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《第四节结晶现象》教案【教学目标】一、知识目标1、了解过滤是使不溶性固体和液体分离的一种常用方法，结晶是分离几种可溶性固体混合物的一种方法；2、了解过滤的适用范围和主要操作，了解利用结晶方法，在提纯物质时的简单应用。
二、能力目标1、学习过滤操作和结晶操作；2、溶解度曲线与结晶的关系讨论。
三、情感目标通过粗盐提纯和硝酸钾晶体生成的实验操作渗透科学素质和事实求事精神的培养。
【教学重点】1、注意区分过滤和结晶的概念及适用范围，不要混淆。
2、在讲过滤的操作方法时，注意强调：(1)主要仪器包括哪些(2)操作注意事项3、应明确在操作的各步骤中玻璃棒的作用4、对于学生素质较好的学校，在完成教学大纲所要求的教学内容以后，可结合上节所学有关溶解度的计算，适当补充在温度改变时，有关溶解度的计算。
(1)高温的饱和溶液降温时，会有晶体析出。
例：71℃时的溶解度是140g，9℃时是20g，将71℃时的饱和溶液200g降温至9℃时，问能析出多少g晶体？(100g)(2)低温的饱和溶液，升高温度时，需加入一定量的固体溶质，才可使溶液再次达到饱和。
例：将20℃时250g饱和溶液，加热至8℃时，需加入多少g晶体才可使溶液再次达到饱和？(已知20℃时的溶解度11.1g，80℃时为21.4g)【教学安排】1、本节教材内容较少，也比较简单，目的是向学生介绍两种分离混合物的一般方法，除应用一些固体物质溶解度的知识外，并不做深入的分析和更多的要求。
重结晶属选学内容，可根据当地化工生产情况作适当处理。
在学法上，从如何得到粗盐，又如何精制为精盐这样的问题引入课题，提出过滤和结晶是最常用的混合物分离方法。
接着教材分两段，分别介绍过滤法分离固态物质和结晶法分离可溶性固体的道理。
2、为了使学生了解结晶法，可以分离几种可溶性固态物质的混合物，教材安排了一个实验，让学生直观地观察利用热饱和溶液冷却的方法，使硝酸钾从它与氯化钠的混合液中结晶出来，经过滤达到使硝酸钾晶体与氯化钠母液分离的目的。
分离混合物过滤：一贴、二低、三靠 结晶 降温结晶 蒸发结晶 适用范围：含有杂质的可溶性固体混合物且溶解度随温度变化大 步骤：溶解、过滤、冷却、结晶、再过滤、干燥晶体 适用范围：不含杂质的可溶性固体混合物且溶解度随温度变化不大 步骤：溶解、过滤、蒸发 形成晶体的过程 7.4 结晶现象A.要点点击（学习目标，一目了然）B.思维启动（探究引导、预习课程）一、相关知识回顾1、在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
2、多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如硫酸锂、氢氧化钙。
二、新知必备1、形成晶体的过程叫做___________。
对于溶解度受温度影响不大的固态溶质，一般用_____________________的方法得到晶体；对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，一般可以用_____________________的方法得到晶体。
2、粗盐提纯的基本步骤是：_________、_________、_________、__________。
经过这几步操作后除去的是__________的杂质。
3、粗盐提纯的前几步操作中都用到的一种玻璃仪器是___________，在三步操作中该仪器的作用分别是_____________、______________、使液体________________。
4、过滤操作的要点可概括为：一贴：___________________________________二低：______________________________________________________________________三靠：_________________________________________________________________________________________________________5、蒸发：用到的仪器有铁架台（带铁圈）、蒸发皿、________、________等。
第七章溶液7.1溶液与乳化一、知识与技能1.认识晶体及其形成过程。
2.了解结晶现象。
3.体验较大晶体的制作过程与方法。
4.初步学习分离混合物的方法。
二、过程与方法（1）学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。
（2）学习通过实验解决问题。
晶体与结晶、混合物的分离。
结晶法分离混合物的原理和操作。
[复习提问]1.对于50 ℃的硝酸钾饱和溶液50 mL，下列操作后的溶液是否饱和？①取出10 mL后②加热至80 ℃③冷却至10 ℃④恒温下加水⑤恒温下蒸发水⑥恒温下加入KNO3固体2.已知KNO3的溶解度20 ℃为32 g，40 ℃为64 g。
现有100 g水与32 g KNO3组成的20 ℃的饱和溶液，当加热至40 ℃时，需加入多少克KNO3才能达到饱和？[引入新课]将上述第2题得到的40℃的饱和溶液，又冷却回20℃，大家猜想一下可能出现什么现象？[板书]一.晶体：具有一定规则形状的固体。
[阅读]P212图7-14美丽奇特的晶体[设问]晶体是怎样形成的？[板书]二.晶体的形成[观察活动]【实验7-10】晶体可由饱和溶液形成（完成课本空白）[板书]形成晶体的过程叫做结晶。
[讲解]在实际生产中，常常需要是物质从溶液中结晶析出，如从蔗汁中提取砂糖，从海水中提取精盐。
[设问]【实验7-10】中制得的晶体很小，如何才能值得较大的晶体呢？[板书]三.制造较大的晶体[探究活动]怎样制造较大的晶体？[讲解]晶体析出后剩下的溶液叫母液，母液是该温度下的饱和溶液。
[设问]1.氯化钠与沙子混合在一起，有什么方法使它们分离而得到纯净的氯化钠？（讨论、交流，归纳出“溶解→过滤→蒸发）2.氯化钠与硝酸钾两种可溶性固体混合，还能用上述方法吗？[板书]四.怎样分离混合物[探究活动]分离硝酸钾与氯化钠的混合物[板书]1.过滤法：分离不溶性固体和液体的混合物或除去混合物中不溶性杂质。
2.结晶法：从溶液中得到固体溶质或分离几种可溶性固体混合物。
九年级化学下册：7.4结晶现象本节内容是初中溶液知识体系的继续和完善。
教材开始以展示漂亮的晶体图片让学生欣赏，再通过实验与溶解现象相反过程的另一种现象——结晶现象学习结晶的原理和方法，在此基础上进一步学习两种分离混合物的方法——结晶法和过滤法。
本课程利用之前学习的天然水的净化中，过滤的方法来具体操作，结合有关溶液的知识，向学生介绍分离混合物的一般方法，培养学生实验操作能力及对实验过程和实验结果的表达能力。
【教学目标】1.知识与技能（1）了解晶体和结晶现象。
（2）了解结晶方法的原理和过滤操作要点。
（3）学习使用结晶、过滤的方法分离混合物。
2.过程与方法通过观察常见晶体结晶形成等活动，提高运用观察、实验等方法获取知识的能力。
3.情感、态度与价值观通过分离混合物、制造晶体等活动和过滤操作要点等的学习，培养严谨求实和勇于实践的科学精神。
【教学重点】结晶法分离混合物的原理和操作。
【教学难点】可溶性杂质除去方案的设计；课堂时间的调控。
【教学准备】教学设备：投影仪，计算机实验用品：烧杯、玻璃棒、药匙、量筒(10mL)、胶头滴管、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、铁架台(带铁圈)、托盘天平、滤纸、火柴、明矾、粗盐。
一、导入新课国庆节，我去做客，我妈妈冲了一杯很甜的糖水，开始我没喝完，等过了一段时间，发现杯底有白糖析出。
我问妈妈是否当时没搅拌?妈妈说当时糖已经全部溶解，你能帮我分析白糖析出的原因吗？这节课我们学习有关晶体和结晶的知识。
二、推进新课活动1 知道晶体可由饱和溶液形成［复习提问］1.什么叫做饱和溶液？2.温度对固体物质溶解度影响的三种情况？3.将硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发掉部分水和将硝酸钾饱和溶液降温冷却分别会有什么现象发生？为什么？（都会有硝酸钾固体析出。
前者因为溶剂量减少，后者因为硝酸钾的溶解度随温度降低而减小。
）［过渡］蒸发溶剂和冷却饱和溶液都可以从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾固体这个过程化学上称为结晶现象，得到的硝酸钾固体我们称为硝酸钾晶体。
7.4 结晶现象【学习目标】1．认识晶体和结晶现象。
2．知道因溶质溶解度随温度起落变化的程度不一样，分别采纳降温结晶和蒸发结晶两类不同的方法。
3．初步学会“粗盐中难溶性杂质去除”的实验。
【重点】过滤和结晶两种混淆物分别的方法。
【难点】过滤和结晶法分别混淆物的原理和操作。
【自主研究】1．旧知回首：配制必定溶质质量分数的溶液的步骤。
2．自学导航：阅读教材210 页勾勒晶体、结晶的观点。
阅读教材213 页勾勒过滤操作的要点，并识记。
3.应知应会：（1）晶体往常都有,结晶的方法有,（2）对于不溶性固体和可溶性固体混淆物，一般用叫结晶。
法进行分别，实验时的操作重点：“一、二、三”。
【合作研究】小组合作，答疑解惑研究一：晶体与结晶1.固体就是晶体，对吗？（小组内议论沟通）。
教师演示实验，察看实验，填写教材210 页的空白2.从硫酸铜溶液中怎样获得硫酸铜晶体？。
研究二：结晶法的应用1. 在实质生产中，利用结晶法，可从含杂质的混淆物中或我们需要的物质，如和。
（阅读教材达成以上问题，并试试举例说明结晶现象）2.察看实验，填写教材 211 页-212 页的空白；小组内议论沟通达成以下各题：问题 1：过滤操作的重点可归纳为：一、二、三、。
问题2：粗盐提纯的步骤有、、。
问题3：上述操作中都用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别为；；。
问题4：从氯化钠溶液中怎样获得氯化钠晶体？。
研究三：结晶的方法问题：右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答以下问题：若将甲物质从其饱和溶液中析出可采纳的方法若将乙物质从其饱和溶液中析出可采纳的方法是，析出乙物质后的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
归纳从溶液中析出晶体常用的两种方法：恒温蒸发溶剂 -----一般合用于的物质；冷却热饱和溶液---------一般合用于的物质【追踪练习】教材7.4 习题第 2、 4、 5 题【达标检测】1．以下说法错误的选项是（）A.固体物质又叫晶体 B.晶体是指有必定几何形态的固体C.从饱和溶液中析出晶体的过程叫结晶D.降平和蒸发是结晶常用方法2．曝晒海水能够获得食盐，对于晒盐原理的说法正确的选项是（）A．利用阳光与风力，使氯化钠蒸发出来 B ．利用阳光与风力，使水分蒸发，析出盐C．日光照晒后，氯化钠的溶解度变小D．受热时海水发生疏解，食盐析出3．依据右图a、 b、c 三种物质的溶解度曲线，回答以下问题：（1）P 点表示在t 1℃两物质的溶解度关系为 b c（填“＞” 、“＜”或“ =”）。
粗盐的提纯一【教学目标】1.能初步掌握可溶性杂质Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子的除去方法并会书写化学方程式。
2.能深刻理解并掌握过滤法分离固液混合物的方法即“一贴二低三靠”。
3.能记忆称量、溶解、过滤、加热、蒸发、搅拌等基本操作要点及过程中玻璃棒的作用。
二【教学内容】1.可溶性杂质（Ca2＋、Mg2＋、SO42．－．等离子）的方法及除去的化学方程式。
SO42－＋Ba2＋=BaSO4 ↓ Ga2＋＋CO32－=GaCO3 ↓Ba2＋＋CO32－=BaCO3 ↓ Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2 ↓2.过滤的基本操作要点“一贴二低三靠”。
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：○1滤纸边缘低于漏斗边缘○2漏斗中的液体要低于滤纸边缘三靠：○1漏斗管末端紧靠烧杯内壁○2玻璃棒下端紧靠在三层滤纸边缘○3烧杯嘴紧靠玻璃棒3.在溶解、过滤、蒸发操作中玻璃棒的作用。
溶解：搅拌加速溶解过滤：引流蒸发：搅拌防止液体因局部温度过高引起飞溅【关键词】除去Ca2＋、Mg2＋、SO42．－．的化学方程式、“一贴二低三靠”、玻璃棒的作用三【教学重难点】重点：1.过滤、蒸发实验操作及注意事项。
2.可溶性杂质离子的除去及检验。
3.玻璃棒的作用。
难点：过滤、蒸发实验操作及注意事项。
四【课时安排】1课时（45分钟）五【教学过程与方法】1.教学方法讲授法、问答法、实验法、情境导入法2.教学过程六【教学环节】1.导入八仙过海中何仙姑在求道时，道士问她一个问题“世上最美味的食物是什么”，同学们知道她是怎样回答的吗？有的人会说是鸡鸭鱼肉、山珍海味，可是她的回答却出乎了所有人的预料，那就是盐。
她认为世界上最美味的食物是盐，没有了盐，一切的食物都变得平淡无味。
2.粗盐提纯【提出问题】粗盐中有什么杂质呢？【提出问题】不溶性的杂质主要有什么呢？【回应】对泥沙，漂浮物。
【提出问题】可溶性杂质包括什么呢？【回应】回答的很好。
针对不溶性的杂质泥沙悬浮物我们可以采用过滤法除去，针对可溶性杂质,应用什么方法除去呢？这个老师给大家讲解。
分离混合物过滤：一贴、二低、三靠 结晶 降温结晶 蒸发结晶 适用范围：含有杂质的可溶性固体混合物且溶解度随温度变化大 步骤：溶解、过滤、冷却、结晶、再过滤、干燥晶体 适用范围：不含杂质的可溶性固体混合物且溶解度随温度变化不大 步骤：溶解、过滤、蒸发 形成晶体的过程 7.4 结晶现象A.要点点击（学习目标，一目了然）B.思维启动（探究引导、预习课程）一、相关知识回顾1、在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
2、多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如硫酸锂、氢氧化钙。
二、新知必备1、形成晶体的过程叫做___________。
对于溶解度受温度影响不大的固态溶质，一般用_____________________的方法得到晶体；对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，一般可以用_____________________的方法得到晶体。
2、粗盐提纯的基本步骤是：_________、_________、_________、__________。
经过这几步操作后除去的是__________的杂质。
3、粗盐提纯的前几步操作中都用到的一种玻璃仪器是___________，在三步操作中该仪器的作用分别是_____________、______________、使液体________________。
4、过滤操作的要点可概括为：一贴：___________________________________二低：______________________________________________________________________三靠：_________________________________________________________________________________________________________5、蒸发：用到的仪器有铁架台（带铁圈）、蒸发皿、________、________等。
7.4 结晶现象教学目标1.认识晶体及其形成过程。
2.了解结晶现象。
3.体验较大晶体的制作过程与方法。
4.初步学习分离混合物的方法。
教学重点晶体与结晶、混合物的分离。
教学难点结晶法分离混合物的原理和操作。
教学课时一课时教学过程[复习提问]1.对于50 ℃的硝酸钾饱和溶液50 mL，下列操作后的溶液是否饱和？①取出10 mL后②加热至80 ℃③冷却至10 ℃④恒温下加水⑤恒温下蒸发水⑥恒温下加入KNO3固体2.已知KNO3的溶解度20 ℃为32 g，40 ℃为64 g。
现有100 g水与32 g KNO3组成的20 ℃的饱和溶液，当加热至40 ℃时，需加入多少克KNO3才能达到饱和？[引入新课]将上述第2题得到的40℃的饱和溶液，又冷却回20℃，大家猜想一下可能出现什么现象？[板书]一.晶体：具有一定规则形状的固体。
[阅读]P212图7-14美丽奇特的晶体[设问]晶体是怎样形成的？[板书]二.晶体的形成[观察活动]【实验7-10】晶体可由饱和溶液形成（完成课本空白）[板书]形成晶体的过程叫做结晶。
[讲解]在实际生产中，常常需要是物质从溶液中结晶析出，如从蔗汁中提取砂糖，从海水中提取精盐。
[设问]【实验7-10】中制得的晶体很小，如何才能值得较大的晶体呢？[板书]三.制造较大的晶体[探究活动]怎样制造较大的晶体？[讲解]晶体析出后剩下的溶液叫母液，母液是该温度下的饱和溶液。
[设问]1.氯化钠与沙子混合在一起，有什么方法使它们分离而得到纯净的氯化钠？（讨论、交流，归纳出“溶解→过滤→蒸发）2.氯化钠与硝酸钾两种可溶性固体混合，还能用上述方法吗？[板书]四.怎样分离混合物[探究活动]分离硝酸钾与氯化钠的混合物[板书]1.过滤法：分离不溶性固体和液体的混合物或除去混合物中不溶性杂质。
2.结晶法：从溶液中得到固体溶质或分离几种可溶性固体混合物。
[讲解]用结晶法提纯固体物质操作指引——过滤操作[补充]结晶法的应用——两种方法四种情况两种方法：冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂法四种情况与两种方法的关系：1.将溶解度受温度影响变化大得固体溶质从其水溶液中析出（如将KNO3从其水溶液中析出），一般采用冷却热饱和溶液法。
7.4过滤和结晶教学目的知识：了解用过滤和结晶的方法分离混合物的原理。
能力：培养学生观察能力、实验操作能力、思维能力。
思想教育：培养学生严肃认真、严谨求实的学习方法和科学态度。
教学重点用过滤和结晶的方法分离混合物的原理。
教学方法实验讨论法。
教学用具仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、试管、试管夹、铁架台、铁环、滤纸、酒精灯、药匙。
药品：硝酸钾、氯化钠、明矾、胆矾。
其它：投影仪、火柴、粗盐、溶解度曲线图。
教学过程附1：课堂练习一1.粗盐提纯的主要步骤有__、__、__，使用的主要仪器有__、__、__、__、__、__、__、__、__、__。
2.二氧化碳通入石灰水，石灰水变浑浊，将浑浊液过滤，留在滤纸上的是__。
3.欲从氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气（充分反应）的剩余固体物质中提取氯化钾并得氯化钾晶体，实验步骤有①加热蒸发，②过滤，③溶解，上述操作正确顺序是__。
附2：课堂练习二4.把食盐水放在敞口容器中，让水分慢慢蒸发，溶液先达到__，继续蒸发就会有__析出。
对溶解度受温度影响不大的固体物质，一般就用__的方法得到固体。
5.多数物质热的饱和溶液降温后，就会有__析出，对溶解度受温度影响变化大的固体物质，要得到晶体一般就采用____的方法。
6.在温度不变的情况下，析出晶体后的溶液一定是____溶液。
附3：课堂练习答案1.溶解过滤蒸发烧杯玻璃棒漏斗铁架台药匙量筒天平砝码蒸发皿酒精灯2.碳酸钙3.3 2 14.饱和晶体蒸发溶剂 5.晶体冷却热饱和溶液 6.饱和附4：随堂检测1.某温度时，从饱和溶液中得到晶体一般有两种方法。
溶解度受温度影响大的固体，一般采用____的方法。
溶解度受温度影响小的固体，一般采用____的方法。
2.采用__方法可以把不溶于液体的固体和液体分开。
3.温度不变的情况下，将一瓶氯化钠饱和溶液蒸发部分溶剂，有氯化钠晶体从溶液中析出，则[ ]A．溶液变为不饱和溶液B．溶液仍是饱和溶液C．溶质的溶解度减小D．溶液中溶剂质量不变4.能用结晶方法分离的一组混合物是[ ]A．氯化钾和二氧化锰B．食盐和硝酸钾C．氯化钠和氯化钾D．铜粉和铁粉。
分离混合物过滤：一贴、二低、三靠结晶 降温结晶蒸发结晶 适用范围：含有杂质的可溶性固体混合物且溶解度随温度变化大 步骤：溶解、过滤、冷却、结晶、再过滤、干燥晶体适用范围：不含杂质的可溶性固体混合物且溶解度随温度变化不大步骤：溶解、过滤、蒸发形成晶体的过程7.4 结晶现象A.要点点击（学习目标，一目了然）B.思维启动（探究引导、预习课程） 一、相关知识回顾1、在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
2、多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如硫酸锂、氢氧化钙。
二、新知必备1、形成晶体的过程叫做___________。
对于溶解度受温度影响不大的固态溶质，一般用_____________________的方法得到晶体；对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，一般可以用_____________________的方法得到晶体。
2、粗盐提纯的基本步骤是：_________、_________、_________、__________。
经过这几步操作后除去的是__________的杂质。
3、粗盐提纯的前几步操作中都用到的一种玻璃仪器是___________，在三步操作中该仪器的作用分别是_____________、______________、使液体________________。
4、过滤操作的要点可概括为：一贴：___________________________________ 二低：___________________________________ ___________________________________ 三靠：___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ 5、蒸发：用到的仪器有铁架台（带铁圈）、蒸发皿、________、________等。
蒸发过程中应____________，蒸发至蒸发皿底部有____________时停止加热，并继续_______，利用蒸发皿的余热将少量水分蒸干。
三、双基自测检测新知识点1 要使氯化钠从溶液中结晶出来，最适宜的方法是（ ） A.升高温度 B.降低温度 C.蒸发溶剂 D.增大压强检测新知识点2：下列物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离开的是（ ） A ．酒精和水 B ．氯化钾和二氧化锰C．氯化钠和硝酸钾 D．铁粉和铜粉检测新知识点3 指出下图装置中的错误，并加以改正。
（1）_____________________________________；_____________________________________（2）_____________________________________；_____________________________________（3）_____________________________________；_____________________________________1.基础知识训练1、 常用的混合物的分离方法有______________和______________。
2、 除去食盐中少量泥沙的方法是（ ）A.蒸馏B.过滤C.蒸发溶剂D.重结晶 3、混有少量食盐的硝酸钾提纯，可采用（ ） A.溶解后升温的方法 B.溶解后蒸发溶剂的方法 C.溶解后过滤的方法 D.溶解后降低温度的方法4、下图是几种物质的溶解度曲线，可用降温结晶的方法进行提纯的物质是（ ）5、20℃时，将100克和200克的硝酸钾饱和溶液，分别加热都蒸发掉10克水后，冷却到原来温度，分别析出晶体ag 和bg ，则a 与b 的关系是（ ） A.a>b B.a<b C.a=b D.2a=b6、有一硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10克水，冷却到20℃时，没有晶体析出；第二次又蒸发掉10克水冷却到20℃时，析出晶体3克；若第三次再蒸发掉水10克，冷却到20℃，则析出晶体的质量是（ ）A.可能小于3克B.可能大于3克C.一定等于3克D.一定大于3克 7、根据下图A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A. 三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>CB. 20℃时A 与C 的溶解度相等C. A 物质中混有少量C 物质，可用结晶法分离D. 将50℃时三种物质的饱和溶液降温到20℃时， 都会有晶体析出2.能力方法训练8、除去下列物质中的杂质，请把操作方法的序号填在相应括号内A.加适量的水后，加热溶解、冷却、过滤B.加水溶解，过滤C.氧气流中高温灼烧D.加适量稀盐酸，蒸发E.加适量水过滤，蒸发F.加适量稀盐酸，过滤（1）碳酸钙中含有少量硝酸钾_________（2）氯化钠晶体中含有少量碳酸钠_________（3）氧化铜中混有少量铜粉_________（4）硝酸钾中混有少量氯化钠_________（5）白糖中含有少量泥沙_________（6）铜粉中混有少量铁粉_________9、天然气水合物之一种在高压低温条件下由水和天然气形成的冰态物，主要分布在海底和陆地冻土带沉积物中。
经勘探发现天然气水合物存储量巨大，有望成为主要能源。
请回答下列问题：（1）天然气水和物中，水分子形成一种空间笼状结构，CH4和少量N2、CO2等分子填入笼内的空隙中，无固定的化学计量关系，因此天然气水合物属于_________（填“纯净物”或“混合物”）。
若某种天然气水合物中甲烷存在的形式是CH4·5.75H2O,则两者质量比为___________。
（2）若将天然气从其冰态物中分离出来。
有三种方法：①在一定温度下，______________使气体从水合物中分离出来；②在一定压力下，______________使气体从水合物中分离出来；③通过加入甲醇或盐类等物质，可降低水合物的凝固点。
3.探究升华训练10、卤水（提取食盐后的母液）含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl，从卤水中提取KCl固体，采用下列方法：（1）将卤水加热蒸发（加热到60℃以上）水分，就逐渐析出晶体A，滤出晶体，得到母液R。
根据图所示的溶解度曲线，晶体A中主要含有哪两种物质？__________，理由是______________________________。
（2）将母液R降温（如降到30℃以下），析出晶体B，则晶体B中主要含有哪两种物质？______，理由是____________________________________。
（3）将析出的晶体B，用一定量的冷水洗涤，就可得到较纯的KCl固体。
理由是____________.11、（1）某中药的主要成分是硫酸钠，常混有泥土等杂质，用什么方法可得到较纯净的硫酸钠晶体：试述主要操作步骤。
（2）已经除去了泥沙的食盐中还含有一些对人体健康不利的物质，如氯化钙、氯化镁等，可以用氯化钠饱和溶液反复冲洗达到精制食盐的目的，这种方法操作简单，不消耗能源，请你简述其中的道理。
答案B二、1、结晶；蒸发溶剂；降温结晶（冷却热饱和溶液）。
2、滤纸紧贴在漏斗内壁上；滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘；盛液烧杯口紧靠在倾斜的玻璃棒中部；玻璃棒斜靠在三层滤纸一边；漏斗下端紧靠接液烧杯内壁。
三、1、C，氯化钠的溶解度受温度的影响小，适宜用蒸发溶剂的方法结晶。
2、（1）没用玻璃棒引流，应用玻璃引流；（2）滤纸边缘高于漏斗边缘了，应低于漏斗边缘；漏斗下端没紧靠接液烧杯内壁，应靠紧。
C 1、D，若要用过滤方法一步分离，混合物需固体和液体混合，只有D满足条件。
2、C，氯化钾可溶于水，二氧化锰不溶于水，溶解、过滤后若想要固体物质还需要干燥。
3、D，降温结晶适用于溶解度随温度的降低减少的较大的物质。
4、A5、C6、（1）CBA；t2（2）C（3）蒸发结晶；冷却结晶。
D1、过滤；结晶。
2、B3、D4、B，虽温度的降低溶解度减小很快的物质可用降温结晶的方法。
5、C，２０℃时溶解度是固定的，都蒸发出１０g水，则原来溶解在这１０g水中的晶体是一样多的。
6、B，第一次蒸发掉水后的溶液可能仍是不饱和溶液，也可能恰好饱和，所以第三次蒸发掉１０g水后，析出的晶体可能等于３g，也可能大于３g。
7、BC，要在一定的温度下才能比较溶解度；降温时，C无晶体析出。
8、（1）B（2）D（3）C（4）A（5）E（6）F9、（1）混合物；32：207（2）降低压强；升高温度。
10、（1）NaCl和MgSO4；60℃以上MgSO4的溶解度随温度的升高而减小，NaCl溶解度受温度影响不大。
（2）KCl和MgCl2；因为KCl、MgCl2的溶解度受温度影响大（3）温度相同时MgCl2的溶解度比KCl大，一定量的冷水中MgCl2溶解，KCl大多数不溶。
11、（1）用过滤、蒸发结晶的方法。
主要操作步骤：①粉碎，溶于水；②过滤，除泥土等杂质；③蒸发滤液结晶，得到硫酸钠晶体。
（2）氯化钠的饱和溶液对氯化钠来说是饱和的，不能再溶解氯化钠，但对氯化钙、氯化镁来说都是不饱和的，可以使食盐中的氯化钙、氯化镁转移到溶液中去，从而达到精制食盐的作用。
