鲁科版高中化学选修三第1章复习课第1课时.doc

第一章第一节原子结构一、设计思想新课程标准要求中学化学立足于学生，适应现代生活和未来发展的需要，培养学生解决实际问题的能力，教学应确立以促进学生发展为主的教育目标，着眼于学生的发展，因此教学的设计应注重学生的主体地位，发挥教师组织和引导的主导作用，调动学生的主动性和积极性，激发学生学习化学的兴趣。

二、教材分析《原子结构》选自化学选修3第一章第一节,,属于物质结构理论基础知识,是中学化学最重要的基本理论之一,而原子结构又是学习物质结构理论和元素周期律的基础,因此原子结构是本单元也是高中化学的教学重点。

本节知识充分考虑了初中化学和化学2中的原子结构知识的基础上，教科书不再重复建立原子结构的概念，而是直接建立核外电子的能层（即“电子层”）和能级（即“电子亚层”）的概念，给出每一个能层有几个能级，每个能级最多可以容纳几个电子，有了能层和能级的概念，直接给出构造原理，并根据构造原理进行核外电子排布；学生对原子结构知识的认识是一个逐步深入的过程，同时，课本直接把构造原理看做一个经验规律，直接给出了原子核外电子排布顺序，体现了很大的工具作用，使学生直接会用。

三、教学方法复习法、延伸归纳法、讨论法、引导分析法四、学情分析课后反思1410621062622能级最多电子数74f54d 34p 53d 1813s M 812s L 322能层最多电子数1331原子轨道数4s 3p 2p 1s 能级符号NK 能层各能层、能级中最多电子数：最多电子数=原子轨道数×21s<2s<3s<4s<5s …能量：ns<np<nd<nf …能量：2p<3p<4p<5p<6p …各能层最多电子数=2(能层序数)2[思考]钾原子的电子排布为什么是2、8、8、1而非2、8、9？［板书］三、构造原理［投影］图1-2构造原理：［讲］在多电子原子中，电子在能级上的排布顺序：电子最先排布在能量低的能级上，然后依次排布在能量较高的能级上。

第1课时原子的诞生、能层、能级和构造原理课程目标核心素养建构1.了解原子结构的构造原理。

2.知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。

核外电子⎩⎪⎨⎪⎧运动特征⎩⎪⎨⎪⎧能层能级排布规律⎩⎪⎨⎪⎧排布规则构造原理[知识梳理]一、原子的诞生、能层与能级1.原子的诞生2.宇宙中元素的组成及含量3.能层根据多电子原子核外电子的能量差异，将核外电子分成不同的能层，能层用K、L、M、N、O、P、Q……表示。

4.能级(1)根据多电子原子中同一能层电子能量的不同，将它们分成不同能级。

(2)能级用相应能层的序数和字母s、p、d、f组合在一起来表示，在每一个能层中，能级符号的顺序是n s、n p、n d、n f……(n表示能层)。

(3)能层序数等于该能层所包含的能级数，如第三能层有能级3个(3s、3p、3d)。

(4)s、p、d、f……能级可容纳的最多电子数为1、3、5、7……的2倍。

5.能层、能级的符号和所能容纳的最多电子数能层(n)一二三四五六七……符号K L M N O P Q ……能级1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s ……………………最多电子数2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 ……………………2 8 18 32 ………………2n2【自主思考】1.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数(n)间存在什么关系？答案每个能层最多容纳2n2个电子。

2.不同的能层所含有的能级数与能层的序数(n)间存在什么关系？答案各能层的能级数＝能层序数，如第1能层只有1个能级(1s)，第2能层有2个能级(2s、2p)、第3能层有3个能级(3s、3p、3d)。

3.英文字母相同的不同能级(如2p、3p)中所能容纳的最多电子数是否相同？答案相同，如2p、3p能级最多容纳的电子数都是6个。

二、构造原理与电子排布式1.构造原理随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子的排布将遵循下图的排布顺序。

第1课时物质的量及其单位——摩尔摩尔质量发展目标体系构建1．了解物质的量及其单位——摩尔。

2．了解物质的量与微观粒子数之间的关系，能从物质的量的角度来认识物质的微观构成.3．了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系,能够运用物质的量、摩尔质量的相互关系进行简单计算.一、物质的量及其单位1．物质的量（1）含义：物质的量是一种物理量,通过它可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。

（2)符号：n。

（3)单位：摩尔，简称：摩；符号：mol。

（4）1 mol：国际计量大会规定1 mol包含6.02214076×1023个基本单元(原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合）。

微点拨：“物质的量”四个字是一个整体，不能添字、漏字或换字，如不能说成“物质量”“物质的质量”“物质的数量"等.2．阿伏加德罗常数3．物质的量(n)、阿伏加德罗常数（N A）与微粒数（N）的关系n＝错误!.4．7个基本物理量及其单位物理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位m kg s A K mol cad 二、摩尔质量1．摩尔质量项目内容概念单位物质的量的物质所具有的质量符号M单位g·mol－1或kg·mol－1M、n、m三者关系n＝错误!2．摩尔质量与相对原子质量（或相对分子质量)的关系：以g·mol－1为单位时，摩尔质量在数值上等于该微粒的相对原子质量（或相对分子质量)。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”）.(1）物质的量就是指物质的多少。

(2)物质的量是用来描述微观粒子集合体的物理量.(3）含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1摩尔.(4）铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量.［答案](1)×（2)√(3）√（4)×2．2 mol氯气中含有()A．2 mol氯原子B．2 g氯元素C．2。

408×1024个氯原子D．4 g氯分子C［氯气为双原子分子，则氯原子为2 mol×2＝4 mol，故A 错误；由m＝nM可知，氯元素的质量为2 mol×71 g·mol－1＝142 g,故B错误；含氯原子为2 mol×2×6。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作本章复习课第1课时练基础落实知识点一量子力学对核外电子运动状态的描述1．下列叙述中，正确的是()A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D．如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反2．多电子原子中，3s、3d、4p轨道能级次序为()A．3s<3d<4p B．3s>3d>4pC．3s<4p<3d D．无法确定知识点二基态原子核外电子的排布3．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是()A.B.C.D.4．下列电子的排布正确的是()A．2pB．2pC．3dD．3d5．下列原子的电子排布式能表示基态原子电子排布式的是()A．[Ne]3s13p3B．[Ar]3d64s1C．[Ar]3d64s2D．[Ne]3s23p63d5知识点三元素性质的周期性变化规律6．某元素的原子价电子排布式为5s25p1，该元素或化合物不可能具有的性质是()A．该元素位于第5周期第ⅢA族B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素氧化物的水化物显碱性D．该元素的最高正价呈＋5价7．有A、B、C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B 的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是()A．B<C<A B．A<B<CC．C<B<A D．B>C>A8．下面各项按电离能增加的顺序排列的是()A．C、N、O B．O、F、NeC．B、Be、Li D．Li、Na、K9．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素也可放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是()A．HF B．H3O＋C．NaH D．H2O2练综合应用10．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是()A．核内无中子的原子B．价电子构型为3s23p1的原子C．最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的主族元素的原子D．最外层上的电子数等于电子层数的原子11．有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为n s n，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对已成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是()A．A3BC4 B．A2BC4C．A2BC3D．ABC412.A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第2节原子结构与元素周期表第1课时基态原子的核外电子排布学习目标 1.熟练掌握基态原子核外电子排布要遵循的原则。

2.熟练写出1～36号元素的名称、元素符号和用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布。

一、基态原子的核外电子排布1．基态原子核外电子排布要遵循的三个原则是：________________、________________、____________。

2．能理最低原则：电子先占据能量最______的轨道，只有当这些轨道占满后，再依次进入能量较高的轨道；即核外电子在各个原子轨道上的排布方式使这个原子体系的能量最______。

泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳______个电子，并且这两个电子的____________________。

即在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子。

洪特规则：电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能以________的自旋方向分占____的轨道。

洪特规则的特例：能量相同的原子轨道在________________、________________、____________________的状态，体系能量较______，原子较________。

3．角量子数l相同的能级，其能量次序由主量子数n决定，n值越______，其能量越______。

如_____________。

主量子数n相同，角量子数l不同的能级，其能量随l的增大而________，如________________________。

主量子数和角量子数同时变化时，情况较复杂，如________________________，这种现象称为“能级交错”。

4．基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序为1s，____，____，3s，____，____，3d，____，____，____，5p，____，…。

思维点拨从3p开始出现能级交错现象。

书写19～36号元素K～Kr的原子核外电子排布式时，需要注意按照以上顺序，即21～30号元素的核外电子排布是电子先排在4s能级上、后排在3d能级上，并且铬及铜原子核外电子排布还要符合洪特规则特例。

一、选择题1．下列化合物的1H-NMR谱图中吸收峰的数目不正确的是A．(2组)B．(5组)C．(3组)D．(4组)答案：A解析：A．轴对称，其中含有3种类型的氢原子，核磁共振氢谱中出现3组峰，故A错误；B．含有5种类型的氢原子，核磁共振氢谱中出现5组峰，故B正确；C．含有3种类型的氢原子，核磁共振氢谱中出现3组峰，故C正确；D．含有4种类型的氢原子，核磁共振氢谱中出现4组峰，故D正确；故答案为A。

2．有机物有多种同分异构体结构，其中含有苯环且属于酯类的有A．2种B．3种C．4种D．6种答案：D解析：有机物的同分异构体分子式为C8H8O2，结构中需要含有苯环和酯基，所以同分异构体有：，，，，，，综上，共有6种同分异构体，D项正确；故答案为D。

3．随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。

下列说法正确的是A．李比希元素分析仪可以测定有机物的结构简式B．质谱仪能根据最小的碎片离子确定有机物的相对分子质量C．红外光谱分析能测出各种化学键和官能团D．对有机物CH3CH(OH)CH3进行核磁共振分析，能得到4个峰，且峰面积之比为1：1：3：3答案：C解析：A．李比希的元素分析仪只能测定出元素种类，不能确定有机物的结构简式，故A 错误；B．质谱仪能根据最大的碎片离子确定有机物的相对分子质量，故B错误；C．不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上将处于不同的位置，从而可以获得分子中含有任何化学键或官能团的信息，来确定有机物中的官能团或化学键，故C正确；D．有机物CH3CH(OH)CH3含有3种化学环境不同的氢，两个甲基相同，则能得到3个峰，且峰面积之比为1：1：6，故D错误；故选C。

4．绿原酸具有抗病毒，降血压，延缓衰老等保健作用.利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进一步提取绿原酸的流程如下：下列说法错误的是A．从“提取液”获取“有机层”的操作为分液B．蒸馏时选用球形冷凝管C．过滤时所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒D．粗产品可通过重结晶的方法提纯答案：B解析：A．由流程可知，乙酸乙酯作萃取剂，得到有机层的实验操作为萃取、分液，A正确；B．蒸馏时若选用球形冷凝管，会有一部分馏分经冷凝降温后滞留在冷凝管中，而不能进入接收器中，因此蒸馏时应该选择使用直形冷凝管，B错误；C．过滤时所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确；D．绿原酸难溶于水，易溶于有机溶剂，因此可利用重结晶的方法进一步提纯，D正确；故合理选项是B。