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第二节燃烧热能源1．掌握燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。
2．了解资源、能源是当今社会的重要热点问题。
3．常识性了解使用化石燃料的利弊及新能源的开发。
燃烧热教材整理1燃烧热1．定义25 ℃、101 kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。
2．单位及符号单位为kJ·mol－1，ΔH<0。
3．意义25 ℃、101 kPa时甲烷的燃烧热ΔH＝－890.31 kJ·mol－1，热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.31 kJ·mol－1。
说明：1 mol 甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890.31 kJ的热量。
教材整理2燃烧热的热化学方程式已知25 ℃、101 kPa时下列物质的燃烧热：序号名称化学式ΔH/(kJ/mol)①苯C6H6(l) －3 267.5②一氧化碳CO(g) －283.0③乙醇C2H5OH(l) －1 366.8④乙烯C2H4(g) －1 411.0①_____________________________________________________________。
②_____________________________________________________________。
③_____________________________________________________________。
④_____________________________________________________________。
⑤_____________________________________________________________。
⑥_____________________________________________________________。
高中化学学习材料唐玲出品课时作业(三) 燃烧热 能源1．下列说法正确的是( )A ．在101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热B ．弱酸和碱发生中和反应生成1 mol 水，这时的反应热叫中和热C ．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D ．101 kPa 时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热【解析】 本题旨在考查学生对燃烧热、中和热定义的理解，特别是两个概念中应注意的问题。
A 项中没有确定“物质完全燃烧生成稳定的氧化物”这一条件，所以A 项错误。
B 项在稀溶液中酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O 时所释放的热量称为中和热，B 项错误。
D 项中未限定物质的量是1 mol ，所以D 项错误。
【答案】 C2．下列各组物质的燃烧热相等的是( )A ．碳和二氧化碳B ．1 mol 碳和3 mol 碳C ．3 mol 乙炔和1 mol 苯D ．淀粉和纤维素【解析】 燃烧热是指1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故B 正确。
D 中淀粉和纤维素都可以表示为(C 6H 10O 5)n ，但n 不同，燃烧热不同。
【答案】 B3．(2012·辽宁实验中学高二月考)25 ℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2 800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是( )A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g)ΔH ＝－393.5 kJ/mol B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝＋571.6 kJ/molC ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－890.3 kJ/molD ．C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)===6CO 2(g)＋6H 2O(l)ΔH ＝－2 800 kJ/mol【解析】 A 中碳未完全燃烧；B 中应为放热反应ΔH ＝－571.6 kJ/mol ；C 中H 2O 应为液态。
第一章ꢀ化学反应的热效应第一节ꢀꢀꢀ反应热ꢀꢀꢀꢀꢀ第2课时ꢀꢀꢀꢀ热化学反应方程式ꢀꢀꢀꢀ燃烧热课程目标1．了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。
2．了解燃烧热的定义、热化学方程式的书写。
情境导入▎▏▏任何化学反应都有反应热，那么我们如何表示化学反应的反应热呢？化学反应同时存在着物质变化和能量变化，化学反应中的物质变化可用化学方程式表示，那么用什么方法可以既表示物质变化也表示其能量变化呢？如何建立物质变化和能量变化的定量关系呢？[举•例]25℃和101kPa下，1mol 气态H与0.5mol气态O反应生成1mol气态H O时，放222出241.8kJ的热量；25℃和101kPa下，1mol 气态H与0.5mol气态O反应生成1mol液态H O时，放222出285.8kJ的热量。
一、热化学反应方程式[基础•初探] 1、概念：表明反应所2、特点的热量的化学方程式。
释放或吸收①指明了反应时的和，若在25 ℃、101 kPa时进行的反应，可不注明。
温度压强②在化学方程式右边注明ΔH的数值、符号和单位。
③注明反应物和生成物的聚集状态因为物质发生状态的变化也伴随着能量的变化，所以书写热化学方程式时必须注明物质的聚集状态。
通常用g、l、s、aq分别表示气态、液态、固态、在水溶液中。
④热化学方程式中各物质前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数。
3、意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。
☂名师点拨1、冰熔化成水时，需要吸收热量；水蒸发成水蒸气，也需要吸收热量。
2、用ΔH表示化学反应放出或吸收的能量，放热反应的ΔH为负值，吸热反应的ΔH为正值，单位一般为kJ/mol。
3、化学式相同的同素异形体除需注明聚集状态外，还需注明其名称。
如：1mol石墨转化为CO(g)时，放出110.5kJ的热量：[课堂•练习](1)1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成氮气和水蒸气，放出642kJ的热量。
(2)101kPa时，2mol H2完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ的热量。
高中化学学习材料唐玲出品课时训练3燃烧热能源一、燃烧热的概念1.下列关于燃烧热的说法中正确的是( )A.1 mol物质燃烧所放出的热量B.常温下,可燃物燃烧放出的热量C.在1.01×105 Pa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变解析:该题考查对燃烧热概念的理解。
燃烧热是指在1.01×105Pa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。
答案:C2.下列表示可燃物燃烧热的热化学方程式是( )O2(g)CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1A.CO(g)+12B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3 kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1O2(g)CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1D.C(s)+12解析:B项中水为气态,C项中H2为2mol,D项中生成的CO为不稳定氧化物,故只有A项正确。
答案:A3.下列ΔH表示物质燃烧热的是;表示物质中和热的是。
(填“ΔH1”“ΔH2”或“ΔH3”等)A.2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH1O2(g)CO(g) ΔH2B.C(s)+12C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH3D.C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH4E.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ΔH5F.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH6G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH7答案:ΔH4和ΔH5ΔH6二、燃烧热的计算4.已知在一定条件下,CO的燃烧热为283 kJ·mol-1,CH4的燃烧热为890 kJ·mol-1,由1 molCO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧,释放的热量为( )A.2 912 kJB.2 953 kJC.3 236 kJD.3 867 kJ解析:1molCO完全燃烧放出的热量为1mol×283kJ·mol-1=283kJ。
第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源1．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)== 2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【答案】B【解析】A.H2SO4和Ca(OH)2反应不仅生成水，还生成硫酸钙沉淀，会放出更多的热量，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＜2×(－57.3) kJ·mol－1，A项错误；B.CO的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)反应的ΔH=-2×283.0 kJ/mol，故2CO2(g)= 2CO(g)+O2(g) ΔH=+2×283.0 kJ/mol，所以B 项正确；C.氢气燃烧是放热反应，焓变是负值。
水电解是吸热反应，2mol水完全电解，反应吸热为571.0kJ，C项错误；D.1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量是燃烧热，而甲烷燃烧生成的气态水不是稳定状态，D项错误。
故答案选B。
2．（2020·瓦房店市实验高级中学高二月考）小明从表中提供的信息中，得出以下几个结论，其中正确的是（）A．热值大的燃料燃烧时放出的热量多B．1千克汽油燃烧时放出的热量是4.6×107焦耳C．木炭燃烧不充分时其热值会变小D．2m3的沼气完全燃烧时放出的热量是3.8×107焦耳【答案】D【解析】A．热值与燃料的种类有关，与质量无关，则不能由热值比较放出的热量，故A错误；B．汽油的热值为4.6×107，则1千克汽油完全燃烧时放出的热量是4.6×107焦耳，若不完全燃烧放出热量减少，故B错误；C．热值为完全燃烧放出的热量，不完全燃烧时放出的热量不是热值，故C错误；D．沼气的热值为1.9×107J/m3，则2m3的沼气完全燃烧时放出的热量是2m3×1.9×107J/m3=3.8×107焦耳，故D正确；答案选D。
第二节燃烧热能源[目标要求] 1.理解燃烧热的概念。
2.了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。
一、燃烧热1．概念101_kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位kJ·mol－1。
2．燃烧热与中和热的重要区别(1)反应环境的区别：燃烧热必须是燃烧反应而且是完全燃烧，有O2参加；而中和热是稀溶液中的酸碱中和反应。
(2)反应实质不同：燃烧反应是氧化还原反应；中和反应是复分解反应。
(3)规定物质不同：燃烧热是1 mol纯物质被燃烧；中和热是生成1_mol_H2O。
二、能源1．能源是能提供能量的资源，它包括化石燃料(煤、石油、天然气)、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
2．解决能源危机的方法(1)科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率。
(2)寻找新的能源，现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少有污染。
知识点一燃烧热1．下列关于燃烧热的说法中正确的是()A．1 mol物质燃烧所放出的热量B．常温下，可燃物燃烧放出的热量C．在25℃、1.01×105Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变答案 C2．以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是()A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝＋110.5 kJ·mol －1 B ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1 C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1 D ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1 答案 B解析 要考虑两个要素：1 mol 物质燃烧和生成稳定氧化物。
第二节燃烧热能源[学习目标定位] １．正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关的计算。
２．知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
一燃烧热１．反应热是化学反应过程中吸收或放出的热量，常用符号ΔH表示。
燃烧反应都是放热反应，其反应热为负值。
已知４g硫粉完全燃烧放出３7 kJ热量，则该反应的热化学方程式是S（s）＋O２（g）===SO２（g）ΔH＝—２96 kJ·mol—１。
２．１．00 L １．00 mol·L—１H２SO４溶液与２．00 L １．00 mol·L—１NaOH溶液完全反应，放出１１４．6 kJ热量，该反应的中和热为５7．３kJ·mol—１，表示其中和热的化学方程式是错误!H２SO４（aq）＋NaOH（aq）===错误!Na２SO４（aq）＋H２O（l）ΔH ＝—５7．３kJ·mol—１。
３．已知２H２（g）＋O２（g）===２H２O（l）ΔH＝—５7１．6 kJ·mol—１，该反应中ΔH表示的意义是燃烧２mol H２生成液态H２O，放出５7１．6 kJ的热量。
若燃烧１mol 氢气生成液态水时的反应热为ΔH１, 生成气态水时的反应热为ΔH２，则ΔH１和ΔH２的大小关系是ΔH１<ΔH２；ΔH１＝—２8５．8 kJ·mol—１，表示的意义是１mol H２完全燃烧生成稳定的液态水，放出２8５．8 kJ的热量。
４．燃烧热的概念及其计算（１）燃烧热的概念是２５℃、１0１kPa时，１mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
燃烧热的单位是kJ·mol—１。
（２）燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为890．３１kJ·mol—１，或ΔH＝—890．３１kJ·mol —１，它表示２５℃、１0１kPa时，１mol CH４完全燃烧生成CO２和液态H２O时放出890．３１kJ的热量。
第一章 化学反应与能量 1.2 燃烧热 能源a对应考点一 燃烧热1．25 ℃、101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol－1，辛烷的燃烧热ΔH ＝－5518 kJ·mol －1。
下列热化学方程式书写正确的是( ) A ．2H ＋(aq)＋SO 2－4(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH －(aq)===BaSO 4(s)＋2H 2O(l)ΔH ＝－57.3kJ·mol －1B ．KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l)ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1C ．C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(g)ΔH ＝－5518 kJ·mol －1D ．2C 8H 18(l)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(l)ΔH ＝－5518 kJ·mol －1解析：H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应，不仅生成了H 2O 还有BaSO 4生成，因此A 项放出的热量比57.3 kJ×2还多，A 项错误；辛烷的燃烧热是指1 mol 辛烷完全燃烧生成CO 2气体和液态水时放出的热量是5518 kJ ，C 、D 项均错误。
答案：B2．[2014·太原高二检测]下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的燃烧热的是( )A ．CO(g)＋1/2O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1B ．C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g)ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1C ．H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(g)ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1D ．2C 8H 18(l)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(l)ΔH ＝－11036 kJ·mol －1解析：根据燃烧热的概念“101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量”知，CO(g)和气态水均不是稳定的氧化物，故B 、C 错误，而D 项中C 8H 18(l)的化学计量数为2，不符合燃烧热的概念。
第一章 化学反应与能量 1.2 燃烧热 能源b1.①2CO 2――→光能2CO ＋O 2；②2H 2O ――→光能2H 2＋O 2；③2N 2＋6H 2O ――→光能4NH 3＋3O 2；④CO 2＋2H 2O ――→光能CH 4＋2O 2，要实现上述构思和方案的关键是( )A ．如何使物质吸收光能转变为其他物质B ．寻找催化剂C ．利用光能D ．利用绿色植物解析：通过题中反应不难看出，若要使燃料循环使用，则必须首先研究如何使物质吸收光能转变为其他物质，否则就无法实现燃料的循环使用。
答案：A2．[2015·兰州一中期中]据新浪网报道，欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢。
有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④氢气是一级能源。
其中叙述正确的是( )A ．①②B ．③④C ．②③D ．①②③④解析：①水分解反应为吸热反应，①错误；④氢气不属于一级能源，④错误。
答案：C3．[2014·南京师范大学附中模拟]下列热化学方程式中ΔH 的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是( )A ．SO 2(g)＋12O 2(g)=====催化剂△SO 3(g)ΔH ＝－98.3 kJ ·mol －1 B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－802.3 kJ ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝－571.6 kJ ·mol －1D ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－283 kJ ·mol －1 解析：A 项中反应指的是SO 2的催化氧化反应，而不是SO 2的燃烧反应，错误。
B 项中产物是气态水而非液态水，错误。
C 项中可燃物H 2的物质的量不是1 mol 而是2 mol ，错误。
答案：D4．[2015·太原五中期中]下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确)( )A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g)ΔH ＝－1367.0 kJ ·mol －1(燃烧热)B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l)ΔH ＝＋57.3 kJ ·mol －1(中和热)C ．2NO 2===O 2＋2NO ΔH ＝＋116.2 kJ ·mol －1(反应热)D ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－296.8 kJ ·mol －1(反应热)解析：燃烧热必须是可燃物生成稳定的化合物对应的热效应，而气态水不是稳定的化合物，故A 错误；中和反应是放热反应，ΔH ＜0，故B 错误；书写热化学方程式时必须标明物质的状态，C 错误。
答案：D5．[2015·洛阳一中高二期中]如图为1 mol 甲烷在足量的氧气中燃烧生成CO 2(g)和H 2O(g)时的能量变化示意图，由此图分析得出的下列结构中正确的是( )A ．甲烷燃烧为吸热反应B ．甲烷的燃烧热ΔH ＝－802 kJ ·mol －1C ．E A －E B ＝1015 kJD ．该反应的热化学方程式为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802 kJ ·mol－1解析：由图可知甲烷燃烧为放热反应，其热化学方程式为CH 4(g)＋2O 2(g)―→CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802 kJ ·mol －1，则D 正确。
答案：D6．[2014·辽宁沈阳质量监测]在一定条件下，S 8(s)和O 2(g)发生反应依次转化为SO 2(g)和SO 3(g)。
反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的ΔH 表示生成1 mol 含硫产物的数据)。
由图得出的结论正确的是( )A ．S 8(s)的燃烧热ΔH ＝－8a kJ ·mol －1B ．2SO 3(g)===2SO 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝－2b kJ ·mol －1C ．S 8(s)＋8O 2(g)===8SO 2(g) ΔH ＝－a kJ ·mol －1D ．由1 mol S 8(s)生成SO 3的反应热ΔH ＝－(a ＋b ) kJ ·mol －1解析：根据燃烧热的概念和图象数据可求出S 8(s)的燃烧热为ΔH ＝－8a kJ ·mol －1，A 项正确；三氧化硫分解生成二氧化硫和氧气的反应为吸热反应，用“＋”表示，B 项错误；C 项反应热应为ΔH ＝－8a kJ ·mol －1，错误；D 项反应热应为ΔH ＝－8(a ＋b ) kJ ·mol －1，错误。
答案：A7．[2014·云南昆明期中]相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是(已知这些物质的燃烧热分别为285.8 kJ ·mol －1、283.0 kJ ·mol －1、1366.8 kJ ·mol －1、890.3 kJ ·mol －1)( )A ．H 2(g)B ．CO(g)C ．C 2H 5OH(l)D ．CH 4(g)解析：假设质量都为1 g ，完全燃烧时，H 2放出的热量为285.8 kJ 2＝142.9 kJ ，CO 放出的热量为283.0 kJ 28≈10.1 kJ ，乙醇放出的热量为1366.8 kJ 46≈29.7 kJ, CH 4放出的热量为890.3 kJ 16≈55.6 kJ 。
答案：B8．[2014·黑龙江省双鸭山一中模拟]下列关于热化学描述正确的是( )A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ ·mol －1，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3) kJ ·mol －1B ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ ·mol －1，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝2×283.0 kJ ·mol －1C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热解析：由于H 2SO 4与Ca(OH)2反应产生CaSO 4，故其中和热ΔH 不为－57.3 kJ ·mol －1，更不为2×(－57.3) kJ ·mol －1，故A 项错误；由于CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ ·mol －1，故2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)ΔH ＝2×283.0 kJ ·mol －1，故B 项正确；C 项错误；D 项应生成液态水，放出的热量才是燃烧热，D 项错误。
答案：B9．(1)在101 kPa 时，H 2在1.00 mol O 2中完全燃烧生成2.00 mol H 2O(l)放出571.6 kJ 的热量，H 2的燃烧热为________，表示H 2燃烧热的热化学方程式为____________________。
(2)1.00 L 1.00 mol ·L －1 H 2SO 4溶液与2.00 L 1.00 mol ·L －1 NaOH 溶液完全反应，放出114.6 kJ 热量，该反应的中和热为________，表示其中和热的热化学方程式为____________________。
解析：H 2的燃烧热应以燃烧1 mol H 2为标准，当H 2完全燃烧生成2.00 mol H 2O 时，需燃烧2.00 mol H 2，故H 2的燃烧热为571.6 kJ 2 mol＝285.8 kJ ·mol －1。
中和热以生成1 mol H 2O 为标准，而1.00 L 1.00 mol ·L －1 H 2SO 4溶液与2.00 L 1.00 mol ·L －1 NaOH 溶液反应生成2 mol H 2O ，故该反应的中和热为114.6 kJ 2 mol＝57.3 kJ ·mol －1。
书写表示燃烧热与中和热的热化学方程式时，必须体现燃烧热与中和热的研究标准。
答案：(1)285.8 kJ ·mol －1H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ ·mol －1 (2)57.3 kJ ·mol －112H 2SO 4(aq)＋NaOH(aq)===12Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l)ΔH ＝－57.3 kJ ·mol －1 10．白磷和红磷均能在空气中燃烧，且燃烧产物相同，但二者的燃烧热不同，通过实验可测得这两个反应的反应热。
①14P 4(s ，白磷)＋54O 2(g)===14P 4O 10(s) ΔH 1＝－745.8 kJ ·mol －1②4P(s ，红橉)＋5O 2(g)===P 4O 10(s)ΔH 2＝－2954 kJ ·mol －1(1)白磷和红磷的关系是________。
a ．同一种物质b ．同位素c ．同分异构体d ．同素异形体(2)红磷的燃烧热是________kJ ·mol －1，白磷的燃烧热比红磷的燃烧热________(填“大”或“小”)。
(3)白磷转化为红磷的热化学方程式为P 4(s ，白磷)===4P(s ，红磷) ΔH ＝－29.2 kJ ·mol －1。
在相同的条件下，能量较低的是________(填“白磷”或“红磷”)，白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。
解析：(1)白磷、红磷均是磷元素的单质，故二者是同素异形体的关系。
(2)红磷的燃烧热为2954 kJ ·mol －1÷4＝738.5 kJ ·mol －1；而白磷的燃烧热为745.8 kJ ·mol －1×4＝2983.2 kJ ·mol －1，故白磷的燃烧热较大。
(3)由于白磷转化为红磷的反应为放热反应，因此白磷的能量比红磷高，白磷的稳定性比红磷低。
答案：(1)d(2)738.5 大(3)红磷 低11．Ⅰ.以下几个热化学方程式中：①2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ ·mol －1②CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ ·mol －1③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1④CaCO3===CaO＋CO2ΔH＝＋177.7 kJ·mol－1⑤C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝－131.3 kJ·mol－1⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1⑦12H2SO4(l)＋NaOH(l)===12Na2SO4(l)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1不正确的有______；表示燃烧热的热化学方程式有___________，表示中和热的热化学方程式有_____________。
