化学九年级全鲁教版五四制9.3海水制碱(第2课时)教案
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第2课时纯碱的性质
【学习目标】
1.知识与技能
(1)掌握纯碱等盐类物质的化学性质
(2)会熟练书写有关纯碱化学性质的化学方程式,记住相应的反应现象。
(3)记住某些盐的水溶性
(4)了解复分解反应的实质
2.过程与方法
(1)通过探究活动,体验科学探究的过程和方法。
(2)总结出纯碱的化学性质。
3.情感态度与价值观
通过实验探究,激发学生的学习兴趣与求知欲,体验科学探究的艰辛与乐趣。
【教学重点及难点】
1.纯碱的化学性质
2.如何指导学生去发现、提出问题,如何进行假设与猜想,如何设计实验方案。
【教学方法】采用“实际问题情景—引发学生认知冲突—活动探究—反思学习内容—理解应用”的模式展开教学。
通过丰富多彩的集体讨论、小组活动,以合作学习促进自主探究。
【教学用具】多媒体设备、实验用品。
【授课教案】
巩固知识点
小结:通过本节课的学习,你有
哪些收获? 思考、交流。
培养归纳总
结能力和语
言表达能力
板书设计
第2课时纯碱的性质
1.物理性质:白色粉末,易溶于水。
2.化学性质:
(1)与酸碱指示剂作用:能使无色酚酞试液变红。
(2)与酸反应:Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O。
(3)与碱反应:Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH。
(4)与盐反应:BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl。
3.复分解反应的实质:
反应物解离出的离子相互结合生成沉淀、气体或水的过程。
第三节海水“制碱”一、教学目标1.认识纯碱(碳酸钠)等盐类物质的重要性质;知道工业制取纯碱的化学反应原理;了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。
2.通过对纯碱(碳酸钠)等盐类物质的重要性质。
3.通过了解侯德榜的事迹,激发爱国热情,树立正确的科学观和人生价值观。
二、教学重难点重点:纯碱(碳酸钠)等盐类物质的重要性质。
难点:纯碱(碳酸钠)等盐类物质的重要性质。
三、教学准备多媒体的课件,实验用品:试管、胶头滴管、药匙、碳酸钠、稀盐酸、火柴、石灰水、氯化钡溶液、酚酞溶液、蒸馏水、稀硫酸。
四、教学过程【讲解】食用碱面的主要成分是Na2CO3,俗称:纯碱或者苏打。
它是一种白色的粉末,易溶于水。
因其水溶液显碱性,故通常叫被做纯碱,但需要我们注意的是纯碱不是碱,是一种盐。
【提问】如何来制备纯碱呢?【过渡】我们知道海水中含有大量的氯化钠,原料丰富且易得,价格低廉。
能不能用氯化钠来制纯碱呢?【提问】阅读教材43页的内容,思考并回答下列问题:问题1:Na2CO3由哪些元素组成?●钠、碳、氧。
问题2:由NaCl转变为Na2CO3,物质的元素组成发生了什么变化?●组成物质的元素由氯元素转变为碳元素和氧元素。
问题3:由NaCl制Na2CO3还需要含什么元素的物质?需要哪些原料?●含碳、氧元素的物质;食盐、二氧化碳。
【讲解】工业上采用氨碱法生产纯碱●原理:先向饱和食盐水中通入氨气,制成饱和氨盐水,在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠(NaHCO3)结晶析出,过滤后,将碳酸氢钠加热分解即得纯碱。
●工艺流程:●上述过程的化学反应原理为:【提问】问题1:请从酸碱反应的角度分析:在用氨碱法生产纯碱的过程中,为什么要先向饱和食盐水中通入氨气,制成饱和氨盐水,再向其中通入二氧化碳?●二氧化碳的溶解度很低,要先通入氨气形成充足的碱性环境,有利于二氧化碳的溶解。
问题2:氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵,哪种物质首先结晶析出?为什么?●NaHCO3首先结晶析出,因为在同一温度下NaHCO3溶解度小。
第三节海水“制碱”一、教学目标1.认识纯碱等盐类物质的重要性质,认识过程中进一步发展科学探究能力。
2.知道工业制纯碱的化学反应原理,引领学生分析原理树立元素守恒观,提高化学认识。
3.了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。
让学生体会到化学学习的必要性。
4.渗透化学学习策略,帮助学生乐学,会学。
5.通过了解侯德榜的事迹,激发爱国热情,树立正确的科学观和人生价值观。
二、教学和活动过程:(一)教学准备阶段:本节课课前主要应做好两方面:多媒体课件准备;课堂学生探究实验的分组准备。
新教材与现实生活联系非常密切,备课时往往要花费很多精力。
每节课对教师都是一个挑战,有时一节课涉及很多知识,提示我们要扩大知识面,对我们的业务素质提出了更高的要求。
(二)整个教学过程:本节课主要为化学教学活动,教材“海水“制碱”共含一课时。
具体教学过程设计如下,大体分为四个板块来完成:第一板块:纯碱的制法了解【引入】碳酸钠是一种非常重要的化工原料,它又是如何制得的?阅读P70页看流程图回答问题。
1、由氯化钠到碳酸钠元素组成发生了什么变化?变化是如何进行的?2、食盐水和氨盐水那种溶液更易吸收二氧化碳?为什么?3、石灰石作为原料,有何具体作用?【说明:介绍纯碱的工业制法,使学生了解选取原料时,首先应从元素守恒这一角度考虑。
】第二板块:情境引入,激发兴趣:【老师提问】为什么加了酵母的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔?【说明:从生活经验出发,引导学生找出和要学的化学知识相关的联系点,使获得化学知识、技能的过程,同时成为学生学习解释社会生活实际问题的过程。
】【酵母成分说明书】【学生交流】猜测可能是碳酸钠和酸反应生成气体【教师鼓励并引入新知识】同学们都很棒,敢于提出自己的想法。
如果大家想知道猜测的对不对,那就需要我们对碳酸钠性质有更多的了解。
请看今天的新课内容:“海水“制碱”。
这里的“碱”是指碳酸钠,俗称纯碱。
【学生置疑】学生自然会同学过的碱的知识相联系,产生疑惑为什么不含氢氧根也“碱”。
九年级上册化学海水制碱教案在九年级化学的教学过程中做好备课是很重要的环节,备好课才能上好课。
所以,下面就不妨和一起来阅读鲁教版九年级上册化学海水制碱教案,希望对各位有帮助!鲁教版九年级上册化学海水制碱教案一、教材《海水制碱》这节课是鲁教版初中化学九年级全一册第3单元第3节的内容,纯碱在工业生产和生活中有着重要的应用,是初中化学遇到的一种重要的盐类物质。
本单元以海洋为背景,引领学生认识海洋化学资源,体现“从生活走向化学,从化学走向社会”的课程理念。
本节课主要包括两个方面的内容,即:“一、氨碱法制纯碱;二、纯碱的性质。
”在第一部分,主要内容:一是通过认识氨碱法制纯碱的工艺流程,引导学生从元素守恒的角度思考原料选择的问题,树立元素守恒观;二通过自主学习,了解纯碱、小苏打在日常生活中的用途,体会学习化学的必要性。
在第二部分,通过用分类的方法探究纯碱的性质,总结盐类性质的一般规律,学会研究物质性质的一般思路和方法。
通过复分解反应实质的学习,引导学生从微观本质上认识和思考宏观的现象和变化,突出化学学科的思维方式。
二、学情学生的起点知识、能力和思维障碍:(1)学生虽然学习了质量守恒定律,但是对质量守恒定律的认识大多还停留在“质量守恒”的层面上,还没有形成真正意义上的元素守恒观。
(2)学生虽然有了从微观角度认识宏观现象的意识,但是还不能完全从微观角度认识宏观的现象与变化。
学生在第二单元已经重点学习了酸与碱,但对于盐的认识仅局限于几种具体物质(如接触的氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等)的物理性质,而对盐的化学性质知之甚少,更无法根据化学性质推断其用途。
本课时在学习了纯碱的制法和用途的基础上,由学生较了解的盐;;碳酸钠入手探究盐的化学性质,既点明了个性,又体现了盐的共性,使学生有全面认识。
三、教学目标过渡:结合教材分析和学情分析,我制定了如下教学目标:【知识与技能】1.了解氨碱法制纯碱的原理及纯碱、小苏打在日常生活中的用途;2.通过实验探究,了解纯碱等盐类的性质;3.了解复分解反应的实质。
第三节海水“制碱”第二课时纯碱的性质学习目标:1.能通过实验探究碳酸钠的化学性质;2.能应用复分解反应的实质解决实际问题。
学习重难点:纯碱的化学性质预习导学:1.写出下列反应的化学方程式:(1)碳酸钙与盐酸_____________________(2)碳酸钠与盐酸_____________________(3)碳酸钠与硫酸_____________________(4)碳酸钠与氢氧化钙_________________2. 今有下列物质:N、NaCO 、NaCl、BaSO、Al (NO) 、SO、HNO、Al(OH)、NHCl 、、Ca CO 、Cu (NO)其中属于盐的是:________________________________________________。
参照课本后的附录II,上述盐难溶于水的是_______________________,易溶于水的是_______________________。
3.大多数的盐溶于水是以________的形式存在的。
因此,酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是____________________________相互结合,生成________________________的过程。
课堂展示:知识点1 纯碱的性质实验探究分组完成课本“实验探究”---纯碱的性质小组讨论根据上述实验,总结纯碱的化学性质并写出有关反应的化学方程式:1.与________作用:能使___________变红色,说明纯碱的水溶液呈_______2.与酸反应:碳酸钠与盐酸_________________________碳酸钠与硫酸________________________3.与氢氧化钙反应:__________________4.与氯化钡反应:_____________________针对练习其中能使洗涤用的苏打水(含Na2CO3)产生气泡的是()A.食盐水B.矿泉水C.柠檬水D.含氨洗涤液2.某烧碱样品中含有杂质碳酸钠。
海水中的化学单元教材地位本单元旨在帮助学生初步了解海洋中蕴藏的丰富资源及其利用,体验科学的研究方法,逐步树立正确的资源观和环境观。
本单元的设置,既通过海洋这个巨大的资源宝库,为学生开拓了一个新的广阔的化学背景,又使学生掌握了一些所必需的基础知识与基本方法,体现出“从生活走进化学,从化学走向社会”的课程理念。
单元目标本单元将探究海洋化学资源的开发和利用;如何使海水中的化学元素转化为对我们有用的物质(如Mg的制取);如何使海水淡化及海底矿物的开发和利用;明确海水晒盐的原理及利用海水制纯碱的原理;还将探究饱和溶液和不饱和溶液的定义及相互转化;固体物质的溶解度的概念及溶解度和溶解性的关系;溶解度曲线表示的意义;根据溶解度曲线来判断不同物质的溶解度受温度的影响,从而明确夏天晒盐,冬天捞碱的道理;同时本单元还将探究纯碱的化学性质及一些常见饱和溶液的配制与蒸发结晶;海水淡化和粗盐的提纯。
重点:海水淡化;海水晒盐的原理;固体物质的溶解度及溶解度和溶解性的关系;粗盐的提纯;氨碱法制纯碱的原理;纯碱的化学性质;常见盐的水溶性应用。
难点:海水淡化;海水晒盐的原理;溶解度的概念;氨碱法制纯碱的原理。
学法建议1、学习要与生产、生活密切联系。
2、善于提取、加工、整理信息。
3、设计制备物质的方案,评价方案优劣。
单元教学计划节次课时主要知识点探究活动第1节 1 海洋中的资源;保护海洋环境;利用海洋资源;海水的淡化海水的淡化;开发利用海底矿物。
第2节 3 海水“晒盐”的过程;饱和溶液;结晶(蒸发结晶与降温结晶);溶解度;溶解度曲线;粗盐的提纯。
饱和溶液的配制与蒸发结晶认识溶解度;绘制溶解度曲线;粗盐的提纯。
第3节 3 氨碱法制纯碱的简单原理与主要流程;纯碱的性质;盐类。
用食盐制纯碱;纯碱的性质。
单元复习第三节海水“制碱”学习目标:1、认识纯碱(碳酸钠)等盐类物质的重要性质;知道工业制取纯碱的化学反应原理;了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。
海水制碱教案(两课时)课时安排:两课时教学目标:1. 了解海水制碱的原理和过程。
2. 掌握海水制碱的基本操作技能。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
教学准备:1. 实验室用具:烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、称量纸、电子天平、碱度计等。
2. 实验试剂:海水、苏打粉、澄清石灰水、酚酞指示剂等。
3. 教学课件和教案。
教学内容:第一课时:海水制碱原理及实验操作一、导入(5分钟)1. 引导学生思考:为什么海水可以制碱?2. 学生回答后,教师简要介绍海水制碱的原理。
二、海水制碱原理讲解(10分钟)1. 讲解海水中的主要成分和制碱原理。
2. 介绍苏打粉的制备过程和作用。
三、实验操作演示(15分钟)1. 教师演示如何进行海水制碱实验。
2. 讲解实验步骤、注意事项和操作技巧。
四、学生实验操作(15分钟)1. 学生分组进行实验,按照教师演示的步骤进行操作。
2. 教师巡回指导,解答学生的问题。
第二课时:实验结果分析及总结五、实验结果观察与分析(10分钟)1. 学生观察实验现象,记录实验结果。
2. 教师引导学生分析实验结果,解释海水制碱的原理。
六、实验总结与讨论(10分钟)1. 学生总结实验过程中的经验和教训。
2. 教师引导学生讨论如何提高实验操作技能和实验结果的准确性。
七、拓展知识(10分钟)1. 教师介绍海水制碱的应用和前景。
2. 学生提问,教师解答。
教学评价:1. 学生实验操作的准确性和熟练程度。
2. 学生对海水制碱原理的理解和掌握程度。
3. 学生对实验结果的分析和总结能力。
教学反思:教师在课后对自己的教学进行反思,总结教学中的优点和不足,提出改进措施,以提高教学效果。
教学目标:2. 使学生能够将实验结果和过程进行有条理的整理和表达。
教学内容:1. 实验报告的基本结构和要求。
教学步骤:1. 讲解实验报告的基本结构,包括题目、摘要、引言、材料与方法、结果、讨论、结论等部分。
2. 示例分析:教师展示一份完整的实验报告,讲解每个部分的内容和要求。
九年级化学海水制碱教案鲁教版一、教学目标:1. 让学生了解海水中提取碱的原理及方法。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 提高学生对我国海水制碱产业的认知。
二、教学内容:1. 海水中提取碱的原理。
2. 海水中提取碱的方法及其优缺点。
3. 我国海水制碱产业的发展现状及前景。
三、教学重点与难点:1. 海水中提取碱的原理及方法。
2. 如何在实际操作中优化提取过程。
四、教学方法:1. 讲授法:讲解海水中提取碱的原理、方法及我国海水制碱产业的发展。
2. 案例分析法:分析实际案例,让学生了解海水制碱的过程及应用。
3. 小组讨论法:分组讨论,探讨海水制碱的优化方法及产业未来发展。
五、教学过程:1. 导入:介绍海水制碱的背景及意义,激发学生的学习兴趣。
2. 讲解海水中提取碱的原理,让学生了解离子反应及化学平衡。
3. 分析海水制碱的方法,如离子交换法、电解法等,并讲解其优缺点。
4. 结合实际案例,让学生了解海水制碱在生产中的应用。
5. 针对海水制碱的现状,讨论如何优化提取过程,提高产率。
6. 探讨海水制碱产业的发展前景,激发学生的创新意识。
7. 总结本节课的主要内容,布置课后作业。
8. 课后反思:根据学生的反馈,调整教学方法及内容,提高教学质量。
六、教学评估:2. 课堂问答:通过提问检查学生对海水制碱基本概念的理解。
3. 小组项目:让学生分组设计一个海水制碱的实验方案,评估其可行性和效率。
七、教学资源:1. 教材:鲁教版九年级化学相关章节。
2. 网络资源:关于海水制碱的科普文章、视频资料等。
3. 实验材料:用于演示海水制碱实验的化学试剂和仪器。
八、教学进度安排:1. 第1周:介绍海水制碱的背景和意义。
2. 第2周:讲解海水制碱的原理和方法。
3. 第3周:分析海水制碱的优缺点及实际应用。
4. 第4周:讨论海水制碱的优化方法和产业发展。
九、教学注意事项:1. 确保学生了解海水制碱的安全操作规程,特别是在实验环节。
鲁教版九年级化学全册第八单元第三节海水“制碱”教案用途解说:纯碱在化学工业中用途十分广,被誉为"化工之母"。
〔先请先生阅读课本20页倒数第二自然段,再经过图片展现加以直观的看法〕易结晶析出。
阅读自学观看图片展现加以直观的看法课后练习精编1.〔海南〕由我国化工专家侯德榜探求发明的〝侯氏制碱法〞,其消费进程触及的主要化学反响如下:①NH3+C02+X=NH4HC03②NH4HC03+NaCI==NH4Cl+NaHC03↓③2NaHC03 Na2C03+H20+C02↑请回答:(1)反响①中X的化学式为;(2) NH4Cl中N元素的化合价为;(3)除去混在Na2C03粉末中大批的NaHC03的方法是。
2.〔楚雄〕右图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。
小明同窗取出大批该固体放入一洁净试管中,加水振荡后固体溶解,构成无色透明溶液,继续参与少一盐酸,有无色无味的气体发生。
该固体能够是〔〕A.Na2SO4B.NaClC.NaHCO3D.NaOH3.(湛江)假期,王霞同窗在家中与妈妈做面包,发现妈妈揉面粉时在面粉中参与一种白色粉末,做出的面包疏松多孔,口感很好。
她很感兴味,想探求这种〝神奇粉末〞的成分。
【查阅资料】经过对市场上相关产品停止调查,王霞发现了如以下图所示的三种商品,其中,发酵粉与水混合后,发生少量气体,你以为该气体是_①_。
王霞妈妈通知她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。
(1)【设计实验】王霞探求这种白色粉末的成分。
取大批白色粉末于试管中,参与过量蒸馏水,发现白色粉末溶解,无其他清楚现象,实验结论是_②_;另取大批白色粉末于试管中,参与_③_,有无色气体发生,王霞以为白色粉末是。
鲁教版化学九年《海水制碱》教案“制碱”(一)氨碱法制纯碱[学习目标]知识与技能:1、了解氨碱法的发现,同时了解侯氏制碱法,知道制纯碱的原料、媒介。
2、会写氨碱法制纯碱反应的方程式,记住氨碱法制纯碱的工序、操作。
3、了解回收氨的方法及化学方程式。
4、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。
过程与方法:通过对“氨碱法制纯碱”的步骤及反应原理的分析,树立“元素守恒”的观念。
情感态度与价值观:通过了解候德榜的事迹,激发爱国热情,树立正确的科学观和人生价值观。
[学习过程]探究问题一:制取纯碱(即碳酸钠)的原料(思考并讨论)只用食盐能否制取纯碱?用食盐制碳酸钠还需要含什么元素的物质?怎样选择制取纯碱原料?(小结)制取纯碱的原料探究问题二:制取纯碱的工序1、精制:先将盐水精制得到饱和的精盐水2、吸氨:向饱和的食盐水中通入氨气(NH3),制成氨盐水(查阅资料得知氨气溶于水显碱性)3、碳酸化:在加压条件下,向氨盐水中不断通入二氧化碳以上过程中氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成了碳酸氢钠(NaHCO3)和氯化铵(NH4Cl)写出此反应的方程式查阅课本四十二页氯化铵的溶解度及四十三页碳酸氢钠的溶解度曲线图,思考上述反应后生成的碳酸氢钠和氯化铵哪种物质首先结晶析出?为什么?怎样分离碳酸氢钠和氯化铵?4、过滤、热解:过滤分离出碳酸氢钠,再将碳酸氢钠加热分解得到纯碱,同时生成水和二氧化碳。
写出此反应的方程式:探究问题三:制纯碱过程中氨气的作用氨盐水与食盐水哪种更易吸收二氧化碳?为什么?(阅读自学)课本四十八页多识一点―――侯氏制碱法(阅读提示)①回收氨的方法及氨气的循环使用②氨碱法制纯碱的优点、缺点③侯氏制碱法及优点(小结)以上制取纯碱的方法叫氨碱法制纯碱,以为媒介。
探究问题四:纯碱的用途阅读课本48页第一段知识梳理:一、氨碱法制纯碱1、氨碱法制纯碱以原料、以为媒介来制取的。
3、工序:盐水精盐水4、反应原理:二、纯碱的用途[应用练习]1、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是( )A 、石灰石B 、氯化钠C 、氢氧化钠D 、水2、实验室用食盐制纯碱的操作步骤是:⑴向浓氨水中加入足量食盐晶体制取饱和氨盐水,⑵向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出⑶将操作⑵中产生的晶体过滤出来⑷将滤纸上的晶体转移至坩埚中,加热至不再有水蒸气产生,所得固体即为碳酸钠。
海水“制碱”(第2课时)
【教学目标】
【教学重难点】
重点:碳酸根离子的检验、复分解反应的实质。
难点:复分解反应的实质,盐的溶解性。
【课堂检测】
一、选择题
1.下列说法正确的是
()
A. 纯碱不是碱
B. 食盐不是盐
C. 盐酸不是酸
D. 火碱不是碱
2.在加工馒头时往往因面团发酵过度而变酸,要除去酸味,馒头变得可口,常常在面团中加入()
A. 食盐
B. 烧碱
C. 碳酸氢钠
D. 熟石灰
3.NaHCO3可用来治疗胃酸过多,主要原因是()
A. NaHCO3中含有钠元素
B. NaHCO3中含有氢元素
C. NaHCO3溶液显碱性
D. NaHCO3是碱
4.下列盐全部易溶于水的一组是()A. B.
C. D.
5.下列各组离子能大量共存的是()
A. B. C. D.
6.下列各组物质的溶液,不能发生复分解反应的是()
A. 和
B. 和
C. 和
D. 和
7.从硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、苛性钠、盐酸五种溶液中,选用两种按下列现象反应,写化学方程式:(1)有气体生成的复分解反应_________________________________。
(2)有蓝色沉淀生成的复分解反应_________________________________。
(3)发生中和反应但现象不明显_________________________________。