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人教版（2024新版）九年级上册化学：第三单元课题2《原子结构》教案教学设计一、教材分析九年级学生在之前的学习中已经初步了解了分子和原子的概念，对物质的微观构成有了一定的认识。
然而，原子结构的内容相对抽象，远离学生的生活经验，学生难以形成直观的表象认识。
此外，学生在物理课上虽然接触过电荷等概念，但对于原子内部粒子的带电性和电性关系等知识仍需进一步学习。
因此，在教学过程中，教师需要采用多种教学手段，如多媒体展示、实验演示、类比推理等，将抽象的原子结构直观化，帮助学生理解和掌握相关知识。
同时，教师还应关注学生的学习差异，采用分层次教学和个别指导相结合的方式，确保每个学生都能在课堂上取得成长和进步。
二、设计思路原子的结构是初中化学教学中的一个重要内容，它位于义务教育教科书九年级上册化学（人教版）第三单元中，是学生学习化学的基础。
本单元共分“分子和原子”“原子的结构”“元素”三个课题，其中“原子的结构”包含原子的构成、原子核外电子排布、离子的形成、相对原子质量等内容。
通过本单元的学习，学生将从微观角度理解物质的构成，为后续学习化学反应、酸碱盐等知识打下坚实基础。
原子的结构教学不仅涉及原子构成粒子的种类和数量，还包含构成原子的原子核、核外电子、质子和中子在层次、电性、数量和质量等方面的相互联系。
这些知识点对于学生理解物质世界的本质具有重要意义，也是培养学生抽象思维和逻辑推理能力的关键。
三、教学目标【化学观念】了解原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电，电子带负电。
了解原子核是由质子、中子构成的，质子带正电，中子不带电。
理解原子的质量主要集中在原子核上。
【科学思维】了解原子核外电子的排布规律及离子的形成过程。
初步掌握相对原子质量的概念及其计算方法。
【科学探究】通过观察、想象、类比、模型化的方法，初步理解化学现象的本质。
学会运用科学探究的方法，如观察、归纳、推理等，解决化学问题。
能够在宏观与微观之间建立联系，理解物质的微观构成与宏观性质之间的关系。
课题2 原子的结构（课时1）教学目标：知识与技能：1、了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2、初步了解原子核外电子是分层排布的，了解原子结构的表示方法。
过程与方法：通过讨论交流，启发思维，增强归纳知识的能力。
情感态度与价值观:初步体会物质构成的奥秘培养学生的抽象思维能力。
教学重点：原子的内部结构教学难点：原子核外电子分层运动的想象教学过程：一、复习提问1、什么是分子？分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、什么是原子？原子是化学变化中的最小粒子。
3、分子和原子的最大区别是什么？在化学变化中，分子可分，原子不可分。
原子在化学变化中不可再分，原子是否可以再分呢？人们认识原子的过程：曲折、漫长二、探究新知1803年，英国化学家道尔顿提出了原子是构成物质的基本粒子，它们是不可分割的实心球体。
1879年，英国物理学家汤姆生利用阴极射线能被电场和磁场联合偏转的作用，测定了这种粒子的荷质比，1903年汤姆生发现电子。
散射实验1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。
科学实验证明：原子有复杂的结构，可以再分。
一、原子的构成质子每个质子带一个单位的正电荷原子核中子不带电原子核外电子每个电子带一个单位的负电荷1.质子数与原子核所带的电荷有何关系？解析：相等2.电子带电吗？电子数与原子核所带的电荷有何关系？ 解析：相等3.整个原子显电性吗？为什么？由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
原子核所带电荷数叫做核电荷数在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数 几种原子的构成根据上表的数据，可以发现：1.氢原子核内只有一个质子，没有中子。
2.碳原子和氧原子的质子数、中子数和核外电子数都分别相等。
课题2 原子的结构一、教学背景和地位：第三单元教材是"双基"的重要组成部分，本单元教材对于学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的化学学习工具，是初中能否学好化学的第一道"分水岭"。
通过本节课的学习，可为学生从微观的角度探究宏观物质变化的奥秘打开一扇窗口；使学生对物质的微观构成有一个大体轮廓。
二、教学课题物质构成的奥秘是初中化学的重要内容之一,原子的构成又是学生对微观世界的第二次接触。
本课题主要是在学生学习分子、原子的概念的基础上深入探究离子的形成及介绍相对原子质量。
为了对学生进行爱国主义教育，介绍为相对原子质量的测定做出卓越贡献的我国科学院院士X青莲教授。
三、教学设计思路原子核外电子的排布，特别是离子的知识，是为了进一步学习化合价和化学式打基础，特别是构成物质的粒子在前面我们学习的有分子、原子，在此基础上我通过原子结构的稳定性引出离子，从而引出构成物质的粒子还有离子。
我在教学中根据新课程标准，采取多种教学手段，课件、白板、视频动画等。
教学程序上采取老师提问--小组讨论--表达交流--老师和学生共同总结，最后通过测试反馈来完成教学。
处在网络时代的学生大多数很喜欢上网，于是我就投其所好，利用多媒体课件演示动画，模拟微观变化，帮助学生认识离子的形成过程和学会离子的符号表示。
这样不但能顺利突破本节课的难点，也促进了学生微观思维能力的发展。
四、教学目标【知识与技能】1、知道原子核外电子的分层排布规律，能画出1-18号元素的原子结构示意图。
2、以氯化钠为例，了解离子的形成的过程。
知道里是构成物质的一种粒子。
3、知道相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表。
【过程与方法】1、了解化学在宏观物质与微观粒子之间建立联系的途径和特点。
2、体验“发现问题（矛盾）——实验现象分析——建立模型——解释现象”过程，初步应用有现象到本质、宏观与微观相结合的思维方法。
【情感态度与价值观】1、逐渐树立世界是物质的、物质是可分的这一辩证唯物主义观点。
第三单元物质的微观构成课题2原子的结构(课时2)课型：授课时间：【教学目标】1.知识与技能：以氯化钠为例，了解离子形成的过程；认识离子结构示意图；会写离子结构示意图和离子符号；2.过程与方法：通过播放氯化钠的形成过程的动画，培养学生观察和分析问题的能力。
3.情感、态度与价值观：培养的抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。
【教学重难点】离子的形成和表示方法。
【教学过程】一、知识回顾1.原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。
原子核是由质子和中子构成的。
每个质子带1个单位正电荷，每个电子带1个单位负电荷，中子不带电。
2.原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数3.画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：①圆圈表示原子核；②圆圈内+表示原子核带正电荷；③圆圈内的数字表示质子数；④弧线表示电子层数；⑤弧线上的数字表示该层上的电子数。
二、自主预习（阅读课本55页）1.原子的相对稳定结构是指：最外层有8个电子的结构为相对稳定结构（氦为2个电子）。
2.原子的定义：带电的原子或原子团叫做离子。
带正电的离子叫做阳离子，带负电的离子叫做阴离子。
3.离子的形成：原子得电子或失电子形成离子。
原子失电子形成阳离子，带正电；原子得电子形成阴离子，带负电。
三、探究一钠在氯气燃烧，钠原子和氯原子是如何达到稳定结构的？请画出钠原子和氯原子得失电子后形成的新的粒子的结构示意图：个性化设计为了让学生更好地理解离子的形成过程，播放氯化钠形成的动画，然后让学生讨论:要趋于稳定结构，钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？学生可能设计出很多种方案，师生一起分析可能性。
也可由几位学生来表演，扮演不同的原子。
然后让学生去寻找自己的朋友，交友的目的是能让自己变成稳定结构。
例如让钠原子在一群原子中寻找朋友，找到氯原子，然后双方交换电子，变成好朋友。
这样的活动能大大激发学生的学习探究二离子的形成（思考并回答）1.金属元素、非金属元素的原子结构是否为稳定结构？最外层电子数有何特点？3.金属元素和非金属元素的原子怎样才能达到稳定结构？（举例说明钠、铝、氧、氯原子怎么达到稳定结构）结论：离子的形成是原子得失电子的结果。
2022-2022学年人教版化学九年级上册32原子的结构教案（2）课题2 原子的结构一.教学目标【与技能】1.了解原子是由原子核和核外电子构成的。
2.了解核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
3.知道原子核外电子的分层排布规律,并能用结构示意图表示。
【过程与方法】1.通过交流提问的方式来提高学生的归纳和表达能力。
2.运用形象恰当的比喻来学习微观的概念。
【情感·态度·价值观】通过对原子结构的学习,激发学生对微观世界的好奇心和探究欲,增强学生学习化学的兴趣。
二.教学重难点【教学重点】原子的构成及核外电子分层排布规律。
【教学难点】原子结构示意图的书写。
三.教学过程(一)导入新课1964年10月16日,我国第一颗原子弹爆炸了,我们看到了这朵美丽的蘑菇云腾空而起,放出了巨大的能量,这与原子结构密切相关。
前面我们学习了化学变化中分子能再分子而原子不能再分,如果抛开化学变化,原子能否再分呢今天我们一起来揭开原子神秘的面纱。
(二)推进新课1.原子的构成师：原子到底能不能分？如果能分，它又是由哪些部分构成的呢？带着这些问题，我们来学习本课题的第一个问题：原子的构成。
2.构成原子的粒子及性质：构成原子的粒子电子原子核质子中子(1)电性和电量1个电子带1个单位的负电荷1个质子带1个单位的正电荷中子不带电(2)相对质量忽略不计113.阅读课本第54页第一段的内容，原子内部大部分空间被电子占据，原子核体积很小，原子是一个空心球体。
【讨论交流】1．构成原子的三种粒子的电性、质量如何？整个原子的质量集中在哪里？2．原子中有带电粒子，那么整个原子是否带电？为什么？3．是否所有原子中都含有中子？4．原子中质子数、电子数、中子数有何关系？5．不同种类的原子内部结构有何不同？【温馨点拨】1．质子带正电，电子带负电，中子不带电。
质子和中子质量近似相等，电子质量较质子和中子小得多。
原子的质量主要集中在原子核上。
2．原子不带电。
课题2 原子的结构教学目标1. 知道原子的构成，以及构成粒子之间的关系；了解原子结构示意图是一种模型化的方法。
2. 了解原子核外的电子是分层排布的；了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点。
3. 以氯化钠为例，了解离子形成的过程，知道离子是构成物质的一种粒子。
4. 知道相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表。
5. 了解化学在宏观物质与微观粒子之间建立联系的途径和特点。
教学重点1. 原子的构成、相对原子量的概念2. 了解原子核外的电子是分层排布的；了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点。
知道相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表。
教学难点原子核外的电子是分层排布的；典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点。
课时安排4课时。
教学过程第1课时一、导入新课播放1964年10月16日我国成功爆炸第一颗原子弹的资料短片，然后教师简要结合国际形势“朝鲜核武器实验”，指出“核力量”是一个国家国防实力的象征。
为什么原子弹的爆炸会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。
二、新课教学1. 原子的体积教师引导学生阅读教科书和图3-8，让学生了解原子的大小。
明晰：原子的体积很小。
如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟地球相比。
原子之间能够结合成分子的奥秘，正是人们在研究这小小的原子的结构时被逐步揭示出来的。
2. 原子的构成19世纪以前，原子一直被认为是坚硬的不可分割的实心球体。
1897年，汤姆生发现了电子，从此叩开了原子的大门，人们开始揭示原子内部的秘密。
之后卢瑟福通过实1文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.验证明原子是由原子核和核外电子两部分构成的。
1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，结果发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③极少数粒子反弹回来。
α粒子轰击金箔设问：产生上述现象的原因是什么呢？①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向。
说明原子内部有很大的空间。
②一小部分带正电的α粒子改变了原来的运动方向。
说明原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向。
③极少数粒子反弹回来。
说明原子中有一个很小的原子核，原子核很小，但集中了较大的质量。
原子核居于原子中心，比原子小得多。
原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。
因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。
结论：原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。
（可参见教科书图3-9）提问：原子核还能不能再分呢？分析：1964年10月16日，我国第一颗原子弹爆炸成功，原子弹爆炸正是利用原子核裂变时产生的巨大能量，这说明原子核还能再分。
科学家通过不断的实验探究，获得了原子核由质子和中子构成的结论。
每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电。
原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢101 1碳66612氧88816钠11121123氯17181735 思考：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？分析：由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。
可见，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就等于核内的质子数，也等于核外电子的数目。
三、课堂小结本节学习了原子的构成，知道了原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成。
原子核是由质子和中子构成，核电核数等于质子数等于核外电子数。
下节课我们将学习原子核外电子的排布，希望同学们事先预习。
第2课时2文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.一、导入新课科普小论文《漫游原子世界》上有一段话：我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地运动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。
可是原子核这个家伙很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电荷，质子带正电荷，正好把身带负电荷的我和我的同伴深深吸引。
原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？二、新课教学氢原子核外只有一个电子，这一电子围绕氢的原子核在核外的“巨大”空间里高速运动。
在具有多个电子的原子中，电子是如何运动的呢？动画演示：核外电子的分层排布分析：核外电子的运动不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域，我们把这些区域称为电子层，电子层最多时有七层。
电子在不同的电子层上分层运动，也叫做核外电子的分层排布。
思考：各电子层上电子数目有什么规律？回答：元素原子的核外电子层最少的有1层，最多的有7层。
最外层电子数最多不超过8个（只有一个电子层时不超过2个）。
用原子结构示意图可以方便地表示原子的结构。
有了核外电子分层排布的知识,我们可以用形象、简洁的图示表示原子的内部构成情况。
下面我们以氧元素为例介绍原子结构示意图的画法。
小结：原子结构示意图的画法：画圆圈标核电荷，正号写在前，弧线呈扇面，数字一条线。
展示：教师指导学生观看教科书图3-12“部分原子的结构示意图”。
分析：最外层具有8个电子（只有一个电子层时具有2个电子）的结构属于相对稳定结构。
思考：（1）不同类元素的原子最外层电子数有何特点?它们的结构是否稳定？（2）化学反应过程中元素的原子总是力求使自身的结构趋于或达到稳定结构。
金属与非金属元素通过何种方式可趋向达到相对稳定结构?（3）不同类元素的原子最外层电子数与元素化学性质有怎样的关系？分析：（1）稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦为2），这种结构被视为稳定结构，所以稀有气体具有“化学惰性”，一般情况下不易和别的物质发生化学反应。
（2）金属元素的最外层电子数一般少于4，在化学反应中，易失去电子，形成阳离子。
非金属元素的最外层电子数一般多于4，在化学反应中，易得到电子，形成阴离子。
（3）元素的性质，尤其是化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
三、课堂小结同学们，我们今天学习了原子核外电子的排布，知道原子中的核外电子是分层排布的，可以用原子结构示意图表示。
3文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.第3课时一、导入新课同学们，上节课我们学习了原子核外电子的排布，初步认识了部分原子的结构，那么，什么是离子？离子又是怎样形成的呢？二、新课教学图片展示Na+、Cl-、NaCl的形成。
分析：通过结构示意图我们可以知道钠原子最外层有1个电子而氯原子最外层有7个电子，钠在氯气中燃烧生成氯化钠，在这个反应中，每个钠原子失去1个电子形成钠离子（Na+），每个氯原子得到1个电子形成氯离子（Cl-）。
钠离子与氯离子由于静电的作用结合成稳定的化合物氯化钠（NaCl）。
动画演示：钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。
小结：像氯化钠这样由阴、阳离子结合而成的化合物还有很多，一般地，含有金属元素的化合物是由阴、阳离子结合而成的。
例：氯化镁、氯化钾等。
提问：那如何来表示离子的符号呢？分析：就像元素用元素符号表示一样，离子用离子符号来表示。
离子符号是用来表示离子的化学符号。
离子符号表示式为X n+或X n-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“＋”或“－”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位表示3个带两个单位的电荷。
例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO2-4负电荷的硫酸根离子。
离子的写法：先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“＋、－”；两个镁离子：2Mg2+。
在数字后面。
例：3个硫酸根离子：3SO2-4三、课堂小结本节课主要学习了离子的概念及其形成过程。
世界是物质的，物质是由微观粒子构成的，用粒子的观点看物质与物质的变化，会使我们对世界的认识更深刻、更接近本质。
物质都是由分子、原子或离子构成的。
第4课时一、导入新课同学们，我们前面学过了原子的构成和原子核外电子的排布，知道了原子质量很小，到底原子质量有多大，怎样测定相对原子质量呢？我们今天就学习相对原子质量。
二、新课教学由于原子质量的数值太小，书写和使用都不方便，所以国际上一致同意采用相对质量，即以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为A r）。
4文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.原子的质量很小，通常使用其相对质量根据这个标准，氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16。
也可以用比较形象的方法解释，如下图。
分析：相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量，单位是1通常不写。
在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.67×10-27 kg。
构成原子的粒子有质子、中子、电子，1个质子和1个中子的质量都约等于1个电子质量的1 836倍。
构成原子的粒子的质量粒子种类质量质子 1.672 6×10-27 kg中子 1.674 9×10-27 kg电子质子质量的1/1 836如上表所示，构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1，与质子、中子相比，电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上。
在一般的化学计算中，多采用相对原子质量的近似值。
其他原子的相对原子质量是多少我们不需要再去计算，科学家已经把所有元素的相对原子质量测定出。
我国科学院院士张青莲教授就为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。
我国著名化学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等元素的相对原子质量新值，其中他测定出核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数为63，中子数为89，核外电子数为63。
三、课堂小结本节课我们学习了原子的相对原子质量。
由于原子非常小，它的质量也很小，书写、记忆、计算都不方便，所以采用相对原子质量来表示原子的质量。
通过张青莲教授事迹的学习我们也明白了一个道理：国家的强盛、民族的富强是要靠科技进步的，而科技的进步依赖于一代又一代人的努力。
所以，我们现在必须认真学好文化知识，将来才能为国家的繁荣昌盛贡献出自己的力量。
5文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.。
