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高一化学必修2_化学反应速率和限度_第一课时_ppt

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人教版高一化学必修第二册第六章第二节《化学反应的速率和限度》课件(共43张ppt)

人教版高一化学必修第二册第六章第二节《化学反应的速率和限度》课件(共43张ppt)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
第六章 第二节 化学反应速率及其限度
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
第三节 化学反应的速率和限度
在化学实验和日常生活中，我们经常观察 到这样的现象：
分析 ： 1、根据反应速率之比等于物质的计量数之比来判断。 2、将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的 反应速率来判断。
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
小结：
1、同一反应中用不同的物质来表示反应速率时 其数值可能不同(但意义相同)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
如何能够改变化学反应速率呢？有哪 些条件能够影响化学反应的速率呢？下 面我们通过实验来探究
mol
该反应的化学方程
1.0 0.9
式为_X_+__3_Y__=_=___2_Z_,
0.8 0.6
0.7
ห้องสมุดไป่ตู้
X Y
反应开始至2min,Z的 平均反应速率为
0.4 0.2
.
0.2
..
.
Z . m. in
12345
_0_.0__5__m__o_l_/(_L. ·min)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）

化学必修2化学反应速率和限度第一课时ppt

化学必修2化学反应速率和限度第一课时ppt

计算化学反应速率的步骤(三段式) 起始浓度c（起始） 变化浓度Δ c 终了浓度c（终了）
练习1： 3H2 + N2 起始浓度mol/L 1 1 变化浓度mol/L 0.6 0.2 2min 末浓度mol/L 0.4 0.8 υ (H2)=
υ (N2)= υ (NH3)=
2NH3 0
0.4 0.4
5.固态物质和纯的液体物质的浓度在一定温度 下是常量，一般不用来表示反应速率。
Δc Δt
一个化学反应涉及反应物生成物多种物质时，表 示化学反应速率时必须指明用哪种物质做标准。
如对于任意一个反应，
mA + nB = pY + qZ
△c(A) vA = ——— △t △c(Y) vY = ——— △t
△n / V △n C v= △t △t V * △t △
对于同一个化学反应: aA＋bB=cC＋dD
有υ (A)︰υ (B)︰υ (C)︰υ (D)
＝∆c(A)︰∆c(B)︰∆c(C)︰∆c(D)
＝∆n(A)︰∆n(B)︰∆n(C)︰∆n(D)
＝ a︰ b︰ c︰ d 化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比。
常见题型例举 1、用不同的物质来表示反应速率。
例1、反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器 中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应 的平均速率可表示为： CD A、 υ (O2)=0.01 mol/(L· s)
B、 υ (NO)=0.008 mol/(L· s)
△c(B) vB = ——— △t △ c (Z) vZ = ——— △t
例1：
在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s 内从4.0mol/L变成1.0mol/L。在这10s内A的 化学反应速率为多少？

人教高中化学必修二 化学反应速率与限度化学反应速率 课件PPT

人教高中化学必修二 化学反应速率与限度化学反应速率 课件PPT
(1)内因：反应物的性质。
二、影响化学反应速率的因素
实验一：探究温度对化学反应速率的影响
（1）反应原理：
Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+SO2+S↓+H2O
（2）实验药品： 0.1mol/L Na2S2O3溶液，0.1 mol/L H2SO4, 热水，冷水。
二、影响化学反应液
19 、不是每个梦都会实现，不是每个人都会永远不变。 16 、懦弱的人只会裹足不前，莽撞的人只能引为烧身，只有真正勇敢的人才能所向披靡。 10、如果你能每天呐喊二十一遍「我用不着为这一点小事而烦恼」，你会发现，你心里有一种不可思议的力量，试试看，很管用的。 18、因为穷人很多，并且穷人没有钱，所以，他们才会在网络上聊天抱怨，消磨时间。 1 、一个人，只要知道付出爱与关心，她内心自然会被爱与关心充满。 5 、不能改变别人，就改变自己;不能改变事情，就改变对事情的态度。 19、当你用烦恼心来面对事物时，你会觉得一切都是业障，世界也会变得丑陋可恨。 1、成长的滋味是什么?是开心还是痛苦，是高兴还是难过，是令人兴致勃勃还是悲痛欲绝;是酸，是甜，是苦，是辣……?成长的滋味到底是什 么? 9、成长让我体会到无尽无休的快乐。忘不了和小朋友一起嬉戏，忘不了和父母一起游玩，忘不了和老师一起学习——太多太多的快乐令我回 忆。
出现浑浊时间
热水
短
冷水
长
其他条件相同时，升高温度
结论
化学反应速率增大，降低温
度化学反应速率减小。
二、影响化学反应速率的因素
实验二：探究催化剂对化学反应速率的影响
①反应原理： 2H2O2 O2↑+ 2H2O ②实验药品：12%的H2O2溶液，MnO2粉末， FeCl3溶液，土豆粒。 ③实验仪器：试管（3支），量筒，胶头滴管

新教材高中化学第2章第1节第1课时化学反应速率课件新人教版选择性必修1ppt

新教材高中化学第2章第1节第1课时化学反应速率课件新人教版选择性必修1ppt

A．v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1 C．v(C)＝0.5 mol·L－1·min－1 D．v(A)＝0.01 mol·L－1·s－1
()
错解：A、B
错因分析：部分同学看到选项中反应速率的数值最大，从而错选 B； 没有注意到选项中反应速率的单位的不同，从而错选 A。
起始/mol：6
5
0
0
转化/mol：3
1
2
2
平衡/mol：3
4
2
2
α(B)＝51×100%＝20%，B 正确；平衡时，c(A)＝34mLol＝0.75 mol/L，
1 mol
C 错误；v(B)＝ΔcΔtB＝
4L 5s
＝0.05
mol/(L·s)，D 错误。
任务二 比较化学反应速率大小的方法
核心素养
2．化学反应速率与化学计量数之间的关系
对一个化学反应：mA＋nB===pY＋qZ，用不同物质表示的反应速 率其关系是 v(A)∶v(B)∶v(Y)∶v(Z)＝_m_∶__n_∶__p_∶__q__，或vmA＝___v_n_B___ ＝vpY＝___v_qZ____。
3．化学反应速率的测定 (1)测定原理。 任何一种与物质浓度有关的可观测量都可以加以利用。 (2)可测定的具体物理量。 气体体积、__体__系__压__强___、__颜___色__深__浅__、光的吸收、__导__电__能__力___ 等。
化学反应速率的比较
[深化理解]
对于同一化学反应速率用不同物质表示的数值可能不同，但比较反
应速率的大小不能只看数值的大小，而要进行一定的转化，具体比较方
法如下：
(1)归一法：将不同物质的化学反应速率转化成同一物质的化学反应 速率。

【课件】化学反应的速率课件(人教版2019必修第二册)

【课件】化学反应的速率课件(人教版2019必修第二册)

实验现象 镁剧烈反应，产生大量气泡
锌片表面大量气泡产生 铁片表面有少量气泡产生
铜片表面无气泡产生
活动性：镁＞锌＞铁＞铜
2．外因（影响因素）：温度、浓度等
【探究问题】 探究影响化学反应速率的因素
【探究方式】 设计对照实验
【实验用品】
5% H2O2溶液、1 mol/L FeCl3溶液、0.1 mol/L 盐酸、1 mol/L盐酸、大理石碎块、 冷水、热水、试管、烧杯、量筒、胶头滴管等
mol·L－1＝0.6 2s
mol·L－1·s－1，
v(NH3)＝ΔcΔNtH3＝0.8
mol·L－1＝0.4 2s
mol·L－1·s－1。
三段式
【小试牛刀】反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的
反应速率分别为：该反应进行快慢的顺序为 ④＞③＝②＞①。
①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1， ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1，
化学反应与能量变化 化学反应的速率与限度
现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应 在发生物质变化的同时伴随有能量变化，时人类获 取能量的重要途径。
为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化， 在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快 慢和程度。能量、速度与限度时认识研究化学反应 的重要视角。
【思考与讨论】你了解下图涉及的化学反应进行的快慢吗？反应的快慢程度与我们有什么关系？
【规律2】同一反应中，速率之比等于化学方程式中的系数之比。 如在N2＋3H2 2NH3 中， v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2
4．化学反应速率大小的计算
（1）根据公式计算：v(B)＝
Δc(B) Δt
aA＋bB＝cC＋dD

人教版高中化学必修二课件：2.3化学反应速率和限度(共27张PPT)

人教版高中化学必修二课件：2.3化学反应速率和限度(共27张PPT)
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。 下午3时33分35秒下午3时33分15:33:3521.11.9
三、化学反应的限度
• 思考与交流 • (1)水的生成（H2+O2）与电解， • (2)二次电池的放电与充电， • (3)CO2和H2O在植物中通过光合作用合
2021/11/9
0
t1
时间（t）
13
三、化学反应的限度
一定时间段内有什么特征？ （3）c(SO2) 、c(O2)逐渐变小，c(SO3)逐渐增大，
三种物质的浓度达到一个特定值。
2SO2 + O2
2SO3
v(正)= v(逆) ≠0
反 应 速 v(正) 率
v(逆)
0
t1
时间（t）
2021/11/9 14
正反应
H2 + I2
逆反应
2HI
典型的可逆反应有:
催化剂
N2+3H2 高温高压 2NH3
2SO2+O2
催化剂 高温
2SO3
SO2 +H2O
H2SO3
NH3 +H2O
NH3 ·H2O
2021/11/9 6
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
2021/11/9 17
三、化学反应的限度
（2）化学平衡状态的特征
①逆:可逆反应 ②等：v(正)= v(逆)

高一化学必修2《化学反应速率与限度》 ppt课件


（2）表达式：
△c（B） v（B）＝ △t
（3）常用单位： mol/(L•min) 或mol/(L •s)
ppt课件
8
1）某个反应中物质A的浓度在5min内由6
为1 mol ·L－1，则用物质A来表示该反应的平均 反应速率。
ppt课件
9
练习1：已知反应2SO2＋O2 2SO3在10 L的密 闭容器中进行，半分钟后，测得SO3的物质的量 增加了0.5 mol，求SO3的平均反应速率。 解：
加入FeCl3 气泡冒出速率增大 FeCl3能加快反 应速率
不加其他 试剂
有气泡冒出，较慢
ppt课件
无催化剂 反应较慢
20
决定反应速率的主要因素（内因）：
影响反应速率的因素（外因）： （1）温度：升高温度，增大反应速率 （2）催化剂：加入催化剂能改变（增大或减小）
反应速率，自身不发生改变。 （3）固体的表面积：增大固体的接触面积，能增 大反应速率 （4）反应物的状态：液态或气态比固态反应速率快 （5）浓度：增大（气体或液体）浓度，增大反应 速率 （6）压强：增大气体的压ppt课强件 ，增大反应速率 21
ppt课件
16
练习3
在四个不同的容器中，在不同的条件下进行 合成氨的反应，测得的速率如下，其中生成氨
的速率最快的是
（ C）
A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (L·min)
B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (L·min) C. v ( N2 )= 0.2mol/ (L·min)
=0.1mol
△c(NH3)=
0.1mol 2L
=0.05mol/L
v(NH3)=
0.05mol/L ＝0.1mol/(L •min) 0.5min

高中化学人教版(2019)必修第二册课件：第六章第二节化学反应的速率与限度


第1讲 描述运第动六的基章本概念化学反应与能量
5.化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L ( ✕ ) 提示:0.8 mol/(L·s)是指每秒内该物质的浓度改变为0.8 mol/L。 6.无论是吸热反应还是放热反应,只要升高反应体系温度,均能使反应速率增大 (√) 提示:当升高反应体系温度时,无论是吸热反应,还是放热反应,反应速率均增大。 7.2H2O 2H2↑+O2↑为可逆反应 ( ✕ ) 提示:水分解的反应和氢气在氧气中燃烧的反应,反应条件不同,且也不是同时进行, 没有满足可逆反应的条件,不是可逆反应。 8.可逆反应不等同于可逆过程,可逆过程包括物理变化和化学变化。而可逆反应属 于化学变化 ( √ )
归纳提升 正确理解可逆反应 (1)可逆反应这一概念中的关键词是“同一条件”。如2H2+O2 2H2O和2H2O
2H2↑+O2↑不互为可逆反应。 (2)正反应方向、逆反应方向的热效应相反。若正反应是吸(放)热反应,则逆反应是 放(吸)热反应。 (3)绝大多数化学反应都有一定的可逆性,但有些反应的可逆性小,可视为“不可 逆”。 2.化学平衡的建立
方法技巧 “变量不变”判断方法 平衡状态判断方法的核心是“变量不变”,首先应结合反应特点和外界条件,判断 反应过程中哪些量是变量,哪些量是不变量,其一般步骤如下:
第1讲 描述运第动六的基章本概念化学反应与能量
4.影响化学反应的限度的因素 (1)决定因素:化学反应的限度首先取决于反应物的化学性质。不同的可逆反应在 给定条件下的化学反应限度不同,反应物的最大转化率不同。 (2)外界因素:化学反应的限度受温度、浓度、压强等条件的影响。改变其中的一 个条件,可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。

化学新教材 人教版高中化学必修第二册6.2.1 化学反应速率 课件


【引入】
在化学反应的研究和实际应用 中，人们除了选择合适的化学反应 以实现所期待的物质转化或能量转 化，还要关注化学反应进行的快慢 和程度，以提高生产效率。
【思考与讨论】
在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的反 应进行的快，有的进行的慢。
你了解下图涉及的化学反应进行的快慢吗？反应的快慢程度与 我们有什么关系？
【实验探究】
现象
加入MnO2 气泡冒出速 率增大
加入FeCl3 气泡冒出速 率增大
不加其他 有气泡冒出，
试剂
较慢
结论
MnO2能加快 反应速率
FeCl3能加快 反应速率
无催化剂反应 较慢
结论4：加入催化剂（正）能加快化学反应的速率。
【实验探究】
压强对反应速率的影响 有气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响 实质是改变体积，使反应物的浓度改变。 (1)压缩体积或充入气态反应物，使压强增大，都 能加快化学反应速率。 (2)体积不变，充入不参与反应的气体。虽然总的 压强增大，但反应物浓度不发生变化，故化学反 应速率不变。
示。 2.计算公式
v (x) =
Δc(x) ——
= Δ——nV——(x)
Δt Δt
3.常用单位
mol/(L·min) 或 mol/(L·s) 或mol·L-1·min-1
4.实例 某反应的反应物A浓度在5 min内由6 mol·L－1变成了2 mol·L－1， 则v(A)＝ 0.8 mol·L－1·m。in－1
N2
H2
NH3
1.0 3.0
0
0.6 1.8
0.8
【课堂练习】
4.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到

人教版必修2化学课件：第二章 第三节 第1课时 化学反应的速率

化学反应的反应速率时,化学反应速率的数值之比等于化学方程式
中相应物质的化学计量数之比。
知识点1
知识点2
知识点3
知识点4
化学反应速率的大小比较
【例题2】 反应A(g)+3B(g) === 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下
的反应速率分别为:
①v(A)=0.15 mol·L-1·s-1
②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1
第1课时
化学反应的速率
1.理解化学反应速率的含义及表示方法。
2.能记住影响化学反应速率的因素。
一
二
一、化学反应速率
一
二
对于反应A(g)+B(s) === 2C(g),能否用B物质单位时间内的浓度
变化量表示该反应的反应速率?为什么?
提示:不能。因为B物质为固体,其浓度为常数,故不能用B物质单
位时间内的浓度变化量表示反应速率。
其他条件不变时,温度越高,反应速率越大
一
二
2.催化剂对化学反应速率影响的探究
实验操作
实验现象
实验结论
产生气泡速率的相对大小为②>①,③>①
催化剂能增大 H2O2 分解的反应速率
3.影响化学反应速率的其他因素
影响化学反应速率的因素除温度和催化剂外,还有反应物浓度、
反应物的状态、固体表面积、压强、溶剂、光照等许多因素。人
知识点3
知识点4
化学反应速率的表示方法及计算
【例题1】 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合,
并在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)
2C(g)
经2 s后,测得C的浓度为0.6 mol·L-1。
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只能粗略的估计化 学反应进行的快慢 （定性角度）
准确的反应化 学反应的快慢
需要统一的定量标准
一、化学反应的速率
物体运动的快慢 在已有知识里面，有 可以用速度来表 没有表示“快慢”的 示（v=s/t)，物质 物理量？ 变化的快慢该怎 么表示呢？
单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度 的增加量（均取正值）来表示
反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中 发生反应，5min内NH3的质量增加了 1.7g，求ν（NH3） ν（N2） ν（H2）。
注：无论是用某一反应物表示还是用某 一生成物表示，其化学反应速率都取正 值，且是某一段时间内的平均速率。
课堂练习：
在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各 物质的化学反应速率为 v(A)=amol/(L· s),v(B)=0.5amol/(L· s), v(C)=amol/(L· s),则该反应的化学方程式为： ______________________ 答案： 2A+B=2C
习题：有反应：aA + bB =Cc +dD。取a molA 和b molB置于V L容器中，1 min后，测得容 器内A的浓度为x mol/L，这时B的浓度为 ___mol/L，C的浓度为___mol/L，这段时间 内反应的平均速率若以A的浓度变化来表示， 应为_____。
课堂练习：
反应 4NH3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O（g） 在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量 增加了0.45mol,则此反应的平均速率
v=
Δc Δt
注意1. v表示平均反应速率，且为正值； 2. Δc表示指定物质的反应前后的变化浓度； 3. Δt表示变化所对应的时间； 4.浓度常用纯的液体物质的浓度在一定温 度下是常量，一般不用来表示反应速率。
化学反应的速率单位为：mol/(L· min)或mol/(L· s
例题2： 3H2 + N2 2NH3 初始量 1mol/L 1mol/L 0 t=2min 0.4mol/L 0.8mol/L 0.4mol/L 变化量 0.6mol/L 0.2mol/L 0.4mol/L V(H2)=
V(N2)= V(NH3)=
化学反应速率之比等于方程式中它们 的计量数之比。
C 0.6mol / L 0.3mol /(L min) t 2 min C 0.2mol / L 0.1mol /(L min) t 2 min C 0.4mol / L 0.2mol /(L min) t 2 min
新课标人教版化学必修Ⅱ
第三节 化学反应速率（第1课时）
快！
炸药的爆炸、水溶液中的酸碱反应、感光 反应等瞬间即可完成。
慢
室温下金属生锈、溶洞形成和塑料或橡胶 的老化速率按年计，而地壳内煤或石油的 形成要经过几十万年的时间。
结合课本P47的图片，思考：
大家熟悉的化学反应中， 哪些进行得快，哪些进行得 慢？
课堂练习：
在给定条件下，氮气与氢气在密闭容器中 合成氨。起始时加入氮气和氢气且浓度分别为 1 mol/L 和1 mol/L，2min后，氮气的浓度为 0.8 mol/L ，氢气的浓度为0.4 mol/L，氨气 的浓度为0.4 mol/L 。分别用氮气、氢气和氨 气的浓度变化表示的这2min内的化学反应速 率是多少？有什么关系？
下列过程中，需要加快化学反应速率的是 （ C）
A.钢铁腐蚀 C.炼钢 B.食物腐坏 D.塑料老化
2AB3以下表示的反应速率
Ｄ
比较同一反应的 快慢，只要比较 同一物质的化学 反应速率的相对 大小
A、v(A2)=0.4mol· L-1min-1
B、v(B2)=0.8mol· L-1min-1 C、v(AB3)=0.6mol· L-1min-1
D、v(A2)=0.01mol· L-1· S-1
课堂练习：
不同的化学反应，快慢不同
实验：把除去氧化膜的镁带和铝片，分别投入 等体积1mol/L的盐酸中进行反应，这两个化学反 应中哪一个进行得更快？ 判断的依据： 1、产生的气泡更多(更快)； 2、固体的质量减少得更快； 3、溶液的温度更高
判断化学反应进行得快慢的方法有哪些？ 1、产生气泡的快慢； 2、固体质量的变化； 3、温度的变化； 4、浑浊程度； 5、颜色变化……
有关化学反应速率的简单计算 例1、在某一化学反应中，反应物B的浓 度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在 0.3mol/(L· S) 这5s内B的化学反应速率为_________ 。 课堂练习 一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反 应物，5min后，测得这种气体反应物 还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应 0.048mol/(L· min) 。 速率为_______________ △n / V △n △C v= △t △t V * △t
c
A、ν(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1
B、ν(O2)=0.0010mol.L-1.S-1
C、ν(NO)=0.0010mol.L-1.s-1
D、ν(H2O)=0.045mol.L-1.s-1
参加反应的各物质的化学反应速率之比 等于化学计量数之比
课堂练习：
对于反应A2+3B2
中，速率最大的是