初中化学如何正确区分溶质、溶剂

沪教版初中化学《第六章 溶解现象》基本知识点总结1．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物。

溶液的特点：均一、稳定、透明、混合物2．溶质：被溶解的物质。

可以是固体、液体或气体溶剂：能溶解其它物质的物质。

水是常用的溶剂。

酒精、汽油也是溶剂，通常量多的为溶剂3．盐酸溶质是：氯化氢（HCl ） 溶剂是水氨水溶质是：氨气（NH 3） 溶剂是水碘酒溶质是：碘（I 2） 溶剂是酒精4．悬浊液和乳浊液区别是分散的物质分别是固体和液体，相同是均不溶于水。

悬浊液如泥沙水、乳浊液如：食用油溶于水5．洗涤剂（洗衣粉、肥皂）通过乳化作用去油污，形成乳浊液。

洗涤剂称为乳化剂。

6．溶于水温度升高有：氢氧化钠（NaOH ）、浓硫酸（H 2SO 4）溶于水温度降低有：硝酸铵（NH 4NO 3）氯化铵（NH 4Cl ）7．少量固体溶于水中，使溶液凝固点降低、沸点升高。

8．溶液导电是因为产生自由移动的离子金属导电是因为有自由电子9．溶质的质量分数（w ）=溶剂的质量溶质的质量溶质的质量+×100% 溶质的质量分数越大，溶液越浓，反之越稀10．用固体与水配制溶液：步骤：计算、称量、溶解仪器：药匙、天平、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒例题：配制50g 质量分数为5%的氯化钠溶液：需NaCl 固体多少克，量取多少毫升水。

NaCl 的质量：m=5%×50g=2.5g需水的体积：m lg g g /15.250-=47.5ml 11．用浓溶液加水配成稀溶液：步骤：计算、量取、溶解仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒例题：用37%浓盐酸、密度为1.18g/cm 3配成400g20%的稀盐酸、需浓盐酸多少毫升，加水多少毫升？浓盐酸的体积=%37/18.1%204003⋅⨯cm g g =182ml水的体积=33/1/18.1182400cmg cm g ml g ⨯-=185ml 12．例题：13g 锌与100g 稀H 2SO 4恰好完全反应，求稀H 2SO 4的溶质质量分数？ 解：设13g 锌与100g 稀H 2SO 4完全反应需H 2SO 4的质量为xZn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑xg 981365= x=19.6g 答：略 65 9813g xH 2SO 4的溶质质量分数=gg 1006.19×100%=19.6% 13． 饱和溶液 不饱和溶液饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。

2020年中考化学知识点之溶液中的溶质判断
溶液中溶质、溶剂的判断
①根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后，如植物油的汽油溶液中，植物油为溶质，汽油为溶剂；当溶剂为水时，水可以省略，如食盐水中食盐是溶质，水是溶剂；碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。

②若固、气体与液体混合，一般习惯将液体看作为溶剂，固、气体看作溶质
③若是由两种液体混合组成的溶液，一般习惯上量多的作为溶剂，量少的看作溶质。

④两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂
注意
a一般水溶液中不指名溶剂，如硫酸铜的溶液就是硫酸铜的水溶液，所以未指明溶剂的溶液，溶剂一般为水。

b、物质在溶解过程中发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后且溶于水的生成物，如将足量的锌溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶质是反应后且溶于水的生成物，如将足量的锌溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶质是生成物硫酸锌，而不是锌；。

初中化学溶液和溶解常见问题及解析溶液是我们在日常生活中经常接触到的一种物质状态，它由溶质和溶剂组成。

在初中化学中，我们学习了溶液的一些基本概念和相关知识，但在学习过程中可能会遇到一些常见问题。

在本文中，我将回答一些关于初中化学溶液和溶解的常见问题，以帮助大家更好地理解这个概念。

1. 什么是溶液？溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。

溶质是能够在溶剂中溶解的物质，溶剂是能够溶解其他物质的物质。

溶质和溶剂通过相互作用力使得溶质分散在溶剂中，形成溶液。

2. 溶解的条件是什么？溶解的条件包括溶质的物质状态、溶剂的物质状态、温度和压力等因素。

通常情况下，固体溶质在液体溶剂中更容易溶解，液体溶质在液体溶剂中易溶，而气体溶质在气体或液体溶剂中易溶。

3. 溶解是如何发生的？溶解是由溶剂分子与溶质分子之间的相互作用力所引起的。

这些相互作用力可以是溶剂分子与溶质分子之间的吸引力或斥力。

当溶剂分子能够与溶质分子相互吸引并克服溶质分子之间的相互作用力时，溶质分子将分散在溶剂中形成溶液。

4. 如何判断一个物质在水中是否能溶解？通常情况下，我们可以参考溶解度表来判断一个物质是否能在水中溶解。

溶解度是指在特定温度和压力下单位溶剂中能够溶解的最大溶质质量。

如果溶质的溶解度大于其所需溶剂中的溶解度，该物质能够溶解。

否则，该物质将不会溶解。

5. 溶解过程中有哪些因素会影响溶解度？溶解度受到温度、压力和溶质浓度的影响。

一般来说，溶解度随着温度的升高而增加，因为高温会使溶剂分子的动能增加，从而加快溶剂分子与溶质分子之间的相互作用。

对于气体溶质而言，溶解度随着压力的升高而增加。

溶质浓度的增加也会导致溶解度的增加。

6. 什么是饱和溶液？饱和溶液指的是在一定温度和压力下，溶剂中已经溶解了最大可能的溶质质量。

在饱和溶液中，溶质的溶解度与溶液的温度和压力有关，但不能再溶解更多的溶质。

7. 如何分离溶液中的溶质和溶剂？有多种方法可以分离溶液中的溶质和溶剂，其中常用的方法包括蒸发法、结晶法和蒸馏法。

如何正确区分溶质、溶剂例题下列混合物里的物质不能称为溶质的是（ )。

A。

碘酒中的碘 B. 食醋中的醋酸C。

泥水中的泥沙 D。

生理盐水中的氯化钠解析解答本题首先要判断所给的混合物是否是溶液,然后在溶液体系中具体确定溶质和溶剂。

溶质和溶剂的确定方法：固体、气体溶于液体，固体、气体是溶质，液体是溶剂；两种液体混合，量多的是溶剂,量少的是溶质;其他液体和水相互溶解时，水是溶剂。

碘酒是固体碘溶于酒精形成的溶液，碘是溶质；食醋是醋酸溶于水形成的溶液,醋酸是溶质；生理盐水是氯化钠溶于蒸馏水形成的溶液，氯化钠是溶质。

而泥水不是溶液，所以泥沙也就不是溶质。

故答案为C。

变式题 1. 下列溶液中，溶质和溶剂在常温下都是液态的是（）.A．蔗糖水 B．碘酒 C．酒精溶液 D．高锰酸钾溶液2。

下列能组成溶液的混合物中，水是溶剂的是（）。

A．碘酒 B．医用消毒酒精C．植物油滴入水中 D．油脂溶解在汽油中3.指出下列溶液中的溶质或溶剂。

（1）澄清石灰水中的溶质是 .(2）葡萄糖注射液中的溶质是。

（3）碘酒溶液中的溶剂是。

（4) 碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应所得溶液中的溶质是。

4。

向20 mL水中加入20 mL 95％的酒精溶液，充分混合后体积为V mL，将一块手帕浸入该溶液中，然后用镊子夹起手帕，并点燃,当手帕上的火焰即将熄灭时,将手帕晃动几下，火焰熄灭,手帕却完好无损。

（1) 混合后的溶液中溶质是，溶剂是。

（2) 混合后的体积V mL (填“＞”、“＜"或“=”）40 mL，原因是。

（3) 手帕完好无损的原因是 .变式题参考答案 1.C 2.B3.（1）氢氧化钙（2）葡萄糖（3）酒精（4）氯化钙4.（1）酒精水（2）＜分子之间有间隔（3）温度达不到手帕的着火点尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文档在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。

溶液问题解题方法和技巧溶液是一种广泛存在的化学体系，它由溶质和溶剂组成。

了解和掌握溶液问题的解题方法和技巧对于提高化学成绩和解决实际问题非常重要。

一、溶液概念的理解溶液是指一种或多种物质溶解在另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。

其中被溶解的物质称为溶质，而溶解溶质的物质称为溶剂。

在溶液中，溶质和溶剂是相对而言的，可以根据实际情况进行判断。

二、溶质与溶剂的判断判断溶质和溶剂是解决溶液问题的关键之一。

一般来说，可以根据以下规则进行判断：1. 若固体或气体溶于液体中，则液体为溶剂，固体或气体为溶质。

2. 若液体与液体相互溶解，则质量较小的为溶质，质量较大的为溶剂。

3. 若液体与液体相互溶解，且没有明确的量比关系，则可以根据溶液名称来判断溶质和溶剂。

例如：在乙醇溶液中，乙醇是溶质，水是溶剂。

三、溶液的浓度计算浓度是描述溶液中溶质含量的物理量，通常表示为单位体积溶液中所含溶质的质量或物质的量。

常见的浓度表示方法有质量浓度、物质的量浓度、质量分数、体积分数等。

1. 质量浓度：是指单位体积溶液中所含溶质的质量，计算公式为：质量浓度 = 溶质质量 / 溶液体积。

2. 物质的量浓度：是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，计算公式为：物质的量浓度 = 溶质的物质的量 / 溶液体积。

3. 质量分数：是指溶质的质量与溶液质量的比值，计算公式为：质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量。

4. 体积分数：是指溶质的体积与溶液体积的比值，计算公式为：体积分数 = 溶质体积 / 溶液体积。

四、溶解度与溶解过程溶解度是指在一定温度下，某物质在一定量溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量或物质的量。

溶解过程是指物质溶解于溶剂中的过程，它包括物理溶解和化学溶解两种方式。

五、溶液的酸碱性和pH值溶液的酸碱性和pH值是描述溶液酸碱性的重要参数。

1. 酸碱性：溶液的酸碱性是指溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度。

如果氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，则溶液呈酸性；如果氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，则溶液呈碱性；如果氢离子和氢氧根离子浓度相等，则溶液呈中性。

初中化学溶液知识点归纳溶液是我们日常生活中常见的物质形态，它由溶质溶解在溶剂中形成。

在初中化学中，我们学习了关于溶液的一些基本知识点。

本文将对初中化学溶液知识点进行归纳和总结。

1. 溶液的定义和组成溶液是指由溶质和溶剂组成的混合物，其中溶剂是溶解度较大的物质，而溶质则是溶解在溶剂中的物质。

在溶液中，溶质处于分散态，溶剂则构成连续相。

2. 溶解度和饱和溶液溶解度是指单位溶剂中能溶解的溶质的最大量。

不同物质的溶解度有所不同，可以通过实验来测定。

当溶质在溶剂中的溶解度达到最大限度时，就形成了饱和溶液。

饱和溶液中溶质的质量与溶液中相应溶质的溶解度密切相关。

3. 浓度和稀释计算浓度是指溶液中溶质的质量或量与溶剂的质量或量之比，可以用质量浓度、体积浓度等不同方式来表示。

稀释计算是指根据初始溶液的浓度和体积，计算稀释后溶液的浓度和体积的问题。

通过浓度和稀释计算，我们可以控制溶液中溶质的浓度，适应不同实际需求。

4. 溶液的溶解过程溶液的溶解过程可以通过溶解、溶质离子化和溶质溶解等步骤来描述。

当溶质进入溶剂中时，溶质与溶剂之间的相互作用力会取代溶剂分子之间的相互作用力，这样溶质分子便能够均匀分散在溶剂中。

5. 电解质和非电解质电解质是指在溶解过程中能够产生离子的物质，如强酸、强碱和盐等。

电解质能够导电。

非电解质在溶解过程中不产生离子，如蔗糖、乙醇等。

非电解质不能导电。

6. 酸碱溶液酸溶液具有酸味、酸性反应和导电性等特点。

酸溶液中含有氢离子(H+)，其浓度可以通过pH值来表示。

碱溶液具有碱味、碱性反应和导电性等特点。

碱溶液中含有氢氧根离子(OH-)，其浓度也可以通过pH值来表示。

7. 中性溶液中性溶液是指其pH值在7左右的溶液。

在中性溶液中，酸性和碱性呈平衡状态，溶液既不偏酸也不偏碱，比如纯水。

8. 溶液的颜色和溶致变色现象某些溶液中特定物质的存在会导致其呈现特定的颜色。

溶致变色是指由于特定物质的存在，使溶液的颜色发生改变。

初中化学溶液单元复习初中化学溶液单元复习一、溶液的相关概念1、溶液、溶质、溶剂：物质溶解在水中形成的比较均匀、稳定的混合物叫溶液；其中被溶解的物质叫溶质，能溶解其他物质的叫溶剂。

2、饱和溶液、不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里不能继续溶解某溶质的溶液叫该溶质的饱和溶液；在一定温度下，一定量的溶剂里还能继续溶解某溶质的溶液叫该溶质的不饱和溶液。

3、溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

二、溶液的特性1、均一性：溶液中各部分的性质完全相同。

2、稳定性：外界条件不变时，溶液长期不分层，物质不沉淀，分散在溶剂中的物质不会析出。

三、溶液的用途1、溶液的配制：如配制生理盐水及各种不同浓度的溶液。

2、物质的分离：如用蒸发的方法提取盐中的可溶性盐。

3、物质的鉴别：如区别食盐和纯碱。

4、物质的除杂：如出去氯化钠溶液中的碳酸钠。

四、溶液的稀释(1) 要注意正确读出刻度度数； (2) 一定要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切，眼睛看着刻度线，用手腕晃动液体； (3) 稀释前后体积的计算有关问题。

五、溶液的微粒性溶液是一种以分子和离子形式存在的混合物，其特性是均一性和稳定性。

在溶液中，溶质被分散成分子或离子形式，而溶剂则以分子形式存在。

这种微粒性使得溶液中的每个部分都具有相同的组成和性质，而与溶液的体积或数量无关。

六、溶液的应用溶液在各种领域中都有广泛的应用。

例如，在化学反应中，常常利用溶液作为反应介质，因为溶液中的反应物可以以离子或分子形式均匀地接触，从而加速反应速率。

此外，溶液在物质的分离和提纯中也发挥了重要作用，如蒸发、结晶、重结晶等过程都是基于溶液的特性进行的。

在生物学和医学中，溶液也被广泛应用，如血液就是一种复杂的溶液，其中包含了各种离子、分子和细胞。

七、溶液的计算对于给定的溶液，其各种成分的浓度是可以通过化学分析和物理测量进行计算的。

初中化学中溶液的概念溶液是指由溶质和溶剂组成的均匀混合体。

在溶液中，溶质是指被溶解在溶剂中的物质，而溶剂则是溶解溶质的物质。

溶液广泛存在于日常生活中，如盐水、酒精等。

溶剂常见的有水、酒精、乙醚等，而溶质可以是固体、液体或气体。

在溶液中，溶质以微小的颗粒悬浮于溶剂中，这些颗粒称为分子（如溶解的是分子固体、液体或气体时）或离子（如溶解的是离子化合物时）。

溶质分子或离子与溶剂分子之间通过作用力相互吸引，从而溶解在一起。

溶解的过程分为三个阶段：脱离、扩散和溶解。

在脱离阶段，溶质的分子或离子从固体晶格中脱离出来。

在扩散阶段，溶质的分子或离子移动到溶液中。

最后，在溶解阶段，溶质的分子或离子与溶剂的分子发生相互作用，形成溶液。

溶液的浓度可以用一些定量的方式来表示，如质量分数、体积分数、摩尔浓度和溶度。

质量分数表示溶质在溶液中所占的质量占溶液总质量的百分比。

体积分数表示溶质在溶液中所占的体积占溶液总体积的百分比。

摩尔浓度表示单位体积（通常是升）中溶质的摩尔数。

溶度表示单位体积（通常是升）中最大溶解的溶质的摩尔数。

溶解的速度受到多种因素的影响，如溶剂的种类和温度、溶质的粒子大小和溶液的搅拌程度等。

一般来说，溶解速度随着温度的升高而增加。

这是因为高温能够提高分子或离子的热运动速度，从而增加溶质与溶剂分子的碰撞频率和能量，促进溶解过程。

溶液的性质与溶质和溶剂的性质有关。

一般来说，溶解了一定量溶质的溶液具有各自独特的性质。

比如，盐水的颜色和味道与普通水有所不同。

此外，溶液的颜色、味道、电导率等性质与溶质的种类、浓度和离子的活动度有关。

溶解是一个相互作用的过程，同时也可以逆反。

当溶液中溶质的浓度达到饱和时，即溶液中无法再溶解更多的溶质时，称为饱和溶液。

而当温度降低时，饱和溶液中的溶质有可能重新析出，形成固体晶体。

总结起来，溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合体。

溶液可以用一些定量的方式来表示其浓度。

溶解的速度和性质受到多种因素的影响，如溶剂的种类和温度、溶质的粒子大小和溶液的搅拌程度等。

溶质溶剂的判断方法溶质溶剂是化学反应过程中至关重要的组成部分，它们可以有效地将溶质混合到溶剂中，从而影响化学反应的效率、速率甚至最终产物的特性。

因此，选择合适的溶质溶剂是化学反应的成功要素之一，认识溶质溶剂及其判断方法是对此理解的重要基础。

一般而言，溶质溶剂可以分为有机溶质溶剂和无机溶质溶剂。

有机溶质溶剂是指含有有机官能团的分子，其特点是分子结构要比无机溶质溶剂灵活，容易同溶质发生物化作用，例如有机碱、有机酸等；无机溶质溶剂是指没有有机官能团的化合物，其特点是极性强，分子结构比较稳定，不易发生物化反应，例如水、稀盐酸等。

当准备选择溶质溶剂时，需要依据溶质的性质和溶剂的性质，有几种判断方法可以通过实验来完成，以便正确地选择最佳溶质溶剂。

首先，最简单的判断方法是混合实验。

它可以根据混合的反应是否可以实现溶质和溶剂的有效混合，从而得出最终的结论。

接下来，也可以借助表面张力测定法，通过量化测量溶液表面张力，反应溶质和溶剂的相互作用，从而判断溶质溶剂的配比是否合适。

此外，还可以借助三极点测定，来准确测定溶质溶剂的配比。

它的原理是利用电位分析仪，测量混合溶质和溶剂时的溶液的浊度和pH值，可以用来比较溶质溶剂的配比。

最后，也可以使用溶解度测定法，它可以定量地测定溶质在某一温度下在某种溶剂中的溶解度，从而进一步判断该溶液是否合适。

以上，就是溶质溶剂的判断方法，此外，还可以根据溶液的沸点来判断溶质溶剂的配比，或者根据溶液的比重或折射率进行判断。

一般情况下，根据不同的性质，可以选择不同的方法来进行判断，从而找到最合适的溶质溶剂。

总之，溶质溶剂的选择对于化学实验的成功非常重要，正确的溶质溶剂判断能够保证实验的准确性，判断溶质溶剂的方法也是化学实验成功的重要保障。

如果能够研究并熟练掌握这些判断方法，有助于更快速地找到最佳溶质溶剂，从而可以达到理想的实验效果。