【VIP专享】2012届高三一轮原创化学学案：28水的电离 溶液的酸碱性与pH(含答案)(定稿)

水的电离溶液的酸碱性与pH 编号28班级组别姓名【学习目标】1、掌握影响水的电离、水的离子积常数的因素。

了解溶液pH的定义及测定方法，2、小组合作讨论，探究关于pH计算的基本方法。

3、以极度的热情，全力以赴投入学习，体验学习的快乐。

【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。

下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。

标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做。

【课前导学】一、水的电离和水的离子积常数Kw1、水是一种极弱的电解质：电离方程式为，△H 0，平衡常数表达式为________________________ 25℃(常温)的纯水中：c(H+)= _____ ，c(OH-)= ，pH = ，Kw =2、Kw不仅适用于纯水，还适用于任何稀的水溶液。

即不论酸、碱、盐的水溶液中均存在H+ 和OH-，且[H+][OH-]=Kw，常温下Kw = ___________，室温下（20℃）Kw一般也取这个数值。

[练习1]、（1）某温度下，纯水的c(H+)=2.0×10-7mol/L，则此时的c(OH-)=_______________；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-7mol/L, 则c(OH-)=_______________（2）若100℃时纯水电离出的H+浓度为1.0×10-6mol/L，此时Kw = ，pH= ；pH=2的硫酸溶液温度由25℃升高到100℃，pH = ______ ；pH＝12的氢氧化钠溶液由25℃升高到100℃，pH = ______3、影响水的电离、Kw的因素：[练习2]、25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H+ + OH-△H ＞0，下列叙述正确的是（）A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B、向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H+)增大，K W不变C、向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)不变D、将水加热，K W增大，pH 不变★[练习3]、25℃时pH=3的盐酸和氯化铁溶液中由水电离出的H+浓度之比是，pH=10的烧碱溶液和纯碱溶液中由水电离出的OH-浓度之比是【小结】（1）影响水的电离的因素：（2）影响Kw的因素：二、溶液的酸碱性与pH值1、溶液的酸碱性取决于的相对大小2、溶液的pH 数学表达式：3、溶液酸碱性与pH判断① c(H+)越大，c(OH-)越，pH越，溶液酸性越，碱性越；pH相同的酸（或碱），酸（或碱）性越弱，其物质的量浓度越② pH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同倍数，则溶液pH变化大，碱也如此。

4、关于pH的计算：（1）单一溶液pH的计算例1：常温下，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH为（2）混合溶液的pH计算①两强酸（或强碱）混合例2：25℃时pH=5和pH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合液的pH（）A. 3.2B. 4.0C. 4.2D. 5.0例3：25℃时将pH=8的NaOH溶液跟pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度接近于（）A. 2×10-10mol/LB.（10-8+10-10）× 1/2mol/LC.（10-8 + 10-10）mol/LD. 2×10-8mol/L②强酸与强碱混合例4：25℃时100 mL 0.6mol/L 盐酸与等体积的0.4 mol/L NaOH溶液混合后，溶液的（）A. pH=2B. pH=0.2C. c(OH-) = 1.0×10-13 mol/LD. c(H+)= 0.2 mol/L（3）关于酸碱溶液稀释后的pH计算例5：计算25℃时下列各溶液稀释100倍后溶液的pH：pH=3的盐酸pH=10的NaOH溶液pH=6的盐酸pH=8的NaOH溶液以下写pH 范围：pH=3的醋酸pH=10的氨水pH=3的酸溶液pH=10的碱溶液【小结】强酸或强碱溶液稀释10n倍溶液的pH变化n（填＜、＞或＝，下同），弱酸或弱碱溶液稀释10n倍溶液的pH变化n三、溶液pH的测定方法1、指示剂法：滴加酚酞溶液变红则pH 7，滴加石蕊溶液变蓝则pH 72、精确测量溶液pH的仪器是3、用pH试纸测定溶液pH的操作是：；若试纸变红则pH 7（填＜、＞或＝，下同），若试纸变蓝则pH 7，与标准比色卡比较确定的pH是（填取值范围）的整数【合作探究】1、（1）25℃时酸与碱的pH之和为14，等体积混合：a. 若为强酸与强碱，则pH 7，原因是b. 若为强酸与弱碱，则pH 7，原因是c. 若为弱酸与强碱，则pH 7，原因是（2）等元数同浓度的酸碱等体积混合：a. 若为强酸与强碱，则pH 7，原因是b. 若为强酸与弱碱，则pH 7，原因是c. 若为弱酸与强碱，则pH 7，原因是★2、某温度（t℃）时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下Kw = t℃25℃（填“大于”、“小于”或“等于”），其理由是该温度下，将pH=a的NaOH溶液V a L和pH= b的硫酸V b L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：（1）若所得混合液为中性，且a =12，b = 2，则V a∶V b = ______________（2）若所得混合液为中性，且a + b = 12，则V a∶V b = _________ _ ____（3）若所得混合液的pH=10，且a =12，b = 2，则V a∶V b = ______________【课堂训练】1、25℃时，若pH =3的酸和pH =11的碱等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（） A. 生成一种强酸弱碱盐 B. 弱酸溶液与强碱溶液反应C. 强酸溶液与弱碱溶液反应D. 二元酸溶液与一元碱溶液反应2、25℃时有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl ②H2SO4③CH3COOH ④NH4Cl ⑤NaOH，由水电离出的c(H+)大小关系正确的是（）A. ④>③>①=⑤>②B. ①=②>③>④>⑤C. ②>①>③>④>⑤D. ④>③>①>⑤>②3、25℃时用PH均为10的氨水和NaOH溶液，分别中和等体积的pH=2的盐酸，当盐酸恰好被中和时，消耗的氨水和NaOH溶液的体积分别是V1和V2，则V1和V2关系正确的是（）A. V1=V2B. V1＜V2C. V1＞V2D. V1≤V24、对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（）A．该溶液l mL稀释至100 mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10–12。

D．该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍5、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右下图所示。

据图判断正确的是A．ll为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度6、在一定温度下，有a. 盐酸b. 硫酸c. 醋酸三种酸（以下各问用字母表示）：（1）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 的能力由大到小的顺序是（2）当三者c(H +)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________（3）当三者c(H +)相同且体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H 2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为，反应所需时间的长短关系是____ ___ （4）将c(H +)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H +)由大到小的顺序是★7、室温时，将pH=5的硫酸稀释10倍，c(H +)∶c(SO 42-) =；将稀释后的溶液再稀释100倍，c(H +)∶c(SO 42-) = 8、水的电离平衡曲线如图所示。

（1）若以A 点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动到B 点，则此时水的离子积常数从_____变化到____★（2）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2高三化学一轮复习学案答案 编号 28【课前导学】一、水的电离和水的离子积常数Kw1、H 2OH ++OH – ＞ K ＝[ H +][ OH –]/[ H 2O]1.0×10–7mo l·L –1 1.0×10–7mo l·L –17 1.0×10–14mo l 2·L –21010c(OH -) /mol/L2、1.0×10–14mo l2·L–2【练习1】（1）2.0×10–7mo l·L–1 8.0×10–8mo l·L–1（2）1.0×10–12mo l2·L–2 6 2 103、【练习2】B★【练习3】1︰108 1︰106【小结】（1）①温度：升高温度，促进水的电离②酸或碱：均抑制水的电离③水解的盐：促进水的电离④其它如活泼金属：与水电离出的H+反应，促进水的电离（2）只有温度，升高温度，Kw增大二、溶液的酸碱性与pH值1、溶液中H+和OH–浓度2、pH＝－lg[ H+]3、①小小强弱大②强酸4、关于pH的计算：（1）例1：13（2）①例2：A 例3：A ②例4：C（3）例5：pH＝5 pH＝8 pH≈7pH≈73＜pH＜5 8＜pH＜10 3＜p H≤5 8≤pH＜10【小结】＝＜三、溶液pH的测定方法1、＞＞2、酸度计3、取一小块pH试纸放在玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取少量待测溶液点在试纸上，观察试纸的颜色变化并与标准比色卡比较，确定该溶液pH＜＞1~14【合作探究】1、（1）a. ＝强酸与强碱恰好完全反应，溶液显中性b. ＞弱碱过量，溶液显碱性c. ＜弱酸过量，溶液显酸性（2）a. ＝强酸与强碱恰好完全反应，溶液显中性b. ＜弱碱的阳离子水解，使溶液显酸性c. ＞弱酸的阴离子水解，使溶液显碱性2、1×10–13mo l2·L–2 大于水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡：H2O H++OH–右移，使Kw增大。

t℃时Kw＝1×10–13mo l2·L–2 大于25℃时Kw＝1×10–14mo l2·L–2，故t℃大于25℃（1）1︰10（2）10︰1（3）1︰9【课堂训练】1、B2、A3、D4、AB5、B6、（1）b＞a＝c （2）c＞a＝b（3）a＝b＝c a＝b＞c （4）c＞a＝b7、2︰1 20︰18、（1）1×10–14mo l2·L–2 1×10–12mo l2·L–2（2）2︰9。