高考化学易错知识点汇编

高考化学常见错误点梳理在高考中，化学是一门重要的科目，也是一门容易出错的科目。

很多学生在化学考试中常常会犯一些常见的错误，这些错误点如果能够重点掌握，相信对于化学成绩的提升将会有很大的帮助。

下面我将对高考化学常见的错误点进行梳理，并给出一些建议。

一、基础知识错误1. 元素符号和原子序数的混淆：在小题中，经常会出现元素符号和原子序数混淆的错误，比如把氮气的符号写成"N2O"。

要避免这类错误，需要加强对化学元素周期表和元素符号的记忆。

可以通过练习记忆表格或者背诵元素符号来加深记忆。

2. 元素价态弄混：一些元素有多种价态，比如氯气的价态可以为+1或者-1。

在题目中要特别注意区分，特别是在化学方程式中，正确标注元素的价态是非常重要的。

3. 化学方程式的写错：化学方程式是化学反应的表示方式，但是很多学生在写化学方程式时容易出现错误。

比如忘记写反应条件、反应物和生成物的符号写错等等。

这个问题需要通过大量的练习来掌握，多做例题，并注意标明各种反应条件。

二、化学计算错误1. 单位换算错误：在一些题目中，需要进行不同单位之间的换算，在换算过程中很容易出现计算错误。

为了避免这种错误，我们可以使用单位换算表，将不同单位之间的换算规则记忆清楚。

2. 化学计算公式应用错误：化学计算中有很多公式，比如摩尔计算公式、反应物质量计算公式等。

在应用这些公式时，要特别注意各个变量的含义，正确使用公式才能得到准确的结果。

3. 代入计算错误：在一些复杂的计算中，需要将数值代入公式进行计算，很多学生容易将数值代入错误，导致计算结果错误。

为了避免这种错误，可以采用多次代入的方法，将计算结果反复核对，确保计算的准确性。

三、实验操作错误1. 实验操作步骤忽略：在一些实验题中，会给出实验步骤和操作方法，但是很多学生看漏或者忽略了实验步骤，导致实验结果不准确。

要避免这个错误，需要认真阅读题目，确保理解并按照实验步骤进行操作。

2. 仪器使用错误：很多实验中需要使用一些仪器，比如酸度计、电子天平等。

高考化学知识点易错点总结高考化学作为考试科目中的一部分，涵盖了许多知识点和概念。

其中，有一些知识点容易令考生感到困惑或易错。

本文将对高考化学知识点中容易造成误解或易错的几个方面进行总结和解析，旨在帮助考生更好地理解和掌握这些内容。

一、化学反应与化学平衡在高考化学中，化学反应以及与之相关的化学平衡概念是考生经常会遇到的知识点。

在这个方面，一些易混淆的概念和表达法很容易造成考生的错误理解。

首先，考生容易混淆化学反应中的反应物和生成物。

一些考题中会涉及到反应物或生成物的比例关系，在解题时，应准确理解反应物与生成物的关系，区分主要物质与次要物质。

其次，对于化学平衡表达式的写法和理解也是一个易错点。

一些考生可能会错误地写出平衡表达式，没能正确列出生成物和反应物的系数。

此外，对于平衡表达式的理解也需要注意，平衡位置和平衡常数的关系需要理清。

二、溶液与酸碱中的易错点在高考化学中，溶液和酸碱的相关知识点往往也是令考生感到困惑的重点。

其中，溶液浓度计算和酸碱性质的分辨是一些易错的内容。

在溶液浓度计算中，考生容易忘记或混淆浓度定义和计算公式。

一些考题会要求计算溶液的浓度，此时需要注意液体的体积和溶质质量之间的关系，准确使用相关公式。

而在酸碱性质的分辨中，考生可能会弄混酸性和碱性物质的特征指标。

例如，酸性物质会产生酸性溶液，而碱性物质会产生碱性溶液。

考生需要根据试剂的性质和实验现象来分辨其酸碱性质。

三、元素与化合物的归类在元素与化合物的归类中，考生可能会遇到一些易错的知识点。

包括元素的性质和分类以及化合物的命名和化合价等方面。

在元素的性质和分类中，考生容易混淆金属元素和非金属元素以及卤素和气体元素。

需要理清各种元素的特征和区别，准确判断元素的类别。

而在化合物的命名和化合价中，考生可能会错误地命名化合物或混淆化合价的概念。

一些考题会要求写出化合物的名称，此时需要正确运用元素的名称和化合状态。

此外，化合价的理解也需要注意，正确判断各种元素的化合价。

高考化学易错知识点汇编化学作为高中必修科目之一，是高考中常常出现的科目之一。

然而，由于其涉及的知识点繁多且概念性较强，很多学生在备考过程中容易出现一些常见的易错点。

本文将从容易出错的知识点入手，为大家总结一些高考化学的易错知识点，以便大家在备考过程中能够更好的复习和掌握。

1.化学方程式的写法在化学方程式中，有很多学生容易犯错误。

首先，要注意化学方程式的平衡。

化学方程式的左右两边所含原子种类和原子数要保持一致。

此外，还要注意写清楚反应物和生成物的化学式。

应该遵循“反应物在前，生成物在后”的原则。

同时，还要注意写出反应条件和相态符号。

2.化学键的类型及特点化学键是化学物质中原子之间的结合力。

常见的化学键有共价键、离子键和金属键。

学生容易混淆共价键和离子键。

共价键是由非金属原子间的电子共享形成的，一般在非金属与非金属之间形成。

离子键是由金属与非金属原子间的电子转移形成的，一般在金属与非金属之间形成。

要注意区分这两种键的特点，以免混淆。

3.化学平衡与反应速率化学平衡是指当反应物与生成物浓度达到一定比例时，反应达到动态平衡状态。

在学习化学平衡时，学生容易混淆平衡常数和平衡位置。

平衡常数是指在一定温度下，反应物与生成物浓度的比值的平方根。

平衡位置则指反应物和生成物在反应体系中的比例关系。

反应速率是指在单位时间内消耗反应物或生成物的量，容易混淆速率与速率常数。

速率常数是指在反应速率表达式中的比例常数。

4.对称性与分子极性在化学中，分子的对称性和分子极性是重要的概念。

对称性与分子极性有时容易混淆。

对称性是指分子的空间结构是否具有对称性，可以通过观察分子的轴对称性和面对称性来判断。

分子极性是指分子中正电荷和负电荷的分布是否均匀，可以通过分子的电荷中心和电性差值来判断。

5.酸碱中和反应酸碱中和反应是高中化学中常见的反应类型之一。

但在学习酸碱中和反应时，学生容易混淆酸碱中和反应和酸碱中和滴定。

酸碱中和反应是指酸和碱通过反应生成盐和水的反应。

高考化学易错点汇总（含详解）1.对氧化物分类的认识错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。

酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。

碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。

2.认为胶体带有电荷胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。

如淀粉胶体粒子不带电荷。

3.认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。

化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。

只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。

4.认为同种元素的单质间的转化是物理变化。

同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。

5.认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1两者是不同的，气体摩尔体积就是1 mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4 L，在非标准状况下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L6.在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。

气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。

对于固体或液体不适用。

气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用22.4 L·mol-17.在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。

物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在计算物质的量浓度时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。

化学高考易错知识点总结一、元素周期表元素周期表是化学知识的基础，掌握其结构和特点对于化学题目的解答至关重要。

以下是容易出错的知识点：1. 周期数和主量子数在元素周期表中，水平行被称为周期，垂直列被称为族。

由于主量子数不同，周期数并不代表电子的层次数。

例如，第一周期的元素只有两个，其电子分别填充在1s轨道上。

2. 周期表中的趋势周期表中，从左至右，原子半径减小，电负性增加，离子半径减小，电离能增加。

反过来，从上到下，原子半径增加，电负性减小，离子半径增加，电离能减小。

3. 主族元素和过渡元素周期表中，主族元素处于1A、2A、3A等族，这些元素化学性质相似。

而过渡元素则分布在3B至2B族之间。

牢记主族元素与过渡元素的位置是解答题目的基础。

二、氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中常见的一种，容易出错的知识点如下：1. 氧化还原态氧化态指元素失去电子形成的带正电的离子，还原态指元素获得电子形成的带负电的离子。

在氧化还原反应中，如钠离子（Na^+）被氯原子（Cl）接受电子，钠的氧化态为+1，氯的还原态为-1.2. 氧化还原数化学元素在化合物中的氧化还原数具有一定规律。

如单质中，氧化还原数为0；原子按电负性确定氧化还原数时，氧化还原数为负电荷；在一个化合物中，氧化还原数的和等于化合物的总电荷。

3. 氧化还原反应的判断判断一个化学反应是否为氧化还原反应的关键是要分析物质的氧化还原数的变化。

如果某个元素的氧化还原数发生了变化，那么该反应就是氧化还原反应。

三、化学反应化学反应是化学科学的核心，对于掌握化学知识点十分重要。

以下是容易出错的知识点：1. 配平化学方程式配平化学方程式常常是高考化学题目中的一个难点。

配平方程式的关键是保持化学反应前后原子的质量平衡和电荷平衡。

2. 酸碱中和反应酸碱中和反应是两种反应物相互作用的一种特殊的化学反应。

在该类型的反应中，酸和碱反应生成盐和水。

3. 摩尔计算摩尔是化学计量中的单位，是指在标准状态下物质的量。

高考化学易错知识点大全一、阿伏加德罗定律1.内容在同温同压下，同体积的气体含有相反的分子数。

即〝三同〞定〝一同〞。

2.推论〔1〕同温同压下，V1/V2=n1/n2〔2〕同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2〔3〕同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1〔4〕同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2留意：①阿伏加德罗定律也适用于不反响的混合气体。

②运用气态方程PV=nRT有助于了解上述推论。

3.阿伏加德罗常数这类题的解法①状况条件：考察气体时经常给非规范状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。

②物质形状：考察气体摩尔体积时，常用在规范状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

③物质结构和晶体结构：考察一定物质的量的物质中含有多少微粒〔分子、原子、电子、质子、中子等〕时常触及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。

晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

二、离子共存1.由于发作复分解反响，离子不能少量共存。

〔1〕有气体发生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能少量共存。

〔2〕有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等少量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-少量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能少量共存。

〔3〕有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能少量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-少量共存；NH4+与OH-不能少量共存。

2024年高考化学易错的知识点总结化学作为一门科学学科，对于高中学生来说是一门重要的科目。

在高考中，化学常常是学生们拿高分的关键，但也是容易出现一些易错的知识点。

本文将总结2024年高考化学易错的知识点，供学生们重点复习和注意。

一、化学方程式的平衡平衡反应方程是化学的基础，也是高考中出现较多的知识点之一。

学生在平衡化学方程时，容易出现以下几个易错点：1. 忽略配平系数：学生在配平方程时，往往忽略了给配平系数。

正确的做法是根据反应物和生成物的物质的种类和数量，确定配平系数。

2. 配平系数的使用：有些学生在配平化学方程时，会将配平系数用于原子或离子的个数。

实际上，配平系数表示的是物质的摩尔比例关系。

因此，在配平方程时，要根据反应物和生成物的物质的种类和数量，确定配平系数。

3. 验算：确认化学方程式平衡后，应该通过验算来确保它们的确是平衡的。

验算的方法是计算反应物和生成物的原子个数，保证它们在化学方程中的个数相等。

二、酸碱中的常见易错知识点酸碱是高考化学中的重要知识点，但也是易错的一个部分。

以下是容易出错的几个酸碱知识点：1. 酸碱的定义：学生容易混淆酸和碱的定义。

酸是指能够释放H+离子的化合物，碱是能够释放OH-离子的化合物。

2. 酸碱反应的结果：学生往往不清楚酸碱反应的结果。

酸和碱反应产生盐和水。

例如，HCl和NaOH反应生成NaCl和H2O。

3. 酸碱中的氧化和还原反应：酸碱反应中，有些酸和碱也可以发生氧化和还原反应。

学生往往忽视了这一点，在答题时容易出错。

三、化学键化学键是化学中的基本概念，对于理解化学反应和化学物质的性质非常重要。

以下是易错的化学键知识点：1. 键长和键能：学生容易混淆键长和键能的概念。

键长是指两个原子之间的距离，键能是指在键的形成或断裂过程中释放或吸收的能量。

2. 共价键与离子间键：共价键是由两个非金属原子间的电子共享而形成的键，离子间键是由金属和非金属原子之间的电子转移而形成的键。

易错类型11 化学能与电能易错点1 不理解原电池和电解池的形成条件易错点2 不会判断原电池的正、负极易错点3 不会正确书写原电池的电极反应式易错点4 电解时电极产物的判断易错点5 电解池中电解质溶液的情况分析易错点6 电解精炼铜过程中的除杂易错点7 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别与判断易错点8 有关电化学的计算易错点9 离子交换膜的类型和应用易错点1 不理解原电池和电解池的形成条件【分析】1.原电池的概念及构成条件(1)概念和反应本质：原电池是把化学能转化为电能的装置，其本质是能自发进行的氧化还原反应(2)原电池的形成条件①能自发进行的氧化还原反应②两个金属活动性不同的电极(燃料电池的两个电极可以相同)③形成闭合回路，需满足三个条件：a.存在电解质；b.两电极直接或间接接触；c.两电极插入电解质溶液或熔融电解质中2.电解池的构成(1)与电源相连的两个电极：与电源正极相连的电极是阳极，在阳极上发生氧化反应；与电源负极相连的电极是阴极，在阴极上发生还原反应(2)电解质溶液(或熔融的电解质)(3)形成闭合回路易错点2 不会判断原电池的正、负极【分析】判断原电池正、负极的5种方法(1)根据电极反应或总反应方程式来判断作还原剂、失电子、化合价升高、发生氧化反应的电极是负极 作氧化剂、得电子、化合价降低、发生还原反应的电极是正极 (2)根据外电路中电子流向或电流方向来判断电子流出或电流流入的一极负极；电子流入或电流流出的一极正极 (3)根据内电路(电解质溶液中)中离子的迁移方向来判断 阳离子向正极移动；阴离子向负极移动 (4)根据原电池的两电极材料来判断两种金属(或金属与非金属)组成的电极，若它们都与(或都不与)电解质溶液单独能反应，则较活泼的金属作负极；若只有一种电极与电解质溶液能反应，则能反应的电极作负极 (5)根据电极现象来判断工作后，电极质量减少，说明该电极金属溶解，失去电子变成金属离子，该电极为负极；电极质量增加或不变，说明溶液中的阳离子在该电极放电生成金属单质或溶液中的阳离子得电子，该电极为正极易错点3 不会正确书写原电池的电极反应式【分析】1.电极反应遵循的三个守恒观察铅蓄电池的正、负极电极反应负极反应 Pb(s)＋SO 2－4(aq)－2e －===PbSO 4(s)正极反应 PbO 2(s)＋4H ＋(aq)＋SO 2－4(aq)＋2e －===PbSO 4(s)＋2H 2O(l) 总反应 Pb(s)＋PbO 2(s)＋2H 2SO 4(aq)2PbSO 4(s)＋2H 2O(l)规律任何一个电极反应等号左、右两边一定遵循：得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒(1)得失电子守恒①失电子−−→−_me —电荷数为＋m ；得电子−−→−+_ne 电荷数为－n ②元素的化合价每升高一价，则元素的原子就会失去一个电子③元素的化合价每降低一价，则元素的原子就会得到一个电子 (2)电荷守恒：电极反应左、右两边的正电荷和负电荷数相等 (3)原子守恒(质量守恒)：电极反应左、右两边同种原子的原子个数一定相等 2、电极反应的书写方法(1)拆分法：针对比较简单的原电池可以采取拆分法，先确定原电池的正、负极，列出正、负极上反应的物质，并标出相同数目电子的得失a．写出原电池的总反应，如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋b．把总反应按氧化反应和还原反应拆分为两个半反应，注明正、负极，并依据质量守恒、电荷守恒及电子得失守恒配平两个半反应：正极：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋负极：Cu－2e－===Cu2＋【微点拨】注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。

16个高中化学考试常见易错点历次化学考试，常因考生缺乏必要的答题技巧或不能规范化解题而常失分，现总结出来，希望考试时不在这些地方出差错，高标准，严要求，从平时做起，向规范要高分。

自己曾经出现过的错误，在阅读时作出标记。

下面是小编整理的16个高中化学考试常见易错点，希望大家喜欢。

16个高中化学考试常见易错点1、排列顺序时，分清是"由大到小"还是"由小到大"，类似的，"由强到弱"，"由高到低"，等等。

2、书写化学方程式时，分清是等号还是可逆号或箭头，如一种盐水解方程式一定用可逆号不能用等号，其产物也不能标"↓"或"↑"，弱酸、弱碱的电离一定要用可逆号不能用等号。

3、要求写"名称"却写分子式或其他化学式，要求写分子式或结构式却写名称。

电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不看清，张冠李戴。

要求写离子方程式而错写成化学方程式。

4、物理量或单位的符号书写不正确。

如物质的量浓度c（HCl）写成c?。

有单位的不写单位，没有单位的写了。

如"溶解度"单位是g，却不写出，"相对分子质量"、"相对原子质量"无单位，却加上"g"或"g/mol"。

摩尔质量有单位（g/mol）却不写单位，失分。

5、别忽视题干中?"混合物"、"化合物"、"单质"等限制条件。

要注意试题中小括号内的话。

6、所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。

7、273℃与273K不注意区分，是"标况"还是"非标况"，是"气态"还是"液态""固态"不分清楚。

高中化学120 个易错知识点在历年高三高考备考的实践基础上，参考高三阶段的实际复习知识体系，结合学生复习过程中出现的易混易错的知识点或试题，整理出了120 个关键知识点，以供学生自查、整理、纠错。

“元素化合物”知识模块1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误 , 熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确 , 浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误 , 比如 2NaO2+2HO→O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误 ,N2的沸点低于 O2, 会先得到 N2, 留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除 Fe 以外各种元素，把生铁提纯错误 , 是降低生铁中 C 的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中 K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误 , 自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确 , 制取漂白粉为熟石灰和Cl 2反应 , 波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误 ,SiO2 能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3＋错误 , 加入碘水会得到 FeI2, 因为 Fe3＋的氧化性虽然不如 Cl2,Br2, 但是强于 I2, 在溶液中 FeI3 是不存在的11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误 , 钝化是化学性质 , 实质上是生成了致密的Al 2 O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2 SiO3、Na2CO3、Ca(ClO) 2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入 CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误 ,Ca(ClO) 2中继续通入 CO2至过量，白色沉淀消失 , 最后得到的是 Ca(HCO3) 213.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.某澄清溶液由 NH4Cl 、 AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确 ,NH4Cl 、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成 [Ag(NH3) 2]+ 加入足量硝酸后生成 AgCl 和 NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误 , 是为了防止大气污染16.用 1molAl 与足量 NaOH溶液反应，共有 3mol 电子发生转移正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误 , 硫化钠可以和氢硫酸反应: Na 2S+H2S＝ 2NaHS18. 在含有较高浓度的3 ＋－－－2－2－－等不能Fe的溶液中， SCN、I、AlO、S、CO3、HCO3大量共存正确 ,Fe3＋－－2－发生氧化还原反应2－－和可以于 SCN配合 , 与 I和 S,与CO,HCO332－发生双水解反应AlO19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确 , 活性炭是吸附品红 , 为物理变化 ,SO2是生成不稳定的化合物且可逆 , 氯水是发生氧化还原反应且不可逆20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误 , 重晶石 ( 主要成分 BaSO4) 不与烧碱反应21.在 FeBr2溶液中通入一定量 Cl 2可得 FeBr3、FeCl2、Br2错误 ,Fe 2＋和 Br2不共存22.由于 Fe3＋和 S2－可以发生氧化还原反应 , 所以 Fe2S3不存在错误 , 在 PH=4左右的 Fe3＋溶液中加入 Na2 S 可得到 Fe2S3, 溶度积极小23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误 , 次氯酸可以氧化亚硫酸钠 , 会得到 NaCl 和 H2 SO424.有 5.6g 铁与足量酸反应转移电子数目为 0.2N A错误 , 如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3N A25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确 , 如较稀的 HClO4,H 2SO4等26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误 , 比如 Cu 的还原性弱于铁的 , 而 Cu2＋的氧化性同样弱于Fe3＋2＋溶液中加入 2－ 制得27.CuCO 3可由 Cu CO 3错误 , 无法制的纯净的 CuCO 3,Cu 2＋2－会马上有 Cu 2(OH)2CO 3生成溶液中加入 CO 3 28. 单质 X 能从盐的溶液中置换出单质 Y ，则单质 X 与 Y 的物质属性可以是： (1)金属和金属； (2) 非金属和非金属； (3) 金属和非金属； (4) 非金属和金属；错误 ,(4) 非金属和金属不可能发生这个反应29.H 2S 、HI 、 FeCl 2、浓 H 2SO 4、Na 2SO 3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误 ,H 2SO 4 是因为吸水且放出 SO 3 而变质30. 浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误 , 浓硫酸常温与铜不反应" 基本概念基础理论 " 知识模块1. 与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误 , 是" 只生成酸的氧化物 " 才能定义为酸性氧化物2. 分子中键能越大， 分子化学性质越稳定。