四川省成都石室中学2020届高考化学第三次适应性考试试题

成都石室中学高2020届下期5月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 I-1271.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. 厨余垃圾可用于制备沼气B. 广泛使用乙醇汽油，能够减少原油的用量，但不能降低尾气中CO的排放量和改善大气环境C. 放置较久的红薯比新挖出土的甜，可能与葡萄糖的水解有关D. 火力发电的能量转化过程有化学能→热能→机械能→电能，且电能属于一次能源【答案】A【解析】【详解】A．厨余垃圾多有机物，可用于制备沼气，故A正确；B．乙醇汽油是在汽油中加入一定比例的乙醇，其氧含量比普通汽油高，使汽油燃烧更充分，广泛使用乙醇汽油，不仅能够减少原油的用量，还能降低汽车尾气中CO的排放量，改善大气环境，故B错误；C．葡萄糖属于单糖，葡萄糖不能水解，应与红薯中淀粉水解生成葡萄糖有关，故C错误；D．火力发电中存在的能量转化过程有燃料化学能→热能→机械能→电能，但电能属于二次能源，故D错误；答案选A。

2.氨是制造化肥的重要原料，如图为工业合成氨的流程图。

下列有关说法错误．．的是A. 工业上制氮气一般用分离液态空气法B. 步骤②、③、④、⑤均有利于提高反应物的平衡转化率C. 步骤①中“净化”N2、H2混合气体可以防止催化剂中毒D. 步骤③中温度选择500℃，主要是考虑催化剂的活性【答案】B【解析】【详解】A．由于空气中最主要的两种气体是氮气和氧气，利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低，先将空气加压降温变成液态，然后再加热，由于液氮的沸点（-196摄氏度）比氧气的沸点（-183摄氏度）低，氮气首先从液态空气中蒸发出来，留下的就是液态氧气，工业上制氮气一般用分离液态空气法，故A正确；B．步骤③中催化剂不改变化学平衡，反应物的平衡转化率不变，又合成氨的反应为放热反应，升温平衡逆向移动，反应物的平衡转化率减小，故B错误；C．为防止催化剂中毒，反应前的氮气和氢气混合气体需要除杂净化，故C正确；D．步骤③中温度选择500℃，主要是考虑催化剂的活性，故D正确；答案选B。

四川省成都市石室中学(北湖校区)2020-2021学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示。

c元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍。

下列说法中，错误的是A．原子半径：c＞bB．气态氢化物的稳定性：b＞dks5uC．高温下，a单质可与c的氧化物发生置换反应ks5uD．b的最高价氧化物对应的水化物中既含共价键又含离子键参考答案：D略2. 心酮胺是治疗冠心病的药物。

它具有如下结构简式：下列关于心酮胺的描述，错误的是（）A. 可以在催化剂作用下和溴反应B. 可以在碱性条件下发生水解反应C. 可以和氢溴酸反应D. 可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应参考答案：B略3. 将磁性氧化铁加入稀HNO3中可发生反应：下列判断合理的是A．Fe（NO3）x中的x为2B．反应中每还原0.4 mol氧化剂，转移1.2 mol电子C．稀HNO3在反应中只表现氧化性D．磁性氧化铁中的所有铁全部被氧化参考答案：B略4.参考答案：B5. 下列除去杂质的实验方法正确的是A.除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热B.制取Al2(SO4)3晶体：将Al2(SO4)3溶液直接蒸干。

C.除去乙烷中混有的少量乙烯：在一定条件下加入适量氢气充分反应D.除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠：加入AgNO3溶液后过滤参考答案：B略6. 如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水分物能发生反应生成盐②等物质的量浓度的X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的pH ：X＞Y＞Z③Z的单质常温下的是液体，一定条件下可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素A．只有③ B．只有①④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤参考答案：D略7. 引起下列环境污染的原因不正确的是A．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B．装饰材料中的甲醛、苯及氡等会造成居室污染C．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧参考答案：C略8. 某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。

2020年四川省成都市高考化学三诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是()A. 开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源可以减少霾的产生B. 硅胶可用作商品包装袋内的干燥剂，也可以用作催化剂的载体C. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D. 燃烧法可以鉴别羊毛和棉线2.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 常温下，1L0.1mol·L−1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，则溶液含醋酸根离子数为0.1N AB. 6g SiO2晶体中含有Si−O键的数目为0.2N AC. 1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为N AD. 某温度下，pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01N A3.下列说法正确的是()A. 乙烯可用于制取乙醇，属于水解反应B. 为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤C. 乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应D. 的单体是：CH3−C≡C−CH3和CH2=CH−CN4.下表实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是()操作和现象结论A向氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生氯水中已无Cl2B将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去SO2具有漂白性C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量铁粉，没有红色固体析出氧化性：Fe3+>Cu2+D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中含有SO42−A. AB. BC. CD. D5.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。

现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(以含CH3COO−的溶液为例)。

下列说法错误的是()A. 负极反应为CH3COO−+2H2O−8e−=2CO2↑+7H+B. 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜C. 当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5gD. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：16.已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是()L M Q R T原子半径0.1600.1430.1040.1110.066主要化合价+2+3+6、−2+2−2A. L和Q形成的化合物含极性共价键B. L、R的单质与盐酸反应速率：R>LC. T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体D. M的单质易与T的单质反应7.室温下，0.1mol·L−1的HA溶液中c(H+)/c(OH−)=1010，下列有关说法中正确的是()A. 溶液的pH=4B. 加蒸馏水稀释后，c(HA)/c(A−)减小C. 向体积和pH均相等的HA溶液与盐酸中加入足量锌，盐酸中产生的气体多D. 在NaA溶液中存在浓度关系：c(H+)>c(OH−)二、实验题（本大题共1小题，共13.0分）8.实验室用如图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4.已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2．(1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为.将制备的Cl2通过装置B可除去(填化学式)．(2)Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3.在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是．(3)制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为．(4)提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol⋅L−1KOH溶液中，(实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)．三、简答题（本大题共4小题，共53.0分）9.用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如图：已知：MnO2是一种两性氧化物；25℃时相关物质的K sp见下表。

四川省成都市2020届高三化学第三次诊断性检测试题本试卷分选择题和非选择题两部分。

第I卷（选择题）1至5页，第II卷（非选择题）6至14页，共14页；满分300分，考试时间150分钟。

注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

5.考试结束后，只将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40Ti-48 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题）一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 在生活、生产、实验中处处有化学。

下列说法正确的是A.医疗上用95%的乙醇溶液杀菌消毒B.用灼烧的方法可区别蚕丝和人造纤维C.工业上主要采用纯碱进行燃煤脱硫D.氟化铵饱和溶液可用玻璃试剂瓶储存8. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法一定正确的是A.0.5 mol NO与0.5 mol O2充分反应后分子数少于0.75 N AB.5.6g Fe 在发生氧化还原反应时失去电子数为0.2N AC.1.0L0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中阳离子数目为0.2N AD.ag C2H4和C3H6混合物完全燃烧时消耗O2的体积为9. 有关肉桂醇（）的下列说法正确的是A.该分子的所有原子一定处于同一平面内B.与乙酸发生酯化反应时，浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂C.肉桂醇可以发生氧化反应、取代反应D.与苯甲醇（）互为同系物10.下列实验操作对应的现象和结论有错误的是11.有机一无机活性材料的液流电池具有能量密度大、环境友好等特点。

其负极反应为以LiPF6为电解质，工作示意图如右。

四川省2020年高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列过程没有发生化学变化的是（）A . 用热碱液清除炊具上残留的油污B . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C . 用含硅胶、铁粉的透气小袋和食品一起密封包装D . 用活性炭去除冰箱中的异味2. （2分） (2017高二上·邗江期中) 下列说法正确的是（）A . 2，2﹣二甲基﹣1﹣丁醇与2﹣甲基﹣2﹣丁醇互为同分异构体B . 的核磁共振氢谱有5个峰C . 根据核磁共振氢谱能鉴别1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷D . 用KMnO4酸性溶液能鉴别CH3CH═CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO3. （2分） (2018高二上·烟台期中) 三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O)难溶于水，在医疗上可做抗酸剂。

它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，缓解刺激。

将0.184g三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O）加入到50 mL0.1 mo1·L－1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1 mo1· L－1 NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则n为（）A . 6B . 5C . 4D . 34. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 如图所示对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）A . 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B . 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C . 实验Ⅲ：试管中立刻出现红色沉淀D . 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体5. （2分）下列递变情况中，正确的是（）A . Na、Mg、Al原子的失电子能力依次增强B . Li、Na、K的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱C . Si、P、S元素的气态氢化物的稳定性依次降低D . C、N、O的原子半径依次减小6. （2分） (2018高三上·安徽开学考) 某同学设计可如图所示的探究原电池的装置．下列有关说法正确的是（）A . 电极材料必须是金属材料B . 若a极为铜条、b极为锌片，c为蔗糖溶液时，灯泡会发亮C . 若a极为铝条、b极为铜片，c为浓硝酸溶液时，铜为负极D . 若a极为铝条、b极为镁片，c为稀硫酸溶液时，铝为负极7. （2分） (2019高二上·大足期末) 在一定条件下，对于某浓度的Na2S溶液的叙述正确的是（）A . c(Na+)＝2c(S2-)B . c(Na+)=2c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-)C . c(Na+)+ c(H+)＝c(S2-)+ c(OH-)D . c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)二、非选择题 (共5题；共74分)8. （14.0分） (2017高三上·汕头期中) 利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂[主要成分为Al（OH）2Cl]的一种工艺如下：（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．铝灰在90℃水解生成A的化学方程式为________；“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是________．（2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为________．（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为________．（4）“废渣”成分为________ （填化学式）．（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是________．（6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应是：4[NH4Al（SO4）2•12H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置．则集气瓶中收集到的气体是________（填化学式）．9. （15.0分） (2016高一下·赣州期中) 意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O4 ，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子．（1）下列有关O4的说法正确的是：________A．O4分子内存在极性共价键B．合成O4的反应可看作核聚变反应，不属于化学变化C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂（2）制备含O2﹣、O22﹣甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述变化中，________（填序号）相当于氧分子被氧化；________（填序号）相当于氧分子被还原．（3）写出O22﹣的电子式：________（4）O2+、O2﹣中的电子数分别为：________；________．10. （15分） (2016高三上·晋城期末) 二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色、易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂，制备ClO2的方法有多种．（1）工业上可用纤维素水解得到的最终产物A与NaClO3反应生成ClO2，其反应原理如下：A+NaClO3+H2SO4→ClO2↑+CO2↑+H2O+NaSO4，该反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为________．（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2；①电解时发生反应的化学方程式为________．②溶液X中大量存在的阴离子有________．③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是________（填标号）．a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水（3）目前已发出电解法制取ClO2的新工艺．①用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2（如图所示），写出阳极产生的ClO2的电极反应式：________．②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解、通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________ mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：________．③已知常温下Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp（AgBr）=5×10﹣13，用1LNaCl溶液将0.01molAgBr完全转化为AgCl，则c（NaCl）的最小浓度为________ mol•L﹣1（保留两位小数）．11. （15分） (2017高二下·孝感期中) 含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O．（1） Cu+基态核外电子排布式为________．（2）与OH﹣互为等电子体的一种分子为________（填化学式）．（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是________；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________．（4）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为________．（5） Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________．12. （15.0分） (2016高二上·武汉期末) ①～⑨是几种有机物的名称或化学式：①2，2，3﹣三甲基丁烷、②3﹣甲基﹣1﹣氯戊烷、③甲苯、④ 、⑤ClCH=CHCl、⑥ ⑦ ⑧ ⑨1，3，5﹣庚三烯据此回答下列问题：（1）用系统命名法命名有机物⑧：________（2）上述有机物中，互为同分异构体的是________（用编号表示），存在顺反异构的是________（用编号表示）．（3）③苯环上的二氯代物有________种，以该有机物为原料制备TNT炸药的化学方程式为________．（4）已知在有机物分子中，若某个碳原子上连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，如中带*的C原子．若同一个碳原子上连着2个碳碳双键（如C═C═C）时，分子极不稳定，不存在．⑨1，3，5﹣庚三烯的众多链烃同分异构体中：含有“手性碳原子”，且与足量H2发生加成反应后仍具有“手性碳原子”的________种．含有“手性碳原子”，但与足量H2发生加成反应后，不具有“手性碳原子”的结构简式是________．参考答案一、选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、非选择题 (共5题；共74分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、。

绝密★启用前四川省成都市普通高中2020届高三毕业班下学期第三次高考诊断性考试理综-化学试题考试时间：2020年6月9日9：00-11：30本试卷分选择题和非选择题两部分。

第I卷（选择题）1至5页，第II卷（非选择题）6至14页，共14页；满分300分，考试时间150分钟。

注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其它答案标号。

3.答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。

5.考试结束后,只将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40Ti-48 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题）一、选择题：本题共7个小题,每小题6分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7. 在生活、生产、实验中处处有化学。

下列说法正确的是A.医疗上用95%的乙醇溶液杀菌消毒B.用灼烧的方法可区别蚕丝和人造纤维C.工业上主要采用纯碱进行燃煤脱硫D.氟化铵饱和溶液可用玻璃试剂瓶储存8. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法一定正确的是A.0.5 mol NO与0.5 mol O2充分反应后分子数少于0.75 N AB.5.6g Fe 在发生氧化还原反应时失去电子数为0.2N AC.1.0L0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中阳离子数目为0.2N AD.ag C2H4和C3H6混合物完全燃烧时消耗O2的体积为9. 有关肉桂醇（）的下列说法正确的是A.该分子的所有原子一定处于同一平面内B.与乙酸发生酯化反应时,浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂C.肉桂醇可以发生氧化反应、取代反应D.与苯甲醇（）互为同系物10.下列实验操作对应的现象和结论有错误的是11.有机一无机活性材料的液流电池具有能量密度大、环境友好等特点。

成都石室中学高2020届下期5月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 I-1277.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.厨余垃圾可用于制备沼气B.广泛使用乙醇汽油，能够减少原油的用量，但不能降低尾气中CO的排放量和改善大气环境C.放置较久的红薯比新挖出土的甜，可能与葡萄糖的水解有关D.火力发电的能量转化过程有化学能→热能→机械能→电能，且电能属于一次能源的是8.氨是制造化肥的重要原料，如图为工业合成氨的流程图。

下列有关说法错误．．A.工业上制氮气一般用分离液态空气法B.步骤②、③、④、⑤均有利于提高反应物的平衡转化率C.步骤①中“净化”N2、H2混合气体可以防止催化剂中毒D.步骤③中温度选择500℃，主要是考虑催化剂的活性9.工业上可由异丙苯（）催化脱氢得到2-苯基丙烯（），下列关于这两种有机化合物的说法正确的是A．都是苯的同系物B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色C．苯环上的二氯代物都有6种D．分子内共平面的碳原子数均为810.已知M是短周期金属元素，X和Y是短周期非金属元素，且X、M、Y的原子序数依次增大。

三者组成的物质M3XY(可视为M2X.MY)是一种良好的离子导体。

研究者在常压下利用下列反应合成M3XY: 2M + 2MXA +2MY==2M3XY +A2。

其中常温常压下A2是无色无味气体，已知上述反应中消耗0.92 g M的单质可得到标准状况下448 mL的A2。

下列有关说法正确的是A.简单离子半径：Y>M>XB.简单氢化物的沸点：X小于YC. MXA是共价化合物D. M3XY溶于水后溶液呈碱性11.“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。

如图是一个“化学多米诺实验”，已知:Cu2+ +4NH3.H2O= 4H2O+[Cu(NH3)4]2+ (该反应产物可作为H2O2分解的催化剂)。

四川省成都市石室中学2020学年度高三化学月考试卷本试卷为基本概念、基本理论部分，满分共100分，考试时间100分钟。

相对原子质量：H—1 O—16 N—14 S—32 Ba—137 Cl—35.5 Al—27 Mg—24 Na—12第Ⅰ卷选择题（共44分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个选项符合题意）1．中国科学院在世界上首次发现铂元素的一种核素20178Pt，下列有关叙述错误．．的是（）A．铂元素原子的核外电子数为78 B．铂元素的原子序数为202C．该原子核内有124个中子D．该原子的质量数为2022．下列事实或性质与胶体没有直接关系的是（）A．自来水煮沸时有白色沉淀生成B．对土壤使用NH4NO3的肥效比理论值要差C．氢氧化铁溶胶滴入少量H2SO4有红褐色沉淀生成D．白色胶体氢氧化铝可用于吸附色素3．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是（）A．CrO3 + NH3 + H2O B．Cr2O3 + NH3 + H2OC．CrO3 + N2 + H2O D．Cr2O3 + N2 + H2O4．下列四个示意图中，白球代表氢原子，墨球代表氦原子。

表示等质量的氢气与氦气混合的气体是（）5．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。

胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O（s）= CuSO4（s）+5H2O（l）；△H= +Q1kJ/ mol室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，Q1和Q2均大于0，则（）A．Q1＞Q2 B．Q1 = Q2 C．Q1＜Q2 D．无法比较6．把三氯化铝及盐酸的混合溶液蒸干灼烧，下列说法正确的是（）A．由于盐酸的抑制作用最后剩余固体是无水三氯化铝B．最后剩余固体是氢氧化铝C．最后剩余固体的是三氧化铝D．与蒸干灼硫酸铝溶液得到的固体相同7．从下列现象可以判断某一元酸是强电解质的是（）A．加热该酸至沸腾也不分解B．0.1 mol·L－1该酸与等体积0.05 mol·L－1的Ba (OH)2刚好中和△ C ．该酸可以把Al (OH)3沉淀溶解D ．室温下，该酸浓度为0.1 mol ·L－1的pH 为18．在0.1 mol ·L －1Na 2CO 3溶液中，下列关系正确的是（ ）A ．[Na +] = 2[CO 32－] B ．[OH －] = 2[H +]C ．[HCO 3－]＞[H 2CO 3]D ．[Na +]＜（[CO 32－]+[HCO 3－]）9．某结晶水合物的化学式为A ·xH 2O ，其相对分子质量为B 。

2020年四川省教考联盟高考化学三诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.从某废旧锂离子电池的正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)中回收金属资源，其流程如图所示。

下列叙述错误的是()A. 反应①可用氨水代替NaOH溶液B. 反应②中LiMn2O4是还原剂C. 在空气中灼烧可除去MnO2中的碳粉D. 从正极材料中可回收的金属元素有Mn、Li、Al2.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. Na2O2与CO2反应当产生0.1molO2时转移电子数为0.4N AB. 10gNH4+中含有的电子数为N AC. 11.2LO2和N2的混合气体含有的分子数为0.5N AD. 25℃、101Pa时，16g O2和O3混合气体中含有的原子数为N A3.鲜花保鲜剂S−诱抗素制剂，可保证鲜花盛开。

S−诱抗素的分子结构如下图，下列关于该物质的说法不正确的是()A. 其分子式为C15H20O4 B. 1mol该物质完全燃烧，需要消耗20mol氧气C. 既能发生加成反应，又能发生取代反应D. 既能使紫色石蕊试剂显红色，又能使酸性KMnO4溶液褪色4.如表关于实验现象的描述正确的是()选项实验操作实验现象A将盛有CH4与Cl2的集气瓶放在光亮处一段时间气体颜色变浅，瓶内壁附有油状物B将乙烯在空气中点燃火焰呈蓝色并伴有黑烟C向盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，充分振荡液体分层，溶液紫色褪去D 将蔗糖溶液与稀硫酸混合水浴加热，取反应后的溶液少量，加入几滴新制的Cu(OH)2悬浊液加热出现砖红色沉淀5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

四种元素能形成原子个数之比为1:2:4:8的常见无机盐。

下列叙述中一定正确的是A. 原子半径：W>Z>Y>XB. 氢化物的热稳定性：Z>YC. X、Y两种元素可形成既含极性键又含非极性键的化合物D. W的氧化物对应的水化物为强酸6.为探究浓差原电池的原理，某同学做如图实验(盐桥中为用琼脂封装的KNO3溶液)，电流计指针发生了偏转。