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限时训练［选题细目表]仅有一个选项符合题意）1．(2017·太原模拟）下列叙述正确的是( ）A．含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B．配制1 mol·L－1NaCl溶液1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D．1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中,Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0。
5 mol·L－1解析:A选项未指明溶液的体积，故A选项错误。
B选项中,虽然58.5 g NaCl恰好是1 mol，但用的是1 L水，而不是最后形成1 L NaCl 溶液，故B选项错误.C选项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同，故C选项正确。
D选项中，CaCl2是强电解质，溶于水电离成Ca2＋和Cl－,在1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中Ca2＋和Cl－的物质的量浓度分别是0.5 mol·L－1和1 mol·L－1,故D选项不正确。
答案：C2．下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是( ) A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液解析：A项，c（NaOH）＝错误!＝1 mol·L－1；B项,c（H2SO4)＝错误!＝1 mol·L－1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的浓度也不是1 mol·L－1；D项,c(HCl）＝错误!＝1 mol·L－1。
答案：C3．下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有( ）A．1处B．2处C．3处D．4处解析：第①步不能把NaOH放在称量纸上称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第⑤步定容时应平视刻度线.答案:C4．利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）来配制0.5 mol·L－1的碳酸钠溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（)A．称取碳酸钠晶体100 gB．定容时俯视观察刻度线C．移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线解析：A项,称取碳酸钠晶体质量应为143 g，所以结果偏低；B 项,俯视观察时液面低于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大；C项中，不洗涤烧杯会损失溶质,导致结果偏低；D项,摇匀后发现液面低于刻度线是由于液体沾在瓶壁和磨口处所致，不会造成偏差，若加水则使所配溶液浓度偏低。
2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第二章排查落实练四部门： xxx时间： xxx制作人：xxx整理范文，仅供参考，勿作商业用途排查落实练四氧化还原反应一、氧化还原反应概念正误判断1．氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移(得失或偏移>的反应。
其中氧化反应是指物质失去电子(或电子对偏离>的反应，还原反应是指物质得到电子(或电子对偏向>的反应(√>b5E2RGbCAP2．置换反应全部属于氧化还原反应。
因为有单质参加和生成，化合价发生了变化(√>3．复分解反应全部属于非氧化还原反应。
因为反应前后元素的化合价没有变化(√>4．有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。
因为单质中元素化合价必然发生变化(√> 5．有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
因为单质中元素化合价必然发生变化(√> 6．氧化剂具有氧化性，反应时本身被氧化，发生氧化反应；还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应(×>p1EanqFDPw 7．在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应(√>DXDiTa9E3d 8．元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeO错误!；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S2－；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、SO2RTCrpUDGiT(√> 9．根据反应化学方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物(√>5PCzVD7HxA 10．元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原(√>11．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强(×> 12．金属元素被还原，不一定得到金属单质(√>13．含氧酸的价态越高，氧化性一定越强(×>14．在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼(×> 15．不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子(×>二、氧化还原反应方程式书写正误判断1．向Ca(ClO2>溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO(×>jLBHrnAILg2．SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋2OH－===SO错误!＋Cl－＋H2O(√>xHAQX74J0X3．铁与稀HNO3反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(×>4．2MnO错误!＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O(×>LDAYtRyKfE5．3MnO错误!＋4H＋===2MnO错误!＋MnO2↓＋2H2O(√>Zzz6ZB2Ltk6．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2(√>7．向Fe(OH>2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH>2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O(×>8．Fe(OH>3溶于氢碘酸：Fe(OH>3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(×> 9．FeS溶于稀HNO3中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑(×>10．将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O(×>11．将FeCl2溶液与稀HNO3混合：Fe2＋＋4H＋＋NO错误!===Fe3＋＋NO↑＋2H2O(×>dvzfvkwMI112．用稀H2SO4酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO错误!＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O(√>rqyn14ZNXI13．向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(×>EmxvxOtOco14．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋6H＋＋3NO错误!===Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O(×>SixE2yXPq5三、推导型氧化还原反应方程式的书写1．实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2>制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4>和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。
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考点滚动练（二)(第三章、第四章)一、选择题1.(201７·石家庄模拟)化学与生产、生活密切相关,下列有关说法不正确的是( )Ａ．在日光照射下，NO2与空气中的一些碳氢化合物发生作用会产生光化学烟雾B.研制性能优良的催化剂可使反应所需温度降低，加快反应速率,起到很好的节能效果C.同温同压下，反应H2(g）＋Cl2(g)=＝=2HCｌ(g)在光照和点燃两个不同的反应条件下ΔH不同D．自来水厂可使用Cｌ２和绿矾(FeSO４·7H2O)进行消毒、净化,可改善水质解析：NO2与大气中的碳氢化合物在阳光紫外线作用下发生光化学反应，产生的混合污染物形成光化学烟雾，A项正确；催化剂能降低反应的活化能，从而使反应所需温度降低,加快反应速率,B项正确;反应热的大小取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小,与反应条件无关,Ｃ项错误;Cl2具有较强的氧化性,可将自来水中细菌氧化至死,同时Cl2可将绿矾中Fｅ2+氧化为Fｅ３+，Ｆe3＋在自来水中水解可得到Fe(OH）3胶体，Fe(OH)3胶体粒子可吸附自来水中的悬浮物质而沉降,达到净水的目的,D项正确。
答案：Ｃ2.下列离子方程式正确的是（）A.Nａ2CO3溶液呈碱性：CＯ错误!＋２H２ＯＨ2CＯ3＋２OH－B．NaHCO3溶液中加过量Cａ(OH）2溶液:Ca2+＋２OH－+２ＨCO-3＝=＝CaCＯ３↓+CO 错误!+2H2OC.漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体:ClO－＋SO2＋H2Ｏ=＝=HＣlO+HSO错误!D．向NａＡｌＯ２溶液中通入过量ＣＯ2：AｌO错误!+ＣO2＋2H2O＝==Al（OH）3↓+HCO 错误!解析：多元弱酸根离子的水解是分步进行的,A项错误;NaHCO３溶液中加入过量Ca(OＨ）２溶液，正确的离子方程式为Ca2+＋ＯH-＋ＨCO错误!＝==CａCO3↓+H2O，B项错误;漂白粉溶液中通入足量SＯ２气体,发生氧化还原反应，生成SＯ错误!和Cｌ-,C项错误。
限时训练[选题细目表]一、选择题（本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意）1．下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是( )A．OH－的摩尔质量是17 g·mol－1B．CO2的摩尔质量是44 gC．铁原子的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量D．一个钠原子的质量约等于错误!答案：A2．(2016·泉州一模）某气体的摩尔质量为M g·mol－1，N A表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。
则错误!表示的是( )A．V L该气体的质量（以g为单位)B．1 L该气体的密度C．1 mol该气体的体积(以L为单位)D．1 L该气体中所含的分子数解析：错误!是该气体的物质的量,与M相乘是该气体的质量，质量除以V(体积)得气体的密度.答案:B3．(2016·周口模拟）下列叙述不正确的是( )A．CO2的摩尔质量是44 g·mol－1，表示1 mol CO2的质量为44 gB．H2SO4溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1，表示1 L溶液中含有1 mol H2SO4C．气体摩尔体积V m≈22。
4 L·mol－1，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 LD．阿伏加德罗常数N A≈6。
02×1023 mol－1,表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023解析：在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22。
4 L,故C错误。
答案：C4．(2017·洛阳调研）工业上将氨气和空气的混合气体通过铂—铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(N A）可表示为（)A.11.2n5V B.5V11。
2nC.错误!D。
错误!解析：根据反应4NH3＋5O2错误!4NO＋6H2O，当有标准状况下V L NH3完全反应时，NH3的物质的量为错误!mol，转移电子的物质的量为错误!mol,已知在此反应中转移电子数为n，则n＝错误!×N A，所以，N A＝错误!。
限时训练[选题细目表]一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意)1．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂解析：A项，明矾中的Al3＋发生水解生成胶体，胶体的表面积较大，能吸附水中的杂质，所以能起到净水的作用，与氧化还原无关，A项错误；B项，甘油为丙三醇，属于多羟基化合物，具有吸湿性，因此可作护肤保湿剂，与氧化还原无关，B项错误；C项，漂粉精能作消毒剂是因为它能生成HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，并不是起还原作用，C项错误；D项，铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化，起还原作用，故D项正确。
答案：D2．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是()A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色解析：向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。
答案：C3．(2016·上海卷)一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是()A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应解析：根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种且其中一种是单质。
A.该物质属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2===2H2O＋O2↑的反应是放热反应，错误；B.根据图示可知有一部分反应物未参加反应，属于该反应是可逆反应，正确；C.该反应中化合物发生分解反应有单质生成，所以有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，正确；D.反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，正确。
答案：A4．图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是()A．甲B．乙C．丙D．丁解析：甲中发生的反应为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，水既不作氧化剂也不作还原剂，A正确。
乙中水作氧化剂，不符合题意。
丙、丁中发生的反应都不是氧化还原反应，也不符合题意。
答案：A5．等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气物质的量最多的是()已知：MnO－4＋H＋＋Cl－―→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O(未配平)ClO－3＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O(未配平)ClO－＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O(未配平)A．KClO3B．KMnO4C．MnO2D．Ca(ClO)2解析：根据得失电子守恒可知，选项中物质的量相等的四种物质得电子，而盐酸中Cl－失电子，等物质的量的物质得到的电子越多，生成的氯气越多，A、B选项中，1 mol物质均得到5 mol电子，但是A选项中氯酸钾中的氯元素也转化成了氯气，所以A正确。
答案：A6．NaNO 2是一种食品添加剂，它能致癌。
酸性KMnO 4溶液与NaNO 2反应的化学方程式为MnO －4＋NO －2＋ ―→Mn 2＋＋NO －3＋H 2O(未配平)。
下列叙述中正确的是( )A ．该反应中NO －2被还原B ．反应过程中溶液的pH 减小C ．生成1 mol NaNO 3需消耗0.4 mol KMnO 4 D. 中的粒子是OH －解析： NO －2中N 元素的化合价升高，NO －2被氧化，A 项错误。
根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2MnO －4＋5NO －2＋6H ＋===2Mn 2＋＋5NO －3＋3H 2O ，据此可知B 、D 项错误，C 项正确。
答案：C7．(2017·荆门一诊)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
已知：氧化还原反应：2FeCl 3＋2HI===2FeCl 2＋I 2＋2HCl2Co(OH)3＋6HCl===2CoCl 2＋Cl 2↑＋6H 2O2Fe(OH)2＋I 2＋2KOH===2Fe(OH)3＋2KI3I 2＋6KOH===5KI ＋KIO 3＋3H 2O复分解反应：2HSCN ＋K 2CO 3===2KSCN ＋CO 2↑＋H 2OKCN ＋CO 2＋H 2O===HCN ＋KHCO 3热分解反应：4NaClO=====△3NaCl ＋NaClO 4NaClO 4=====△NaCl ＋2O 2↑ 下列说法不正确的是( )A ．氧化性(酸性溶液)：FeCl 3>Co(OH)3>I 2B ．还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2 >I 2>KIO 3C．热稳定性：NaCl>NaClO4>NaClOD．酸性(水溶液)：HSCN>H2CO3>HCN解析：根据氧化还原反应方程式中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，所以氧化性(酸性溶液)：Co(OH)3>Cl2>Fe3＋>I2，A错误；还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2>I2>KIO3，B正确；C选项，根据在热分解反应中稳定性弱的物质容易分解生成对应的稳定性强的物质，C正确；D选项，根据在复分解反应中强酸制取弱酸的原则，酸性(水溶液)：HSCN>H2CO3>HCN，正确。
答案：A二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)8. (14分)氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。
(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，请完成如下反应的化学方程式：①________NO2＋________NO＋________NaOH===________NaNO2＋________②________NO2＋________NaOH===________NaNO2＋________NaNO3＋________反应①中的氧化剂是________，反应②中的还原剂是________。
(2)在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效减少尾气中的CO、NO、NO2和碳氢化合物等废气。
在转换器的前半部，CO和氮氧化物(NO x)在催化剂的作用下发生反应，生成两种无毒的气体；在转换器的后半部，残余的烃和尚未反应的CO在催化剂的作用下被氧化生成CO2和H2O。
写出在催化转换器的前半部所发生反应的化学方程式(氮氧化物用NO x 表示)：____________________________________________________________________________________。
催化转换器(3)氨气亦可用来处理氮氧化物。
例如，氨气与二氧化氮在一定条件下发生反应生成一种常温下无色、无味、无毒的气体和无色、无毒的液体。
若某工厂排出的气体中二氧化氮的含量为0.5%(体积分数)，则处理1×103 m 3(标准状况)这种尾气，需要________L 氨气。
解析：(1)反应①中，NO 2和NO 在NaOH 溶液中发生归中反应生成NaNO 2和水，其中氧化剂是NO 2，还原剂是NO ；反应②中，NO 2在NaOH 溶液中发生歧化反应生成NaNO 3、NaNO 2和水，其中NO 2既是氧化剂又是还原剂。
(2)CO 和氮氧化物(NO x )在催化剂的作用下发生反应，生成的两种无毒气体是CO 2和N 2。
(3)8NH 3＋6NO 2=====一定条件7N 2＋12H 2O ，V (NH 3)＝43V (NO 2)＝43×1×103 m 3×0.5%＝6.7×103 L 。
答案：(1)①1 1 2 2 H 2O ②2 2 1 1 H 2O NO 2 NO 2(2)2x CO ＋2NO x =====催化剂2x CO 2＋N 2(3)6.7×1039．(15分)高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：①MnO －4＋5e －＋8H ＋===Mn 2＋＋4H 2O ②MnO －4＋3e －＋2H 2O===MnO 2↓＋4OH －③MnO －4＋e －===MnO 2－4(溶液绿色)(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。
(2)将SO 2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为________→________。
(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。
下列说法正确的是________(填字母)。
a．氧化性：PbO2＞KMnO4b．还原性：PbO2＞KMnO4c．该反应可以用盐酸酸化(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。
完成下列化学方程式：①_____KMnO4＋________K2S＋_______===________K2MnO4＋________K2SO4＋________S↓＋________。
②若生成6.4 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。
解析：(4)①配平后的方程式是28KMnO4＋5K2S＋24KOH===28K2MnO4＋3K2SO4＋2S↓＋12H2O。
②n(S)＝0.2 mol，n(KMnO4)＝2.8 mol，转移n(e－)＝2.8 mol。
答案：(1)酸碱性(2)MnO－4Mn2＋(3)a(4)①28524KOH 283212H2O②2.8 mol10．(2016·益阳模拟)(14分)NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。
已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
(1)上述反应中氧化剂是________。
(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。
可选用的物质有：①水②碘化钾-淀粉试纸③淀粉④白酒⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。
(3)某厂废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________。
A．NaCl B．NH4ClC．HNO3D．浓H2SO4(4)请配平以下化学方程式：Al＋NaNO3＋NaOH===NaAlO2＋N2↑＋H2O若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N2的体积为________ L。
解析：(1)NaNO2中N元素的化合价降低，作氧化剂。
(2)根据上述反应，NaNO2在酸性溶液中，能将I－氧化成I2，I2遇淀粉变蓝色，故必须选用的物质有①②⑤。
