人教版初三化学下册酸碱物理性质和酸碱指示剂的练习

第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂和常见的酸知能演练提升能力提升1.假设与排除是探索未知物的一种方法。

《本草纲目拾遗》中记载:“强水性最烈,能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”。

下列物质最可能是“强水”的是( )A.硫酸亚铁溶液B.稀盐酸C.浓硝酸和浓盐酸的混合物D.稀硫酸2.盐酸“先生”闯迷宫(见图),请你帮“他”选择行进路线(不发生化学反应或无明显现象)( )3.四位学生在一起讨论刚学习的某种物质,请根据他们的讨论判断该物质是( )A.H2OB.H2SO4C.NaOHD.CaO4.★从反应原理和产物纯度两个角度考虑,下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是( )A.过量的铁粉与稀硫酸反应,过滤B.过量的Fe2O3与稀硫酸反应,过滤C.过量的稀硫酸与Fe2O3反应D.过量的铁粉与CuSO4溶液反应,过滤5.如图所示:装置气密性良好,广口瓶内装有某种固体,向其中滴加某种液体后U形管内液面a低于b,不符合上述实验现象的一组试剂是( )A.生石灰与水B.铁粉与稀盐酸C.硝酸铵与水D.碳酸钙与稀盐酸6.用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字,如下图。

(1)现象:放置一会儿发现用(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。

(2)结论:同种酸由于不同,它们的性质不完全相同。

7.甲酸(HCOOH)是一种有机酸,它的酸性比碳酸的强,比盐酸的弱,有刺激性气味和较强的腐蚀性。

蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸,所以甲酸又俗称蚁酸。

(1)白蚂蚁除了会蛀蚀木头外,它分泌的蚁酸还会腐蚀很多材料,下列材料容易被蚁酸腐蚀的是(填字母)。

A.塑料B.钢筋C.铜片D.玻璃(2)使用浓硫酸作催化剂,在加热的条件下,甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物,其化学方程式为。

8.盐酸是一种重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂。

(1)增大压强,HCl由气态变为液态,从微观的角度分析该变化过程中改变的是。

(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。

章节测试题【答题】（2）小丽提出不同意见，她认为在污染面积较大且不能使用酸碱指示剂的情况下，无法确定酸碱是否完全反应，因为______。

【答案】NaOH与HCl反应现象不明显【分析】本题考查本题考查中和反应的应用。

【解答】在没有使用酸碱指示剂的情况下，无法确定酸碱是否完全反应，因为NaOH与HCl反应现象不明显。

【答题】（3）通过以上讨论，大家决定用盐类物质处理酸液，例如______（填写一种具体物质）。

【答案】Na2CO3（CaCO3等）【分析】本题考查酸的化学性质。

【解答】根据已学知识，盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则盐酸也能与其他碳酸盐反应。

1.【综合题文】用下图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液都能发生反应。

2.【答题】在氢氧化钠溶液中加入X溶液并插入温度计，逐滴加入硫酸溶液，观察到红色褪去，温度计示数上升。

证明碱与酸能发生反应，且放出热量。

（1）加入的X溶液应该是______溶液；（2）甲同学提出滴入的硫酸不能用浓硫酸，他的理由是______；（3）乙同学提出红色褪去不能说明酸和碱恰好反应完全，为了证明酸是否过量，可以取上层清液再加入______，若有现象，说明酸过量。

A.铜B.铁C.BaCl2溶液D.KOH溶液【答案】（1）酚酞；（2）浓硫酸溶于水会放热；（3）B【分析】本题考查酸和碱的化学性质。

【解答】在氢氧化钠溶液中加入X溶液并插入温度计，逐滴加入硫酸溶液，观察到红色褪去，温度计示数上升。

证明碱与酸能发生反应，且放出热量。

（1）加入的X溶液应该是酸碱指示剂，遇碱变为红色，遇酸不变色，该物质是酚酞。

（2）甲同学提出滴入的硫酸不能用浓硫酸，他的理由是浓硫酸溶于水会放热，影响物质反应温度的测定。

（3）乙同学提出红色褪去不能说明酸和碱恰好反应完全，为了证明酸是否过量，可以取上层清液再加入只能够与酸反应而与硫酸钠不发生反应的物质，可以是比较活泼的金属，若发生反应放出气体，就证明酸过量。

酸和碱课题1 常见的酸和碱课时1 酸碱与酸碱指示剂的作用课内练习知识点1 酸碱指示剂与酸碱性溶液之间的反应1、能使紫色石蕊试液变红的是（）A、氯化钠溶液B、稀醋酸C、蒸馏水D、稀氨水2、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是（）A、水B、稀硫酸C、氯化钠溶液D、氢氧化钡溶液3、某溶液可使酚酞试液变红色，则该溶液会使石蕊试液（）A、变红B、变紫C、变蓝D、不变色4、氢氧化钠、盐酸和氯化钠的溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色依次是（）A、蓝色、红色、紫色B、红色、无色、蓝色C、无色、蓝色、紫色D、紫色、蓝色、红色5、如图，向点滴板①～④滴孔中分别滴入指示剂后，①②③④滴孔内溶液显示的颜色依次是（）A、无色、红色、蓝色、红色B、红色、蓝色、黄色、紫色C、蓝色、红色、紫色、无色D、无色、蓝色、红色、蓝色6、三毛同学在过生日时，发现妈妈在煮虾时，青色的生虾煮熟后颜色变成红色．他认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变．就三毛同学的看法而言应属于科学探究的（）A、实验B、假设C、观察D、做结论知识点2 浓盐酸的性质8、下列有关浓盐酸的叙述正确的是（）A、浓盐酸是一种无色无味的液体B、浓盐酸中的溶质是HCI，能使紫色石蕊溶液变蓝C、打开盛浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟产生D、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液质量逐渐减小9、下列物质的性质中，属于物理性质的是（）A、木炭的可燃性B、浓盐酸的挥发性C、氧气的氧化性D、氢气的还原性知识点3 浓硫酸的性质10、下列关于浓硫酸性质说法错误的是（）A、浓硫酸的密度大于水的密度B、浓硫酸溶于水时，溶液温度迅速升高C、浓硫酸具有很强的吸水性，可以用于干燥CO、H2等气体D、浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化11、下列物质的性质属于物理性质的是（）A、生石灰的吸水性B、浓硫酸的脱水性C、单质碳的稳定性D、浓盐酸的挥发性12、实验室中常需要使用硫酸．（1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到．（2）浓硫酸具有强烈的性，使用浓硫酸时要特别小心，如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，必须先用，然后再．（3）98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将沿烧杯壁慢慢注入盛有的烧杯内，并用搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有的感觉．课后作业1、如图所示的实验中，小烧杯①盛的是紫色石蕊试液，②盛的是浓盐酸．片刻后，可以观察到烧杯①中液体的颜色是（）A、紫色B、红色C、无色D、蓝色2、向某无色溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液则（）A、一定显红色B、可能仍为紫色，也可能显红色C、一定显无色D、可能显蓝色3、若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（）A、溶质的质量分数都减小B、溶剂质量都增大C、溶液质量都增大D、溶质质量都减少4、下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（）A、用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸B、用燃着的木条鉴别CO2和N2C、用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D、用小木棍鉴别稀硫酸和浓硫酸5、进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是（）A、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液B、配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌C、在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体D、浓盐酸装在细口瓶里，密封保存6、科技节上，小明拿出一幅画（如图所示），表演了一个化学魔术．（1）小明同学向画中的衣服上喷了一种无色溶液，衣服由紫色变成红色．若衣服上预先涂过溶液，则喷的无色溶液可能是（举一例）．（2）将该画放在一种无色溶液上方，灯笼慢慢由白色变成红色，则该灯笼预先涂过的试剂是，无色溶液可能是．7、炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉．下图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性．香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性．品名雪碧汽水（清爽柠檬味）（1（2）小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色．据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性．他做出这种判断的依据是．②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是；她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了．第十单元酸和碱答案课题1 常见的酸和碱课时1 酸碱与酸碱指示剂的作用1、B2、D3、C4、A5、A6、B8、D 9、B 10、D 11、D 12、（1）小木棍变成黑色；（2）腐蚀；大量水冲洗；涂上3%−5%的碳酸氢钠溶液；（3）浓硫酸；水；玻璃棒；热；课后作业1、B2、B 解析：向某无色溶液中滴入无色酚酞溶液后不变色，则该溶液可能显酸性，也可能显中性，所以加入石蕊溶液，可能是红色，也可能是紫色3、A 解析：A、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，因此敞口放置在空气中，一段时间后，溶质的质量分数都减小，故选项正确；B、溶剂质量都增大不正确，如果不考虑水分的蒸发，浓盐酸中溶剂质量不变，浓硫酸溶剂质量增大，故选项错误；C、溶液质量都增大错误，因为浓盐酸质量减小，故选项错误；D、溶质质量都减少不正确，因为浓硫酸溶质的质量不变，故选项错误4、D 解析：A、氯化钠溶液呈中性，盐酸呈酸性，酚酞在酸性和中性溶液中为无色，现象相同，无法鉴别，故A错误；B、二氧化碳和氮气都不支持燃烧，所以他们都能使燃着的木条熄灭，无法鉴别，故B错误；C、稀盐酸和稀硫酸都呈酸性，石蕊试液在酸性溶液中为红色，现象相同，无法鉴别，故C错误；D、浓硫酸具有脱水性，能使小木条变黑，稀硫酸则不能，所以正确5、D 解析：A、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液，故错误；B、配制稀硫酸时，可先将烧杯中加入一定质量的水，再慢慢注入浓硫酸并不断搅拌，且量筒不能配制溶液，故错误；C、药品不能品尝，所以不能在实验室里用品尝的方法区别食盐和蔗糖晶体，故错误；D、浓盐酸是液体，应装在细口瓶中，浓盐酸具有挥发性，所以应密封保存6、（1）石蕊；盐酸溶液或无色的酸性溶液；（2）无色酚酞试液；浓氨水．7、（1）无色晶体，能溶于水；（2）①酸性溶液能使石蕊试液变红；②汽水中的碳酸也能使石蕊试液变红，红色不变成紫色．。

人教版初三化学九年级下册第十章酸和碱课题1常见的酸和碱常见的酸同步练习题含答案1. 以下关于浓硫酸的描画错误的选项是( )A．溶于水时放出少量的热B．有剧烈的腐蚀性C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸2. 小李在学习酸碱指示剂与罕见酸、碱溶液作用时，归结出如右图所示的关系。

图中A、B、C、D是两圆相交的局部，区分表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，那么其中表示正确的选项是( )A．紫色 B．蓝色 C．白色 D．无色3. 以下关于盐酸的描画，错误的选项是( )A．盐酸中的溶质是HClB．盐酸能使石蕊溶液变蓝C．人体胃液中含有盐酸，可协助消化D．翻开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有白雾出现4. 将浓硫酸和浓盐酸都敞口放置在空气中，一段时间后，它们发作的相反变化是( )A．溶质的质量都变小 B．溶液的质量都变大C．溶剂的质量都变大 D．溶质的质量分数都变小5. 以下各组物质中，能用紫色石蕊溶液鉴别的是( )A．稀硫酸和醋酸溶液B．稀盐酸和氯化钠溶液C．碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液D．稀氨水和廓清石灰水6. 以下对实验不测事故的处置错误的选项是( )A．硫酸洒在实验台上，立刻用烧碱溶液冲洗B．实验药液溅入眼睛，立刻用水冲洗，切不可用手揉搓C．酒精灯洒出的洒精在桌上熄灭，立刻用湿布或沙子扑灭D．浓硫酸沾到皮肤上，立刻用少量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液7. 某同窗在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了〝化学魔术〞四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立刻出现了白色的〝化学魔术〞四字。

该同窗所用的两种无色液体能够是( )A．NaOH溶液、酚酞溶液 B．CuSO4溶液、NaOH溶液C．紫色石蕊溶液、酚酞溶液 D．酚酞溶液、〝雪碧〞饮料8. 向2mL氨水中滴加5～6滴紫色石蕊溶液充沛振荡后溶液颜色将变成( ) A．白色B．紫色C．无色D．蓝色9. 在实验室常用浓硫酸作某些气体的枯燥剂，这是应用浓硫酸的( ) A．酸性B．吸水性C．腐蚀性D．氧化性10. 紫色石蕊溶液遇酸变白色，遇碱变蓝色；无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变____色。

实验活动 6、7酸、碱的化学性质及溶液酸碱性的查验重难点解读1．酸的通性(1)与酸碱指示剂的反响：酸使紫色石蕊溶液变红色；无色酚酞溶液遇酸不变色(2)金属＋酸→盐＋氢气(3)金属氧化物＋酸→盐＋水(4)碱＋酸→盐＋水(5)酸＋盐→新酸＋新盐2．碱的通性(1)碱溶液与酸碱指示剂的反响：碱使紫色石蕊溶液变蓝色，能使无色酚酞溶液变红色(2)碱＋某些非金属氧化物→盐＋水(3)碱＋酸→盐＋水(4)碱＋盐→新碱＋新盐3．酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液作用而显示不一样颜色的物质，如石蕊和酚酞溶液。

4．酸碱度指溶液酸碱的程度，定量表示溶液酸碱性强弱程度的大小，用pH 试纸来测定。

三易警告易混点：不可以用指示剂来证明某溶液是不是酸或碱，只好说明溶液显酸性或碱性。

方法技巧1．稀盐酸与氢氧化钠溶液中和的实验中，操作次序应是氢氧化钠溶液中滴酚酞指示剂，再滴稀盐酸直至红色变成无色，溶液才能呈中性。

2．生成物中的H2CO3或 NH3· H2O一定改写 H2O和 CO2↑或 H2O和 NH3↑。

3．金属氧化物与酸反响，非金属氧化物与碱反响都不属于中和反响。

4．试纸在用于气体查验时需湿润(如：NH3用湿润的红色石蕊试纸查验)。

1．酸与碱溶液与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变__红 __色，碱能使紫色石蕊试液变 __蓝__色，酚酞遇酸__不变 __色，酚酞遇可溶性碱变__红 __色。

2．酸能与金属活动性次序表中__氢从前 __的金属发生 __置换 __反响，生成氢气。

3．酸能与 __金属 __氧化物反响。

如 __3H2SO4＋ Fe2O3===Fe2(SO4) 3＋ 3H2O__，碱能与某些__非金属 __氧化物反响。

如__2NaOH＋ CO2===Na2CO3＋H2O__。

4．酸能与碱发生__中和 __反响，生成 __盐和水 __。

如 __NaOH＋ HCl===NaCl＋ H2O__。

5．酸和碱与某些盐反响，如 H2SO4＋ Na2CO3===__Na2SO4＋ H2O＋ CO2↑ __， 2NaOH＋CuSO4===__Cu(OH)2↓＋ Na2SO4__。

课题1 常见的酸和碱【知识精要】一、酸碱指示剂1.遇到酸或碱的溶液反应显示不同的颜色的物质，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

2.常用的酸碱指示剂有试液和试液，它们与酸、碱溶液作用时显示的颜色如下表：【要点诠释】a.酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的推断，对溶液的酸碱性的强弱程度的判断则需测溶液的酸碱度。

b.酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。

变色的是，不是。

c.显酸性的溶液是酸溶液，显碱性的溶液是碱溶液。

例如NaH SO4溶液显酸性，但不是酸；Na2CO3溶液显碱性，但它不是碱。

二、几种常见的酸1.酸的概念：在中电离时产生的的化合物叫做酸。

2.盐酸、硫酸的性质及用途：3.浓盐酸的特性：浓盐酸具有。

打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有出现，那是因为挥发出的与空气中的接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾。

盐酸具有挥发性所以应。

4.浓硫酸的特性：（1）浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有强烈的吸水性。

所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如氧气、氢气、二氧化碳等，但不能干燥等碱性气体。

（2）浓硫酸的腐蚀性（脱水性）：浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，并不是因为浓硫酸吸取了有机物内部所含有的水分(结晶水)，而是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按2∶1的比率(水的组成比)从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。

对浓硫酸来说，它起了脱水作用，对有机物来说，则发生了碳化现象。

（3）浓硫酸的腐蚀性（强氧化性）：浓硫酸具有强烈的腐蚀性。

常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属；时，浓硫酸可以与除金、铂之外所有金属反应，且是生成，而不生成氢气。

（4）浓硫酸的稀释：浓硫酸与水混合时放出大量的热，稀释浓硫酸时，应将沿着容器内壁注入水中，并用不断搅拌。

反之，若将水倒入浓硫酸，由于水的密度小于浓硫酸，会浮在浓硫酸上面浓硫酸溶于水后放出大量的热使水沸腾，导致浓硫酸液滴飞溅。

故正确的稀释应为：酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅5.使用浓硫酸注意事项：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，再涂上３%～５%的溶液。

第 1 课时酸碱指示剂几种常有的酸知识点1对常有酸和碱的认识1．依据以下物质的名称和化学式，判断该物质是酸仍是碱，填写在横线上。

①盐酸 (HCl)________ ；②硫酸 (H2SO4 )________；③碳酸 (H2CO3 )________；④氢氧化钠 (NaOH)________ ；⑤氢氧化钙 [Ca(OH) 2]________ ；⑥氨水 (NH 3· H2O)________ 。

2．以下常有生活物件中不含酸性物质的是()图 10－1－1知识点2酸、碱与指示剂的作用3．分别将石蕊溶液和酚酞溶液滴入如图10－ 1－2 所示的溶液中，以下说法错误的选项是()图 10－1－2A ．在白醋和苹果汁中石蕊变红，酚酞不变色B．在石灰水和氢氧化钠溶液中石蕊变蓝，酚酞变红C．石蕊和酚酞是常用的酸碱指示剂D．实验说明指示剂能使酸或碱的溶液改变颜色4．紫甘蓝汁在酸性溶液中会变红，在碱性溶液中会变绿，故紫甘蓝汁______(填“能”或“不可以”)用作酸碱指示剂。

将紫甘蓝汁分别加入盐酸和石灰水中，溶液变为________色的是盐酸，变为 ________色的是石灰水。

知识点3盐酸和硫酸的物理性质和用途5．以下对盐酸的表达正确的选项是()A ．盐酸是氯化氢气体的水溶液B．纯净的盐酸常常带有黄色C．浓盐酸在空气中会冒白烟D．盐酸拥有激烈的吸水性6. 盐酸的以下用途中，能用硫酸取代的是()A ．金属表面除锈B．与石灰石反响制取二氧化碳C．制造药物氯化锌D．作为胃酸，帮助消化7.盐酸和硫酸是两种重要的酸，其化学式分别为______和 ______；因为浓盐酸拥有________性，故在盛浓盐酸的瓶口可看到有白雾形成；因为浓硫酸拥有________性，故常用作干燥剂。

这两种物质均需要密封保留，但原由________(填“同样”或“不一样”)。

8．2019 ·北京元旦联欢会上，雯雯取出一幅画(如图 10－ 1－ 3 所示 )，表演了一个化学魔术。

化学酸碱中和指示剂的选择练习题一、选择题1. 在酸碱滴定时，通常将指示剂加入滴定溶液中。

以下哪个现象描述得不正确？A. 加入指示剂后，滴定溶液的颜色会发生变化。

B. 指示剂会在滴定过程中反应，改变滴定溶液的酸碱性质。

C. 指示剂的颜色变化点与滴定终点是一致的。

D. 指示剂会帮助我们判断滴定终点。

2. 下列关于常用的酸碱指示剂的描述，哪个是错误的？A. 酚酞是一种广泛使用的酸碱指示剂，它的颜色变化范围在pH值为8.2-10.0之间。

B. 甲基红是一种酸碱指示剂，它在pH值为4.4-6.2时呈现红色。

C. 酚酞适合于酸性溶液的滴定，它的颜色变化区间符合酸性滴定剂的pH变化范围。

D. 甲基橙是一种酸碱指示剂，它的颜色变化区间在pH值为3.1-4.4之间。

3. 某次酸碱滴定实验中，使用了溴甲蓝作为指示剂。

实验中，滴定终点出现的颜色是黄色。

根据这种情况，我们可以判断滴定溶液的性质为：A. 酸性溶液B. 中性溶液C. 碱性溶液D. 无法确定4. 在酸碱滴定实验中，选择合适的指示剂十分重要。

以下关于指示剂选择的原则，哪个是正确的？A. 指示剂的颜色变化范围应与滴定终点相吻合。

B. 指示剂的颜色变化应尽量明显，以便准确判断滴定终点。

C. 指示剂的用量应根据滴定溶液的浓度进行调整。

D. 指示剂的选择应根据滴定溶液的酸碱性质来确定。

二、填空题1. 若要滴定强酸与弱碱反应体系，以下哪种指示剂最适合？（填写指示剂名称）2. 某种指示剂的颜色变化范围为pH3.5-5.2，若滴定终点的pH为4.8，则该指示剂的适用范围为（填写适用范围）。

3. 滴定过程中，滴定终点观察到指示剂的颜色变化点。

滴定是在刚好达到等价点时终止的，这是因为在等价点时，滴定溶液中的酸和碱已经完全反应，滴定溶液的酸碱性质发生了（填写描述）改变。

4. 指示剂对滴定结果的准确性有着至关重要的影响。

选择合适的指示剂可以减小滴定错误的发生，使滴定结果更加可靠。

请列举两种常用指示剂及其适用范围。

2023年春人教版初中九年级化学下册培优训练第10单元酸和碱课题1 常见的酸和碱第一课时酸碱指示剂和常见的酸1.向分别盛有5mL自来水和蒸馏水的试管中，各滴加几滴酚酞溶液时均无明显现象，然后同时用酒精灯加热沸腾约半分钟，观察到盛有自来水的试管中的液体变成红色，盛有蒸馏水的试管中的液体仍保持无色。

下列对该实验现象的解释正确的是( )A.加热时酚酞溶液会变成红色B.自来水中存在碱性的物质C.自来水沸腾后呈碱性D.蒸馏水沸腾后仍呈中性2.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素。

花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。

在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了( )A.食盐B.味精C.食醋D.香油3.浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，下列图象能表示两溶液发生的共同变化的是( )4.如图所示，调节天平使之平衡，一段时间后，下列叙述错误的是( )A.天平指针向右偏转，左侧瓶中析出固体B.浓硫酸的溶质质量分数减小C.该实验能证明浓硫酸具有吸水性D.将浓硫酸换成浓盐酸，会出现相同的现象5.小明取某种植物的花瓣放在研钵中捣烂，加入酒精浸泡，过滤得到花汁。

将其滴加到不同液体试剂中，观察到显示的颜色如表。

下列说法正确的是( )试剂稀盐酸蒸馏水氢氧化钠溶液溶液X 碳酸钠溶液花汁的颜色红黄绿红绿A.加入酒精是为了溶解花瓣中的色素B.碳酸钠溶液能使紫色石蕊溶液变红C.溶液X一定是酸溶液D.可用该花汁鉴别苹果汁和白醋6.图中甲、乙、丙、X均是我们已经学过的物质，其中甲、乙、丙都能与X发生反应，若X是稀盐酸，则甲、乙、丙不可能是( )A.CB.MgOC.FeD.CaCO37.下列关于H2SO4性质的描述中，不属于酸的通性的是( )A.使紫色石蕊溶液变红B.与部分金属氧化物反应C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D.与Mg反应放出氢气8. 下列说法正确的是( )A.目前计入空气污染指数的有：SO2、CO、CO2、NO、PM2.5和O3等B.医用生理盐水浓度为0.9%，指的是100g氯化钠溶液中含0.9g医用氯化钠C.23g有机物M在氧气中充分燃烧，生成44g CO2和27g H2O，则M 中一定含碳、氢元素，不含氧元素D.某铁合金含Mg、Zn、Cu中的一种或几种，现向5.6g该合金中加入足量稀盐酸，生成0.2g H2，则该合金的金属组合可能有3种9.氢溴酸与盐酸的化学性质相似，其溶质的化学式为HBr。

第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂和常见的酸知能演练提升能力提升1.化学概念之间具有并列、包含、交叉等关系,如图表示概念m和n之间的包含关系,下表选项中,所列概念之间的关系符合图中所示包含关系的是()2.盐酸“先生”闯迷宫(见图),请你帮“他”选择行进路线(不发生化学反应或无明显现象)()3.四位学生在一起讨论刚学习的某种物质,请根据他们的讨论判断该物质是()A.H2OB.H2SO4C.NaOHD.CaO4.从反应原理和产物纯度两个角度考虑,下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是()A.过量的铁粉与稀硫酸反应,过滤B.过量的Fe2O3与稀硫酸反应,过滤C.过量的稀硫酸与Fe2O3反应D.过量的铁粉与CuSO4溶液反应,过滤5.如图所示:装置气密性良好,广口瓶内装有某种固体,向其中滴加某种液体后U形管内液面a低于b,不符合上述实验现象的一组试剂是()A.生石灰与水B.铁粉与稀盐酸C.硝酸铵与水D.碳酸钙与稀盐酸6.用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字,如下图。

(1)现象:放置一会儿发现用(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。

(2)结论:同种酸由于不同,它们的性质不完全相同。

7.甲酸(HCOOH)是一种有机酸,它的酸性比碳酸的强,比盐酸的弱,有刺激性气味和较强的腐蚀性。

蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸,所以甲酸又俗称蚁酸。

(1)白蚂蚁除了会蛀蚀木头外,它分泌的蚁酸还会腐蚀很多材料,下列材料容易被蚁酸腐蚀的是(填字母)。

A.塑料B.钢筋C.铜片D.玻璃(2)使用浓硫酸作催化剂,在加热的条件下,甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物,其化学方程式为。

8.盐酸是一种重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂。

(1)增大压强,HCl由气态变为液态,从微观的角度分析该变化过程中改变的是。

(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。

①可以看到的现象是。

②下列金属中能与盐酸发生类似反应的是(填选项)。

酸碱盐物理化学性质巩固练习一、酸碱指示剂1、实验室中常用的酸碱指示剂是紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液；它们能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。

2、石蕊遇酸溶液变色，遇碱溶液变为色；酚酞溶液遇酸，而遇碱变色。

二、常见的酸、碱通性稀盐酸的化学性质1、盐酸是（）（填名称及化学式）的水溶液，是（填“纯净物”或“混合物”）；在盐酸中，不管其中溶质的质量分数大小，均发生电离，即：HCl=H++Cl-，所以盐酸的化学性质即H+和Cl-的性质。

2、盐酸能使色石蕊试液显色，不能使用酚酞试液变色，仍为色。

能与活泼金属反应置换出氢气同时生成盐酸盐。

写出实验室H2的化学反应方程式（用Zn与稀盐酸）。

能与碱性氧化物反应生成盐和水，工业用稀盐酸除去铁锈（主要成份Fe2O3·xH2O）,其反应的化学方程式为：能与碱中和生成盐和水（中和反应）。

举例：实验室制CO2，用石灰石或大理石与稀盐酸反应，其化学方程式为：中和胃酸（即盐酸）可服用含Al(OH)3的药物，其化学方程式为：稀硫酸的化学性质1、稀硫酸不具备浓硫酸的特性，稀硫酸的化学性质是H2SO4电离生成的H+和的性质。

2、稀硫酸能使用紫色石蕊试液变，不能使用色酚酞试液变色，仍为色。

能与活泼金属发生置换反应生成硫酸盐与氢气，分别写出Zn、Fe与稀硫酸反应的化学方程式。

能与碱性氧化物反应生成硫酸盐与水，分别写出CuO、Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式。

能与碱中和生成硫酸盐与水，分别写出NaOH、Cu（OH）2与稀硫酸反应的化学方程式：能与某些盐反应生成新酸与硫酸盐，分别写出Ba(NO3)2、Na2CO3反应的化学方程式:常见的碱、碱的通性氢氧化钠及氢氧化钙的物理性质1、氢氧化钠，化学式，俗称、、，是一种色的固体，溶于水并（填“放出”或“吸收”）大量的热。

在空气中放置会而在表面，CO、CH4、NH3等；但不可这种现象称为，因此氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如干燥H2、O2、以干燥CO2、HCl等，因为它们会发生化学反应。

化学酸碱指示剂的练习题
1. 根据以下化学反应方程式，选择适当的酸碱指示剂：
a) HCl + NaOH → NaCl + H2O
b) H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O
c) CH3COOH + NH3 → NH4CH3COO
2. 解释为什么选择的酸碱指示剂适合上述反应：
3. 列举其他两个常见的酸碱指示剂，并说明它们在酸碱反应中的适用性：
4. 当酸碱指示剂的颜色转变时，表明什么？
5. 为了更准确地确定酸碱溶液的pH值，有时需要使用pH试纸。

解释pH试纸的原理：
6. 一种酸碱指示剂的颜色会随着pH值的变化而变化。

请解释这种现象发生的原理：
7. 酸碱指示剂可以用于测定某种物质的酸碱性。

请描述一个使用酸碱指示剂的实验步骤，包括必要的化学药品和设备：
8. 酸碱指示剂在实验中是否有其他应用？
9. 酸碱指示剂在日常生活中是否有用途？请举例说明。

10. 总结一下酸碱指示剂的用途和原理，并谈谈你对这种化学试剂的认识。

以上是关于化学酸碱指示剂的练习题，希望能够帮助你更好地理解
和应用相关的知识。

通过解答这些问题，你可以对酸碱指示剂的选择、使用和原理有更深入的了解。

祝你学习进步！。

人教版九年级下册第1课时酸碱指示剂浓盐酸和浓硫酸的性质和用途(351)1.实验室新进了一批浓硝酸，化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，展开相关探究。

请根据要求回答问题。

(1)打开盛放浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾产生。

据此可知，浓硝酸具有(填一条物理性质)。

为进一步证明浓硝酸具有该性质，兴趣小组设计了如图所示的装置(脱脂棉团喷有紫色石蕊溶液)进行实验，实验过程中将观察到的现象是。

(2)将少量浓硝酸置于试管中，用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色气体产生。

据此现象可推知浓硝酸具有(填一条化学性质)。

(3)通过上述两个实验可知，实验室应如何保存浓硝酸？。

2.某兴趣小组在探究浓硫酸的化学性质时，将浓硫酸滴加到氯化钠固体中并小心地加热，发现有刺激性气味的气体产生，同时发现有白雾，经查阅资料了解到浓硫酸与氯化钠在加热时会发生反应，写出该反应的化学方程式：，该兴趣小组对产生的氯化氢(HCl)气体是否显酸性进行了相关探究。

【进行实验】同学们根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图所示的三个实验。

【实验现象】Ⅰ和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变成红色。

【查阅资料】图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图。

【实验结论】氯化氢气体不显酸性。

【反思交流】（1）从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是。

（2）小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式：。

（3）紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显色。

（4）下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是（）(填序号)。

A．测试盐酸的导电性，盐酸能导电B．干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不反应C．氢气与氯气反应，生成氯化氢气体D．干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中，能反应（5）同学们为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花，做了如图所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环(成分为氯化铵)且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。

初中化学人教版九年级下册第三单元酸和碱常见的酸和碱常见的两种酸碱指示剂课后微练习 1参考答案：1．答案： D解析： A、天然植物型的pH为5.5，小于7，显酸性，故选项错误．B、弹性卷发型的pH为6.0，小于7，显酸性，故选项错误．C、滋养修护型的pH为6.2，小于7，显酸性，故选项错误．D、去屑柔滑型的pH为7.6，显碱性，故选项正确．故选D．2．答案： C解析：口中的唾液呈碱性，当咀嚼过食物后，唾液中碱度降低，PH值降低。

故选择C。

3．答案： A解析：溶液的酸碱度可以用PH值表示。

一般情况下pH值大于7溶液呈碱性，pH值越大，溶液的碱性越强；pH值小于7溶液呈碱酸性，pH值越小，溶液的酸性越强；溶液的pH值等于7为中性。

水样酸性最强应为A项。

4．答案： D解析：猪肉在变质过程中，pH逐渐增大，酸性减弱．故选D．5．答案： B解析：解：A、食盐水呈中性，不能使酚酞试液变色；稀硫酸呈酸性，不能使酚酞试液变色；纯碱溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，出现两种不同的实验现象，无法一次完成鉴别，故A错误；B．食盐水呈中性，不能使石蕊试液变色；稀硫酸呈酸性，能使石蕊试液变红；纯碱溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，出现三种不同的实验现象，可以一次完成鉴别，故B正确；C．食盐水和硝酸钠溶液不反应，无现象；稀硫酸和硝酸钠溶液不反应，无现象；纯碱溶液和硝酸钠溶液不反应，无现象，不能一次鉴别，故C错误；D．葡萄糖水溶液与这三种溶液都不反应，现象相同，不能一次鉴别，故D错误；故选：B．6．答案： D解析：解：铵根离子的检验方法是：将被检物放入试管中，加入少量氢氧化钠溶液，在酒精灯火焰上微热，放在试管口上的湿润的红色石蕊试纸变蓝色，证明被检物中含有铵根离子．由铵根离子的检验方法可知：检验铵根离子所用的试剂是氢氧化钠溶液和红色石蕊试纸．故选D．7．答案：紫色→红色→紫色8．答案： B解析：解：A、NaOH和CuSO4能反应生成氢氧化铜沉淀，故不能共存，故A错误；B．NaCl、Na2SO4、NaHCO3这三种物质可以共存，NaHCO3的存在使溶液显碱性，能使酚酞变红，故B正确；C．NaCl、Ba（NO3）2、HCl这三种物质可以共存，但是盐酸显酸性，不能使酚酞变红，故C错误；D．NH4NO3和NaOH能反应生成氨气，不能共存，故D错误，故选B．9．答案： C解析：解：A、水、盐酸溶液都使无色酚酞不变色，所以不能用无色酚酞可一次性将水、盐酸溶液和氢氧化钠溶液区别出来，故A错误；B．二氧化碳和氮气都具有不燃性也不支持燃烧的性质，所以不能用带火星的木条可将氧气、二氧化碳和氮气直接鉴别出来，故B错误；C．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以将某物质在氧气中燃烧后的气体通入澄清石灰水，可判定该物质中是否含有碳元素，故C正确；D．氢氧化钙的溶解度可知常温下，将5g 熟石灰放入100g 水中不能全部溶解，振荡后得到氢氧化钙溶液的质量小于105g，故D错误．故选：C．10．答案： D解析：解：A、酚酞试液遇碱性溶液变红，显碱性的溶液不一定是碱的溶液，故A错误；B．无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，沉淀可能为氯化银，也可能是碳酸银等，则溶液可能为盐酸或碳酸钠溶液等，故B错误；C．把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，说明该气体不支持燃烧，不支持燃烧的气体除了二氧化碳还有氮气等，故C错误；D．向某无色溶液中滴加稀硝酸和硝酸钡溶液，反应生成白色沉淀，证明该溶液中含有SO42-，故D正确．故选D．。

初中化学人教版九年级下册第三单元酸和碱常见的酸和碱常见的两种酸碱指示剂课后微练习 2参考答案：1．答案： B解析：胃酸中含有的物质是盐酸，盐酸显酸性，显碱性的物质能中和胃中过量的盐酸，因为鸡蛋清显碱性．故选B2．答案： B解析：分析：pH=10的溶液为碱性溶液，加水稀释，溶液的碱性随加水量而减弱，pH也就随之减小．溶液逐渐接近中性，但溶液始终为碱性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7，故加水稀释后，所得溶液的pH值应大于7小于10才有可能；解答：解：A、pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释，稀释后碱性减弱P H减小，但溶液始终为碱性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7或小于7；故错B．加水稀释后，所得溶液的pH值应大于7小于10；故对C．pH=10的溶液，加水稀释，溶液的碱性随加水量而减弱稀释后pH值应小于10；故错D．pH=10的溶液，加水稀释，溶液的碱性随加水量而减弱稀释后pH值应小于10；故错故选B．3．答案： C解析：解：A、蛋白质在灼烧时发出烧焦羽毛气味，所以灼烧闻气味，如果有烧焦羽毛气味的是羊毛线，故能达到目的；B．硬水含钙镁离子多，而软水含的钙镁离子少，所以当加入肥皂水后，硬水产生的泡沫少，而软水产生的泡沫多，故能达到目的；C．稀盐酸呈酸性，食盐水呈中性，都不能使酚酞溶液变色，故不能达到目的；D．氯化钠溶于水，温度基本不变；硝酸铵溶于水时会吸收热量，使温度降低，故能达到目的；故选C．4．答案： D解析：解：A、紫色石蕊溶液只能测定溶液的酸碱性，不能确定氢氧化钠溶液的碱性比碳酸钠强，故选项错误．B．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应分别生成硫酸钠和水，与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能确定氢氧化钠溶液的碱性比碳酸钠强，故选项错误．C．无色酚酞只能测定溶液的酸碱性，不能确定氢氧化钠溶液的碱性比碳酸钠强，故选项错误．D．测定溶液的酸碱度最简单的方法是使用pH试纸，根据测定的pH大小，能确定氢氧化钠溶液的碱性比碳酸钠强，故选项正确．故选：D．5．答案： C6．答案： D解析：解：酸有相似的化学性质，醋的主要成分是醋酸，加醋后紫甘蓝变成了红色，说明下列选项中呈酸性的物质符合条件．A．食盐水主要成分是氯化钠，水溶液呈中性，所以错误．B．石灰水的主要成分是氢氧化钙，它属于碱，水溶液呈碱性，所以错误．C．纯碱溶液虽然是盐溶液，但是溶液呈碱性，所以错误．D．稀盐酸是酸溶液，呈酸性，所以正确．故选D．7．答案： B解析：解：等质量等质量分数的盐酸溶液与氢氧化钠溶液中溶质的质量相等．反应中消耗盐酸与氢氧化钠的质量比关系如下：HCl+NaOH═NaCl+H2O36.5 40可以看出36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，根据题中所给的氢氧化钠溶液和盐酸的质量可以知道，氢氧化钠有剩余，即溶液显碱性，所以可以观察到石蕊变蓝，而酚酞变红，分析所给的选项可以知道选项B正确．故选拔B．8．答案： D解析：解：A、石灰水呈碱性，pH＞7；盐酸呈酸性，pH＜7；蒸馏水呈中性，pH=7，故能区分三种无色溶液；B．石灰水能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，碳酸钠与蒸馏水混合无现象，现象不同，故能区分三种无色溶液；C．紫色石蕊遇到石灰水变蓝色，遇到盐酸变红色，与蒸馏水不显色，故能区分三种无色溶液；D．稀硫酸与这三种物质混合均没有现象，所以无法鉴别；故选：D．9．答案： C解析：：A．肥皂水显碱性，pH应该大于7.正确；B．纯碱溶液显碱性，pH应该大于7.正确；C．食醋显酸性，pH应该小于7.错误；D．橘子汁显酸性，pH应该小于7.正确．故选C．10．答案： B解析：解：石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，向某溶液中滴入石蕊溶液变红色，说明该溶液显酸性；酚酞溶液遇酸性溶液不变色，则该溶液会使酚酞溶液呈无色．故选：B．。

专题训练酸和碱的性质酸碱指示剂建议用时： 30 分钟一、选择题1.以下物质属于酸的是（）A.H 2SO4B.NaHSO4C.SO2D.NH 32.氢氧化钙的俗称是（）A. 消石灰B.苛性钠C.石灰石D.生石灰3.以下生活中的常有物质能使无色酚酞溶液变红的是（）A. 柠檬汁B.食醋C.食盐水D.肥皂水4.测定人体内体液的pH，能够帮助人们认识身体的健康情况。

一些体液的近似pH 以下表所示：体液胃液胰液胆汁血浆0.9～7.5～7.1～7.35～pH1.58.07.37.45以下体液中，碱性最强的是（）A. 胃液B.胰液C.胆汁D.血浆5.图 ZT－3－1 是某同学对身旁的一些物质测出的pH 表示图。

以下相关说法正确的选项是（）图 ZT－ 3－1A.葡萄汁能使紫色石蕊溶液变蓝B.胃酸过多的人不宜多食泡菜C.施用草木灰能够降低土壤碱性D.鸡蛋清的碱性比牙膏的强6.2019 临·沂类推是化学学习中常用的思想方法。

以下类推正确的是（）A. 开朗金属与酸反响有气体产生，则与酸反响产生气体的必定是开朗金属B. 酸与碱发生中和反响生成盐和水，则生成盐和水的反响必定是中和反响C.单质必定是由同种元素构成的物质，则由同种元素构成的物质必定是单质D.碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液必定是碱性溶液7.物质 X 能够发生以下两个反响：①X＋碱→盐＋水、①X＋金属氧化物→盐＋水，则 X 可能是（）A.HClB.COC.NaOHD.CaO8.以下相关说法不正确的选项是（）A. 酸溶液中都含有H＋，因此有相像的化学性质B.酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子C.在实验室中，常用浓硫酸来干燥某些气体D.敞开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口冒出白烟9.如图 ZT －3－2 是稀盐酸和 NaOH 溶液反响的 pH 变化曲线图，据图剖析得出的结论正确的选项是（）图 ZT－ 3－2A.该反响是将 NaOH 溶液滴入稀盐酸中B.a g 是指加入 NaOH 溶液的质量C.A 点时，溶液的溶质为NaOH、NaClD.B 点表示加入的稀盐酸和NaOH 溶液的质量必定同样10.某班甲、乙两组同学分别做常有的酸和碱与指示剂反响的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞溶液。

人教版九年级化学下册10.1.1 酸碱指示剂常见的酸培优训练一、选择题(每小题3分，共36分)1．以下含有酸性物质的是( )A．白醋B．石灰水C．氢氧化钠溶液D．炉具清洁剂2. 下列物质中不属于酸的物质是()A.H2SB.HNO3C.Mg(OH)2D.H2SO33.下图是某些食物的近似pH，呈碱性的是( )A B C D4. 混有水蒸气的下列气体,既能用浓硫酸干燥,又能用固体氢氧化钠干燥的是()A.SO2B.H2C.NH3D.HC15. 紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素。

花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。

在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品( ) A．食盐B．味精C．食醋D．香油6．将浓硫酸和浓盐酸都敞口放置在空气中，一段时间后，它们发生的相同变化是( ) A．溶质的质量都变小B．溶液的质量都变大C．溶剂的质量都变大D．溶质的质量分数都变小7．下列各组物质，只用石蕊试液就能鉴别出来的是( )A．氢氧化钠溶液、石灰水B．食盐水、氯化钾溶液C．稀盐酸、稀硫酸D．水、稀盐酸8．某同学在化学晚会上使用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写“化学魔术”四个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字。

该同学所用的两种无色液体可能是( )A．NaOH溶液、酚酞溶液B．白醋、酚酞溶液C．石蕊溶液、酚酞溶液D．“雪碧”饮料、酚酞溶液9 向滴有石蕊试液的蒸馏水中通二氧化碳，溶液呈( )A.无色B.紫色C.红色D.蓝色10. 如图所示A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱作用时所显示的颜色，其中对应颜色不正确的是(A)A．紫色B．蓝色C．红色D．无色11．某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字。

该同学所用的两种无色液体可能是( )A．NaOH溶液、酚酞溶液B．白醋、酚酞溶液C．紫色石蕊溶液、酚酞溶液D．“雪碧”饮料、酚酞溶液12．盐酸、硫酸都属于酸类物质，故有许多共同的性质，下列有关叙述正确的是( ) A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶塞，在瓶口都有白雾B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D．稀盐酸、稀硫酸都可用于实验室制取二氧化碳气体二、填空题(每空2分，共46分)13.写出下列物质的化学式：(1)俗名为火碱、烧碱、苛性钠的碱____________。