化学人教版（2023）选择性必修1 3.4.1沉淀溶解平衡（共27张ppt）
(共27张PPT)
1、认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。
2、能通过实验证明难溶电解质沉淀溶解平衡的存在，进一步发展粒子观、平衡观。
难溶电解质沉淀溶解平衡的原理。
难溶电解质沉淀溶解平衡的原理。
你眼中的沉淀，我眼中是诗和远方
Ag+和Cl-恰好完全反应生成AgCl沉淀后，此时溶液中还有Ag+和Cl-？活动一、镁与水的反应
探究活动
1、实验现象是什么，并写出上述反应的化学方程式。
Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑
溶液显碱性
难溶电解质氢氧化镁也能溶解产生OH-
Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq) ＋2OH－(aq)
2、溶液为什么会变红？
3、生成的氢氧化镁是难溶物，为什么溶液还会变红？
难溶并非不溶
有气泡产生，溶液变红
在一定温度下，某物质在100克溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解的质量。符号：S
10g
1g
0.01g
难溶
微溶
可溶
易溶
活动二、溶解度
几种电解质的溶解度(20℃)
化学式AgCl AgNO3 AgBr Ag2SO4 Ag2S BaCl2
溶解度/g 1.5×10-4 211 8.4×10-6 0.786 1.3×10-16 35.7
化学式Ba(OH)2 BaSO4 Ca(OH)2 CaSO4 Mg(OH)2 Fe(OH)3
溶解度/g 3.89 3.1×10-4 0.160 0.202 6.9×10-4 3×10-9
探究活动
化学式AgCl Ag2S
溶解度/g 1.5×10-4 1.3×10-16
c(AgCl)=
n(AgCl)
V(溶液)
M(AgCl)
m(溶液)
ρ(溶液)
难溶并非不溶
n(AgCl)=
V(溶液)=
1.5×10-4g
143.5g/mol
100g
1g/mL
≈1×10-6mol
=100mL
c(AgCl) ≈
1×10-6mol
100mL
≈1×10-5mol/L
c(Ag2S) ≈1×10-17mol/L
1、计算20℃时，AgCl、Ag2S饱和溶液中溶质的物质的量浓度（溶液的密度近似看作1g/cm3）。
探究活动
根据上表所提供的溶解度数据，以及你对化学反应限度、化学平衡原
理的认识，讨论以下问题：
1、通常我们所说的难溶物在水中是否完全不能溶解？
思考与讨论
2、生成AgCl沉淀的离子反应完成后，溶液中是否还有Ag+和Cl-？通常所说的难溶物是指在常温下，其溶解度小于0.01 g，并不是在水中完全不能溶解。
生成AgCl沉淀的离子反应是指进行到一定限度，并不能完全进行到底，此时溶液中还有Ag+和Cl-。
观察饱和食盐水中加入浓盐酸的现象
探究活动
现象：
NaCl饱和溶液中析出固体
原因：
在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡
NaCl(s) Na+(aq)+Cl-(aq)
加浓盐酸Cl-的浓度增加，平衡向左移，NaCl析出。
存在溶解平衡
饱和硫酸铜溶液中加入硫酸铜晶体
探究活动
存在溶解平衡
现象：
不规则的硫酸铜晶体变规则了。
硫酸铜晶体不断溶液并析出，存在溶解平衡。
杠杆依旧保持平衡，硫酸铜晶体的质量没有改变。
可溶的电解质溶液的饱和溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？
思考与讨论
溶解
沉淀
当v溶解＝v沉淀时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡。
存在溶解平衡
向AgCl固体中加入水
在水分子作用下，少量Ag＋与Cl－脱离AgCl的表面进入水中。
溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出。
溶解：
沉淀：
探究活动
一、沉淀溶解平衡
2、沉淀溶解平衡的建立
溶解速率
沉淀速率
时间
沉淀溶解平衡
1、概念
在一定温度下，当难溶电解质溶解和沉淀的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，溶液中各离子的浓度保持不变，这种平衡称为沉淀溶解平衡。
3、特点
一、沉淀溶解平衡
逆、等、动、定、变
4、表达方法
注意：与电离平衡的表示方法不同
如：Al(OH)3为例
AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq)
Al(OH)3(s) Al3＋(aq) + 3OH－(aq)
Al(OH)3 Al3＋+ 3OH－
溶解平衡：
电离平衡：
例1、书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡方程式
AgI(s) Ag＋(aq) + I－(aq)
Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq) + 2OH－(aq)
例2、请写出BaSO4、CaCO3、Ag2S的沉淀溶解平衡表达式。BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42- (aq)
CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32- (aq)
Ag2S(s) 2Ag2+(aq) +S2-(aq)
时间/s
电导率（s/cm）
a
b
c
d
e
f
g
10
20
30
40
500
1000
CaCO3溶于水后电导率的变化示意图
1、将CaCO3溶于水后，溶液的电导率增大，说明什么？
2、一段时间后，电导率为什么保持不变？
存在溶解平衡
思考与讨论
3、在c点加入10mL蒸馏水，电导率为什么先减小后增大？一段时间后，为什么又保持不变？电导率保持不变时，CaCO3的溶解停止了吗？
4、在e点加入10mL蒸馏水，为什么会重复出现上述现象？
时间/s
电导率（s/cm）
a
b
c
d
e
f
g
10
20
30
40
500
1000
CaCO3溶于水后电导率的变化示意图
存在溶解平衡
思考与讨论
二、沉淀溶解平衡的影响因素——符合勒夏特列原理
1、本身的性质
2、外界条件
②温度
升温，多数平衡向溶解方向移动。
(气体，Ca(OH)2除外，溶解度随温度升高降低)
①浓度
加水，平衡向溶解方向移动；
加相同离子，平衡向沉淀方向移动。
加消耗离子的物质：平衡向溶解方向移动
体系变化条件c(Ag+) c(Cl-) m（AgCl）移动方向
升温
加水
加AgNO3
通HCl
加少量氨水
增大
减小
增大
增大
增大
增大
增大
增大
减小
减小
减小
减小
减小
不变
不变
正向
正向
正向
逆向
逆向
例3、25℃下，AgCl固体的饱和溶液中存在下列沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)。当改变条件，完成下列空格:
例4、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，改变下列条件，对Ca(OH)2(s)的物质的量有什么影响？
A、Na2S溶液
B、AlCl3溶液
C、NaOH溶液
D、CaCl2溶液
E、升高温度
F、加入碳酸钠固体
沉淀溶解平衡
存在固体即存在沉淀溶解平衡
4、含等物质的量的AgNO3与NaCl的溶液混合后，恰好完全生成AgCl 沉淀，溶液中不存在Ag＋和Cl－()
2、难溶电解质的沉淀溶解平衡是动态平衡，即溶解和沉淀仍然同时进行着，只是v(溶解)＝v(沉淀)()
5、当溶液中某离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，可视为该离子沉淀完全()
1、由于BaSO4难溶，所以将BaSO4加入水中，溶液中无Ba2+和SO42-()
3、Ca(OH)2溶解放热，所以Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq) + 2OH－(aq)，升高温度溶解平衡逆向移动()
√
√
√
×
×
练习1、下列说法是否正确。
练习2、难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是( )
A、沉淀的速率和溶解的速率相等
B、难溶电解质在水中形成饱和溶液
C、再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变
D、难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等
D
练习3、(双选)下列说法正确的是( )
A、往NaCl饱和溶液中滴加浓盐酸，NaCl的溶解度减小
B、升高温度，物质的溶解度都会增大
C、在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡
D、在任何溶液中都存在溶解平衡
AC
练习4、氯化银在水中存在溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)。在相同温度下，将足量氯化银分别放人相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小的是( )
A、0.1 mol/L 盐酸
B、蒸馏水
C、0.1 mol/L AlCl3溶液
D、0.1 mol/LMgCl2 溶液
C
练习5、在一定温度下，Mg(OH)2 固体在水溶液中达到沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2OH-(aq) ，要使Mg(OH)2 固体减少而
c(Mg2+)不变，可采取的措施是( )
A、加MgSO4固体
B、加盐酸
C、加NaOH固体
D、加水
D
①100mL硝酸钠溶液;
②100mL 0.1mol/L的食盐水;
③100mL 0.1mol/L的AlCl3溶液。
三种溶液中的c(Ag+)由大到小的顺序是：
①②③
练习6、AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) 一定温度下, 把AgCl分别加入下列溶液:
化学人教版（2023）选择性必修1 3.4.1沉淀溶解平衡（共27张ppt） (共27张PPT) 1、认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。 2、能通过实验证明难溶电解质沉淀溶解平衡的存在，进一步发展粒子观、平衡观。 难溶电解质沉淀溶解平衡的原理。 难溶电解质沉淀溶解平衡的原理。 你眼中的沉淀，我眼中是诗和远方 Ag+和Cl-恰好完全反应生成AgCl沉淀后，此时溶液中还有Ag+和Cl-？活动一、镁与水的反应 探究活动 1、实验现象是什么，并写出上述反应的化学方程式。 Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑ 溶液显碱性 难溶电解质氢氧化镁也能溶解产生OH- Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq) ＋2OH－(aq) 2、溶液为什么会变红？ 3、生成的氢氧化镁是难溶物，为什么溶液还会变红？ 难溶并非不溶 有气泡产生，溶液变红
在一定温度下，某物质在100克溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解的质量。符号：S 10g 1g 0.01g 难溶 微溶 可溶 易溶 活动二、溶解度 几种电解质的溶解度(20℃) 化学式AgCl AgNO3 AgBr Ag2SO4 Ag2S BaCl2 溶解度/g 1.5×10-4 211 8.4×10-6 0.786 1.3×10-16 35.7 化学式Ba(OH)2 BaSO4 Ca(OH)2 CaSO4 Mg(OH)2 Fe(OH)3 溶解度/g 3.89 3.1×10-4 0.160 0.202 6.9×10-4 3×10-9 探究活动 化学式AgCl Ag2S 溶解度/g 1.5×10-4 1.3×10-16 c(AgCl)= n(AgCl) V(溶液)
化学人教版（2023）选择性必修1 3.4.2沉淀溶解平衡常数（共28张ppt） (共28张PPT) 1、掌握沉淀溶解平衡常数Ksp及意义。 2、学会通过比较Q与Ksp的大小判断难溶电解质的沉淀与溶解，学会从定量角度分析沉淀的生成与转化。 沉淀溶解平衡常数Ksp及意义。 沉淀溶解平衡常数Ksp的应用。 平衡建立 平衡特征 影响因素 存在沉淀即存在平衡 逆、动、等、定、变 本身性质和浓度、温度 沉淀溶解平衡 如何定量表示沉淀溶解平衡的溶解程度大小 溶度积常数 1、定义 2、表达式 对于反应MmAn(s) mMn+(aq) + nAm-(aq) Ksp =(Mn+) · (Am-)
一、溶度积常数 在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之积为一常数，叫做溶度积常数，简称溶度积（Ksp）。 固体物质不出现 平衡时刻： 例1、写出难溶物BaSO4、Fe(OH)3、Ag2CrO4、Ag2S沉淀溶解平衡方程式和溶度积表达式。 Ksp = c(Ba2+)·c(SO42-) BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42-(aq) Fe(OH)3(s) Fe3+(aq) + 3OH-(aq) Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq) + CrO42-(aq) Ksp = c(Fe3+)·c3(OH-) Ksp = c2(Ag+)·c(S2-) Ag2S(s) 2Ag+(aq) + S2-(aq) Ksp = c2(Ag+)·c(CrO42-) 3、影响因素 4、Ksp的意义 一、溶度积常数 Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。 Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 T↑，Ksp↑ ; 但Ca(OH)2 相反 Ksp和溶解度有什么关系？
第四节沉淀溶解平衡 基础巩固 1.下列说法中正确的是()。 A.只有易溶电解质在溶液中才存在沉淀溶解平衡 B.难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡,不存在电离平衡 C.沉淀溶解平衡只能在难溶电解质溶解于水的过程中建立 D.难溶电解质达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解的速率相等 答案:D 解析:在溶液中易溶电解质存在溶解结晶平衡,难溶电解质存在沉淀溶解平衡,两者本质上相似,A项错误;难溶电解质是弱电解质时,也存在电离平衡,B项错误;沉淀溶解平衡可以通过离子反应生成难溶电解质的过程建立,C项错误。 2.将一定量的硫酸钡放入水中,下列有关叙述正确的是()。 A.硫酸钡不溶于水,硫酸钡固体质量不会改变 B.最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液 C.因为Ba2++S O42-BaSO4↓很容易发生,所以不存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+S O42-(aq)的反应 D.因为BaSO4难溶于水,所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性 答案:B 解析:BaSO4不溶于水并不是绝对不溶,它存在沉淀溶解平衡,当沉淀的速率和溶解的速率相等时,得到饱和BaSO4溶液,并建立动态平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+S O42-(aq),A、C项错误,B项正确;升高温度,BaSO4溶解度增大,D项错误。 3.常温下,在下列液体中,CaCO3的溶解程度最大的是()。 A.H2O B.Na2CO3溶液 C.CaCl2溶液 D.乙醇 答案:A 解析:CaCO3在水中的溶解度比在乙醇中的大;Na2CO3溶液中的C O32-、CaCl2溶液中的Ca2+,对CaCO3的溶解都有抑制作用,CaCO3在Na2CO3溶液和CaCl2溶液中的溶解程度较小。 4.下列说法中,不正确的是()。 A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解仍在进行 B.K sp越小,说明难溶电解质在水中的溶解能力越弱 C.K sp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关 D.相同温度下,AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同 答案:D 解析:难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解速率相等,但不为0,沉淀溶解平衡是动态平衡,A项正确;K sp定量反映了难溶电解质在水中的溶解能力,B项正确;
学生活动 1.沉淀溶解平衡的概念和特征 (1)概念:在一定温度下,当难溶电解质沉淀和溶解的速率相等时,得到其饱和溶液,建立动态平衡,如图所示。 (2)表达式(以AgCl为例):AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。 微点拨:①要标明各微粒的状态;②要与AgCl电离方程式区分开,强电解质完全电离:AgCl Ag++Cl-。 (3)特征 微思考:常温下,分别将AgCl溶于水和0.1 mol·L-1的NaCl溶液中,其溶解度相同吗?为什么? 提示:不同。在NaCl溶液中,Cl-的存在会导致AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)向左移动,使AgCl溶解度更小。 2.生成难溶电解质的离子反应的限度 (1)25 ℃时,溶解性与溶解度的关系
(2)反应完全的标志 对于常量的化学反应来说,化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时,沉淀就达完全。 3.难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素 NO.2互动探究·提升能力 物质的溶解度只有大小之分,没有在水中绝对不溶解的物质。所谓难溶电解质是指溶解度小于0.01 g 的物质。它可以是强电解质如BaSO4、AgCl等,也可以是弱电解质如Fe(OH)3、Mg(OH)2等。但由于它们的溶解度都很小,溶解的极少部分,在水溶液中都可以认为是100%的电离,所以我们不区分其强弱,统称为难溶电解质。 探究难溶电解质的溶解平衡 问题1:在AgCl溶于水的起始阶段,v溶解和v沉淀怎样变化?当v溶解=v 沉淀时,可逆过程达到一种什么样的状态? 提示:AgCl溶于水的起始阶段,v溶解开始最大,后逐渐减小,v沉淀开始为0,后逐渐增大,直到v溶解=v沉淀,说明溶解达到平衡状态。 问题2:向AgCl饱和溶液中加水,AgCl的溶解度增大吗? 提示:向AgCl饱和溶液中加水,AgCl溶解平衡正向移动,但是AgCl 的溶解度不增大。 问题3:对于平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),当分别加入固体NaCl和NaBr时,你能解释其中平衡移动的情况吗? 提示:加入固体NaCl时,溶液中c(Cl-)增大,平衡向生成沉淀的方向移动;加入固体NaBr时,Br-与Ag+生成AgBr,使溶液中c(Ag+)减小,平衡向溶解的方向移动。 (1)难溶电解质沉淀溶解平衡与其电离平衡的区别 难溶电解质沉淀溶解平衡表示已溶溶质的离子与未溶溶质之间的平衡,是可逆过程,表达式需要注明状态,如Al(OH)3(s) Al3+(aq)+3OH-(aq)。电离平衡是溶解的弱电解质分子与离子之间的转化达到的平衡状态,难溶强电解质的电离,没有电离平衡,如BaSO4Ba2++S O42-;难溶弱电解质的电离,存在电离平衡,如Al(OH)3Al3++3OH-。 (2)解答沉淀溶解平衡题的两个关键点 ①在平衡“固体溶质溶液中的溶质”中:v(溶解)>v(沉淀),固体溶解;v(溶解)=v(沉淀),达到溶解平衡;v(溶解) 第三章水溶液中的离子反应与平衡 第四节沉淀溶解平衡 教学设计 【教学目标】 1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。 2.了解离子积与Ksp的相对大小跟沉淀溶解平衡的关系。 3.了解沉淀的生成、溶解与转化。能结合实例说明pH调控的沉淀生成、溶解与转化等在工农业生产和科学研究中的重要作用。 4.能综合运用离子反应和沉淀溶解平衡理论，分析和解决生产、生活中有关沉淀溶解平衡的实际问题。 【教学重难点】 沉淀溶解平衡及应用 【教学过程】 1.新课导入 [创设情境]播放溶洞景观的图片，指出溶洞里有千奇百怪的石笋、石柱、钟乳石，你知道这些地貌的形成原因？通过本节课《难溶电解质的溶解平衡》的学习，你将从反应原理上弄清这个问题。 [板书]第四节难溶电解质的溶解平衡。 [复习提问]1.离子反应发生的条件是什么？ 2.向2mL0.1mol/LNaCl溶液中滴加几滴0.1mol/LAgNO3溶液，有何现象？ [回答]1.有易挥发、难溶物质或弱电解质生成。 2.有白色沉淀生成，发生离子反应为：Ag++Cl-=AgCl↓ [过渡]Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？ [展示]几种电解质在20℃时的溶解度。 [讲解]人们习惯上将溶解度小于0.1g的电解质称为难溶电解质。尽管难溶电解质的溶解质的溶解度很小，但在水中并不是绝对不溶。 2.新课讲授 [讲解]以生成AgCl为例，从固体溶解和沉淀生成的角度，AgCl在溶液中存在两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl的表面进入水中——溶解； 另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出——沉淀。当溶解速率大于沉淀速率，固体溶解；当溶解速率小于沉淀速率，析出晶体；当溶解速率等于沉淀速率，溶解达到平衡。 高二选择性必修-§ 3-4-1沉淀溶解平衡的原理教学设计 一、教学目标 1. 掌握沉淀溶解平衡的概念及其移动规律，理解沉淀溶解平衡体系的微观过程； 2. 掌握溶度积常数的概念，能够在溶度积与溶解度之间进行换算； 3. 学会通过Q与Ksp的定量关系判断难溶电解质的沉淀与溶解。 环节要点教师活动学生活动 导入【教师引导】以学生熟悉的钡离子与硫酸根离子 的反应为切入点，引出沉淀溶解平衡的两个引入 问题。 【提问】①BaSO4在水中是否完全不能溶解？②如 果上述两种溶液中BaCl2和Na2SO4的物质的量相 等且充分反应，生成BaSO4沉淀的离子反应完成 后，溶液中是否还有Ba2+和SO42-？ 【复习】溶解度的概念以及物质溶解性的分类。 再结合硫酸钡阐述溶解度和饱和溶液。 【引导】向硫酸钡饱和溶液中再加入硫酸钡固 体，就得到了其过饱和溶液，在过饱和溶液中存 在怎样的微观过程呢？ 【学生活动】火眼金睛看悬浊液 【过渡】硫酸钡悬浊液中，既存在BaSO4固体， 又存在Ba2＋和SO42－，这其中包含了怎样的微观 过程？ 【硫酸钡悬浊液】通过对氯化钠溶解过程的回 忆，迁移到硫酸钡这种难溶电解质，打破学生的 “固有”思维，使学生认识到硫酸钡悬浊液中也 存在钡离子和硫酸根离子。【引导】类比氯化钠， 在硫酸钡悬浊液中，同时存在钡离子、硫酸根离 子和硫酸钡固体，也就是沉淀和溶解两个过程同 时发生，从而引出沉淀溶解平衡的概念。 聆听 思考 复习，回顾 聆听 思考，书写 聆听 聆听，思考 思考 教学环节一：认识沉淀溶解平衡【讲解】沉淀溶解平衡的定义和表示方法。再以 氯化银为例阐明沉淀溶解平衡的微观过程。 【引导】归纳沉淀溶解平特征。并指出化学上对 离子完全沉淀的规定。 【实验探究】通过碳酸钙溶于水电导率变化的实 验，再次巩固学生对沉淀溶解平衡的理解。 【播放实验录像】实验的意图来源于教参，在保 持碳酸钙固体有剩余的情况下，观察碳酸钙固体 从溶解到加水稀释过程中溶液电导率的变化，学 生在整个动态分析的过程中能够深刻理解沉淀 溶解平衡的建立和移动的过程以及最终移动的 结果。 【引导】回顾电导率的概念和物理意义，指出实 验开始时纯水电导率不为零的原因。。 【问题一】将CaCO3加入到水中后，电导率为何 增大？说明什么？ 【引导】碳酸钙溶解。 【问题二】一段时间后，电导率为何趋于不变？ 【引导】达到沉淀溶解平衡。 【问题三】当加入10 mL蒸馏水后，电导率为什 聆听，记笔记 聆听 观察，思考 聆听 思考，记录 小专题7难溶电解质沉淀溶解平衡图像分析 1.曲线型图像 第一步：明确图像中纵、横坐标的含义 纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。 第二步：理解图像中线上点、线外点的含义 (1)以氯化银为例,在该沉淀溶解平衡图像上,曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态,此时Q＝K sp。在温度不变时,无论改变哪种离子的浓度,另一种离子的浓度只能在曲线上变化,不会出现在曲线以外。 (2)曲线上方区域的点均为过饱和溶液,此时Q＞K sp。 (3)曲线下方区域的点均为不饱和溶液,此时Q＜K sp。 2.对数型图像 (1)图像类型 pH图像将溶液中c(H＋)取负对数,即pH＝－lg c(H＋),反映到图像中是c(H＋)越大,则pH越小 pOH图像将溶液中c(OH－)取负对数,即pOH＝－lg c(OH－),反映到图像中是c(OH－)越大,则pOH越小 pC图像将溶液中某一微粒浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值取负对数,即pC＝－lg c(A),反映到图像中是c(A－)越大,则pC越小 (2)解题要领 解题时要理解pH、pOH、pC的含义,以及图像横坐标、纵坐标代表的含义,通过曲线的变化趋势,找到图像与已学化学知识间的联系。 1.在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的K sp＝4×10－10,下列说法不正确的是() A.在t℃时,AgBr的K sp为4.9×10－13 B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点 C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D.在t℃时,AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816 【参考答案】B 【试题解析】沉淀溶解平衡曲线上的点均表示AgBr的饱和溶液,再结合溶度积的定义,则K sp ＝c(Ag＋)·c(Br－)＝7×10－7×7×10－7＝4.9×10－13,A项正确；根据AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq),加入NaBr固体,溶液中c(Br－)增大,平衡向逆反应方向移动,c(Ag＋)减小,而c点到b点,c(Ag ＋)不变,故B项错误；a点的离子积小于K sp,说明此溶液为不饱和溶液,故C项正确；K＝c(Cl－) c(Br－) ＝c(Ag＋)·c(Cl－) c(Ag＋)·c(Br－) ＝ K sp(AgCl) K sp(AgBr) ＝ 4×10－10 4.9×10－13 ≈816,故D项正确。 2.如图所示,有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线,下列说法不正确的是() A.加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点 B.在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有BaSO4沉淀生成 C.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) D.升温可使溶液由b点变为d点 【参考答案】D 【试题解析】加入Na2SO4,c(SO2－4)增大,K sp不变,c(Ba2＋)减小,A项正确；在T1曲线上方任意一点,由于Q>K sp,所以均有BaSO4沉淀生成,B项正确；不饱和溶液蒸发溶剂,c(SO2－4)、c(Ba2＋)均增大,C项正确；升温,K sp增大,c(SO2－4)、c(Ba2＋)均增大,D项错误。 3.一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：pM＝－lg c(M),p(CO2－3)＝－lg c(CO2－3)。下列说法正确的是() 3.4.1难溶电解质的沉淀溶解平衡 知识精讲 一、沉淀溶解平衡的基本概念 1．溶解平衡的定义 在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态溶质之间建立的动态平衡，叫作沉淀溶解平衡。 2. 沉淀溶解平衡的建立 3. 沉淀溶解平衡方程式 M m A n(s) mM n+(aq) + nA m-(aq) 如AgCl沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 4. 沉淀溶解平衡的特征 二、影响沉淀溶解平衡的因素 1．内因（决定性因素）：难溶电解质本身的性质。 2．外因：温度、浓度、同离子效应等，其影响符合“勒夏特列原理”。 ①温度：一般来说，温度越高，固体物质的溶解度越大。极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。 ②同离子效应：加入与电解质电离的离子相同的可溶性盐，平衡向生成沉淀的方向移动，溶 解度减小。 ③外加其他物质（与电解质电离的离子反应），平衡向沉淀溶解的方向移动，溶解度增大。 三、溶度积（K sp） 1. 概念与表达式 ①在一定温度下，沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积常数，简称溶度积，用K sp表式。 ②对于沉淀溶解平衡：M m A n(s)mM n+(aq) + nA m-(aq)，K sp = c m(M n+)·c n(A m-)。 如Fe(OH)3(s)Fe3+ (aq) + 3OH- (aq) K sp＝c(Fe3＋)·c3(OH－) 2．影响因素 ①溶度积K sp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关。 ②溶解平衡一般是吸热的，温度升高，平衡正移，K sp增大，但Ca(OH)2相反。 3. 意义 对于相同类型的难溶电解质，K sp越大，说明难溶电解质在水中的溶解能力越大。 如：K sp (AgCl) ＞K sp (AgBr) ＞K sp (AgI)，则溶解度：S (AgCl) ＞S (AgBr) ＞S (AgI)。 4．应用 ①M m A n (s) mM n+(aq) + nA m-(aq)，任意时刻的离子积：Q = c m(M n+)·c n(A m-) ②根据K sp和Q的相对大小，可以判断给定条件下溶液中难溶电解质的沉淀或溶解情况：Q ＞K sp，溶液中有沉淀析出 Q＝K sp，沉淀与溶解处于平衡状态 Q＜K sp，溶液中无沉淀析出 对点训练 题型一：沉淀溶解平衡的理解 【例1】（2021·河南洛阳·高二期中）难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是 A．沉淀的速率和溶解的速率相等 B．难溶电解质在水中形成饱和溶液 C．再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变 D．难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等 【答案】D 【详解】 A．达到沉淀溶解平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等，各离子浓度保持不变，故A正确； 第三章第四节第二课时 《沉淀溶解平衡的应用》学案 【学习目标】 能通过实验了解沉淀的生成、溶解和转化。 能应用化学平衡理论解释沉淀的生成、溶解和转化。 【学习过程】 一、沉淀的生成 【思考】工业废水中的Cu2+、Hg2+等金属离子，可以Na2S作沉淀剂，生成极难溶的CuS、HgS等沉淀除去。请用沉淀溶解平衡原理解释原因。 根据下表，回答为什么选择Na2S? 二、沉淀的溶解 【思考】工业原料NH4Cl中含杂质FeCl3如何除去？ 问题1：根据下表，选择合适的沉淀剂，并确定除杂流程。 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表 金属离子Fe2+Fe3+ Cu2+ 开始沉淀的pH 6.3 1.5 5.2 沉淀完全的pH 8.3 2.8 6.7 问题2：从沉淀溶解平衡的角度，解释为什么Fe2+、Fe3+和Cu2+沉淀的pH不同？ 【思考与讨论】 利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生；其次希望沉淀反应完成后，溶液中剩余离子的浓度能够尽量小。 （1）如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钙盐还是钡盐？为什么？ （2）如何使沉淀反应完成后，溶液中剩余离子的浓度能够尽量小？ 二、沉淀的溶解 【思考】水垢沉积会影响后续工业生产过程。锅炉水垢的主要成分为CaCO3、CaSO4，其中CaSO4难溶于酸，不易除去。 问题1：如何除去CaCO3？ 【实验】向两支盛有少量Mg(OH)2固体的试管中分别滴加适量的蒸馏水和盐酸，观察并记录现象 （1）写出实验1中有关反应的化学方程式。 （2）应用平衡移动原理分析、解释实验1中发生的反应 【思考】 Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液中，请你用沉淀溶解平衡移动的原理解释。 三、沉淀的转化 【思考】水垢沉积会影响后续工业生产过程。锅炉水垢的主要成分为CaCO3、CaSO4，其中CaSO4难溶于酸，不易除去。工业处理方法如下： 加入饱和Na2CO3溶液后，水垢的成分由CaSO4转化为CaCO3。请思考原理。 【实验2】 3.1.1 强电解质和弱电解质弱电解质的电离平衡（学案） 1．能用平衡移动原理分析沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质，并会解决生产、生活中的实际问题。 2．明确溶度积和离子积的关系，学会判断反应进行的方向。 1．沉淀转化的实质。 向氯化银的饱和溶液中加入浓硝酸银溶液，现象为：_______________。 知识点一、沉淀溶解平衡的应用 1．沉淀的生成 (1)调节pH法： 如加入氨水调节pH＝4，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。 反应离子方程式：________________________。 (2)加沉淀剂法： 以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。反应离子方程式如下： ①加Na2S生成CuS：________________________。 ①通入H2S生成CuS：________________________。 2．沉淀的溶解 (1)原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向________________________的方向移动，从而使沉淀溶解。 (2)实例：①CaCO3沉淀溶于盐酸中： CO32-+2H+→CO2+H2O CO2气体的生成和逸出，使CaCO3溶解平衡体系中的CO32－浓度不断减小，平衡向______的方向移动。 ①分别写出用HCl溶解难溶电解质FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2的离子方程式 FeS＋2H＋===Fe+H2S、Al(OH)3＋3H＋===Al3++3H2O Cu(OH)2＋2H＋===Cu2++2H2O ①向Mg(OH)2悬浊液中分别滴加蒸馏水、稀盐酸、NH4Cl溶液，白色沉淀将______、________、________(填“溶解”或“不溶解”)。 3．沉淀的转化 (1)实验探究 ①AgCl、AgI、Ag2S的转化 实验操作 实验现象_____________________________________________________ 化学方程 式 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3AgCl+KI==AgI+KCl 2AgI+2Na2S==Ag2S+2NaI 实验结论溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀 ②Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化 实验操作 实验现象_______________________上层为无色溶液， 下层为红褐色沉淀 化学方程式MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl 3Mg(OH)2+2FeCl3==2Fe(OH)3+MgCl (2)沉淀转化的实质：沉淀转化的实质就是的移动，即将的沉淀转化成的沉淀。 (3)沉淀转化的应用 ①除锅炉水垢：锅炉水垢中含CaSO4，可将CaSO4用Na2CO3处理，使之转化为CaCO3，然后用酸除去，其化学方程式为：____________________；____________________ 知识点二、溶度积(Ksp) 1．溶度积Ksp 3.4 沉淀溶解平衡（精讲）思维导图 常见考点 考点一 沉淀溶解平衡 【例1】（2021·全国·高二课时练习）下列说法中正确的是 A ．只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡 B ．难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不存在电离平衡 C ．溶解平衡只能通过电解质溶于水时建立 D ．溶解平衡时，电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等 【一隅三反】 1．（2022·全国·高二课时练习）有关AgCl 沉淀的溶解平衡说法正确的是 A ．AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B ．AgCl 难溶于水，溶液中没有Ag ＋ 和Cl - C ．在AgCl 的澄清饱和溶液中，只要向其中加入NaCl 溶液，一定会有沉淀生成 D ．向含有AgCl 沉淀的悬浊液中加入NaCl 固体，AgCl 的溶解度增大 2．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是 A ．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡 B ．沉淀溶解平衡是可逆的 C ．在平衡状态时0v v ==溶解沉淀 D ．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液 3．（2021·全国·高二课时练习）对“AgCl(s) Ag ＋ (aq)＋Cl － (aq)”的理解正确的是 ①说明AgCl 没有完全电离，AgCl 是弱电解质 ②说明溶解的AgCl 已完全电离，是强电解质 ③说明Cl－与Ag＋的反应不能完全进行到底 ④说明Cl－与Ag＋的反应可以完全进行到底 A．③④B．②③C．①③D．②④ 考点二沉淀溶解平衡的影响因素 【例2】（2022·全国·高二课时练习）在FeS悬浊液中，存在平衡FeS(s) ⇌Fe2+(aq)+S2-(aq)。欲使FeS固体质量减少，Fe2+浓度不变，可向悬浊液中加入的试剂是 A．CuSO4溶液B．盐酸C．蒸馏水D．Na2S 【一隅三反】 1．（2022·全国·高二课时练习）25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I-(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是 A．溶液中Pb2＋和I-浓度都增大B．溶液中Pb2＋和I-浓度都减小 C．沉淀溶解平衡向右移动D．溶液中Pb2＋浓度减小 2．（2022·全国·高二课时练习）石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)；加入下列溶液，可使固体明显减少的是 A．Na2CO3溶液B．KCl溶液 C．NaOH溶液D．CaCl2溶液 3（2022·浙江丽水·高二开学考试）在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2＋＋2OH-△H＜0中，能使c(Ca2＋)减小，而使c(OH-)增大的是 A．加入少量CuCl2固体B．加入少量NaCl固体 C．加入少量K2CO3固体D．升高体系温度 考点三溶度积常数及其应用 【例3-1】（2022·黑龙江·嫩江市第一中学校高二开学考试）在一定温度下，氯化银在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl—(aq)，若把AgCl分别放入①100mL0.1mol/LNaNO3溶液中；② 100mL0.1mol/LNaCl溶液中；③100mL0.1mol/LAlCl3溶液中；④100mL0.1mol/LMgCl2溶液中，搅拌后在相同的温度下Ag＋浓度由大到小的顺序是： A．①>②>④>③B．②>①>④>③ C．④>③>②>①D．①>④>③>② 【例3-2】（2022·全国·高二课时练习）已知CaCO3的K sp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4mol•L-1的Na2CO3 3.4.2 沉淀溶解平衡的应用 学习目标素养目标 1．通过实验探究，了解沉淀的生成、溶解与转化。 2．能够根据化学平衡原理分析沉淀的生成、溶解与转化。 3．能举例说明沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。能运用沉淀溶解平衡原理，分析和解决生产、生活中有关的实际问题。能设计简单的实验方案验证沉淀的生成、溶解与转化，完成实验操作，观察现象，对实验现象作出解释，发现和提出需要进一步研究的问题。培养学生“科学探究与创新意识”的学科素养。 通过沉淀的生成、溶解与转化在生产、生活和科学研究中的应用，认识化学对人类做出的重大贡献。培养学生“科学态度与社会责任”的学科素养。 沉淀溶解平衡的应用 1．沉淀的生成 (1)调节pH法 加入氨水调节pH至7～8，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。反应离子方程式：。 (2)加沉淀剂法 以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。反应的离子方程式如下： Cu2＋＋S2－=== 、Cu2＋＋H2S=== 、Hg2＋＋S2－=== 、Hg2＋＋H2S=== 2．沉淀的溶解 (1)原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。 (2)溶解沉淀的试剂类型 ①用溶解：例如，溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶电解质。 ②用某些盐溶液溶解：例如Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液，化学方程式为。3．沉淀的转化 (1)沉淀转化的实验 ①银盐之间的转化 实验操作 各步反应的离子方程式①， ② ， ③ 。 实验结论 。 ②MgCl 2溶液――――→NaOH 溶液产生白色沉淀―――――→FeCl 3溶液 沉淀转化为红褐色。 (2)沉淀转化的实质： 的沉淀转化成 的沉淀。两者的溶解度差别 ，转化越容易。 (3)应用 ①锅炉除水垢： 水垢[CaSO 4(s)]――――→Na 2CO 3CaCO 3(s)――→盐酸 Ca 2＋ (aq) 其反应的化学方程式如下： 。 ②自然界中矿物的转化： 原生铜的硫化物―――――→氧化、淋滤CuSO 4溶液――――――――――→渗透，加闪锌矿ZnS 和方铅矿PbS 铜蓝(CuS)。 其反应的化学方程式如下： 。 知识点一 沉淀的生成 【知识点梳理】 1．沉淀生成时沉淀剂的选择原则 (1)使生成沉淀的反应进行得越完全越好(被沉淀离子形成沉淀的K sp 尽可能地小，即沉淀溶解度越小越好)。 (2)不能影响其他离子的存在，由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于除去或不引入新的杂质离子。 2．常用的沉淀方法 (1)调节pH 法 通过调节溶液的pH ，使溶液中的杂质离子转化成沉淀而除去。如用CuO 调节CuCl 2溶液(含Fe 3＋ )的酸碱性以除去Fe 3＋ 。 (2)直接沉淀法 通过沉淀剂除去溶液中的某种指定离子或获取该难溶电解质。 方法 举例 解释 调节pH 法 除去CuCl 2溶液中的FeCl 3，可向溶液中加 入CuO[或Cu(OH)2或CuCO 3或Cu 2(OH)2CO 3] CuO 与H ＋ 反应，促进Fe 3＋ 水解生成Fe(OH)3沉淀 难溶电解质的沉淀溶解平衡同步练习 （答题时间：40分钟） 一、选择题 1. 下列有关溶度积常数K sp的说法正确的是（） A. 常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小 B. 溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp减小 C. 溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp增大 D. 常温下，向Mg（OH）2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg（OH）2的K sp不变 2. 在一定温度下，当Mg（OH）2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg（OH）2（s） Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），要使Mg（OH）2固体减少而c（Mg2＋）不变，可采取的措施是（） A. 加MgSO4固体 B. 加HCl溶液 C. 加NaOH固体 D. 加少量水 3. 已知：K sp（AgCl）＝1.8×10－10，K sp（AgI）＝1.5×10－16，K sp（Ag2CrO4）＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是（） A. AgCl>AgI>Ag2CrO4 B. AgCl>Ag2CrO4>AgI C. Ag2CrO4>AgCl>AgI D. Ag2CrO4>AgI>AgCl *4. 在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的K sp＝4×10－10，下列说法不正确的是（） A. 在t℃时，AgBr的K sp为4.9×l0－13 B. 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 C. 图中a点对应的是t℃AgBr的不饱和溶液 D. 在t℃时，AgCl（s）＋Br－（aq）⇌AgBr（s）＋Cl－（aq）的平衡常数K≈816 下列叙述不正确的是（） A. 由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小 第1课时沉淀溶解平衡与溶度积 学习目标 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2.了解溶度积及其应用。 知识点1难溶电解质的溶解平衡 自主学习 1．生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于。尽管生成物的溶解度很小，但并不是绝对不溶。 2．25 ℃时，溶解性与溶解度的关系 不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。在25 ℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下： 下列物质，属于易溶物质的是，属于微溶物质的是，属于难溶物质的是。 ①NaCl②NaOH③H2SO4④MgCO3⑤CaSO4 ⑥Ca(OH)2⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Mg(OH)2 3．沉淀溶解平衡 (1)概念：在一定温度下，当沉淀和的速率相等时，即达到溶解平衡状态。 (2)实例：AgCl沉淀体系中的溶解平衡可表示为。 由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底。 (3)特征 自我检测1 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)难溶电解质的溶解度为0。() (2)等物质的量的AgNO3和NaCl混合后，溶液中不存在Ag＋和Cl－。() (3)对于“BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)”，说明溶解的BaSO4在溶液中部分电离，是弱电解质。() (4)当改变外界条件时，沉淀溶解平衡会发生移动，直至达到新的平衡。() 2．下列有关AgCl沉淀溶解平衡说法正确的是() A．AgCl沉淀生成和溶解达平衡后不再进行沉淀的生成和溶解 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变 重点解读 1．影响沉淀溶解平衡的因素 2.实例探究：对于平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl(aq)，若改变下列条件，对其平衡的影响具体如下： (1)难溶电解质可以是强电解质(如BaSO4)，也可以是弱电解质[如Al(OH)3]。 (2)向沉淀溶解平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或气体的离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动。 (3)溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol/L时，可视为沉淀完全。 典型例题1 1. 石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)；加入下列物质，可使Ca(OH)2明显减少的是() A．Na2CO3溶液B．KCl固体 C．NaOH溶液D．CaCl2溶液 2. 向饱和石灰水中加入生石灰，pH如何变化？n(OH－)如何变化？ 第二课时沉淀溶解平衡的应用基础练习题 1.欲除去混在BaSO4中的少量CaCO3杂质，下列措施正确的是( ) A.盐酸、过滤 B.稀硫酸、过滤 C.NaOH溶液、过滤 D.四氯化碳、分液 2.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有少量Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是( ) A.具有吸附性 B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于CuS、PbS、CdS 3.某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH=4,在调节溶液pH时，应选用的试剂是( ) A. NaOH B. ZnO C. Na2CO3 D. Fe2O3 4.在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为( ) A.只有AgCl沉淀生成 B.只有AgI沉淀生成 C.生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀 D.两种沉淀都有，但以AgI为主 5.下列有关说法正确的是( ) A.常温下，AgCl在等物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 B.常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3) 第24讲沉淀溶解平衡 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2.理解溶度积(K sp)的含义，能进行相关的计算。 【核心素养分析】 1.变化观念与平衡思想：认识难溶电解质的溶解有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析难溶电解质的沉淀溶解平衡，并运用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理解决实际问题（如利用生成沉淀处理污水等）。 2.科学研究与创新意识：能发现和提出有关难溶电解质的沉淀溶解平衡的判断问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行沉淀转化等实验探究。 知识点一沉淀溶解平衡及应用 1.难溶、可溶、易溶界定： 20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系： 2.沉淀溶解平衡 (1)溶解平衡的建立 溶质溶解的过程是一个可逆过程： 固体溶质溶解 结晶溶液中的溶质 ⎩⎪ ⎨ ⎪⎧ v溶解＞v结晶固体溶解 v溶解＝v结晶溶解平衡 v溶解＜v结晶析出晶体 (2)特点(同其他化学平衡)：逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理) 3.影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因 难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 (2)外因 ℃浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动； ℃温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动； ℃同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向生成沉淀的方向移动； ℃其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动。 (3)以AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH＞0为例，填写外因对溶解平衡的影响 外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)K sp 升高温度正向增大增大增大 加水稀释正向不变不变不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl逆向减小增大不变 通入H2S正向减小增大不变 4.沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成 ℃调节pH法 如：除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为 Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。 ℃沉淀剂法 如：用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为 H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。 (2)沉淀的溶解 ℃酸溶解法 如：CaCO3溶于盐酸，离子方程式为 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。 ℃盐溶液溶解法 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为 Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2O。 ℃氧化还原溶解法 如：不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。 ℃配位溶解法2020-2021学年新教材人教版选择性必修一 3.4沉淀溶解平衡 教案
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