吉林省长春外国语学校2011-2012学年高一3月月考化学(理)试题.pdf

长春外国语学校2012—2013学年第一学第一次月考 高三化学试卷（理科） 相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 N—14 F—19 Ca—40 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共48分） 1．下列有关物质性质的比较中，正确的是 沸点：H2O>HCl>HF　密度：四氯化碳>水>汽油　酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4　离子半径：O2－>F－>Na＋ A． B． C． D．．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．7.8 g苯中含有0.3NA个碳碳双键，0.3NA个碳碳单键 B．2 L 0.1 mol/L的醋酸钠溶液中，醋酸根离子数为0.2NA C．5.6 g铁与足量的稀硝酸反应，失去电子数为0.2NA D．SiO2晶体中，有NA个Si就有NA个Si—O键 ． 25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)；ΔH＝－5518 kJ/mol D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)；ΔH＝－5518 kJ/mol ．列各组离子可能大量共存的是 A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、HCO、MnO B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO、Cl－、NH C．含有大量OH－的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、AlO、SiO D．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO ．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2： Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO B．向次氯酸钙溶液通入SO2： Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应： Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： 3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑ ．白磷与氧可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P===O c kJ/mol、O===O d kJ/mol. 根据图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是 A．(4c＋12b－6a－5d) kJ/mol B．(6a＋5d－4c－12b) kJ/mol C．(4c＋12b－4a－5d) kJ/mol D．(4a＋5d－4c－12b) kJ/mol ．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566 kJ/mol Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＝－226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A．CO的燃烧热为283 kJ B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO2(s)＋O2(g)　ΔH>－452 kJ/mol D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 8、据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。

吉林省长春市外国语学校高一化学分班考试练习题(含答案)_图文一、选择题1．小松同学想表演“水”中长“铜树”的实验，老师给他提供300g10%的硝酸银溶液，又给他提供了一定量的铜丝，充分反应后，得到溶液284.8g，则参加反应的铜丝质量为( )A．6.4g B．8g C．10.5 g D．12.8g2．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法不正确．．．的是A．N2（O2）——将气体通过灼热且足量的Cu粉B．铜粉（CuO）——通入足量的CO气体并加热C．烧碱溶液（Na2CO3）——加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤D．CaCl2溶液（盐酸）——加入过量的CaCO3固体，过滤3．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体。

則原镁条样品中镁元素的质量分数为（ )A．48% B．60% C．76% D．84%4．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）选项物质(括号内为杂质）试剂操作方法A Fe 粉(CuSO4)加水溶解、过滤、洗涤、干燥B MnO2固体(KC1)加水溶解、过滤、洗涤、干燥C CO2 (H2)足量氧气点燃D KNO3溶液（K2SO4)过量Ba(NO3)2溶液过滤A．A B．B C．C D．D5．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

下列叙述正确的是 ( )A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙6．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体B．加热一定量的高锰酸钾固体C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液7．下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用甲醛可保鲜海产品②用熟石灰改良酸性土壤③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度②进行化学实验时配戴护目镜③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现①塑料的使用一定程度上保护了金属资源②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A．A B．B C．C D．D8．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g9．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有镁、铜 B．滤渣中一定有镁、锌、铜C．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌 D．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜10．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。

吉林省长春外国语学校人教版高一化学下学期第一次月考测试卷一、选择题1．有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。

下述有关此实验的结论正确的是（）A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入 Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4D．此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化【答案】C【分析】根据题意可知，本题考查物质的检验和鉴别，运用硫酸根的鉴别方法分析。

【详解】A. 取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B.原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，可能是BaSO3，故B错误；C. 取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，生成的BaSO3也会被氧化为BaSO4，所以加硝酸后生成沉淀一定是BaSO4，故C正确；D. 硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，故D错误；答案选C。

2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )SO-A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+中一定含有4D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO-气体，则待检液中一定含有23【答案】A【详解】SO-，还可能含A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO-，所以A错误；有SO32-被硝酸氧化成24B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH 3产生，则原溶液中一定含有4NH +，故C 正确；D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体，则待检液中一定含有23CO -，故D 正确； 答案：A 。

长春外国语学校2011~2012学年第二学期第一次月考高一化学理科试题相对原子质量：C—12 H—1 O—16 N—14 S—32 Na—23一、单项选择题（每小题2分，共40分）1、在地球上，氦元素主要是以42He的形式存在。

下列有关说法正确的是A、42He原子核内含有4个质子B、32He原子核内含有3个中子C、32He和42He互为同位素D、42He的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性2、试判断116号新元素在周期表中的位置A、第6周期ⅣA族B、第7周期ⅥA族C、第7周期Ⅷ族D、第8周期ⅥA族3、X元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，则它对应的气态氢化物的化学式为A、HXB、H2XC、XH3D、XH44、下列各组中的性质比较，不正确的是A、稳定性：NH3＜PH3＜SiH4B、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C、.碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D、还原性：F-＜Cl-＜Br-5、关于锂的结构和性质判断错误的是①与水反应比钠剧烈②原子半径小于钠③在空气中燃烧生成氧化锂④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同⑤它是还原剂A、①④B、②③C、③⑤D、只有①6、下列元素中，最高正化合价数值最大的是A、CB、SC、FD、Ne7、a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A、b、a、e、d、cB、e、d、a、b、cC、a、b、d、c、eD、c、d、e、a、b8、在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是9、下列物质既含有离子键又含有共价键的是A、NaClB、CO2C、NaOHD、O310、下列说法正确的是A、含有共价键的化合物一定是共价化合物B、气态单质分子中一定存在共价键C、含有离子键的化合物一定是离子化合物D、含有离子键的化合物不一定是离子化合物11、物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的A、质子数B、中子数C、电子数D、质量数12、含硒(Se)的保健品已开始进入市场。

吉林省长春市外国语学校2020-2021学年高一上学期第一次月考（理）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列实验操作中,主要不是从安全因素考虑的是（）A．用胶头滴管向试管中滴加试剂,滴管不能伸入试管内部B．给试管里的固体加热时,试管口应略向下倾斜且外壁干燥后再预热C．给试管里的液体加热时,试管口应略向上倾斜(约45°角)且外壁干燥后再预热D．用氢气还原氧化铜时,应先通一会儿氢气,再加热氧化铜2．下列实验操作中都正确的选项是( )①用剩后的药品为避免浪费应放回原瓶②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量④浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上NaOH溶液A．②③B．②③④C．②④D．①②③④3．进行过滤操作应选用的一组仪器是( )A．滤纸、烧杯、试管、漏斗、玻璃棒B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗C．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸D．玻璃棒、滤纸、蒸馏烧瓶、漏斗、铁架台4．下列四组溶液中每组都有三种，其中可用稀H2SO4进行鉴别的一组是( ) A．BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、MgCl2溶液C．Ba(NO3)2溶液、KCl溶液、MgCl2溶液D．Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaCl溶液5．下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D．加热蒸馏烧瓶必须垫石棉网6．下列性质不是萃取剂所具有的是( )A．与原溶剂互不相溶B．一定为无机物C．与原溶剂不反应D．溶质在萃取剂里的溶解度要比在原溶剂中的大7．下列叙述正确的是( )A．摩尔是物质的质量单位B．摩尔是七个基本物理量之一C．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子D．摩尔是物质的数量单位8．下列说法正确的是( )A．H2的摩尔质量是2g B．1mol H2O的质量是18g/mol C．氧气的摩尔质量是32g/mol D．2g H2含1mol H9．相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足A．体积均为22.4 L B．具有相同的体积C．是双原子组成的分子 D．所含原子数目相同10．在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当l.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为( )A．23:9 B．16:9 C．32:9 D．46:9二、填空题11．相同物质的量的H2O和H2O2，所含的分子数目之比为________，所含氧原子的数目之比为________，氧原子的物质的量之比为________，所含H原子数目之比为________，H原子物质的量之比为________，所含原子的物质的量之比为________。

2012-2013学年吉林省长春外国语学校高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分）2．（2分）（2010•江西校级学业考试）同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应）5．（2分）（2012秋•上高县校级期末）下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的BD．金刚石与石墨B．T2O与H2O与D与9．（2分）（2013春•朝阳区校级期中）在MgCl2、Cl2、Ca（ClO）2、HClO2、（）、Cl2O7的排（2014秋•怀化期末）在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找10．（2分））NH、NH14．（2分）（2013春•朝阳区校级期中）用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，15．（2分）（2014春•潞西市校级期末）X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层17．（2分）（2011•市中区校级二模）碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）19．（2分）（2013春•抚州期末）下列符合化学实验“绿色化学”的有（）①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝21．（2分）（2012春•界首市期末）无机化学命名委员会（国际组织）在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，22．（2分）（2010春•罗湖区校级期末）a X n﹣和b Y m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相23．（2分）（2011秋•上海期末）A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这二、非选择题（本题包括4小题，共56分）24．（10分）（2013春•朝阳区校级期中）氮化硅（氮显﹣3价，硅显+4价）是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反应获得．（1）写出N的原子结构示意图和氮化硅的化学式．（2）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应．试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式．（3）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为．25．（11分）（2013春•朝阳区校级期中）A、B、C、D、E可能是NH4Cl、Ba（OH）2、KCl、K2SO4、（NH4）2SO4无色溶液中的一种，将它们两两混合时产生的现象是：①A和B混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象．②B和C混合也产生白色沉淀，加热后有气体产生，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝．③B和E混合后无沉淀，但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．④D和任何一种溶液混合后，都无明显变化．根据上述现象，回答下列问题：（1）A是，B是，C是，D是，E的电子式．（2）写出有关反应的离子方程式：A+B：；B+C：；B+E：．26．（15分）（2013春•朝阳区校级期中）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践）这九种元素中（填元素符号）⑤是，其中化学性质最不活泼的是．⑤和⑥形成高价化合物的电子式（2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）酸性最强的是呈两性的是，写出三者之间相互反应的化学方程式；（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为（填元素符号）．（4）用电子式表示⑧元素与③元素形成化合物的过程．（5）在①和②中化学性质最活泼的是（6）在⑦和⑧中化学性质最活泼的是，用化学实验证明的方法和离子方程式：方法离子方程式．27．（18分）（2013春•朝阳区校级期中）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答下列问题：（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是（用化学方程式表示）．（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是（填“甲”、“乙”或“丙”），该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4CL固体代替NH3？（填“能”或“不能”）．II资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…”．某校化学小组学生设计如图装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．（6）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内是碳酸盐；碱石灰的作用是．（7）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是．（8）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：①两气体通入的先后顺序是，其理由是．②氨气燃烧的化学方程式是．2012-2013学年吉林省长春外国语学校高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分）2．（2分）（2010•江西校级学业考试）同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应42434）5．（2分）（2012秋•上高县校级期末）下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的BD．金刚石与石墨B．T2O与H2O 与D与9．（2分）（2013春•朝阳区校级期中）在MgCl2、Cl2、Ca（ClO）2、HClO2、（）、Cl2O7的排10．（2分）（2014秋•怀化期末）在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找）NH、NH14．（2分）（2013春•朝阳区校级期中）用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，15．（2分）（2014春•潞西市校级期末）X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层17．（2分）（2011•市中区校级二模）碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）19．（2分）（2013春•抚州期末）下列符合化学实验“绿色化学”的有（）①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝21．（2分）（2012春•界首市期末）无机化学命名委员会（国际组织）在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，22．（2分）（2010春•罗湖区校级期末）a X n﹣和b Y m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相23．（2分）（2011秋•上海期末）A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这二、非选择题（本题包括4小题，共56分）24．（10分）（2013春•朝阳区校级期中）氮化硅（氮显﹣3价，硅显+4价）是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反应获得．（1）写出N的原子结构示意图和氮化硅的化学式Si3N4．（2）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应．试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式Si3N4+16HF=3SiF4↑+4NH4F ．（3）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为3SiCl4+2N2+6H2═Si3N4+12HCl ．的原子结构示意图为故答案为：；25．（11分）（2013春•朝阳区校级期中）A、B、C、D、E可能是NH4Cl、Ba（OH）2、KCl、K2SO4、（NH4）2SO4无色溶液中的一种，将它们两两混合时产生的现象是：①A和B混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象．②B和C混合也产生白色沉淀，加热后有气体产生，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝．③B和E混合后无沉淀，但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．④D和任何一种溶液混合后，都无明显变化．根据上述现象，回答下列问题：（1）A是K2SO4，B是Ba（OH）2，C是（NH4）2SO4，D是KCl ，E的电子式．（2）写出有关反应的离子方程式：A+B：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；B+C：Ba2++2OH﹣+2NH4++SO42﹣=BaSO4↓+2NH3•H2O ；B+E：OH﹣+NH4+NH3↑+H2O ．，其电子式为；Cl BaCl++NH26．（15分）（2013春•朝阳区校级期中）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践）这九种元素中（填元素符号）⑤是 C ，其中化学性质最不活泼的是Ar ．⑤和⑥形成高价化合物的电子式（2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）KOH 酸性最强的是HClO4呈两性的是Al（OH）3，写出三者之间相互反应的化学方程式KOH+HClO4=KClO4+H2O、KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O、3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O ；（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为K＞Na＞Mg （填元素符号）．（4）用电子式表示⑧元素与③元素形成化合物的过程．（5）在①和②中化学性质最活泼的是K（6）在⑦和⑧中化学性质最活泼的是Cl ，用化学实验证明的方法和离子方程式：方法取适量溴化钠溶液滴入氯水，溶液变为橙黄色，则非金属性Cl＞Br 离子方程式Cl2+2Br﹣=2Cl ﹣+Br2．对共用电子对，电子式为；，故答案为：；27．（18分）（2013春•朝阳区校级期中）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答下列问题：（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是氨气的密度比空气小，且氨气极易溶于水（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是乙填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4（用化学方程式表示）．（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满或用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”），该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4CL 固体代替NH3？不能（填“能”或“不能”）．II资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…”．某校化学小组学生设计如图装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．（6）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内是碳酸盐；碱石灰的作用是吸收CO2和水蒸气．（7）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是4NH3+5O2═4NO+6H2O ；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是2NO+O2=2NO2．（8）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：①两气体通入的先后顺序是先通氧气后通氨气，其理由是若先通氨气，氨气在空气中不能燃烧，散发到空气中污染大气．②氨气燃烧的化学方程式是4NH3+3O22N2+6H2O ．2CaCl24NO+6H2CaCl2CaCl24NO+6H 24NO+6H222N。

相对原子质量：H-1 O-16 S-32 N-14 C-12 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共48分） 1．如果把 Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类A、75％的酒精溶液B、硝酸钠C、Fe (OH)3胶体D、豆浆 2．下列叙述正确的是 A．H2O的摩尔质量为18g B．H+的摩尔质量是1g/mol C．1mol 氢气的质量为2g/mol D．水的相对分子质量是18g/mol 3．比较1.0mol N2和1.0mol CO的：①质量 ②分子总数 ③原子总数，其中相同的是 A．① B．①② C．①②③ D．②③ 4．能够用来鉴别BaCl2?、 NaCl?、 Na2CO3三种物质的试剂是 A．AgNO3溶液 B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸 5．下列说法正确的是 A．能电离出H+的化合物叫做酸 B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况 C．摩尔是七个基本物理量之一 D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的 6.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是 A．干冰、铁、氯化氢 B．生石灰、白磷、熟石灰 C．烧碱、液态氧、碘酒 D．空气、氮气、胆矾 7 . 在酸性溶液中，可大量共存的离子是 A　K＋ Na＋ OH- SO42- B Mg2＋ SO42- NH4+ Cl-C K＋ Na＋ HCO3- Cl-D K＋ Na＋ NO3- CO32- 8.　除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4时选用 A　NaOH、Ba(NO3) 2 、Na2CO3 、HCl B Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HCl C NaOH、BaCl2 、Na2CO3 、HCl D Na2CO3 、BaCl2、HCl 9. 下列叙述正确的是 A． 1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 B．0.012 kg12C含有6.02×1023个碳原子 C．硫酸的摩尔质量是98 g D．常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4 L 10. 离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是 A．所有酸和碱之间的中和反应 B．所有强酸和强碱之间的中和反应 C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应 11．下列实验操作中错误的是 A．萃取操作时，所选萃取剂的密度没有特别限制 B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 12、下列离子方程式正确的有 A、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42- ＋ Ba2+ ＝ BaSO4↓ B、稀硫酸滴在锌片上：Zn + 2H+ ＝ Zn2+ + H2↑ C、NaHC03溶液与稀H2SO4反应：CO32- + 2H+=H2O + CO2↑ D、氢氧化铜与稀盐酸混合：OH- + H+ ＝ H2O 13、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间 B．能透过半透膜 C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D．颜色都呈红褐色 14．对下列实验过程的评价，正确的是 A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 B．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加过量稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl- C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性 D．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42- 15．下列说法正确的是 A．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L B．在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol C．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L D．同温同压下，两种气体只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同 16、在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42－浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为A、0.15mol/LB、0.45mol/LC、0.6mol/LD、0.3mol/L 二、填空题（共52分） 17．（10分） (1)沙里淘金是利用沙子与金子的 不同，用水流使沙子与金子分离开。

长春外国语学校2011~2012学年第一学期第二次月考高一年级化学试卷可能用到的原子量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有．．1．个．选项符合题意。

）1．下列叙述中正确的是（）A. 当CO2通入CaCl2溶液中，不会有固体析出B. NaOH应密闭保存，露置于空气中易被氧化变质C. 金属元素大多数以游离态存在于自然界D. 18g H2O中所含的电子数为18N A2．下列有关焰色反应的描述，其中正确的是（）①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察；②先灼烧铂丝到火焰无色时，再蘸取被检验物质；③实验中不能用硫酸代替盐酸去清洗铂丝；④焰色反应是指某些金属离子在灼烧时使火焰呈现的特殊颜色；⑤没有铂丝可用无锈铁丝代替。

A. 仅③不正确B.仅④不正确C.③⑤不正确D.以上均正确3．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3 < NaHCO3B．碱性：Na2CO3 < NaHCO3C．水中的溶解度：Na2CO3 > NaHCO3D．与足量的盐酸反应产生的气体的体积：Na2CO3 < NaHCO34．取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（）①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体A、①②③B、①②④C、①②⑤D、①③⑤5．下列对合金的说法正确的是（）A．合金中至少含有两种金属元素B．18K金常用来制作饰品，其熔点比纯金高C．黄铜的硬度比铜大D．钢是纯铁的俗称6．下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是（）A．K B．Mg C．Fe D．Cu7．某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Fe2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Na+、K+、AlO2-、SO42-8．下列有关金属的说法正确的是（）A．金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性B．金属单质在常温下都是固体C．含金属元素的离子都是阳离子D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．铁粉加入三氯化铁溶液中： Fe +Fe3+ = Fe2+B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：Al＋6H+＝Al3+＋3H2↑D．FeCl2溶液中加入氯水：Cl2 +2 Fe2+ =2 Fe3+ + 2Cl-10．有两种金属组成的混合物粉末10g，与足量的稀盐酸反应，生成11.2L（标况）H2，则该混合物的组成不可能的是( )A.Fe，ZnB.Al，CuC.Al，MgD.Al，Fe11．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是（）A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出B.溶液中OH-浓度不变，有H2放出C.溶液中Na+数目减少，有O2放出D.溶液中OH-浓度增大，有O2放出12．人体正常血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒。

高一上学期第二次月考化学试题 一、选择题(每小题分，共分) 对1 mol/L的Na2SO4溶液的叙述中正确的是 A．溶液中含有1 mol Na2SO4B．1 L溶液中含有142 g Na2SO4 C．1 mol Na2SO4溶于1 L水D．从1 L该溶液中取出500 mL以后，剩余溶液的浓度为0.5 mol/L 在100 mL的溶液中溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为 A．3 mol/L B．2 mol/LC．0.3 mol/L D．0.2 mol/L H+ + OH－=H2O B.氨水与醋酸溶液反应：CH3COOH + NH3·H2O=CH3COO－ + NH4+ + H2O C.Fe与FeCl3溶液反应：Fe + Fe3+=2Fe2+ D.BaCO3与盐酸的反应：BaCO3 + 2H+=Ba2+ + CO2↑+ H2O 6、取金属Na、Mg、Al各0.1 mol，分别投入到均盛有100 mL 0.5 mol/L盐酸的烧杯中，充分反应后放出H2的体积 A．一样多 B．Na最多C．Mg最多 D．无法判断 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下，11.2L氧气所含的分子数为 B．1．8g的NH中含有的电子数为 C．常温常压下，48 g。

含有的氧原子数为 D．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为 9、把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是D A．把钠放入足量稀盐酸中B．把钠放入足量水中 C．把钠放入硫酸铜溶液中D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中 10、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是 A．甲＝丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．乙＞甲＝丙 D．甲＝乙＝丙 11、实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是 A．NaOH溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．盐酸 D．氨水 12、下列物质露置在空气中，质量会减轻的是 A．NaOHB．Na 2O2C．无水CaCl2D．Na2CO3·10H2O 某无色溶液中，已知含有H+、Al3+、Mg2+等阳离子，逐渐加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系可用下图来表示，则下列关系正确的是 ? 14、NaHCO3和Na2CO3·10H2O晶体的混合物10g，溶于水制成200mL溶液，其中c(Na+)=0.50mol/L。

长春外国语学校2011~2012学年第一学期 g?cm-3,沸点约为55℃。

要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，应选用（ ） A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．蒸发 3．下列实验操作中，不正确的是 熄灭酒精灯 取用固体粉末 读液体体积 滴加液体 A B． C． D． 4.下列说法中正确的是（ ） A．摩尔是物质质量的单位，用“mol”表示 B．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 mol/L C．阿伏伽德罗常数的真实值为6.02×1023 D．物质的量浓度的常用单位是mol/L 5. 胶体的最本质的特征是（ ） A．丁达尔效应B．可以通过滤纸 C．布朗运动D．分散质粒子的大小在1nm～100nm之间 6. 下列关于物质分类的叙述错误的是（ ） A．饱和食盐水属于混合物 B．Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐 C．CuSO4·5H2O属于混合物 D．纯净物一般可分成单质和化合物两类 7．用CCl4萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是（ ） A．碘的CCl4溶液呈紫红色 B．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大 C．萃取时，要充分振荡混合液体并适当旋转活塞排气减压 D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的CCl4溶液从漏斗上口倒出 8．在标准状况下，18gCO和CO2的混合气体的体积为11.2L。

则此混合气体中CO和CO2的质量之比是（ ） A．1:1 B．1:7 C．1:11 D．7:11 9．2001年11月，美军向躲藏在山洞中的阿富汗恐怖分子使用了一种名为BLU-82的燃料炸弹，这种炸弹爆炸能耗尽山洞中的氧气，使洞中的生物窒息死亡。

该炸弹的主装药是环氧乙烷(化学式为C2H4O)。

关于环氧乙烷的下列说法正确的是（ ） A．它是氧化物 B．它是含有3种元素的混合物 C．它的摩尔质量是44g D．1 mol环氧乙烷含有2NA个碳原子 10．实验中的下列操作叙述正确的是（ ） A．蒸馏时沸石的作用是防止液体受热时突然沸腾 B．蒸馏操作时，需要将温度计水银球插入到蒸馏液体的液面以下 C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应加热至蒸发皿中溶液全部蒸干 D．用浓硫酸配制稀硫酸时，可将量取好的浓硫酸直接转移至容量瓶后再加水定容 11．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的质量是 A．16 B．32 C．64g /mol D．32g /mol ．．．．． 14.下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是（ ） A．其水溶液能导电 B．极易溶于水 C．是一种具有刺激性气味的气体 D．熔化状态下不导电15.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ） H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3>I->Fe2+>NOB.I->Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>I->H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I- 16.在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是A．Mg B．CuC．Ag D．H21.18g?cm-3，其中镁离子的质量分数为5.11%。

长春外国语学校2011—2012学年第二学期月考高二年级化学试卷（理科）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共48分）1．(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是A．2-乙基丁烷 B．2-甲基戊烷C．3-乙基丁烷 D．3-甲基戊烷2．乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3—O—CH3)互为的同分异构体的类型为A．碳链异构 B．位置异构C．官能团异构 D．顺反异构3．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中不正确的是A.由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B.由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C.仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D.若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH34.由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2＝CH2→CH3CH2OH的转化过程中的反应依次是A.取代消去加成B.裂解取代消去C.取代加成消去D.取代消去取代5.下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是A.丙烯B.苯C.甲苯D.丙炔6.有关烯烃的下列说法中正确的是A.烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上B.烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应不能发生取代反应C.分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键D.烯烃既能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色7.某烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有A.1种B.2种C.3种D.4种8.下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是A.溴苯和溴B.正己烷和水C.苯和硝基苯D.乙醇和水9.分子式为C8H10的芳香烃，其苯环上的一氯代物只有两种的是( )10.有机物CH3—CH＝CH—Cl不能发生的反应有①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应A.①②③④⑤⑥⑦B.⑦C.⑥D.②11．有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。

长春外国语学校2011—2012学年第二学期月考高二年级化学试卷（理科）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共48分）1．(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是A．2-乙基丁烷 B．2-甲基戊烷C．3-乙基丁烷 D．3-甲基戊烷2．乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3—O—CH3)互为的同分异构体的类型为A．碳链异构 B．位置异构C．官能团异构 D．顺反异构3．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中不正确的是A.由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B.由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C.仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D.若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH34.由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2＝CH2→CH3CH2OH的转化过程中的反应依次是A.取代消去加成B.裂解取代消去C.取代加成消去D.取代消去取代5.下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是A.丙烯B.苯C.甲苯D.丙炔6.有关烯烃的下列说法中正确的是A.烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上B.烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应不能发生取代反应C.分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键D.烯烃既能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色7.某烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有A.1种B.2种C.3种D.4种8.下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是A.溴苯和溴B.正己烷和水C.苯和硝基苯D.乙醇和水9.分子式为C8H10的芳香烃，其苯环上的一氯代物只有两种的是()10.有机物CH3—CH＝CH—Cl不能发生的反应有①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应A.①②③④⑤⑥⑦B.⑦C.⑥D.②11．有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。

河南省偃师市府店镇第三初级中学七年级数学下册 6.3 实践与探索（工程问题） 教案 华东师大版 重点：工程中的工作量、工作的效率和工作时间的关系。

难点：把全部工作量看作“1”。

教学过程： 一、复习提问 1．一件工作，如果甲单独做2小时完成，那么甲独做I小时完成全部工作量的多少? 2．一件工作，如果甲单独做2小时完成，那么甲独做1小时，完成全部工作量的多少? 3．工作量、工作效率、工作时间之间有怎样的关系? 二、合作探究： 学校校办厂需制作一块广告牌，请来两名供人，一直师傅单独完成需4天，徒弟单独完成需6天，现由徒弟先做一天，两人再合作，完成后共得报酬450元。

如果按每人的工作量计算报酬，该如何分配这笔钱？ 分析：1．这是一个关于工程问题的实际问题，在这个问题中，已经知道了什么?小刘提出什么问题? 已知：制作一块广告牌，师傅单独完成需4天，徒弟单独做要6天。

小刘提出的问题是：两人合作需要几天完成? [等量关系是：师傅做的工作量+徒弟做的工作量＝1) 若设两人合作需要x天完成，那么甲、乙分别做了几天?甲、乙的工作效率是多少? 本题中工作总量没有告诉，我们把它看成“1”，那么师傅每天完，徒弟每天完成，根据等量关系可得。

＋＝1 2．你还能提出什么问题?试试看，并解答这些问题。

让学生充分思考，大胆提出问题，互相交流，对于合理的问题，让大家共同解答，对于不合理的问题，让大家探讨为什么不合理?应改为怎样提? 3．李老师把两位同学的问题，合起来后，已知条件增加了什么?求什么? [“徒弟先做1天”，也就是说徒弟比师傅多做1天] 要解决本题提出的问题，应先求什么7 [先要求出师傅与徒弟各完成的工作量是多少?] 两人的工效已知，因此要先求他们各自所做的天数，因此，设师傅做了x天，则徒弟做(x+1)天，根据等量关系，列方程 ＋=1 解方程得 x＝2 师傅完成的工作量为=，徒弟完成的工作量为=所以他们两人完成的工作量相同，因此每人各得225元。

长春外国语学校2010—2011学年第二次月考高一年级化学试卷（理科）相对原子质量: H --1 C-- 12 O-- 16 Na—23Al—23 Fe—56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共40分）1．“神舟七号”宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。

宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。

下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是A．HNO3B．H2O2C．KClO3D．Na2O22．长期食用铝含量过高的膨化食品，会干扰人的思维、意识与记忆功能，引起神经系统病变。

摄入过量的铝，还能引发软骨症等。

下列有关说法正确的是A．因为铝对人体有害，故禁止使用铝锅等饮具B．一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al(OH)3，因此铝元素超标对人体无影响C．膨化食品中的铝元素超标可能来自添加剂明矾D．土壤的主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O，因此粮食中含有较多的铝元素，人过多食用含铝元素的食品显然也没有影响3．人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜四种金属的时间顺序是A．铜、铁、铝、钛B．铁、铝、铜、钛C．铜、铁、钛、铝D．铁、铜、铝、钛4．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH) ④AlA．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部5．配制0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视读取刻度C．原容量瓶洗净后未干燥D．定容时液面超过了刻度线6．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带7．判断下列说法正确的是A．NaCl、HCl、H2O都是电解质B．SO3的水溶液能导电，故SO3是电解质C．蔗糖、SiO2、酒精、Cu是非电解质D．乙醇和AgCl的水溶液都不导电，故它们都是非电解质8．科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。