人教版高中化学选修四第二节 燃烧热 能源.docx

第二节燃烧热能源[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：在理解反应热和中和热的基础上，从宏观上理解辨识燃烧热的概念，能正确书写关于燃烧热的热化学方程式，学会关于燃烧热的相关计算。

2.科学态度与社会责任：在日常生活和化工生产中，形成科学合理利用化学反应中能量变化的意识和能源节约意识，认识化学在解决能源危机中的重要作用。

一、燃烧热1．燃烧热的概念在25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。

燃烧热的单位是kJ·mol－1。

2．燃烧热的意义甲烷的燃烧热为890.31 kJ·mol－1，或ΔH＝－890.31 kJ·mol－1，它表示25 ℃、101 kPa时，1 mol 甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出890.31 kJ的热量。

3．燃烧热的计算由燃烧热定义可知：25 ℃、101 kPa时，可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热，即Q放＝n(可燃物)×|ΔH|；或变换一下求物质的燃烧热：ΔH＝－Q放n(可燃物)。

此公式中的ΔH是指物质的燃烧热，而不是指一般反应的反应热。

例1下列热化学方程式中能表示可燃物燃烧热的是( )A ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ·mol －1B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1 D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－484.0 kJ·mol －1 答案 A解析 表示燃烧热的热化学方程式要求1 mol 纯物质完全燃烧，生成稳定的燃烧产物。

符合要求的只有A 项。

特别提示——书写表示燃烧热的热化学方程式的注意事项 (1)注意燃烧热的符号，ΔH 一定为负值，单位为kJ·mol －1。

燃烧热能源____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1．了解热化学方程式或判断热化学方程式的正误。

2．了解燃烧热和中和热。

3．了解反应热与能源问题。

一、燃烧热1．概念： 101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物（二氧化碳、二氧化硫、液态水H2O）时所放出的热量。

燃烧热的单位用kJ/mol表示。

※注意以下几点：①研究条件：101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量：1 mol④研究内容：放出的热量。

（ΔH<0，单位kJ/mol）2. 燃烧热和中和热的表示方法都是有ΔH时才有负号。

3. 石墨和金刚石的燃烧热不同。

不同的物质燃烧热不同。

二、中和热1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。

2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。

4．中和热的测定实验：看课本装置图（1）一般用强酸和强碱做实验，且碱要过量（如果酸和碱的物质的量相同，中和热会偏小），一般中和热为57.3kJ/mol 。

（2）若用弱酸或弱碱做实验，放出的热量会偏小，中和热会偏小。

（3）若用浓溶液做实验，放出的热量会偏大，中和热会偏大。

（4）在试验中，增大酸和碱的用量，放出的热量会增多但中和热保持不变。

三、能源注：水煤气是二次能源。

知识点一：燃烧热例1．下列关于燃烧热的说法中正确的是( )解析：根据概念：在101 kPa 时，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

第二节燃烧热能源—————————————————————————————————————[课标要求]1．理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。

2．了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。

,1．25 ℃、101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量叫做该物质的燃烧热，单位是kJ·mol－1。

2．稳定氧化物的含义：①生成的氧化物不能再燃烧，②该氧化物在25 ℃、101 kPa时为稳定聚集状态。

如C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)。

3．太阳能、风能、地热能、核能、氢能、生物质能属于新能源。

燃烧热1．概念101 kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。

2．单位燃烧热属于反应热的一种，单位为“kJ·mol－1”。

3．意义25 ℃时，甲烷的燃烧热为ΔH＝890.31 kJ·mol－1，热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.31 kJ·mol－1。

表示1_mol甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890.31 kJ的热量。

4．燃烧热与中和热的比较1．下列热化学方程式中ΔH 的数值能表示可燃物燃烧热的是( ) A ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ·mol －1C ．2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566.0 kJ·mol －1D ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH ＝－242.0 kJ·mol －1解析：选A B 、D 中水均为气态，不是稳定的氧化物，A 项中ΔH 的数值能表示CO 的燃烧热。

2．已知：H 2和CH 4的燃烧热分别为ΔH ＝－285.8 kJ·mol－1和ΔH ＝－890 kJ·mol －1，112 L H 2和CH 4的混合气体(标准状况下)完全燃烧生成CO 2和液态水时放出3 695 kJ 的热量，则混合气体中H 2和CH 4的物质的量之比是________。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第二节燃烧热能源1．掌握燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。

2．了解资源、能源是当今社会的重要热点问题。

3．常识性了解使用化石燃料的利弊及新能源的开发。

燃烧热[基础·初探]教材整理1燃烧热1．定义25 ℃、101 kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。

2．单位及符号单位为kJ·mol－1，ΔH<0。

3．意义25 ℃、101 kPa时甲烷的燃烧热ΔH＝－890.31 kJ·mol－1，热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.31 kJ·mol－1。

说明：1 mol 甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890.31 kJ的热量。

教材整理2燃烧热的热化学方程式已知25 ℃、101 kPa 时下列物质的燃烧热：序号 名称 化学式 ΔH /(kJ/mol) ① 苯 C 6H 6(l) －3 267.5 ② 一氧化碳 CO(g) －283.0 ③ 乙醇 C 2H 5OH(l) －1 366.8 ④ 乙烯 C 2H 4(g) －1 411.0 ⑤ 乙炔 C 2H 2(g) －1 299.6 ⑥丙烷C 3H 8(g)－2 219.9试写出表示上述物质燃烧热的热化学方程式。

①_____________________________________________________________。

②_____________________________________________________________。

③_____________________________________________________________。

④_____________________________________________________________。

第二节 燃烧热 能源【学习目标】1.了解燃烧热概念，并能进行简单的计算。

2.知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

3.通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。

知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。

【重点、难点】燃烧热概念及相关计算。

【知识梳理】[复习] 复习热化学方程式的意义，书写热化学方程式的注意事项一、燃烧热反应热可分为 、 、 等1．燃烧热定义： ，叫做该物质的燃烧热。

【注意】 (1)在101 kPa 时，生成稳定的氧化物。

如C 完全燃烧应生成 ，H 2燃烧生成 ，S 燃烧生成 。

(2)燃烧热通常是由 测得的。

(3)可燃物以 作为标准进行测量。

(4)计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。

例：H 2(g)十21O 2 (g)＝H 2O(l)；△H=mol 已知热化学方程式:C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) △H=mol 2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) △H=molC(s)+ 21O 2 (g)=CO(g) △H=mol 试回答：（1）C 和CO 的燃烧热分别是 、 ；（2）上述热反应方程式中，不能用于表示燃烧热的是 ，为什么？ 。

【例2】分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？C （s ）＋O 2（g ）===CO(g) ΔH =－ kJ/molC （s ）＋O 2（g ）===CO 2(g) ΔH =－ kJ/mol(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH =－ kJ/mol(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(g) ΔH =－ kJ/mol2．研究物质燃烧热的意义了解化学反应完成时产生热量的多少，可更好地控制反应条件，充分利用能源。

二、能源1.能源就是 ，它包括。

2. 新能源有 等，这些新能源的特点是。

[知能训练]1、下列说法或表示方法中正确的是：（）A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B.氢气的燃烧热为· mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－kJ· mol-1(OH)2 · 8H2O(s)＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l) △H＜0D.已知中和热为kJ · mol-1，若将含 H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于 kJ2、关于燃料充分燃烧的说法不正确的是（）A.空气量越大越好B.固体燃料块越细越好C.液体燃料燃烧时可以雾状喷出 C. 温度必须达到着火点3、下列说法中不正确的是（）A、煤、石油、天然气均为化石能源B、化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的SO2等有害气体C、直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧效果好D、化石能源是可再生能源4、在下列各说法中，正确的是（）A．△H > 0 kJ·mol-1表示放热反应，△H < 0 kJ·mol-1表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数C．1 mol H2SO4与1 molBa（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1 mol H2与 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热5、在25°C、101 kPa下,a g甲醇燃烧生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ,则甲醇燃烧的热化学方程式正确的是（）(l)+3/2 O2(g)＝2CO2（g）+2H2O(l) ΔH=+b kJ/mol(l)+3/2 O2(g) (g)＝2CO2（g）+2H2O(l) ΔH=－b kJ/mol(l)+3O2(g) ＝2CO2 (g)+4 H2O (l) ΔH=－b kJ/mol(l)+3O2 (g)＝2CO2 (g)+4H2O (l) ΔH=+2b kJ/mol6、科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。

高中化学学习材料唐玲出品第二节 燃烧热 能源名师导航知识梳理1.燃烧热反应热可分为_________、_________、_________等，其中以跟_________相关_________的实际应用较广。

_________时，______________mol_________物质完全燃烧生成_________的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

单位为_________。

燃烧热通常可利用仪器由________测得。

2.能源(1)能源就是能________，它包括化石燃料、________以及柴草等。

化石燃料包括________、________和________。

(2)能源是_________和_________的重要物质基础，它的开发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的_________和_________水平。

(3)我国目前的能源利用状况①我国目前使用的重要能源是_________,它们的蕴藏量_________,而且不能_________，最终将会_________。

②基于我国目前的________水平和_________水平，能源从开采、运输、加工到终端的利用效率都________，浪费_________。

据统计，总效率仅为________。

(4)解决方法①提高现有能源的利用率加强_________投入，提高_________水平，改善开采、运输、加工等各个环节，科学地控制燃烧反应，使燃料_________燃烧，提高能源的_________。

②开发新的能源现在探索的新能源主要有_________等。

它们的特点是________，________再生，________污染或________污染。

疑难突破1.怎样理解燃烧热？剖析：(1)燃烧热一般是由实验测得的。

物质燃烧时放出的热量多少与外界条件（如温度、压强）有关（如果未注明条件，就是指25 ℃、101 kPa 时的热量），还与反应物和生成物的聚集状态有关。