山西省朔州市平鲁区李林中学2013届高三2月月考化学试题

高二年级（下）化学周练（选修五第一、二节）时间:2013年2月选项符合题意选择题每小题有一个．．．1．煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料，下列说法正确的是A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．石油产品都可用于聚合反应C．水煤气是通过煤的液化得到的气态燃料D．天然气是清洁燃料2.下列有关化学用语，表达正确的是A．乙醇的分子式：CH3CH2OH B．苯分子的比例模型: C．乙炔的电子式：D．硝基苯的结构简式：3。

下列说法正确的是A．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷B．丙烷比丁烷更易液化C．乙醇的沸点远高于乙烷,碳原子数较多的醇水溶性较低D．用甲醛溶液浸泡海产品保鲜4。

下列分子中，所有原子都处在同一平面的是A．2—溴丙烷B．氯乙烯C．丙炔D．甲苯5。

下列各化合物的系统命名中正确的是A．CH3－CH2－CH=CH23—丁烯B．2-甲基丁烷C．甲基苯酚D．6.下列各组有机化合物中,肯定属于同系物的一组是A．C2H6 与C5H12B．C3H6 与C4H8C．甲醇与乙二醇 D ．与7。

下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系错误的是A．CH3CH=CH2烯烃B．C6H5CH2OCHO 醛类—CHOC．羧酸—COOH D．RCH2OH（R，烃基) 醇类—OH8.下列物质存在顺反异构体的是:Ａ.２－氯丙烯Ｂ.环丁烯Ｃ。

２－丁烯Ｄ.１－丁烯9. 下列物质中，既不能通过反应使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是—C2H5①C5H12②CH3C≡CCH3③④ ⑤CH2=CHCHO ⑥A．①③④B．②⑤⑥ C．①④⑤D．①③11。

下列装置或操作能达到实验目的(必要的夹持装置及石棉网已省略）的是A．实验室制乙烯B．实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应C．实验室中分馏石油D．若A为醋酸，B为贝壳（粉状），C为苯酚钠溶液,验证醋酸、苯酚、碳酸酸性的强弱（不考虑醋酸的挥发）12。

我国科学家发现金丝桃素对高致病性禽流感病毒杀灭效果良好，某种金丝桃素的结构式如右所示：的是:下列有关金丝桃素说法错误．．A．属于烃的衍生物B．可以发生取代、加成、酯化、消去等反应C．分子式为C17H23NO3,苯环上的一氯取代物有3种D．1 mol该物质最多能和4mol H2发生加成反应13. 食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是．．A．步骤(1)产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D ．步骤(2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验14。

2013届高三第一次月考化学试卷D2013届高三第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，共42分） 1．（3分）下列说法中正确的是（ ） A ． 氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现B ．纯净的硅单质的制造光导纤维的基本原料 C ．生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体 D ． 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术2．（3分）有关Na 2CO 3和NaHCO 3的性质，下列叙述错误的是（ ）A ． 相同温度下，等浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液的碱性比较，前者更强B ．常温时水溶性：Na 2CO 3＞NaHCO 3 C ． 在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解A ． 将SO 2通入溶有足量氨气的BaC12溶液中，无沉淀生成B ． 将盐酸KSCN 溶液和Fe （NO 3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色C ． 在一定条件下，Na 、Mg 、Fe 等金属与水反应都生成H 2和对应的碱D ． 新制氨水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 6．（3分）下列操作中，能使电离平衡H 2O ⇌H ++OH ﹣向右移动且溶液呈碱性的是（ ） A ． 向水中通入氨气 B ． 向水中加入A12（SO 4）3溶液 C ． 向水中加入Na 2CO 3溶液 D ．将水加热到100℃，使pH=67．（3分）某无色气体X ，可能含有CO 2、SO 2、HCl 、HBr 中的一种或几钟．将X 通过适量的氯水时，X 完全被吸收．将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化AgNO 3与BaCl 2溶液，结果均产生白色沉淀．下列推论正确的是（ ）A ． X 中可能有HBrB ． X 中一定有SO 2C ． X 中一定没有CO 2D ． X 中一定有HCl8．（3分）下列离子方程式表示正确的是（ ）A ．AgNO 3溶液中加入Cu ：Cu+Ag +═Cu 2++AgB ． NaHCO 3溶液中加入CH 3COOH ：CO 32﹣+2CH 3COOH=CO 2↑+2CH 3COO ﹣+H 2OC ． 0.1mol FeBr 2 溶液中通入足量Cl 2：2Fe 2++2Br ﹣+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl ﹣D ． 等体积等物质的量浓度的NaHCO 3和Ba （OH ）2溶液混合：HCO 3﹣+Ba 2++OH ﹣=BaCO 3↓+H 2O9．（3分）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列反应的推断或解释正确的是（ ） 操作可能的实验现象解释 A 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 B 将SO 2通入Ba （NO 3）2溶液中有白色沉淀生成 SO 2与Ba（NO 3）2反应生成BaSO 3C 同温同压下，有pH 试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性 碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性碳酸钠发生了水解 D 向淀粉KI 溶液中通入Cl 2 溶液变蓝 Cl 2与淀粉发生显色反应A ． AB ．B C ．C D ．D10．（3分）（2013•珠海一模）下列实验装置图正确的是（ ） A ．实验室制乙烯 B ．实验室制氨气 C ．实验室制氧气D ．实验室制乙酸乙酯11．（3分）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2；②向NaAlO 2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AgNO 3溶液中逐滴加入过量氨水；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸（ ） A ． ①② B ．①③ C ．①④ D ．②③12．（3分）金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS 2+O 2═____+2FeS+SO 2，则下列说法正确的是（ ）A ．2CuFeS 2中的S 为﹣2价 B ．CuFeS 2仅是还原剂 C ．横线上的物质应是CuS D ． 若有1mo1O 2参加反应，则反应中有4mo1电子转移13．（3分）将11.2g的Mg﹣Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体（假定产生的气体全部逸出）．再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．气体X 的成分可能是（）0.3mo1NO2和0.3mo1NOA．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4B．C0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4．0.6mo1NOD．14．（3分）将一块镁铝的合金投入1mo1•L﹣1的一定体积的稀盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液里滴入1mo1•L﹣1的NaOH溶液，生成沉淀物质的量与加入NaOH溶液体积（单位mL）的关系如图．下列说法中不正确的是（）A ．由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为0.27g B ． 当滴入1mo1•L ﹣1的NaOH 溶液85mL 时所得沉沉淀的成分为Mg （OH ）2和A1（OH 3 C ．由图可以确定a 的取值范围为：0≤a ≤50 D ． 由图可以确定该合金中镁铝物质的量之比二、非选择题（本题包括6个小题，共58分） 15．（10分）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O 2、C1O 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和，使高铁酸钾析出． （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO 4+6Na 2O 2═2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑①该反应中的氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4和Na2O2，每生成1mo1Na2FeO4转移5 mo1电子②简要说明K2FeO4，作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用．（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、C1O﹣、OH﹣、FeO42﹣、C1﹣、H2O．①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：②每生成1molFeO42﹣转移mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为mo1．③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题．16．（10分）A～L为中学化学常见物质，其主要转化关系如图所示（其中产物水已略去）．已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质．B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体．（1）B的化学式；工业上冶炼金属A的方法称为．（2）向E的溶液中加入氢氧化钠的实验现象为，反应的化学方程式为：．（3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式（4）将一定量的F通入B的溶液中，可得到两种盐K和L，且两种盐均由相同的四种元素组成．则物质的量浓度相同的K和L的溶液，在相同条件下pH相对较大的为溶液（填出相应物质的化学式）．17．（8分）师大附中某化学研究性学习小组为探究Cu（OH）2受热分解产物及产物性质，设计如下实验过程：（1）取0.98gCu（OH）2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示．产物A、B的化学式分别为和Cu2O；通过该实验可知，主温时更稳定（用A或B的化学式表示）（2）为探究产物A能否被NH3还原，设计如图2实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为．小明认为应该在装A物质的试管与烧杯之间增加一个防倒吸装置，你认为是否有必要（填“有”或“没有”），原因是．（3）取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为．18．（10分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：SiO 2+C+N2Si3N4+CO．根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式．（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量．某次反应用了20m01氮气，反应生成了5mo一氧化碳，则反应中转移电子数为N A，此时混合气体的平均相对分子质量是．（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C N2（填“＞”“＜”“=”）．（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定．以下用途正确的是．A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D．氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前余暗谈．19．（10分）附中某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验．郝欣同学取a g Cu片12mL18mo1/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余．请回答：（1）请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式．装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满，D中有可能观察到的现象是．（2）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于作热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是．B中应放置的液体：（填字母）．A．饱和Na2SO3溶液B．酸性KMnO4 C．浓溴水D．饱和NaHSO3溶液（3）下列药品中，能够证明反应后的烧瓶中有酸剩余的是．A．Fe粉B．BaC12溶液C．Ag D．饱和NaHSO3溶液（4）小明同学向A中反应后的溶液中通入氧气，发现铜片全部溶液，且仅生成硫酸铜溶液该化学反应方程式是20．（10分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有C1﹣、C1O﹣、三种含氯元素的离子，其中C1O ﹣、两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．（1）t1时，Ca（OH）2与C12发生反应的离子方程式为（2）t2时=，此时，Ca（OH）2与C12发生反应的总化学方程式为．（3）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是mo1．（4）据分析，生成Ca（C1O3）2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O﹣和的比也不同．①若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后=2．（填“＞”“＜”“=”）②若=a，则n（C1﹣）=mo1（用含a 的代数式表示）．18. 银铜合金广泛应用于航空工业。

高三化学第四次周练试题（卷）命题：时间：40分钟满分：100分第I卷（50分）（每小题5分，每小题只有一个符合题意的选项）1、下列物质属于混合物的是：A、烧碱B、盐酸C、胆矾D、食盐2、下列物质属于单质的是：A、金刚石B、氯水C、水晶D、干冰3、下列化合物属于碱性氧化物的是：A、Mn2O7B、Na2O2C、CuOD、Al2O34、下列说法正确的是：A、酸中一定不含金属元素。

B、碱中不一定含有金属元素。

C、盐中一定含有金属元素。

D、不与碱反应的氧化物一定能与酸反应。

5、下列关于氧化物的叙述正确的是：A、金属氧化物都是碱性氧化物。

B、非金属氧化物都是酸性氧化物。

C、酸性氧化物都是非金属氧化物。

D、碱性氧化物都是金属氧化物。

6、下列说法正确的是：Fe(OH)3胶体、没有属于离子化合物的酸。

B、没有属于共价化合物的碱。

C、盐都属于离子化合物。

D、离子化合物都是盐。

7、物质的常见分离方法有：①过滤，②蒸发，③蒸馏，④萃取，⑤分液，⑥渗析。

其中根据粒子的大小进行分离的方法是：A、②③B、⑤⑥C、④⑤D、①⑥8、将淀粉、碘化钾混合溶液装在半透膜袋中，将半透膜袋浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，一段时间后取烧杯中的液体进行实验。

下列现象能证明半透膜袋一定有破损的是：A、加入碘水变蓝。

B、加入硝酸银溶液产生黄色沉淀。

C、进行焰色反应，火焰呈紫色。

D、加入碘水不变蓝。

9、向As2S3胶体中加入CaCl2溶液或NaCl溶液都能生聚沉，CaCl2溶液的聚沉效果更好。

由此判断下列说法正确的是：A、As2S3胶粒带正电荷。

B、As2S3胶粒带负电荷。

C、与Fe(OH)3胶体混合，不发生聚沉。

D、电泳实验时，As2S3胶粒移向阴极。

10、某同学对AlCl3溶液和硅酸胶体进行比较，得出下列结论：①都是稳定的分散系。

②都是均一的分散系。

③分散质粒子都能透过滤纸。

④分散质粒子都能透过半透膜。

⑤加入NaOH溶液都先产生白色沉淀，而后沉淀溶解。

山西省朔州市平鲁区李林中学高中化学化学氮及其化合物 的专项培优练习题(一、选择题1．把 a L 含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用 b mol 烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗 c mol 氯化钡，由此可知原溶液中 NO -3的物质的量浓度(单位：mol·L －1)是 A ．2b-c 2aB ．2b-4caC ．b-2c2aD ．4b-2ca【答案】B 【详解】b mol 烧碱刚好把NH 3全部赶出，根据+4NH +OH -═NH 3+H 2O 可知，每份溶液中含有bmol+4NH ；与氯化钡溶液完全反应消耗c mol BaCl 2，根据Ba 2++2-4SO ═BaSO 4↓可知，每份溶液中含有2-4SO 为c mol ；令每份溶液中-3NO 的物质的量为n ，根据电荷守恒，则bmol×1=c mol×2+n ×1；解得n =(b-2c)mol ，每份溶液的体积为0.5a L ，所以每份溶液硝酸根的浓度为()()--13b-2c mol 2b-4c NO ==mol L 0.5aLac ⋅，故D 正确；故选D 。

2．有关铵盐性质的叙述正确的是 A ．都是晶体，都能溶于水 B ．受热时分解，都有NH 3产生 C ．与碱共热时不一定产生氨气 D ．都能与酸反应【答案】A 【详解】A ．铵盐都是易溶于水的白色晶体，A 项正确；B ．铵盐不稳定都能加热分解，但不一定有氨气产生，如：NH 4NO 3∆N 2O↑+2H 2O ，B 项错误；C ．铵盐都能与碱反应生成氨气，C 项错误；D ．铵盐不都能与酸反应，例如硝酸铵不能与酸反应，D 项错误； 答案选A 。

3．浅绿色的Fe （NO 3）2溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是 A ．颜色变浅 B ．变为红色C ．没有改变D ．变为黄色【答案】D 【详解】往浅绿色的Fe （NO 3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe 2++NO 3-+4H +═3Fe 3++NO ↑+2H 2O ，三价铁离子为棕黄色；故选：D 。