【寒假作业】高一化学(物理性质和用途,与铁、铜、钠、氢气、水、氢氧化钙溶液的反应,次氯酸的漂白性)

金属的化学性质知识要点及练习一知识要点 1、钠1钠的物理性质：银白色、金属光泽的固体,质软,可用小刀切割,密度比水小. 2钠的化学性质 ①与氧气的反应常温下,放空气中钠表面变暗易被氧气氧化,4Na+O 2=2Na 2O 白色固体. 点燃条件下,钠剧烈燃烧,产生黄色火焰,2Na+O 2Na 2O 2淡黄色固体.②与水的反应钠与水反应：2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑实验现象：钠浮．在水面上密度比水小,熔．化成一个小球放热反应,钠熔点低,在水面上游．动,发出响．声有气体生成,加酚酞后溶液变红．有碱生成. 2、其他金属1铁：铁与水蒸气反应：3Fe+4H 2OgFe 3O 4+4H 22铝：①在常温下,铝能够与空气里面的氧气反应,生成一层致密而坚固的氧化物薄膜.②铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应2Al ＋6HCl=2AlCl 3+3H 2↑,2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2偏铝酸钠+3H 2↑.3、物质的量用于化学方程式计算参加反应的物质的物质的量之比等于方程式前的系数之比 二巩固练习一钠的性质1．在地壳中含量最多的金属元素是 A ．铁B ．氧C ．硅D ．铝2.在实验室中,通常将金属钠保存在A ．水中B ．煤油中C ．四氯化碳中D ．汽油中3．钠着火时,灭火方法可选用A．泡沫灭火器B.液态二氧化碳灭火器C．干粉灭火器D.砂土4．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧,不可能出现的现象是A．金属钠融化为小球B．火焰为黄色C．燃烧后得到一白色固体D．燃烧后得到一淡黄色固体5．金属钠与水滴加少量的酚酞反应的实验中,下列有关叙述或解释正确的是A．金属钠浮在水面,是因为钠不溶于水B．溶液呈红色是因为产物中有碱C．钠在水面旋转是因为搅拌D．没有反应的钠用手拿出放入原瓶中6．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是A．钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.有强还原性7．金属钠和水含几滴酚酞的反应是一个重要的实验,能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是：①密度较小②熔点较低③硬度较小④还原性强⑤该反应生成相应的碱⑥该反应是放热反应A．①②③④⑤B．①②④⑤⑥C．除③⑥之外D．全部8．金属钠分别与下列溶液反应时,既有沉淀析出,又有气体逸出的是A．BaCL2溶液B.K2SO4溶液C.FeCL3溶液D.NH4NO3溶液9．在自然界中以游离态存在的金属是A．铁B．金C．钠D．铝10．写出下列反应的化学方程式,并改写成离子方程式,指出反应的氧化剂. 1Fe和盐酸反应_____________________氧化剂__________离子方程式__________________________2钠和H2O反应____________________氧化剂__________离子方程式__________________________3铁和硫酸铜反应___________________氧化剂__________离子方程式__________________________二铝的性质1．下列金属铝的叙述中,说法不正确的是A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化,且发生剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的Al并不滴落2.铝是重要的金属材料之一,下列铝的叙述中,不正确的是A．铝最外层有3个电子B．铝是地壳中含量最多的金属元素C．在常温下,铝不能与氧气反应D．铝既能溶于酸,又能溶于强碱溶液3.下来说法中正确的是A．铝在空气中有较强的抗腐蚀性是因为铝不与氧气反应B．铝制品表面有一层氧化膜起保护作用,无论怎样加热,铝都不再与O2反应C．铝与盐酸反应或与NaOH溶液反应时都放出H2D．铝与盐酸反应时被氧化,与NaOH溶液反应时被还原4．为了除去铁粉中的少量铝粉,可以选取下列哪种溶液A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓氢氧化钠溶液5．人的胃液是一种强酸性液体,pH在0.9～1.5之间,氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分．目前这种胃药已不常用,原因主要是A．长期摄人铝元素不利于人体健康B．它不能中和胃液C．它不易溶于胃液D．它的疗效太差6．下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH＝AlO2＋H2C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2 D．铜和硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2 7．对于铝和烧碱溶液的反应,下列说法不正确的是A．铝是还原剂B．H2O是氧化剂C．NaOH和H2O是氧化剂D．偏铝酸钠是氧化产物8．Al 粉投入某无色澄清的溶液中产生H 2,则下列离子组合正确的是 A ．H +、Fe 2+、Na +、NO 3-B ．Na +、Mg 2+、Al 3+、Cl -C ．Cu 2+、Mg 2+、Cl -、OH -D ．Ba 2+、Cl -、OH -、NO 3-9.某无色溶液能与铝反应放出氢气,该溶液肯定不能大量共存的离子组是A ．Cl －、Mg 2＋、K ＋、SO 42－B ．NH 4＋、Cl －、Na ＋、Ba 2＋C ．SO 42－、Cl －、CO 32－、Na ＋D ．HCO 3－、K ＋、NH 4＋、SO 42－10．有两种金属组成的混合物粉末10g 与足量的稀盐酸反应,生成11．2L 标况H 2,则该混合物的组成不可能是A ．Fe 、ZnB ．Al 、CuC ．Al 、MgD ．Al 、Fe11．常温下,1L0.5mol/lHCL 分别与1molNa 、Mg 、Al 反应,所得H 2 A ．一样多B.钠最多C.镁最多D.铝最多12．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是A ．锌B ．铁C ．铝D ．镁13．向MgSO 4和Al 2SO 43的混合溶液中,逐滴加入NaOH 溶液.下列图象中,能正确表示上述反应的是横坐标表示加入NaOH 溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量14.在Al 2SO 43和MgSO 4的混合溶液中,滴加NaOH 溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如图所示,则原混合溶液中Al 2SO 43与MgSO 4的物质的量浓度之比为A ．6∶1B ．3∶1C ．2∶1D ．1∶2。

高一寒假作业（一）化学实验基本方法一、选择题1．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是()A．烧碱——1B．甲烷——2C．酒精——3 D．白磷——4解析：烧碱具有强烈的腐蚀性，属于腐蚀品。

答案： A2．黑龙江鹤卤新兴矿发生过特大瓦斯爆炸事故，导致107人遇难，1人失踪，给国家带来了巨大的经济损失及人员伤亡。

为了防止瓦斯爆炸，可采取的措施有：a.定期检查矿井内的瓦斯浓度，保持矿井内有良好的通风状况；b.定期向矿井内撒石灰粉，以除去矿井的瓦斯；c.用矿井通风和控制瓦斯涌出的方法，防止瓦斯浓度超标；d.定期向矿井内喷洒水，以保持矿井内湿润；e.杜绝一切非生产需要的火源；f.矿工戴上防毒面具，以防不测。

其中正确的是() A．abce B．aceC．acde D．acef解析：矿井内瓦斯(主要成分为甲烷等气态烃)的浓度必须控制在很低的范围内，为了防止瓦斯爆炸，煤矿要有很好的通风设施，要控制瓦斯的涌出；杜绝一切非生产火源；同时也要注意用电安全，防止出现电火花等。

瓦斯不溶于水，也不会与石灰反应。

答案： B3．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱解析：化学药品要根据药品的物质类别分类存放，碘属于非金属单质，应与硫、红磷同类。

答案： C4．进行过滤操作应选用的一组仪器是()A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗C．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸D．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒解析：记忆操作所选用的仪器时，可采用“有序记忆法”。

对过滤操作，即按照过滤装臵从下而上(或从上而下)进行记忆。

这样既牢固又不会遗漏。

注意滤纸是用品不是仪器。

答案： D5．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是()①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2⑥浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用干布擦去，后用水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；若是其他酸，先用大量水冲洗后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液⑦碱流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗A．①②③⑤⑦B．①②④⑤⑥C．①②③④⑤D．全部解析：本题主要考查化学实验基本操作和实验安全问题，学习时要注意归纳总结。

高一钠及其化合物的知识点总结钠（Na）是一种常见的金属元素，位于元素周期表的第11组。

下面是对高一学生有关钠及其化合物的一些重要知识点进行总结。

一、钠的性质和用途1. 物理性质：钠是一种银白色金属，具有良好的延展性和导电性。

在常温下是固态，但与空气中的氧气反应会产生氧化钠（Na2O）。

2. 化学性质：钠具有很强的活泼性，与水反应能剧烈放出氢气并产生碱性溶液氢氧化钠（NaOH）。

钠还能与非金属元素如氯气（Cl2）反应，生成氯化钠（NaCl）。

3. 用途：钠广泛应用于制备金属钠化合物、制造钠光谱灯、生产肥皂和纤维素等工业领域。

此外，氯化钠是重要的食盐，在生物体内发挥着平衡体液、调节神经传导等作用。

二、钠的离子化和原子结构1. 离子化：钠在化学反应中容易失去一个电子，形成带正电荷的钠离子（Na+）。

2. 原子结构：钠原子的电子结构为2-8-1，其中最外层的电子称为价电子，决定了钠的化学性质。

三、钠的化合物1. 氧化物：钠与氧反应形成多种氧化物，例如Na2O、Na2O2和NaO2。

这些氧化物常用于制备其他钠化合物。

2. 氯化物：氯化钠是钠的最常见化合物，具有广泛的应用，如食盐、制备其他氯化物等。

3. 氢氧化物：氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，常用于化学实验和工业生产中。

4. 碳酸盐：碳酸钠（Na2CO3）在工业上被称为纯碱，常用于玻璃制造和水处理。

5. 硝酸盐：硝酸钠（NaNO3）在肥料生产和烟火制造中有重要作用。

四、钠的化学反应1. 与非金属元素反应：钠可以与氧、氯、溴和硫等非金属元素直接反应，生成相应的化合物。

2. 与水反应：钠与水反应会剧烈放出氢气，并且反应会放出大量热，形成氢氧化钠。

3. 与酸反应：钠可以与酸反应，产生盐和氢气。

4. 与氨反应：钠与氨气（NH3）在高温下反应，生成钠氨化合物（NaNH2）。

总结：钠是一种活泼的金属元素，具有很强的化学反应性。

它与氧、氢、氯和其他非金属元素反应，形成不同的化合物。

钠及其化合物1．下面关于金属钠的描述不正确的是()A．钠是电和热的良导体B．将Na投入盐酸中，Na先与水反应，生成的NaOH再与HCl反应C．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在D．钠和钾的合金在室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂【答案】B【解析】A. 钠为金属，为热和电的良导体，故A正确；B. 将Na投入盐酸中，Na先与酸反应，故B错误；C. 钠性质活泼，可与水、氧气等发生反应，在自然界中不能以游离态存在，故C正确；D. 钠和钾的合金熔点低，常温下为液态，具有良好的导热性，可做原子反应堆的导热剂，故D正确。

答案选B。

2．下列说法中正确的是()①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3A．①②B．②③C．③④D．①④【答案】C【解析】①钠燃烧生成过氧化钠，颜色为淡黄色，故错误；②钠和水先反应，与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和氢气，故错误；③过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，可用于供氧剂，故正确；④氯气具有强氧化性，可与铁反应生成氯化铁，颜色为红棕色，故正确．答案选C。

3．下列有关焰色反应实验的叙述正确的是()A．可用铜丝代替铂丝进行实验B．观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃C．实验结束后，要用碳酸钠溶液洗净铂丝D．焰色反应是指金属在加热灼烧时火焰呈现特殊的颜色，是物质的化学性质【答案】B【解析】A.铜丝在灼烧时有颜色，不能用铜丝代替铂丝，故A错误；B.钠元素产生的黄色光会遮住钾元素产生的紫色光，需要用蓝色钴玻璃滤掉黄色光，故B正确；C.实验结束后，应该用盐酸洗净铂丝，故C错误；D.焰色反应是指金属元素在灼烧时火焰呈现特殊的颜色，不是化学性质，故D错误；故选B。

4．下列说法正确的是①钠燃烧时发出黄色的火焰②过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物③过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂④过氧化钠中阴阳离子比1:1⑤钠是一种很强的还原剂，钠可以把锆、铌等金属从它们的卤化物的水溶液中置换⑥Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等⑦可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2⑧将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色A．①②⑤⑦B．①⑦C．①②⑤⑧D．①⑧【答案】B【解析】①钠燃烧时会发生焰色反应，火焰呈黄色，①正确；②过氧化钠与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2，故Na2O2不是碱性氧化物，②错误；③Na2O2与水反应生成O2，会引入新杂质，③错误；④Na2O2中含有Na+和O22-，所以过氧化钠(Na2O2)中阴阳离子比1:2，④错误；⑤钠是一种很强的还原剂，能够与水反应，故不能把锆、铌等金属从它们的卤化物的水溶液中置换成单质，⑤错误；⑥根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2分别与CO2和水反应产生相同量的O2时，需要CO2和水的物质的量相等，质量不相等，⑥错误；⑦Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，故可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2，⑦正确；⑧将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，二者都生成NaOH，因为Na2O2具有强氧化性，所以最终加Na2O 的酚酞溶液为红色，而加Na2O2的酚酞溶液变无色，⑧错误。

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钠及其化合物的性质和用途知识点1. 钠的物理性质和化学性质物理性质x09钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属,比水轻,熔点97.81℃,沸点882.9℃钠的化学性质x09①与氧气反应：4Na+O2=2Na2O(常温下缓慢氧化) 2Na+O2 Na2O2②与其他非金属反应：2Na+S=Na2S(发生爆炸)2Na+Cl2 2NaCl(产生大量白烟)③与水反应：2Na+H2O=2NaOH+H2↑(浮于水面上,迅速熔化成一个闪亮的小球,并在水面上不停地游动)④与盐反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑(钠不能从溶液中置换出其他金属)2.钠的保存由于钠的化学性质非常活泼,易与空气中的O2和H2O等反应,所以金属钠保存在煤油之中.金属钠在空气中变质的过程可以表示为：银白色的金属钠表面变暗(生成Na2O)出现白色固体(NaOH) 表面变成粘稠状(NaOH潮解) 白色块N a2CO3+CO2↑+H2O与盐酸反应x09Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2Ox09NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O与碱反应x09Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O相互转化x09用途x09重要的化工原料,用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产x09食品工业,泡沫灭火剂等钠及其化合物的性质和用途知识点就介绍到这，更多内容请关注查字典化学网!。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一化学寒假作业（1）一、选择题（本题共10个小题，每小题只有一个选项符合题意，）1、下列所采取的灭火方法中，不恰当的是（）A. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖B. 酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖C. 电器因短路起火时，用水浇灭D. 用二氧化碳灭火器扑灭图书档案等着火2 从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O ，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（）A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓ D．C+CO22CO3、下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数的值）（）A.常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N AB.常温、常压下，1 mol Ne含有的原子数为2N AC.71gCl2所含原子数为2N AD.在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同4、下列说法中正确的是（）A、处于最高价态的元素不一定具有强氧化性B、元素由游离态转为化合态，说明该元素一定被氧化C、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D、金属元素只有还原性，非金属元素只有氧化性5、标准状况下，2.8 L O2含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为（）A．n/8 B.n/16 C.16n D.8n6、根据下面三个化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl32FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱的顺序是（）A.I->Fe2+>Cl->SO2B.Cl->Fe2+>SO2>I-C.Fe2+>I->Cl->SO2D.SO2> I->Fe2+>Cl-7、24毫升浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）A.+6B.+3C.+2D.08、用加热的方法可分离的一组是（）A、氯化铵和消石灰B、碳铵和过氧化钠C、碘和氯化铵D、氯化铵和氯化钡9、K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知Al3＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1，SO42－的物质的量浓度为0.7 mol·L－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度（mol·L－1）为（）A.0.1B.0.15C.0.2D.0.2510、下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（）A．SO3＋H2O＝H2SO4B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑(Na2O2中氧元素为－1价)C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 D．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑二、选择题（本题共10个小题，每小题有一个或两个选项符合题意。

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质一、钠及其化合物（一）钠Na1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。

2、单质钠的化学性质：①钠与O2反应常温下：4Na + O2＝2Na2O （新切开的钠放在空气中容易变暗）加热时：2Na + O2＝＝Na2O2（钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。

）钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。

一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。

②钠与H2O反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。

“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。

③钠与盐溶液反应如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4总的方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应④钠与酸反应：2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反应剧烈）离子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑3、钠的存在：以化合态存在。

4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。

5、工业制钠：电解熔融的NaCl ：2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑6、钠的用途：① 在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；② 钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；③ 钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。

高一年级化学寒假作业测试试题本卷可能用到的原子量: N—14；C—12；H—1；O---16: Ne---20；Al---27；K---39S---32；Na----23；Ca----40；Mn-----55；Fe----56；Cl----35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项；每小题2分，共46分）1、下列物质中都属于纯净物的一组是（）A 福尔马林、水、醋酸B盐酸、二氧化碳、胆矾C 明矾、四氧化三铁、碱式碳酸铜D苯、汽油、酒精2、下列过程中，不涉及化学变化的是（）A．甘油加水作护肤剂B．烹鱼时加入少量料酒和食醋可减少腥味，增加香味C．用明矾净化水D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹3、下列关于氧化物的叙述正确的是（）A、酸性氧化物都是非金属氧化物B、酸性氧化物在常温常压下均为气态C、碱性氧化物都是金属氧化物D、不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应4、下列情况能发生复分解反应的是（）A、将三氯化铁溶液滴入沸腾的水中B、电解饱和食盐水C、氢氧花钠溶液中通入氯气D、用过氧化氢与二氧化锰制备氧气5、用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。

下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液6、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液7、（04上海卷）下列两种气体的分子数一定相等的是（）A.质量相等、密度不等的N2和C2H4B.等体积等密度的CO和C2H6C.等温等体积的O2和N2D.等压等体积的N2和CO28、（06年重庆卷）设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB．100 mL2.0 mol/ L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2N AC．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N AD．20g重水（D2O）中含有的电子数为10 N A9、（05年全国）已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X + 2Y = 2Q + R 中，当1.6 g X 与Y 完全反应后，生成4.4 g R ，则参与反应的Y 和生成Q 的质量之比为（ ）A 、46：9B 、32：9C 、23：9D 、16：910、（2008年四川）在a LAl 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合物溶液中加入b molBaCl 2，恰好使溶液中的-24SO 离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH 3气，则原溶液中的Al 3+离子浓度(mol/L)为A ．a c b 22-B ．a c b 22-C 、a c b 32-D ．ac b 62- 11、(06年江苏)配制100 mL 1.0 mol ／LNa 2C03溶液，下列操作正确的是（ ）A 、称取10.6 g 无水碳酸钠，加入100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容B 、称取10.6 g 无水碳酸钠，加入100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解C 、转移Na 2CO 3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D 、定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀12、（08广东卷）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ）A ．AlB ．Al(OH)3C ．Al Cl 3D ．Al 2O 313、（04年天津）在一定温度下，某无水盐R 在水中溶解度为23g ，向R 的饱和溶液中加入Bg 该无水盐，保持温度不变，析出R 的结晶水合物Wg ，从原饱和溶液中析出溶质R 的质量为（ ） A. g B W 12323)(- B. g B W 7723)(- C. g B W 10023)(- D. g B W )2377(- 14、（08海南卷）在pH ＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ）A ．NH 4+、NO 3— 、K +、SO 42—B ．CO 32_、NO 3—、HCO 3—、Na +C ．Na +、ClO —、AlO 2—、NO 3—D ．CrO 42—、K +、Na +、SO 42—15、（08广东卷）下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A ．在稀氨水中通入过量CO 2:NH 3·H 2O+CO 2=NH 4++HCO 3-B ．少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -=CaSO 3↓+2HClOC ．用稀HNO 3溶液FeS 固体：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO24-=CaSO4↓+H2O16、（08北京卷）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是( )①KOH Na2SO4AlCl3 ②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4③HCl NaAlO2NaHSO4 ④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A．①②B．②③C．①③④D．①②④17、（08上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl＋NaClO3。

2024年高考化学实验常用试剂性质总结一、酸碱中和反应试剂性质总结：1. 盐酸（HCl）：性质：无色液体，有刺激性气味，易溶于水，能与金属反应产生氢气。

主要用途：用于测试金属的活动性、进行酸碱中和反应等。

2. 硫酸（H2SO4）：性质：无色液体，有强烈的腐蚀性，能吸湿，可溶于水，具有酸性，加热时能发生分解反应。

主要用途：用于制备酸性溶液、进行酸碱中和反应等。

3. 碳酸氢钠（NaHCO3）：性质：白色结晶粉末，具有碱性，能与酸发生中和反应，能释放出二氧化碳气体。

主要用途：用于中和酸性溶液、进行气体的产生与收集等。

4. 氢氧化钠（NaOH）：性质：固体为白色结晶体，吸湿性强，具有碱性，溶于水时会产生热，具有腐蚀性。

主要用途：用于制备碱性溶液、进行酸碱中和反应等。

5. 苯酚（C6H6O）：性质：无色结晶体，有刺激性气味，溶于醇、醚等有机溶剂，能与稀碱溶液发生酸碱中和反应。

主要用途：用于酸碱中和反应、制备酚酞指示剂等。

二、氧化还原反应试剂性质总结：1. 高锰酸钾（KMnO4）：性质：紫红色结晶，能被还原剂还原，在酸性溶液中能氧化有机物，酸性溶液下加热可分解放氧气。

主要用途：用作氧化剂，进行氧化还原反应等。

2. 硫酸亚铁（FeSO4）：性质：蓝色结晶或绿色晶体，具有还原性，能够还原高锰酸钾等氧化剂。

主要用途：用作还原剂，参与氧化还原反应等。

3. 硫酸铜（CuSO4）：性质：蓝色结晶，具有氧化性，能作为强氧化剂氧化还原反应中的还原剂。

主要用途：用作还原剂，参与氧化还原反应等。

4. 氢氧化钾（KOH）：性质：白色结晶粉末，有吸湿性，具有强碱性，可溶于水，能与酸反应产生中和反应。

主要用途：用作氧化剂或还原剂，参与氧化还原反应等。

三、沉淀反应试剂性质总结：1. 氯化银（AgCl）：性质：白色结晶粉末，不溶于水，微溶于浓盐酸，溶于氨水，阳离子（Ag+）和阴离子（Cl-）结合产生的沉淀是白色的。

主要用途：用于检测氯离子的存在，进行有机物的沉淀反应等。

【高一】金属的化学性质必须掌握的基础知识点！【学习目标】1、了解常见金属的活动性顺序；2、通过实验探究钠与氧气、钠与水、铝与氧气、铝与氢氧化钠溶液的反应、铁与水蒸气的反应等，能够描述相关的实验现象、书写对应的化学方程式；3、掌握物质的量在化学方程式计算中的应用，定量研究化学反应中各物质之间的量的关系。

【知识网络】【知识内容】二、金属与非金属的反应（一）钠的物理性质①银白色金属光泽固体②密度小（0.97g/cm3）（钠通常保存在煤油中），熔沸点低（熔点97℃，沸点882.9℃），硬度小（质软，可用刀切割）③钠是电和热的良导体。

实验步骤：(1)用镊子夹取一小块金属钠，用滤纸把钠块表面上的煤油擦干.(2)将钠放在玻璃片上，用小刀切下绿豆大小的一块钠，观察新切开的钠的颜色和光泽.将此钠块在空气中停放一段时间，看其颜色和光泽是否有变化。

实验现象：用小刀轻轻一切，就能把钠块切开，新切开的钠呈银白色，像无锈的铁一样光亮，放置一段时间钠表面颜色逐渐变暗。

【注意】①取用钠要用镊子，切不可用手接触.②待用的钠要用滤纸吸净其表面的煤油.③取用的钠粒一般为绿豆粒大小，最大不超过黄豆粒大小.④切下来未用的钠要及时放回盛钠的试剂瓶.⑤吸过煤油的滤纸要妥善处理，切莫乱扔.（二）钠与非金属的反应1、与氧气反应实验步骤：①将金属钠用小刀切开，在空气中放置一会儿，观察现象。

②再另取一小块金属钠，擦干表面的煤油后，放在石棉网上加热，观察现象。

【注意】①钠放在石棉网上片刻后再加热，有利于观察现象；②石棉网要干燥、石棉无破损；③石棉网的石棉要洁白，否则不易观察到Na2O2的浅黄色；④石棉网要放平，防止钠滚下石棉网.现象：钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体实验结论：钠是非常活泼的金属，钠与氧气反应，条件不同，产物不同：不加热，生成氧化钠；点燃，生成过氧化钠.（1）常温：钠与空气中的氧气反应生成一层氧化膜（钠通常保存在煤油或石蜡油中，以隔绝氧气）4Na+O2=2Na2O（氧化钠白色固体）（2）加热或点燃：Na+O2Na2O2（淡黄色固体）特殊的氧化物——过氧化钠【注意】2、与氯气、硫的反应①钠与氯气的反应：钠在氯气中剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成大量白色的烟（白色固体小颗粒）。

高一化学知识点寒假复习主要知识及化学方程式高中化学学习中掌握重点知识点是学习方法中最有效的一种，知识点掌握之后在学习起来会变的轻松很多，下面是整理的高一化学知识点寒假复习：主要知识及化学方程式，供参考！一、研究物质性质的方法和程序1. 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2. 基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论•二、钠及其化合物的性质：1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2. 钠在空气中燃烧：2Na+O庶燃====Na2O23. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色.4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O25. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26. 碳酸氢钠受热分2NaHCO^==Na2CO3+H2O+CO27. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1. 氯气与氢氧化钠的反应：CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O2. 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3CI2点燃===2FeCI33. 制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2CI2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O4. 氯气与水的反应：CI2+H2O=HCIO+HCI5. 次氯酸钠在空气中变质：NaCIO+CO2+H2O=NaHCO3+HCIO6. 次氯酸钙在空气中变质：Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HCIO四、以物质的量为中心的物理量关系1. 物质的量n(mol)= N/N(A)2. 物质的量n(mol)= m/M3. 标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m)4. 溶液中溶质的物质的量n(moI)=cV五、胶体：1. 定义：分散质粒子直径介于1~10Onm之间的分散系.2. 胶体性质：①丁达尔现象②聚沉③电泳④布朗运动3. 胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质1. 定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物.2. 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等•3. 离子方程式的书写：①写：写出化学方程式②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现•下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HC03等.③删：将反应前后没有变化的离子符号删去•④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒•4. 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32- HCO3- SO32- S2-等;OH-与NH4+ 等•③生成难电离的物质（弱电解质）④发生氧化还原反应：如：MnO4与l-;H+、NO3与Fe2+等七、氧化还原反应1. （某元素）降价得到电子被还原作氧化剂产物为还原产物2. （某元素）升价失去电子被氧化作还原剂产物为氧化产物3. 氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物八、铁及其化合物性质1. Fe2+及Fe3+离子的检验：①Fe2+的检验：（浅绿色溶液）a）加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色.b）加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色.②Fe3+的检验：（黄色溶液）a）加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀.b）加KSCN溶液,溶液显红色.2. 主要反应的化学方程式：①铁与盐酸的反应：Fe+2HCI=FeCI2+H2②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCI2+CI2=2FeCI3④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCI3+Fe=3FeCI2⑥铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCI3=2FeCI2+Z nCI2⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCI3=2Fe+3Z nCI2九、氮及其化合物的性质1. 雷雨发庄稼涉及反应原理：①N2+O2 放电===2NO②2NO+O2=2NO2③3NO2+H2O=2HNO3+NO2. 氨的工业制法：N2+3H2 2NH33. 氨的实验室制法：①原理：2NH£l+Ca（OH）2^ ==2NH3+CaCI2+2H2O②装置：与制02相同③收集方法：向下排空气法④检验方法：a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色.b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生.NH3+HCI=NH4CI⑤干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸.4. 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3?H2O NH3?H2O NH4++0H-5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2制取硝酸的第一步)6. 碳酸氢铵受热分NH4HCO3 NH3+H2O+CO27. 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O8. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O9. 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O10. 氯化铵受热分NH4CI NH3+HCI十、硫及其化合物的性质1. 铁与硫蒸气反应：Fe+S\ ==FeS2. 铜与硫蒸气反应：2Cu+S\ ==Cu2S3. 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4浓)△ ==3SO2+2H2O4. 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S+2H2O5. 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO^ ==CuSO4+SO2+2H2O6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO37. 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8. 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9. 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O点燃===2SO2+2H2O10. 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O点燃===2S+2H2O十^一、镁及其化合物的性质1. 在空气中点燃镁条：2Mg+O点燃===2MgO2. 在氮气中点燃镁条：3Mg+N額燃===Mg3N23. 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO点燃===2MgO+C4. 在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl25. 海水中提取镁涉及反应：①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO高温===CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HC匸MgCl2+2H2O④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2十二、Cl-、Br-、I-离子鉴别：1. 分别滴加AgNO卸稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-; 产生黄色沉淀的为I-2. 分别滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡,下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-.十三、常见物质俗名①苏打、纯碱：Na2CO3②小苏打：NaHCO3③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO⑤ 绿矶：FeSO4?7H2⑯硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3⑧胆矶：CuSO4?5H2OD 石膏：CaSO4?2H2⑩明矶：KAl(SO4)2?12H2O十四、铝及其化合物的性质2AI+6HCI=2AICI3+3H2 2AI+2NaOH+6H2O=2Na[AI(OH)4]+3H24AI+3O2==2AI2O3AI2O3+6HCI=2AICI3+3H2O5. 氧化铝与强碱反应：AI2O3+2NaOH+3H2O=2Na[AI(OH)4]6. 氢氧化铝与强酸反应：AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O7. 氢氧化铝与强碱反应：AI(OH)3+NaOH=Na[AI(OH)4]8. 实验室制取氢氧化铝沉淀：AI3++3NH3?H2O=AI(OH)3+3NH4+ 十五、硅及及其化合物性质1. 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H22. 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H23. 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O4. 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O5. 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO 高温===CaSiO3+CO2 SiO2+Na2COS 温 ===Na2SiO3+CO2高一化学知识点寒假复习就分享到这里了, 继续关注高一寒假复习栏目！1. 铝与盐酸的反应2. 铝与强碱的反应3. 铝在空气中氧化4. 氧化铝与酸反应 希望对您有所帮助，更多相关信息请。