溶解度(第二课时)教案

高中化学-高一溶解度教案（二）一、学情分析本课是高一化学的一节课，属于“溶解度”这一章节的教学内容。

学生已经学习了“溶解度”的概念和影响因素，在前一节课已经讲解了晶体的结构和构成，大家对“晶体”这一概念应该比较清楚。

因此，本课我们将重点讲解“溶解度曲线”和“络合物的形成”。

二、教学目标与要求1.掌握不同物质的溶解度曲线的特点。

2.了解“溶度积”的概念及其用途。

3.了解络合物的形成及其特点。

4.能够使用化学方程式表述络合物的形成。

三、教学重难点1. “溶解度曲线”、“溶度积”的概念和计算方法；2. 给出化学方程式，说明细胞内的一些显微量营养物质是以络合物形式存在，以及络合物的特点。

四、教学过程（一）教学内容：1. 溶解度曲线金属盐类在溶液中的溶解度一般是十分微小的。

要定量研究它们的溶解行为，通常要求取足够大的盐晶体，加入一定量的溶剂，然后按一定温度加热并不断搅动，使粉碎的晶体不断进入溶液中，直至不能继续溶解时停止下降。

然后滤去不溶晶体，将所得溶液的某种物质浓度测定一下，即可求得每个温度下的溶解度，再将它们连成一条曲线，形成一条“溶解度曲线”。

2. 溶度积“溶度积”一般用符号Ksp来表示，是指溶液中的一种物质在经过某一温度下达到最大浓度时，它的电离平衡式的右边乘积的数值。

如对银氯化物而言，当某一温度下其浓度达到某一数值时，它可以达到溶解平衡，电离平衡式（上下标分别表示离子及其离子浓度）为AgCl(s)↔Ag+(aq)+Cl-(aq)，则Ksp=[Ag+][Cl-]。

3. 络合物的形成及其特点当金属离子在溶液中与吡啶、酸类、某些有机化合物或含氮杂环化合物等配位形成络合物，称为络合物。

细胞内的一些显微量营养物质就是以络合物形式存在。

络合物有着与单纯的金属离子不同的特点。

常见的络合物有天然色素类、生物色素、酬和酶辅因子等。

（二）教学方法1.讲授法；2.示范法；3.实验法。

（三）教学重点1. “溶解度曲线”、“溶度积”的概念和计算方法；2. 给出化学方程式，说明细胞内的一些显微量营养物质是以络合物形式存在，以及络合物的特点。

第九单元课题2溶解度（第2课时）教学设计一、教材分析本节课是人教版（2012年版）《义务教育教科书·化学（下册）》第九单元“溶液”课题2溶解度的第2课时，主要学习固体溶解度、气体溶解度以及混合物分离方法。

这一课时可以让学生更深入的理解饱和溶液、不饱和溶液的概念和应用，并为以后学习溶液的浓度、酸碱盐的相关知识作了铺垫。

溶解度的教学主要涉及概念教学、定量分析方法教学、物质分离方法教学等，这有利于发展学生的逻辑思维能力和解决问题的能力，体会化学与生活生产的紧密关系。

本节内容属于化学核心素养的基本素养，也是学生适应未来生活的必需知识，在初中化学中占有重要的地位。

二、学情分析学生已经了解饱和溶液、不饱和溶液的概念，并知道一些简单的转化方法，但是因为大多数的学生还处在形象思维向逻辑思维过渡的阶段，这导致学生定量分析溶液的能力的是有欠缺的。

这一阶段的学生积累了一定的生活经验，只是不能很好的联系化学知识，需要得到适当的引导。

他们对化学实验现象、未知领域以及与前认知相冲突的情境有着强烈的好奇心，所以情境教学活动可以有效的调动学生的学习积极性。

三、素养目标【教学目标】1、了解固体和气体溶解度的含义，利用溶解性表格或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解度，依据给定的数据绘制溶解度曲线。

掌握溶解度曲线中点、线、面的含义，能利用溶解度的知识分离混合物、解释生活中的现象。

2、通过比较溶解能力大小的实验活动掌握定量分析的方法，从而建立溶解度的概念。

通过描绘溶解度曲线，提升数据处理和图形分析的能力，能根据不同物质的溶解度曲线的特征分析出物质提纯的方法。

3、通过对溶解度的学习，感知化学知识的重要性，对实际生活、生产有更深层次的理解，进一步的认识严谨的态度、科学的方法、探究的精神在探究过程的重要性。

【评价目标】1、通过对固体和气体溶解度的学习，诊断并发展学生对化学概念的认知水平（认知结构水平）。

2、通过溶解度表格和曲线的形式定量分析物质的溶解度，诊断并发展学生定量分析的科学探究能力（定量的探究发现水平）。

第2课时溶解度课标要求教学目的】1．知识与技能（1）了解固体物质溶解度地涵义。

（2）会利用溶解性表或溶解度曲线,查阅有关物质地溶解性或溶解度,能依据给定地数据绘制溶解度曲线。

（3）知道影响气体溶解度地一些因素,会利用有关气体溶解度地知识解释身边地一些现象。

2.过程与方法（1）学习观察,分析实验现象,并能归纳出相应地概念。

（2）学习通过实验解决问题。

3.情感态度与价值观（1）认识矛盾双方在一定条件下可互相转化地辩证思想。

（2）树立做任何事都要实事求是地观点。

教学重点】利用溶解度曲线获得有关信息。

教学难点】1.固体物质溶解度地意义。

2.利用溶解度曲线获得有关信息。

教具准备】多媒体课件等。

教学过程复习提问】上节课我们学习了饱与溶液与不饱与溶液,为什么只有在“两个一定条件”下,它们才有确定意义？交流回答】改变条件可以使饱与溶液与不饱与溶液相互转化。

导入新课】通过前面地学习我们知道:不同物质在同一溶剂中溶解能力不同;同一种物质在不同溶剂中溶解能力也不相同。

这节课我们就从量地角度研究物质地溶解能力。

活动与探究1】1.向盛有20°C水地烧杯中加入NaCl,向盛有40°C等量水地烧杯中加入溶解地量,并讨论能否在该条件下定量KN03都达到饱与状态。

比较NaCl与 KN03地比较二者地溶解能力？,都达到饱与状态。

2.向40g20°C水中加入NaCl,向100g20°C水中加入KN03比较它们溶质地量,讨论能否在该条件下定量地比较二者地溶解能力？3.向100g20°C水中加入NaCl直到饱与,向100g20°C水中加入KN03配制成不饱与溶液。

比较二者溶解地量,讨论能否在该条件下定量地比较出二者地溶解能力？归纳总结】定量描述物质地溶解能力（即溶解度）地要素:①在一定温度下;②等量地溶剂里,人们统一规定:在100g溶剂里;③溶液为饱与状态;④单位为g。

固体地溶解度:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱与状态时所溶解地质量。

溶解度教案（二）溶解度教案（二）精选2篇（一）教学目的：1. 理解溶解度的概念和根本原理；2. 掌握溶解度的计算方法；3. 可以应用溶解度的概念和计算方法解决相关问题。

教学内容：1. 溶解度的概念和意义；2. 影响溶解度的因素；3. 溶解度的计算方法；4. 溶解度的应用。

教学方法：1. 讲授法：介绍溶解度的概念和原理，讲解计算方法和应用；2. 实验法：进展几个简单的溶解实验，观察和记录溶解现象；3. 讨论法：引导学生进展溶解度的计算和应用问题的讨论，加深对概念和原理的理解。

教学步骤：1. 导入：通过展示一些示意图，引导学生回忆溶解的概念和条件。

2. 讲解：介绍溶解度的概念和意义，解释影响溶解度的因素〔温度、压力、溶质种类等〕。

3. 实验：进展几个简单的溶解实验，观察和记录溶解现象，通过实验结果引发学生对溶解度计算的考虑。

4. 计算：讲解溶解度的计算方法，给出一些例题进展讲解和解答。

5. 应用：结合生活实例或其他学科知识，引导学生分析和解决一些溶解度应用问题。

6. 总结：归纳溶解度的概念、计算方法和应用要点，强调关键点和易错点。

7. 作业：布置相关作业，稳固所学知识。

教学辅助工具：1. 例如图或实验装置：用于讲解和展示溶解现象；2. 计算器：用于溶解度的计算；3. 教材或教学课件：用于辅助教学和学生复习。

评估方法：1. 课堂练习：布置相关的计算和应用问题，检查学生对溶解度概念和计算方法的掌握程度；2. 实验报告：要求学生撰写实验报告，评估学生对实验现象和计算结果的分析才能和表达才能。

教学拓展：1. 涉及溶解度的相关学科知识，如物理化学、地球科学、生活科学等；2. 引导学生开展更多的实验探究，加深对溶解现象的理解和应用才能；3. 进一步讨论溶解度的实际应用，如提纯技术、药品制剂等。

溶解度教案（二）精选2篇（二）教案：溶解度〔一〕教学目的：1. 理解溶解度的概念和影响因素。

2. 掌握影响溶解度的因素。

《溶解度》(第二课时)教案.doc第二课时教案教学目标：1. 了解溶解度的定义和影响因素；2. 掌握测量溶解度的方法；3. 理解饱和溶液的概念和其特征。

教学重点：2. 如何准确测量溶解度。

教学过程：一、课前导入1. 提问：什么是溶解？什么是溶解度？2. 呈现图片：（见附件1）请同学们看图，思考图片中的现象。

3. 引导思考：为什么糖放到水中会消失，而石头放到水中不会消失？二、知识点讲解溶解指的是把一种物质溶解在另一种物质中的过程。

溶解度是指在规定的温度和压力下，单位体积溶媒中最多能溶解的溶质的质量。

通常用符号S表示，单位是g/L或mol/L。

影响溶解度的因素很多，包括溶剂的性质、温度、压力等。

下面简单介绍一下各个因素对溶解度的影响。

（1）溶剂的性质溶解度与溶剂的性质有很大关系。

由于不同溶剂的分子之间有着不同的相互作用力，不同的溶剂对不同的物质的溶解度也会产生影响。

（2）温度溶解度与温度的关系十分密切。

通常情况下，溶解度随着温度升高而增加，但对于某些物质来说，溶解度随着温度升高而降低。

（3）压力溶解度与压力的关系通常不太显著。

但对于一些气体溶解度来说，随着压力的增加，溶解度也会增加。

（1）重量法重量法是一种通过称量样品质量和饱和溶液的质量来确定溶解度的方法。

计算公式为： S = m / V其中，S为溶解度，m为样品的质量，V为饱和溶液的体积。

（2）体积法通过加入不断递增的溶质来测量溶解度的方法称为体积法。

在该方法中，温度和压力必须固定，然后记录每次加入溶质的量并测量饱和溶液的体积。

计算公式为：饱和溶液是指在一定温度下，添加溶质到溶剂中直到不能再溶解更多的溶质的溶液。

该溶液具有以下特征：（1）饱和溶液中溶质的摩尔浓度不再随着添加更多溶质而增加；（2）饱和溶液和溶质之间达到了平衡状态；（3）温度和压力是不变的，否则饱和溶液的饱和度也将发生变化。

三、课后练习1. 根据以下数据计算NaCl在25℃下的溶解度：质量：10g体积：200mL3. 什么是饱和溶液？饱和溶液有哪些特征？教学总结：通过本课时的讲解，同学们了解了溶解度的定义及影响因素，学会了测量溶解度的方法，并掌握了饱和溶液的概念及其特征。

溶解度教课设计课题课题2 溶解度课型新讲课教课目的1、认识饱和溶液和不饱和溶液的涵义2、认识溶解度的涵义3、进一步娴熟加热试管、配制溶液的实验操作。

4、依据溶解度在平时生活中的应用，培育学生理论联系实质的要点难点学情剖析教课方法能力要点：固体溶解度的变化状况难点：运用溶解度解决平时现象溶解度与平时生活联系亲密，本节课可充足利用生活中相关的知识，激发学生的兴趣，对学生此后的学习起着至关重要的作用，进而表现新课改的精神，培育学生学以致用的意识。

学生议论沟通、实验研究课时安排 2教课过程：教课过程复习发问导入教师活动1.什么是溶液？2.列举常有溶液中的溶质和溶剂。

碘溶于巨鲸城城碘酒，此中是溶质，是溶剂，是溶液。

【活动与研究】在室温下，在必定量的水中是否是能无穷制地溶解氯化钠呢？学生活动回答分组研究小组实验设计企图复习稳固知识让学生在实验研究中总结规律，获取知识创建情境指引起现一、饱和溶液分组议论，共同研联合实验，使学生【解说】究在激烈的求知欲作在必定温度下，向必定溶用下，深切感觉到剂里加入某种溶质，当溶实验的重要性。

培质不可以在溶解时，所获取养学生建立优秀的的溶液叫做饱和溶液。

化学感情。

在必定温度下，向必定溶剂里加入某种溶质，当溶质还可以再持续溶解时，所获取的溶液叫做不饱和溶液。

饱和溶液和不饱和溶液的分组议论，创建议论情境，激互相转变活学生的思想，使实验：向氯化钠饱和溶液学生在轻松快乐的中加少许水，振荡气氛中感知知识就给硝酸钾的饱和溶液加热在我们身旁。

二、溶解度分小组议论，沟通培育学生的小组合对活动与研究的认作意识，及剖析归识。

纳能力。

【解说】分组议论，理解溶拓宽学生的学习视溶解度：在必定温度下，解度的含义野，提升对溶解度某固态物质在 100 克溶剂的认识，建立学以里，达到饱和状态时所溶至用的意识。

解的质量。

以“冬季捞碱，夏季晒盐” 小组议论，沟通资引起学生对知识的为例，解说溶解度在平时料。

亲密感，感知学好生活中的应用化学的重要性。

溶解度教案二：探究实验教学中的溶解度规律：溶解是化学学科中的基本性质之一，与此相关的溶解度规律又是化学实验中需要探究的一个重要内容。

如何通过实验教学来深入理解和掌握溶解度规律，对于学习化学的学生而言是非常重要的。

本文将介绍一种探究实验教学中溶解度规律的方法，旨在为教师们提供一种实用的指导。

实验设计：实验目的：1.理解溶解度的定义和单位。

2.探究影响溶解度的因素。

3.了解互溶性的概念和实验方法。

实验材料：氢氧化钠，氯化钾，氯化钠，烧杯，量筒。

实验步骤：1.在三个烧杯中分别各取一定量的氢氧化钠，氯化钾和氯化钠，并用量筒将水加入到相应的烧杯中，搅拌使其达到饱和状态。

2.观察和记录三种溶液的颜色、透明度等特征。

3.将三个烧杯中的溶液彼此混合，观察混合溶液的变化。

4.分别在三个烧杯中加入相同的水，观察其影响。

5.将三种化合物混合并于水中，记录其中的互溶性质。

实验结果：1.理解溶解度的定义和单位。

溶解度是指单位质量溶剂在给定温度和压强下能溶解的溶质最大量，通常以g/L为单位。

2.探究影响溶解度的因素。

通过实验发现，溶解度受溶剂种类、温度、压强和溶质种类等多种因素影响，其中温度和溶质种类是影响最为显著的因素。

3.了解互溶性的概念和实验方法。

互溶性是指两种或多种物质在一定温度和压强下能够完全溶解的性质，通过混合不同化合物而形成的混合溶液来观察互溶性质。

结论：通过本次实验，学生能够深入探究溶解度规律，了解影响溶解度的因素，掌握实验方法和技巧，以提高学生的实验技能和分析能力。

同时，实验结果也能够让学生更加深入地理解化学学科的基本性质和规律。

结尾：本文所介绍的实验方法能够帮助学生深入地了解化学学科中的溶解度规律，并通过实验来掌握实验技巧和方法。

正是通过这样的实验教学和探究，学生才能够更好地理解并掌握化学学科的基本知识，从而更好地应对未来的学习和工作。

《溶解度》教学设计(第二课时)《溶解度》教学设计(第二课时)一、指导思想建构主义认为，知识不是通过教师传授得到，而是学习者在一定的情境即社会文化背景下，借助其他人(包括教师和学习伙伴)的帮助，利用必要的学习资料，通过意义建构的方式而获得。

在学习过程中，帮助学生建构意义就是要帮助学生对当前学习内容所反映的事物的性质、规律以及该事物与其它事物之间的内在联系达到较深刻的理解。

本课设计力求从“情境”、“协作”、“会话”和“意义建构”的角度推进，以固体溶解度和溶解度曲线为主线，通过问题讨论和活动探究，引起学生的思考和讨论;在讨论和活动中设法把问题进一步引向深入，以加深学生对所学内容的理解;并启发诱导学生自己去发现规律、纠正错误的或片面的认识。

二、教学分析1.教材分析本课是人教版九年级化学下第九单元《溶液》之课题2，属于课程标准中一级主题《物质的化学变化》下的《水与常见的溶液》。

固体溶解度是贯穿溶液知识体系的一个重要纽带，使学生对溶液从定性认识转向定量认识，并为结合数据判断溶液是否饱和、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化、结晶方法的选择等提供了较好的数据支撑，可以帮助学生初步形成用定量数据指导定性实验的观念。

通过本单元课题1的学习，学生对溶液及其组成、基本特征有了初步认识，通过课题2第一课时的学习，学生能区分饱和溶液和不饱和溶液，并初步了解两者之间相互转化的方法。

在此基础上，本课时定量研究溶质在一定量溶剂中溶解的限度，提出了固体溶解度概念，并学习绘制溶解度曲线，顺应了学生的学习需要，能较好地激发学生的探究欲望和学习兴趣。

这部分知识的学习可以培养学生实践与理论相结合的意识，在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法。

2.学情分析初三学生思维活跃，课外知识较为丰富，对未知世界充满好奇，乐于完成富有挑战性的任务，喜欢将所学知识和已有经验、生活实际相联系，愿意表达自己的观点。

通过课题1的学习，学生了解了溶液的组成和基本特征，明确了饱和溶液、不饱和溶液及其相互转化，学生也具备了绘制溶解度曲线所需的在平面直角坐标系绘制曲线的数学知识。

《溶解度》教案（4篇）《溶解度》优秀教案篇一一、设计思想：传统教学模式把溶解度概念强加给学生，学生对概念的理解并不深刻。

本节课从比拟两种盐的溶解性大小入手，引发并活泼学生思维，设计出合理方案，使其主动地发觉制约溶解度的三个条件，然后在教师引导下绽开争论，加深对条件的熟悉。

这样设计，使以往学生被动的承受转化为主动的探究，充分调动了学生擅长发觉问题，勇于解决问题的积极性，表达了尝试教学的根本观点：学生在教师指导下尝试，并尝试胜利。

通过不同物质在一样温度下，溶解度的比拟，让学生区分易溶、可溶、微溶、难溶。

通过画出一样物质在不同温度下溶解度曲线图，总结出固体物质溶解度受温度影响的变化规律。

通过喝可乐的生活阅历，以及书上的图表，让学生进一步得到气体物质溶解度的变化规律。

从而培育学生自学力量，阅读查找数据力量和比拟分析力量。

二、教学目标1、学问与技能（1）理解影响溶解度的因素和溶解度的含义。

（2）知道并能使用溶解度曲线。

（3）把握固体、气体的溶解度变化规律。

2、过程与方法（1）在区分物质易溶、可溶、微溶、难溶，体验比拟的方法，。

（2）在总结物质溶解度的变化过程中，应用图表的方法。

（3）培育自学、阅读、查找有关数据的力量和分析力量。

3、情感态度与价值观感悟肯定和相对的辨证关系。

三、重点和难点教学重点：溶解度概念；画溶解度曲线图。

教学难点：通过溶解度曲线图分析问题。

四、教学用品仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、石棉网用品：可乐、雪碧[来媒体：投影五、教学方法：尝试教学法 [来六、教学流程七、教学过程：1、[复习引入][问题1]：不同物质在水中溶解力量是否一样？举例说明。

[问题2]：那么，同种物质在不同溶剂中溶解力量是否一样？[教师总结]：物质溶解力量不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。

通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解力量叫溶解性。

2、[争论]：如何比拟蔗糖、食盐的溶解性大小？分组争论5分钟左右，拿出试验方案。

（说明：放给学生充分的争论时间，并鼓舞他们畅所欲言，相互纠错与补充，教师再赐予适时的提示与总结。