课题2 原子的结构(第3课时)-人教优质课教学设计精品

教课目的第三单元物质组成的神秘课题 2 原子的构造（第三课时）一、知识与技术1．认识原子核外的电子是分层排布的。

2．认识典型元素（罕有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特色。

3．掌握原子构造表示图涵义及原子最外层电子数与元生性质的关系。

4．以氯化钠为例，认识离子形成的过程，知道离子是组成物质的一种粒子。

会查阅相对原子质量表。

5．认知趣对原子质量的意义二、过程与方法1.经过想象原子核外电子的排布，培育学生空间想象力。

2．经过察看 l ～ 18 号元素的原子构造表示图，概括原子最外层教课环节知识能力重点一、情形导入复习导入。

明确目标引出本课题解读学习目标和评论体制二、新知研究请同学们仔细阅读课本56 页，并试着达成下边几个问题。

1、什么叫相对原子质量？2、相对原子质量是原子的实质质量学习方法设计企图指导仔细观看提升注意力激发兴趣明确本节明确目标课学习目增强小组竞标和评论争意识标准经过自学发先独立完成再组内现显性知识，议论沟通，培育学生自最后班上电子数与元生性质的关系，培育学生概括总结的能力。

3．经过 NaCl 的形成过程，培育学生空间想象能力和逻辑推理能力。

三、感情态度与价值观经过张青莲教授的史料，培育学生的民族骄傲感和爱国精神。

吗？展现学能力和分3、有人说，原子的质量越大，该原子。

析问题的能的相对原子质量也越大。

你感觉对力。

吗？学情剖析教课重点学生已经学习了分子、原子的观点和原子的组成，初步研究了物质组成的神秘，这节课要持续想象并研究核外电子排布的知识。

原子核外电子排布、最外层电子构造特色，原子与离子的差别和联系。

练一练：1、已知氧原子的实质质量为同学们亲2.657x 10- 26kg,碳原子质量为自着手做一做，算一1.993x1026 kg,算。

求氧的相对原子质量2、已知铁原子的实质质量为频频练习加深对相对原子质量的理解教课难点学惯器具课型电子的分层排布、离子的形成、原子构造表示图的意义、离子符号和元生性质的关系。

《相对原子质量》教学设计【核心素养】通过对相对原子质量的学习，培养学生科学的计量观念和计量意识。

【教学内容分析】《相对原子质量》是人教2011课标版九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》课题2《原子的结构》中第三课时的内容。

本课时内容是原子结构的一部分，它使原子的知识体系更加完整。

本课时是从量的角度，继续构建微观与宏观的联系，继续形成微粒观。

同时，对相对原子质量的深刻理解也是后续的定量研究化学物质和化学反应的基础。

通过学习相对原子质量，让学生体会衡量原子质量的大小，要用特定的标准，简化用宏观的单位进行计量带来的复杂，进而感悟科学计量的重要性，形成科学的计量观念和计量意识。

【学情分析】通过前面的学习，学生在水分子的引领下进入了物质的微观世界，已经建立了分子、原子的微观概念，认识了原子的结构，并且知道原子质量很小，这是本课时的知识基础。

在前面的学习中，学生已经形成了“原子质量到底有多小”、“怎么表示这么小的质量”、“用常见的方法行不行”等潜在疑问，这是本课时的生发点。

学生之前并没有接触微观粒子的计量，而相对原子质量又比较抽象，对一般学生来讲理解起来有一定困难。

【教学设计思想】1.科学创设问题情境，增强学习的针对性。

从学生已有的原子结构的知识入手，引领学生根据原子结构分析、猜测原子质量的大小，再根据原子的实际质量比较原子质量的大小，最后通过相对原子质量比较原子质量的大小。

通过几次有针对性的比较，让学生建立起原子、原子质量与相对原子质量之间的联系，突破本节课的难点。

2.重视科学观念的形成。

通过学习相对原子质量，让学生把原子与原子质量、相对原子质量联系起来，体会衡量原子质量的大小，要用特定的标准，从而简化用宏观的单位进行计量带来的复杂，进而感悟科学计量的重要性，形成科学的计量观念和计量意识。

【教学目标】1.能应用概念计算原子的相对原子质量；2.能说出原子的实际质量与相对原子质量的区别与联系；3.会查相对原子质量表。

课题2 原子的结构
第一部分：教学模式设计与解读
第二部分：信息技术支持的课堂教学案例模板
说明：信息技术支持的课堂教学案例包括导入、讲授、评价等环节。

应该把同一主题的三个环节部分进行有效设计。

作者信息
NO.1 信息技术支持的导入环节设计
第一步：设计前的分析
第二步：技术支持的导入设计
说明：在这一步里，请将你在导入环节上要说的话，预估的时间，所采用的信息技术支持（请具体说明如何利用信息技术来优化导入效果，并截取重要画面，链接相应的文档）呈现在下表中。

NO.2 信息技术支持的讲授环节设计
第一步：设计前的分析
第二步：技术支持的讲授设计
说明：在这一步里，请你在下表左栏简述讲授环节的主要教学活动（一至二个），并在下表右栏具体说明如何利用信息技术优化讲授效果，请提供截取的重要画面及相应文档链接）
NO.3 信息技术支持的评价设计
第一步：设计前的分析
说明：请根据本节课的教学过程，针对一至两个具体的教学活动进行评价设计，在表格呈现您设计
第二步：技术支持的评价设计
说明：在这一步里，请将你在该环节的教学、评价目的、评价方法和评价工具呈现在下表中。

在“评价工具”一栏中，除量规外，其他均需信息技术的支持（请具体说明如何利用信息技术来优化评价环节，并截取重要画面，链接相应的文档）。

课题2 原子的结构第1课时原子的构成原子核外电子的排布教学目标【知识与技能】1.了解原子是由原子核和核外电子构成的。

2.了解核电荷数、质子数和核外电子数的关系。

3.知道原子核外电子的分层排布规律,并能用结构示意图表示。

【过程与方法】1.通过交流提问的方式来提高学生的归纳和表达能力。

2.运用形象、恰当的比喻来学习微观的概念。

【情感·态度·价值观】通过对原子结构的学习,激发学生对微观世界的好奇心和探究欲,增强学生学习化学的兴趣。

教学重难点【教学重点】原子的构成及核外电子分层排布规律。

【教学难点】原子结构示意图的书写。

教学过程一、导入新课1964年10月16日,我国第一颗原子弹爆炸了,我们看到了这朵美丽的蘑菇云腾空而起,放出了巨大的能量,这与原子结构密切相关。

前面我们学习了在化学变化中分子可分而原子不可分,如果抛开化学变化,原子能否再分呢?今天我们一起来揭开原子神秘的面纱。

二、推进新课1.原子的构成[讲解]19世纪初,许多科学家对原子的结构产生了兴趣,其中影响最大的是卢瑟福的α粒子散射实验:用α粒子轰击金箔,结果发现:①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向;②少部分α粒子改变了原来的运动方向;③极少数α粒子被反弹回来。

[提出问题]卢瑟福的α粒子散射实验中:①为什么大多数α粒子能穿过金箔而不受阻碍呢?②有的α粒子改变了原来的运动方向,原因是什么呢?③极少数α粒子被弹回来的原因又是什么?[归纳总结]①原子核外有很大的空间,几乎是空心的,所以大部分的α粒子能够顺畅通过而不改变原来的运动方向。

②α粒子带正电荷,原子核也带正电荷,同种电荷相互排斥,所以有少数α粒子会改变原来的运动方向。

③金原子中存在原子核,且其体积小,质量大,所以有极少数α粒子与金原子核相碰撞被反弹回来。

[讲解]科学实验证明,原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。

[过渡]阅读教材第53页第二段内容,并进行归纳。