅的物理及化學性質；學習鐵、銅的新的化學性質；學會用圖示方法自主構建鐵的不同價態相互轉化的關係。

（2）採用實驗探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的性質及相互轉化條件，體驗自主實驗探究過程，培養學生分析問題和解決問題的能力。

（3）認識化學與人類生產、生活的密切關係。

體會鐵、銅及其化合物的使用對人類生產、生活及人類身體健康的重要作用。

二、教學重點與難點教學重點：鐵、銅及其化合物的性質，Fe3+與Fe2+的相互轉化。

教學難點：Fe3+與Fe2+的相互轉化。

三、設計思路主要採用師生共同討論、歸納知識與學生實驗探究相結合的教學模式，通過回顧前面學習的知識來比較銅與鐵性質上的異同，找出鐵、銅反應後產物的不同與氧化劑強弱的規律，並通過實驗探究Fe2+、Fe3+的性質以及Fe2+、Fe3+的相互轉化關係，從而幫助學生構建“鐵三角”關係。

四、教學過程【播放】古代的鐵和銅製品。

(ppt2、3)【設問】古代的時候，人們已經知道利用鐵和銅製作各種物品了。

提起“鐵”，大家對它的第一感覺是什麼？【引導】雖然鐵外表看起來是黑色的，其實，純鐵是銀白色的，質軟的。

【展示】一塊銅片、一塊鐵片（用砂紙打磨過）、一小瓶鐵粉。

【提問】根據實物和我們生活中鐵、銅的應用，歸納下鐵銅的物理性質。

【討論投影】一．單質的物理性質：（ppt4）共同點 不同點鐵 具有金屬光澤，密度較大，熔點較高，易導電、導熱純淨的單質鐵為銀白色，有良好的延展性，質地較軟的固體，可被磁化銅 銅具有與眾不同的紫紅色，質地較硬的固體【提問】在前面的學習中，我們已經瞭解了鐵、銅與其他物質發生的一些反應，請你歸納一下這些反應。

【投影】（ppt5）二．單質的化學性質：【設問】分析鐵和銅分別與鹽酸、氯氣等反應的實驗現象和產物，你有何發現?【引導】請同學們從氧化還原反應的角度去思考：鐵反應產物的化合價與什麼因素有關？鐵 銅 與非金屬反應2Fe+3Cl 2 点燃 2FeCl 3 3Fe+2O 2 点燃 Fe 3O 4 Cu+Cl 2 点燃 CuCl 2 Cu+O 2 点燃 2CuO 與鹽酸反應 Fe+2HCl====FeCl 2+H 2↑ 不反應與鹽溶液反應 Fe+CuSO 4====CuSO 4+F e Cu+2AgNO 3====Cu(NO 3)2+2Ag【小結】（ppt6）1．Fe、Cu在一定條件下可以與某些酸、非金屬單質、某些鹽溶液、某些還原劑等發生反應，在反應中充當還原劑。

班级姓名一、课前预习1．铁、铜的物理性质(1) 纯净的铁是光明的色金属，能被吸引；铜是拥有色光彩的金属，质软。

(2) 铁和铜都可用作导线，是利用了金属的性，能够用来制作铁锅做饭，是利用了金属的性，它们还能够拉长或压成薄片，是利用了金属拥有性。

2．铁、铜的化学性质铁铜与非金属氧气反响氯气硫┄┄┄┄常温下与浓硫酸、┄┄┄┄与酸反响浓硝酸盐酸与盐溶液硝酸银溶液反响氯化铁溶液3． Fe2＋与 Fe3＋的鉴识与转变(1)Fe 2＋与 Fe3＋的鉴识2＋3＋Fe Fe 溶液的颜色加碱溶液白色积淀→灰绿色→红褐色加 KSCN溶液无明展现象，滴加氯水则溶液溶液呈色变成色反响：(2)Fe 2＋与 Fe3＋的转变2＋→ Fe 3 ＋的条件是加剂，如：氯水、溴水、 2 2① Fe HO 等；写出氯化亚铁溶液中分别滴加氯水、溴水反响的离子方程式。

、② Fe3＋→ Fe 2＋的条件是加剂，如：铁粉、铜、I —、 S2—等；写出氯化铁溶液中分别加入铁粉、铜反响的离子方程式。

、【小结】 Fe、 Fe2＋和 Fe3＋的互相转变关系项目转变条件举例 ( 离子或化学方程式 ) Fe①②①⑤②③⑥③④Fe3+Fe2+⑤④⑥二、讲堂训练1．以下化合物 , 不可以由两种单质直接化合获得的是( )A ． FeCl2B ． FeCl 3C ． FeSD ．Fe3O4- 1 -2．证明溶液中能否有 Fe 2＋，其操作能够是①加少量酸化的 KMnO 4溶液②加少量氯水③滴加少量 KSCN 溶液，其正确的操作次序是()A ．①②B ．②③C ．①②③ D．③② 3． 制印刷电路经常用 FeCl 溶液作“腐化液” ，发生的反响为： 2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 。

32向盛有 FeCl 3 的溶液中同时加入铁粉和铜粉， 反响结束后， 以下结果不行能出现的是()A ．烧杯中有铜、无铁B ．烧杯中有铁、无铜C ．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无三、 课后作业1．常温下， 不溶于浓硫酸， 也不溶于浓硝酸和浓NaOH 溶液的 金属是()A ．镁B．铝C．铁 D．铜2．由以下反响： Cu ＋ 2FeCl 3＝ 2FeCl 2＋ CuCl 2，CuCl 2 ＋ Fe ＝ FeCl 2 ＋ Cu 确立 Fe 2＋、Fe 3＋、 Cu 2＋的氧化性强弱次序为()A ． Fe 2＋> Fe 3 ＋> Cu 2＋B ． Fe 3＋> Cu 2＋> Fe 2＋ C ．Fe 3＋> Fe 2＋> Cu 2＋D． Fe 2＋> Cu 2＋> Fe 3＋3．在氯化铁、氯化铜和盐酸混淆溶液中加入铁粉，待反响结束后，所节余的固体滤出后能被 磁铁吸引，则反响后溶液中存在许多的阳离子是( )A ．Cu 2+B． Fe 3+C． Fe 2+D． H +4．将 5.6 g 铁粉加入含有 0.2 mol 硫酸铁溶液中， 经完整反响后， 发生的变化是 ( )A ． Fe 3+ 所有被复原B ． Fe 3+部分被复原 C ．Fe 与硫酸铁恰巧完整反响 D． Fe 部分被氧化5．将单质 Fe 、 Cu 与 FeCl 3、 FeCl 2、 CuCl 2 溶液放进某容器内，依据下述或金属离子的符号 。

《铁、铜及化合物的应用》教学设计教学目标：认知性目标：知道铁铜的色，态等物理性质；掌握铁及其化合物的化学性质，会写出Fe与酸，非金属单质及盐的化学反应方程式；学会利用SCN-的方法来检验及通过加还原剂或氧化剂的方法进行转化并会写出相应的化学方程式。

技能性目标：初步学会用氧化还原原理来进行实验探究；学习科学的思维方法和学习方法；通过对探究Fe2+、Fe3+转化过程来提高实验能力和实验方案设计能力。

体验性目标：培养学生事实求是的科学精神；培养学生严谨的学习态度。

重点：Fe2+、Fe3+的检验方法及探究其转化难点：Fe2+、Fe3+的检验方法及探究其转化教学过程：教学流程教师活动学生活动设计意图课程引入上一节课中我们学习了铜和铁工业上的制法，知道了我们是如何将从矿物中获取铜铁，人类使用铁、铜已经有好几千年的历史了。

目前已发现的金属虽然已有90多种，但其中应用最广泛、用量最多的仍然是铁、铜。

它们不但在日常生活中的应用十分广泛，而且在国民经济的发展中起着举足轻重的作用。

阅读资料卡后讨论回答并举例铜铁在生活中的应用？调动学生积极性，让学生了解到铜铁在生活中的应用。

投影展：从古代带现代金属铜铁在各方面应用的图片。

学生观看直观认识铜铁的应用示[讲述]：我们在日常生活中也经常接触到这些金属材料，我们通常是应用到他们的物理性质，请大家根据铜铁的应用，说说他们的物理性质，并填写课本P72的表3-4。

[表格]：动手填写金属应用物理性质铁铜回顾以往知识，使学生学会学会自主归纳总结。

总结并投影一、物理性质铁：银白色固体、能被磁铁吸引；铜：紫红色固体。

铁、铜都是热和电的良导体都有延展性。

罗列知识点,以便学生记忆。

回顾练习对于铁、铜我们在以前的学习中就接触过一些他们与其他物质的反应，请大家看课本P72交流和讨论，写出下列反应的化学反应方程式或离子反应方程式，如果是氧化还原反应，请标出还原剂和氧化剂。

并试着写出其他的反应方程式。

《铁、铜及其化合物的应用》教学设计一、教材分析本节内容选自苏教版化学1专题三第二单元，主要包括：铁、铜的物理性质与化学性质，Fe2+与Fe3+的性质、检验以及相互转化，铁、铜及其化合物的应用等。

从教材表面看，对学生的知识、能力要求并不高，但这部分内容不仅是巩固应用氧化还原反应理论，更是让学生体验化学实验探究乐趣，培养化学实验方法和技能的重要载体，也是了解化学知识与生命健康、生活实际紧密联系的极好时机。

在教学中应注意把实验的主动权还给学生，引导学生从实验中发现问题，在“实验—反思—再实验—再反思”的过程中体验实验探究的方法和技能。

启发学生运用已学的氧化还原的观点理解Fe2+与Fe3+转化的实质，用离子方程式表示反应过程。

通过图示联系和模型建构，使学生对铁、铜及其化合物的性质的认识更完整、更系统，进一步掌握元素化合物知识研究的一般方法，感受化学的魅力。

二、学情分析铁、铜是人类使用最早、最广泛的两种金属，在初中时学习的“铁、铜的物理性质、化学性质（与氧气、酸、盐等）”等，高中已学习了“氯气与铁、铜的反应”，同时学生对“物质的分类”、“氧化还原反应”、“离子反应”等知识有了一定的认识，另外在“研究物质实验方法”、“氯、溴、碘及其化合物”、“钠、镁及其化合物”等知识的学习和研究过程中学生也具备一些探究、设计简单实验的能力，特别是逐步形成了发现问题、提出问题、讨论探究、解决问题的基本方法。

三、教学目标1.通过脱氧剂中成分的推测与检验以及脱氧剂中Fe与氧气反应后产物的研究，使学生了解铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，了解Fe3+的氧化性，认识Fe2+和Fe3+的性质及其相互转化的途径，初步学会用化学方法鉴别Fe2+和Fe3+。

2.通过对Fe2+和Fe3+的相互转变、工业上印刷电路板等实验探究活动，在“实验—反思—再实验—再反思”的过程中初步体验实验探究的方法，并在实验中总结经验以获得自我探究的乐趣。

认识铁、铜在生活中的重要应用，体会铁、铜及其化合物的使用对人类生产、生活及人类身体健康重要作用。

《铁、铜及其化合物的应用》教学设计一、课程标准、教材以及学情分析本课时选自苏教版高中《化学1》专题3《从矿物到基础材料》第二单元，化学学科教学指导意见对“铁、铜及其化合物的应用”这一内容的基本要求是：通过生产生活中的应用实例和实验探究，了解Fe、Cu、Fe2+、Fe3+的性质，了解Fe2+、Fe3+的相互转化，了解铁、铜及其化合物的重要应用；发展要求是了解Fe2+、Fe3+的常用检验方法。

教材从铁和铜是我们日常生活中经常接触到的金属材料出发，引导学生回忆铁和铜的物理性质，再到铁的化学性质探究，以铁、铜及其化合物在日常生活和工业上的应用结束，这样的编排符合学生的认知规律，有利于学生的理解和掌握，同时又使学生在以实验为主的多种探究活动中，充分体验科学探究的过程。

化学性质教学中设计了“活动与探究”来引导学生动脑思考、动手实践，使学生在动手实验、总结归纳、表达交流等活动过程中，进行自主学习、探究学习和合作学习，进一步增强学生对科学探究的理解、发展探究能力。

学情分析：本节课的教学对象是高一学生，学生已经学习了《金属钠的性质与应用》和《镁的提取及应用》，对金属的冶炼以及金属元素性质的学习有一定的基础，专题1中也学习了研究物质的方法，对实验基本操作有了一定的认识。

学生对化学实验有浓厚的兴趣，能够独立操作简单实验，但实验探索学习的思维方式还没有形成。

这节课涉及的实验安全性高、操作简单、现象明显，非常适合学生实验，老师只需实时提示和引导，就能使学生获得基础知识与基本技能的同时学会学习的过程。

二、教学目标及重难点知识和技能：通过生产生活中的应用实例和实验探究，了解Fe、Cu、Fe2+、Fe3+的性质，了解Fe2+、Fe3+的相互转化，了解铁、铜及其化合物的重要应用；发展要求是了解Fe2+、Fe3+的常用检验方法。

过程和方法：①通过演示实验，锻炼观察的能力，学会分析问题的方法。

②通过列表比较和图示联系的方法，在掌握Fe2+、Fe3+的性质的同时学习科学的思维方法和学习方式。