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原子的结构（第二课时）教学设计教学目标知识目标1、知道原子的核外电子是分层排布的；2、了解原子结构示意图的涵义；3、了解离子的概念及其与原子的区别和联系；能力目标1、通过对核外电子运动状态的想象和描述以及原子和离子的比较，培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力。
情感目标1、通过对最外层电子数与元素性质的学习，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法；2、通过对核外电子排布知识的学习，让学生体会核外电子排布的规律性。
教学建议教材分析本节课核外电子排布的初步知识，是在学习了第二章分子和原子的基础上进行的，核外电子排布的初步知识与原子构成。
形成了原子结构理论的知识体系，本节之所以放在第三章讲述，目的为了分散知识难点，使学生的空间想象力得以充分的发挥。
通过对前18号元素的核外电子排布情况的介绍。
使学生了解前18号元素原子的核外电子排布规律，进一步了解元素性质与其原子结构的关系，为离子化合物，共价化合物的形成以及化合价的教学提供了理论依据。
因本节课的内容抽象，学生难理解，在高中化学的学习中还会进一步讲述原子结构理论，所以本节课知识只要求学生达到了了解的水平即可。
教法建议本节课文谈到原子是由原子核和电子构成的。
原子核体积很小，仅占原子体积的几千万亿之一，电子在核外的空间里作高速的运动。
而电子是怎样在核外空间运动的呢?对学生来说是一个抽象概念，是教学难点。
因为教师既不能套用宏观物体的运动规律在体会微观粒子的运动状态，又不能不以宏观物体的运动状态为例来描述原子中核和电子的行为。
否则会影响学生对核外电子分层运动的表象的形成。
我们可以借助与计算机多媒体课件来描述，让学生明确电子在核外作高速运动，是没有固定轨道的。
在多电子原子里电子是分层运动的，核外电子根据能量的差异和通常运动的区域离核的远近不同，分属于不同的电子层。
介绍原子结构示意图，例如：圆圈内填入+8，表示原子核内有8个质子，弧线就表示电子在核外一定距离的空间(设想是球形)，弧线上的数字表示电子数。
第三单元课题2 原子的结构（第二课时）【教学目标】1．知识与技能：(1)、初步了解原子核外的电子是分层排布的；(2)、了解原子结构的表示方法；(3)、了解原子结构与元素化学性质的关系；(4)、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
2．过程与方法：(1)、通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；(2)、运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。
3．情感、态度与价值观：(1)、初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力；(2)、树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。
【教学资源分析】在第三单元的学习中，学生已经知道许多物质是由原子、分子构成的，在本单元中介绍离子是构成物质的另一种粒子，使学生所学有关物质构成的知识完整化。
本课题包括“核外电子的排布”和“离子的形成”两部分内容，“离子的形成”是本课题的核心，“核外电子的排布”(介绍原子核外电子的分层排布和金属、非金属、稀有气体元素的原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系)为它的教学作了一个铺垫。
【教学策略分析】本课题的内容较抽象，远离学生的生活经验，学生学习时有一定的困难，是教学的难点。
教学中，要充分利用书上的插图和电教手段，为学生创设学习氛围，让学生仔细观察、细心体会，展开讨论，将抽象知识形象化、具体化。
【教学重、难点】重点：离子的形成。
难点：核外电子排布的概念。
【教学准备】1．自制的有关投影片、离子形成的动画片、复印的课文插图；2．网上下载的原子结构示意图。
【课时建议】1课时【教学过程】归纳小结形成结论1．原子核外第一层最多有几个电子?2．原子核外第二层最多有几个电子?3．原子核外第三层最多有几个电子?4．元素的种类取决于________。
5．1—18号元素中哪些是金属元素、非金属元素、稀有气体元素?它们的最外层电子数有何特点?(列表比较。
人教版九年级上册第三单元课题2 原子的结构第二课时教学设计一、教学目标1.了解原子核的组成和结构2.掌握原子核的质子数和中子数的关系3.理解原子核的电荷性质和质量性质4.学习利用原子序数、质子数和质量数标识元素5.理解同位素的概念和应用二、教学重点和难点1.原子核的结构和组成2.原子序数、质子数和质量数的关系3.同位素的概念和应用三、教学过程1. 导入新知识通过引入一个生活中常见的问题，如为什么同一种元素的不同样品在质量上会有差异？引发学生思考，激发学生学习新知识的兴趣。
2. 学习原子核的组成和结构步骤一：观察实验展示一个放大的氢原子核模型，让学生观察其中包括的粒子。
解释模型中粒子的名称和特征：质子（正电荷，质量为1），中子（无电荷，质量为1），电子（负电荷，质量可忽略）。
步骤二：讲解原子核的组成和结构通过板书或投影，讲解原子核由质子和中子组成，而电子绕核外运动。
步骤三：讨论原子核的电荷性质让学生回答以下问题：原子核具有何种电荷性质？为什么？引导学生思考原子核中质子和电子的数量关系。
步骤四：讨论原子核的质量性质让学生回答以下问题：原子核的质量主要由什么决定？质子和中子的质量相等吗？3. 学习原子序数、质子数和质量数的关系步骤一：引入原子序数、质子数和质量数的概念解释原子序数、质子数和质量数的概念，并讲解它们之间的关系。
步骤二：演示标识元素的方法通过实际元素的例子，演示如何利用原子序数、质子数和质量数来标识元素。
步骤三：练习提供一些元素的原子序数、质子数和质量数的数据，要求学生尝试利用这些数据标识元素。
4. 学习同位素的概念和应用步骤一：定义同位素解释同位素的概念：相同原子序数、不同质量数的核素称为同位素。
步骤二：讨论同位素的应用引导学生讨论同位素的应用，如放射医学、碳14测年等。
步骤三：实例分析提供一个具体的应用实例，让学生分析同位素如何在该应用中发挥作用。
四、教学总结总结本节课的重点内容，强调原子核的组成和结构，原子序数、质子数和质量数之间的关系，以及同位素的概念和应用。
课题2 原子的结构一、教学背景和地位：第三单元教材是"双基"的重要组成部分，本单元教材对于学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的化学学习工具，是初中能否学好化学的第一道"分水岭"。
通过本节课的学习，可为学生从微观的角度探究宏观物质变化的奥秘打开一扇窗口；使学生对物质的微观构成有一个大体轮廓。
二、教学课题物质构成的奥秘是初中化学的重要内容之一,原子的构成又是学生对微观世界的第二次接触。
本课题主要是在学生学习分子、原子的概念的基础上深入探究离子的形成及介绍相对原子质量。
为了对学生进行爱国主义教育，介绍为相对原子质量的测定做出卓越贡献的我国科学院院士X青莲教授。
三、教学设计思路原子核外电子的排布，特别是离子的知识，是为了进一步学习化合价和化学式打基础，特别是构成物质的粒子在前面我们学习的有分子、原子，在此基础上我通过原子结构的稳定性引出离子，从而引出构成物质的粒子还有离子。
我在教学中根据新课程标准，采取多种教学手段，课件、白板、视频动画等。
教学程序上采取老师提问--小组讨论--表达交流--老师和学生共同总结，最后通过测试反馈来完成教学。
处在网络时代的学生大多数很喜欢上网，于是我就投其所好，利用多媒体课件演示动画，模拟微观变化，帮助学生认识离子的形成过程和学会离子的符号表示。
这样不但能顺利突破本节课的难点，也促进了学生微观思维能力的发展。
四、教学目标【知识与技能】1、知道原子核外电子的分层排布规律，能画出1-18号元素的原子结构示意图。
2、以氯化钠为例，了解离子的形成的过程。
知道里是构成物质的一种粒子。
3、知道相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表。
【过程与方法】1、了解化学在宏观物质与微观粒子之间建立联系的途径和特点。
2、体验“发现问题（矛盾）——实验现象分析——建立模型——解释现象”过程，初步应用有现象到本质、宏观与微观相结合的思维方法。
【情感态度与价值观】1、逐渐树立世界是物质的、物质是可分的这一辩证唯物主义观点。
课题2 原子的结构（第二课时）教学目标知识与技能知道原子核外电子是分层排布的，引导学生认识原子最外层电子数与元素性质的关系。
过程与方法学会运用实验、观察、识图等方法获取信息，学会运用想象、类比、分析、归纳等方法处理加工信息。
情感、态度、价值观体验探究活动的乐趣；初步建立“世界是物质的，物质是可分的”的辩证唯物主义认识观。
教学重点2．核外电子的分层排布。
教学难点核外电子排布的规律（分层、结构示意图，不同元素的规律）教学方法示范讲解教具课件教学过程一、新课导入上节课我们学习了原子的构成，知道了原子是由带正电荷的原子核和带负电的核外电子构成的；原子核又是由带正电荷的质子和不带电的中子构成的；由于原子核内所带的正电荷和核外电子数电荷电量相等，电性相反，我们又知道了整个原子不显电性。
接下来，我们来学习一下原子核外电子的排布。
探究新知原子核外电子的排布规律[板书]核外电子排布规律【读图并计算】再次读图3-9并计算原子半径大约是原子核半径的多少倍？【抽生回答】原子核半径只有原子半径的万分之一至十万分之一。
【讲解】如果我们再进一步计算就会得出原子核的体积就仅占原子体积的几千亿分之一。
假设一个原子有一座一百多层的摩天大厦那么大，那么原子核就相等于楼体中间的一个小小的门把。
如果把原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。
可见原子核比整个原子小得多。
所以，相对来说，原子里有一个很大的空间，电子就在这个空间里绕核以接近光速的速度作高速运动。
【视频】电子绕核以接近光速的速度作高速运动。
【过渡】那么，电子在核外的运动有什么特点？会不会碰着呢？是杂乱无章的，还是有规律的呢？是不是象行星绕太阳那样旋转呢？[回答]原子核外电子的排布是有规律的。
【讲解】核外电子是分层排布的。
核外电子的运动有自己的特点，它不象行星围绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域，科学家把这些区域称为电子层。
核外电子是在不同的电子层内运动的，人们把这种现象叫做核外电子的分层排布。
离核最近的叫第一层；离核稍远的叫第二层；依次类推，叫三、四、五、六、七层。
现在发现原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。
离核越近能量越低。
最外层电子最多不超过8个电子（只有1层的不超过2个电子）。
[讲解]展示PPT中的原子结构示意图，并进行分析讲解。
【过渡】原子结构示意图各部分表示什么意义？请看图3－11【讲解】小圈及小圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
[过渡]我们知道了原子核外电子是在一定的轨道中绕着原子核运动的，下面让我们来学习一下几种特殊元素的原子结构。
看看他们的原子结构有什么特点。
[板书]稀有气体元素的原子结构[提问]同学都知道哪些稀有气体元素呀？[回答]氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn）。
[鼓励]很好，回答正确。
[过渡]通过PPT展示稀有气体元素的原子结构。
[提问]从刚刚我们看到的稀有气体元素的原子结构中，同学们发现了什么规律呢？同学们觉得稀有气体元素的原子结构有哪些特点？[学生分组讨论]给学生十分钟时间分组讨论，并点名个别同学起来回答。
[讲解]稀有气体元素电子结构的特点是：最外层电子数8个（氦2个）达到稳定状态。
[板书]稀有气体元素电子结构的特点是：最外层电子数8个（氦2个）达到稳定状态。
[过渡]学习了稀有气体元素的原子结构，接下来我们学习一下金属元素的原子结构。
[板书]金属元素的原子结构[过渡]通过PPT展示部分金属元素的原子结构。
[提问]从刚刚我们看到的金属元素的原子结构中，同学们发现了什么规律呢？同学们觉得金属元素的原子结构有哪些特点？[学生分组讨论] …………[讲解]金属元素电子结构的特点是：最外层电子数一般少于4个，在化学变化中容易失去电子。
[板书]金属元素电子结构的特点是：最外层电子数一般少于4个，在化学变化中容易失去电子。
[过渡]学习了稀有气体元素、金属元素的原子结构，接下来我们学习一下非金属元素的原子结构。
[板书]非金属元素的原子结构[过渡]通过PPT展示部分非金属元素的原子结构。
[提问]从刚刚我们看到的非金属元素的原子结构中，同学们发现了什么规律呢？同学们觉得非金属元素的原子结构又有哪些特点？[讲解]非金属元素电子结构的特点是：最外层电子数一般大于等于4个，在化学变化中容易得到电子。
[板书]非金属元素电子结构的特点是：最外层电子数一般大于等于4个，在化学变化中容易得到电子。
[总结]我们学习了稀有气体元素、金属元素、非金属元素的原子结构特点，下面让我们一起通过完成下面的表格来总结一下。
[板书]板书设计一、原子核外电子的排布规律：1.没有固定的轨道，但有经常出现区域；2.核外电子是分层排布的；1 2 3 4 5 6 7；3.离核越近能量越低；4.最外层电子最多不超过8个电子（只有1层的不超过2个电子）。
二、教学反思我觉得本节课不足之处：本节课反映出学生对身边的化学物质了解不多，对常见的化学现象注意不够，对一些较为复杂的例子，还难以用恰当的语言去描述。
因此在教学中需要我们教师引导学生发散思维，从全方位、多角度来考虑问题、描述问题，培养学生透过现象看本质，从宏观现象想象微观世界的想象能力和创新能力。
1.电子的排布规律【观看视频】原子核外电子的运动。
【阅读】P54第二段【过渡】为什么有些电子有的排在第一层？有些排在第二层？第三层？第四层？【讲解】俗话说：一树之果有苦有甜，一母之子有愚有贤，同一个原子中的电子离原子核远近不一样，是因为电子能量不一样，有的能量低，有的能量高。
能量低的，通常在离核近电子层上运动，能量高的，通常在离核远的电子层上运动。
这好比小时候你爸爸把你抱在怀里，大一些你爸爸把你牵在手上，再大一些爸爸则说：孩子，咱们到外面去玩。
长大了，你就会离开父母走天涯，闯世界。
又如排座位，个子低的离讲台近，即能量低的离核近；个子高的离讲台远，即能量高的离核远。
【过渡】懂得了原子核外电子是分层排布的，我们可以用图示来简明、方便表示原子的结构，这就是原子结构示意图。
【过渡】原子结构示意图各部分表示什么意义？请看图3－11【讲解】小圈及小圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
【提问】观察图3－12，在这些原子中第一层电子数不超过几？最外层电子数不超过几？【抽生回答】第一层不超过2个电子，最外层不超过8个电子。
【提问】观察图3－12，锂、铍、钠、镁、铝等金属的原子最外层电子一般少于几个？【抽生回答】金属的原子最外层电子一般少于4个。
【提问】继续观察图中氮、氧、氟、磷、硫、氯的等非金属的原子最外层电子一般多于几个？【抽生回答】非金属的原子最外层电子一般多于4个。
【提问】继续观察图中氦、氖、氩等稀有气体的原子最外层电子数目有什么特点？【抽生回答】最外层都有8个电子（He为 2个电子）。
【提问】稀有气体具有怎样的化学性质？【抽生回答】化学性质很不活泼，非常稳定。
【讲解】我们把像稀有气体原子最外层都有8个电子（He为 2个电子）这样的结构，称为相对稳定结构，相对稳定结构是所有原子都向往的结构，就象过日子人们总希望过那种太平、稳定的日子。
【提问】刚才我们讲了相对稳定结构是所有原子都向往的结构，金属原子最外层一般少于4个电子，是一种不稳定结构，要趋向于达到相对稳定结构，怎么样才能达到目的呢？【启发】以钠原子为例，说明金属元素的原子如何形成稳定结构？（就像坐席一样，如果某桌只坐了一个人，则最难吸引到人，而且这个人容易离开座位去找坐得快满的桌子坐。
）【总结】金属的原子易失去最外层电子。
【提问】非金属的原子最外层一般都多于4个电子，非金属元素原子要趋向于达到相对稳定结构，怎么样才能达到目的呢？【启发】以氯原子为例，说明非金属元素的原子如何形成稳定结构。
（一桌只能坐8个，如果已经坐了7个，那一桌最容易吸引一个人。
）【总结】非金属的原子易得到电子。
【归纳】⑴稀有气体原子的最外层都有8个电子（氦为2个电子），是相对稳定结构，性质较稳定。
⑵金属的原子最外层电子一般少于4个，易失电子。
⑶非金属的原子最外层电子一般多于4个，易得电子。
2.离子的形成【引入】前面我们学习了稀有气体原子的最外层都有8个电子（氦为2个电子），是相对稳定结构，金属原子和非金属的原子都要趋向于达到相对稳定结构，下面我们通过氯化钠的形成过程来进一步了解金属原子和非金属原子是如何趋向达到相对稳定结构而形成化合物的。
【视频】金属钠在氯气中燃烧。
【提问】在这个化学变化中钠原子和氯原子发生了怎样的变化呢？【视频】氯化钠的形成过程。
【过渡】在形成氯化钠的过程中“钠原子”失去一个电子后 ,“氯原子”得到一个电子后，这时他们还呈电中性吗？（生答：不呈电中性。
）这时原子带上电荷，这种带电荷的原子叫什么？【阅读】课本“离子”的定义。
【抽生回答】这种带电的原子叫做离子。
【讲解】“钠原子”因失去一个电子而带上了一个单位正电荷，表示为Na+, “氯原子”因得到一个电子而带上了一个单位负电荷，表示为Cl-。
【提问】根据离子的电性，离子可分为哪两类？【抽生回答】离子可分为阳离子和阴离子，带正电荷的原子叫阳离子，带负电荷的原子叫阴离子。
【提问】Na+、Cl-离子符号各部分表示什么意义？【阅读】P55脚注【抽生回答】Na+表示1个钠离子带1个单位正电荷， Cl-表示1个氯离子带1个单位负电荷；右上角的“+”“-”表示电性。
【讲解】Na+和Cl-由于静电作用而结合成我们一日三餐都离不了的NaCl。
【分析与板书】【讲解】钠离子和氯离子相互作用形成氯化钠，可见离子也是构成物质的一种粒子，由此构成的粒子又多了一位新成员，构成物质的微粒有分子、原子和离子。
（三）相对原子质量【引入】原子虽然小，但它也有质量。
不同种类的原子，其质量也不同，请同学们在教材中查找氢原子和氧原子的质量。
【抽生回答】1个氢原子的质量约为1.67×10-27Kg，1个氧原子的质量约为2.657×10-26Kg。
【结合上述讲述】这样小的数字，无论书写、读数、记忆和使用都极不方便。
以千克为单位表示原子的质量，就像以吨为单位来表示一粒芝麻的质量一样，非常不方便，所以国际上一致同意采用相对质量即相对原子质量来表示。
【看图】看图3—14。
【讲解】如果我们把氢原子的质量看着“1”，那么碳原子的质量就是多少？（生答：12），我们就把12叫做碳原子的相对质量。
【启发】我们用类似的方法来衡量原子的质量，也要选择一个合适的标准。
这个标准是什么呢？请同学们看教材56页第一段相对原子质量的计算方法。
【阅读】课本第56页——相对原子的质量。
阅读时注意思考：相对原子质量是怎样计算的？【抽生回答】以一种碳原子的质量的1/12（约1.67×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。
