2009届哈师大附中第一学期高三第二次月考化学试卷

2010-2023历年黑龙江省哈师大附中高三第二次月考化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共10题)1.某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。

取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验。

实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。

实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2．33克。

下列说法正确的是（）A．该溶液中可能含有Na+B．该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-C．该溶液中一定不含NO3-D．该溶液中一定含Na+，且c（Na+）≥0．1 mol/L2.下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色退去C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质3.下列制备和收集气体的实验装置合理的是（）4.（10分）甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。

X 、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A 、G的焰色反应为黄色。

在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。

请回答：（1）写化学式：丙_________，E________。

（2）X的电子式为____________________。

（3）写出A与H2O反应的化学反应方程式：__________________ ____________ _，反应中氧化剂是__________，1molA参加反应转移电子_____mol。

（4）写出反应⑨的离子方程式：___________ _____________。

（5）物质F的俗名是__________或_________，其溶液显_____性，原因是_____ __________________________（用一个离子方程式表示）5.下列过程或应用不涉及氧化还原反应的是（）A．工业上以Cl2和Ca（OH）2为原料制备漂白粉B．酸雨的形成C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D．利用Al2（SO4）3和NaHCO3的反应制得泡沫灭火器6.关于CO2和SiO2的比较错误的是（）A．都是酸性氧化物B．熔沸点都比较高C．都能与强碱溶液反应D．都具有一定的氧化性7.I、金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

2009-2010学年黑龙江省哈师大附中高三（上）月考化学试卷（8月份）一、选择题（共30题，每题2分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（）A． NH4+、NO3﹣、K+、SO42﹣B． CO32_、NO3﹣、HCO3﹣、Na+C． Na+、ClO﹣、AlO2﹣、NO3﹣D． CrO42﹣、K+、Na+、SO42﹣2．（2012•徐汇区一模）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3．在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（）A． NaClO3、NaClO4 B． NaClO、NaClO3 C． NaCl、NaClO3 D． NaCl、NaClO3．下列离子方程式书写正确的是（）A． AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液2Ag++S2﹣=Ag2S↓B．过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中2ClO﹣+2CO2+H2O=2HCO3﹣+2HClOC．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD．向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液2HSO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO3↓+2H2O4．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3﹣HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A． 5：3 B． 5：4 C． 1：1 D． 3：55．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD．在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10NA6．下列说法不正确的是（）A． 1mol O2含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB． 1mol O3和1.5mol O2含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为3：1D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：37．有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol•L﹣1NaOH水溶液②20mL0.5mol•L﹣1H2SO4水溶液③30mL0.40mol•L﹣1HCl水溶液④40mL0.30mol•L﹣1HCl水溶液⑤50mL0.20mol•L﹣1蔗糖水溶液．以上各瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序是（）A．①＞②＞③＞④＞⑤B．②＞①＞③＞④＞⑤C．②＞③＞④＞①＞⑤D．⑤＞④＞③＞②＞①8．下列离子方程式书写正确的是（）A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣=CaCO3B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑ +SO32﹣+2H2OC．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3﹣+5I﹣+3H2O=3I2+6OH﹣D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH+NH4+9．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，其中Na2SO3被氧化为Na2SO4．在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（） A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．2：310．向下列溶液中通入过量CO2，最终出现浑浊的是（）A．氢氧化钙饱和溶液B．苯酚钠饱和溶液C．醋酸钠饱和溶液D．氯化钙饱和溶液11．下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（）A．CO+H2O CO2+H2 B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D．2F2+2H2O=4HF+O212．（2009•上海一模）将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（）A ．B ．C ．D ．13．下表中所叙述的实验操作完全正确的是（ ）A ． AB ． BC ． CD ． D14．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ）A ． NaHSO 4和Ba （OH ）2B ． AlCl 3和NaOHC ． NaAlO 2和H 2SO 4D ． Na 2CO 3和HCl15．将饱和FeCl 3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（ ）A ． 冷水B ． 沸水C ． NaOH 浓溶液D ． NaCl 浓溶液16．有下列三个反应：①C12+FeI 2 FeC12+I 2 ②2Fe 2++Br 2 2Fe 3++2Br ﹣③Co 2O3+6HC1 2CoC12+Cl 2↑+3H 2O ，下列说法正确的是（ ）A ．①②③中氧化产物分别是FeC12、Fe 3+、C12B ．根据以上方程式可以得到氧化性C12＞Co 2O 3＞Fe 3+C ．在反应③中生成1molCl 2时，有2molHC1被氧化D ．根据反应①②一定可以推理得到C12+FeBr 2FeC12+Br 2 17．下列实验中操作及现象与结论对应关系正确的一组是（ ）实验操作实验现象 实验结论 A 适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生白色沉淀 碳酸的酸性比盐酸弱 B 二氧化硫通入溴水中 溶液褪色 二氧化硫有漂白性C 取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色 原无色溶液中一定有碘离子D 淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液 产生红色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖A ．AB ．BC ．CD ． D18．用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ）A ．溶液B ．悬浊液C ．胶体D ．乳浊液19．在某无色溶液中，可能存在Na +、Ca 2+、Fe 3+、Br ﹣、CO 32﹣、SO 42﹣、Cl ﹣离子中的几种．某学生进行了下列实验：（1）取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为2份；（2）一份加入AgNO 3溶液，有白色沉淀产生；（3）另一份加入BaCl 2溶液，有白色沉淀产生．该溶液中一定大量存在的离子组是（ ）A ． Na +、Fe 3+、SO 42﹣B ． Na +、SO 42﹣、CO 32﹣C ． Ca 2+、Br ﹣、SO 42﹣D ． CO 32﹣、Cl ﹣、SO 42﹣20．意大利科学家合成一种新型氧分子，它由4个氧原子构成，专家认为它液化后的能量、密度都比普通氧分子高得多，下列关于该分子叙述正确的是（ ）A ．它是氧元素的另一种同位素B ．它是氧元素的另一种同素异形体C ．它的摩尔质量是64D ．它将成为一种新型强力火箭推进燃料21．（2分）已知NaHSO 4在水中的电离方程式为：NaHSO 4═Na ++H ++SO 42﹣．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）编号实验 操作 A钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中． B配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000mL 的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容． C排除碱式滴定管尖嘴部位的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出． D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出．A．该温度高于25℃ B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10﹣10mol/LC．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性22．（2012•琼海一模）在由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）①K+、Cl﹣、NO3﹣、S2﹣②K+、Fe2+、I﹣、SO42﹣③Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣④Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣⑤K+、Ba2+、Cl﹣、NO3A.①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤23．0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（）A．c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） B．c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） D．c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）24．已知A物质的分子结构简式如图，lmol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（）A．6mol B．7mol C．8mo1 D．9mo125．根据下列四个反应方程式判断：氧化性由强到弱的顺序正确的是（）①2A﹣+B2═2B﹣+A2②2A﹣+C2═2C﹣+A2 ③2B﹣+C2═2C﹣+B2④2C﹣+D2═2D﹣+C2．A． D2＞C2＞B2＞A2B． A2＞B2＞C2＞D2 C．C2＞A2＞B2＞D2 D．B2＞D2＞C2＞A226．下表中物质的分类组合完全正确的是（）A B C D酸H2CO3HCl NaHCO3CH3COOH碱Mg（OH）Cl Na2CO3Fe（OH）3NaOH盐BaSO4CuSO4•5H2O NaH2PO4Na2S氧化物H2O K2O CuO H2O227．对于反应4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2，下列叙述正确的是（）A．铁和硫两种元素被还原B．只有硫元素被氧化C．转移电子总数是44e﹣D．Fe2O3为氧化产物，SO2为还原产物28．下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OB．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O C．Mg（HCO3）2溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓D．向100 mL 0.1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.012 mol Cl2：10Fe2++14Br﹣+12Cl2=10Fe3++7Br2+24Cl﹣29．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：230．向50mL 18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热．充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A．小于0.45mol B．等于0.45molC．在0.45mol和0.90mol之间 D．大于0.90mol二、非选择题：（4小题，共40分）31．（10分）提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐．根据以下化学反应框图填空：（1）单质F是．（2）写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）．（3）溶液I中所含金属离于是．（4）由C生成E、F，若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）．32．（10分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：□KClO3+□HCl（浓）﹣□KCl+□Cl2↑+□ClO2↑+□（1）配平化学方程式并标出电子转移的方向和数目（未知物化学式和系数填入框内）（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号，多选倒扣）．①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为．（4）ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位物质的量得到的电子数表示）是Cl2的倍．33．（10分）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：．（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式：、．（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：．（4）由E制备的E（C5H5）2的结构如图，其中氢原子的化学环境完全相同．但早期人们却错误地认为它的结构为：．核磁共振法能够区分这两种结构．在核磁共振氢谱中，正确的结构有种峰（即有几种化学环境完全相同H原子），错误的结构有种峰．34．（10分）实验室可有软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4．请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_________ ；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是_________ ；（3）若用2.5g软锰矿（含MnO2 80%）进行上述试验，计算KMnO4的理论产量；（4）KMnO4能与热的经硫酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是_________ ；（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全．计算该KMnO4的纯度．2009-2010学年黑龙江省哈师大附中高三（上）月考化学试卷（8月份）参考答案与试题解析一、选择题（共30题，每题2分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．C．解：A．NH4+与OH﹣不能共存，故A错误；B．HCO3﹣与OH﹣不能共存，故B错误；C．四种离子无色，在碱性条件下不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．CrO42﹣为黄色，与题目无色要求不符，故D错误．2．C．解：A、NaCl、NaClO3中的氯元素化合价均比+3价高，不属于歧化反应，故A错误；B、NaClO中氯元素+1价、NaClO3中氯元素+5价，二者还会继续反应，不能稳定存在，故B错误；C、NaCl中氯元素﹣1价、NaClO3中氯元素+5价，属于歧化反应，故C正确；D、NaCl中氯元素﹣1价、NaClO中氯元素+1价，氯元素的化合价均比+3价低，不属于歧化反应，故D错误3．A．解：A、AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液反应生成硫化银沉淀，离子方程式为2Ag++S2﹣=Ag2S↓，故A正确；B、过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离子方程式为：ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HClO，故B错误；C、向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液反应的离子方程式 CO32﹣+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO﹣；故C错误；D、向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液，亚硫酸氢钠全部反应，离子方程式为：HSO3﹣+Ba2++OH﹣=BaSO3↓+H2O，故D错误4．A．解：反应中只有N元素的化合价变化，N元素化合价由铵根离子中﹣3价升高为氮气中0价，被氧化；由硝酸根中+5价降低氮气为0价，被还原．根据电子转移守恒可知反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]=5：3．5．C．解：A．标准状况下，四氯化碳为液体，V m≠22.4L/mol，故A错误；B．n（N2）==0.5mol，N（e﹣）=0.5mol×2×7N A/mol=7N A，故B错误；C．由n==可知，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体的物质的量为1mol，分子数为N A，故C正确；D．标准状况下，水为液体，V m≠22.4L/mol，故D错误．6．C．解：A、1mol O2含有氧原子数目为1mol×2×6.02×1023mol﹣1=1.204×1024，在标准状况下占有体积1mol×22.4L/mol=22.4L，故A正确；B、1mol O3含有氧原子物质的量为3mol，1.5mol O2含有氧原子物质的量为1.5mol ×2=3mol，二者含有氧原子物质的量相等，所以含有氧原子数目相同，故B正确；C、磷酸属于弱电解质，不能完全电离，所以等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比小于3：1，故C错误；D、干冰分子式是CO2，葡萄糖分子式是C6H12O6，等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1：6，所含氧原子数之比为2：6=1：3．7．D．解：因溶液中的离子、分子总数，应包括溶质、溶剂以及由它们相互作用形成的离子，五瓶溶液溶质的浓度比较小，所以微粒数主要取决于溶剂水分子的量，可以用溶液体积直接判断，而溶液体积分别为10、20、30、40、50mL，依次增大．8．B．解：A．石灰乳与Na2CO3溶液混合，正确的离子方程式为：Ca（OH）2+CO32﹣=CaCO3↓+2OH﹣．故A错误；B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热，足量的NaOH溶液电离出的OH﹣，既与NH4+反应，又与HSO3﹣反应．方程式符合客观事实，化学式书写正确，电荷和原子都守恒．故B正确；C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2，正确的离子方程式为：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O．故C错误；D．AgNO3溶液中加入少量的氨水，发生反应：Ag++NH3•H2O ═AgOH↓+NH4+加过量的氨水，发生反应：AgOH+2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O+OH﹣．故D错误9．B．解：NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应过程中，氯元素化合价有+5价降到+4价，降低了1价，硫元素化合价从+4价升高到+6价，升高了2价，化合价升高数和化合价降低数相等，所以NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2：1．10．B．解：A、澄清石灰水通入过量的二氧化碳，先生成白色碳酸钙沉淀，继续通入二氧化碳，碳酸钙沉淀又会溶解，最终无沉淀生成，故A不符合；B、碳酸的酸性比苯酚酸强，苯酚钠饱和溶液入过量的二氧化碳生成苯酚，苯酚溶解度不大，最终出现浑浊，故B符合；C、醋酸钠饱和溶液通入过量的二氧化碳，不反应无沉淀生成，故C不符合；D、CaCl2溶液通入过量的二氧化碳，不反应无沉淀生成，故D不符合．11．D．解：A、CO+H2O CO2+H2，反应中氢元素化合价降低，水做氧化剂，故A错误；B、3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中水中的元素化合价不变，水不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；C、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应中水中的元素化合价不变，水不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；D、2F2+2H2O=4HF+O2反应中水中的氧元素化合价升高，被氟单质氧化为氧气，故D正确；12.D．解：向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀量逐渐增加，当氢氧化钙消耗完时，沉淀量最大，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，沉淀量不变，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，醋酸钙的量逐渐减少直至完全消失，当碳酸钙反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾13．C．解：A．因钠保存在煤油中，表面有覆盖的煤油，所以应用滤纸吸去表面的煤油，钠与水反应剧烈，水的量也不应太多，故A错误；B．配制步骤为称量、溶解、转移、定容等步骤，不能直接在容量瓶中进行，故B错误；C．将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而溶液充满尖嘴，排除气泡，故C正确；D．分液时，下层液体从下口流出，上层液体只能从上口倒出，若从下口流出，会混有下层液体，故D错误．14．A．解：A．NaHSO4和Ba（OH）2反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，反应方程式为：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O，当后者滴入前者时，前者开始足量，反应方程式为：2NaHSO4+Ba（OH）2 =Na2SO4+BaSO4↓+2H2O，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，现象都是产生白色沉淀，故A正确；B．AlCl3和NaOH反应，当前者滴入后者时，反应方程式为：开始一段时间Al3++4OH﹣（过量）=AlO2﹣+2H2O，当Al3+过量Al3+和AlO2﹣发生双水解，Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓现象是先无明显现象后有沉淀，当后者滴入前者时，前者开始足量，Al3+（过量）+3OH﹣=Al（OH）3↓，一段时间后OH﹣过量，Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故B错误；C．NaAlO2和H2SO4反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，先有沉淀立刻溶解，先有沉淀反应方程式为：2NaAlO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2Al（OH）3↓由于H2SO4过量，生成的Al（OH）3立刻被硫酸中和，反应方程式为：2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，当溶液中铝元素全部变为Al 3+时，它与滴入的AlO2﹣发生双水解反应方程式为：Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓现象是最终有沉淀；当后者滴入前者时，前者开始足量，先有沉淀，反应方程式为：2NaAlO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2Al（OH）3↓后溶解是由于硫酸过量，反应方程式为：3H2SO4+2Al（OH）3═Al2（SO4）3+6H2O，最终无沉淀，故C错误；D．Na2CO3和HCl反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，有二氧化碳气体生成，反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；当后者滴入前者时，前者开始足量，先无气体，反应方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 盐酸过量后有二氧化碳气体生成，反应方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故D错误；15．B．解：A．冷水反应缓慢，水解反应是吸热反应，平衡左移得不到胶体，故A错误；B．沸水中氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，故B正确；C．氢氧化钠溶液会和FeCl3反应生成沉淀，故C错误；D．NaCl浓溶液与FeCl3溶液不反应，故D错误．16．C．解：A、三个反应：①C12+FeI2=FeC12+I2 ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HC1=2CoC12+Cl2↑+3H2O，化合价升高元素所在的产物是I2、Fe3+、C12，它们是氧化产物，故A错误；B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应①中，C12＞I2，在反应②中，Br2＞Fe3+，在反应③中，Co2O3＞C12，所以氧化性顺序是：Co2O3＞C12＞Br2＞Fe3+，故B错误；C、在反应③中生成1molCl2时，有6mol的盐酸参加反应，其中2molHC1被氧化，故C正确；D、根据氧化性顺序：C12＞Br2＞Fe3+，C12和FeBr2反应时，氯气既能氧化溴离子又能氧化亚铁离子，所以还可能生成三价铁和溴单质，故D错误．17．C．解：A、二氧化碳和氯化钡溶液不能发生反应，只有在碱性环境下才能发生反应生成碳酸钡沉淀，故A错误；B、二氧化硫具有还原性，易被溴单质氧化为硫酸，溴单质同时被还原为溴离子，而褪色，体现了二氧化硫的还原性，故B错误；C、氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘溶于四氯化碳中显示紫红色，可以用此现象检验碘离子的存在，故C正确；D、淀粉和稀硫酸混合共热后，加入过量的氢氧化钠中和硫酸，再加少量新制氢氧化铜悬浊液，如果产生红色沉淀，可以证明淀粉水解可生成葡萄糖，故D错误．18．C．解：胶体微粒的直径为1﹣100nm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，与胶体的微粒直径相当19．B．解：A．无色溶液，说明没有三价铁离子，故A错误；B．另一份与氯化钡反应生成沉淀，说明原溶液中有硫酸根离子，综上一定有的离子为CO32﹣、SO42﹣，一定没有Ca2+、Fe3+、Cl﹣，根据电荷守恒，一定存在Na+，故一定存在的有Na+、SO42﹣、CO32﹣，故B正确；C．滴加足量氯水后溶液仍呈无色，说明无溴离子，故C错误；D．滴加足量氯水后有气泡生成说明一定有碳酸根离子，没有钙离子，溶液分成两份，一份与硝酸银反应生成沉淀可能是由于滴加的氯水中的氯离子，不能确定原溶液中是否有氯离子，故D 错误20．B．解：A．具有相同的质子数不同中子数的原子互为同位素，该物质的化学式为O4是分子不是原子，故A错误；B．同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，O4是氧元素的同素异形体，故B正确；C．根据该物质的化学式为O4，该分子的相对分子质量=16×4=64，摩尔质量的单位是g/mol，该分子的摩尔质量是64g/mol，故C错误；D ．前较普遍的一种液体推进剂组合是用混肼﹣50（类似煤油）作燃烧剂，四氧化氮作氧化剂，O 4是氧化剂不是燃料，故D 错误．21．D ．解：A ．纯水的pH=6，说明c （H +）=c （OH ﹣）=1×10﹣6mol •L ﹣1，Kw=1×10﹣12＞1×10﹣14，说明温度高于25℃，故A 正确；B ．水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度L mol H c K OH c H W 101210101.0101)()()(c --+-+⨯=⨯===，故B 正确；C ．NaHSO 4晶体电离生成氢离子，相当于一元强酸，抑制了水的电离，故C 正确；D ．Kw=1×10﹣12，应加入等体积浓度为0.01mol •L ﹣1的氢氧化钠溶液，故应加入等体积pH=10的NaOH 溶液，可使该溶液恰好呈中性，故D 错误．22．B ．解：因由水电离产生的H +浓度为1×10﹣13mol •L ﹣1的溶液，小于1×10﹣7mol •L ﹣1，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱的溶液，①碱溶液中该组离子不反应，但酸溶液中NO 3﹣、S 2﹣ 发生氧化还原反应而不能大量共存，故①错误；②碱溶液中Fe 2+、OH ﹣结合生成沉淀，酸溶液中该组离子不反应，故②错误；③该组离子在酸或碱溶液中都不发生反应，则一定能大量共存，故③正确；④酸溶液中HCO 3﹣与H +结合生成二氧化碳和水，碱溶液中HCO 3﹣与OH﹣结合生成碳酸根离子和水，生成的碳酸根离子与Ca 2+结合生成碳酸钙沉淀，则一定不能共存，故④错误；⑤该组离子在酸或碱溶液中都不发生反应，则一定能大量共存，故⑤正确23．C ．解：0.1mol/LNaOH 溶液和0.1mol/LNH 4Cl 溶液等体积混合后，溶液溶质为NH 3•H 2O 和NaCl ，NH 3•H 2O 为弱电解质，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小顺序为c （Na +）=c （Cl ﹣）＞c （NH 4+）＞c （OH ﹣）＞c （H +），则有c （Na +）=c （Cl ﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +）24．C ．解：lmolA 与足量的NaOH 溶液混合共热，发生水解反应生成两种物质，由结构可知，酯基水解后得到的物质中共含有7mol 酚羟基、1mol 羧基，1mol 苯酚羟基与1molNaOH 反应，1mol 羧基与1molNaOH 反应，所以充分反应后最多消耗NaOH 的物质的量为8mol ，25．A ．解：①反应2A ﹣+B 2═2B ﹣+A 2 中B 元素的化合价降低，B 2是氧化剂，A ﹣发生氧化反应生成A 2，A 2是氧化产物，所以氧化性B 2＞A 2；②2A ﹣+C 2═2C ﹣+A 2 中C 元素的化合价降低，C 2是氧化剂，A ﹣发生氧化反应生成A 2，A 2是氧化产物，所以氧化性C 2＞A 2；③2B ﹣+C 2═2C ﹣+B 2中C 元素的化合价降低，C 2是氧化剂，B ﹣发生氧化反应生成B 2，B 2是氧化产物，所以氧化性C 2＞B 2；④2C ﹣+D 2═2D ﹣+C 2中D 元素的化合价降低，D 2是氧化剂，C ﹣发生氧化反应生成C 2，C 2是氧化产物，所以氧化性D 2＞C 2；所以氧化性为D 2＞C 2＞B 2＞A 2．26．D ．解：A 、Mg （OH ）Cl 属于盐类，不是碱，故A 错误；B 、Na 2CO 3属于盐类，不是碱，故B 错误；C 、NaHCO 3属于盐类，不是酸，故C 错误；D 、CH 3COOH 、NaOH 、Na 2S 、H 2O 2分别属于酸、碱、盐和氧化物，故D 正确．27．C ．解：反应4FeS 2+11O 2 2Fe 2O 3+8SO 2，中铁元素化合价从+2价变化为+3价，硫元素化合价从﹣1价变化为+4价，所以硫元素和铁元素被氧化为氧化产物Fe 2O 3和SO 2；氧气中氧元素化合价从0价变化为﹣2价；氧元素被还原；得到Fe 2O 3和SO 2也是还原产物；电子转移总数以氧气得到的电子总数计算为：11O 2～44e ﹣；A 、铁和硫两种元素被氧化，故A 错误；B 、铁和硫两种元素都被氧化，故B 错误；C 、转移电子总数是44e ﹣，故C 正确；D 、SO 2、Fe 2O 3为氧化产物，也为还原产物，故D 错误；28．D ．解：A ．发生氧化还原反应，生成碘化亚铁、碘、水，离子反应为2Fe （OH ）3+2I ﹣+6H +=2Fe 2++I 2+6H 2O ，故A错误；B ．产生沉淀的物质的量达最大值，钡离子、铝离子均转化为沉淀，则离子反应为2Al 3++3SO 42﹣+3Ba 2++6OH ﹣=3BaSO 4↓+2Al （OH ）3↓，故B 错误；C ．Mg （HCO 3）2完全反应，生成氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀、水，则离子反应为Mg 2++2HCO 3﹣+2Ca 2++4OH ﹣=2CaCO 3↓+2H 2O+Mg （OH ）2↓，故C 错误；D ．向100 mL 0.1 mol/L 的FeBr 2溶液中通入0.012 mol Cl 2，亚铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化，离子反应为10Fe 2++14Br ﹣+12Cl 2=10Fe 3++7Br 2+24Cl ﹣，故D 正确；29．D ．解：三个电解槽串联，则转移的电子数相等，设均转移6e ﹣，由K ++e ﹣═K 、Mg 2++2e ﹣═Mg 、Al 3++3e ﹣═Al ，则6e ﹣～6K ～3Mg ～2Al ，所以析出钾、镁、铝的物质的量之比为6：3：2，30．A ．解：Cu+2H 2SO 4（浓）CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ，被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，则50mL 18mol/LH 2SO 4溶液中加入足量的铜片并加热后被还原的硫酸的物质的量应为：小于0.45mol ．二、非选择题：（4小题，共40分）31．（10分）（1）单质F是H2．（2）写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）4Fe2++8NH3•H2O+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓+8NH4+．（3）溶液I中所含金属离于是Al3+和Na+．（4）由C生成E、F，若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）H2SO4（或HNO3）．分析：溶液E和氨水、空气反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀是氢氧化铁，则E是亚铁盐；单质C和酸L反应生成E和单质F，E是亚铁盐，金属和酸反应生成盐，所以C是铁；沉淀J和强碱反应，则J是氢氧化铝，I和氨水反应生成氢氧化铝，所以I是铝盐；氢氧化铝和强碱反应生成溶液K，氢氧化铝和强碱反应生成偏铝酸盐，所以K是偏铝酸盐，单质B和强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，则B是金属铝，F是氢气；化合物A和铝反应生成铁和化合物D，根据铝热反应知，A是铁的氧化物，D是氧化铝；高温条件下，氧化铝和熔融的氢氧化钠反应生成盐，K是偏铝酸盐，根据元素守恒知K是偏铝酸钠．解答：解：溶液E和氨水、空气反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀是氢氧化铁，则E是亚铁盐；单质C和酸L反应生成E和单质F，E是亚铁盐，金属和酸反应生成盐，所以C是铁；沉淀J和强碱反应，则J是氢氧化铝，I和氨水反应生成氢氧化铝，所以I是铝盐；氢氧化铝和强碱反应生成溶液K，氢氧化铝和强碱反应生成偏铝酸盐，所以K 是偏铝酸盐，单质B和强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，则B是金属铝，F是氢气；化合物A和铝反应生成铁和化合物D，根据铝热反应知，A是铁的氧化物，D是氧化铝；高温条件下，氧化铝和熔融的氢氧化钠反应生成盐，K是偏铝酸盐，根据元素守恒知K是偏铝酸钠．（1）通过以上分析知，F是H2，故答案为：H2；（2）亚铁离子和氨水反应生成氢氧化亚铁、铵根离子，氢氧化亚铁和水、氧气生成氢氧化铁，所以总的离子方程式为：4Fe2++8NH3•H2O+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓+8NH4+，故答案为：4Fe2++8NH3•H2O+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓+8NH4+；（3）偏铝酸钠和过量酸反应生成钠盐、铝盐和水，所以溶液I中所含金属离子是钠离子和铝离子，故答案为：Al3+和Na+；（4）由铁生成亚铁盐和氢气，若改为浓酸，则浓酸不是浓硫酸或浓硝酸，常温下，浓硝酸和浓硫酸能与铁发生钝化反应，生成铁盐不是亚铁盐，故答案为：H2SO4（或HNO3）．32．（10分）分析：（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；再结合元素守恒，可知未知物是水，配平各物质的系数．（2）根据HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各中一半．（3）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，据此计算转移电子物质的量．（4）1molCl2可以获得2mol电子，1molClO2可以获得电子5mol电子．解答：解：（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，结合元素守恒，可知未知物是水，水的系数是2．电子转移的方向和数目为：故答案为：2、4、2、1、2、2H2O；．（2）反应2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各中一半．故选：②．（3）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2，转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol．故答案为：0.2mol．（4）1molCl2可以获得2mol电子，1molClO2可以获得电子5mol电子．ClO2消毒的效率是Cl2的=2.5倍．故答案为：2.5．33．（10分）解答：解：MSO4为蓝色溶液，应为CuSO4，所以M为Cu，Y加KSCN呈红色，说明Y中含有Fe3+，则E为Fe，X为FeSO4，Z为Fe（OH）3，与氯气在碱性条件下反应生成K2FeO4，则。

2009届哈师大附中第一学期高三第二次月考生物试卷一、选择题（本大题共40小题，1—30小题，每小题1分；31—40小题每小题2分，共计50分，请将所选答案正确填涂在答题卡上）1、下列哪项可以表明禽流感病毒属于生物A．能独立完成新陈代谢B．只能浸染禽类C．能在禽类体内繁殖 D．化学成分主要有脂质、糖、蛋白质和RNA 2、显微镜镜头盒中有4个镜头。

甲、乙皆无螺纹，丙、丁镜头一端有螺纹，甲长3cm，乙长5cm，丙长3cm，丁长6cm。

问：调好焦距以后，物镜与装片之间距离最近的是，在同样光源条件下，视野中光线最暗的一组镜头是。

A．甲、甲和丁B．乙、乙和丙C．丙、甲和丙D．丁、甲和丁3、血液运输氧的化合物含有的元素主要有：A．C、H、O、N、Fe B．C、H、O、Ca、FeC．C、O、B、Ca、Fe D．C、H、N、Ca、Cu4、离子态无机盐（如血液中的H+、K+、Ca2+）的生理作用不包括：A．维持细胞的形态B．调节细胞内的pHC．维持细胞正常生理功能D．细胞结构物质之一5、关于糖类生理作用的叙述中，错误的是A．核糖和脱氧核糖是核酸的组成成分之一B．葡萄糖是重要能源物质C．淀粉和糖元是各种生物体的储备能源物质D．纤维素是高等植物细胞壁的主要成分6、下列关于观察植物细胞有丝分裂的实验的叙述中，正确的一组是①实验中使用的盐酸的质量分数为15%②使用的酒精的质量分数为95%③使用的龙胆紫染液的质量浓度为0.01g/mL④解离液的两种液体的配制比例为1∶1⑤解离的时间为10～15min⑥漂洗的时间为10min⑦染色的时间为3～5minA．①③④⑥⑦B．①②④⑤C．④⑤⑥⑦D．③④⑤⑥7、下列都属于蛋白质的一组物质是A．雄激素、胰岛素、生长素B．解旋酶、运载体、抗体C．血红蛋白、核糖体、维生素D D．胰岛素、抗体、限制性内切酶8、关于构成生物体的元素的叙述中，正确的是A.碳元素在生物细胞中含量最多，所以它是组成生物体的最基本的元素B.人体内血钠含量过低，会引起心肌的自动节律异常，甚至导致心律失常C.落叶与正常叶相比Ca和Mg的含量基本不变D.微量元素B能促进花粉的萌发和花粉管的伸长9、下列选项中，属于动植物共有的糖类是A.葡萄糖核糖脱氧核糖B.葡萄糖淀粉果糖C.淀粉脱氧核糖乳糖D.麦芽糖果糖乳糖10、人体的肌肉主要是由蛋白质构成的，但骨骼肌、心肌、平滑肌的功能各不相同，这是因为A.肌细胞的形状不同B.在人体的分布位置不同C.支配其运动的神经不同D.构成肌细胞的蛋白质分子结构不同11、下图是某蛋白质的肽链结构示意图（图1，其中数字为氨基酸序号）及部分肽链放大图（图2），请据图判断下列叙述中正确的是A.该蛋白质中含有1条肽链124个肽键B.图2中含有的R基是①②④⑥⑧C.从图2可推知该肽链至少含有2个游离的羧基D.该蛋白质合成的场所是在细胞质中核糖体上12、人的红细胞必须在含有0.9%的氯化钠溶液中。

清水 氢氧化钠 试验装置 光合作用的意义 淀粉（储存能量）＋氧气 叶绿体 条件 二氧化碳＋水 原料 场所 产物光 合成有机物，给植物、动物和人类提供营养物质 转化能量，给植物、动物和人类提供生命活动所需的能量 吸收二氧化碳，释放氧气，维持大气中二者含量的相对稳定 光合作用是地球上生物生存、繁衍和发展的基础 第四章 生物的营养 第一节 植物的营养 用蒸馏水培养的幼苗 用土壤浸出液培养的幼苗 正常植物（左） 与缺磷植物（右） 正常植物（左） 与缺氮植物（右） 正常植物（左） 与缺钾植物（右） 三种矿物质的作用 矿物质种类 在植物生活中的作用 含氮的矿物质 加速细胞分裂和生长，促使植物枝叶繁茂 含磷的矿物质 促进幼苗发育，促进开花、果实成熟 含钾的矿物质 使茎杆健壮、抗倒伏，促进淀粉的合成和运输 大量的根毛 主要的吸收器官-----根 玉米根尖纵切面 两株同样大小的植物 盐水中植物萎蔫 清水中植物挺拔 萝卜条实验 萝卜条实验 细胞的吸水与失水 取决于细胞周围溶液浓度与细胞液的浓度差 细胞液 浓度 周围溶液 浓度 失水 吸水 > < 简单判断方法：⒈水总是向浓度高的环境流动。

⒉ 植物的浓度高则吸水，反之则失水 左图玻璃罩中哪个蜡烛燃烧的时间长？ 右图玻璃罩中哪个小白鼠存活的时间长？ 通过普里斯特里实验，你能得出什么结论？ 梨叶 丁香叶 苦荬菜叶 叶柄 叶柄 叶片 叶片 叶片 托叶 叶的组成 叶片是叶的主要部分 互生叶 对生叶 轮生叶 植物茎上相邻叶片的位置关系 想一想相邻叶片的位置关系对光合作用有什么意义？ 叶脉 下表皮 气孔 上表皮 角质层 叶肉 栅栏组织 海绵组织 叶片的切面模式图 叶片上的气孔对植物有什么作用？ 你知道叶的上表皮的气孔多，还是下表皮的多？为什么？保卫细胞吸水时气孔开放 保卫细胞失水时气孔关闭 植物名称 上表皮（每平方毫米） 下表皮（每平方毫米） 豌豆101 216 玉米 94 158 马铃薯 51 161 番茄 12 190 睡莲 625 3 旱金莲 0 311 1.从上表可见，一般植物叶的气孔分布状况是______，这种特点对植物的意义是：_____ 2.睡莲是一种水生植物，叶片浮于水面，从上表可见其气孔分布状况是_____，利于_______ 3.根据你的推测，上表所列植物中最适合生活在干旱环境中的植物是______，理由是____ 选叶遮光 叶片隔水加热 观察实验现象 加碘液 剪取叶片。

哈师大附中2008年高三文科上学期10月份月考历史试题（时间90分钟，满分100分）一、单项选择题(共30小题，每小题1.5分，共45分)1．促使原始人定居的主要因素是A．原始农业的发展B．掌握造房屋技术C．饲养家畜家禽D．营造公共墓地2．夏朝与尧舜禹时期比较，主要的不同点．．．是A．使用奴隶B．财产私有C．王位世袭D．贫富分化3．与夏朝相比，商朝文明的进步，表现在①国家机器的强化②疆域的扩大③青铜冶铸技术高超④文字的成熟A．①②B．③④C．①③④D．①②③④4．《史记》中：“纣师虽众，皆无战之心，……武王驰之，纣兵皆叛纣”的内容反映了A．商汤灭夏桀B．周灭商C．国人暴动D．犬戎攻破镐京5．下列关于西周历史的叙述中，不正确．．．的是A．实现了我国历史上第一次大一统B．武王建立西周C．西周是一个地域空前广袤的国家D．诸侯国是西周地方政权的组织形式6．《孟子•告子》载：“天子适诸侯，曰巡狩，诸侯朝于天子曰述职。

……一不朝，则贬其爵，再不朝，则削其地，三不朝，则六师移(讨伐)。

”这段材料反映的是A．西周初年的分封制B．西周末年周王室的衰落C．春秋时期的诸侯争霸D．战国时期的群雄并立7．观察下表，按照西周的宗法制规定，有资格继承王位的是8．与图中生产力水平相适应的土地所有制形式是A．氏族公社土地公有制B．奴隶社会土地国有制C．封建社会土地私有制D．庄园经济土地国有制石刀耒耜青铜铲9．春秋时期的诸侯国通过赋税制度改革默认土地私有制的是①齐国实行“相地而衰征”②鲁国实行“初税亩”③秦国商鞅实行“废井田，开阡陌”④魏国李悝实行“尽地力之教”A．①②B．②③C．①②③D．①③④10．春秋后期，各诸侯国共计人口约450万，到战国后期，达2000万。

250年间，人口增加近4倍。

造成人口迅速增长的原因不包括．．．A．私田开垦增加，粮食产量增加B．封建农民生产积极性比奴隶高C．各国统治者重视农业生产D．百家争鸣促进思想解放11．春秋时期，促使一家一户为单位的个体小农经济产生的主要条件是A．统治阶级的提倡B．国家分裂的影响C．社会人口的增加D．铁器牛耕的出现12．《汉书•游侠传》记载：“魏有信陵，赵有平原，齐有孟尝，楚有春申，皆借王公之势，竟为游侠，鸡鸣狗盗，无不宾礼。

哈师大附中高2007～2008学年度高二第一学期质量检测化学2007.10本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间100分钟。

第Ⅰ卷(选择题共60分)可能用到的相对原子质量H:1.C—12. 0—16 C a—40 N—14 C u—64一、单项选择题(每小题2分,共30分)1.下列气体能用碱石灰干燥的是( )A.Cl2B.NH3C.HC1D.CO22.能充分说明可逆反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)已达到平衡状态的是( )A.O2的消耗速率等于NO的消耗速率B.容器中存在N2、O2、NO三种气体C.容器混合物总的物质的量不随时间而改变D.单位时间内每生成n mol N2的同时生成2n mol NO3.下列反应达平衡后,缩小体积,增大压强或升高温度,平衡都向同一方向移动的是( )A.2NO2N2O4(正反应为放热反应)B.NH4HCO3(s)NH3＋H2O(g)÷CO2(正反应为吸热反应)C.3O22O3(正反应为吸热反应)D.H2S H2＋S(s)(正反应为吸热反应)4.可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g),在不同条件下的反应速率如下,其中反应速率最快的是( )A.v A＝0.5mol/ (L·s)B.v B＝0.6mol/ ( L·s)C.v c＝0.4mol/ ( L·s)D.v D＝0.45mol/ (L·s)5.鉴别二氧化氧和溴蒸气应选用的试剂是( )A.NaOH溶液B.AgNO3溶液.C.淀粉碘化钾溶液D.石蕊试液6.下列各组离子,在强酸性溶液中能大量共存的是( )A.K＋、Na＋、F-、NO-3B.Na＋Fe2＋、Cl-、N03-C.N0-3、Cl-、Na＋、K＋D.SO23-、NO3-、Na＋、K＋7.下列反应中,HNO3既表现的为氧化性又表现为还原性的是( )A.Cu＋HNO3(稀) C.Cu (OH)2＋HNO38.下列气体中,不能用排空气法是( )A.CO2B.H2C.N9.下列各组气态氢中,按稳定性由弱到强的顺序排列正确的是( )A.AsH3、PH3、H2S、HClB.HF、HCl、HBr、HIC.NH3、H20、HF、H2SD.H2O、NH3、CH3、CH4、H2S10.通常情况下,磷单质比氧气活泼,原因是( )A.氮气分子中共价键的键能很大B.氮比磷的非金属性强C.磷原子半径比氧原子半径大D.氮气是双原子分子11.在一定温度和压强下,将装有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中,经足够时间后,试管内气管内气体积缩小为原体积的53,则原混合气体中氮气和二氧化氮气体的体积比是 ( )A.2:3B.3:2C.3:5D.5:312.下列离子方程式正确的是 ( )A.碳酸钙和醋酸 CaCO 3＋2H ＋＝＝Ca z ＋H 2O ＋CO 2↑B.碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液 Ca 2＋＋HCO 3-＋OH -＝CaCO 3↓—＋H 2OC.铜和稀硝酸反应 Cu ＋4H ＋＋NO -3＝＝＝Cu 2＋＋NO ↑＋2H 2OD.硫酸铵溶液和氢氧化钠溶液共热 NH 4＋＋OH - NH 3↑＋H 20 13.下列试剂的保存方法,错误的是 ( )A.把浓硝酸放在棕色瓶中,并置于冷暗处保存B.把AgNO 3放在棕色瓶中保存C.把NaOH 溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中D.把氢氧酸放在玻璃瓶中,把白磷保存在煤油中14.在一个1L 的密闭容器中,通入3L 的x(g)和2L 的Y(g),在一定条件下发生下列反应:4x (g)＋3Y(g) 2Q(g) ＋nR (g)达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,x 的浓度减小31,则该反应方程式中的n 的值是 ( ) A.3 B.4 C.5 D.615.当可逆反应:2SO 2＋O 22SO 3已达到化学平衡时,充入少量度18O 2,一段时间后测定期18O 可能存在于 ( )A.O 2中B.O 2和SO 3中C.SO 2和SO 3中D.SO 2、O 2、SO 3中二、选择题(本题包括10小题每小题3分,共30分:每小题有一个或两个选项符合题意。

黑龙江省哈师大附中2009届高三12月月考试题化学相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Rb85一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1、下列说法正确的是A.酸雨是指pH小于7的雨水B.空气中的NO2是造成光化学烟雾的主要因素C.隐形材料是用肉眼看不见的材料D.红磷用在安全火柴的火柴头上2、下列叙述正确的是A.铝热剂、水玻璃都是混合物B.石英、苏打都是离子化合物C.明矾、小苏打都是结晶水合物D.干冰、水晶都是分子晶体3、足量的铝和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是A.10mL 18.4mol/L H2SO4B.30mL 3mol/L盐酸C.30mL 2mol/L H2SO4D.30mL 5mol/L HNO34、下列各组气体，能用浓H2SO4干燥的是A.HCl、HIB.H2S、CO2C.SO2、HClD.NH3、H25、下列物质①氢氟酸②浓硫酸③氢氧化钠溶液④碳酸钠固体⑤氧化钙⑥浓硝酸，在一定条件下能与SiO2反应的有A. ①②⑥B. 全部C.②③⑥D. ①③④⑤6、关于硒及其化合物的性质说法不正确的是A. 硒可与钠反应，生成硒化钠B.硒可与氢反应，生成硒化氢C. SeO2溶于水生成硒酸D.硒化氢受热分解7、只用一种试剂就能鉴别Na2S、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4的是A.BaCl2溶液B.盐酸C.品红溶液D.NH4Cl8、GaN可用于制备半导体材料，具有耐高温、抗辐射、耐酸碱、高强度和高硬度等特性。

下列物质熔化时所克服微粒间作用与GaN相同的是A.金刚石B.铁C.食盐D.蔗糖9、钾和另一碱金属组成的混合物5.2g 与水完全反应时放出氢气2.24L(标况)，则另一碱金属一定是A.NaB.RbC.CsD.Fr10、下列离子方程式书写正确的是A.铁跟盐酸反应：2Fe+6H＋=2Fe3++3H2↑B.向氯化铝溶液中通入氨气至过量：4NH3+Al3++2H2O=AlO2-＋4NH4+C.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：ClO—+H2O+CO2=HCO3—+HClOD.碳酸氢镁与足量的石灰水反应：Mg2++2HCO3—+2OH—+Ca2+=CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O11、在氯化钡溶液中通入SO2，溶液仍澄清，若将硝酸钡溶液分装入两试管中，一支通氯气，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2，结果两试管都有有白色沉淀。

2009-2010学年度哈师大附中第一学期高三第二次月考语文试卷第Ⅰ卷阅读题一、现代文阅读（9分，每小题3分）阅读下面的文字，完成1-3题①萨满教本质上是一种作为生存手段被不断重复的巫术的实践。

它具有信仰的统一性，但这个统一性不是以神灵的唯一作为标志的，即使在萨满教发展的兴盛阶段，多神信仰的格局也依然存在。

萨满教信仰的统一性表现在其信仰群体对自己所有崇拜对象的共同认可，而这些对象，作为神圣传统的载体，是共同宗教活动的出发点。

②在北方民族里，以血缘联系为基础的社会组织在很长的历史时期内，作为同生共长的伙伴，与信仰对象相互服务，相互依存，可以说，社会组织是萨满教必然的信仰群体。

由血缘关系支配的社会制度早已消失，但血缘——地域居住格局却普遍存在，因而社会组织依然在很大程度上保持并依赖着宗法关系，可以说，宗法关系对萨满教信仰的传承产生着巨大的作用。

例如，萨满作为巫术实践者，纷纷采取以祖先神灵的名义维持传统的形式，常常把对神的引领和某人成为萨满的原因解释成来自祖先的召唤和命令。

再如，虽然萨满们不断地吸收外来神灵，把它们纳入自己的神堂，但总要或是把它们放置在自己祖先系统的神灵之外，或是通过既定仪式使它们在萨满本人死后才获得资格逐渐成为祖先神灵。

③今天，在信奉萨满教的满、赫哲、鄂伦春、鄂温克和蒙古等民族中，萨满教所体现的价值观念在宗法关系的社会背景中仍起着某种作用。

所以，北方民族祭祀祖先的礼仪至今仍然比较普遍，它和人们缅怀祖先、景仰先辈的伦理观念融合在了一起，已经成为得到倡导的民间习惯。

虽然这种祭祀行为已经不很规范，祭礼也不完整，但它作为习俗的一部分保留在了日常生活中。

有的民族，大型氏族、家族祭祀活动的历史刚刚终结，氏族长老和萨满们仍然能够积极配合，熟练地主持萨满教祭祀活动。

这些按照原来传统进行的仪式表演，使我们有机会看到粗犷火爆的原始祭祀场面。

④此外，萨满教研究者搜集的丰富多彩的萨满教遗留物，组成了一条文化长廊，展现了不同社会历史时期、我国北方不同民族社会里的实实在在的宗教信仰状况，因而具有广泛的客观性和很高的文化价值，如神偶、祭祀用品、萨满器具、萨满服装、口头传说、个别宗教仪式等等。

哈尔滨市第九中学2008－2009学年度高三上学期第二次月考化 学试 题时间： 90分钟 满分： 100分可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27Cl ：35.5 K ：39 Fe ：56第I 卷（选择题、共54分）一、选择题（每小题只有一个．．正确答案，每题2分，共20分） 1．下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是（ ）A ．LiClB ．NCl 3C ．PCl 5D ．BF 3 2．下列排列顺序错误的是（ ） A ．非金属性 As>S>Cl>F B ．金属性 Rb>K>Mg>Al C ．稳定性 AsH 3<PH 3<H 2S<HFD ．半径 Na>P>O>F3．共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种作用力的晶体是（ ）A ．SiO 2晶体B ．CCl 4晶体C ．NaCl 晶体D ．晶体硅 4．下列化学用语表达正确的是（ ） A ．HClO 的电子式：B ．丙烷分子的比例模型：C ．Ar 原子的结构示意图：D ．北京奥运会奖牌——“金镶玉”奖牌玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如：O Cl HCa2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物表示为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O5．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化（外压为1atm），其中▲代表的是（）A．AsH3B．HBrC．H2SeD．GeH46．下列实验方案能达到目的的是（）A．除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华B．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶C．除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶D．除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤7．在溴水中加入或通入下列物质：①镁粉②SO2③H2S ④活性炭⑤AgNO3溶液⑥NaHCO3溶液⑦NH3⑧ KI能使溶液褪色的是（）A．全部B．④⑧C．除⑧外D．②③④⑤8．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（）A．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：CO32－、K+、ClO－、AlO2－C．在c(H+)/c(OH－)= 1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、SO42－9．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N 5＋的化合物N 5AsF 6，下列叙述错误的是（ ）A ．N 5＋共有34个核外电子 B ．N 5＋中氮氮原子间以共用电子对结合 C ．化合物N 5AsF 6中As 化合价为+1D ．化合物N 5AsF 6中F 化合价为-110．已知CsCl 晶体的密度为ρg cm /3，N A 为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs +的核间距为acm ，则CsCl 的式量可以表示为（ ）A ． N a A ··ρ3B ．N a A ··ρ36C ． N a A ··ρ34D ．N a A ··ρ38二、选择题（每小题有一个或两个．．．．．正确答案，每题2分，共34分） 11．设阿伏加德罗常数为N A 。

2009届哈师大附中第一学期高三第二次月考（文）数学试卷一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．集合{1,2}A =，{1,2,3}B =，{2,3,4}C =. 则()AB C =A ．{1,2,3}B ．{1,2,4}C ．{2,3,4}D ．{1,2,3,4}2．设集合A 、B 都是正整数集*N ，映射:f A B →是把集合A 中的元素n 对应到集合B 的元素21n -，则在映射f 下象1023的原象是A ．8B ．9C ．10D ．113．设(0)()ln (0)x e x f x x x ⎧⎪=⎨>⎪⎩≤ 则1[()]2f f 的值是A ．12B ．14C ．1ln 2D ．1ln44．函数21y x =-(0)x ≤的反函数是A ．(1)y x =- ≥B ．(1)y x =-C ．(0)y x =≥D ．(0)y x = 5．函数ln |1|y x =-的图象大致是ABCD6．给出下列命题：①若“p 或q ”是假命题，则“p ⌝且q ⌝”是真命题； ② 22||||x y x y >⇔>；③若实系数关于x 的二次不等式，20ax bx c ++≤的解集为∅，则必有0a >且0△≤； ④ 2424x x y y xy >+>⎧⎧⇔⎨⎨>>⎩⎩. 其中真命题的个数是A ．1B ．2C ．3D ．47．如果01a <<，那么下列不等式正确的是A ．1132(1)(1)a a ->- B ．(1)(1)log 0a a +-> C ．32(1)(1)a a ->+D ．1(1)1a a +->8．设函数()y f x =的图象为C ，C 关于直线1x =的对称图象为D ，再将D 向右平移2个单位，得到图象E ，则E 的表达式是A ．()y f x =B ．(4)y f x =-C ．()y f x =-D ．(4)y f x =+9．函数2lg(32)y x x =--的值域是A ．(3,1)-B ．[lg 4,)+∞C ．(1,3)-D ．(,lg 4]-∞ 10．已知函数()f x 是以2为周期的偶函数，且当(0,1)x ∈时，()1f x x =+则()f x 在(1,2) 内的解析式是A ．()1f x x =-B ．()3f x x =-C ．()3f x x =-D ．()1f x x =--11．设a b c R +∈、、且346a b c ==. 那么A ．221c a b=+ B ．122c a b=+C ．111c a b =+D ．212c a b=+ 12．已知()f x 是R 上的偶函数，且在区间(,0)-∞上是增函数，若2(21)f a a ---<2(321)f a a -+-，那么实数a 的取值范围是A ．(1,0)-B ．(,0)(3,)-∞+∞ C ．(3,)+∞ D ．(0,3)二、填空题（本大题共4小题，每小题4分共16分，请把答案填在题中的横线上）13．函数()f x 的定义域是 . 14．函数()f x 的定义域为R ，则两函数(1)(1)y f x y f x =-=+、的图象关于 对称。