化学分析培训讲义.

-0.14, 0.00, 0.30, -0.21, n=8 d1=0.28 s1=0.38 (2) X-X：0.18，0.26，-0.25，-0.37，
0.32 ， -0.28， 0.31， -0.27 n=8 d2=0.28 s2=0.29
d1=d2, s1>s2
例题
例：水垢中 Fe2O3 的百分含量测定数据为 (测 6次) ： 79.58%，79.45%，79.47%， 79.50%，79.62%，79.38% X = 79.50% s = 0.09% sＸ= 0.04%
偏差是指个别测定值与平均值之间的差值。
（一） 平均偏差
平均偏差又称算术平均偏差， 用来表示一组数据的精密度。
平均偏差： d XX n
平均偏差 相对平均偏差 =
平均值
×100
特点：简单； 缺点：大偏差得不到应有反映。
（二） 标准偏差
标准偏差又称均方根偏差；有限测定次数
标准偏差 ：
sXX2/n1
相对标准偏差 ：（变异系数）= S / X
例：对指示剂颜色辨别偏深或偏浅；滴定管读数不准。
2. 偶然误差
( 1) 特点 a.不恒定 b.难以校正 c.服从正态分布(统计规律) ( 2) 产生的原因 a.偶然因素 b.滴定管读数
3. 过失误差
二、误差的减免
1. 系统误差的减免
(1) 方法误差—— 采用标准方法,对比实验 (2) 仪器误差—— 校正仪器 (3) 试剂误差—— 作空白实验
(3)结构分析 形态分析,立体结构,结构与活性
2. 按分析对象分类
(1) 无机分析 (2) 有机分析 (3) 生物分析 (4) 药物分析
3.按数量级分类
方法 常量分析

工艺优化
分析化学可以用来优化工业生产中的工艺流程 ，通过分析反应机理、反应条件等参数，提高 生产效率和产品质量。
环保监测
分析化学可以用来监测工业生产中的环境污染 情况，如排放物的成分、浓度等。
农业和食品领域的应用
农产品质量检测
01
分析化学可以用来检测农产品中的营养成分、农药残留等，保
障食品安全和质量。
利用新型纳米材料和新技术提高分 析仪器的灵敏度和分辨率，以检测 低浓度样品和复杂样品。
快速与自动化
提高分析仪器的自动化程度，减少 人工操作，提高分析效率，降低误 差。
联用技术
将不同分析技术进行联用，如色谱光谱联用、色谱-质谱联用等，以获 得更全面的分析信息。
在线监测技术
在实时监测方面，如环境监测、工 业过程控制等，在线监测技术不断 发展。
分析化学发展历程
分析化学的发展经历了古典分析化学、近代分析 化学和现代分析化学三个阶段。
近代分析化学在20世纪得到了迅速发展，应用了 光谱、色谱、质谱等大型仪器，实现了对物质更 加精确和快速的分析。
古典分析化学起源于古代，主要采用感官观察和 简单实验方法对物质进行分析。
现代分析化学进入了更加复杂和精细的分析阶段 ，涉及纳米材料、生物分子、复杂体系等多元化 研究对象，为科学研究提供了重要的技术支持。
分析化学在未来的应用前景
01
环境监测
随着环保意识的提高，分析化学在环境监测方面的应用将更加广泛，
如大气、水、土壤等污染物的监测与防治。
02
医药领域
随着生物技术和医学技术的不断发展，分析化学在医药领域的应用将
更加深入，如药物研发、药物代谢研究等。
03
食品安全
分析化学在食品安全领域的应用将更加重要，如食品营养成分分析、

质量控制方法
标准物质和质控样品的使用
使用标准物质和质控样品进行质量控制，确 保检测结果的准确性和可靠性。
方法的验证和确认
对新方法或修改后的方法进行验证和确认， 确保方法的准确性和可靠性。
仪器设备的校准和维护
定期对仪器设备进行校准和维护，确保仪器 设备的准确性和稳定性。
人员培训和考核
对实验室或企业的人员进行定期培训和考核 ，提高人员的技能水平和质量意识。
等分析，以揭示数据内在规律和联系。
误差来源及分类
系统误差
由于实验方法、仪器、试剂等原因引起的误差，具有单向性和重复 性。
随机误差
由于偶然因素引起的误差，具有随机性和不可预测性。
过失误差
由于实验者粗心大意、操作不当等原因引起的误差，属于人为因素造 成的误差。
误差传递与消除策略
01
02
03
04
误差传递规律
随着科技的不断发展，分析化学领域将迎来更多 的技术创新和应用拓展，如智能化、高通量分析 等。
环保与可持续发展
环保和可持续发展将成为分析化学未来的重要发 展方向，如环境监测、绿色化学等。
3
跨学科融合与合作
分析化学将与生物学、医学、材料科学等学科进 行更深入的融合与合作，共同推动科学技术的发 展。
THANKS
，避免过失误差的发生。
06
质量保证与质量控制
质量保证体系建立
确定质量保证目标和方针
明确实验室或企业的质量目标和方针，确保所有工作都符合质量 要求。
制定质量手册和程序文件
编写详细的质量手册和程序文件，包括实验室或企业的组织结构、 职责、工作流程、标准操作规程等。
实施内部质量审核
定期对实验室或企业的各项工作进行内部质量审核，确保所有工作 都符合质量手册和程序文件的要求。

化学分析人员基础知识培训大纲1化学分析基础知识1.1.分类:结构分析（构成）定性分析（物质组成）定量分析（含量）。

1.2.a无机分析，b有机分析（分析对象不同）1.3.a经典分析，b仪器分析（分析法方法不同）经典分析：重量法滴定法气体容量法等仪器分析：分光光度法原子吸收法发射光谱法色谱法（气相和液相）极谱法质谱法等。

2试样的称量2.1机械加码电光天平，分TG328A和TG328B两种。

称量范围200克，称量精度0.0001克，需定期校准。

用于化学分析定性或定量分析中的精确称量。

电子天平：是在机械天平基础上发展起来的，特点是，操作简单，称量速度快，性能稳定，灵敏度高，并且具有自校准功能。

有渐渐取代机械天平的趋势。

称量范围120克、200克500克、1000克等多种。

称量精度有0.0001克、0.001克0.01克不等。

根据精度不同进行选用。

普通药物天平：粗称天平，规格200克、500克、1000克等。

主要用于称取化学试剂配置溶液。

2.2标准物质实验室的必备，用于实验室分析仪器及其工作稳定性的校准，以及工作曲线的制作，工作系数的求证。

如钢铁的标准试样，光谱试样，基准试剂等。

基本特点：材质均匀，性能稳定，量值准确不变。

实验室要有足够的储备，用于内部质量保证。

3玻璃仪器实验室常用的分析辅助用品。

主要有以下几类：3.1烧杯主要用于配置溶液，转移溶液，可以用于加热使用。

规格有50毫升、150毫升、250毫升、600毫升、800毫升、1000毫升、2000毫升等。

3.2 锥形瓶用于溶解试样、滴定分析和加热溶液。

规格有150毫升、250毫升、500毫升等3.3容量瓶用于配置标准溶液，不能加热使用。

规格有50、100、200、250、500、1000毫升等几种。

3.4 滴定管用于滴定分析，分酸式滴定管和碱式滴定管两种，规格有10、25、50毫升三种。

3.5移液管分析中用于定量移取溶液。

1、2、5、10、20、25、50、100毫升。

二级水适用于无机痕量分析，如原子吸收光谱 分析；
三级水通用于一般化学试验。
教学培训课件
第一部分 化学实验室分析基础
1.1.4 特殊用水制备方法 特殊用水主要有：无酚水、无氨水、无二氧化碳水、无有机
物水、无氧水、无氯水等。 1、无酚水 活性炭吸附法：粒状活性炭经150～170℃活化2h以上，放干
燥器冷却至室温后，装入预先盛有少量水的层析柱中，使实验用水 通过柱床，速度应不超过100mL/min。
规格。 分度移液管为带有分刻度的移液管，用于准确移取所需不同体积的液体。
特点： 单标吸量管标线部分管径小，准确度高； 分度吸量管刻度部分管径较大，准确度稍差，因此当量取整数体积的溶液
时，常用相应大小的单标吸量管。
教学培训课件
第一部分 化学实验室分析基础
操作注意事项：
(1) 使用前应采用称量法进行体积准确度的校准，分度移液管校准方法与 滴定管相同，无分度移液管只须校准总容量，同样，校准值不应超过《常用 玻璃量具检定规程》（JJG196-2006）规定的容量允许差。
第一部分 化学实验室分析基础
常用玻璃器皿的洗涤
d.碱性洗液洗涤：适用于洗涤油脂和有机物，因它的作用较 慢，一般要浸泡24h或用浸煮的方法。 （1）氢氧化钠一高锰酸钾洗液用此洗液洗过后，在器皿上会 留下二氧化锰，可再用盐酸洗。 （2）氢氧化钠（钾）一乙醇洗液洗涤油脂的效力比有机溶剂 高，但不能与玻璃器皿长期接触。使用碱性洗液时要特别注 意，碱液有腐蚀性，不能溅到眼睛上。
教学培训课件
玻璃仪器的干燥
（1）晾干 不急等用的仪器，可放在 仪器架上在无尘处自然干燥。
（2）急等用的仪器可用玻璃仪器气流 烘干器干燥（温度在60～70℃为宜）。
（3）计量玻璃仪器应自然沥干，不能 在烘箱中烘烤。

0.01 2 Ea 2 100% 100% 0.1%, xT 20mL xT xT
四、精密度和偏差
1.精密度：平行测量的各测量值之间互相接近的程度，其大小可用偏差表示。
例：酸碱中和滴定中，平行测三次数据，数据的“再现”和“重复”
2. 偏差：用来表示精密度的数值，即测定值与平均值之间的差异
示例 测 Ba2+: Ba
2 2 SO4 BaSO4 假设 BaSO4 没有沉淀，则结果偏
低，若含有杂质，m 总势必增大 仪器的精度和试剂的品种导致 如 NaOH(s)的取用， CO2 NaOH ( s ) 也就是说：取用速度要快 个人误差 主观误差 甲基橙在滴定分析过程中由于人眼睛识别颜色的差异和敏锐性， 判断终 点的误差是存在的
相对标准偏差
x x
n
2
RSD
S 100% x
i
i 1
i
n 1 x
2
100%
1 n 2 x i n xi i 1 i 1 n 1 100% x
n
2
平均值的标准偏差
S Sx n
x x
n 1 n

x x
（1） 方向不确定（误差时正时负） （2） 大小不确定（误差时大时小） （3） 符合统计规律:绝对值相等的正负误差出现概率基本相等;小误差出现的概率大,大误差出现的概 率小
6.过失误差：
在正常情况下不会发生过失误差，是仪器失灵、试剂被污染、试样的意外损失等原因造成的。一旦察觉到 过失误差的发生，应停止正在进行的步骤，重新开始实验。属于完全可以避免的误差，工作认真细致即可
测得量 100% ; 加入量

THANKS
感谢观看
络合滴定法是通过络合剂与待测离子进行 络合反应，形成可溶性络合物，根据络合 剂消耗的量来计算待测离子的含量。
适用范围
注意事项
适用于金属离子如钙、镁、铁、钴等的分 析。
络合剂的选择和滴定条件对结果影响较大 ，需严格控制实验条件。
氧化还原滴定法
基于氧化还原反应的定量分析方法
总结词
输入 标题
详细描述
氧化还原滴定法是通过氧化剂或还原剂与待测物质进 行氧化还原反应，根据反应终点时所消耗的氧化剂或 还原剂的量来计算待测物的含量。
分析化学基础知 识培训课件
目录
• 分析化学简介 • 分析化学基本概念 • 化学分析方法 • 仪器分析方法 • 分析化学中的数据处理 • 分析化学的应用与发展
01
分析化学简介
分析化学的定义与重要性
定义
分析化学是研究物质组成、结构、性 质及其变化规律的科学。
重要性
分析化学是化学学科的重要分支，在 科学研究、工业生产、环境保护等领 域具有广泛应用。
处理是保证实验结果准确性和可靠性的关键步骤。
数据的收集与整理
总结词
数据收集是实验的第一步，需要确保数据的准确性和 完整性。数据整理则是对收集到的数据进行分类、排 序和筛选的过程。
详细描述
在分析化学实验中，数据收集是至关重要的第一步。 为了确保数据的准确性和完整性，实验者需要采取一 系列措施，如使用高精度的仪器设备、多次重复实验 取平均值等。数据整理是对收集到的数据进行分类、 排序和筛选的过程，目的是使数据更加清晰、易于分 析和解释。在整理数据时，需要注意数据的异常值和 缺失值，并采取相应的方法进行处理。
据。
分析化学在药物分析中的应用

因此，这类试剂不能用直接法配制标准溶液，只能用间接法配制，即 先配制成接近于所需浓度的溶液，然后用基准物质（或另一种物质的标 准溶液）来测定其准确浓度。这种确定其准确浓度的操作称为标定。
在常量组分的测定中，标准溶液的浓度大致范围为0.01 mol/L至1 mol/L，通常根据待测组分含量的高低来选择标准 溶液浓度的大小。
K2Cr2O7 KBrO3 Na2C2O4 ZnO NaCl
140─150 130
105-110 775-825 500─600
硫代硫酸钠 还原剂 KMnO4 EDTA AgNO3
注意事项
⑴双人8平行测定。 ⑵浓度结果为4位有效数字。 ⑶ 配制和标定溶液使用的量器，如滴定管，容量瓶和移液管等，定期校正。 ⑷ 标定好的标准溶液应该妥善保存，避免因水分蒸发而使溶液浓度发生变化。 (5) 有些不够稳定，如见光易分解的ＡgNO3和 KMnO4等标准溶液应贮存于棕
间接法配制的标准溶液标定过程：
基准物质
名称
化学式
干燥后的组成 干燥条件℃ 标定对象举例
碳酸钠
Na2CO3
Na2CO3
270─300 盐酸、硫酸
邻苯二甲 酸氢钾
KHC8H4O4 KHC8H4O4
105─110
氢氧化钠 氢氧化钾
重铬酸钾 溴酸钾 草酸钠 氧化锌 氯化钠
K2Cr2O7 KBrO3 Na2C2O4 ZnO NaCl
色瓶中，并置于暗处保存；强碱溶液在塑料瓶中储存。 (6)对不稳定的标准溶液，久置后，在使用前还需重新标定。
（具体见GB/T601-2002 化学试剂 标准滴定溶液的制备）
二、光度分析法（比色法）
（一）原理－－ Lambert－Beer定律
A = εbc

化学分析方法的分类
（2）仪器分析：以物质的物理和物理化学性 ）仪器分析：
质为基础的分析方法称为物理和物理化学分析 这类方法都需要较特殊的仪器， 法。这类方法都需要较特殊的仪器，通常称为 仪器分析法。主要有光学分析法、 仪器分析法。主要有光学分析法、电化学分析 色谱分析法、 法、色谱分析法、质谱分析法和放射化学分析 法等。仪器分析法是研究确定物质组成、 法等。仪器分析法是研究确定物质组成、含量 及结构的测试技术和有关原理的一门科学。 及结构的测试技术和有关原理的一门科学。
常见酸 碱指示剂
指示剂 变色范围 PH 颜色 酸色 碱色
酚酞 甲基红 甲基橙 溴酚蓝
8.0~9.6 4.4~6.2 3.1~4.4 3.1~4.6
无 红 红 黄
红 黄 黄 紫
其他滴定分析法
一、氧化还原滴定法：氧化还原滴定法是以 氧化还原滴定法： 氧化还原反应为基础的滴定分析法。 氧化还原反应为基础的滴定分析法。 应用：碘量法、高锰酸钾法、 应用：碘量法、高锰酸钾法、重铬酸钾法 等 络合滴定法： 二、络合滴定法：络合滴定法是以络合反应 为基础的滴定分析方法。 为基础的滴定分析方法。 应用： 滴定法（ 应用：EDTA滴定法（金属离子指示剂） 滴定法 金属离子指示剂） 沉淀滴定法：测卤素和银。 三、沉淀滴定法：测卤素和银。 应用：硝酸银滴定水中Cl 应用：硝酸银滴定水中 -
溶液浓度的几种表示方式
立方米或1升 三、质量体积比浓度：单位体积（1立方米或 升）溶液中所 质量体积比浓度：单位体积（ 立方米或 含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度 以符号g/m 质量数来表示的浓度叫质量 体积浓度， 含的溶质质量数来表示的浓度叫质量 体积浓度，以符号 表示。 或mg/L表示。 表示 例如， 升含铬废水中含六价铬质量为 毫克， 升含铬废水中含六价铬质量为2毫克 例如，1升含铬废水中含六价铬质量为 毫克，则六价铬的 浓度为2毫克 升（mg/L） 浓度为 毫克/升 ） 毫克 质量-体积浓度 溶质的质量数（克或毫克） 溶液的体 体积浓度=溶质的质量数 质量 体积浓度 溶质的质量数（克或毫克）/溶液的体 积（立方米或升） 立方米或升）

THANKS
谢谢您的观看
详细描述
分析化学是化学学科的一个重要分支，主要涉及对样品化学 成分的分析、鉴定和测量。通过对样品的化学组成和结构进 行分析，可以获得样品的化学信息，为科学研究、产品开发 、质量控制等提供基础数据。
分析化学在各领域的重要性
总结词
分析化学在各领域中具有重要的应用价值，尤其在环境、医药、食品等领域中具 有不可替代的作用。
分析化学中的误差与精确度
误差
测量值与真实值之间的差异。
随机误差
由于随机因素引起的误差。
系统误差
由于某种固定原因引起的误差。
准确度
测量值与真实值之间的接近程度。
精密度
多次测定同一物质所得到的结果之间的接近程度。
分辨率
仪器能够区分相邻两个峰之间的能力。
03
分析化学实验基本操作与技能
分析化学实验的安全与环保
研究化学反应中能量的变化、化学平衡和相 平衡等问题的学科。
分析化学的基本概念
样品
用于分析的物质或材料。
精密度
多次测定同一物质所得到的结果之间的接 近程度。
检出限
仪器能够检待测物质的性质和含量不同，采用不 同的化学或物理方法进行测定。
标准曲线
用标准物质制作的标准曲线，用于校准仪 器和分析方法。
。
氧化还原滴定法
利用氧化剂或还原剂将待测物 质氧化或还原，再通过滴定终
点判断含量。
分光光度分析法
紫外-可见分光光度法
利用紫外-可见光谱区的吸收特性，测定有机化合物、金属离子等物质的含量。
荧光分析法
通过测量荧光物质发出的荧光光谱，确定其含量。
色谱分析法
气相色谱法
将气体或挥发性液体中的组分分离，测定各组分含量。

化学分析试验培训教材一、化学分析试验⑴易溶盐待测液的制备。

⑵易溶盐总量的测定：质量法。

⑶易溶盐碳酸跟和碳酸氢根的测定。

⑷易溶盐氯根的测定：硝酸银滴定法。

⑸易溶盐钙和镁离子的测定：EDTA配位滴定法。

⑹易溶盐硫酸根的测定：EDTA间接配位滴定法。

⑺易溶盐钾、钠离子的测定。

二、实验步骤土中化学成分试验使用设备：分析天平、振荡机、离心机、水浴锅、瓷蒸发皿、干燥器、酸式滴定管、烘箱、各种指示剂﹡、易溶盐试验1、试验前，请将样品在105-110℃烘箱中烘4小时，然后在干燥器中冷却至室温后直接称样，按规范要求进行试验；2、由于各单位振荡器振荡频率不同，震荡时间一般不超过40秒，为了试验结果的均匀性，按规范要求用手剧烈振荡3min。

如果震荡时间过久容易造成中溶盐石膏和难溶盐碳酸钙，测出的总盐含量偏大，离子盐较小。

试验步骤：1、称取通过1mm筛孔的烘干土样（在100～105℃烘干8h）50～100g（精确至0.01g），放入干燥的1000ml广口塑料瓶中。

2、按土水比例1：5加入蒸馏水。

3、振荡机上振荡40秒、进行过滤（可应用离心机分离）。

* 易溶盐总量的测定：1、用移液管吸取浸出液50ml或100ml（我们用25ml）陶瓷发皿中、水浴锅上蒸干。

2、蒸干后如发现黄色时，应加入15％H2O2 1ml～3ml，继续蒸干反复处理至黄色消失。

3、蒸干后放入105～110℃的烘箱烘干4～8小时。

冷却0.5h称量。

（反复两次称量差值不大于0.0001g。

）* 易溶盐碳酸根（CO32-）及碳酸氢根（HCO3-）的测定：1、吸取25ml浸出液，滴加0.5％酚酞指示剂2-3滴。

2、如试液不显红色表示无CO32-存在。

3、如显红色时，表示有CO32－存在，即以H2SO4标准溶液滴定，至红色消失为止。

4、上述液中加入0.4％甲基橙指示剂1～2滴，继续用H2SO标准溶液滴定至黄色突变为橙红色为止，精确至0.01ml。

* 易溶盐氯根（CL－）的测定：1、滴定碳酸根和碳酸氢根以后的溶液中滴入0.02mol/L NaHCO2滴定几滴（5-7）滴，使溶液回复黄色。

06
分析化学展望
分析化学的发展趋势
灵敏度与检测限的提高
随着科学技术的不断发展，分析化学方法对样品 中待测组分的检测能力不断提升，对低浓度样品 的分析逐渐成为可能。
微型化和集成化
随着微加工技术和材料科学的进步，分析化学正 朝着微型化和集成化的方向发展，例如在芯片上 实现化学分析过程的微全分析系统。
原理
通过滴定计量液体中的酸或碱的浓度，结合反应 方程式计算出样品中酸或碱的含量。
应用
酸碱滴定法广泛应用于化学、制药、食品、环保 等领域。
氧化还原滴定法
定义
氧化还原滴定法是利用氧化还原反应来判断样品中氧化剂或还原 剂含量的方法。
原理
通过滴定计量液体中的氧化剂或还原剂的浓度，结合反应方程式 计算出样品中氧化剂或还原剂的含量。
环境监测中的应用
水质监测
分析化学可用于监测水体中的化学物质含量，评估水质对环境 和人类健康的影响。
大气监测
通过分析化学方法监测大气中的有害物质，如二氧化硫、氮氧化 物、臭氧等，以评估空气质量和对人体健康的影响。
土壤监测
分析化学也可用于监测土壤中的有害物质，如重金属、有机污染 物等，以评估土壤质量和对农作物的影响。
常规化学分析技术
滴定分析
利用滴定计量液体中的化学成 分含量。
比色分析
利用特定显色反应，根据颜色 深浅判断样品中的化学成分含
量。
重量分析
通过灼烧或沉淀等方法，根据 样品质量的改变计算化学成分
含量。
04
分析化学数据处理与分析
数据处理基本概念
数据处理的意义
数据是实验或观测的成果，数据处理是对实验数据进行整理、分析、解释和表达的过程， 旨在提取有用的信息和知识。

试剂规格优级纯分析纯化学纯标签颜色绿色红色蓝色国际通用等级符号grarcp杂质含量很低略高于分析纯适用范围精确的分析和科研一般分析和科研工业分析和教学实验化学试剂化学试剂的选用试剂的质量以及使用是否得当将直接影响到分析结果的准确性因此作为检验人员应该全面了解试剂的性质规格和适用范围才能根据实际需要选用试剂以达到既能保证分析结果的准确性又能节约经费的目的
计算结果有效数据位数的取舍 1. 2. 3. 加减的计算结果，以小数点后位数最少的那个数 据为准来修约； 乘除的运算结果，以有效数字最少的（相对误差 最少的）那个数据为准来修约； 若某一数据的首位大于或等于8，如8.65，虽然字 面上仅有3位，但从误差的角度看可作为四位有效 数据；
定量分析中的误差和数据处理
定量分析中的误差和数据处理
有效数字及其运算规则 什么是有效数字 ? 在实际分析测定工作中能测量到的、有实际数值意义 的数字，称之为有效数字。
定量分析中的误差和数据处理
有效数字的表示


例如：用分析天平称得一个试样的质量为 0.1080g。
从0.1080g这一数据,表达了以下的信息：
1) 采用的分析天平称量时，可读至万分位； 2) 0.1080g的数值中，0.108是准确的，小数后第四位数 “0”是可疑的，其数值有±1之差； 3) 这试样称量的相对误差为：
用相对误差比绝对误差表示结果要好些
定量分析中的误差和数据处理
定量分析中的误差 2、偏差的概念 偏差是指测定值与平均值之差。 偏差的表示方法一般也有两种 （1）绝对偏差= （ Xi – X ）（测定值与真值 之差） （2） 相对偏差= （ （Xi – X ） / XT ） ×100%
定量分析中的误差和数据处理
定量分析中的误差和数据处理

质谱分析是一种利用电场和磁 场将运动的离子按其质量和电 荷比进行分离和检测的方法。
质谱仪由离子源、进样系统、 质量分析器和检测器等部分组 成。
质谱分析的原理是将样品分子 经过离子化后转化为带电离子 ，然后在电场和磁场的作用下 按其质量和电荷比进行分离， 最后通过检测器检测离子的数 量和性质。
质谱分析广泛应用于化学、生 物学、医学和环境科学等领域 ，尤其在测定有机化合物和生 物大分子的结构和组成方面具 有较高的灵敏度和准确性。
有害物质分类
根据有害物质的性质和危害程度进行 分类，采取不同的处理和排放方式。
废弃物处理
排放标准
确保排放的废水、废气等符合国家和 地方规定的排放标准，减少对环境的 污染。
对实验过程中产生的废弃物进行分类 处理，避免对环境和人体造成危害。
绿色化学分析方法
绿色化学原则
遵循绿色化学的原则，在化学分 析中尽量减少对环境的负面影响。
高效分离技术
采用高效分离技术，降低能耗和物 耗，减少对环境的负担。
绿色溶剂使用
减少或替代有毒有害的溶剂使用， 采用无毒或低毒的绿色溶剂，降低 对环境和人体的危害。
06
化学分析案例研究
案例一：水质检测的化学分析应用
总结词
通过化学分析技术对水质进行检测，确保水质安全。
详细描述
化学分析在水质检测中发挥着重要作用，通过对水样中的各种离子、溶解氧、 有机物、重金属等指标进行检测，可以评估水质是否符合国家或地区标准，从 而为环境保护和水资源管理提供科学依据。
实验结果可靠性评估
重复性实验
通过多次重复实验来评估结果 的稳定性和可靠性。
对比实验
通过与其他已知可靠的实验结 果进行对比，评估本实验结果 的可靠性。

3、化学反应方秳式
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O Ｃo（OH）２＋2ＨＡＣ＝ＣoＡＣ２＋2Ｈ２Ｏ
CoCL２+２NaOH=Co（ＯＨ）２＋２ＮａＣl
ＣuＳＯ４＋Ｎａ２ＣＯ３＝ＣuＣＯ３＋Ｎａ２ＳＯ４ ６Ｃo（ＯＨ）２＋Ｏ２＝２ＣＯ３Ｏ４＋６Ｈ２Ｏ
4、离子方秳式
Ｈ＋＋ＯＨ－＝Ｈ２Ｏ Ｃｏ２＋ ＋２ＯＨ－＝Ｃｏ（ＯＨ）２ Cu+I
检漏
检漏的方法是将滴定管用水充满至“0” 刻度附近， 然后夹在滴定管夹上，用吸水纸将滴定管外擦干，静 置约2min，检查管尖或旋塞周围有无水渗出。然后将 旋塞转动180°后等待约2min 再观察，如有漏水，必 须重新擦干、涂油或更换胶管、玻璃珠。
滴定液的加入
a. 加入滴定剂溶液前，先用蒸馏水荡洗滴定管三次， 每次约10mL。 b. 荡洗时，两手平端滴定管，慢慢旋转，让水遍及 全管内壁，然后从两端放出。再用待装溶液荡洗 2～3次（目的是：除去滴定管内残留的水分， 确保标准溶液浓度不变。），荡洗方法与用蒸馏 水荡洗时相同，采用少量多次原则。 c. 荡洗完毕，装人滴定液至“0”刻度以上，检查 旋塞附近（或橡皮管内）及管端有无气泡。 d. 如有气泡，应将其排出。排出气泡时，对酸式滴 定管是用右手拿住滴定管使它倾斜约30°，左 手迅速打开旋塞，使溶液冲下将气泡赶掉；对碱 式滴定管可将橡皮管向上弯曲，捏住玻璃珠的右 上方，气泡即被溶液压出。
注：下标B指基本单元,以实际反应的最小单元确定为基本单元。
酸碱反应中以一个质子为最小单元，氧化还原反应中以一个电子为最小单元
7、浓度表示方法 物质的量浓度
定义： 符号为cB，单位为mol/L。 CB = nB/V c浓V浓 = c秲V秲