2014高考化学必考知识点：高考答题易错点

2014年新课标化学部分高考考点梳理二、基本概念、基本理论（一）物质的组成、性质和分类1.了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。

分子：保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小微粒。

离子：带电的原子或原子团。

原子团：几个原子形成的集团。

理解：核裂变中、衰变中原子核发生了改变，所以不是化学变化。

原子团包括电中性的基（如羟基、甲基等）、根（碳酸根、铵根等）2.理解：混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

混合物：由多种成分组成的物质。

纯净物：只有一种成分的物质。

单质：只有一种元素组成的物质化合物：由两种或两种以上元素组成的物质金属：金属是一种具有光泽（即对可见光强烈反射）、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。

非金属：通常条件下为气体或没有金属特性的脆性固体或液体，如元素周期表右上部15种元素和氢元素，零族元素的单质。

3.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

酸：电离的阳离子全部是H+的化合物。

碱：电离的阴离子全部是OH-的化合物。

盐：由金属阳离子（包括铵根）和酸根阴离子形成的化合物。

氧化物：由氧元素和另一元素形成的化合物。

分为酸性氧化物（酸酐：如碳酸酐CO2）、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、复杂氧化物（Na2O2 KO2KO3等）。

联系：八圈图的理解。

如生成盐的反应有：酸碱中和，酸性氧化物与碱，碱性氧化物与酸，两性氧化物与酸碱反应，金属与酸，非金属与碱等。

注意：NaHSO4在水中也能电离出H+，但是NaHSO4不是酸，属于酸式盐。

Mg(OH)Cl属于碱式盐。

OF2为氟化物，而不是氧化物。

4.了解：浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。

①了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。

②了解浊液、胶体和溶液的区别。

常见的分散系分为溶液、浊液、胶体。

本质区别是分散质粒子的大小。

溶液：溶液中的溶质粒子小于1nm。

浊液：浊液中的粒子大于100nm。

胶体：介于1~100nm的分散系属于胶体。

1．下列反应的离子方程式正确的是( ) A ．Ca(HCO 3)2溶液与足量NaOH 溶液反应： Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋H 2OB ．等物质的量的Ba(OH)2与NH 4HSO 4反应： Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2OC ．向100 mL 1 mol/L FeBr 2溶液中通入足量的Cl 2； 2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －D ．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应： Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O2.下列离子方程式错误的是（ ）A 、向FeBr 2溶液中通入少量的Cl 2 2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl－B 、向FeBr 2溶液中通入与FeBr 2等物质的量的Cl 2 2Fe 2+ + 2Br －+ 2Cl 2 = 2Fe 3+ + Br 2 + 4Cl －C 、向FeBr 2溶液中通入足量的Cl 2 2Fe 2+ + 4Br －+ 3Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Br 2 + 6Cl －D 、向苯酚钠溶液中通入“少量”的CO 2 2－O －＋CO 2＋H 2O→2－OH↓＋CO 32－3. 能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2： 2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2OB ．氯化钠与浓硫酸混合加热： H 2SO 4＋2Cl －=====△SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2O C ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2OD ．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 2－4恰好完全沉淀：2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋2SO 2－4===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓4.下列离子方程式正确的是( )A ．Cl 2通入水中：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液： H 2O 2＋2H ＋＋2I －===I 2＋2H 2O C ．用铜作电极电解CuSO 4溶液： 2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋4H ＋ D ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 2－3＋4H ＋===SO 2－3＋3S↓＋2H 2O5．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( ) A ．银氨溶液：Na ＋、K ＋、NO －3、NH 3·H 2O B ．空气：C 2H 2、CO 2、SO 2、NO C ．氢氧化铁胶体：H ＋、K ＋、S 2－、Br －D ．高锰酸钾溶液：H ＋、Na ＋、SO 2－4、葡萄糖分子6.在下述条件下，一定能大量共存的离子组是( ) A ．无色透明的水溶液中：K ＋、Ba 2＋、MnO 4－、I －B ．含有大量NO 3－的水溶液中：NH 4＋、Fe 2＋、SO 42－、H ＋C ．c(HCO 3－)＝0.1 mol/L 的溶液中：Na ＋、K ＋、CO 32－、Br －D ．强碱性溶液中：ClO －、S 2－、HSO 3－、Na ＋7.水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A ．Na ＋、Al 3＋、Cl －、CO 2－3B ．H ＋、Na ＋、Fe 2＋、MnO －4C ．K ＋、Ca 2＋、Cl －、NO －3D ．K ＋、NH ＋4、OH －、SO 2－48.在水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A ．Na ＋、Ba 2＋、Cl －、NO －3B ．Pb 2＋、Hg 2＋、S 2－、SO 2－4C ．NH ＋4、H ＋、S 2O 2－3、PO 3－4D ．Ca 2＋、Al 3＋、Br －、CO 2－39.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。

1.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是()A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低2．若在1 L蒸馏水中加入1滴(约0.05 mL)0.1 mol·L－1的NaCl溶液，搅拌均匀后再滴入1滴0.1 mol·L－1AgNO3溶液，请估算是否会产生沉淀(已知AgCl的K sp＝1.8×10－10)() A．否B．是C．可能是D．以上都不正确3．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是() A．NaOH B．Na2CO3C．氨水D．MgO4．下列各操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是()①向饱和Na2CO3溶液中不断通入过量的CO2气体②向AgNO3溶液中逐滴滴入过量的氨水③向AgI胶体中逐滴加入过量的稀盐酸④向石灰水中通入过量的CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①③⑤B．①②③⑤C．②④D．全部5．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是()(s) Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)的平衡常数K sp＝c(Ba2＋)·c(SO42－)，称为溶度提示：BaSO积常数。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的K sp大于c点对应的K sp6.一定温度下的难溶电解质A m B n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数K sp＝c m(A n＋)×c n(B m－)，称为难溶电解质的离子积。

已知下表数据：对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法不科学的是() A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B．该溶液中c(SO42－)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D．在pH等于5的溶液中一定不存在Fe3＋7．下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)：下列说法不正确的是()A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C．对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动(s) Ca2＋(aq)8．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到下列溶解平衡：Ca(OH)＋2OH－(aq)，加入下列物质，可使Ca(OH)2固体减少的是()A．CaCl2 B．NaOHC．NaHCO3D．NaCl9．工业废水中常含有Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等重金属离子，可通过加入FeS、ZnS等形成硫化物沉淀除去。

1．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。

下列实验现象和结论一致且正确的是()A．加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在2．某化学小组用右图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是()A．该装置图中至少存在两处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出3.下列与含氯化合物有关的说法正确的是()A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH) 3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移N A个电子(N A表示阿伏加德罗常数)4.在溴化钾和碘化钾的混合溶液中通入过量氯气，把溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后残余的物质是()A．氯化钾B．氯化钾和碘C．氯化钾和溴D．氯化钾和溴化钾5.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO－3的物质的量浓度之比为1∶3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是()A．21∶5 B．11∶3C．4∶1 D．3∶16．氯化溴(BrCl)和Br2、Cl2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中不正确的是()A．在CCl4中的溶解性BrCl＜Br2B．BrCl氧化性比Br2强C．BrCl能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝D．常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaClO和NaBr7．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。

1．下列现象因为发生加成反应而发生的是()A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B．苯通入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失2．1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷，1 mol该物质可与6 mol Cl2发生完全的取代反应，该烃的结构简式为()A．CH2=CH2B．CH3CH=CH2C．CH3CH3D．CH2=CHCH=CH23. 已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)的分子结构相似，如图：则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为()A．2B．3C．4 D．64．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是()A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同5．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有()A．乙烷B．甲苯C．氟苯D．四氯乙烯6．下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是()A．溴苯B．对二甲苯C．氯乙烯D．丙烯7．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和碳酸钠溶液的上面得到无色油状液体，振荡混合液，有气泡产生，原因是()A．产品中有被蒸馏出的硫酸B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D．有部分乙醇跟浓硫酸反应8．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。

以下叙述正确的是()A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．蛋白质溶液不能产生丁达尔效应9.下列关于有机物的性质或应用说法不正确的是()A．用饱和的Na2SO4溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质B．淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们都可转化为乙醇C．石油裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等低碳有机物D．食用植物油在烧碱溶液中水解的主要产物是高级饱和脂肪酸钠和甘油10．下列关于有机物的叙述正确的是()A．乙醇不能发生取代反应B．C4H10有三种同分异构体C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别7．解析：在制取乙酸乙酯的过程中，随乙酸乙酯蒸出的还有乙醇、乙酸。

1．下图装置可用于制取、提纯并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是2. 根据下图所示的实验装置回答问题：(1)实验室用高锰酸钾制取比较干燥的氧气应选用的发生装置是________(填序号，下同)，收集装置为________。

(2)实验室用双氧水制取并收集较纯的氧气时应选用的发生装置是________，收集装置为________。

(3)实验室用氯化铵与熟石灰两种固体加热制取氨气，氨气的密度比空气的小，极易溶于水。

推断：实验室制取氨气应选用的发生装置为________，收集装置为________。

(4)利用废弃的可乐瓶和底部有小孔的试管(试管小孔处事先放有一缝隙很小的铜网)组成制取氧气的装置(如图所示)。

该装置中A中应盛放________，B中应放进________，若使正在发生的反应停止，可以通过________来实现。

3.下列选用的实验仪器或实验装置符合实验要求且安全的是()4．下列制备和收集气体的实验装置合理的是()A．用氯化铵和氢氧化钙固体制NH3B．用铜片和稀硝酸制NOC．用锌粒和稀硫酸制H2D．用双氧水和二氧化锰制O25. 某学生想利用图中所示装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：①H2、②Cl2、③CH4、④HCl、⑤NH3、⑥NO、⑦NO2、⑧SO2，下列操作正确的是()A．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤B．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧C．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦D．在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥6．检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。

按要求回答下列问题：(1)下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中，正确的是________。

A．收集不到气体B．造成环境污染C．观察到的实验现象有误D．引发爆炸事故(2)为检查如图所示简易气体发生装置的气密性，甲、乙两位同学进行了以下操作和方案设计：①甲同学认为，只要往漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好。

1．下列说法正确的是（）A．碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同B．反应N2H4(I)=N2(g)+2H2(g)是一个△S>0的反应C．40g金刚砂(SiC)中含有C—Si键的个数为2N A(N A为阿伏加德罗常数)D．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质2．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=74.9 kJ·mol-1，下列说法中正确的是A．该反应中熵变、焓变皆大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应3．在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，C的百分含量(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列该反应的ΔH和ΔS判断正确的是()A．ΔH<0ΔS>0 B．ΔH>0ΔS<0C．ΔH>0ΔS>0 D．ΔH<0ΔS<04．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g) 12N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.4 kJ·mol－1在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是()5．在一定温度下，反应12H 2(g)＋12X 2(g)HX(g)的平衡常数为10。

若将1.0 mol 的HX(g)通入体积为1.0 L 的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于( ) A ．5% B ．17% C ．25% D ．33%6．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )①X 、Y 、Z 的物质的量之比为1∶2∶2 ②X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z ，同时生成2n mol Y A ．①② B ．①④ C ．②③ D ．③④7．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH 3(g)＋NO(g)＋NO 2(g)2N 2(g)＋3H 2O(g) ΔH <0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( )A ．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B ．平衡时，其他条件不变，增加NH 3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C ．单位时间内消耗NO 和N 2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D ．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 8. 在2 L 密闭容器中，800 ℃时发生反应2NO(g)＋O 2(g) 2NO 2(g)，n (NO)随时间的变化如表所示：(1)写出该反应的平衡常数表达式：K ＝________。

1．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()2. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1其中正确的是()A．①③B．①④C．②③D．③④3.在恒温、恒容的密闭容器中进行的反应为：A(g)＋B(g) C(g)，若反应物的浓度从2 mol/L降到0.8 mol/L需20 s，那么反应物的浓度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需的反应时间为()A．10 s B．大于10 sC．小于10 s D．无法判断4.在2 L密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，进行到4 min时，测得n(SO2)＝0.4 mol，若反应进行到2 min时，容器中n(SO2)为()A．1.6 mol B．1.2 molC．大于1.6 mol D．小于1.2 mol5.一定温度下，反应N2＋O22NO在密闭容器中进行，下列措施能增大反应速率的是()A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He6.正反应速率的措施是()A．通入大量O2B．增大容器的容积C．移去部分SO3D．降低体系温度7．一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g)，若c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1需要15 s，那么c(HI)再由0.07 mol·L－1降到0.04 mol·L－1，所需的反应时间是()A．等于15 s B．小于15 sC．大于15 s D．无法确定8．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0.600 ℃时，在某密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量有如图所示的变化，其中10 min到15 min时，与图象不相符的变化是()A．加了催化剂B．增加SO3的物质的量C．升高温度D．缩小容器体积O4(g) 2NO2(g)ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系9．反应N中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。

1．根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为( ) ①A ＋B 2＋===A 2＋＋B②D ＋2H 2O===D(OH)2＋H 2↑③以B 、E 为电极与E 的盐溶液组成原电池，电极反应为： E 2＋＋2e －===E ，B －2e －===B 2＋A ．E 2＋＞B 2＋＞A 2＋＞D 2＋B ．D 2＋＞E 2＋＞A 2＋＞B 2＋C ．A 2＋＞B 2＋＞D 2＋＞E 2＋D ．D 2＋＞B 2＋＞A 2＋＞E 2＋2．SO 2与足量Fe 2(SO 4)3溶液完全反应后，再加入K 2Cr 2O 7溶液，发生如下两个化学反应：SO 2＋2Fe 3＋＋2H 2O===SO 2－4＋2Fe 2＋＋4H ＋①，Cr 2O 2－7＋6Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋6Fe3＋＋7H 2O ②。

下列有关说法正确的是( )A ．还原性：Cr 3＋＞SO 2B ．氧化性：Cr 2O 2－7＞SO 2＞Fe 3＋C ．Cr 2O 2－7能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4D ．两个反应中Fe 2(SO 4)3均作还原剂3．某含铬(Cr 2O 2－7)废水用硫酸亚铁铵[FeSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。

该沉淀经干燥后得到n mol FeO ·Fe y Cr x O 3。

不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( ) A ．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n (2－x ) mol B ．处理废水中Cr 2O 2－7的物质的量为nx 2 mol C ．反应中发生转移的电子数为3nx mol D ．在FeO ·Fe y Cr x O 3中，3x ＝y4．已知还原性：Fe 2＋＞Br －＞Cl －，在FeCl 2、FeBr 2的混合溶液中，Cl －、Br －两种离子的物质的量之比为1∶2，向该溶液中通入一定量的氯气，使溶液中Cl －与Br －的个数之比为8∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中Fe 3＋的物质的量之比为( )A ．1∶1B ．2∶1C．4∶3 D．2∶35．若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A．1∶4 B．1∶2C．2∶1 D．4∶16．向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O2－7的酸性溶液，使溶液中Fe2＋恰好全部被氧化，并使X2O2－7还原为X n＋，则n值为()A．2 B．3C．4 D．57．若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为A．1:4 B．1:2 C．2:1 D．4:18．向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。