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鲁科版高中化学选修二课件阶段质量评估(一)

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高中化学鲁科版(2019)必修第二册课件第1章第1节基础课时2核外电子排布原子结构

高中化学鲁科版(2019)必修第二册课件第1章第1节基础课时2核外电子排布原子结构
(2)活泼金属易形成阳离子，活泼非金属易形成阴离子，但是碳难 以形成 C4－、C4＋；氢元素可以形成 H＋和 H－。
1．某元素原子的结构示意图为
，由此得到的结论不正确
的是( ) A．该原子有 3 个电子层 B．该元素属于金属元素 C．该原子在化学反应中易得 2 个电子 D．该元素的最高化合价为＋6
(1)还原性：Na>Mg>Al。
()
(2)氧化性：Na＋>Mg2＋>Al3＋。
()
(3)金属原子失电子数目越多，还原性越强。
()
(4)金属钠可以从 MgCl2 溶液中置换出金属镁。
()
(5)因为 Na 比 K 容易失去电子，所以 Na 比 K 的还原性强。
[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)×
结论
2．判断依据
强 水或酸
弱
3．原因解释 (1)若原子的电子层数相同，则核电荷数越大，最外层电子离核越 近，原子越难_失__电__子_、越容易得__电__子__。 (2)若原子的最外层电子数相同，电子层数越多，最外层电子离核 越远，原子越容易失__电__子__、越难_得__电__子_。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
()
NO.2
关键能力·情境探究达成
学习任务1 学习任务2 学习任务3
核外电子排布的规律及其表示方法
洋葱是我们非常熟悉的一种蔬菜，洋葱切开后，我们会看到里面 一层一层的呈现，电子层模型类似于切开的洋葱。请思考：
1．原子核周围是否真实存在这样的壳层？ 提示：电子层不是真实存在的，是科学家为了表达形象，根据电
最外层电子数中排满 8个电子（He为2个）
相对不稳定结构
相对稳定结构

鲁科版高中化学选修2(化学与技术)优质课件【完整版】

鲁科版高中化学选修2(化学与技术)优质课件【完整版】

下列分离物质的方法中，不是根据粒子大小进
行分离的是( )
A．渗析
B．过滤
C．分馏
D．膜分离
【解析】 A项，渗析是根据胶体粒子直径和溶液中分
子、离子直径不同，将溶液中溶质与胶粒分离开的方法；B
项，过滤是根据浊液中分散质直径和溶液中分散质直径不
同，将二者分离的方法；C项，分馏是利用混合物中各组分
沸点不同，将各组分分离的方法；D项，膜分离是利用O2和
能很强的特点，进行加压吸附和减压解吸的分离方法；活性
炭也是具有较大表面积；膜分离是利用具有透过性能的薄膜
【解析】 膜分离是利用特制的、具有选择透过性能的 薄膜，在外力推动下对混合物进行分离、提纯、浓缩的一种 方法。
【答案】 D
3．(双选)下列操作利用吸附作用分离的是( )
A．深冷分离
B．变压吸附
C．活性炭除去毒气 D．膜分离
【解析】 深冷分离是根据各组分的沸点不同进行精馏
分离；变压吸附是利用分子筛具有较大的内表面积，吸附性
2．液态空气精馏时，沸点高的组分先挥发出来还是沸 点低的组分先挥发出来？
【提示】 随着温度的升高，沸点低的组分先达到沸点 而挥发出来。
【问题导思】
①分离空气常用的方法有哪些？
【提示】 a．深冷分离法；b.变压吸附分离法；c.膜分离法。 ②精馏液态空气时，先获得液氮(沸点：－196 ℃)还是液氧(沸点： －183 ℃)? 【提示】 沸点低的液氮先分离出来。
行 节流膨胀
。
(3)分离液态空气的方法——精馏
精馏也叫分馏，是在一个设备内同时进行 多次部分汽化
和部分冷凝 来分离液态混合物的方法。
2．变压吸附 (1)原理：沸石分子筛和炭分子筛具有巨大的内表面积 ， 吸附性能很强，且具有较高的选择性，从而得到富氧空气。 (2)过程：加压吸附和 减压 解吸。 (3)优点：比深冷分离法能耗低，设备简单。 3．膜分离 (1)定义：利用具有选择透过性能的薄膜，在外力推动 下对混合物进行分离、提纯、浓缩的一种新的分离方法。 (2)优点：过程简单，设备费用低 ，能耗少等。

鲁科版高中化学选修一综合质量评估

鲁科版高中化学选修一综合质量评估

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综合质量评估第1～3章(60分钟100分)一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分)1.(双选)(2013·潍坊高一检测)3He可以作为核聚变材料,以下关于3He的说法正确的是( )A.与4He质子数相同B.比4He多一个中子C.与4He互为同分异构体D.与4He互为同位素2.下列说法正确的是( )A.乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C.甲烷和乙烯都可以与氯气反应D.乙烯可以与氢气发生加成反应,苯不能与氢气加成3.下列叙述不正确的是( )A.H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B.RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱C.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱D.H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强4.如图为番茄电池,下列有关说法中不正确的是( )A.一段时间后,锌片质量会减少B.铜电极附近会出现蓝色C.电流由铜通过导线流向锌D.锌电极是该电池的负极5.(2013·南京高一检测)下列叙述中错误的是( )A.总质量一定的葡萄糖与乙酸的混合物,无论以何种比例混合,完全燃烧的耗氧量不变B.总物质的量一定的乙醇与乙烯的混合物,无论以何种物质的量比例混合,完全燃烧的耗氧量不变C.总质量一定的淀粉和纤维素混合物,无论以何种比例混合,完全水解耗水量不变D.总质量一定的油脂,无论以何种比例混合,完全水解后得到的甘油的量相同6.(2013·苏州高一检测)CO和NO都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳:2CO+2NO====N2+2CO2。

对此反应下列叙述正确的是( )A.使用催化剂不改变反应速率B.改变压强对反应速率没有影响C.冬天气温低,反应速率降低,对人体危害更大D.无论外界条件怎样改变,均对此化学反应的速率无影响7.(2013·亳州高一检测)图中是可逆反应X 2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是( )A.t1时,只有正方向反应B.t1～t2,X2的物质的量越来越多C.t2～t3,反应不再发生D.t2～t3,各物质的浓度不再发生变化8.某原电池总反应为:Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+下列能实现该反应的原电池是( )9.(2013·福建高考)下列关于有机化合物的说法正确的是( )A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B.戊烷(C5H12)有两种同分异构体C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应10.(2013·宁德高一检测)已知a A n+、b B(n+1)+、c C n-、d D(n+1)-具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是( )A.气态氢化物的稳定性:D>CB.原子序数:B>A>C>DC.最高价氧化物对应水化物的碱性:B>AD.四种元素一定属于短周期元素11.A、B、C短周期元素在周期表中的位置如右图所示,已知A、C可分别与B形成化合物x和y,A与B的质子数之和为C的质子数。

2019-2020鲁科版化学选修2 目录课件PPT

2019-2020鲁科版化学选修2 目录课件PPT

第3节 化学反应的利用 课时1 利用化学反应制备物质 课时2 化学反应为人类提供能量 章末复习课 章末综合测评(二)
第1节 认识有机化合物 课时1 有机化合物的性质 课时2 有机化合物的结构特点 第2节 石油和煤 重要的烃 课时1 石油的炼制 乙烯 课时2 煤的干馏 苯
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第1节 原子结构 课时1 原子核 核素 课时2 核外电子排布 第2节 元素周期律和元素周期表 课时1 元素周期律 课时2 元素周期表
第3节 元素周期表的应用 课时1 认识同周期元素性质的递变规律 课时2 预测同主族元素的性质 章末复习课 章末综合测评(一)
第1节 化学键与化学反应 课时1 化学键与化学反应中的物质变化 课时2 化学键与化学反ห้องสมุดไป่ตู้中的能量变化 第2节 化学反应的快慢和限度 课时1 化学反应的快慢 课时2 化学反应的限度

2011版高中化学全程学习方略课件：阶段质量评估二鲁科版选修5第1～3章90分钟100分共70张PPT

2011版高中化学全程学习方略课件：阶段质量评估二鲁科版选修5第1～3章90分钟100分共70张PPT

D．乙醛与银氨溶液反应： CH3CHO+2［Ag(NH3)2］++2OH- 水浴加热 CH3COO-+NH4++ 3NH3+2Ag↓+H2O 【解析】选D。乙酸是弱酸，不能写成离子形式，A项 反应错误；苯酚的水溶液显弱酸性，也不能写成离子形 式，B项反应错误；溴乙烷属于非电解质，不能拆成离 子形式，C项反应错误。
答案：
18.（9分）某学生设计了如下3个实验方案，用以检验淀
粉的水解程度：
（3）将
水解，即可得到B
的结构简式为
（4）B与氢气按物质的量之比1∶2发生加成反应得到 的
产物C的结构简式为
它能与溴水反应使
溴水退色。
答案：（1）8 （2）②⑤
17.（8分）填表：除去下列物质中混有的杂质（括号内 为杂质）
【解析】结合物质的除杂原则：不增不减，易分离，易还 原。根据各物质的性质选择合适的试剂，达到除杂目的。 除去苯中的苯酚，利用苯酚的酸性，选择NaOH溶液使苯 酚转化为盐溶液再分液除去。乙醇中少量的水可加入新制 的生石灰将水转化为Ca(OH)2，再蒸馏可得无水乙醇。除 去甲烷中的乙烯，选择溴水与乙烯加成，生成液态1,2-二 溴乙烷，利用洗气的方法除去，注意不能选择酸性高锰酸 钾溶液，因为酸性高锰酸钾将乙烯氧化为CO2而引入新的 杂质；乙酸乙酯中混有乙酸，需要选择饱和碳酸钠溶液来 吸收乙酸，同时又降低了乙酸乙酯的溶解度。
5.下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（ ） A.一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代 反应 B.苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯 酚弱 C.乙烷和丙烯的物质的量各1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O D.光照下2，2-二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有 一种

高中化学新课标鲁教版必修二第三章第一节认识有机化合物同步练习

高中化学新课标鲁教版必修二第三章第一节认识有机化合物同步练习

鲁科版必修2同步检测（3-1 认识有机化合物）第一节《认识有机化合物》学案（一）1．甲烷的物理性质：2．在自然界中的存在：3．甲烷的化学性质：【观察•思考】课本59页实验1：实验现象：有关化学方程式为：甲烷的这种性质决定了它具有什么用途？在使用时应注意什么？实验2、通过将甲烷气体通人盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中所发生的现象，可得出的结论是：实验3、实验现象：写出有关化学方程式：【分析】上述反应有什么特点？是否属于置换反应？如不属于，它应该属于哪种反应类型？这两种反应类型之间有什么区别？课本第60页最后一段及身边的化学部分，填写下表：第一课时练习1．各地环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。

其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）。

A．无机物B．有机物C．盐类D．非金属单质2．下列叙述错误的是（）。

A．点燃甲烷不必像点燃氢气那样事先验纯B．甲烷燃烧能放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料C．煤矿的矿井要注意通风和严禁烟火，以防爆炸事故的发生D．如果隔绝空气将甲烷加热到1000℃以上，甲烷分解生成炭黑和氢气3．对二氟二氯甲烷（CCl2F2）认识正确的是（）。

A．只有一种结构 B．有两种同分异构体C．属烃类物质 D．正四面体结构4．甲烷与氯气以物质的量之比1∶3混合，在光照下得到的产物：①CH3Cl ②CH2Cl2③CHCl3④CCl4，其中正确的是（）。

A．只有①B．只有②C．①②③的混合物D．①②③④的混合物5．已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大。

下面是有关天然气的几种叙述，正确的是（）。

①天然气与煤、柴油相比是比较清洁的能源②等质量的CH4和CO2产生的温室效应前者大③燃烧天然气也是酸雨的成因之一A．①②③B．只有①C．①②D．只有③6．1mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得4种取代物物质的量相等，则消耗Cl2为（）。

2020年鲁科版高中化学必修第二册课后练习(1)(有答案解析)

2020年鲁科版必修第二册课后练习（1）一、填空题（本大题共2小题，共2.0分）1.原子的表示。

通常用表示一个原子，其中A表示______，Z表示______。

补全表。

微粒符号质子数中子数质量数核外电子数______ ______ ______ ______ ______ 88______ ____________ ______ ______ ______2.下列原子结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因并改正。

______；______；______；______；______。

二、简答题（本大题共6小题，共30.0分）3.下列原子或离子的结构示意图表示的各是什么微粒？4.请分别利用原子结构的知识和实验事实论证“镁元素原子的失电子能力强于铝元素原子”5.据报道，某些花岗岩会产生氧，从而对人体产生伤害。

请回答：该原子的质量数是______，质子数是______，中子数是______。

请将以下如图Rn的原子结构示意图补全______。

请根据Rn的原子结构预测氧气的化学性质______。

A.非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应B.比较活泼，能与钠等金属反应C.不太活泼，与氮气性质相似D.很难与其他物质发生反应你选择该选项的理由是______。

研究发现，镭能蜕变为，故将称为镭射气；钍能蜕变为，故将称为钍射气；钢能城变为，故将称为锕射气。

、、______。

A.属于同种元素互为同位素属于同种核素属于同种原子由此可见，______决定元素种类，______决定核素种类。

6.比较下列两组元素原子得电子能力的强弱，并从原子结构的角度进行论证。

和F和S7.如表是元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表某一元素。

表中所列元素中，属于短周期元素的有______，属于主族元素的有______e元素在元素周期表中的位置是______周期______族。

下列______元素的单质可能都是电的良导体。

A.b、c、iB.a、g、kC.c、g、1D.d、e、f元素属于______填“金属”或“非金属”元素，它的最高化合价是______，最低化合价是______。

10-11高中化学课时讲练通课件：阶段质量评估(一)(鲁科版选修4)

（第1、2章）
(90分钟 100分)
第Ⅰ卷（选择题
共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分） 1.下列说法不正确的是（ ）
A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B.放热反应都不需要加热就能发生 C.吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生 D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能 量和反应物具有的总能量
【解析】选B。化学反应除了生成新物质外，一定伴随
着能量的变化；有很多放热反应也需要加热才能进行，
如碳的燃烧等；有的吸热反应在通常情况下也能进行， 如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，在常温下就能发 生；化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总 能量和反应物具有的总能量，当生成物具有的总能量大
项
错误。
7.某密闭容器中发生如下反应：X(g)+ 3Y(g)
2Z(g)
ΔH＜ 0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）
变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都 没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 （ ）
A.t2时加入了催化剂
B.t3时降低了温度 C.t5时增大了压强 D.t4～t5时间内反应物的转化率最低
【解析】选B。假设四种物质的物质的量均为m，那么， 四种物质所放出的热量依次为：
m 2 m CO所放出的热量：Q2= mol×283 kJ/mol=10.1m kJ 28 m C8H18所放出的热量：Q3= mol×5 518 kJ/mol= 114
H2所放出的热量：Q1= mol×285.8 kJ/mol=142.9m kJ
于反应物具有的总能量时，反应要从外界吸热，当反应
物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，反应就对 外界放热。

鲁科版高中化学必修二课件单元质量评估(二)


1.2 mol／(L·s)，v (C)= 0.8 mol／(L·s) 则该x和y
的值分别为（ ）
A．2和3 B．3和2
C．3和1 D．1和3
【解析】选D。根据反应速率之比等于反应方程式的系
数比知：v(A2)∶v(B2)∶v(C)=x∶y∶2=0.4∶1.2∶0.8= 1∶3∶2。
5.（双选）判断下列有关化学基本概念、理论的依据正 确的是( ) A.化学反应中的能量变化：化学键的断裂和形成 B.离子化合物：熔融态是否能够导电 C.化学变化的实质：化学键的断裂 D.共价化合物：是否含共价键
高中化学课件
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第2章 化学键 化学反应与能量
（90分钟 100分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分） 1.(2010·郑州高一检测)下列反应为吸热反应的是
（） A.氢气和氯气在点燃条件下反应 B.锌和盐酸反应 C.醋酸和氢氧化钠溶液反应 D.八水合氢氧化钡和氯化铵固体反应
（7）①⑤⑦形成的化合物化学式为_______，含有的化 学键类型是_______。 （8）某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质 量分数为40%，则气态氢化物的化学式为_______，它与 ③形成的化合物的化学式为_______，含有的化学键有 _______。
【解析】本题考查短周期元素在周期表中的位置。 第ⅠA族与第ⅦA族元素可形成一个共价单键；自然界中 有机物种类繁多，形成化合物种类最多的是C和H；含氧 量最高的共价化合物是H2O2；氢化物为H2B，则B的最高 价氧化物为BO3，由B的质量分数为40%，可求B的相对原 子质量为32，为S元素，它能与C形成化合物CS2。
9.下列说法正确的是（ ） A．废旧电池应集中回收，并填埋处理 B．充电电池放电时，电能转变为化学能 C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速 率的影响有关 D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就 可以进行

2020_2021学年新教材高中化学第2章化学反应的方向限度与速率微项目课件鲁科版必修1


②CO2(g)+2H2O(g)====CH3OH(g)+
3 2
O2(g)
上述两个反应在常温常压下的焓变和熵变如下:
反应 ① ②
ΔH/(kJ·mol-1) -48.97 +676.48
ΔS/(J·mol-1·K-1) -177.16 -43.87
【活动探究】 1.分析判断利用CO2合成甲醇的两个反应能否正向自发进行,应选用哪个反应合 成甲醇? 提示:反应①的ΔH<0,ΔS<0,因此在低温时ΔH-TΔS<0,反应正向自发进行。 反应②的ΔH>0,ΔS<0,因此在任何温度下ΔH-TΔS均不能为负值,反应正向不能 自发进行。 因此应选用反应①合成甲醇。
影响因素
压强
加压 (缩小体积)
减压 (扩大体积)
影响结果(其他条件不变) 对有气体参加的反应,正、逆反应速率均_加__快__
对有气体参加的反应,正、逆反应速率均_减__小__
【情境·思考】 自从2019年6月以来,北半球正在遭遇一场破纪录的高温。就连原本寒冷的北极 地区也遭遇了100多场野火的肆虐。全球变暖的罪魁祸首是工业废气中CO2的排 放,因此有关CO2的综合利用越来越受到人们的关注。而甲醇是一种重要的化工 原料,广泛用于有机合成、医药、农药、燃料、高分子等领域。而且甲醇是一 种重要的清洁燃料。
(3)复合判据
2.外界条件对化学平衡的影响 若其他条件不变,改变下列条件对化学平衡的影响如下:
浓度
条件的改变(其他条件不变) 增大反应物浓度或减小生成物浓度 减小反应物浓度或增大生成物浓度
化学平衡的移动 向_正__反__应__方向移动 向_逆__反__应__方向移动
条件的改变(其他条件不变)
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A.③⑥⑦⑧⑨B.③④⑤⑦⑧⑨ C.③⑥⑦⑧D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨ 【解析】选A。元素的非金属性越强，其原子的得电子 能力越强，而元素的非金属性体现在氢化物的稳定性， 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，与同种还原剂反 应氧化产物的化合价高低，元素单质之间的置换反应， 元素在周期表中的位置和元素对应阴离子的还原性强弱 等方面，故选A。
答案：（1）①2min～3min因该反应是放热反应，此时 温度高，反应速率最快 ②4min～5min此时H+浓度小 （2）A、CB项置换出Cu，形成Cu—Zn原电池反应，使反 应更快
18.（11分）下表是元问题：
(1)a的一种核素核内有一个质子、一个中子，该核素的 符号为________。 (2)b、c、d、f四种元素的原子半径由大到小的顺序为_ _______（用元素符号表示）。
8.（2010·上海高考）几种短周期元素的原子半径及主 要化合价如下表：
下列叙述正确的是() A.X、Y元素的金属性X＜Y B.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D.一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出 来
【解析】选D。根据X的半径大于Y的半径，再由它们的 化合价可推断金属性X＞Y，A错误；据题意，W、Z均为 ⅤA族元素，因为W的原子半径小于Z，即W为N原子，Z为 P原子，所以W的非金属性比Z强，即W能置换出Z，而磷 与N2很难生成PN2，故B错误，D正确；综合分析上述条件 得Y为Al，Al(OH)3不溶于稀氨水，故C错误。
5.（2010·南京高一检测）A、B两种金属和稀硫酸组成 的原电池，A是正极，则下列推断正确的是（） A.A的金属性强于B B.A电极上发生的电极反应是还原反应 C.电子不断由A电极经外电路流向B电极 D.A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面 【解析】选B。根据题意，A为正极，则B的金属性强于A； 电子由负极B流向正极A；B排在氢前面但A不一定。
6.AZX与A+1ZX+两种微粒，下列叙述正确的是() A.质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B.化学性质几乎相同 C.一定都由质子、中子、电子组成 D.核电荷数、核外电子数一定相同
【解析】选A。首先必须明确在微粒的符号表示中，左 下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，右上角 数字的正负表示微粒所带的电荷AZX和A+1ZX+表示的是同 种元素的一种原子和一种离子，其核外电子数不相同， 其化学性质也不一样；如果在AZX和A+1ZX+中令A＝1，Z=1， 则两种微粒是11H和21H+，但11H中并没有中子。
15.两种短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物，若X的 原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n的相互关系不 可能为（） A.m-13=nB.n+5=m C.m+8=nD.n-11=m
【解析】选C。由题意知，X、Y为短周期元素，由XY4的 化学式知，X位于ⅣA族，Y位于ⅦA族，则X可能为C、Si 元素，Y可能为F、Cl元素，则可组成CF4、SiF4、CCl4、 SiCl4化合物，另外XY4还可表示CH4、SiH4化合物。若为 SiH4则A项正确；若为CH4或SiF4，则B项正确；若为CCl4， 则D项正确；若为CF4、SiCl4,则m+3=n,故选C。
9.下列各组中的物质，化学键的类型完全相同的是() A.NaF和HFB.Ca(OH)2和NH4Cl C.H2O和Na2OD.CO2和MgCl2 【解析】选B。A项，NaF只含离子键，HF只含共价键， A项错；B项，Ca(OH)2和NH4Cl均既含离子键又含共价 键，B项正确；C项，H2O中只含共价键，Na2O只含离子 键，C项错；D项，CO2中只含共价键，MgCl2只含离子 键，D项错。
7.下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是 （） A.NaCl溶于水B.HCl溶于水 C.干冰汽化D.KClO3受热分解 【解析】选D。NaCl溶于水只断裂离子键，HCl溶于水只 断裂共价键；干冰气化不断裂化学键；KClO3受热分解， K+与ClO3-之间的离子键断裂，氯原子与氧原子之间的共 价键断裂。
【解析】从表中数据看出2min～3min收集的氢气比其他 时间段多，原因是Zn置换H2的反应是放热反应，温度升 高；4min～5min收集的氢气最少是因为随反应进行c （H+）下降；向H2SO4中加水或NaCl溶液都使c（H+）下 降，会降低反应速率，而加CuCl2溶液，可形成原电池， 加快反应速率。
【解析】选C。1H原子中没有中子。
2.互称为同位素的两种原子不可能具有相同的() A.电子数B.质子数 C.化学性质D.质量数 【解析】选D。同位素原子的质子数、电子数都相同， 而化学性质主要是由最外层电子数决定的，所以同位素 原子的化学性质也相同；两者的中子数不同，所以质量 数不同。
3.下列关于物质及其变化的说法不正确的是() A.各种物质都储有化学能 B.物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量 C.不少的化学反应都具有可逆性 D.物质发生化学变化时，常常伴随物理变化 【解析】选B。键的断裂要吸收能量，各种物质都储有 一定的化学能，大多化学反应都具有可逆性，物质发生 化学变化时，往往伴随物理变化，故A、C、D正确，B不 正确。
(4)由题意知，从Al2O3与SiO2的混合物中分离出SiO2， 根据两者的性质，只要加入HCl溶液后过滤洗涤即可。 答案：(1)21H(2)Al＞Si＞C＞O (3)H4SiO4（H2SiO3）<H2CO3<HNO3<HClO4 (4)H、Cl
(3)c、d、e、h四种元素最高价氧化物对应的水化物的 酸性由弱到强的顺序为（用化学式表示）___________ ______________________________________________。 (4)从b、f形成的化合物与d、f形成的化合物的混合物 中分离提纯d、f形成的化合物，可加入上述__________ （用元素符号表示）两种元素形成的化合物的水溶液后 再过滤洗涤。
12.可逆反应H2(g)+I2(g)====2HI(g)达到平衡状态时的 标志是() A.混合气体的体积恒定不变 B.混合气体的颜色不再改变 C.H2、I2、HI的浓度相等 D.I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积 分数相等
【解析】选B。混合气体的颜色不变说明I2的浓度不再 变化，能表明反应达到平衡状态；该反应前后气体的总 物质的量不变，排除A；C项与D项类似，不能表明反应 达平衡状态。
10.下列说法中，正确的是() A.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 B.蔗糖、酒精、氯化氢溶解于水时，共价键未被破坏 C.钠与氧气反应生成氧化钠后，体系能量降低 D.风能、太阳能、氢气燃烧产生的热能都是由化学反应 产生的
【解析】选C。溶于水，可以导电的化合物既可以是离 子化合物（如NaCl、KNO3等），也可以是共价化合物 （如HCl、HNO3等）；HCl溶于水时，HCl与水分子作用 形成水合氢离子和水合氯离子，使H—Cl共价键发生了 断裂；风能、太阳能是自然能，没有化学反应发生；钠 与氧气反应生成氧化钠时释放能量，使反应体系的能量 降低。
17.（6分）（2010·长沙高一检测）（1）已知锌与稀 硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的 速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记 录如下：
①反应速率最大的（即0min～1min、1min～2min、2min ～3min、3min～4min、4min～5min）时间段为________， 原因是___________________________。 ②反应速率最小的时间段为______，原因是________ ____________________________________________。
4.一种比黄金贵百倍的188O2气体，不久前在兰州近代物 理研究所制备成功。1mol188O2气体中所含中子的物质的 量为() A.16molB.18mol C.20molD.24mol 【解析】选C。N=A-Z=18-8=10，所以1mol188O2气体中所 含中子的物质的量为10mol×2=20mol。
（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量 氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加 入等体积的下列溶液以减慢反应速率 A.蒸馏水B.CuCl2溶液C.NaCl溶液 你认为他的做法可行的是________________（填相应字 母）；做法不可行的理由是_____________________。
【解析】选B。处于元素周期表金属与非金属分界线附 近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误； 主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等 于其最外层电子数，B正确；H+的最外层电子数是0，Li+、 H-的最外层电子数是2，C项错误；同一主族的元素的原 子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同， 化学性质不完全相同，D错误。
【解析】根据XCl2+2AgNO3====2AgCl+X(NO3)2，可以计 算M(X)=1.11g/(1mol·L-1×0.02L)×2-35.5g/mol ×2=40g/mol，即X的质量数为40；37gXCl2中所含 质子的物质的量＝37g/111g·mol-1×(20+17×2)= 18mol 答案：4018mol
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（第1、2章）
(90分钟100分)
第Ⅰ卷（选择题共45分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分） 1.(2010·济南高一检测)下列说法不正确的是() A.同种元素的质子数必定相同 B.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数 C.原子核都是由质子和中子构成的 D.元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布 呈周期性变化
11.（2009·山东高考）元素在周期表中的位置，反映 了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 () A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳 定结构 D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性 质完全相同