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生活中常见的盐(公开课)(课堂PPT)

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生活中常见的盐PPT课件37 人教版优质课件

生活中常见的盐PPT课件37 人教版优质课件

NaCl——粗盐提纯
想一想
实验后反思
您制得的精盐 “白”吗？精 盐不“白”的原因是什么？
过滤时滤纸破损 滤液高于滤纸
烧杯中有杂质
练一练—— 我做！我快乐！
右图为某学生进行粗盐提纯实验中 过滤操作的示意图，试回答：
（1）写出标号的仪器名称： ① 烧杯 ，② 漏斗。
（2）漏斗中液体的液面应该（填 “高”或“低”） 低 于滤纸的 边缘。
没有比人更高的山！ 没有比脚更长的路！
祝大家更上一层楼
谢谢指导！
16 、成功之本取决于人的心理素质、人生态度和才能资质。除了这些还要具有高远的志向和实现目标的专心致志的毅力。特别是专注于一的精神，更有利于助人成功。 2 、天空，经常刮风经常下雨经常没太阳;季节，天渐转凉秋意渐浓记得加衣裳!生活，吃得要香睡得要甜身体要健康，祝福工作顺心，事业有成! 14 、在这个世界上，取得成功的人是那些努力寻找他们想要机会的人，如果找不到机会，他们就去创造机会。 11 、学习要专心致志，聚精会神。即使拥有高智商和好老师，但是如果学习三心二意，也是一无所获。 18 、成功的目标是一种动力，可以促使我们继续前进。不要被面前的雾迷住了眼睛，即使出现了再大的困难，那也是暂时的障碍，以乐观的态度对待，成功就在雾的后面。 15 、水的心是平静的，水的心是轻灵的，你看，水，一平如镜，云月其中，怡然自乐。水，怀着平静而轻灵的心，缓和的一淌而去，遇一些阻隔且轻轻的绕过，何必那么多计较，心平而轻流自 畅;如一路顺直，那更好了，我也可以尽情的奔流，一望千里，波涛澎湃，我也会挥洒我的潇洒，我的纵情。 7 、每个行业都是这样：很多当年的第一名都已销声匿迹，曾经默默无闻的，却成了领军人。真正的事业拼得都不是快功。成功大多是慢火细熬出来的。你可以不是第一，但一定要最后一个放弃 。

《生活中常见的盐》PPT课件

《生活中常见的盐》PPT课件
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2CO3 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2CO3 NaHCO3 + HCl == NaCl + H2CO3 Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH
化合物
化合物
化合物
化合物
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另 外两种化合物的反应。
连接中考
素养考点 3 碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质
例（2019•深圳）关系图中“—”两端的物质能发生化 学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误 的是（ D ）
A．反应①放出热量； B．反应②所得溶液可呈中性； C．反应③可得 NaOH； D．不能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4。
基础巩固题
1．下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是（ C ）
观察现象， 若无明显变 化，则可判 断没有发生 反应。
将稀硫酸和 K2CO3溶液混 合于试管中， 观察现象，若 有无色气体生 成，该气体能 使澄清石灰水 变浑浊，则可 判断发生了反
将稀硫酸和
Ba（NO3）2 溶液混合于试管
中，观察现象，
若有白色沉淀生
成，则可判断发 生了反应。
应。
复分解反应发生时的离子变化
氯化钠是重要的调味品
生
理
选
盐
种
水
工
业
融
原
雪
料
剂
生活资料
氯化钠与人体健康
人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。
钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质 交换起主要作用；如运动过度，出汗太多时，体内的Na+、Cl- 和 K+大为降低，就会使肌肉和神经反应受到影响，导致恶心、呕吐 、衰竭和肌肉痉挛等现象。因此，运动员在训练或比赛前后，需 喝特别配制的饮料，以补充失去的盐分。 氯离子是胃液中的主要 成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。

生活中常见的盐1.PPT课件

生活中常见的盐1.PPT课件

碳酸钠 俗称：纯碱、苏打
生活中：食品添加剂 工业上：广泛用于玻璃、造 纸、纺织和洗涤剂的生产
碳酸氢钠 俗称：小苏打
生活中：焙制糕点所用的 发酵粉的主要成分之一
医疗上：治疗胃酸过多
碳酸钙
天然存在的石灰石、大理石的主要 成分就是碳酸钙，它们都是重要的建 筑材料。天安门前的华表，人民大会 堂的许多柱子就是用大理石做的。
据齐鲁晚报报道，当天下午，餐厅炒菜的厨师在做完 第二道菜时，发现厨房里食盐用完了，便急急忙忙去附近 的菜市场购买了5袋“精品盐”。厨师拿出其中的一袋又 做出了十余种炒菜。结果，造成了100余名就餐学生先后 中毒。
经临沂市防疫部门化验得知，该校厨师购买的5袋 “精品盐” 是亚硝酸盐。
二.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
？ 炒菜时最重要的调味品是什么呢
一.氯化钠
1.氯化钠的物理性质 2.氯化钠的分布如何？ 3.如何制得精盐? 4.氯化钠的用途有哪些？
一.氯化钠的物性： 1.白色固体 2.易溶于水（氯化钠溶液），但是其 溶解度受温度影响不大（平缓型)
二.氯化钠的分布：
海盐、湖盐、井盐、岩盐
氯化钠的制得：海水 日晒 粗盐溶解. 过滤 . 蒸发 精盐
写在最后
成功的基础在于好的学习习惯
The foundation of success lies in good habits
17
谢谢大家
荣幸这一路，与你同行
It'S An Honor To Walk With You All The Way
讲师：XXXXXX XX年XX月XX日
盐的晒制过程：
海水 贮存池 蒸发池 结晶池 堆盐场 粗盐 精盐
氯化钠的制得：
日晒 海水
溶解. 过滤 . 蒸发

生活中常见的盐PPT课件44 人教版

生活中常见的盐PPT课件44 人教版

2、氯化钠的生理作用
（1）氯化钠的组成 钠离子：对维持细胞内外正常的水分分
布和促进细胞内外物质交换起主要作用。 氯离子：是胃液的主要成分，具有促生
盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。 （2）食盐是人体正常生理活动必不可少
的一种物质，每人每天约需3~5g，食 用过多不利于人体健康。
海盐
岩盐
3、氯化钠的分布制取
二.碳酸钠.碳酸氢钠和碳酸钙
大理石是重要 的建筑材料
碳酸钠 Na2CO3
碳酸氢钠 NaHCO3
（纯碱、苏打）
1） 实验:用试管取适量的N＿色 呈碱＿＿性。
可见， Na2CO3水溶液
2）因为其水溶液呈碱性，故称纯碱。
纯碱不是碱，而是盐，但显碱性。
碱
H2O2 HCl 氧化物 酸
俗称 熟石灰 大理石 胆矾\蓝矾 小苏打 生石灰
化学式Ca(OH)2 CaCO3
CuSO4·5
H2O
NaHCO3 CaO
分类 碱
盐
盐
盐 氧化物
1、在下列物质中： a、食盐 b、纯碱
c、碳酸氢钠、 d、碳酸钙
（１）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）b （２）可用作调味剂的 a （３）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是 d
4、食盐与盐
• 1、日常生活中所说的盐，通常指食盐（主 要成分是 NaCl ），而化学中的盐，是指 一类组成里含有 金属离子和 酸根离子 的化 合物。如氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等。
• 2判断某种物质是否属于盐，方法是看该物 质是否由金属离子（或铵根离子）和酸根 离子组成，再根据含有的阳离子或阴离子 将盐分为钠盐、钾盐、铵盐、碳酸盐、硝 酸盐、盐酸盐等。
碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙用途
1、石灰石、大理石的主要成分是 CaCO3 ，它是重 要的 建筑材料，碳酸钙还可用作补 钙 剂、牙膏

课题1 生活中常见的盐 (共29张PPT)

课题1 生活中常见的盐 (共29张PPT)

3、 Na2CO3的用途
纺织 玻璃
洗涤剂
造纸
我国制碱工业的先驱--侯德榜
碳酸钠的用途非常广泛。但 在很长一段时间里，制取碱技术 把持在英、法、德、美等发达国 家手中。1921年，正在美国留学 的侯德榜先生毅然回到祖国。 侯德榜把全部身心都投入到 研究和改进制碱工艺上，经过5年 艰苦的摸索，发明了侯氏制碱法， 终于在1926年生产出合格的纯碱。
夺人命的盐
活动探究一：(阅读书72页-73页， 并通过老师提供的药品进行探究)
1、2小组 3、4小组
NaCl Na2CO3 NaHCO3 物理性质 俗 俗 名 名 用 途 分 布 制 取
物理性质 用 途 化学性质 物理性质 用 途 化学性质 物理性质 用 途 化学性质
5、6小组
7、8小组
CaCO3
三、Na2CO3
4、化学性质: 与盐酸反应
四、 NaHCO3 1、俗名： 小苏打 2、颜色、状态、溶解性： 白色固体，溶于水
3、 NaHCO3的用途。
发酵粉
治疗胃酸 过多
四、 NaHCO3
4、化学性质：与盐酸反应
五、CaCO3 1、存在： 大理石、石灰石、蛋壳等 2、颜色、状态、溶解性： 白色固体、不溶于水
含有碳酸 根离子或 碳酸氢根 离子的盐 能与酸反 应，生成 二氧化碳 气体
【思考】上述三个化学反应有何共同特点？
小组讨论：碳酸根离子或碳酸氢根 离子的检验 取少许样品于试管中，滴加足 量的稀盐酸，将产生的气体通入澄 清的石灰水，石灰水变浑浊，说明 含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。
活动探究二：
请同学们通过 实验验证你找到的 物质中含有碳酸根 离子。
3、用途
补钙剂
建筑材料

九年级化学人教版下册 11.1生活中常见的盐(第1课时)课件(共25张PPT)

九年级化学人教版下册 11.1生活中常见的盐(第1课时)课件(共25张PPT)
A.①②④ B.②③⑤ C.①②⑤ D.③④⑤
盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
氯化钠的物理性质 白色晶体、有咸味、易溶于水。
氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品风味独特，而且还可延长保 存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。(原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。) 3.农业上可以用氯化钠溶液来选种。 (原理：利用密度差异。)
盐并不都能作为调味品。
NaCl
NaNO2 工业盐
如NaNO2、CuSO4、BaCl2等都有毒。
三、氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌 制成的食品风味独特，而且还可延长保存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。 (原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床 输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。)
人教版初中化学—九年级上册—第十一单元：盐 化肥
11.1生活中常见的盐（第1课时）
主要成分：氯化钠(NaCl) 主要成分：氯化钠(NaCl)+少量碘酸钾(KIO3) 盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
一、氯化钠的作用 1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。 2.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的。
y
y
×100 5.0-x %
精盐产率 = m(精盐) ×100 m(溶解粗盐) %
思考：这样提纯得到的精盐是纯净物吗？

《生活中常见的盐》PPT精品课件

《生活中常见的盐》PPT精品课件

硫酸根离子的检验
①滴加硝酸钡， 现象：生成白色沉淀 氯离子的检验 ①滴加硝酸银， 现象：生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸， 现象： 沉淀不溶解
盐的化学性质
1.盐溶液的酸碱性不确定。（如NaCl溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性，NH4Cl 溶液呈酸性）
酸 盐 + 酸 = 新盐 + 新酸
2.盐能与
碱 盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 盐 盐 + 盐 = 新盐 + 新盐 金属 盐 + 金属 = 新盐 + 新金属
新知学习
盐
湖
海
水
盐
井
盐矿
氯化钠 在自然 界中分 布广泛
新知学习
盐湖捞盐 盐矿挖盐 海水晒盐 盐井水煮盐
新知学习
粗盐
精盐
1.用什么方法可以除去粗盐中不溶性杂质？ 2.粗盐提纯的基本步骤有哪些？怎样设计？ 每个步骤需要注意什么问题？ 参阅课本P87
新知学习
[活动与探究]: 粗盐的初步提纯 （除去不溶性杂质）
注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。
现象 化学方程式
溶液产生白色沉淀 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
分析
含有Cl-的溶液与硝酸银能反应产生白色沉淀,且沉淀不 溶于硝酸，证明含有Cl-
现象
溶液产生白色沉淀
化学方程式
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
分析
含有SO42-的溶液与BaCl2反应产生白色沉淀,且沉淀不溶 于硝酸，证明含有SO42-
1.盐 + 金属 = 新盐 + 新金属
条件
在金属活动性顺序表中，只有位于前面的金属才能把位于后 面的金属从它的盐溶液中置换出来，与氢的位置无关；盐必 须是可溶性盐。

生活中常见的盐PPT课件45 人教版优质课件

生活中常见的盐PPT课件45 人教版优质课件
而且还不溶于稀硝酸
NaOH NaCl K2CO3
溶液 溶液 溶液
稀硫酸 能反应 不能 能反应 反应
判断依据
有水生 成
没有水、 有二氧 气体或 化碳气 沉淀生 体生成
成
Ba（NO3）2
能反应
有白色 沉淀生 成
设计实验证明你的猜想。
判断下列物质之间能否发生化学反应， 如果能写出方程式，不能说明理由 1、碳酸钠和氯化钡溶液 2、氢氧化钾溶液与盐酸 3、硝酸和氯化钠 4、碳酸钾和盐酸 5、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液
Cl－
Ba2＋
Cl－
实质： 旁观者： Cl-和Na+
Na＋ BSaOS4O2－4
Na＋
结论：
有沉淀生成时，复 分解反应能够发生
复分解反应条件的探究
碳酸钠和盐酸反应
实质：
Na+
Na+
CO32－
CO2
旁观者： Cl-和Na+
H+
H2O
Cl－
H+
Cl－
结论：
有__气_体___生成时，复 分解反应能够发生
A Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
高温
B CaCO3===CaO+CO2↑ C H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
点燃
D CH4+2O2===CO2+2H2O E Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2O
实验
CuSO4溶液+NaOH CuSO4溶+BaCl2溶
溶液
液
现象 有蓝色沉淀生成 有白色沉淀生成
化学
方程 式
CuSO4+2NaOH=
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物质 碳O3 ） （CaCO3 ）
物理 性质
易溶于水的 白色粉末
易溶于水的 难溶于水的 白色粉末 白色固体
用于生产玻 主要 璃、造纸、 用途 纺织、洗涤
剂；工业上 制烧碱 2021/3/29
发酵粉的主 可作补钙剂。石
要成分、治 灰石、大理石作
疗胃酸过多 建筑材料、也用
中错误的是（ ）。C
A.“往菜里加点盐”中的盐特指“食盐”——NaCl
B.体温表中水银不是银，是金属汞
C.食品工业中，发酵粉的主要成分是小苏打——Na2CO3
D.生活中常用的铁制品都是铁的合金
2021/3/29
25
我会做
2.欲除去氢氧化钠中的少量氢氧化钙，可以 选用的试剂是（ ）B
A.氢氧化钾溶液 液
B.碳酸钠溶
C.氯化钡溶液
D.稀盐酸
2021/3/29
26
我会做
3.下列反应属于复分解反应的是（C ） Ａ.2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ Ｂ. Fe＋H2SO4 = FeSO4＋H2↑ Ｃ. HCl + NaOH = NaCl + H2O Ｄ.CaO + H2O = Ca(OH)2
现象
试管里出现白色沉淀
分析
碳酸钠与氢氧化钙反应， 生成一种难溶物碳酸钙
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
*这个原理常用作纯碱与烧碱的相互转化
2021/3/29
20
观察与思考
(1)CaCO3 +2HCl==CaCl2 + H2CO3 (2)Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + HHH222OCO+O+CC3OO22↑↑ (3) NaHCO3 + HCl==NaCl + HH22COO+C3 O2↑ (4)Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3↓
2021/3/29
23
本课小结：
一、氯化钠
用途
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 性质和用途
碳酸根（或碳酸氢根）离子的检验：
三、复分解反应 1.定义：
2.表达式：（AB + CD →AD + CB）
2021/3/29
24
• 1.化学就在我们身边，生活中处处有化学， 根据你所学过的化学知识，判断下列说法
两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物
2021/3/29
21
复分解反应
定义：发生在水溶液中， 由两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的反应。
公式
AB + CD==AD + CB
特点：双交换（里应外合）
2021/3/29
22
下列化学反应属复分解反应的 是
Ｄ
A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑ B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑ C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
的药剂
于实验室制取二
氧化碳
12
2021/3/29
13
1、下列各组物质名称不代表同一物质的一
组是 Ａ．氯化钠、盐
A
Ｂ．氢氧化钠、苛性钠
Ｃ．碳酸钠、纯碱
Ｄ．碳酸氢钠、小苏打
２、下列关于物质用途的说法中，错误的是 C
Ａ．碳酸钙用作补钙剂
Ｂ．碳酸氢钠用于焙制糕点
Ｃ．纯碱溶液用于除水垢
Ｄ．食盐用作调味品
2021/3/29
它是一种白色不透明晶体，
形状很像食盐。亚硝酸盐
不仅是致癌物质，而且摄
入0.2～0.5 g即可引起食
物中毒，3 g可致死。而亚
硝酸盐是食品添加剂的一
种，起着色、防腐作用，
广泛用于熟肉类、灌肠类
和罐头等动物性食品。现
在世界各国仍允许用它来
腌制肉类，但用量严加限
制。
2021/3/29
5
一、氯化钠（NaCl）俗名：食盐
2021/3/29
27
4.氢氧化钠溶液长期暴露在空气中会逐渐变 质，检验氢氧化钠溶液是否变质的试剂 是 稀盐酸和澄清石灰水，若已变质，则检验 时可观察到的现象 是产生可以使澄清石灰水的气体 ；欲除去变 质后生成的杂质可加入Ca(OH)2 。
16
与酸反应 【实验11－1】
澄清石灰水
碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
现象 分析
产生大量气泡，澄清石灰水 变浑浊
碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐 酸反应生成了CO2气体
2021/3/29
17
与酸反应 上述反应用化学方程式表示如下：
Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2COO+3CO2 ↑
NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2CHO2O3 + CO2 ↑
2021/3/29
岭脚中学 黄远婷 2015.3.17
1
盐=食盐？
2021/3/29
2
盐：一类金属离子与酸根离子 结合的化合物。
2021/3/29
3
常见的盐
五水硫酸铜晶体
CuSO4 5H2O
食盐 用钡餐BaSO4观
NaCl
察肠内情况
KNO3硝酸钾晶体
2021/3/29
4
酸钠亚亚硝硝酸钠(是Na工N业O2用) 盐，
9
步骤：
①溶解 ②沉淀 ③过滤 ④蒸发 ⑤结晶
2021/3/29
10
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
快乐记忆
碳酸钠 Na2CO3 俗称：纯碱 、苏打
碳酸氢钠 NaHCO3 俗称:小苏打
碳酸钙
CaCO3
（大理石或石灰石） 的主要成分
2021/3/29
11
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1．物理性质和用途
14
2.化学性质
【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。 CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3 CO2↑+H2O
2021/3/29 盐酸腐蚀含CaCO3的建材
15
P74讨论
比较碳酸钙与碳酸钠和碳 酸氢钠的组成，推断碳酸钠和 碳酸氢钠是否也能发生上述类 似的反应
2021/3/29
综上所述：含有CO32 或 HCO3 的盐 都能与盐酸反应，产生CO2 气体。
2021/3/29
18
小结：
碳酸根或碳酸氢根离子检验方法
某物质 +稀盐酸 产生气体 +澄清石灰水 变浑浊
(含碳酸根
CO2
或碳酸氢
CaCO3
根离子)
2021/3/29
19
与碱溶液反应
【实验11-2】向盛有少量碳酸钠溶液的试管中 滴入澄清石灰水，观察并分析现象。
重要的调味品
2021/3/29
6
食盐的用途
医疗上：配制生理盐水
农业上： 用10%——16%的食盐溶液来选种 食品上： 用食盐腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等 工业上： 重要的化工原料 交通上： 化雪
2021/3/29
7
食盐的分布
2021/3/29
8
食盐的制取
2021/3/29
煮 盐 井 水
晾 晒 海 水