高三化学 1_8 弱电解质的电离教学设计

高中化学电解质教案4篇高中化学电解质教案4篇高中化学电解质教案1 第一单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡〔第二课时〕【学习目的】1、理解弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的特征；2、掌握影响电离平衡挪动的因素；3、掌握电离平衡常数和电离度的概念，并能用平衡常数讨论弱电解质的电离平衡。

【课前预习】对于醋酸的电离：CH3COOH CH3COO－+ H+1)开始时，V电离和 V结合怎样变化？2)当V电离 = V结合时，可逆过程到达一种什么样的状态？画出V～t图。

【课堂教学】【交流与讨论】根据预习的V～t图像及已有的化学平衡的知识，请归纳弱电解质的电离平衡的定义和特点。

【交流与讨论】观察课本P61的表格，根据已有的化学平衡常数及转化率的知识，归纳和考虑以下四个问题：〔1〕电离平衡常数表达式〔K〕及意义。

〔2〕影响电离平衡常数大小的因素有哪些？电离平衡常数与稀溶液的浓度_________，与温度________，一般来说随温度升高，电离平衡常数__________。

〔3〕电离度α的表达式及意义。

〔4〕电离度的影响因素有哪些？【学以致用】以0.1 mol/L的醋酸溶液为例，当改变以下条件时，以下各项将发生怎样的变化？平衡挪动方向 Ka n〔H+〕 c〔H+〕α通入少量氯化氢参加少量氢氧化钠升温加少量醋酸钠固体参加少量冰醋酸加水【总结归纳】影响电离平衡的因素【课堂稳固】NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ +OH－参加物质盐酸 NaOH溶液 NH4Cl溶液加水通入氨气平衡挪动方向【问题解决】现有两瓶醋酸溶液，其物质的量浓度分别为1 mol/Ｌ和0.1 mol/Ｌ，那么这两瓶溶液的氢离子浓度的比值是大于10、小于10、还是等于10 ？【课后反思】我的问题和收获高中化学电解质教案2 一.教学内容：第二章第二节电解质二.教学目的1、理解电离、电解质、离子反响、离子方程式的含义2、知道酸、碱、盐发生电离3、通过实验事实认识离子反响及其发生条件能正确书写常见反响的离子方程式4、理解常见离子的检验方法三.教学重点、难点1、电解质的概念2、通过实验事实认识离子反响及其发生条件，能正确书写常见反响的离子方程式四.知识分析^p〔一〕电解质的电离实验探究：测试物质的导电现象结论解释NaCl晶体灯泡不亮不导电晶体中没有自由挪动的离子NaCl〔熔融〕灯泡亮导电有自由挪动的离子NaCl溶液灯泡亮导电有自由挪动的离子物质导电的情况：a、金属导电：含有自由挪动的电子b、化合物〔熔融或水溶液〕：含有自由挪动的离子1、电离：〔1〕定义：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由挪动离子的过程。

【课题】第3章第2节第一课时弱电解质的电离【学习目标】知识与技能：知道电离平衡常数的含义，能说出影响弱电解质电离平衡的因素。

过程与方法：运用化学平衡的理论处理弱电解质电离平衡的问题，进一步建立平衡观和离子观的思想；通过对弱酸平衡常数的分析，提高数据分析的能力。

情感态度与价值观：通过对弱电解质电离平衡的研究，体验化学科学的奥秘，提高学习兴趣。

【学习重难点】温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。

【概念建构】一、弱电解质的电离平衡【任务一】请思考并回答下列问题：1．类比化学平衡，试着给出电离平衡的定义和特征是什么？2．大胆预测影响电离平衡的因素有哪些？【归纳整理一】1、电离平衡定义：叫电离平衡。

电离平衡是化学平衡的一种，服从化学平衡的一般规律。

2、电离平衡的特征：。

【任务二】小组合作设计实验方案，并完成实验探究任务。

请设计实验方案验证醋酸是一种有机弱酸，存在电离平衡。

CH3COOH + + CH3COO-要求：尽量多的提出可行的方案，仪器和药品任选。

方案一：方案二：方案三：………：【实验探究】1、实验方案一：2、观察到的现象：3、实验结论：1.实验方案二：2.观察到的现象：3.实验结论：【归纳整理二】影响电离平衡的因素，内因：，外因：。

【定量探究】二、电离平衡常数（K）——定量表征弱电解质的电离能力阅读课本P79第一段。

弱酸的电离常数用表示，弱碱的电离常数用表示。

通常电离平衡常数的影响因素：。

【任务三】已知25℃时：CH3COOH H+ + CH3COO-K a = 1.7×10-5 mol·L-1HClO H+ + ClO-K a = 4.7×10-8 mol·L-1H2CO3 H+ + HCO3-K a1 = 4.2×10-7 mol·L-1HCO3-H+ + CO32-K a2 = 5.6×10-11mol·L-1分析以上数据，回答下列问题：1.分析以上三种酸的K a，你能读出哪些信息？2.根据几种酸的酸性强弱，判断下列反应能否发生？并思考强酸制弱酸的本质是什么。

化学《弱电解质的电离平衡》教案一.教学对象：本教案主要适用于高中化学必修二，以及大学化学相关专业的学生。

二.教学目标：1.理解弱电解质的电离与不电离之间的平衡状态。

2.掌握弱电解质的离解度及其相关计算方法。

3.了解电离平衡的化学意义和相应的化学反应。

4.知道酸碱度量方法的基本原理。

三.教学重难点：1.弱电解质的电离平衡的分析。

2.离子平衡常数及其计算。

3.酸碱度量方法的理解。

四.教学方法：1.讲授法：通过PPT和板书讲解，由浅入深，逐层深入。

2.互动式教学法：教师在讲解后进行互动问答，让学生思考、探究、总结。

五.教学内容：I.弱电解质电离1.电离平衡a.动态平衡与化学平衡b.离子浓度2.弱电解质的离解度a.离解度与离子平衡常数b.选定溶剂下离解度的量化表示3.离子浓度的计算a.简化离子平衡常数表达式b.表达离子浓度II.酸碱度量方法1. pH的定义和计算a. 酸碱指示剂b. pH计和pH的范围2. 酸碱中和反应a. 酸度计和电位计b. 离子浓度与pH的关系六.教学时序：教学活动 | 教学目标 | 时间---|---|---引入 | 激发学生兴趣，导入本节课的主线思路 | 5分钟弱电解质的电离平衡的分析 | 理解弱电解质的电离与不电离之间的平衡状态；掌握弱电解质的离解度及其相关计算方法；了解电离平衡的化学意义和相应的化学反应。

| 20分钟酸碱度量方法的理解 | 知道酸碱度量方法的基本原理；学会通过pH计和酸度计等化工仪器计算pH值。

| 15分钟互动问答及讨论 | 加深理解与掌握，解决具体问题。

| 15分钟总结 | 概括本节课的重点难点，深化对相关理论的印象。

| 5分钟七.教学评估：1.出10道选择题，考查学生对于弱电解质的电离平衡的认知及相关计算方法的掌握程度。

2.出5道简答题，要求学生结合具体实例解释酸碱度量方法的原理，并结合pH计和酸度计等化工仪器进行正确的操作。

3.出2道计算题，考查学生的离子浓度的计算能力和相关知识的综合运用能力。

教学设计（教案）
c(H+）醋酸中c(H+）
你能得出什么结论？
展示、填空：
相同浓度的盐酸与醋酸溶液中：
c（ H+，盐酸） c( H+,醋酸）
醋酸在水溶液中电离虽然氯化氢和醋酸都是电解质。

但是由实验结果我们可以知道，它们在水中的电离程度是有区别的。

为了描述电解质在水中的电离程度，在化学上，将电解质再分类为强电解质和弱电解质。

(板书)一、强弱电解质
像氯化氢一样,在水溶液中，能够全部电离的电解质称为强电解质
而像醋酸一样，在水溶液中，只能部分电离的电解质称为弱电解质
下面咱们就以氯化氢和醋酸为例,来分析、对比一下强弱电解质的异同点。

（列表对比）
强弱电解质和其他类别的物质之间又有什么关系呢？让我们一起来看一下一些常用的强电解质和弱电解质。

（分类举例说明)醋酸在水中部分电离产生了H+和CH3COO-，这个过程可以表示为：
CH3COOH → H+ + CH3COO—
那么,溶液中是否存在H+ 和 CH3COO—离子结合成CH3COOH的过程呢?
请大家带着这个问题阅读以下资料并进行分析:
在一定量1mol/LHCl溶液中加入少量的CH3COONa固体,经科学方法测定混合溶液中c(H+）小于1mol/L。

请分析其原理。

混合溶液中存在较多的离子有H+、 Cl-、 Na+和 CH3COO-。

H+在水中不会与Cl—结合,也不会与Na+结合，那就只可能与CH3COO—结合了！这个过程可以表示如下:。

高三弱电解质教学设计一、引言高三是学生们迎接高考挑战的关键阶段，而弱电解质是化学中一个重要的概念。

掌握了弱电解质的性质和特点，对于学生们理解和应用化学知识具有重要的意义。

因此，本文将设计一节高三化学课堂中的弱电解质教学内容，旨在帮助学生们深入理解弱电解质的相关知识，提高他们的化学素养。

二、教学目标1. 掌握弱电解质与强电解质的区别以及它们的性质和特点；2. 理解弱电解质在水溶液中的电离过程和化学平衡的概念；3. 掌握计算弱电解质溶液中电离度和pH值的方法。

三、教学内容与方法1. 教学内容(1) 弱电解质与强电解质的区别；(2) 弱电解质的性质和特点；(3) 弱电解质在水溶液中的电离过程和化学平衡的概念；(4) 计算弱电解质溶液中电离度和pH值的方法。

2. 教学方法(1) 概念讲解：通过简明扼要的解释，介绍弱电解质与强电解质的区别，让学生们建立起对弱电解质的基本认识。

(2) 实验演示：设计一系列简单的实验，让学生通过实际操作观察和判断弱电解质的性质和特点，如电导实验、溶液酸碱性测试等。

(3) 课堂讨论：引导学生积极参与课堂讨论，通过提问和回答的方式，激发学生们的思考和探索能力，帮助他们更好地理解弱电解质的电离过程和化学平衡的概念。

(4) 解题演练：通过一系列的例题和练习题，让学生熟练掌握计算弱电解质溶液中电离度和pH值的方法，加深他们对知识点的理解和记忆。

四、教学步骤1. 引入与导入以一个日常生活中的例子引入，如葡萄酒的醇度与酸度差异，引发学生们对弱电解质的认识和思考。

2. 知识传授通过教师的讲解和板书，介绍弱电解质与强电解质的区别，并通过举例讲解弱电解质的性质和特点。

3. 实验演示与观察设计实验，让学生们亲自操作，并观察实验结果。

例如，用电导仪测定弱酸和强酸的电导性，让学生们观察并比较两者的差异。

4. 课堂讨论提问引导学生思考和讨论弱电解质的电离过程和化学平衡的概念，帮助学生们深化对这些概念的理解。

弱电解质电离平衡》教学设计(全国优质课获奖案例)1.设计思想与理论依据本节课旨在教授弱电解质的电离平衡。

根据教学要求，学生需要了解强弱电解质在水溶液中电离程度的差异，描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸、碱电离理论。

同时，本节课也旨在发展学生的“微粒观”、“定量观”、“动态观”，使研究者能够通过新旧经验间双向的交互作用进行概念、理论建构。

教学核心目标是培养学生科学演绎推理能力，从定量的角度建立学生对弱电解质电离平衡及条件改变后平衡的移动的认识。

2.教材分析及研究者分析本节课作为《化学反应原理》模块中的一部分，起到了承上启下的作用。

它不仅是对电解质、非电解质、电离等知识的深化，也是对前一章化学平衡理论的延伸和扩展。

本节课也为学生后续研究水的电离、盐类水解、沉淀溶解平衡打下基础。

然而，由于弱电解质的电离平衡比较抽象，所涉及的都是学生看不见、摸不着的微观粒子，因此学生对此可能存在认知障碍。

3.设计思路本节课的核心思路是培养学生的定量观，用数据分析得出结论。

现代自然科学的发展更多依赖于量化分析，许多重大发现都是从大量的、基于实验的数据中，经过归纳梳理，发现蕴含在其中的科学规律。

因此，将本节内容设计成对“化学平衡”知识的再质疑，再论证，让学生运用化学实验数据猜测、计算、分析、归纳得出结论，符合科学探究的基本流程。

通过这样的教学方式，可以培养学生的科学素养，让学生体验化学数据之美，感受科学探索之美。

4.教学过程设计教学过程如下：创设情境、投影展示：导入新课时，可以使用油画《拉瓦锡和他的夫人》等作为情境，引导学生进入本节课的主题。

借鉴实例，巧用数据：通过实例引导学生思考数据的作用。

例如，可以提出“海水提取镁考虑的工业设计”和“工业提取金属中所考虑的工业设计”等问题，让学生分析和归纳数据的作用。

投影醋酸品读数：在课堂上，可以通过投影展示醋酸品读数等数据，并引导学生进行分析和计算，从而得出结论。

通过这样的教学过程，可以让学生更好地理解弱电解质的电离平衡，培养学生的科学素养和定量观。

第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离湖北省团风中学汪梅设计说明本章是上一章化学平衡理论的延伸和扩展。

根据普通高中《化学课程标准》，本节教学要求学生在进一步认识电解质的基础上，理解弱电解质的电离平衡，并为学习电离平衡的其它知识打下基础。

根据教学内容的特点，本节课拟采用实验探究为主的教学方法，让学生从分析实验现象入手，探究电离平衡的基本原理，同时结合电离平衡特征的分析，学会学习化学的一般方法，提高分析问题和解决问题的能力，从而提高对于自然界的主观认识。

教学目标知识与技能1．掌握强电解质与弱电解质的概念；2．了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。

过程与方法1．从结构和组成上理解强、弱电解质的概念；2．从化学平衡移动的角度理解电离平衡。

情感态度与价值观1．通过小组实验探究培养学生合作精神和自主学习的能力。

2．通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系。

教学重点强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡教学难点弱电解质的电离平衡教学时间一课时教学方法实验探究法、比较法等教学用品ppt 课件pH 试纸、试管、烧杯、玻璃棒等O.1mol/L CH 3COOH 、0.6mol/L CH 3COOH 、O.1mol/L 盐酸、饱和硼酸溶液（浓度约为0.6mol/L ）、Na 2CO 3 固体、镁带教学过程混合物 广物质Y「单质“ J 纯净物｛化合物既不是电解质也 不是非电解质F非电解质百电解质 f 强电解质，弱电解质［引入新课］盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于 卫生洁具的清洁，为什么不用醋酸代替盐酸呢？［追问］除此之外醋酸和盐酸还有什么区别呢？你们能设内容教师活动学生活动意图电 解质 与 非 ［创设情景］展示海洋、溶洞和各色饮料的图片。

［讲述］从海洋、溶洞、饮料到地球（水球），我们可以 感受到溶液无处不在，水溶液中的化学反应也无处不在。

高一化学第一学期电解质的电离教学设计教学目标：知识与技能：1.理解强电解质、弱电解质的概念；2.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式；3.能理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动；4.了解酸碱电离理论。

过程与方法：1.通过对弱电解质电离平衡的分析和认识，培养学生的抽象思维能力；2.通过实验培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。

教学重点：电离平衡的建立以及电离平衡的移动教学难点：外界条件对电离平衡的影响实验准备：L的NaC溶液、L的盐酸、NaOH溶液、氨水、醋酸、蔗糖、酒精溶液、蒸馏水。

烧杯（8只）、石墨电极、电池、导线、小灯泡、投影仪。

课时安排：2课时教学方法：第一课时，以掌握基本概念为主要目的，采用实验、分析、讨论和总结归纳的综合教学法；第二课时，以理解电离平衡的建立和移动为主要目的，采用类比、推理、讲练结合的教学方法并充分利用电教手段扩大教学容量。

教学过程：第一课时【复习引入】我们在必修1第二章第二节离子反应中学习了电解质、非电解质的概念，下面请同学们举例说明什么是电解质什么是非电解质（学生回顾、讨论后小结）【小结】电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。

（如：NaC、HC 等）非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。

（如蔗糖、酒精等）【设问】电解质在水溶液或熔融状态下能导电的原因是什么【学生回答】电离出自由移动的离子。

【思考】电解质溶液导电能力是否相同【学生回答】不相同。

【设问】溶液的导电性取决于什么【学生回答】取决于溶液中离子的浓度和离子所带的电荷数。

【设问】为什么有些相同浓度的电解质溶液，其导电能力不相同呢【学生回答】因为有些是强电解质，有些是弱电解质。

【提问】什么是强电解质什么是弱电解质【学生阅读教材，讨论后回答，教师板书】【板书】第一节弱电解质的电离一、电解质有强弱之分强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质；弱电解质：只有一部分分子电离成离子的电解质。

高一化学第一学期电解质的电离教学设计一、教材分析本节课的内容是将化合物进行分类，分为电解质与非电解质。

理解电解质与非电解质的区别，明确电解质与非电解质都是化合物。

并将电解质分为强电解质与非电解质。

结合离子化合物、共价化合物的知识，在解释实验现象的过程中，理解电解质导电的原因是电解质在溶于水或熔融状态下，发生电离，电解质溶液中或熔融态的电解质有自由移动的离子，因而导电，即电解质因电离而导电；理解常见的酸、碱、盐是电解质。

电离方程式的书写的学习也为之后离子反应及离子反应方程式的内容的学习打好了基础。

二、学情分析学生之前已经具备的一定的对实验现象的观察，分析，归纳的能力，本节课的《物质导电性实验》，及《探究物质导电性强弱》的实验中也要求学生具备这些能力。

三、教学目标1知识与技能（1）理解电解质与非电解质的概念，知道电解质导电的原因，会判断电解质与非电解质。

（2）理解电离的概念，会书写电离方程式。

（3）理解强、弱电解质的概念，掌握常见的强电解质和弱电解质。

2.过程与方法（1）结合离子化合物、共价化合物的知识，尝试解释实验现象，领悟物质结构决定物质性质的学科思想。

（2）通过物质导电性实验的比较，学会比较性实验研究、分析、归纳的科学方法。

3.情感态度与价值观（1）通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。

（2）通过实验观察，让学生保持对化学的学习兴趣四、教学重点与难点1重点：电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的区分2难点：电离方程式的书写记住常见的强电解质与弱电解质五、教学设计思路由化合物导电性实验引出化合物的导电性情况。

通过导电性状况将化合物分为电解质和非电解质。

根据定义，通过概念辨析题将电解质定义讲清楚。

通过解释氯化钠溶液为什么会导电将电解质的电离的概念引出。

由电解质导电性强弱，引出电解质电离能力有差别，引出强电解质和弱电解质的概念。

并介绍常见的强电解质与弱电解质。

教学设计一、教学设计思想弱电解质的电离是水溶液中离子平衡的基础，建立弱电解质平衡理论，并运用理论解决问题是学习的重点。

电解质、非电解质的概念，是本节“弱电解质的电离”的学习基础，而“弱电解质的电离”又是化学平衡理论知识的延伸和扩展。

在学习弱电解质电离时，学生第一次真正意义上将化学平衡的思想引入到水溶液中的离子平衡。

所以在整个教学过程中围绕一条“化学平衡观”主线，贯穿“电解质有强弱之分—弱电解质存在电离平衡—电离平衡的移动—衡量电离平衡的常数”等几个方面，发挥“化学平衡观”对弱电解质电离平衡教学的指导作用。

以醋酸的电离平衡为例，从弱电解质电离平衡建立的过程、电离平衡的特征、影响电离平衡移动的因素等方面提炼内容、提高结构化水平，并用相应的题目进行巩固练习！二、教学过程设计学情分析授课对象是高三学生，一轮复习阶段，学生在系统复习该部分内容之前头脑中已经具备了水的电离、弱电解质电离及电离平衡常数等具体知识，但知识遗忘度高，在初次学习过程中由于没有被有意识地向发展学科思维等方面引领，造成该部分知识的理解是肤浅的，孤立、片面的，通过本节课系统复习，提高结构化水平，并用相应的题目进行巩固练习。

效果分析1、学生能对所提出的问题做出准确的描述，并作出比较合理的解释和归纳。

2、以醋酸的电离平衡为例，通过分析能够总结出电离平衡的影响因素；3、通过对电离平衡常数的定量和定性分析，对电离平衡常数有更深层次的理解。

综上所述，通过本节课的学习，学生分析问题、解决问题的能力得到了较大程度的提升，学习效果良好。

教材分析《弱电解质的电离》是鲁科版《化学反应原理（选修）》第三章第二节的内容，从高考命题设置角度来看，该部分内容是高考热点内容之一，几乎是每年必考的内容，是高三化学复习教学的重点和难点。

《2019年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科）》对这部分知识考查的要求是：1、理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性；2、理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。