河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：物质的分离 提纯和检验(解析版)

河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：化学与自然资源的开发利用（解析版）1、工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是（）A．卤代烃消除 B．煤高温干馏C．炔烃加成 D．石油裂解【答案】D【解析】裂解是深度裂化以获得短链不饱和烃为主要成分的石油加工过程，主要为获得乙烯，丙烯，丁二烯等不饱和烃．故选D．2、煤的气化是现代化学工艺的重要应用方向之一。

加工时取煤样品加强热得到混合气体。

现用灵敏气体检测仪测得不同温度下的气体组成及体积分数。

下列有关说法正确的是（）A．煤样品中一定只含C、H两种元素 B．混合气体的成分都是有机物C．混合气体中C n H m的体积分数最小 D．混合气体中H2的体积分数比CO大【答案】D【解析】3、下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学【答案】A【解析】4、用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是（）A．PbO B．Pb2O3C．Pb3O4 D．PbO2【答案】C【解析】沉淀干燥后质量8.0g为碳酸钙质量，所以碳酸钙的物质的量为=0.08mol．铅氧化物中的氧原子被CO夺取生成CO2，根据碳元素、氧元素守恒可知CO～～～O～～～CO2～～～CaCO3，1 1 10.08mol 0.08mol 0.08mol所以铅氧化物中的氧原子的物质的量为0.08mol，氧元素的质量为0.08mol×16g/mol=1.28g；所以铅氧化物中的铅元素的质量为13.7g﹣1.28g=12.42g，铅原子的物质的量为=0.06mol．所以铅氧化物中铅原子与氧原子的物质的量之比为0.06mol：0.08mol=3：4．所以铅氧化物的化学式为Pb3O4．故选：C．5、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

物质的检测1、下列实验中，通常可以不把试样配成溶液的是( )A.检验氯化铵中的氯离子B.检验氯化铵中的铵离子C.检验硫酸钠中的硫酸根离子D.检验硫酸钠中的钠离子【答案】D【解析】钠离子可以通过焰色反应来检验，不用配制成溶液,其它的都需要配制成溶液才能检验2、滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。

（1）莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液，进而测定溶液中Cl—的浓度， [K sp(AgCl) =1.56×10—10，K sp(Ag2CrO4)=1.10×10—12，Ag2CrO4为砖红色]①滴定终点的现象是_________________；②已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.5～10.5，且当溶液中有铵盐存在，c(NH4+)＜0.05mol/L 时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2。

下列有关说法你认为合理的有__________。

a．若溶液pH＜6.5，则Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+平衡左移，导致Ag2CrO4沉淀过迟，影响实验结果b．若溶液中有铵盐存在时，当pH＞7.2，则有可能因为生成[Ag(NH3)2]+，影响实验结果c．滴定时应剧烈摇动，以使被AgCl沉淀吸附的Cl—及时释放出来，防止滴定终点提前（2）氧化还原滴定是水环境监测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量（单位：mg/L——每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量）。

某废水样100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化。

然后用0.1000mol/L的FeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72—，实验数据记录如下：实验数据实验序号FeSO4溶液体积读数/mL滴定前滴定后第一次0.10 16.20第二次0.30 15.31第三次0.20 15.19①完成离子方程式的配平：___Cr2O72—+___Fe2++____ _______ ____Cr3++____Fe3++____H2O②计算废水样的化学耗氧量。

河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：电解池（解析版）1、用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（）A. CuSO4B. Na2SO4C. CuCl2D. NaCl【答案】B【解析】2、用两根石墨电极分别插入盛有氯化铜溶液的 U形管中，接通电源，则关于与电源正极相连的电极描述正确的是（）A．阳极，有Cl2放出 B．阴极，有H2放出C．阳极，有O2 放出 D．阴极，有Cu覆盖【答案】A【解析】3、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变黑B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀【答案】C【解析】B项，铁比锡活泼，镀层破损后加速铁的腐蚀；D项，钢管与直流电源正极相连，加速铁的腐蚀。

4、关于右图装置说法正确的是（）A．装置中电子移动的途径是：负极？Fe ？M溶液？石墨？正极B．若 M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClOC．若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁D．若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀【答案】B【解析】5、如右图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.24g某金属，下列说法正确的是( )A．甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属B．甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属C．某盐溶液可能是CuSO4溶液D．某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液【答案】C【解析】6、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1【答案】D【解析】电解稀H2SO4，实质上是电解水，硫酸的物质的量不变，但溶液体积减小，浓度增大，故溶液pH减小，A不正确；电解稀NaOH溶液，阳极消耗OH－，阴极消耗H＋，实质也是电解水，NaOH溶液浓度增大，故溶液的pH增大，B不正确；电解Na2SO4溶液时，在阳极发生反应：4OH－－4e－―→H2O＋O2↑，在阴极发生反应：4H＋＋4e－―→2H2↑，由于两电极通过的电量相等，故析出H2与O2的物质的量之比为2∶1，C不正确；电解CuCl2溶液时，阴极反应为Cu2＋＋2e－―→Cu，阳极反应为2Cl－－2e－―→Cl2↑，两极通过电量相等时，Cu和Cl2的物质的量之比为1:1，D正确。

河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：物质的分离提纯和检验（解析版）1．有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液.欲将其鉴别出来，最经济的方法是A.加入BaCl2溶液B.加入石蕊试液C.加入NaOH溶液和酚酞的混合溶液D.无需任何试剂【答案】D【解析】2．下列实验操作中错误的是：A．进行蒸发操作时，蒸发皿中出现大量固体时，即可停止加热B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【答案】D【解析】略3．下列两种物质混合、静置后，可以用分液漏斗分离的是A、酒精和水B、碘和汽油C、水和四氯化碳D、食盐和水【答案】C【解析】试题分析：两种互不相溶的液体用分液漏斗进行分离，水和四氯化碳互不相溶，故答案选C。

考点：物质的分离提纯4．下列实验最后结果与理论值相比，偏大的是A.配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.3 g，所得溶液的浓度B.酸碱中和滴定时，滴定终点仰视标准液滴定管读数，所得待测液的浓度C.进行中和热测定实验时，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，所得的中和热的数值D.测定硫酸铜晶体结晶水含量时，坩埚内有高温不分解的固体物质，所得到的结晶水的含量【答案】B【解析】坩埚中高温不分解的物质可以看作坩埚的一部分，对实验结果无影响。

5．下列除去杂质的方法中正确的是（）A．溴苯中混有溴，加入KI溶液后，用分液漏斗分液B．甲苯中混有苯甲酸，加入生石灰，再加热蒸馏C．乙烷中混有乙烯，加入氢气在一定条件下充分反应D．乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液【答案】B【解析】试题分析：A项不合理，溴苯中的溴与KI反应后，碘单质会溶于溴苯，不分层，不能用分液漏斗分液；B项甲苯中混有苯甲酸，加入生石灰，与苯甲酸反应生成苯甲酸钠，再加热蒸馏可以得到甲苯；C项乙烯与氢气不能完全反应，同时引入新杂质氢气；D项乙醇与生成的乙酸钠互溶，不能用分液漏斗分液。

河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：物质的制备（解析版）1、2015年8月12日23：30左右天津滨海新区第五大街与跃进路交叉口的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品．现场火光冲天，在强烈爆炸声后，高数十米的灰白色蘑菇云瞬间腾起．爆炸造成重大的人员伤亡和财产损失．血的教训告诉我们：水火无情．下列物质（或存放仓库）着火时，可以直接用水扑灭的是（）A．植物油B．电石C．棉被、衣物D．过氧化钠【答案】C【解析】A．植物油密度比水小，不能用水灭火，故A错误；B．电石与水反应生成乙炔，乙炔是可燃性气体，故B错误；C．棉被、衣物可用水灭火，可降低温度，故C正确；D．过氧化钠与水反应生成氧气，燃烧更剧烈，故D错误．2、下列有关工业上制硫酸和氨气的说法不正确的是（）A．硫酸工业中制SO3的反应条件是：高温、高压、催化剂B．合成氨气的条件是：400—500 ℃、10Mpa —30 MPa、铁触媒C．都进行了循环操作 D．都有热交换装置【答案】A【解析】3、下列实验装置图正确的是（）【答案】D【解析】4、下列装置能达到实验目的的是( )【答案】B【解析】5、下列物质的制备与工业生产相符的是（ ）①NH 3 −−−→−催化剂/2O NO −−−→−O H O 22和 HNO 3 ②浓HCl −−−→−加热2MnO Cl 2 −−→−石灰乳 漂白粉③MgCl 2(aq) −−→−加热 无水MgCl 2 −−→−电解 Mg④饱和NaCl(aq) −−−→−23CO NH 和 NaHCO 3 −−→−加热 Na 2CO 3⑤铝土矿 −−−→−溶液NaOH NaAlO 2溶液−−−→−2CO 足量Al(OH)3−−→−灼烧Al 2O 3 −−→−电解Al A ．①④⑤ B ．①③⑤ C ．②③④ D ．②④⑤【答案】A【解析】6、海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。

河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：物质的获取（解析版)1、下列实验操作中错误的是( ）A．蒸发操作时，当有大量晶体析出时，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球浸在液面之下C．分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒山D．萃取操作时,应使溶质在带取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度【答案】D【解析】A、蒸发时，当有大量晶体析出时就可以停止加热，用余热将液体蒸干，故A正确;B、蒸馏操作中，利用温度计测出物质的沸点温度，水银球应插在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；C、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确;D、萃取操作时，溶质在萃取剂中的溶解度必须大于溶质在水中的溶解度，故D正确．2、现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少玻璃仪器的角度分析,不能进行的实验项目是（）A．过滤B．蒸发C．萃取、分液D．溶解【答案】C【解析】3、下列事故处理不正确的是（)A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗【答案】D【解析】浓硫酸溅到皮肤上，一般是先用不拭去,在用水冲洗，最后涂碳酸氢钠溶液4、下列各组液体混合物，可以用分液漏斗分离的是（) A．乙醇和水B．溴乙烷和水C．溴乙烷和氯仿D．苯和溴苯【答案】B【解析】A．乙醇和水互溶，不能用分液的方法分离，故A错误；B．溴乙烷和水不互溶,能分层,能用分液方法分离，故B正确；C．溴乙烷和氯仿互溶，不能用分液的方法分离，故C错误; D．苯和溴苯互溶，不能用分液的方法分离，故D错误．故选B．5、在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是( ）A．上层液体经漏斗下方活塞放出B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出【答案】C【解析】为确保分离效果，下层液体由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上口倒出；振荡分液漏斗要拿在手里,分离液体时，分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上;分液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通,压强相等，漏斗里的液体才能够顺利流出；振荡分液漏斗时可能有气体产生,应及时扭开活塞使其放出，以减小漏斗内的压强。

河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：化学与环境保护（解析版）1．下列有关环境问题的说法不正确．．．的是A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量B．京津冀、长三角、珠三角雾霾的形成与煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气等有关C．pH小于7.0的降雨通常称为酸雨D．使用洁净能源、为汽车安装尾气转化装置、对硝酸厂排放的废气进行碱处理能有效控制氮氧化物对空气的污染。

【答案】C【解析】试题分析：A．二氧化硫和碳酸钙分解生成的氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙进一步氧化为硫酸钙，所以燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量，A项正确；B．雾霾的形成与煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气等有关，B项正确；C．酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，而正常雨水因溶解二氧化碳溶液呈酸性，pH约为5.6，C项错误；D．使用清洁能源、为汽车安装尾气转化装置、对硝酸厂排放的废气进行碱处理能有效控制氮氧化物对空气的污染，D项正确；答案选C。

考点：考查化学环境的污染与防治。

2．近年来赤潮在我国时有发生，当赤潮发生时，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水呈红、紫等颜色，并对生物造成危害。

下列说法不正确．．．的是A．赤潮是水体富营养化的结果B．含磷洗涤剂的广泛应用与排放是发生赤潮的主要原因C．在封闭的海湾更易发生赤潮D．赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象【答案】D【解析】试题分析：A、赤潮是水体中含有过多的N、P等农作物生长所需要的营养元素，使植物疯狂生长，水因为缺氧而发臭，因此是富营养化的结果，正确；B、含磷洗涤剂的广泛应用与排放导致水中P元素过多，而使水中营养元素过剩，植物生长旺盛，因此是发生赤潮的主要原因，正确；C、在封闭的海湾是海水，发生的是赤潮；正确；D、赤潮的发生是人类活动引起的现象，错误。

考点：考查赤潮与人类活动的关系的知识。

河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：用途广泛的金属材料（解析版）1、有机物苯酚的试剂瓶上有如下标识：上述标识的含义是（）A．自然物品、易燃B．腐蚀性、有毒C．爆炸性、腐蚀性D．氧化剂、有毒【答案】B【解析】2、设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在32 g18O2中含有2N A个氧原子B．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数与1mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等C．某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为N AD．一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2混合反应后，生成NH3分子的数目为2N A【答案】C【解析】3、下图是CaF2晶胞的结构。

下列说法正确的是( )A．一个CaF2晶胞中含有8个Ca2+B．一个CaF2晶胞中含有8个F-C．在CaF2晶胞中Ca2+的配位数为4D．在CaF2晶胞中F-的配位数为8【答案】B【解析】4、在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（g）+ 32O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2 H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H32S(g) =S2(g) △H4则△H4的正确表达式为（）A.△H 4=32（△H 1+△H 2-3△H 3） B.△H 4=32（3△H 3-△H 1-△H 2） C.△H 4=32（△H 1+△H 2+3△H 3） D.△H 4= 32（△H 1-△H 2-3△H 3） 【答案】Ａ【解析】考察盖斯定律。

根据S 守恒原理，要得到方程式4，可以用（方程式1+方程式2—3×方程式2）×32． 5、把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中++32Fe Fe 和的物质的量浓度之比为1：2，则已反应的+3Fe 和未反应的+3Fe 的物质的量之比为（ ）A. 1：1B. 1：：2C. 1：3D. 2：3【答案】C【解析】6、下列物质中，能导电且属于电解质的是（ ）A. 乙醇B. 蔗糖C. NaCl 溶液D. 熔融态Na 2CO 3【答案】D【解析】7、某混合溶液中，含溶质X 、Y 各0.1mol ，向其中滴加0.1mol/L 的Z 溶液，所得沉淀的物质的量如图，则符合条件的X 、Y 、Z 分别是（ ）A ．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B ．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C ．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸D ．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸【答案】D【解析】A ．若X 、Y 、Z 分别为氯化铝、氯化铁、氢氧化钠，开始滴入氢氧化钠时，Al 3++3OH ﹣=Al （OH ）3↓，Fe 3++3OH ﹣=Fe （OH ）3↓，n （Al 3+）：n （OH ﹣）=1：3，n （Fe 3+）：n （OH ﹣）=1：3，继续滴加Al （OH ）3+OH ﹣=AlO 2﹣+2H 2O ，n （Al （OH ）3）：n （OH ﹣）=1：1，不符合图象的数值变化，故A 错误；B ．若X 、Y 、Z 分别为氯化铝、氯化镁、氢氧化钠，开始滴入氢氧化钠时，Mg 2++2OH ﹣=Mg （OH ）2↓，Al 3++3OH ﹣=Al （OH ）3↓，n （Mg 2+）：n （OH ﹣）=1：2，n （Al 3+）：n （OH ﹣）=1：3，继续滴加Al （OH ）3+OH ﹣=AlO 2﹣+2H 2O ，n （Al （OH ）3）：n （OH ﹣）=1：1，不符合图象的数值变化，故B 错误；C ．若X 、Y 、Z 分别为偏铝酸钠、氯化钡、硫酸，滴入硫酸时Ba 2++SO 42﹣=BaSO 4↓，H ++AlO 2﹣+H 2O=Al （OH ）3↓，Al （OH ）3+3H +=Al 3++3H 2O ，生成最大量沉淀氢氧化铝0.1mol ，需要硫酸0.05mol ；生成硫酸钡沉淀0.05mol ，需要硫酸0.05mol ，图中第一段直线不符合，故C 错误；D ．若X 、Y 、Z 分别为偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸，开始滴入硫酸时OH ﹣+H +=H 2O ，Ba 2++SO 42﹣H++AlO2﹣+H2O=Al（OH）3↓，图中第一段直线：氢氧化钡的OH﹣和硫酸里的H+1：1中和，同时Ba2+和SO42﹣1：1反应生成硫酸钡沉淀，Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O；图中第二段直线氢氧化钡消耗完，硫酸继续滴加，氢离子开始和偏铝酸根离子反应H++AlO2﹣+H2O=Al（OH）3↓，硫酸的消耗量（硫酸消耗量是氢离子消耗量的一半）和沉淀的生成量是1：2；图中第三段直线：硫酸进一步过量，开始消耗沉淀，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O硫酸和沉淀消耗量应为1.5：1直到把氢氧化铝完全溶解，只剩下不溶于酸的BaSO4，以上三段符合图象的数值变化，故D正确；故选D．8、下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是()①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④Na2O2投入FeCl2溶液中A．只有①④B．只有③C．只有②③D．只有①③④【答案】A【解析】①中生成H2和Fe(OH)3，②中生成NaAlO2，③中生成CaCO3沉淀，④中生成O2和Fe(OH)3。

河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：化学与材料的制造应用（解析版）1．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。

下列有关说法正确的是（）A．在工段③和⑤中需要用到氯碱工业的产物B．工段②中的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C．大量的含Fe3+废水排人海洋，易引发赤潮D．工段①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH 溶液→BaCl2溶液一过滤后加盐酸【答案】A【解析】A 正确氯碱工业是氯气、氢气、氢氧化钠，在工段③和⑤中需要用到氯气、氢氧化钠B 错 MgCl2·6H2O在HCl气流中受热分解制无水MgCl2C 错海水富营养化是赤潮发生的物质基础和首要条件，但Fe3+并不引起海水富营养化，所以引不起赤潮D．工段①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为：NaOH溶液→BaCl2溶→液Na2CO3溶液一过滤后加盐酸2．2000年诺贝尔化学奖是由日本筑波大学的白川英树、美国宾夕法尼亚大学的艾伦·马克迪尔米德和美国加利福尼亚大学的艾伦·黑格尔获得。

三位化学家在导电聚合物的开发方面有突出贡献。

所谓导电聚合物是由某些聚合物（如聚乙炔）经化学或电化学掺合后形成的、导电率可从绝缘体延伸到导体范围的一类高分子材料。

导电聚合物应属于（）A.氧化物B.气态氢化物C.复盐D.有机物【答案】D【解析】从题给信息可知，导电聚合物是不饱和有机物聚合产物，仍然是有机物。

3．下列关于化学与生产、生活的认识错误．．的是A．可利用废油脂制肥皂B．水玻璃可用于制造木材防火剂C．煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料D．铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸【答案】C【解析】试题分析：油脂能在热的强碱溶液中发生水解反应或皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸盐，高级脂肪酸盐用于制肥皂，A项正确；水玻璃的主要成分是Na2SiO3，Na2SiO3是强碱弱酸盐，熔沸点高，不能燃烧，所以水玻璃显碱性，不仅能防腐，而且能防火，B项正确；煤的气化和液化都是有新物质生成的化学变化，前者是指C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，后者是指CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)，C项错误；浓硫酸或浓硝酸具有强氧化性，常温下能使铁或铝钝化，表面产生一层致密的氧化膜起隔离作用，阻止反应的继续进行，D项正确。

河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：生活中的营养元素（解析版）1．对食物的酸、碱性判断正确的是A．西瓜是酸性食物 B．猪肉是碱性食物C．奶油是酸性食物 D．大米是碱性食物【答案】C【解析】试题分析：酸性食物：食物的组成成分在人体内代谢后生成酸性物质，使体液呈弱酸性，常见的酸性食物有：猪肉、牛肉、鸡肉等肉类、奶酪、奶油、蛋类、大米、面粉、酒类、甜食类等，碱性食物：食物在人体内代谢后生成碱性物质，使体液呈弱碱性，常见有蔬菜、水果、豆类及其制品等，A、西瓜属于碱性食物，故错误；B、猪肉属于酸性食物，故错误；C、奶油属于酸性食物，故正确；D、大米属于酸性食物，故错误。

考点：考查酸碱性食物等知识。

2．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物【答案】A【解析】“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的碘、铁、钙、硒、氟，都是说明这些物质的存在了这些元素，而不管以什么形式存在，或者便于说明如何存在，所以就用宏观的元素种类来说明．因此理解为元素．故选A．3．据报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，影响着人的身体健康和智力。

”我国政府已启动了“酱油补铁工程”，这里的铁是指（）A．氧化铁 B．四氧化三铁 C．铁单质 D．铁元素【答案】D【解析】试题分析：“酱油补铁工程”中的铁是指铁元素，答案选D。

考点：考查元素的存在点评：该题基础性强，和生活联系密切，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。

4．我国是世界上缺铁性贫血发生率较高的国家之一，2004年我国政府就已经启动了铁强化酱油项目，推广铁强化酱油．这里的铁是指A．元素 B．单质 C．原子 D．分子【答案】A【解析】试题分析：食品、药品、饮料中的某些成分大都是指的元素，它们以化合物的形式存在，常用其质量分数表示含量．解：酱油中的铁元素是以无机盐的形式存在的，主要添加剂为络合铁简称铁钠，这里的铁是指铁元素．故选A．【点评】本题考查物质的组成知识，难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．5．不属于高分子化合物的是A．淀粉 B、纤维素 C、蛋白质 D、油脂【答案】D【解析】试题分析：淀粉、纤维素都是多糖，属于高分子化合物，油脂不属于高分子化合物，答案选D。