湖北省荆州市高三上学期期中化学试卷A卷

2025届湖北省荆州市松滋第四中学高三化学第一学期期中统考试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．原子核内有10个中子的氧原子：18O B．S2﹣的结构示意图：C．CH4分子的比例模型：D．-CH3（甲基）的电子式为：2、下图为N2分子在催化剂作用下发生一系列转化的示意图，下列叙述正确的是()A．若N≡N键能是a kJ·mol-1,H—H键能是b kJ·mol-1,H—N键能是c kJ·mol-1,则每生成2 mol NH3,放出(6c-a-3b)kJ热量B．NH3分子和H2O分子的中心原子杂化类型不同C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D．在催化剂b作用下发生转化得到的两种生成物，均为直线形分子3、一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，经过一段时间后达平衡．反应中测定的数据见下表：t/s 0 2 4 6 8n(SO3)/mol 0 0.8 1.4 1.8 1.8下列说法正确的是 ( )A．反应在前2s 的平均速率v(O2)=0.4 mol•L﹣1•s﹣1B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大C．相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%D．恒温时，向该容器中再充入2mol SO2、1mol O2，反应达到新平衡n(SO3)/n(SO2) 增大4、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-B．澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-K的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-C．c(OH-)<WD．1mo/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-5、X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。

湖北省荆州市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列各组物质按单质、电解质、混合物的顺序排列正确的是（）A . 空气，熟石灰，盐酸B . 青铜，纯碱，水玻璃C . 石英，二氧化硫，硫酸D . 液氯，烧碱，漂白粉2. （2分）(2020·嘉兴模拟) 下列仪器名称正确的是（）A . 三脚架B . 溶量瓶C . 镊子D . 坩埚3. （2分）下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A . 二氧化碳、硫酸钡B . 盐酸、蔗糖C . 硝酸钾、酒精D . 氢氧化钠、氯气4. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（）A . 用葡萄糖制镜或保温瓶胆B . 用ClO2杀菌、消毒C . 用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果5. （2分）胶体的本质是（）A . 胶体粒子直径在1－100nm之间B . 胶体粒子带电荷C . 胶体粒子不能穿过半透膜D . 胶体粒子能够发生布朗运动6. （2分） (2018高一上·太原期末) 下列叙述中正确的是（）A . 向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，不会产生沉淀B . 等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2在同温同压下体积相同C . 向Na2CO3溶液中缓慢通入等物质的量的HCl，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2D . 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2 ，有晶体析出7. （2分）下列化学用语正确的是（）A . CCl4的电子式B . 甲烷的结构式C . 乙烯的结构式CH2=CH2D . 乙烯的结构简式CH2CH28. （2分）下列叙述正确的是①标准状况下，1molSO2和1molSO3具有相同的体积；②SO2使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO2有漂白性；③SO2有漂白性，湿润的氯气也有漂白性，若将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快；④SO2溶于水，得到的溶液有氧化性，还有还原性；⑤SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解⑥SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成。

湖北省荆州市高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 下列有关焰色反应的叙述正确的是（）A . 只有金属的化合物灼烧时才会有不同的颜色B . 每次实验后，铂丝都要用水洗净C . 若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含钾元素而一定不含钠元素D . 若样品灼烧呈黄色，判断一定有钠元素，但不能排除含其他金属元素2. （2分）下列有关化学用语及其叙述，不正确的是（）A . C与 C互为同位素B . 乙烯分子的结构简式：CH2=CH2C . 氟离子结构示意图：D . ﹣OH的电子式：3. （2分）分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A . 2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1B . Ag(s)＋ Cl2(g)=AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1C . H2O2(l)= O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1D . HgO(s)=Hg(l)＋ O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－14. （2分）(2020·奉贤模拟) 在生活中 Na2CO3和NaHCO3都可作食用碱。

下列对其性质的描述用化学方程式或离子方程式表示正确的是（）A . NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2OB . 饱和Na2CO3溶液中通入CO2： CO32- +CO2+ H2O → HCO3-C . Na2CO3溶液呈碱性：CO32-+ 2H2O → H2CO3+ 2OH-D . 饱和Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH：CO32- +2H+ →CO2↑ + H2O5. （2分）由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是（）A . ①②③均属于氧化还原反应B . H2和HCl均可循环利用C . SiO2是一种坚硬难熔的固体D . SiHCl3摩尔质量为135.5g6. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1 L 1 mol·L－1的盐酸中含HCl分子的数目为NAB . 1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3NAC . 常温常压下，15 g乙烷分子中含有的共价键数目为3.5NAD . 标准状况下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NA7. （2分）(2018·晋城模拟) 25℃时，用pH计测量VmL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加等浓度的一元酸HA后pH的变化情况，绘制pH变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A . A点溶液的pH=13B . B和C两点所示溶液中水的电离程度：B>CC . pH=7时，溶液中存在：c(Na+)=c(H+)+(HA)D . C点所示溶液中离子浓度大小顺序：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)8. （2分） (2016高二下·乐清期末) 下列说法正确的是（）A . 煤、天然气和石油是纯净物B . 利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向C . 化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化D . 若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热9. （2分） (2016高三上·六合期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB . 向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+C . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2 制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣D . 用氨水吸收足量的SO2气体：2OH﹣+SO2=SO32﹣+H2O10. （2分） (2016高二上·丰县月考) 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO （g） 2CO2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A . 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B . 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C . 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D . 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变11. （2分） (2018高二上·红桥期中) 反应H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) 的发生过程能量变化如下所示：下列说法错误的是（）A . H﹣H键比Cl﹣Cl键稳定B . △H=﹣184.5 kJ•mol﹣1C . 正反应活化能比逆反应活化能高D . 在相同条件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl(g)，重新恢复到原来的状态时△H相同12. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1A . ①②③B . ②③④C . ①④D . ①②④13. （2分） (2016高二上·长沙期中) 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图可得出的判断结论正确的是（）A . 正反应一定是放热反应B . 若T2＞T1 ，则正反应一定是吸热反应C . 达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞cD . b点时，平衡体系中A，B原子数之比接近3：114. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（）A . 根据图①可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）的△H＞0B . 图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大C . 图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D . 根据图④，相同温度下Ksp[Fe（OH）3]一定小于Ksp[Cu（OH）2]15. （2分）下列反应条件的控制中，不恰当的是（）A . 为了防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B . 为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C . 为加快KClO3的分解速率，加入MnO2D . 为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却16. （2分）工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+Q kJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述中正确的是（）A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B . 若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC . 反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（L•min）D . 当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应17. （2分） (2016高三上·莆田期中) 下列物质与其用途完全符合的有多少条（）①Si﹣光导纤维②Na2CO3﹣制玻璃③Fe2O3﹣红色油漆或涂料④MgO﹣耐火材料⑤NaClO﹣消毒剂⑥NaCl﹣制纯碱⑦SO2﹣食品漂白剂⑧Al2O3﹣焊接钢轨⑨NH3﹣制冷剂．⑩AgI﹣人工降雨．A . 6B . 7C . 5D . 418. （2分） (2019高二上·中山期中) 在下列反应中，水既不做氧化剂也不做还原剂的是（）A . 2H2O 2H2↑＋O2↑B . 2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑C . 3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2↑D . 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO↑19. （2分）80℃时，2L密闭容器中充入0.40mol N2O4 ，发生反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+53kJ•mol ﹣1 ，获得如下数据：下列判断正确的是（）时间/s020*********c（NO2）/mol•L﹣10.000.120.200.260.300.30A . 20～40s内，v（N2O4）=0.004mol/（L•s）B . 在相同条件下，开始时若向容器中充入的是0.80 molNO2 ，达到平衡后NO2的转化率为75%C . 反应达平衡时，吸收的热量为15.9 kJD . 100 s时再通入0.40 mol N2O4 ，达新平衡时N2O4的转化率增大20. （2分）电子表电源常用微型银——锌电池，电极分别是Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- ，总反应为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，根据上述变化下列判断正确的是（）A . Zn是负极，Ag2O是正极B . Zn是正极，Ag2O是负极C . 工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极D . 工作时，电池负极区溶液OH-浓度增大二、解答题 (共9题；共48分)21. （5分） (2018高三上·海淀期末) H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂。

2021届高三第一次质检考试（化学）
参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1~5 A D C B C 6~10 A B C D C
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.BC 12.BD 13.B 14.C 15.AD
三、非选择题：本题共4小题，共60分。

16.（14分，每空2分）
（1）299.6 kJ/mol （单位或数值不正确均不得分）
（2）①SO2+V2O5=2VO2+SO3 ②0.2mol/(L·min) （单位不正确不得分）50%
③ACE（错选不得分，漏选得1分）④2 0.04或1/25
17.（16分，每空2分）
（1）（2）AB（错选不得分，漏选得1分）（3）还原
（4）①CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+变大
②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O ③10.8 33.6
18.（14分，每空2分）
（1）1 1 2H2SO41S↓ 1 1 2H2O
（2）将溶液中的硫酸铜转化为铜Zn+Fe2+=Fe+ Zn2+
（3）将Fe2+氧化为Fe3+ 5.2≤PH＜5.4 （4）MnO2（5）1.3
19.（16分，每空2分）
（1）D、B、A、C （2）NH 4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O （3）D
（4）acb（顺序不对不得分）吸收空气中CO2和H2O(g),防止进入装置V中影响实验（5）b （6）96.9（带百分号不得分）（7）bc（错选不得分，漏选得1分）。

湖北省荆州市高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（）A . 橡皮擦——橡胶工业B . 铝合金片——冶金工业C . 铝笔芯——电镀工业D . 铅笔漆——涂料工业2. （2分）(2020·合肥模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A . 标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有分子数为0.5NAB . 常温常压下，2gD2O中含有电子数为NAC . 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAD . 1 mol Na完全与O2反应生成Na2O和Na2O2 ，转移电子数为NA3. （2分） (2019高二下·锦州期末) 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，下列说法错误的是（）A . 每生成1mol Fe3O4 ，反应转移的电子总数为4NAB . Fe2+和S2O32﹣都是还原剂C . 1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为 molD . x＝44. （2分）(2018·常德模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2NAB . 密闭容器中0.5molH2与0.5molI2反应生成NA个H-I键C . 2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAD . 1L1mol/L碳酸氢钠溶液中的HCO3-数为NA5. （2分）已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2,2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中错误的是（）A . 两个反应转移电子数之比是1:1B . 原溶液中I-一定被氧化，Br-可能被氧化C . 若向反应后的溶液中滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有任何现象，则Br-一定被氧化D . 若向含有FeBr2、FeI2的溶液中加入一定量的溴水，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明原溶液中Fe2+、I-均被氧化6. （2分）磁性氧化铁与过量稀硝酸反应的化学方程式为：Fe3O4＋HNO3(稀)―→Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O(未配平)。

湖北省荆州市高三上学期期中化学试卷（备用）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）下列物质的分类全部正确的是（）A . 纯碱一碱硫化氢一酸小苏打一酸式盐B . 葡萄糖一电解质 CO2—酸性氧化物蛋白质溶液一胶体C . 碘酒一混合物胆矾一纯净物臭氧一单质D . 氨水一电解质硫酸钡一非电解质酒精一有机物2. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4LNO和11.2L O2的混合气体中所含分子数为NAB . 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5NAC . 1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应时转移的电子数为2NAD . 常温常压下，20克H218O所含中子数为12NA3. （2分）(2019·全国Ⅰ卷) NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1=1.1×10−3 ，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。

下列叙述错误的是（）A . 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B . Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C . b点的混合溶液pH=7D . c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)4. （2分）(2015·苏州模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . pH=1的溶液中：Fe2+、NO 、SO 、Na+B . =1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO 、Cl﹣C . 由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCOD . c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO 、SCN﹣5. （2分） (2018高一上·九江期中) 下列各组中物质间的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A . BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液B . 氢氧化钠与稀硝酸；氢氧化钡与稀盐酸C . 碳酸镁与稀盐酸；碳酸钠与稀盐酸D . Na2CO3溶液与稀硝酸；NaHCO3溶液与稀盐酸6. （2分）(2019·黄浦模拟) 在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2:1的物质的量之比完全反应，生成一种棕黄色气体X。

湖北省荆州市沙市中学2025届化学高三上期中调研试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．c(H＋)<c(OH－)的溶液中：Na＋、K＋、SO42-、ClO－B．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cu2＋、CO32-、NO3-C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH4+、I－、SCN－D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2＋、NO3-、SO42-2、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下,1.8gD2O含有的电子数是N AB．标准状况下，5.6L一氯甲烷中共价键数目为N AC．NaH与水反应生成0.5molH2时，转移电子数为N AD．1.0L0.5mol/L的NH4NO3溶液中NH+数目为0.5N A43、下列关于胶体的说法中正确的是A．根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液B．胶体具有介稳性，是因为胶体带电荷C．长江入海口附近形成泥沙三角洲是因为河水中的土壤胶体粒子聚沉导致D．向鸡蛋清胶体中加入硫酸铜溶液，可使其中的蛋白质盐析。

4、人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是A．复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料B．中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐C．中国歼-20上用到的氮化镓材料是当做金属合金材料使用的D．石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料5、COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）∆H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温，②恒压通入惰性气体，③增加CO的浓度，④减压，⑤加催化剂，⑥恒容通入惰性气体；能提高COCl2转化率的是（）A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥6、下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D7、下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是A．A B．B C．C D．D8、从海水（含氯化镁）中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳[Ca(OH)2]②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物④将得到的产物熔融电解得到镁。

湖北省荆州市高三上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2018·银川模拟) 中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。

下列有关说法错误的是（）A . “滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化B . 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料C . “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化D . 中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10 ，可改写成BaO·CuO·4SiO22. （2分）(2015·东城模拟) 有关化学用语表达正确的是（）A . 聚苯乙烯的结构简式：B . S2﹣的结构示意图：C . U和 U互为同位素D . 过氧化氢电子式：3. （2分） (2016高一上·汪清期中) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A . 泥水B . 盐酸C . NaCl溶液D . Fe（OH）3胶体4. （2分）(2018·潍坊模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1NAB . 常温常压下，7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3NAC . 标准状况下，1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4NAD . 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA5. （2分） (2017高二上·普宁期末) 下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（）A . Fe2+ H+ NO3﹣ SO42﹣B . Fe3+ NH4+ Cl﹣ I﹣C . Cu2+ Mg2+ NO3﹣ Cl﹣D . Al3+ Na+ SO42﹣ OH﹣6. （2分）(2017·嘉兴模拟) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 可利用厨房中的食醋除去热水瓶水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB . 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC . 往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I﹣+2H++H2O2=I2+2H2OD . Cl2通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣7. （2分） (2020高三上·安徽月考) 雾霾含有大量的污染物SO2、NO。

湖北省荆州市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高一上·朝阳期末) Science 杂志在2017年春节发表了南京理工大学的论文，报道了世界上首个成功合成的五氮阴离子盐 (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（白色固体），这是全氮含能材料中里程碑式的突破。

该盐可简略表示如下，下列分析不合理的是（）A . 五氮阴离子的化学式为B . 该盐中氮元素的化合价均为-3价C . 该盐遇强碱能释放出NH3D . 该盐中五氮阴离子具有还原性2. （2分） (2020高一下·大庆期中) 下列说法正确的个数为（）①化学键断裂，一定发生化学变化②任何物质中都存在化学键③氢键是极弱的化学键④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键A . 1B . 2C . 3D . 43. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 某有机物的结构简式如图，下列叙述不正确的是（）A . 1mol该有机物能与足量金属钠反应放出1molH2B . 能与乙醇发生酯化反应C . 1mol该有机物在催化剂作用下最多能与1molH2发生还原反应D . 1mol该有机物能与足量NaHCO3溶液反应放出2 molCO24. （2分）(2018·贵阳模拟) 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A . 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可用于饮用水的杀菌消毒B . 小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的常用药剂C . 推广使用煤的液化技术，可提供清洁高效的燃料D . 利用CO2合成可降解塑料——聚碳酸酯，实现了“碳”的循环利用5. （2分） (2018高一上·汕头期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3－+ Ca2+ + OH－CaCO3↓+H2OB . 工业上氯气和石灰乳反应制漂白粉：Cl2＋2OH－ Cl－＋ClO－＋H2OC . 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42－沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－BaSO4↓＋2H2OD . 硫酸氢钠溶液与小苏打溶液的反应：H＋＋HCO3－ H2O＋CO2↑6. （2分） (2018高三上·哈尔滨月考) 已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。

湖北省高三上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高二上·新宁期末) 2019年3月22日是第二十七届“世界水日”，3月22-28日是第三十二届“中国水周”。

联合国确定2019年“世界水日”的宜传主题为“ Leaving no one behind”(不让任何个人掉队)。

经研究确定，我国纪念2019年“世界水日”和“中国水周”活动的宜传主题为“坚持节水优先，强化水资源管理”。

海水淡化是应对水短缺的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程。

下列方法中可以用来进行海水淡化的是（）A . 过滤法B . 蒸馏法C . 分液法D . 蒸发2. （2分）(2016·内江模拟) 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且两者具有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高一上·安庆期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 在20℃，1.01×105Pa时，22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NAB . 常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NAC . 标准状况下，22.4L水所含有的分子数目为NAD . 0.5mol H2O所含的电子数目为9 NA4. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 食品保鲜膜的材质有聚乙烯、聚氯乙烯等种类。

下列叙述错误的是（）A . 等质量的聚乙烯和乙烯完全燃烧消耗氧气的量相等B . 聚氯乙烯薄膜放入试管中加强热可产生酸性气体，故不宜装熟食C . 聚氯乙烯的单体可由聚乙烯的单体与氯化氢加成制得D . 废弃的聚乙烯和聚氯乙烯均可回收利用5. （2分） (2016高一下·舒城期中) 核电荷数小于18的某元素X，其原子核外的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1），原子核内质子数是（2n2﹣1），则下列有关X的说法中正确的是（）A . 其最高正价为+3价B . 其最低负价可能为﹣1价C . 氢化物溶于水，水溶液一定显酸性D . 其最高价氧化物对应水化物为强碱6. （2分）在海轮的船壳上连接锌块，下列相关说法正确的是（）A . 制成合金保护船体B . 是外加电流的阴极保护法C . 船体的反应：Fe﹣2e→Fe2+D . 锌块的反应：Zn﹣2e→Zn2+7. （2分）元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化(其中m≠n，且均为正整数)。