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化学人教版(2023)选择性必修1 3.4.1沉淀溶解平衡(共27张ppt)

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新人教版选择性必修1第3章第4节沉淀溶解平衡课件(22张)

新人教版选择性必修1第3章第4节沉淀溶解平衡课件(22张)

(1)概念 在一定温度下,当沉淀和溶解速率相等时,即建立了动态平衡,人们把这种平衡称为
沉淀溶解平衡。如AgCl溶于水的沉淀溶解平衡表示为① AgCl(s)
Cl-(aq) 。 (2)特征
Ag+(aq)+
固体物质的沉淀溶解平衡是可逆过程:固体物质 (1)v溶解⑤ > v沉淀 固体溶解 (2)v溶解⑥ = v沉淀 沉淀溶解平衡 (3)v溶解⑦ < v沉淀 析出沉淀
水垢中的CaSO4(s) CaCO3(s) Ca2+(aq) 反响的化学方程式如下: CaSO4+Na2CO3 Na2SO4+CaCO3 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
原生铜的硫化物 CuSO4溶液 铜蓝(CuS)
反响的化学方程式如下:
CuSO4+ZnS CuS+ZnSO4
横
坐
标
通
常
是
难
溶
物
溶
解
后
电
离
出
的
离
子
浓
度
,
有
时
候
是
离
子
浓
度
的
负
对
数
。
(3)抓住Ksp的特点,结合选项分析判断 ①溶液在蒸发时,溶质离子浓度的变化有两种情况:原溶液不饱和时,溶质离子浓度 都增大;原溶液饱和时,溶质离子浓度都不变。 ②对于同一难溶电解质来说,溶度积常数只与温度有关,与溶液中溶质的离子浓度 无关。
2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂,其反响原理为Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq),该反响到达平衡时,c(Cu2+)=c(Mn2+) ( ✕ ) 提示:反响到达平衡时,c(Cu2+)和c(Mn2+)不再变化,但不一定相等。 4沉淀时,为了减少洗涤过程中固体的损耗,最好选用稀硫酸来洗涤 (√) 提示:稀硫酸中的S 能抑制BaSO4的溶解,可以减少BaSO4的损耗。

3.4.1沉淀溶解平衡课件高二上学期化学人教版选择性必修一

3.4.1沉淀溶解平衡课件高二上学期化学人教版选择性必修一
第三章 水溶液中的离子反应与平衡第四节 沉淀溶解平衡 第一课时
【知识回顾】
1、饱和溶液和不饱和溶液：
一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液。 能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。
2、溶解性: ____________________________________________;物质溶解性的大小和______________________________有关。
BaCl2
35.7
Ba(OH)2
3.89
BaSO4
3.1×10-4
Ca(OH)2
0.160
CaSO4
0.202
Mg(OH)2
6.9×10-4
Fe(OH)3
3×10-9
【思考】结合教材P79表3-3及所学溶解性规律，思考如何界定“难溶”、“微溶”、“可溶”、“易溶”？
（1）判断是否有沉淀生成
在溶液中，加入 AgNO3溶液，下列说法正确的是 (AgCl Ksp=1.8×10-10) （ ） A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀 C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCl
溶解度与溶解性的关系：20℃
难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会为0
（1）在饱和的NaCl溶液中加入氯化钠固体现象？
（3）要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？
（4）在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象？
NaCl (s) Na+ (aq) + Cl- (aq)
【思考1】：向AgCl饱和溶液中加入少量AgNO3固体，AgCl的Ksp和S有何变化？
AgCl(s) ⇌ Ag＋(aq) + Cl－(aq)
【思考2】已知AgCl的Ksp=1.8×10-10，判定AgCl 饱和溶液中c(Ag+) 为

3.4沉淀溶解平衡2023-2024学年高二上学期化学人教版(2023)选择性必修1

3.4沉淀溶解平衡2023-2024学年高二上学期化学人教版(2023)选择性必修1

3.4沉淀溶解平衡2023-2024学年高二上学期化学人教版（2023）选择性必修1沉淀溶解平衡及应用一、沉淀溶解平衡1.难溶的界定(1)没有绝对不溶的电解质，难溶电解质都会发生微量溶解，溶解度小于0.01g即视为难溶(2)残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L，沉淀就达完全2.沉淀溶解平衡(1)概念一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡(2)溶解平衡的建立尽管AgCl难溶于水，但仍有部分Ag+和Cl-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Ag+和Cl-又会在固体表面沉淀下来，当这两个速率相等时，即达到沉淀溶解平衡状态3.表示方法标明物质状态和可逆符号：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)4.溶解平衡的特征(1)逆：溶解和沉淀互为可逆过程(2)等：v溶解= v沉淀(3)动：动态平衡，溶解和沉淀仍在进行(4)定：溶液中各离子浓度保持不变(5)变：当条件改变时，溶解平衡将发生移动二、影响因素1.内因难溶电解质本身的性质(决定因素)2.外因(1)温度：绝大多数难溶盐溶解是吸热过程，温度升高，平衡正向移动[气体、Ca(OH)2除外](2)浓度：加水稀释，平衡正向移动(3)同离子效应：加与难溶电解质相同离子，平衡逆向移动【总结】同离子浓度越大，溶解度越小(4)反应离子：加反应消耗难溶电解质的离子，平衡正向移动【例1】将足量AgCl分别加入下列溶液中，AgCl溶解度由大到小的顺序是(B)①20ml 0.01 mol·L-1 KCl溶液②20ml 0.02 mol·L-1 CaCl2溶液③20ml蒸馏水④20ml 0.03 mol·L-1 HCl溶液⑤20ml 0.05 mol·L-1 AgNO3溶液A.①>②>④>③>⑤B.③>①>④>②>⑤C.⑤>③>②>①>④D.③>④>⑤>②>①【例2】当氢氧化镁固体在水中达到沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，需加入少量的(A)A.NH4NO3B.NaOHC.MgSO4D.Na2SO4三、沉淀溶解平衡的应用1.沉淀的生成(1)沉淀剂【例如】除去污水中重金属离子(如Cu2+ 、Hg2+)：以Na2S、H2S 等做沉淀剂，Cu2++S2-=CuS↓、Hg2++S2-=HgS↓【例1】将4×10-3 mol·L-1的AgNO3溶液与4×10-3 mol·L-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl) = 1.8×10-10(2)调节PH①除Cu2+中Fe3+：加入CuO或CuCO3或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，调节PH至3.7~4.67，与Fe3+水解产生的H+反应，促进Fe3+水解，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去②除Cu2+中Fe2+：先加入氧化剂(H2O2)将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，再除去Fe3+氢氧化物开始沉淀时的pH值沉淀完全时的pH值( Ksp 沉淀过饱和Qc = Ksp 平衡恰好饱和Qc 才可能产生Mg(OH)2沉淀【例5】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。

沉淀溶解平衡教学课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

沉淀溶解平衡教学课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
人教版高中化学选择性必修1第 3章第4节沉淀溶解平衡
CONTENTS
• 沉淀溶解平衡引言 • 沉淀溶解平衡的基本原理 • 影响沉淀溶解平衡的因素 • 沉淀溶解平衡的应用
01
沉淀溶解平衡引言
沉淀溶解平衡的定义和意义
定义
沉淀溶解平衡是指在一定条件下，溶液中的沉淀物与溶解物 之间达到动态平衡状态，使得溶液中沉淀物的浓度保持恒定 的现象。
学习重点与难点
重点
理解沉淀溶解平衡的原理和影响因素，掌握沉淀溶解平衡的计算方法；
难点
如何运用沉淀溶解平衡原理解决实际化学问题，需要具备一定的分析问题和解 决问题的能力。同时，对于复杂体系中的沉淀溶解平衡，需要进行综合分析和 判断。
02
沉淀溶解平衡的基本原理
溶解度与溶解平衡
溶解度概念
在一定温度和压力下，溶质在溶剂中的最 大溶解量。
溶解平衡
当溶质在溶液中的溶解速率与析出速率相 等时，达到溶解平衡状态。
影响因素
温度、压力、溶剂种类、溶质性质等因素 均可影响溶解度和溶解平衡。
沉淀的生成与溶解
沉淀生成
当溶液中离子浓度乘积超 过其对应难溶电解质的 Ksp时，会发生沉淀生成 反应。
沉淀溶解
沉淀在一定条件下可重新 溶解，通常通过增加溶液 中某种离子的浓度或改变 温度、pH等条件实现。
盐效应
在溶液中加入其他盐类物质时，由于离子间相互作用的影响，会导致沉 淀溶解度发生变化。通常盐效应会促使沉淀溶解平衡向溶解方向移动， 增加沉淀的溶解度。
竞争离子效应
当溶液中存在与沉淀离子竞争的其他离子时，会影响沉淀的生成和溶解 。这种竞争作用取决于离子的浓度和相对亲和力。
04
沉淀溶解平衡的应用
沉淀的转化

人教版高中化学选择性必修第一册第三章 第四节 沉淀溶解平衡(课件PPT)

人教版高中化学选择性必修第一册第三章 第四节 沉淀溶解平衡(课件PPT)
a.生成沉淀的离子反应之所以能够发生,在于生成 物的溶解度小。
b.难溶电解质的溶解度尽管很小,但不会等于0(生成AgCl沉淀后的 溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存). c. 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于
10-5mol/L时,沉淀反应达到完全。
一、沉淀溶解平衡及其应用
1.沉淀溶解平衡与难溶电解质的电离
3.沉淀溶解平衡的应用
沉淀的生成、溶解及其转化均利用了沉淀溶解平衡移动原理。利用沉淀溶解平衡的移动，可
以促进沉淀溶解或沉淀生成。例如CuS不溶于稀硫酸和稀盐酸，但溶于稀硝酸，就是因为
CuS在水中存在平衡：CuS（s）
Cu2+（aq）+S2-（aq），硝酸能氧化S2-，使c（S2-）
减小，促使CuS沉淀溶解。
2Ag+（aq）+CrO42-（aq），可推知Ag2CrO4的饱和溶液
中一定有2c（Ag+）=c（CrO42-）
解析：A错，析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）= 1.56 1010 =c（KAs（ c（pgA+C）glC）=l）mKos（pl·AL-g1B=r）1.5=6×7.17 0 -180m13 oml·Lo-l1·，L-1A=g7B.7r溶×1液0-中110.m010ol·L-1，c（Ag+）越小，则 越先生成沉淀，c（所Br以）先产生沉0.0淀10的离子为Br-。
高中化学 选择性必修1
第三章 第 四节 沉淀溶解平衡
学习目标
1. 理解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能应用化学平衡理论描述溶解平衡。 2.了解溶度积的意义，明确溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的 方向。 3.知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。

化学人教版(2023)选择性必修1 3.4.2沉淀溶解平衡常数(共28张ppt)

化学人教版(2023)选择性必修1 3.4.2沉淀溶解平衡常数(共28张ppt)

化学人教版（2023）选择性必修1 3.4.2沉淀溶解平衡常数（共28张ppt）(共28张PPT)1、掌握沉淀溶解平衡常数Ksp及意义。

2、学会通过比较Q与Ksp的大小判断难溶电解质的沉淀与溶解，学会从定量角度分析沉淀的生成与转化。

沉淀溶解平衡常数Ksp及意义。

沉淀溶解平衡常数Ksp的应用。

平衡建立平衡特征影响因素存在沉淀即存在平衡逆、动、等、定、变本身性质和浓度、温度沉淀溶解平衡如何定量表示沉淀溶解平衡的溶解程度大小溶度积常数1、定义2、表达式对于反应MmAn(s) mMn+(aq) + nAm-(aq)Ksp =(Mn+) · (Am-)一、溶度积常数在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之积为一常数，叫做溶度积常数，简称溶度积（Ksp）。

固体物质不出现平衡时刻：例1、写出难溶物BaSO4、Fe(OH)3、Ag2CrO4、Ag2S沉淀溶解平衡方程式和溶度积表达式。

Ksp = c(Ba2+)·c(SO42-)BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42-(aq)Fe(OH)3(s) Fe3+(aq) + 3OH-(aq)Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq) + CrO42-(aq)Ksp = c(Fe3+)·c3(OH-)Ksp = c2(Ag+)·c(S2-)Ag2S(s) 2Ag+(aq) + S2-(aq)Ksp = c2(Ag+)·c(CrO42-)3、影响因素4、Ksp的意义一、溶度积常数Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。

Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。

T↑，Ksp↑ ; 但Ca(OH)2 相反Ksp和溶解度有什么关系？类型难溶物Ksp 溶解度类型难溶物Ksp 溶解度AB CaCO3 5.0×10-9 7.1×10-4 A2B Ag2CrO4 1.1×10-12 2.2×10-3AB AgCl 1.8×10-10 1.5×10-4 A2B Ag2S 6.3×10-50 1.3×10-16AB AgBr 5.4×10-13 8.4×10-6 AB2 Mg(OH)2 5.6×10-12 6.9×10-4AB AgI 8.5×10-17 2.1×10-7 AB2 Cu(OH)2 2.2×10-20 2.9×10-6常见难溶电解质的溶度积与溶解度（25°C）2、对于不同类型物质：不能用Ksp比较溶解度大小，必需经过换算，再比较。

化学人教版(2019)选择性必修1 3.4.2沉淀生成、溶解、转化(共26张ppt)

化学人教版(2019)选择性必修1 3.4.2沉淀生成、溶解、转化(共26张ppt)
三、沉淀溶解平衡的应用 2、沉淀的溶解
AgCl + 2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
3Ag2S＋8H＋ ＋ 2NO3- = 6Ag＋＋3S＋2NO↑＋4H2O
FeS +2H+=Fe2++H2S↑ Al(OH)3+3H+= A13++3H2O
向两支盛有少量Mg(OH)2固体的试管中分别滴加适量为蒸馏水和盐酸，观察并记录现象。
常见难溶电解质的溶度积常数（25 ℃）
化学式
Ksp
化ห้องสมุดไป่ตู้式
Ksp
AgCl
1.8×10-10
CuS
6.3×10-36
AgBr
5.4×10-13
ZnS
1.6×10-24
AgI
8.5×10-17
PbS
8.0×10-28
Ag2S
6.3×10-50
FeS
6.3×10-18
Ag2SO4
1.2×10-5
HgS
1.6×10-52
工业废水中的金属离子要如何除去呢？
在无机物的制备和提纯、废水处理等领域，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的.
在工业废水处理过程中，以Na2S作沉淀剂，使废水中的某些金属离子如Cu2+、Hg2+等，成极难溶的CuS、HgS等沉淀而除去，是分离、除去杂质常用的方法。
原理：控制溶液的pH，加入沉淀剂，应用同离子效应，当Qc>Ksp 时有沉淀生成。
难溶电解质的溶解平衡第2课时
能利用沉淀溶解平衡的移动原理描述沉淀的生成、溶解与转化。
反应完全的标志对于常量的化学反应来说,化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度<1×10-5 mol·L-1时,反应就达完全。

3.4.2 沉淀溶解平衡的应用(课件)高二化学(新教材人教版选择性必修1)(共32页PPT)

3.4.2 沉淀溶解平衡的应用(课件)高二化学(新教材人教版选择性必修1)(共32页PPT)

(2) 调节pH形成氢氧化物沉淀
氢氧化物
开始沉淀时的pH值 （0.1mol/L）
沉淀完全时的pH值 (＜10-5 mol/L)
Cu(OH)2
4.67
6.67
Fe(OH)3
1.48
2.81
根据上表的数据，CuCl2中混有少量Fe3+如何除去？
加入氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜，调节pH至3～4，促进
Fe3+水解，转化为氢氧化铁沉淀。 (3) 同离子效应法
思考：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用 BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?
BaSO4 和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为： BaSO4⇌Ba2++SO42- Ksp=1.1×10-10mol2•L-2 BaCO3⇌Ba2++CO32- Ksp=5.1×10-9mol2•L-2
沉淀Cu2+、Hg2+等，可以用Na2S或H2S做沉淀剂
Cu2＋+S2－=CuS↓
Hg2＋+S2－＝HgS↓
一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5 mol/L时,则认为已经 沉淀完全。
随堂练习 在NaCl溶液中含有少量的Na2S，欲将S2－除去，可加
入( B )
A．CuCl2 C．NaOH
B．AgCl D．Ag2S
由于人体内胃酸的酸性较强(pH0.9-1.5)，如果服下BaCO3,胃酸会与 CO32-反应生成CO2和水，使CO32-离子浓度降低，使Qc < Ksp，使 BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使体内的Ba2+浓度增大而引起人体中 毒。
BaCO3
Ba2+ + CO32+

沉淀溶解平衡PPT课件

沉淀溶解平衡PPT课件
数据分析：对实验结果进行数据分析，得出结论和建议
实验结论和注意事项
实验结论应包括实验现象、数据及分析 注意事项包括实验操作、安全防范措施等 实验现象与理论预期的差异及其原因分析 实验中遇到的问题及解决方法
06
沉淀溶解平衡的拓展学习
相关概念和术语解释
溶度积常数：描述沉淀溶解平衡常数的一种表示方式 溶解度：一定温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量 沉淀转化：一种沉淀转化为另一种沉淀的过程 同离子效应：当加入的离子与溶液中的离子相同，会对沉淀溶解平衡产生影响
沉淀溶解平衡的拓展学习 沉淀溶解平衡在生产生活中的应用 沉淀溶解平衡与其他化学平衡的关系 沉淀溶解平衡的实验操作注意事项
感谢观看
汇报人：
ห้องสมุดไป่ตู้
同离子效应
沉淀溶解平衡的 移动：同离子效 应
沉淀溶解平衡的 影响因素：同离 子效应的定义
同离子效应的原 理：通过添加同 离子来改变沉淀 溶解平衡
同离子效应的应 用：控制沉淀溶 解平衡的方法
酸碱度的影响
沉淀溶解平衡的 移动：酸碱度的 改变会导致沉淀 溶解平衡的移动。
沉淀的生成和溶 解：酸碱度升高， 有利于某些沉淀 的生成和溶解。
沉淀溶解平衡的表示方法
溶度积常数 溶解度 沉淀溶解平衡方程式 沉淀溶解平衡的影响因素
沉淀溶解平衡的特点
沉淀溶解平衡 是一种动态平
衡
沉淀溶解平衡 时固相和液相 之间达到平衡
状态
沉淀溶解平衡 常数（Ksp） 只与温度有关， 与浓度无关
沉淀溶解平衡 是可以移动的， 可以通过改变 条件来改变平
衡状态
03
医学领域：在医学领域，沉淀溶解平衡原理被用来治疗某些疾病。例如，通过调节尿液的pH 值，可以治疗某些类型的结石。

高中化学新人教版选择性必修一3.4沉淀溶解平衡 同步课件(112张)

高中化学新人教版选择性必修一3.4沉淀溶解平衡 同步课件(112张)
平衡的移动。一般来说，
溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现，两种沉淀的溶解度差别
越大，转化越容易。
（3）沉淀转化的应用：锅炉除水垢（含有CaSO4 ）；自然界中矿物的转化
等。
判一判
1. 沉淀的转化只能由难溶的电解质转化为更难溶的电解质(
×
)
2. 向AgCl沉淀中加入KI溶液，由白色沉淀转变成黄色沉淀，是由于
(Fe
=⑥ ________________________________ 。
（3）意义:反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
难溶电解质
（4）影响因素：溶度积 的大小与⑦ ______________________
的性质
温度
和⑧ ________________
有关。
想一想1 溶度积常数 只受温度的影响，温度升高 增大吗？
(Ag + ) = mol ⋅ L−1 。
（2）已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度，
如某温度下AgCl的 = ，在0.1 mol ⋅ L−1 的NaCl溶液中加入过量的AgCl固
体，达到平衡后(Ag + ) = 10 mol ⋅ L−1 。
（3）计算反应的平衡常数，如对于反应Cu2+ () + MnS(s) = CuS(s) +
同，证明氟磷酸钙更难溶解，溶解度更小一些。
问题4： 已知氟磷酸钙比羟基磷酸钙的质地更坚固。在牙膏中加入适量氟化
物添加剂，可以防止龋齿，从而起到保护牙齿的作用，请分析原因。
提示 当使用含氟牙膏后，化学平衡Ca5 (PO4 )3 OH + F − ⇌ Ca5 (PO4 )3 F +
OH − 正向移动，由于Ca5 (PO4 )3 F的溶解度比Ca5 (PO4 )3 OH 更小，质地更坚固

高中化学人教版(2019)选择性必修1第三章第四节第2课时沉淀溶解平衡的应用课件(24张)

高中化学人教版(2019)选择性必修1第三章第四节第2课时沉淀溶解平衡的应用课件(24张)
D.③中颜色变化说明有 AgI 生成
解析:白色沉淀为 AgSCN(s),①中存在沉淀溶解平衡 AgSCN(s)
+
-
Ag (aq)+SCN (aq),
A 项正确;上层清液中加入 Fe(NO3)3 溶液出现红色,即生成 Fe(SCN)3,说明溶液中含有
-
+
SCN ,B 项正确;①中 AgNO3 过量,余下的浊液中有 Ag ,与 KI 反应生成 AgI,不一定是 AgSCN
(3)海水酸化能促进CaCO3的溶解,导致珊瑚礁减少。( √ )
-
(4)除去溶液中的 Mg2+,用 OH-沉淀 Mg2+比用 C 效果好,说明 Mg(OH)2 的溶解度比
MgCO3 大。( × )
2.常温时,氢氧化镁固体在水中存在着溶解平衡 :Mg(OH)2(s)
2OH-(aq),为使 Mg(OH)2 固体的量减少可以加入少量的( D
。
解析:(2)选项中的四种物质均能消耗H+调节pH,但NaOH和氨水均会引入
新杂质,CuO和Cu(OH)2反应后生成Cu2+,不会引入新杂质,C、D符合题意。
答案:(2)CD
4.粗制的CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。
(3)某同学欲通过计算确定调节溶液pH=4能否达到除去Fe3+而不损失Cu2+的
A.KNO3
B.NaOH
C.MgSO4
D.NaHSO4
)
2+
Mg (aq)+
3.已知 Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12。某
-

3.4.1沉淀溶解平衡课件高二上学期化学人教版选择性必修1

3.4.1沉淀溶解平衡课件高二上学期化学人教版选择性必修1
不变，可采取的措施是( D )
A. 加MgSO4固体 C. 加NaOH固体
B. 加盐酸 D. 加水
知识梳理
问题探讨：类比电离平衡、水解平衡如何定量表征难溶电解质的 溶解能力呢?
平衡中的定量计算依据—平衡常数 （ Ka Kb Kw Kh ）
Mg(OH)2 (s) ⇋ Mg2+ (aq) + 2OH-(aq)
2、沉淀溶解平衡的建立
速
率 溶解速率
沉淀溶解平衡
沉淀速率
时间
知识梳理 一、沉淀溶解平衡 3、特点：逆 、等、动、定、变
难溶物的溶解与沉淀是一个可逆过程，v溶解 = v沉淀 ≠ 0， 是一个动态平衡，平衡时，溶液中各离子浓度保持不变，条件 改变时，溶解平衡发生移动
4、表达方法
【注意】 书写时注意表明各物质的状态“s/aq”并用“ ⇌ ”连接
情景引入
情景引入 某工厂用Mg(OH)2乳状液处理pH=2的酸性废水。
1.写出该反应的离子方程式。
Mg(OH)2+2H+ =Mg2++2H2O
2.思考为何处理过后的废水是呈碱性的? c(OH-)>c(H+ )
3.如何设计实验证明?
分组实验
实验1 向蒸馏水中加Mg(OH)2,制成悬浊液，测pH。
及时演练
[解析] T2温度下,a点对应的溶液中Q<Ksp,则a点对应的 是T2温度下HgS的不饱和溶液,故A正确; 由题图可知,p点对应溶液中c(S2-)、c(Hg2+)均分别小于 q点对应溶液中c(S2-)、c(Hg2+),则Ksp(p)<Ksp(q),故B正确; 温度不变,溶度积不变,向m点对应的溶液中加入 少量Hg(NO3)2固体,HgS的Ksp不变,故C错误; 由T1<T2,Ksp(p)<Ksp(q)可知,升高温度,溶度积增大,c(S2-)、 c(Hg2+)均增大,可实现由p点向q点的移动,D正确。

3.4.1+沉淀溶解平衡课件2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

3.4.1+沉淀溶解平衡课件2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

固体纯物质不列入平衡常数 Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n
AgCl(s)
Ag＋(aq) + Cl—(aq)
Ksp = c( Ag+) ·c(Cl -)
KSP 反映了难溶电解质在水中的溶解能力，与难溶电解质的性质和温度有关
升温，多数平衡向溶解方向移动， Ksp 增大。 特例：Ca(OH)2升温 Ksp 减小。
三、溶度积常数
化学式 Ksp
AgCl AgBr
AgI
Ag2S
1.8×10-10 5.4×10-13 8.1×10-17 6.3×10-50
溶解度(S) 1.5×10-4 8.4×10-6 2.1×10-7 1.3×10-16
(1) 对于同类型(阴、阳离子个数比相同)的难溶电解质来说，Ksp越小，其溶 解度越小。
CuSO4(aq)
和方铅矿(PbS)
Cu2+(aq) ＋ ZnS(s) ⇌CuS(s)＋Zn2+(aq)
铜蓝(CuS)
Cu2+(aq) ＋ PbS(s) ⇌CuS(s)＋Pb2+(aq) 应用2：氟化物预防龋齿
牙齿表面釉质层的主要成分——难溶的羟基磷灰石[Ca5(PO4)3(OH)] 氟离子与羟基磷灰石反应，生成溶解度更小的氟磷灰石
解析： c(Cl - ) = (0.01 mol/L ×0.1L)÷0.101L = 9.9×10 -3 mol/L c(Ag + ) = (0.01 mol/L ×0.001L)÷0.101L=9.9×10 -5 mol/L Q = 9.9×10 -3 ×9.9×10 -5 = 9.8×10 -7 > K SP =1.8×10 -10 有沉淀生成
【实验3-5】

3.4.1沉淀溶解平衡-2024-2025学年高二化学同步课件(人教版2019选择性必修1)

3.4.1沉淀溶解平衡-2024-2025学年高二化学同步课件(人教版2019选择性必修1)

AgCl(s) ⇌ Ag＋(aq) + Cl－(aq)
注意：与电离平衡的表示方法不同
如：Al(OH)3为例 溶解平衡： 电离平衡：
Al(OH)3(s) ⇌ Al3＋(aq) + 3OH－(aq) Al(OH)3 ⇌ Al3＋+ 3OH－
环节2、知识精讲
15
例1、书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡方程式
AgI(s) ⇌ Ag＋(aq) + I－(aq) Mg(OH)2(s) ⇌ Mg2＋(aq) + 2OH－(aq)
环节3、本节小节
21
沉淀溶解平衡
存在固体即存在沉淀溶解平衡
环节4、本节检测
22
练习1、下列说法是否正确。
1、由于BaSO4难溶，所以将BaSO4加入水中，溶液中无Ba2+和SO42- ( × )
2、难溶电解质的沉淀溶解平衡是动态平衡，即溶解和沉淀仍然同时进行着，只是
v(溶解)＝v(沉淀)( √ )
环节2、知识精讲
9
思考与讨论
根据上表所提供的溶解度数据，以及你对化学反应限度、化学平衡原理的认识，讨 论以下问题：
1、通常我们所说的难溶物在水中是否完全不能溶解？
通常所说的难溶物是指在常温下，其溶解度小于0.01 g，并不是 在水中完全不能溶解。
2、生成AgCl沉淀的离子反应完成后，溶液中是否还有Ag+和Cl-？
溶解平衡呢？
环节2、知识精讲
探究活动
向AgCl固体中加入水
12
存在溶解平衡
溶解
沉淀
溶解： 在水分子作用下，少量Ag＋与Cl－脱离AgCl的表面进入水中。 沉淀： 溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出。
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化学人教版（2023）选择性必修1 3.4.1沉淀溶解平衡（共27张ppt）(共27张PPT)1、认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。

2、能通过实验证明难溶电解质沉淀溶解平衡的存在，进一步发展粒子观、平衡观。

难溶电解质沉淀溶解平衡的原理。

难溶电解质沉淀溶解平衡的原理。

你眼中的沉淀，我眼中是诗和远方Ag+和Cl-恰好完全反应生成AgCl沉淀后，此时溶液中还有Ag+和Cl-？活动一、镁与水的反应探究活动1、实验现象是什么，并写出上述反应的化学方程式。

Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑溶液显碱性难溶电解质氢氧化镁也能溶解产生OH-Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq) ＋2OH－(aq)2、溶液为什么会变红？3、生成的氢氧化镁是难溶物，为什么溶液还会变红？难溶并非不溶有气泡产生，溶液变红在一定温度下，某物质在100克溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解的质量。

符号：S10g1g0.01g难溶微溶可溶易溶活动二、溶解度几种电解质的溶解度(20℃)化学式AgCl AgNO3 AgBr Ag2SO4 Ag2S BaCl2溶解度/g 1.5×10-4 211 8.4×10-6 0.786 1.3×10-16 35.7化学式Ba(OH)2 BaSO4 Ca(OH)2 CaSO4 Mg(OH)2 Fe(OH)3溶解度/g 3.89 3.1×10-4 0.160 0.202 6.9×10-4 3×10-9探究活动化学式AgCl Ag2S溶解度/g 1.5×10-4 1.3×10-16c(AgCl)=n(AgCl)V(溶液)M(AgCl)m(溶液)ρ(溶液)难溶并非不溶n(AgCl)=V(溶液)=1.5×10-4g143.5g/mol100g1g/mL≈1×10-6mol=100mLc(AgCl) ≈1×10-6mol100mL≈1×10-5mol/Lc(Ag2S) ≈1×10-17mol/L1、计算20℃时，AgCl、Ag2S饱和溶液中溶质的物质的量浓度（溶液的密度近似看作1g/cm3）。

探究活动根据上表所提供的溶解度数据，以及你对化学反应限度、化学平衡原理的认识，讨论以下问题：1、通常我们所说的难溶物在水中是否完全不能溶解？思考与讨论2、生成AgCl沉淀的离子反应完成后，溶液中是否还有Ag+和Cl-？通常所说的难溶物是指在常温下，其溶解度小于0.01 g，并不是在水中完全不能溶解。

生成AgCl沉淀的离子反应是指进行到一定限度，并不能完全进行到底，此时溶液中还有Ag+和Cl-。

观察饱和食盐水中加入浓盐酸的现象探究活动现象：NaCl饱和溶液中析出固体原因：在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡NaCl(s) Na+(aq)+Cl-(aq)加浓盐酸Cl-的浓度增加，平衡向左移，NaCl析出。

存在溶解平衡饱和硫酸铜溶液中加入硫酸铜晶体探究活动存在溶解平衡现象：不规则的硫酸铜晶体变规则了。

硫酸铜晶体不断溶液并析出，存在溶解平衡。

杠杆依旧保持平衡，硫酸铜晶体的质量没有改变。

可溶的电解质溶液的饱和溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？思考与讨论溶解沉淀当v溶解＝v沉淀时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡。

存在溶解平衡向AgCl固体中加入水在水分子作用下，少量Ag＋与Cl－脱离AgCl的表面进入水中。

溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出。

溶解：沉淀：探究活动一、沉淀溶解平衡2、沉淀溶解平衡的建立溶解速率沉淀速率时间沉淀溶解平衡1、概念在一定温度下，当难溶电解质溶解和沉淀的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，溶液中各离子的浓度保持不变，这种平衡称为沉淀溶解平衡。

3、特点一、沉淀溶解平衡逆、等、动、定、变4、表达方法注意：与电离平衡的表示方法不同如：Al(OH)3为例AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq)Al(OH)3(s) Al3＋(aq) + 3OH－(aq)Al(OH)3 Al3＋+ 3OH－溶解平衡：电离平衡：例1、书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡方程式AgI(s) Ag＋(aq) + I－(aq)Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq) + 2OH－(aq)例2、请写出BaSO4、CaCO3、Ag2S的沉淀溶解平衡表达式。

BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42- (aq)CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32- (aq)Ag2S(s) 2Ag2+(aq) +S2-(aq)时间/s电导率（s/cm）abcdefg102030405001000CaCO3溶于水后电导率的变化示意图1、将CaCO3溶于水后，溶液的电导率增大，说明什么？2、一段时间后，电导率为什么保持不变？存在溶解平衡思考与讨论3、在c点加入10mL蒸馏水，电导率为什么先减小后增大？一段时间后，为什么又保持不变？电导率保持不变时，CaCO3的溶解停止了吗？4、在e点加入10mL蒸馏水，为什么会重复出现上述现象？时间/s电导率（s/cm）abcdefg102030405001000CaCO3溶于水后电导率的变化示意图存在溶解平衡思考与讨论二、沉淀溶解平衡的影响因素——符合勒夏特列原理1、本身的性质2、外界条件②温度升温，多数平衡向溶解方向移动。

(气体，Ca(OH)2除外，溶解度随温度升高降低)①浓度加水，平衡向溶解方向移动；加相同离子，平衡向沉淀方向移动。

加消耗离子的物质：平衡向溶解方向移动体系变化条件c(Ag+) c(Cl-) m（AgCl）移动方向升温加水加AgNO3通HCl加少量氨水增大减小增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小不变不变正向正向正向逆向逆向例3、25℃下，AgCl固体的饱和溶液中存在下列沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)。

当改变条件，完成下列空格:例4、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，改变下列条件，对Ca(OH)2(s)的物质的量有什么影响？A、Na2S溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液E、升高温度F、加入碳酸钠固体沉淀溶解平衡存在固体即存在沉淀溶解平衡4、含等物质的量的AgNO3与NaCl的溶液混合后，恰好完全生成AgCl 沉淀，溶液中不存在Ag＋和Cl－()2、难溶电解质的沉淀溶解平衡是动态平衡，即溶解和沉淀仍然同时进行着，只是v(溶解)＝v(沉淀)()5、当溶液中某离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，可视为该离子沉淀完全()1、由于BaSO4难溶，所以将BaSO4加入水中，溶液中无Ba2+和SO42-()3、Ca(OH)2溶解放热，所以Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq) + 2OH－(aq)，升高温度溶解平衡逆向移动()√√√××练习1、下列说法是否正确。

练习2、难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是( )A、沉淀的速率和溶解的速率相等B、难溶电解质在水中形成饱和溶液C、再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变D、难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等D练习3、(双选)下列说法正确的是( )A、往NaCl饱和溶液中滴加浓盐酸，NaCl的溶解度减小B、升高温度，物质的溶解度都会增大C、在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡D、在任何溶液中都存在溶解平衡AC练习4、氯化银在水中存在溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)。

在相同温度下，将足量氯化银分别放人相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小的是( )A、0.1 mol/L 盐酸B、蒸馏水C、0.1 mol/L AlCl3溶液D、0.1 mol/LMgCl2 溶液C练习5、在一定温度下，Mg(OH)2 固体在水溶液中达到沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2OH-(aq) ，要使Mg(OH)2 固体减少而c(Mg2+)不变，可采取的措施是( )A、加MgSO4固体B、加盐酸C、加NaOH固体D、加水D①100mL硝酸钠溶液;②100mL 0.1mol/L的食盐水;③100mL 0.1mol/L的AlCl3溶液。

三种溶液中的c(Ag+)由大到小的顺序是：①②③练习6、AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) 一定温度下, 把AgCl分别加入下列溶液:。