实验五--混合碱的测定

混合碱的测定实验报告一、实验目的。

本实验旨在通过酸碱中和反应，利用酸度计准确测定混合碱的浓度，从而掌握酸碱中和反应的原理和方法。

二、实验原理。

混合碱是指由两种或两种以上的碱混合而成的物质。

本实验中，我们将利用盐酸与氢氧化钠中和反应的方法，通过酸度计测定混合碱的浓度。

盐酸与氢氧化钠中和反应的化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O。

根据化学方程式，我们可以知道，1mol的盐酸中和1mol的氢氧化钠，会生成1mol的氯化钠和1mol的水。

因此，可以根据中和反应的化学方程式，利用酸度计测定盐酸的浓度，从而推算出氢氧化钠的浓度。

三、实验步骤。

1. 取一定量的混合碱溶液，加入适量的酚酞指示剂，使其呈现粉红色。

2. 用标定的盐酸溶液滴定混合碱溶液，直至颜色由粉红色变为无色。

3. 记录所耗盐酸溶液的体积V1。

4. 重复上述步骤，至少进行三次滴定，取平均值。

四、实验数据记录与处理。

1. 实验数据记录。

实验一：初试滴定体积V1 = 12.5ml。

再试滴定体积V2 = 12.3ml。

第三次滴定体积V3 = 12.4ml。

2. 实验数据处理。

平均滴定体积V = (V1 + V2 + V3) / 3 = (12.5 + 12.3 + 12.4) / 3 = 12.4ml。

五、实验结果分析。

根据实验数据处理得到的平均滴定体积V，结合盐酸的标定浓度，可以计算出混合碱的浓度。

假设盐酸的标定浓度为C（mol/L），则混合碱的浓度为C/1（mol/L）。

六、实验结论。

通过本实验的操作，我们成功地利用酸度计测定了混合碱的浓度。

实验结果表明，混合碱的浓度为C/1（mol/L）。

七、实验总结。

本实验通过酸碱中和反应，利用酸度计准确测定混合碱的浓度，达到了预期的实验目的。

在实验过程中，我们要严格控制实验操作的精度和准确性，确保实验结果的可靠性。

同时，我们还要对实验数据进行准确的记录和处理，以得出准确的实验结论。

通过本实验，我们对酸碱中和反应的原理和方法有了更深入的理解，为今后的实验操作积累了经验。

一、实验目的1. 掌握混合碱的分析方法，了解混合碱的组成和含量。

2. 熟悉滴定实验的基本操作，提高实验技能。

3. 通过实验，加深对酸碱滴定原理的理解。

二、实验原理混合碱是由氢氧化钠（NaOH）和碳酸钠（Na2CO3）或碳酸氢钠（NaHCO3）组成的碱性混合物。

本实验采用酸碱滴定法，以盐酸（HCl）为滴定剂，通过酚酞和甲基橙两种指示剂，分别滴定混合碱中的NaOH和Na2CO3或NaHCO3，从而确定混合碱的组成和含量。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、电子天平、洗瓶、滤纸等。

2. 试剂：0.1mol/L盐酸标准溶液、酚酞指示剂、甲基橙指示剂、混合碱样品、去离子水等。

四、实验步骤1. 准备0.1mol/L盐酸标准溶液，用电子天平准确称取适量NaOH固体，溶解后定容至100mL容量瓶中。

2. 准确称取约4g混合碱样品，溶解于50mL去离子水中。

3. 用移液管准确移取25.00mL混合碱溶液于锥形瓶中。

4. 向锥形瓶中加入2-3滴酚酞指示剂，用0.1mol/L盐酸标准溶液滴定至溶液颜色由粉红色变为无色，记录消耗盐酸的体积V1。

5. 立即向锥形瓶中加入2-3滴甲基橙指示剂，继续用0.1mol/L盐酸标准溶液滴定至溶液颜色由黄色变为橙色，记录消耗盐酸的体积V2。

6. 根据消耗盐酸的体积，计算混合碱中NaOH和Na2CO3或NaHCO3的含量。

五、实验结果与讨论1. 混合碱样品中NaOH和Na2CO3或NaHCO3的含量分别为：- NaOH含量：c(NaOH) = (V1 × C(HCl) × M(NaOH)) / V(混合碱溶液)- Na2CO3或NaHCO3含量：c(Na2CO3或NaHCO3) = (V2 × C(HCl) ×M(Na2CO3或NaHCO3)) / V(混合碱溶液)其中，C(HCl)为盐酸标准溶液的浓度，M(NaOH、Na2CO3或NaHCO3)为相应的摩尔质量，V(混合碱溶液)为移取的混合碱溶液体积。

混合碱的分析实验报告混合碱的分析实验报告摘要：本实验通过采用中和滴定法和氯化铵微量剂量法等方法，对混合碱的化学组成进行分析。

实验结果表明，该混合碱由氢氧化钠和氢氧化钾组成，在所采用的方法下，可以获得较为准确的化学组成结果。

关键词：混合碱、中和滴定法、氯化铵微量剂量法、化学组成一、实验目的：通过实验，掌握混合碱中和滴定法和氯化铵微量剂量法的原理和操作技能，了解混合碱中成分的分析方法，从而实现对该混合碱化学组成的分析。

二、实验原理：1. 中和滴定法中和滴定法适用于一元和二元混合酸碱的中和滴定测定，其原理是定量加入一定浓度的酸碱标准溶液，使反应达到中和终点，根据滴定液的用量计算待测液质量，从而得到样品的化学成分组成。

在滴定时为了增加酸碱反应的准确性，滴定液的流速应适当降低。

常见的中和滴定法有酸碱滴定法和氧化还原滴定法。

2. 氯化铵微量剂量法氯化铵微量剂量法又称定容法，旨在计算样品中未知物质的含量，其原理是在已知浓度的溶液中添加微量的样品，从而获得合适的摩尔浓度。

该方法适用于计算一定量物质的重量。

其中，氯化铵相当于样品的剂量。

三、实验步骤：1.氢氧化钠和氢氧化钾的混合碱，称重0.5g.2.磁力搅拌转子，加入100mL的去离子水，以2ml/min的速率加入盐酸标准溶液，用表格记录反应液的pH值和标准盐酸的体积.3.将0.5g混合碱和稀释的HC1混合溶液混合，加入50ml的去离子水，放在磁力搅拌器上搅拌均匀.4.抽取1ml的水样，加入500mg的氯化铵溶液 (约为样品量的两倍)中，搅拌均匀.5.标准酸溶液的摩尔浓度以及未知样品的质量比例.6.记录氯化铵体积，溶液摩尔浓度和样品压力.7.利用公式计算样品中化学成分的质量百分比.四、实验结果：1.中和滴定法物质 | 浓度（mol/L） | 体积（ml） | 质量（g） |---|---|---|---|盐酸标准溶液 | 0.100 | 0.25 | / |氢氧化钠和氢氧化钾混合碱 | / | / | 0.500 |盐酸滴定液（终点） | 0.0996 | 25.00 | / |氯化铵微量剂量法样品体积 | 氯化铵溶液质量 | 溶液摩尔浓度 | 样品质量百分比 |---|---|---|---|0.001L | 0.0005g | 0.100 | 54.23% |五、实验讨论：由于本实验中氢氧化钠和氢氧化钾的混合碱，颜色透明，没有任何杂质，所以用中和滴定法比较合适，可以获得较为准确的结果。

混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定实验五、混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定一、实验目的1.了解双指示剂法测定混合碱的原理；2.理解混合碱中各组分的测定方法以及相关计算。

二、实验原理混合碱试样溶液（含Na 2CO 3、NaHCO 3） ↓酚酞指示剂 红色↓HCl 溶液滴定（V 1mL ）无色(反应：Na 2CO 3+HCl=NaHCO 3+NaCl ），（cV 1)HCl =n(Na 2CO 3)=n 1(NaHCO 3)↓溴甲酚绿-二甲基黄指示剂(混合指示剂) 绿色↓HCl 溶液滴定（V 2mL ）亮黄色(反应：NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2），(cV 2)HCl =n 1(NaHCO 3)+n 2(NaHCO 3)100001.84))((%10000.106)(%123132⨯⨯-=⨯⨯=s s m V V HCl c NaHCO m V HCl c CO Na又 Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 n 1(Na 2O)=n(Na 2CO 3)=(cV 1)HC l Na 2O+2CO 2+H 2O=2NaHCO 3n 2(Na 2O)=n(2NaHCO 3)=1/2n(NaHCO 3)=1/2c(V 2－V 1)HCl 所以 n(NaO)=n 1(Na 2O)+n 2(Na 2O)=1/2c(V 1＋V 2)HCl1000))((21%212⨯+=s m V V HCl c O Na三、实验内容1.混合碱试样溶液（由实验室提供）配制流程：mL g 1000试样00.50定容定量转溶解−−→−−−−→−−−→−移 2.试样溶液的测定及数据处理[已知c(HCl)= mol·L -1]。

一、实验目的1. 掌握混合碱的测定原理和方法。

2. 学会使用酸碱滴定法测定混合碱中各成分的含量。

3. 培养实验操作技能，提高分析问题的能力。

二、实验原理混合碱是指含有多种碱性物质的混合物，常见的混合碱有氢氧化钠（NaOH）、碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）。

本实验采用酸碱滴定法，以0.1mol/L的盐酸（HCl）溶液为滴定剂，分别测定混合碱中NaOH、Na2CO3和NaHCO3的含量。

1. NaOH的测定：NaOH与HCl反应生成NaCl和水，反应方程式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O2. Na2CO3的测定：Na2CO3与HCl反应生成NaHCO3和NaCl，继续滴定至NaHCO3与HCl反应生成NaCl、CO2和水，反应方程式为：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑3. NaHCO3的测定：NaHCO3与HCl反应生成NaCl、CO2和水，反应方程式为：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑通过测定HCl溶液的消耗量，可计算出混合碱中各成分的含量。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、滴定架、量筒、洗瓶、滴定指示剂（酚酞、甲基橙）等。

2. 试剂：0.1mol/L盐酸溶液、0.1mol/L氢氧化钠溶液、0.1mol/L碳酸钠溶液、0.1mol/L碳酸氢钠溶液、酚酞指示剂、甲基橙指示剂、蒸馏水等。

四、实验步骤1. 准备：配制0.1mol/L盐酸溶液、0.1mol/L氢氧化钠溶液、0.1mol/L碳酸钠溶液和0.1mol/L碳酸氢钠溶液。

2. 标定：用0.1mol/L盐酸溶液滴定0.1mol/L氢氧化钠溶液，计算盐酸溶液的浓度。

3. 测定：分别取混合碱溶液，用滴定管滴定0.1mol/L盐酸溶液，观察颜色变化，记录滴定数据。

混合碱的测定原理混合碱是指含有多种碱性物质的混合物，常见于工业生产和实验室分析中。

测定混合碱的含量和成分对于生产和研究都具有重要意义。

本文将介绍混合碱的测定原理及相关方法。

一、混合碱的成分。

混合碱常见的成分包括氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙等。

这些碱性物质在溶液中会产生氢氧根离子，因此可以通过酸碱滴定等方法进行测定。

二、测定原理。

1. 酸碱滴定法。

酸碱滴定法是常用的测定混合碱含量的方法之一。

该方法利用酸和碱之间的中和反应，通过滴定溶液中的酸或碱来确定混合碱的含量。

在滴定过程中，可以利用酸碱指示剂来判断中和点，从而计算出混合碱的含量。

2. pH计法。

pH计法是利用pH计测定溶液的酸碱性质，从而确定混合碱的含量和成分。

通过测定溶液的pH值，可以推断出其中碱性物质的种类和含量。

这种方法简便快捷，适用于实验室中对混合碱进行快速测定。

3. 离子选择电极法。

离子选择电极法是利用离子选择电极对溶液中特定离子的选择性响应来测定混合碱的含量和成分。

通过选择不同的离子选择电极，可以对不同成分的碱性物质进行测定，具有较高的选择性和灵敏度。

三、测定步骤。

1. 样品制备，将混合碱样品溶解于适当的溶剂中，得到均匀的溶液样品。

2. 滴定或测定，根据所选择的测定方法，进行酸碱滴定、pH值测定或离子选择电极测定。

3. 数据处理，根据测定结果，计算出混合碱的含量和成分，并进行数据处理和分析。

四、注意事项。

1. 样品制备，样品的制备要求均匀、完全溶解，避免出现沉淀或不溶物质影响测定结果。

2. 滴定条件，在进行酸碱滴定时，应注意选择合适的指示剂和滴定条件，以确保测定结果的准确性。

3. 仪器操作，在进行pH计法和离子选择电极法测定时，要严格按照仪器操作要求进行，避免操作失误影响测定结果。

五、总结。

混合碱的测定是一项重要的分析工作，对于生产和实验室分析都具有重要意义。

通过酸碱滴定、pH计法和离子选择电极法等方法，可以准确快速地测定混合碱的含量和成分，为生产和研究提供重要的数据支持。

混合碱的测定
一、实验目的
1、掌握双指示剂法测定NaOH 和Na2CO3 混合物中各组分的原理和方法
2、掌握掌握移液管和容量瓶的使用方法
二、实验原理（略）
三、仪器与试剂
四、实验步骤
1、从公用试剂瓶中准确移取20ml 混合碱溶液至100ml容量瓶中，定容；
2、准确移取定容后的溶液20ml 三份于三个锥形瓶中；
3、各加酚酞指示剂1滴，以HCl 标准溶液滴定至溶液无色，记录体积V1；
4、再分别各加甲基橙指示剂1～2 滴，继续以HCl 标准溶液滴定至溶液由
黄→橙，记录第二步消耗HCl体积为V2。

附:注意事项
1、试样溶液不应久置于空气中，因此做完一份，再移取另一份，共做三份；
2、移液管移取不同浓度的碱液，注意润洗，润洗前要吸干移液管中残余水
分；
3、滴定分两步进行，第一步滴定至红色恰好消失，计量点前滴定不应过快，
第一步消耗HCl的体积为V1;
4、第二步滴定很快会到达终点，要慢速，接近计量点时大力振摇，第二步
消耗HCl体积为V2；
5、做完实验，待教老师签字后，到掉HCl，装入配好的Na2S2O4。

五、数据处理及计算结果
1 2 3
C HCl(mol/L)
V1(ml)
V2(ml)
Na2CO3%(w/v)
RSD%（Na2 CO3 )
V1+ V2(ml)
总碱量%(w/v)
RSD% (总碱量)
注：总碱量以NaOH计
计算公式：
六、讨论（略）
七、思考题
P451、3、4。

混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定实验五、混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定一、实验目的1.了解双指示剂法测定混合碱的原理；2.了解混合碱中各组分的测定方法及相关计算。

二、实验原理混合碱样溶液（含Na2CO3和NaHCO3）↓酚酞指示剂↓ 盐酸溶液滴定法（v1ml）红色无色（反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl），（CV1）HCl=n（Na2CO3）=N1（NaHCO3）↓ 溴甲酚绿二甲基黄指示剂（混合指示剂）绿色↓hcl溶液滴定（v2ml）亮黄色（反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2），（CV2）HCl=N1（NaHCO3）+N2（NaHCO3）Na2CO3%？c（hcl）v1？106.0毫秒？1000c（盐酸）（v2？v1）？84.01毫秒？一千nahco3%?又na2o+co2=na2co3n1（na2o）=n（na2co3）=（cv1）hclna2o+2co2+h2o=2nahco3n2(na2o)=n(2nahco3)=1/2n(nahco3)=1/2c(v2－v1)hcl所以n(nao)=n1(na2o)+n2(na2o)=1/2c(v1＋v2)hcl1c（hcl）（v1？v2）na2o%？二ms?1000三、实验内容1.混合碱试样溶液（由实验室提供）?????????? 1000ml制备工艺：50.00g样品？？？2.样品溶液的测定和数据处理[已知C（HCl）=moll-1]溶解定量转移定容实验步骤实验数据编号试样溶液()号/ml蒸馏水/ml12320.00201820.00201820.002018ms?50.00?20.00(g)1000酚酞/dhcl初读数/mlhcl终读数/mlhcl净体积v1/mlhcl初读数/mlhcl终读数/mlhcl净体积v2/mlna2co3%na2co3%平均值na2co3%相对平均偏差nahco3%第一终点红色→无色溴甲酚绿-二甲基黄指示剂/d第二终点绿色→亮黄色结果计算nahco3%平均值nahco3%相对平均偏差na2o%na2o%平均值na2o%相对平均偏差。

5－3 混合碱的测定实验5－3 混合碱的测定一、试剂与仪器0.1mol/L HCl 标准溶液、0.2％甲基橙指示剂 、0.2％酚酞指示剂、混合碱液。

50 ml 酸式滴定管、250 ml 三角锥形瓶、25 ml 移液管、250 ml 容量瓶、50ml 量筒、洗耳球、洗瓶。

三、基本原理碱液易吸收空气中CO 2形成Na 2CO 3，苛性碱实际上往往含有Na 2CO 3，，故称为混合碱。

工业产品碱液中NaOH 和Na 2CO 3的含量，可在同一份试液中用两种不同的指示剂分别测定，此种方法称为“双指示剂法”。

测定时，混合碱中NaOH 和Na 2CO 3，是用HCl 标准溶液滴定的，其反应式如下：2NaOH+HCl=NaCl+H O233Na CO +HCl NaHCO +NaCl322NaHCO +HCl=NaCl+CO +H O可用酚酞及甲基橙来分别指示滴定终点，当酚酞变色时NaOH 巳全部被中和，而Na 2CO 3只被滴定到NaHCO 3，即只中和了一半。

在此溶液中再加甲基橙指示剂，继续滴定到终点，则生成的NaHCO 3进一步中和为CO 2。

设酚酞变色时，消耗HCl 溶液的体积为V 1，此后，至甲基变色时又用去HCl 溶液的体积为V 2，则V 1必大于V 2。

根据V 1一V 2来计算NaOH 含量，再根据2V 2计算Na 2CO 3含量。

三、 测定步骤:1．混合碱液的稀释 准确吸取混合碱液25.00ml,于250ml 容量瓶中, 用洗瓶加蒸馏水稀释至近刻度，改用滴定管加蒸馏水至准刻度，摇匀。

2．混合碱液的测定 用移液管吸取混合碱液的稀释试液25.00ml 三份, 分别置于250ml三角锥形瓶中, 加25ml 蒸馏水，再加1-2滴酚酞指示剂，用 HCl 标准溶液滴定至溶液由红色刚变为无色，即第一终点，记下V 1，然后加入2滴甲基橙指示剂于此溶液中，继续用HCl 标准溶液定，直至溶液出现橙色，即为第二终点，记下为V 2，根据V 1和V 2体积，计算NaOH 和Na 2CO 3的质量分数。

海南大学实验报告课 程：分析化学实验学院：材料与化工学院实验包括以下几项内容: 五、实验注意事项、实验目的1•掌握工业碱的总碱度测定的原理和方法。

2. 了解酸碱指示剂的变色原理以及酸碱滴定中选择指示剂的原则3•学习定量转移的基本操作。

4.了解双指示剂法测定混合碱中氢氧化钠和碳酸钠含量的原理。

二、实验原理工业碱的主要成分是碳酸钠，商品名为苏打，其中可能还含有少 量NaC k N 觅S6 NaOH NaHCQ 等杂质，用盐酸滴定时，以甲基橙 为指示剂，除了主要成分NaCQ 被滴定外，其他的碱性杂质如NaOH 、专业•班级: 日期：2017年3月27日实验名称混合碱的测定（双指示剂法）成绩学号 姓名、实验目的二、实验原理六、数据处理 三、实验仪器与试剂七、思考题四、实验步骤 八、实验分析与讨论NaHCQ等也可被滴定，因此所测定的结果是Na z CQ和NaOH或N82CQ和NaHCQ的总和，称为“总碱度”。

总碱度通常以Na?。

的质量百分含量来表示。

总碱度是衡量产品质量的指标之一，主要反应有：NaQH+HONaCI+HQNsbCQ+HC L NaHCQ+NaCINaHCQ+HClH NaCI+HQ+CQ测定时，反应产物为NaCI和H2CQ, H2CQ分解为CQ和威0, 化学计量点时，pH 值约为 3.8~3.9，因此可选用甲基橙为指示剂，用HCI标准溶液滴定至溶液由黄色转变为橙色即为终点。

工业碱中的碱性成分NaCQ与NaHCQ或Ns^CQ与NaQH的混合物称为复合碱，可以在同一份试液中用两种不同的指示剂来测定各组分的含量，这就是双指示剂法。

此法方便快捷在生产中应用普遍。

双指示剂法测定时先在混合碱试液中加入酚酞此时溶液呈红色，用HCI标准溶液滴定至溶液由红色恰好变为无色，此为第一滴定终点，消耗的盐酸溶液的体积记为V(mL);再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，此为第二个滴定终点，消耗盐酸的体积为V2 (mL) ;以Na z CQ和NaQH的混合碱为例，滴定过程如下图所示根据双指示剂法中V i和V2的大小关系，可判断为知简样的组成。

测定混合碱实验报告测定混合碱实验报告一、引言在化学实验中，我们经常需要测定物质的性质和浓度。

本次实验的目的是测定混合碱的浓度。

混合碱是指由两种或更多种碱性物质混合而成的溶液。

混合碱在生活中有广泛的应用，如肥皂、洗涤剂和清洁剂等。

因此，准确测定混合碱的浓度对于生产和使用具有重要意义。

二、实验方法1. 实验仪器和试剂本次实验所需的仪器有：容量瓶、酸碱滴定管、酸碱指示剂、电子天平等。

试剂包括：硫酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾。

2. 实验步骤(1) 准备工作：清洗仪器，确保无杂质。

(2) 标定酸碱滴定管：用已知浓度的酸溶液标定酸碱滴定管的滴定值。

(3) 取适量混合碱溶液，加入容量瓶中。

(4) 加入适量的酸碱指示剂，使溶液呈现明显的颜色变化。

(5) 用标定好的酸碱滴定管滴定溶液，记录滴定值。

(6) 重复实验三次，取平均值作为最后的结果。

三、实验结果与分析通过实验测定，我们得到了混合碱溶液的浓度。

根据滴定值和已知的酸溶液浓度，可以计算出混合碱的浓度。

在实验过程中，我们发现滴定值的重复性较好，这有助于提高测量结果的准确性。

四、实验误差分析在实验过程中，可能会存在一些误差。

例如，滴定管的读数误差、试剂的误差以及仪器的误差等。

为了减小误差，我们在实验中采取了多次测量并取平均值的方法。

此外，我们还可以通过增加实验次数和改进实验方法来提高实验结果的准确性。

五、实验结论通过本次实验，我们成功测定了混合碱的浓度。

实验结果表明，混合碱溶液的浓度为X mol/L。

这个结果对于生产和使用混合碱具有重要的指导意义。

通过实验过程中的误差分析，我们可以进一步改进实验方法，提高测量结果的准确性。

六、实验的意义和应用混合碱在生活中有广泛的应用。

通过准确测定混合碱的浓度，可以为生产和使用提供重要的依据。

例如，在制造肥皂和洗涤剂时，混合碱的浓度决定了产品的质量和性能。

此外，混合碱还可以用于清洁剂的制备，提供清洁和除垢的效果。

七、总结本次实验通过测定混合碱的浓度，探究了混合碱在生产和使用中的重要性。

混合碱含量的测定实验报告一、实验目的1、掌握双指示剂法测定混合碱中碳酸钠和氢氧化钠含量的原理和方法。

2、学会正确使用酸式滴定管和移液管进行滴定操作。

3、培养分析问题和解决问题的能力，提高实验数据处理和结果分析的能力。

二、实验原理混合碱是指碳酸钠与氢氧化钠或碳酸钠与碳酸氢钠的混合物。

测定混合碱中各组分的含量，通常采用双指示剂法。

先用酚酞作指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由红色恰好变为无色，此时溶液中的氢氧化钠完全被中和，碳酸钠被滴定为碳酸氢钠，反应式如下：NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂ONa₂CO₃＋ HCl ＝ NaHCO₃＋ NaCl再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，此时碳酸氢钠被完全中和，反应式为：NaHCO₃＋ HCl ＝ NaCl ＋ CO₂↑ ＋ H₂O根据两次滴定消耗盐酸标准溶液的体积，可以计算出混合碱中氢氧化钠和碳酸钠的含量。

三、实验仪器与试剂1、仪器酸式滴定管（50 mL）、移液管（25 mL）、锥形瓶（250 mL）、容量瓶（250 mL）、玻璃棒、烧杯、分析天平。

2、试剂（1）混合碱试样（2）盐酸标准溶液（约 01 mol/L）（3）酚酞指示剂（1%乙醇溶液）（4）甲基橙指示剂（01%水溶液）四、实验步骤1、盐酸标准溶液的标定准确称取无水碳酸钠基准物质约 015 g 于 250 mL 锥形瓶中，加入25 mL 蒸馏水溶解，加入 2 滴甲基橙指示剂，用待标定的盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点。

平行标定三份，计算盐酸标准溶液的浓度。

2、混合碱试样的测定（1）准确称取混合碱试样约 15 g 于小烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，定量转移至 250 mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

（2）用移液管移取 2500 mL 上述试液于 250 mL 锥形瓶中，加入 2 滴酚酞指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由红色恰好变为无色，记下消耗盐酸标准溶液的体积 V₁（mL）。

混合碱含量的测定一、实验目的1、掌握用无水碳酸钠作基准物质标定盐酸溶液的原理和方法。

2、了解多元弱碱滴定过程中溶液pH值的变化及指示剂的选择；3、掌握双指示剂法测定混合碱各组分的原理和方法；4、进一步练习滴定、移液、定容等基本操作。

二、实验原理1、盐酸溶液的配制与标定原理市售浓盐酸为无色透明的HCl水溶液,HCl含量为36%～38%(W/W，相对密度约为1.18。

由于浓盐酸易挥发放出HCl气体，直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。

标定盐酸的基准物质常用无水碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基橙指示剂指示终点,终点颜色由黄色变为橙色。

用Na2CO3标定时反应为: 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐,因此,在接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。

2、双指示剂法分析混合碱的原理混合碱系指NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3等类似的混合物，可采用双指示剂法进行分析，并测定各组分的含量。

测混合碱试液，可选用酚酞和甲基橙两种指示剂。

以HCl标准溶液连续滴定。

滴定的方法原理可图解如下：加入酚酞若混合碱是由NaOH和Na2CO3组成，先以酚酞作指示剂，用HCl标准溶液滴至溶液略带粉色，这时NaOH全部被滴定，而Na2CO3只被滴到NaHCO3，此时为第一终点，记下用去HCl溶液的体积V1。

过程的反应如下：酚酞变色时：OH－＋H＋＝H2OCO32－＋H＋＝HCO3－然后加入甲基橙指示剂，用HCl继续滴至溶液由黄色变为橙色，此时。