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第二单元 化学物质及其变化第5讲 物质的组成、性质和分类考纲要求 1.了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。
2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5．了解胶体是一种常见的分散系。
考点一 物质的组成与分类知识归纳1．有关物质组成基本概念及关系 (1)元素与物质的组成①宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由______、________或________构成的。
②元素：具有相同__________________的一类原子的总称。
③元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质： 的纯净物化合物： 的纯净物④元素在物质中的存在形态游离态：元素以________形式存在的状态；化合态：元素以________形式存在的状态。
(2)同素异形体图251(3)混合物和纯净物①________物：由同种单质或化合物组成的物质。
②________物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
2．元素、物质及微粒间的关系3．简单分类法 (1)交叉分类法图253(2)树状分类法图2544．常见无机化合物的分类无机化合物⎩⎪⎨⎪⎧氢化物： 等氧化物⎩⎪⎨⎪⎧不成盐氧化物： 等成盐氧化物⎩⎪⎨⎪⎧碱性氧化物： 等酸性氧化物： 等两性氧化物： 等过氧化物： 等无机化合物⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧酸⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧按电离出的H ＋数⎩⎪⎨⎪⎧一元酸： 等二元酸：等三元酸： 等按酸根是否含氧⎩⎪⎨⎪⎧无氧酸： 等含氧酸： 等按酸性强弱⎩⎪⎨⎪⎧强酸： 等弱酸： 等按有无挥发性⎩⎪⎨⎪⎧挥发性酸： 等难挥发性酸： 等碱⎩⎪⎨⎪⎧按水溶性⎩⎪⎨⎪⎧可溶性碱： 等难溶性碱： 等按碱性强弱⎩⎪⎨⎪⎧强碱： 等弱碱： 等盐⎩⎪⎨⎪⎧正盐： 等酸式盐： 等碱式盐： 等复盐： 等5．分散系的分类(1)按照分散质粒子直径大小分类。
专题课时6有机合成与推断1．(2015·广东理综，30）有机锌试剂(R－ZnBr）与酰氯（)偶联可用于制备药物Ⅱ：(1)化合物Ⅰ的分子式为________________.(2）有关化合物Ⅱ，下列说法正确的是________(双选)。
A．可以发生水解反应B．可与新制Cu(OH)2共热生成红色沉淀C．可与FeCl3溶液反应显紫色D．可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应(3）化合物Ⅲ含3个碳原子，且可发生加聚反应。
按照途径1合成路线的表示方式，完成途经2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路线：_________________________________（标明反应试剂，忽略反应条件)。
(4）化合物Ⅴ的核磁共振氢谱中峰的组数为________,以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物的羧酸类同分异构体共有________种（不考虑手性异构)。
(5）化合物Ⅵ和Ⅶ反应可直接得到Ⅱ，则化合物Ⅶ的结构简式为________________.解析（1）根据化合物Ⅰ的结构简式即可得出其分子式为C12H9Br。
（2)结合流程图中化合物Ⅱ的结构简式可知,化合物Ⅱ的分子中含有酯基，能发生水解反应,A项正确；化合物Ⅱ的分子中不含醛基，不能与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀，B项错误；化合物Ⅱ的分子中不含有酚羟基,与FeCl3溶液反应不显紫色,C项错误;化合物Ⅱ的分子中含有苯环，可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液发生苯环上的取代反应，D项正确。
(3)化合物Ⅲ含有3个碳原子且可发生加聚反应,说明化合物Ⅲ含有碳碳双键，结合化合物Ⅵ的结构简式及化合物V 生成化合物Ⅵ的反应条件可知，化合物V为BrCH2CH2COOCH2CH3，故化合物Ⅲ为含3个碳原子且含有碳碳双键的CH2===CHCOOH,化合物Ⅳ为BrCH2CH2COOH，故由化合物Ⅲ合成化合物Ⅴ的合成路线为CH2===CHCOOH 错误!BrCH2CH2COOH错误!BrCH2CH2COOCH2CH3；（4)根据化合物V的结构简式和对称性，可知其分子中等效氢原子有4种，故核磁共振氢谱中峰的组数为4；以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物为CH3CH2COOCH2CH3，其中属于羧酸类同分异构体为C4H9-COOH，丁基有4种同分异构体，故C4H9-COOH共有4种羧酸类同分异构体。
第24讲 电解池 金属腐蚀与防护考纲要求 1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
考点一 电解原理 知识归纳1．电解原理(1)概念：电解池是把________转化为________的装置。
(2)电解池的构成条件 ①有外接电源；②有与电解质溶液相连的两个________； ③形成________回路。
(3)电解池中电子和离子的移动①电子：从电源________流出后，流向电解池________；从电解池的________流向电源的正极。
②离子：阳离子移向电解池的________，阴离子移向电解池的________。
(4)电解池工作原理(以电解CuCl 2溶液为例)：总反应方程式：_______________________________________________________________。
2．分析电解过程的思维程序(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。
(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子，并分成阴、阳离子两组(不要忘记水溶液中的H ＋和OH －)。
(3)然后排出阴极、阳极离子的放电顺序阴极阳离子的放电顺序：Ag ＋>Fe 3＋>Cu 2＋>H ＋(酸)>Fe 2＋>Zn 2＋>H ＋(水)>Al 3＋>Mg 2＋>Na ＋>Ca 2＋>K ＋。
阳极阴离子的放电顺序：活泼电极>S 2－>I －>Br －>Cl －>OH －>含氧酸根离子。
(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。
电极产物—⎪⎪⎪—阳极—⎪⎪⎪—活性金属电极：电极材料失电子，生成相应的金属阳离子—惰性电极：溶液中的阴离子失电子，生成相应的单质或高价化合物——阴极：溶液中的阳离子得电子，生成相应的单质或低价化合物(5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。
第1讲 化学实验常用仪器及基本操作考纲要求1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2．掌握化学实验的基本操作。
3．能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
考点一 常用化学仪器的识别与使用知识归纳1．可加热仪器 直接加热仪器—⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪——⎪⎪⎪――→用途少量物质的反应容器、收集少量气体等――→使用方法⎪⎪⎪→加热时液体不超过其容积的1/3→加热固体时试管口应 ——⎪⎪⎪⎪――→用途溶液浓缩或蒸发――→使用方法取放时要使用坩埚钳，加热后要放在 上冷却——⎪⎪⎪⎪――→用途用于固体物质的高温灼烧――→使用方法移动时要用坩埚钳夹取，加热后放在石棉网上冷却 垫石棉网加热仪器—⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪——⎪⎪⎪――→用途反应容器或 ――→使用方法液体应为其容积的13～23——⎪⎪⎪⎪――→用途接受器、反应容器或中和滴定容器――→使用方法中和滴定时，可以防止在振荡时反应液的溅出，加热后要放在石棉网上冷却——⎪⎪⎪⎪――→用途反应容器、溶解容器、接收容器――→使用方法溶解固体时要用 搅拌2．常用计量仪器仪器及名称主要用途使用注意事项量筒________________________________________________________________________________________________________________________________________________，精确度：________①无“0”刻度；②不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释和溶解物质；③选取量筒的原则是“大而近”，例如量取5.6 mL NaOH溶液应选取10 mL量筒，而不能选50 mL量筒________ 用于配制一定物质的量浓度的溶液①用前检查是否________________________________________________________________________；②准确读数：视线与________________相平酸式滴定管碱式滴定管用于中和滴定，准确量取液体的体积①0刻度在上方；②使用前检查是否漏水；③读数时，视线与凹液面最低处相平；④要用待装液润洗；⑤酸式滴定管不能取用碱性溶液；碱式滴定管不能取用酸性、氧化性溶液________ ①分馏时测量馏分的沸点；②测量反应液温度；③测量水浴温度①测量反应混合物的温度时，应将温度计插入________，温度计的水银球不能接触容器内壁，如测定物质的溶解度、实验室中制乙烯及中和热的测定；②测量蒸气的温度时，水银球应在液面以上；蒸馏时，水银球应略低于蒸馏烧瓶________仪器及名称主要用途使用注意事项托盘天平称量固体物质质量①用前调零；②药品不能____________________；③左物右码，先大后小；④读数至小数点后1位3.分离提纯仪器仪器及名称主要用途使用注意事项用作过滤或向小口容器中注入液体或用于装配反应器①过滤时应注意“一贴二低三靠”②②装配反应器时应将下管末端插入液面以下，防止气体逸出常用来向反应器中添加液体及装配反应器；梨形漏斗常用于分液1.使用前活塞________②分液时下层液体从______放出，上层液体从______________蒸馏或分馏①加热时要垫石棉网②加热时液体的量不超过其容积的2/3③加沸石，可防________蒸发或浓缩溶液可直接加热，加热液体不超过其容积的2/3，快蒸干时停止加热用固体试剂除气体中的杂质气流方向____________ 用于蒸馏、分馏、冷凝蒸气冷却水的流向________除去气体中的杂质①一般选择与杂质气体反应的试剂作吸收液②装入液体量不宜超过容积的2/3③气体的流向为_______4.其他仪器仪器名称用途及注意事项表面皿用途：①作烧杯、蒸发皿等容器的盖子；②pH试纸等试纸的变色实验。
第1章 认识化学科学第1节 研究物质性质的基本方法(Na)1．物理性质从原子结构认识钠的化学性质：Na――→Cl 2、O 2、H 2O 等Na＋。
(1)主要化学性质：钠⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧与非金属单质反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2⎩⎨⎧ 常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl与水反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑与盐溶液如CuSO 4溶液反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，2NaOH ＋CuSO 4===Na 2SO 4＋2↓(2)钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释：3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为 2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在煤油中。
4．钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属。
金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
[说明]工业上在850 ℃，钠与熔融状态的KCl 反应可以制取金属钾：Na(l)＋KCl(l)=====850 ℃NaCl(l)＋K(g)，反应发生是因为在反应温度下，体系中只有钾是气体，能从体系中逸出，利于反应正向进行，即在反应温度下，为熵增反应，该反应不能说明金属钠的还原性强于金属钾。
5．焰色反应(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。
属于元素的物理性质。
(2)操作步骤：铂丝――→酒精灯灼烧无色――→蘸取待测物――→酒精灯灼烧观察火焰颜色――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色。
(3)常见元素焰色反应的颜色：钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃)；铜元素：绿色。
问题1 钠与水、醇、酸的反应将钠投入到下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的顺序是____________________。
专题课时5 环境保护与绿色化学1．（2015·云南名校统考）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是（)A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH＝5.6形成酸雨解析本题考查了生产、生活中的化学知识，意在考查考生运用所学知识解释生产、生活中有关问题的能力.向煤中加入适量石灰石，可使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO4，B项错误;制造光导纤维的材料是二氧化硅，而不是单质硅，C项错误；CO2不是形成酸雨的物质,酸雨的pH＜5。
6，D错误.答案 A2．下列关于“化学与健康"的说法不正确的是（)A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C．“血液透析”利用了胶体的性质D．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病解析铬是重金属，铬含量超标的药用胶囊是有毒的,故A正确;有些维生素是脂溶性的，油脂能促进其吸收，故B正确；血液透析是指血液中的一些废物通过半渗透血液透析膜除去,血液透析是一种较安全、易行、应用广泛的血液净化方法之一,故C正确；光化学烟雾是大气中的氮氧化合物与碳氢化合物经过紫外线照射发生反应形成的,光化学烟雾的成分非常复杂,具有强氧化性，刺激人的眼睛和呼吸道黏膜，伤害植物叶子，加速橡胶老化，并使大气能见度降低，故D错.答案 D3．(2015·南昌模拟)随着社会的发展，人们日益重视环境问题,下列说法正确的是（) A．用铜与浓硝酸、稀硝酸反应制备Cu（NO3）2，后者产生的污染少,符合绿色化学要求B．将废旧电池深埋可防止重金属污染C．采用催化转换技术可将汽车尾气中的NO x和CO转化为无毒气体D．营养元素氮、磷的化合物大量进入水中，有利于水中动植物的生长解析铜与稀硝酸反应仍然产生有害物质，不符合绿色化学要求，A错误；深埋后的重金属渗透到地下水中,造成水及土壤污染，B错误;NO x和CO之间反应生成N2、CO2，C正确；水中氮、磷化合物浓度过大会导致水中植物疯长，造成水中缺氧，导致水生动物死亡，D 错误。
江西省南昌市2015-2016学年度第一学期期末试卷（江西师大附中使用）高三理科数学分析一、整体解读试卷紧扣教材和考试说明，从考生熟悉的基础知识入手，多角度、多层次地考查了学生的数学理性思维能力及对数学本质的理解能力，立足基础，先易后难，难易适中，强调应用，不偏不怪，达到了“考基础、考能力、考素质”的目标。
试卷所涉及的知识内容都在考试大纲的范围内，几乎覆盖了高中所学知识的全部重要内容，体现了“重点知识重点考查”的原则。
1．回归教材，注重基础试卷遵循了考查基础知识为主体的原则，尤其是考试说明中的大部分知识点均有涉及，其中应用题与抗战胜利70周年为背景，把爱国主义教育渗透到试题当中，使学生感受到了数学的育才价值，所有这些题目的设计都回归教材和中学教学实际，操作性强。
2．适当设置题目难度与区分度选择题第12题和填空题第16题以及解答题的第21题，都是综合性问题，难度较大，学生不仅要有较强的分析问题和解决问题的能力，以及扎实深厚的数学基本功，而且还要掌握必须的数学思想与方法，否则在有限的时间内，很难完成。
3．布局合理，考查全面，着重数学方法和数学思想的考察在选择题，填空题，解答题和三选一问题中，试卷均对高中数学中的重点内容进行了反复考查。
包括函数，三角函数，数列、立体几何、概率统计、解析几何、导数等几大版块问题。
这些问题都是以知识为载体，立意于能力，让数学思想方法和数学思维方式贯穿于整个试题的解答过程之中。
二、亮点试题分析1．【试卷原题】11.已知,,A B C 是单位圆上互不相同的三点，且满足AB AC →→=，则AB AC →→⋅的最小值为（ ）A ．14-B ．12-C ．34-D ．1-【考查方向】本题主要考查了平面向量的线性运算及向量的数量积等知识，是向量与三角的典型综合题。
解法较多，属于较难题，得分率较低。
【易错点】1．不能正确用OA ，OB ，OC 表示其它向量。
2．找不出OB 与OA 的夹角和OB 与OC 的夹角的倍数关系。
【解题思路】1．把向量用OA ，OB ，OC 表示出来。
2．把求最值问题转化为三角函数的最值求解。
【解析】设单位圆的圆心为O ，由AB AC →→=得，22()()OB OA OC OA -=-，因为1OA OB OC ===，所以有，OB OA OC OA ⋅=⋅则()()AB AC OB OA OC OA ⋅=-⋅-2OB OC OB OA OA OC OA =⋅-⋅-⋅+ 21OB OC OB OA =⋅-⋅+设OB 与OA 的夹角为α，则OB 与OC 的夹角为2α所以，cos 22cos 1AB AC αα⋅=-+2112(cos )22α=--即，AB AC ⋅的最小值为12-，故选B 。
【举一反三】【相似较难试题】【2015高考天津，理14】在等腰梯形ABCD 中,已知//,2,1,60AB DC AB BC ABC ==∠= ,动点E 和F 分别在线段BC 和DC 上,且,1,,9BE BC DF DC λλ==则AE AF ⋅的最小值为 .【试题分析】本题主要考查向量的几何运算、向量的数量积与基本不等式.运用向量的几何运算求,AE AF ，体现了数形结合的基本思想，再运用向量数量积的定义计算AE AF ⋅，体现了数学定义的运用，再利用基本不等式求最小值，体现了数学知识的综合应用能力.是思维能力与计算能力的综合体现. 【答案】2918【解析】因为1,9DF DC λ=12DC AB =，119199918CF DF DC DC DC DC AB λλλλλ--=-=-==， AE AB BE AB BC λ=+=+，19191818AF AB BC CF AB BC AB AB BC λλλλ-+=++=++=+，()221919191181818AE AF AB BC AB BC AB BC AB BCλλλλλλλλλ+++⎛⎫⎛⎫⋅=+⋅+=+++⋅⋅ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭19199421cos1201818λλλλ++=⨯++⨯⨯⨯︒2117172992181818λλ=++≥+= 当且仅当2192λλ=即23λ=时AE AF ⋅的最小值为2918. 2．【试卷原题】20. （本小题满分12分）已知抛物线C 的焦点()1,0F ，其准线与x 轴的交点为K ，过点K 的直线l 与C 交于,A B 两点，点A 关于x 轴的对称点为D ． （Ⅰ）证明：点F 在直线BD 上； （Ⅱ）设89FA FB →→⋅=，求BDK ∆内切圆M 的方程. 【考查方向】本题主要考查抛物线的标准方程和性质，直线与抛物线的位置关系，圆的标准方程，韦达定理，点到直线距离公式等知识，考查了解析几何设而不求和化归与转化的数学思想方法，是直线与圆锥曲线的综合问题，属于较难题。
【易错点】1．设直线l 的方程为(1)y m x =+，致使解法不严密。
2．不能正确运用韦达定理，设而不求，使得运算繁琐，最后得不到正确答案。
【解题思路】1．设出点的坐标，列出方程。
2．利用韦达定理，设而不求，简化运算过程。
3．根据圆的性质，巧用点到直线的距离公式求解。
【解析】（Ⅰ）由题可知()1,0K -，抛物线的方程为24y x =则可设直线l 的方程为1x my =-，()()()112211,,,,,A x y B x y D x y -，故214x my y x =-⎧⎨=⎩整理得2440y my -+=，故121244y y m y y +=⎧⎨=⎩则直线BD 的方程为()212221y y y y x x x x +-=--即2222144y y y x y y ⎛⎫-=- ⎪-⎝⎭令0y =，得1214y yx ==，所以()1,0F 在直线BD 上.（Ⅱ）由（Ⅰ）可知121244y y m y y +=⎧⎨=⎩，所以()()212121142x x my my m +=-+-=-，()()1211111x x my my =--= 又()111,FA x y →=-，()221,FB x y →=-故()()()21212121211584FA FB x x y y x x x x m →→⋅=--+=-++=-，则28484,93m m -=∴=±，故直线l 的方程为3430x y ++=或3430x y -+=213y y -===±，故直线BD 的方程330x -=或330x -=，又KF 为BKD ∠的平分线，故可设圆心()(),011M t t -<<，(),0M t 到直线l 及BD 的距离分别为3131,54t t +--------------10分 由313154t t +-=得19t =或9t =（舍去）.故圆M 的半径为31253t r +== 所以圆M 的方程为221499x y ⎛⎫-+= ⎪⎝⎭【举一反三】【相似较难试题】【2014高考全国，22】 已知抛物线C ：y 2＝2px(p>0)的焦点为F ，直线y ＝4与y 轴的交点为P ，与C 的交点为Q ，且|QF|＝54|PQ|.（1）求C 的方程；（2）过F 的直线l 与C 相交于A ，B 两点，若AB 的垂直平分线l′与C 相交于M ，N 两点，且A ，M ，B ，N 四点在同一圆上，求l 的方程．【试题分析】本题主要考查求抛物线的标准方程,直线和圆锥曲线的位置关系的应用,韦达定理,弦长公式的应用,解法及所涉及的知识和上题基本相同. 【答案】（1）y 2＝4x. （2）x －y －1＝0或x ＋y －1＝0. 【解析】（1）设Q(x 0，4)，代入y 2＝2px ，得x 0＝8p，所以|PQ|＝8p ，|QF|＝p 2＋x 0＝p 2＋8p.由题设得p 2＋8p ＝54×8p ，解得p ＝－2(舍去)或p ＝2，所以C 的方程为y 2＝4x.（2）依题意知l 与坐标轴不垂直，故可设l 的方程为x ＝my ＋1(m≠0)． 代入y 2＝4x ，得y 2－4my －4＝0. 设A(x 1，y 1)，B(x 2，y 2)， 则y 1＋y 2＝4m ，y 1y 2＝－4.故线段的AB 的中点为D(2m 2＋1，2m)， |AB|＝m 2＋1|y 1－y 2|＝4(m 2＋1)．又直线l ′的斜率为－m ，所以l ′的方程为x ＝－1m y ＋2m 2＋3.将上式代入y 2＝4x ，并整理得y 2＋4m y －4(2m 2＋3)＝0.设M(x 3，y 3)，N(x 4，y 4)，则y 3＋y 4＝－4m，y 3y 4＝－4(2m 2＋3)．故线段MN 的中点为E ⎝ ⎛⎭⎪⎫2m2＋2m 2＋3，－2m ，|MN|＝1＋1m 2|y 3－y 4|＝4（m 2＋1）2m 2＋1m 2.由于线段MN 垂直平分线段AB ，故A ，M ，B ，N 四点在同一圆上等价于|AE|＝|BE|＝12|MN|，从而14|AB|2＋|DE|2＝14|MN|2，即 4(m 2＋1)2＋⎝ ⎛⎭⎪⎫2m ＋2m 2＋⎝ ⎛⎭⎪⎫2m 2＋22＝4（m 2＋1）2（2m 2＋1）m 4，化简得m 2－1＝0，解得m ＝1或m ＝－1， 故所求直线l 的方程为x －y －1＝0或x ＋y －1＝0.三、考卷比较本试卷新课标全国卷Ⅰ相比较，基本相似，具体表现在以下方面： 1. 对学生的考查要求上完全一致。
即在考查基础知识的同时，注重考查能力的原则，确立以能力立意命题的指导思想，将知识、能力和素质融为一体，全面检测考生的数学素养，既考查了考生对中学数学的基础知识、基本技能的掌握程度，又考查了对数学思想方法和数学本质的理解水平，符合考试大纲所提倡的“高考应有较高的信度、效度、必要的区分度和适当的难度”的原则． 2. 试题结构形式大体相同，即选择题12个，每题5分，填空题4 个，每题5分，解答题8个（必做题5个），其中第22，23，24题是三选一题。
题型分值完全一样。
选择题、填空题考查了复数、三角函数、简易逻辑、概率、解析几何、向量、框图、二项式定理、线性规划等知识点，大部分属于常规题型，是学生在平时训练中常见的类型．解答题中仍涵盖了数列，三角函数，立体何，解析几何，导数等重点内容。
3. 在考查范围上略有不同，如本试卷第3题，是一个积分题，尽管简单，但全国卷已经不考查了。
四、本考试卷考点分析表（考点/知识点，难易程度、分值、解题方式、易错点、是否区分度题）。
