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2018年高考理综(化学)模拟试卷(一)(时间：50分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 Si－28 S－32 Fe－56 Cu－64第Ⅰ卷一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
)1．在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域，化学发挥着积极作用。
下列做法与此理念相违背的是( )。
A．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期B．“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率C．加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机D．“APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空，说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的2．下列说法正确的是( )。
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5 mol H2所占体积为11.2 L③2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N A④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A．④⑥ B．①③⑤ C．③④⑥ D．①④⑥3．刺囊酸具有滋肝补血、凉血止血功能，其结构如右图所示。
下列关于刺囊酸的说法不正确．．．的是( )。
A．和氧气催化氧化后产物中含有醛基B．能和NaHCO3溶液反应生成CO2C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生取代、氧化、加成等反应4．短周期元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大。
X与W位于同一主族，Y、Z形成的氧化物是常见的耐火材料，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。
下列说法正确的是( )。
惠州市达标名校2018年高考一月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．20 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋数为2N AC．标准状况下，22.4 L水中含有的共价键数为2N AD．50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A2．KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。
利用“KClO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应：①11KClO3+6I2+3H2O == 6KH(IO3)2 +3Cl2↑+5KCl②KH(IO3)2+KOH==2KIO3+H2O下列说法正确的是（）A．化合物KH(IO3)2中含有共价键、离子键和氢键等化学键B．反应①中每转移4mol电子生成2.24LCl2C．向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝D．可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素3．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A．NaCl(aq)NaHCO3(s) Na2CO3(s)B．CuCl2 Cu(OH)2CuC．Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s)D．MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)4．下列说法正确的是①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③B．③C．②③④D．③⑤5．下列说法中，正确的是A．CO2的摩尔质量为44 gB．1 mol N2的质量是14 gD．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L6．下图所示为某种胃药的核心合成反应部分过程：下列说法正确的是（）A．甲中的两个键的活性相同B．乙所有原子在同一平面上C．丙的分子式D．该反应生成丙的原子利用率小于100％7．下列物质中，不属于合金的是A．水银B．硬铝C．青铜D．碳素钢8．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是（）A．粗盐的提纯B．制备乙酸乙酯C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．配制0.1mol·L-1的盐酸溶液9．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1mol H2O2完全分解产生O2时，转移的电子数为2 N AB．0. lmol 环氧乙烷（）中含有的共价键数为0. 3 N AC．常温下，1L pH= l 的草酸（H2C2O4）溶液中H+的数目为0. 1N AD．1mol淀粉水解后产生的葡萄糖分子数目为N A10．人类的生产、生活与化学息息相关，下列说法不正确的是()A．将铝制品置于电解液中作为阳极，用电化学氧化的方法，可以在铝制品表面生成坚硬的氧化膜。
“七角度”突破N A命题角度1 22.4L·mol－1适用条件的分析1．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( )A．22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18N A(2018·全国卷Ⅰ，10B)B．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4N A(2016·全国卷Ⅰ，8D)C．2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子(2017·全国卷Ⅲ，10C) D．标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子(2014·广东理综，10D)命题角度2 一定量的物质中微粒数目的分析2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A(2017·全国卷Ⅱ，17C)B．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A(2016·全国卷Ⅰ，8A)C．92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N A(2018·全国卷Ⅰ，10C)D．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A(2013·新课标全国卷Ⅱ，9D)命题角度3 和物质所处状态无关的量的分析3．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A．常温常压下，8gO2含有4N A个电子(2013·广东理综，9A)B．常温下，4gCH4含有N A个C—H共价键(2012·广东理综，11A)C．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3N A(2012·江苏，8B)D．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4N A(2018·全国卷Ⅱ，11A)命题角度4 一定量的物质中共价键(或共用电子对)数目的分析4．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P—Cl键(2017·全国卷Ⅲ，10D) B．60g丙醇中存在的共价键总数为10N A(2015·全国卷Ⅱ，10A)C．1mol乙烷与1mol乙烯中，化学键数相同(2018·全国卷Ⅲ，8D)D．C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，所含的碳氢键数目为aN A/7(2013·上海，15B)命题角度5 反应中电子转移数目的分析5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )A．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A(2016·全国卷Ⅰ，8C)B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N A(2017·全国卷Ⅱ，8B)C ．过氧化钠和水反应时，生成0.1mol 氧气转移电子数为0.2N A (2015·全国卷Ⅰ，8C)D ．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N A(2014·四川理综，7C)命题角度6 特殊反应或隐含反应中N A 的分析6．N A 表示阿伏加德罗常数的值。
衡中作业(三十九)1.钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一。
其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。
(1)A、B、C、D 4种微粒,其中氧原子是________(填代号)。
(2)若A、B、C的原子坐标分别为A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),则D的原子坐标为D(0.19a,________,________)；钛氧键的键长d＝________(用代数式表示)。
【试题解析】：(1)根据均摊原则,晶胞中共有原子8×18＋4×12＋3＝6,晶胞中相同位置的原子相同,根据钛氧原子比是1∶2分析；(2)根据晶胞结构分析D原子坐标；根据图示,d2＝2×(0.31a)2,则d＝0.31×2a。
【试题参考答案】：(1)BD(2)0.81a0.5c0.31×2a2.(1)钠、钾、铬、钼、钨等金属晶体的晶胞属于体心立方,则该晶胞中属于1个体心立方晶胞的金属原子数目是__________________。
氯化铯晶体的晶胞如图1,则Cs＋位于该晶胞的________,而Cl－位于该晶胞的________,Cs＋的配位数是__________________。
(2)铜的氢化物的晶体结构如图2所示,写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式：______________________________________________。
(3)图3为F－与Mg2＋、K＋形成的某种离子晶体的晶胞,其中“○”表示的离子是________(填离子符号)。
(4)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图4所示),已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体NaCl KCl CaO晶格能/kJ·mol－1786 715 3401则这4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是__________________。
限时训练[选题细目表]一、选择题（本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意）1．下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是( )A．OH－的摩尔质量是17 g·mol－1B．CO2的摩尔质量是44 gC．铁原子的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量D．一个钠原子的质量约等于错误!答案：A2．(2016·泉州一模）某气体的摩尔质量为M g·mol－1，N A表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。
则错误!表示的是( )A．V L该气体的质量（以g为单位)B．1 L该气体的密度C．1 mol该气体的体积(以L为单位)D．1 L该气体中所含的分子数解析：错误!是该气体的物质的量,与M相乘是该气体的质量，质量除以V(体积)得气体的密度.答案:B3．(2016·周口模拟）下列叙述不正确的是( )A．CO2的摩尔质量是44 g·mol－1，表示1 mol CO2的质量为44 gB．H2SO4溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1，表示1 L溶液中含有1 mol H2SO4C．气体摩尔体积V m≈22。
4 L·mol－1，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 LD．阿伏加德罗常数N A≈6。
02×1023 mol－1,表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023解析：在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22。
4 L,故C错误。
答案：C4．(2017·洛阳调研）工业上将氨气和空气的混合气体通过铂—铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(N A）可表示为（)A.11.2n5V B.5V11。
2nC.错误!D。
错误!解析：根据反应4NH3＋5O2错误!4NO＋6H2O，当有标准状况下V L NH3完全反应时，NH3的物质的量为错误!mol，转移电子的物质的量为错误!mol,已知在此反应中转移电子数为n，则n＝错误!×N A，所以，N A＝错误!。
2019年高考第化学一轮复习同步训练（含答案）化学是自然科学的一种，以下是2019年高考第化学一轮复习同步训练，请考生刚好练习。
一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.(2019成都模拟)下列说法正确的是 ()①试验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸,并且放入少量的铁粉②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中③向溶液中滴入氯化钡溶液,再加稀硝酸能检验溶液中是否含有S④用丁达尔效应可以区分食盐水和淀粉溶液⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾,铝作还原剂A.②④⑤B.①②⑤C.①②④D.②③④2.化学试验中常将某些溶液或试剂进行酸化或碱化。
下列处理中正确的是A.检验KClO3中的氯元素,可加入AgNO3和稀硝酸B.为提高KMnO4溶液的氧化实力,用浓盐酸将KMnO4溶液酸化C.检验蔗糖在稀硫酸中水解产生的葡萄糖,应先用NaOH溶液碱化后才能进一步检验D.检验溶液中是否含有S时,先加氯化钡溶液,再加稀盐酸酸化3.(2019太原模拟)下列试验可行的是 ()A.加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D.用乙醇从碘水中萃取碘4.如图表示从固体混合物中分别X的两种方案,请依据方案1和方案2指出下列说法合理的是 ()方案1方案2A.可以选用方案1分别碳酸氢钠中含有的氯化铵B.方案1中残留物应当具有的性质是受热易挥发C.方案2中加入的试剂确定能够与除X外的物质发生化学反应D.方案2中加入NaOH溶液可以分别出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O35.某同学想用试验证明高锰酸钾的紫红色是Mn的颜色,而不是K+的颜色,他设计了以下试验方案。
请你推断下列方案与本试验目的无关的是 ()A.视察氯化钾溶液没有颜色,表明溶液中的K+无色B.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后未见明显变更,表明锌与K+不反应C.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉、振荡、静置后紫红色褪去,表明Mn为紫红色D.将高锰酸钾晶体加热分解,所得的固体质量减轻6.大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
物质的量 气体摩尔体积(附参考答案)基础热身1．判断正误。
(1)物质的量就是物质的质量( )(2)摩尔既是物质质量单位，又是物质数量单位( )(3)标准状况下，1 mol 水的体积约为22.4 L( )(4)0.012 kg 12C 所含碳原子数即为阿伏加德罗常数( )(5)SO 2－4的摩尔质量是98 g·mol －1( ) (6)等质量的SO 2和SO 3所含有的氧原子数之比为2∶3( )(7)1 mol Fe 与足量的稀盐酸完全反应，铁所失去的电子总数为3N A ( )(8)1 g O 2和1 g O 3所含有的原子数相同( )(9)标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为N A 个( )(10)1.7 g H 2O 2中含有的电子数为0.9N A ( )(11)标准状况下，22.4 L 由N 2和N 2O 组成的混合气体中含有的氮原子数约为2N A ( )(12)任何状况下，1 mol CO 2与1 mol H 2O 所含分子数和原子总数相等( )(13)质量相等密度不等的N 2和C 2H 4，所含有的分子数相等( )(14)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比( )(15)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的体积之比( ) 能力提升2．[2011·黄冈中学] 2011年8月在中国深圳举行的大学生运动会上，运动会火种在北京居庸关长城北烽火台成功采集。
亚运会火炬 “潮流”采用丙烷作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳，更加低碳、环保、安全。
N A 表示阿伏加德罗常数，下列有关丙烷的叙述正确的是( )A ．11.2 L 丙烷中含有的分子数为0.5N AB ．丙烷的摩尔质量是44 gC ．常温常压下，相同体积的丙烷和二氧化碳的物质的量相等D ．2.2 g 丙烷分子中所含C —H 键的个数为0.5N A3．同温同压下，A 容器中的H 2和B 容器中的NH 3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是( )A ．3∶2B ．1∶3C ．2∶3D ．1∶24．[2011·临沂模拟] 下列说法正确的是( )A ．2.24 L CO 2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B ．1.8 g NH ＋4含有的质子数为6.02×1023C ．30 g 乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共价键数为4×6.02×1023D ．7.8 g Na 2O 2中含有的阴离子数为0.2×6.02×10235．[2011·杭州模拟] 标准状况下，若V L 氢气含有的氢分子数．．．．为N ，则阿伏加德罗常数可表示为( )A.22.4N V mol －1B.VN 22.4mol －1 C.VN 11.2 mol －1 D.11.2N Vmol －1 6．某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm 3，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300 mL 该溶液中氯离子的物质的量为( )A ．0.37 molB ．0.63 molC ．0.74 molD ．1.5 mol7．[2011·东北师大附中] 下列各组混合物中，无论以何种比例组成，只要总质量相等，与足量的盐酸反应产生气体的体积在相同条件下必相等的是()A．NaHCO3和KHCO3B．Na2CO3和K2CO3C．CaCO3和KHCO3D．CaCO3和BaCO38．[2011·乌鲁木齐模拟] 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是() A．标准状况下，N A个SO3分子所占的体积约为22.4 LB．在标准状况下，1 L庚烷(C7H16)完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7N A22.4C．16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.3N AD．7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N A9．[2011·和田二模] 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是() A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小10．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是()A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等11．[2011·宁夏一中] 用N A表示阿伏加德罗常数。
2018年高考化学一轮复习加练半小时第1练-第19练1．(2015·湖南十三校第二次联考)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是() A．标准状况下，22.4 L HF中含HF分子数目为N AB．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2N AC．71 g Na2SO4固体中含钠离子数目为N AD．25 g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为N A2．(2015·赣中南部五校上学期二联)用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是() A．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移4N A个电子B．17.4 g某硫化磷(如图)中含P—S键数目为0.6N AC．每个分子中含8个碳原子的某烃，1 mol烃中含碳碳单键的个数最多为7N AD．标准状况下，22.4 L SO2与O2的混合气体，含有2N A个氧原子3．(2015·遂宁二诊)N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．标况下，2.8 L丙烷中含有的极性共价键数为N AB．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O 中，每生成3 mol I2转移的电子数为6N AC．已知CH3COONH4溶液的pH＝7，则1 L 0.1 mol·L－1的CH3COONH4溶液中，CH3COO－数目为0.1N AD．39 g Na2O2和Al(OH)3的混合物中阴、阳离子的总数为2N A4．(2015·大连20中上学期期末)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．pH＝1的稀硫酸中含有的H＋数目为0.1N AB．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N AC．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AD．80 g NH4NO3晶体中含有NH小于N A个5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子数介于N A～2N A之间B．0.1 mol Cu与足量热的浓硫酸反应生成SO2的体积约为2.24 LC．0.2 mol·L－1 Na2S溶液中含有的S2－数目小于0.2N AD．在反应Zn＋2HNO3＋NH4NO3===N2↑＋3H2O＋Zn(NO3)2中每溶解1 mol Zn，转移的电子数大于2N A6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．常温常压下，17 g羟基中含有的电子数目为10N AB．常温常压下，28 g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的碳原子数目为2N AC．0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为0.15N AD．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A7．(2015·深圳二模)设N A为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是()A．一定条件下3 mol H2和1 mol N2充分反应后，混合气体的分子总数大于2N AB．常温常压下，64 g O2和O3混合气体中含有原子总数为4N AC．1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为2N AD．标准状况下，22.4 L N2含共用电子对数为3N A8．(2015·山东莱州一中高三质检)用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() A．标准状况下，11.2 L O2参加反应转移的电子数一定为2N AB．用双氧水分解制取0.1 mol氧气，转移的电子总数为0.4N AC．0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1N A个胶粒D．28 g N2和CO的混合气体中含有的分子数为N A9．下列叙述中指定粒子数目一定大于N A的是()A．1 mol苯分子中含有双键数B．1 mol CaC2固体中含阴离子总数C．1 L 1 mol·L－1 CH3COOH溶液中所含分子总数D．1 mol Cl2参加化学反应获得的电子数10．(2015·黄冈3月模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．28 g硅晶体中含有2N A个Si—Si键B．18 g重水含有10N A个电子C．常温下，0.05 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋数目小于0.1N AD．用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2N A个电子，则阳极产生22.4 L气体11．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()A．常温常压下，7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8N AB．常温下，16 g O2和O3的混合气体中含有的电子数为8N AC．标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O2混合后所得气体中分子总数为1.5N AD．标准状况下，5.6 g乙烯和丙烯的混合气体中含C—H键的数目为0.8N A12．(2015·吉林三调)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．4.6 g金属钠与足量乙醇反应放出2.24 L氢气B．含有0.4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，生成Cl2分子的数目为0.1N AC．标准状况下，22.4 L氨水含有N A个NH3分子D．常温下，10 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－数目为0.1N A答案解析1．C[标准状况下，HF是液态，不能使用气体摩尔体积求算物质的量，A错误；加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，Cu(OH)2从组成上可看成CuO·H2O，根据“析出什么加入什么”的原则，相当于析出0.1 mol氧化铜和0.1 mol水，共转移电子数为0.4N A，B错误；71 g Na2SO4固体中含钠离子数目为71 g÷142 g·mol－1×2＝1 mol，C正确；25 g质量分数68%的H2O2中含氧原子数目为(25 g×68%÷34 g·mol－1)×2＝1 mol，另外溶剂水也含有氧原子，含氧原子数目大于N A，D错误。
]2．D[每生成1 mol O2，转移2N A个电子，A错误；硫化磷的分子式为P4S7，其物质的量为0.05 mol，含P—S键的数目为0.05 mol×10＝0.5 mol＝0.5N A，B错误；烃成环形成碳碳单键最多，为8N A，C错误；每个SO2、O2分子中均含有2个氧原子，所以1 mol该混合气体中含2N A个氧原子，D正确。
] 3．A[标况下，2.8 L丙烷的物质的量为0.125 mol，分子中含有极性共价键0.125 mol×8＝1 mol，个数为N A，A正确；反应中KIO3中I元素的化合价由＋5价降低为0价，HI中I元素的化合价由－1价升高为0价，生成3 mol I2转移的电子数为5N A，B错误；醋酸根离子和铵根离子水解相互促进，溶液中CH3COO－数小于0.1N A，C错误；39 g Na2O2中阴、阳离子的物质的量为1.5 mol,39 g Al(OH)3中阴、阳离子的物质的量为2 mol，混合物中阴、阳离子的总数小于2N A，D错误。
] 4．B[溶液体积不明确，氢离子的个数无法计算，A错误；Na2O、Na2O2中阳离子与阴离子之比均为2∶1，1 mol 混合物中含2 mol钠离子和1 mol阴离子，即3N A个，B正确；铜只能与浓硫酸反应，当硫酸变稀后反应停止，生成的二氧化硫分子个数小于0.46N A个，C错误；1 mol NH4NO3晶体中含1 mol NH即N A个，D错误。
]5．D[标况下，二氯甲烷为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，A错误；0.1 mol Cu与足量热的浓硫酸反应生成SO2的物质的量为0.1 mol，但由于气体所处的状态不明确，故体积不一定是2.24 L，B错误；没有告知溶液体积，溶液中的S2－数目不能计算，C错误；反应中，Zn和NH4NO3作还原剂，HNO3作氧化剂，该反应转移5 mol电子时溶解1 mol Zn，故当溶解1 mol 锌时转移的电子数大于2N A，D正确。
]6．B[羟基为9电子微粒，17 g羟基含有电子数目为9N A，A错误；C2H4和C3H6最简式相同，都为CH2，28 g混合物中含有2 mol CH2，即含有的碳原子数目为2N A，B正确；NaHSO4(熔融)\s\up7(△(△)Na＋＋HSO，0.05 mol NaHSO4含有的离子数目为0.1N A，C错误；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,0.3 mol NO2与水反应转移的电子数目为0.2N A，D错误。
]7．C[H2与N2的反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，混合气体的分子总数大于2N A，A正确；O2和O3都是由氧原子构成的单质，64 g混合气体中含有原子总数为4N A，B正确；Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，氯元素的化合价分别由0价变为＋1价和－1价，1 mol Cl2与NaOH溶液反应，转移的电子总数为N A，C错误；N2的电子式为N⋮⋮N，标准状况下，22.4 L N2的物质的量为1 mol，含共用电子对数为3N A，D正确。
]8．D[由于产物中氧元素的化合价未确定，反应转移的电子数不一定是2N A，A错误；2H2O2\s\up7(△(△)2H2O＋O2↑，制取0.1 mol O2转移电子数为0.2N A，B错误；氢氧化铝胶粒是许多氢氧化铝微粒的聚集体，0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成胶粒数小于0.1N A，C错误；N2和CO的摩尔质量均为28 g·mol－1，故28 g混合气体的物质的量为1 mol，则含有的分子数为N A个，D正确。
]9．C[苯分子中不存在碳碳双键，A错误；1 mol CaC2固体含有1 mol C，阴离子总数为N A，B 错误；CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子及大量水分子，1 L 1 mol·L－1 CH3COOH溶液中所含分子总数一定大于N A，C正确；1 mol Cl2参加化学反应获得的电子数可能为1 mol，即获得电子数可能为N A，如反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，D错误。
]10．A[28 g硅晶体中含有1 mol Si原子，晶体硅中，每个硅原子与其他4个硅原子形成4个Si—Si 键，1个Si—Si键被两个Si共用，故1 mol单质硅含有2N A个Si—Si键，A正确；18 g重水的物质的量为0.9 mol，含电子数为9N A，B错误；未指明溶液的体积，无法计算Fe3＋数目，C错误；未指明标况，不能使用标况下气体摩尔体积计算阳极生成气体的体积，D错误。
