化学选修四燃烧热能源共36页文档

人教版高二化学选修四第一章第二节燃烧热能源课件

(1)通入足量空气，使燃料充分燃烧；空气足量但要适量，否则，过量
的空气会带走部分热量。
(2)增大燃料与空气的接触面积，通常将大块固体燃料粉碎，液体燃料
雾化。如：将煤气化或液化。
答案
3.“能源分类相关图”如图所示，以下能源中哪些符合图中的阴影部分？
①煤炭
②石油
③潮汐能
④水能
⑤生物质能
⑥天然气
⑦太
阳能 ⑧风能
(2)单位： kJ· mol－1 。
答案
意义
例如：CH4的燃烧热为890.31 kJ· mol－1，表示在25 ℃、101 kPa时，
和H2O(l) 1 mol CH4(g)完全燃烧生成 CO2(g) 时放出 890.31 kJ 的热量。反应的
热化学方程式为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
)
A.C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ· mol－1(燃烧热) B.NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ· mol－1(中和热) C.S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ· mol－1(反应热) D.2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ· mol－1(反应热)
－1 ΔH＝－ 890.31 kJ· mol 。
答案
议一议 1.燃烧热的ΔH一定为负值吗？为什么？答案一定，因为物质的燃烧均为放热反应。 2.1 mol H2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量就是H2的燃烧热，这种说法是否正确？答案不正确，应生成液态水。
答案
3.怎样理解“完全燃烧生成稳定的氧化物”？答案是指单质(或化合物)燃烧后变为最稳定的氧化物(不能再燃烧了)， “稳定”既包含化学性质的稳定，也包含物质所处状态的稳定。如C(s) ― → CO2(g)；H2(g)― → H2O(l)；S(s) ― → SO2(g)； NH3(g) ― → N2(g)＋H2O(l)；CH4(g) ― → CO2(g)＋H2O(l)。

人教版高中化学选修4第一章第二节燃烧热-能源课件(共39张PPT)

【例2】一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃
烧1mol无水乙醇时放出的热量是（）C
A. 0.5Q B. Q
C. 2Q D. 5Q
复习：热化学方程式的书写注意？
（1）必须注明反应的温度和压强（若不指明为25 ℃、 101kPa) （2）必须注明反应物、生成物的聚集状态，不用标沉淀和气体符号
燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的条件、价格、对生态环境的影响，等各方面综合考虑。
2020/4/20
1、酸雨危害可包括( D )
①对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致死,②引起河流,湖泊的水体酸化,严重影响水生动植物的生长,③破坏土壤,植被,森林 ④腐蚀金属,油漆,皮革,纺织品及建筑材料等,⑤渗入地下,可能引起地下水酸化.
5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热 3847kJ，则氢气和甲烷的体积比为 B (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1
3、研究燃烧热的意义
一
名称
些
物
石墨
质
的
金刚石
燃
烧
一氧化碳
热
甲烷
甲醇
化学式 C(s) C(s) CO(g) CH4(g) CH3OH(l)
△H/（kJ·mol-1） -393.5 -395.0 -283.0 -890.3 -726.5
2020/4/20
△H=－890.31KJ/mol
【练习1】
25℃时，H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义是？
比较两个热化学方程式所表示的含义
H2的燃烧热的热化学方程式
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol

人教版高中化学选修四第一章第二节燃烧热能源

第二节燃烧热能源[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：在理解反应热和中和热的基础上，从宏观上理解辨识燃烧热的概念，能正确书写关于燃烧热的热化学方程式，学会关于燃烧热的相关计算。

2.科学态度与社会责任：在日常生活和化工生产中，形成科学合理利用化学反应中能量变化的意识和能源节约意识，认识化学在解决能源危机中的重要作用。

一、燃烧热1．燃烧热的概念在25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。

燃烧热的单位是kJ·mol－1。

2．燃烧热的意义甲烷的燃烧热为890.31 kJ·mol－1，或ΔH＝－890.31 kJ·mol－1，它表示25 ℃、101 kPa时，1 mol 甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出890.31 kJ的热量。

3．燃烧热的计算由燃烧热定义可知：25 ℃、101 kPa时，可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热，即Q放＝n(可燃物)×|ΔH|；或变换一下求物质的燃烧热：ΔH＝－Q放n(可燃物)。

此公式中的ΔH是指物质的燃烧热，而不是指一般反应的反应热。

例1下列热化学方程式中能表示可燃物燃烧热的是( )A ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ·mol －1B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1 D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－484.0 kJ·mol －1 答案 A解析表示燃烧热的热化学方程式要求1 mol 纯物质完全燃烧，生成稳定的燃烧产物。

符合要求的只有A 项。

特别提示——书写表示燃烧热的热化学方程式的注意事项 (1)注意燃烧热的符号，ΔH 一定为负值，单位为kJ·mol －1。

化学1.2《燃烧热能源》课件(人教版选修4)

2020/9/30
一、燃烧热指定压强
1.燃烧热的的概念:
限定燃料的物质的量
在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △H=－11036KJ/mol
C -S– H–
思HCSOO2O考22②（（（:①lgg1）））mC8oHl18C的8H燃单k1J8位烧/△5燃mH5:热o烧1=l8是－时K多J放/少m出?o了l 多少热?
2020/9/30
2、1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的 “厄尔尼诺”现象．干旱和暴雨灾难，危害了许多地
区。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的
气体是( B)
A. 二氧化硫 B. 二氧化碳
C. 氮的氧化物 D. 碳氢化合物
3、我国三峡工程所提供的清洁．廉价强劲．可再生的水电，相当于每年燃烧3×106t原煤的火力发电厂产生的
第2节燃烧热能源
一、燃烧热
例1：实验测得101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量，这就是C的燃烧热。
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
例2：实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出 393.5 kJ的热量，这就是H2的燃烧热。 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
2020/9/30
6 、有关燃烧热的计算
例：10g硫磺在氧气中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500gH2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为
297 kJ·mol-1

人教版化学选修四1.2燃烧热能源课件

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ C ）
A．172.5 kJ
B． 1149 kJ
C．283kJ
D． 517.5 kJ
人教版化学选修四1.2燃烧热能源课件(共22张PPT)
人教版化学选修四1.2燃烧热能源课件(共22张PPT)
练习2
O(g) ② 稀溶液中，
人教版化学选修四1.2燃烧热能源课件(共22张PPT)
人教版化学选修四1.2燃烧热能源课件(共22张PPT)
练习1
在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，
CO2占2/3体积，且
C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol
2.已知：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)答=H:Δ2HO=(g-2)8Δ5.H8 =kJ-/2m4o1l.8
k3J.下/m列o各l 组物质的燃烧热相等的是：（ B）
求A.氢碳和气一的氧燃化烧碳热。
B.1moL碳和2moL碳
C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素
4.写出下列物质燃烧热的热化学方程式： (1)CH4（g）的燃烧热为890.31KJ/mol (2)C6H6（l）的燃烧热为3267.5KJ/mol (3)金刚石的燃烧热为395.0KJ/mol
4、有关燃烧热的计算
【例1】在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？

高中化学选修4第一章第二节燃烧热能源

表示H 例:表示H2燃烧热的热化学方程式 H=H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol 表示CO CO燃烧热的热化学方程式例:表示CO燃烧热的热化学方程式 H=CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJ/mol
马鞍山二中戴正平
⑴由表分析，哪些物质是一种比较理想的燃料。由表分析，哪些物质是一种比较理想的燃料。
马鞍山二中戴正平
⑵你认为应根据什么标准来选择燃料？你认为应根据什么标准来选择燃料？可从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、价格、可从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、价格、对生态环境的影响等各方面综合考虑。对生态环境的影响等各方面综合考虑。 ⑶试简述理想燃料应具备哪些优点？试简述理想燃料应具备哪些优点？
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写表示燃烧热的热化学方程式的书写： 3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
燃烧热属于特殊条件下的反应热，应以燃烧热属于特殊条件下的反应热， 1mol物质的标准物质的标准来配平其余物质的化学计量 1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量常出现分数) 数(常出现分数)
②1mol C8H18燃烧时放出了多少热量? 燃烧时放出了多少热量?
5518kJ
高二化学
2.表示的意义表示的意义： 2.表示的意义：
•如: CH4的燃烧热为890.3kJ/mol.(不说负号) 如的燃烧热为890.3kJ/mol.(不说负号) 890.3kJ/mol.(不说负号 •含义: 在101kPa 、 25℃时, 1molCH4完全燃含义: 含义烧生成液态水时,放出890.3kJ的热量。 890.3kJ的热量烧生成液态水时,放出890.3kJ的热量。

人教版化学选修四燃烧热能源教学课件

人教版化学选修四燃烧热能源课件
【练习】 1、下列属于一次能源的是（A D E），属于二次能源的是（B C ）
A 风能 B 电能 C 氢能 D 阳光 E 天然气
2、为了减少大气污染，许多城市正大力推广汽车清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分均为 ( A )
1.化石燃料:即矿石燃料，是一种碳氢化合物或其衍生物，人类当前所需能源的主要来源是化石燃料―― 煤、石油、天然气。
2.使燃料充分燃烧的措施：
(1）通入充足且适量的空气；
(2）固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料与空气的接触面。
3、空气不足，燃烧不充分；过量，带走部分热量。
4、固体燃料磨粉，可以增大与空气的接触面，提高燃烧效率。
人教版化学选修四燃烧热能源课件
人教版化学选修四燃烧热能源课件
5、葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH= －2 800 kJ／mol
葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算 120 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。
(2)H2(g)+ ½ O2(g)=H2O(l) ∆H =- 285.8kJ/mol • (3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=- 571.6kJ/mol
• 哪一个是H2的燃烧热？
人教版化学选修四燃烧热能源课件
————
人教版化学选修四燃烧热能源课件
③纯物质指的是纯净物（单质或者化合物） ④生成稳定的化合物物质性质要稳定，状态也要稳定 C -- CO2 （g） S – SO2 （g） H2– H2O（l） N-N2（g）烃(碳氢化合物)—CO2 （g）和H2O（l）

高二化学选修4 燃烧热能源课件

练习.若乙炔（气态）练习若2.6 g 乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热生成液态水和）时放热130 kJ。则。乙炔燃烧的热化学方程式为
C2H2（g）＋ 2（g）==2CO2（g）＋ 2O（l））＋O ）＋H （））＋））＋ ∆H=－1300 kJ/mol －
3．把煤作为燃料可以通过下列两种途径：把煤作为燃料可以通过下列两种途径：途径I 途径I：
点燃 C CO2 ( g（放热Q1 J） ) 途径II 先制水煤气： II：途径II：先制水煤气：( s ) + O2 ( g )
再燃烧水煤气：再燃烧水煤气： C ( s ) + H 2 O( g )
CO( g ) +
解析：根据题意，完全燃烧的热化学方程式为：解析：根据题意，在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧的热化学方程式为：时完全燃烧的热化学方程式为 CH4（g）＋）＋2O2（g）===CO2（g）＋）＋2H2O（l）；）；∆H=－890.3 kJ/mol （）＋（）（）＋（）；－的燃烧热为890.3 kJ/mol。即CH4的燃烧热为的燃烧热为。 1 000 L CH4（标准状况）的物质的量为：n(CH4)= =44.6 mol （标准状况）的物质的量为： 1 mol CH4 完全燃烧放出完全燃烧放出890.3 kJ的热量，44.6 mol CH4 完全燃烧放出的的热量，的热量热量为：热量为： 44.6 mol×890.3 kJ/mol=3.97×104 kJ × × 答案：的燃烧热为890.3 kJ/mol，1 000 L CH4（标准状况）完全燃烧答案：CH4的燃烧热为的燃烧热为，（标准状况）产生的热量为3.97×104 kJ。产生的热量为 × 。

人教版选修4第一章第二节燃烧热能源课件

答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)√
解题归纳书写或判断表示燃烧热的热化学方程式要做到“三看”：一看可燃物的化学计量数是否为 1；二看生成物是否为稳定产物，如碳元素均生成 CO2(g)，氢元素均生成 H2O(l)，硫元素均生成 SO2(g)。三看 ΔH 是否为“－”及单位是否正确。
第一章化学反应与能量
第二节燃烧热能源
[学习目标] 1.理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的热化学方程式的书写及相关计算。2.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。3.了解化学在解决能源危机中的重要作用。
知识衔接 1．H2(g)和 O2(g)反应生成 1 mol H2O(l)，放出的热量为 285.8 kJ(25 ℃、101 kPa 下测得)。则该反应的热化学方程式为 H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 [或 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1]。 2．化石能源主要包括煤、石油、天然气，它们属于非可再生能源(填“可再生能源”或“非可再生能源”)。 3．你能列举两种可再生能源吗？太阳能、氢能、风能、生物质能(任选两种)。
3．新能源。 (1)类别：新能源主要包括太阳能、氢能、地热能、风能、海洋能和生物质能等。 (2)特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。
易错提醒 1．不是任何燃烧反应的反应热都称为燃烧热，燃烧热必须具备一定的条件，即“1 mol”“完全燃烧”“生成稳定的氧化物”。 2．稳定的氧化物是指不能再燃烧的、在常温常压状态下稳定存在的氧化物。例如：C→CO2(g)，H2→H2O(l)， S→SO2(g)。 3．化石燃料的缺点：蕴藏量有限，不能再生，利用率低，污染环境。 4．氢能的优点：燃烧热值高，资源丰富，无毒，产物无污染。

人教版选修4第二节《燃烧热能源》ppt课件

2020/11/30
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化
学计量数(常出现分数)
可燃物
如：H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( l) ΔH=-241.8 kJ/mol
2020/11/30Fra bibliotek• 4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
热量=可燃物的物质的量×燃烧热 Q放=n(可燃物)ⅹ△H
2020/11/30
燃烧热
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3kJ/mol. 含义: 在25℃、101kPa时, 1molCH4完全燃烧放出890.3kJ的热量。
练习氢气的燃烧热284.1KJ/mol 含义：在25℃、101kPa时, 1molH2完全燃烧生成液态水放出890.3kJ的热量。
2020/11/30
二、能源
阅读P9-P10，小组内展开讨论，弄清楚以下问题什么是能源？我国目前的能源状况如何？解决能源危机有哪些办法?
开源、节流
2020/11/30
能源就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平。煤、石油、天然气是当今世界上重要的化石燃料。但它们的蕴藏有限，且不可再生。解决的办法：开源节流。即开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。
第二节燃烧热能源
2020/11/30
燃烧热
1、燃烧热的概念
限定燃料的物质的量
25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生
成稳定的氧化物时所放出的热量。
一般指：
研究的条件

人教版高中化学选修4第2讲：燃烧热-能源(学生版)

燃烧热能源____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1. 了解热化学方程式或判断热化学方程式的正误。

2. 了解燃烧热和中和热。

3. 了解反应热与能源问题。

一、燃烧热1. 概念: 101 kPa时, 1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物（二氧化碳、二氧化硫、液态水H2O）时所放出的热量。

燃烧热的单位用kJ/mol表示。

※注意以下几点:①研究条件: 101 kPa②反应程度：完全燃烧, 产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量: 1 mol④研究内容: 放出的热量。

（ΔH<0, 单位kJ/mol）2.燃烧热和中和热的表示方法都是有ΔH时才有负号。

3.石墨和金刚石的燃烧热不同。

不同的物质燃烧热不同。

二、中和热1. 概念: 在稀溶液中, 酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O, 这时的反应热叫中和热。

2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应, 其热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq) =HO(l) ΔH=－57.3kJ/mol23. 弱酸或弱碱电离要吸收热量, 所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。

4. 中和热的测定实验: 看课本装置图（1）一般用强酸和强碱做实验, 且碱要过量（如果酸和碱的物质的量相同, 中和热会偏小）, 一般中和热为57.3kJ/mol。

（2）若用弱酸或弱碱做实验, 放出的热量会偏小, 中和热会偏小。

（3）若用浓溶液做实验, 放出的热量会偏大, 中和热会偏大。

（4）在试验中, 增大酸和碱的用量, 放出的热量会增多但中和热保持不变。

三、能源注: 水煤气是二次能源。

新人教版选修四高中化学第二节：燃烧热能源(共35张PPT)

习
计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。
100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生
1560 kJ的热量。
第二节燃烧热能源
3、根据热化学方程式： S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.23kJ/mol，
分析下列说法中错误的是（ C ）
课 A．S的燃烧热为297.23kJ/mol
第二节燃烧热能源
【练习13】.已知下列两个热化学方程式：
C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1 现有0.2 mol碳粉和氢气组成的悬浮气体，在氧气中完全燃烧，共
放出63.53 kJ的热量。则碳与氢气的物质的量之比是( )
△H＝－11036kJ/mol 则 C8H18的燃烧热是多少?
△H＝－5518kJ/mol
第二节燃烧热能源
小试牛刀
(1)H2(g)+½ O2(g)=H2O(g) ∆H=- 241.8kJ/mol
(2)H2(g)+ ½ O2(g)=H2O(l) ∆H =- 285.8kJ/mol •
(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=- 571.6kJ/mol
堂 B．S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=－Q 练 kJ/mol.Q的值大于297.23kJ/mol 习 C．S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=－Q
kJ/mol。Q的值小于297.23kJ/mol
D．1molSO2的键能总和大于1molS和 1molO2的键能和
第二节燃烧热能源

燃烧热和能源课件人教版高中化学选修四

中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质
的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程
中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前
后溶液温度的变化。回答下列问题：
（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：大烧杯、小烧杯、量筒、 _环__形__玻__璃__搅__拌__棒、
是热量散失过。快
学以致用
若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？
燃烧热和能源
学习目标
• 1.理解燃烧热的概念 • 2.了解能源的分类和利用
一、燃烧热
1.燃烧热的的概念:
1.2 燃烧热和能源课件人教版高中化学选修四
1.2 燃烧热和能源课件人教版高中化学选修四
【例3】在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ 的热量，CH4 的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
1.2 燃烧热和能源课件人教版高中化学选修四
1.2 燃烧热和能源课件人教版高中化学选修四
燃烧热与中和热的区别与联系
相同能量变化点 ΔH
燃烧热
ห้องสมุดไป่ตู้放热反应
中和热
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
反应物的量 1mol可燃物
不限
生成物的量不限量
不
1mol H2O
同
1mol反应物完全酸碱中和生成1mol
点反应热燃烧时放出的热 H2O时放出的热量,强
D. 乙炔的燃烧热为1 299.6 kJ•mol－1，则 2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-2599.2 kJ/mol

人教版化学选修四1.2燃烧热能源课件

致相同,均约为
57.3kJ/mol
练习： 1.下列热化学方程式能正确表示酒精燃烧热的是( A )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1370.3 kJ/mol
B.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= -1238.3 kJ/mol
燃烧热与中和热的区别与联系
相
燃烧热
中和热
同能量变化
放热反应
点 ΔH
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
反应物的量
1mol可燃物
可能是1mol也可以是0.5mol(不限)
不生成物的同量
点反应热
的含义
不限量
1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同
H2O 1mol
酸碱中和生成1molH2O 时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大
燃烧热、中和热、溶解热都属于特殊条件下的反应热
一例1、：、定表燃义示H：烧2燃热烧热的热化学方程式
在25℃ 、101kPa时，1mol纯物质例：完表全示燃C烧O生燃烧成热稳的定热的化氧学化方程物式时所放出的热量
2①，燃概烧念热属要于点反应热，也用△H表示，且△H∠0
必须以1mol纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数 ②表示燃烧热的热化学方程式的书写时： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol
ΔH=-571.6 kJ/mol
C3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2(g) +4H2O ( l ) ΔH=- 2220 kJ/mol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则

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你能根据题中信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式吗？
H2（g）＋
1 2
O2（g）==
H2O（l）；ΔH=－285.8
kJ/mol
由于计算燃烧热时，可燃物质是以1 mol 作为标准来计
算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。
2．研究物质燃烧热的意义 3．燃烧热的有关计算
［例题］1.在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
新能源的开发
1.氢能， 2.太阳能， 3.风能，生物能、核能、地热能、潮汐能等
[课堂练习]
1．下列关于反应热的表述正确的是 A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应 B．由C(s)＋0.5O2(g)= CO(g)的反应热为110.5kJ·mol— 1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol—1 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D．l molNaOH分别和l molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH＜HNO3
二、能源
权威部门的最新测算显示，我国能源利用率为33％，与世界先进水平相差10个百分点。我国能源的利用率却很低，矿产资源利用率为４０％一５０％。例如，１９９４年我国１０００美元ＧＤＰ耗煤２．０４１标吨，是日本的１３．７倍，德、意、法的８．７倍，美国的４．６倍，印度的１．９倍，世界平均水平的４．７ｌ倍。如此巨大的资源、能源消耗，不仅造成了极大的浪费，而且也成为环境污染的主要来源。
（1）判断两种途径放热：途径I放出的热量______________ （填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量。

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