海水制碱(第一课时)
- 格式:doc
- 大小:35.00 KB
- 文档页数:4
第三节海水“制碱”
第1课时氨碱法制纯碱
学校:辛安二中年级:初四科目:化学教师姓名:由智莉使用时间:
【课型】新授
【学习目标】
一、知识与技能:
1、知道工业制纯碱的化学反应原理
2、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用
3、认识碳酸氢钠的用途
二、过程与方法:
4、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析,树立元素守恒观
三、情感态度与价值观:
5、通过了解侯德榜的事迹,激发爱国热情,树立正确的科学观和人生观;
6、认识到科学方法在人们的实践过程中是不断发展的;
7、培养学生分析问题、解决问题的能力及比较、归纳能力
【学习重难点】
教学重点:
1、掌握氨碱法制纯碱的反应原理和步骤
2、了解候氏制碱法的优点
教学难点:氨在氨碱法制纯碱的过程中所起的作用
【教学方法】科学探究法,归纳法
【教具】多媒体;食用纯碱,食用小苏打
【教学活动过程】
【教师导航,激发学趣】
出示两袋:食用纯碱,食用小苏打。
让学生上台读出这两种物质的主要成分。
请看今天的新课内容:“海水“制碱”。
这里的“碱”是指碳酸钠,俗称纯碱,面碱。
【自学互助,合作探究】
1、请阅读课本P70第一、二段思考:
⑴利用海水制碱就是把NaCl转化为Na
2CO
3
,还需要哪些元素?
⑵要提供这些元素,氨碱法制纯碱需要选择什么原料?
⑶选择原料的原则是什么?
2、请阅读课本P77第三段:
⑴用氨碱法制纯碱的工艺流程图是什么?
⑵用氨碱法制纯碱的原理是什么?
(看看谁能在短时间内记住流程图和反应原理的2个方程式。
)
3、请阅读P78《多识一点》:
⑴说说侯氏制碱法和氨碱法有什么不同?
⑵氨碱法优、缺点是什么?
⑶侯氏制碱法的优点又是什么?
【交流展示,诠释疑难】
通过学习氨碱法制纯碱,交流以下几个问题。
1、为什么先向食盐水中通入NH
3,而不是先通CO
2
?
2、为什么氨盐水比食盐水更容易吸收CO
2
?
3、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵,哪种物质首先结晶析出,为什么?
【梳理归纳,强化训练】
1、氨碱法制纯碱的原料是 。
2、生产过程:在饱和食盐水中通入 制成 ,在加压并不断通入 的条件下,析出 晶体,经 后,将 加热分解即得 。
3、氨碱法制纯碱的反应原理:
【课堂检测,评价反馈】
1、利用海水制碱,是因为海水中含有大量的
A 、CaCl 2
B 、MgCl 2
C 、NaCl
D 、ZnCl 2
2、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是
A 、石灰石
B 、氯化钠
C 、氢氧化钠
D 、水
3、制取纯碱时,不需要考虑的是
A 、原料
B 、反应条件
C 、操作过程
D 、催化剂
4、工业上采用氨碱法生产纯碱的的工艺是先向饱和食盐水中通入较多NH 3(溶液显碱性),
再通入足量的CO 2的原因是
A 、使CO 2更易被吸收
B 、NH 3比CO 2更易制取
C 、CO 2的密度比NH 3大
D 、为了增大NaHCO 3的溶解度
5、下列说法正确的是
A 、制纯碱需要的原料有食盐和石灰石
B 、海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水
C 、向氨盐水中通入CO 2可得到纯碱,溶液经结晶后得到纯碱固体
D、因为氯化钠水溶液呈中性,所以氨盐水也呈中性
6、侯氏制碱的优点有四,你认为错误的是
A、生成过程中部分产品可选为初始原料使用
B、副产品是一种可利用的氮肥
C、反应不需加热
D、副产品不会造成污染环境。