生活中常见的盐PPT课件(20)

仇恨永远不能化解仇恨，只有宽容才能化解仇恨，这是永恒的至理。 志不立，天下无可成之事。 节制使快乐增加并使享受加强。——德谟克利特 没有人能替你承受痛苦，也没有人能抢走你的坚强。
身体健康，学习进步活目标，一辈子的目标，一段时期的目标，一个阶段的目标，一年的目标，一个月的目标，一个星期的目标，一 目标，一分钟的目标。——列夫·托尔斯泰说 每天都将自己最好的一面展示给别人。——杨丽娜 所有的失败，与失去自己的失败比起来，更是微不足道。 儿童应该受到良好的教育，这是一般做父母的人的责任，也是他们关心的事，而且国家的幸福与繁荣也靠儿童具有良好 只要我还有梦，就会看到彩虹! 生命如流水，只有在他的急流与奔向前去的时候，才美丽，才有意义。 如果你看到面前的阴影，别怕，那是因为你的背后有阳光。 志在峰巅的攀登者，不会陶醉在沿途的某个脚印之中。 友谊早在友谊之花凋谢之前就已不复存在。 泉水，奋斗之路越曲折，心灵越纯洁。 只要有信心，人永远不会挫败。 我们教育工作者的任务就在于让每个儿童看到人的心灵美，珍惜爱护这种美，并用自己的行动使这种美达到应有的高度 用最少的悔恨面对过去。 家庭成为快乐的种子在外也不致成为障碍物，但是在旅行之际却是夜间的伴侣。——西塞罗 快乐的人帮助别人，积极人的肯定自己。——王修强 缺乏真正的朋友乃是最纯粹最可怜的孤独；没有友谊则斯世不过是一片荒野；我们还可以用这个意义来论“孤独”说，凡

氯化钠： NaCl
一俗称：食盐 二物理性质：白色固体，易溶于水
溶解度/g
NaCl
温度/℃
溶解度受温度影响不大
河南 冯华
三化学性质：
只会与硝酸银反应
【现象】 有不溶于硝酸的白色沉淀成
【化学方程式】
NaCl + AgNO3==NaNO3 +AgCl↓
高速公路雪面上撒盐
四、NaCl的用途广泛
生活： 调味；腌渍食品； 医疗： 配制生理盐水(0.9%) 农业： 选种子 工业： 化工原料，制碳酸钠、制氢氧化钠、
《生活中常见的盐》上课实用课件（P PT优秀 课件）
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3、课本P83面第二段的常见物质分类
我们以学习了空气、氧气、水、 碳、二氧化碳、氧化铜、铁、铝、硫 酸、氢氧化钠、氯化钠等11种物质， 下面按组成和性质对学过的物质进行 分类
《生活中常见的盐》上课实用课件（P PT优秀 课件）
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1、课本P75第五题 亚硝酸钠(化学式NaNO2)是一种外观极像食盐且 具有食盐一样咸味的有毒物质，因此这种工业用盐常 被冒充食盐掺假或被误作食盐食用，导致多起中毒事 故发生。 查资料得知：亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水 溶液呈中性 如果让你来鉴别亚硝酸钠和氯化钠，你选用什么 试剂，如何操作？
《生活中常见的盐》上课实用课件（P PT优秀 课件）
河南 冯华
《生活中常见的盐》上课实用课件（P PT优秀 课件）
[讨论与交流]
粗盐的提纯
• ①粗盐初步提纯需要那些步骤？仪器？ • ②过滤器的滤纸如何使用？过滤操作时
应注意那些问题？ • ③蒸发中是否需要把水全部蒸干再熄灭

防腐剂
盐可以作为防腐剂，抑制 食品中细菌的生长。
日常生活中的其他盐类
泡菜盐
加碘盐
专用于腌制泡菜，具有较强的渗透力。
添加了碘元素，有助于预防碘缺乏病。
低钠盐
减少钠的含量，适合需要控制钠摄入 的人群。
03
盐的用途
食用盐的用途
调味品
盐作为最基本的调味品，能够提 升菜肴的口感，突出食物的原味。
防腐剂
高浓度的盐溶液具有杀菌防腐的作 用，常用于腌制食品，延长食品的 保存期限。
盐摄入量与肾脏健康
03
过量摄入盐会导致肾脏负担加重，引发肾脏疾病。
高盐饮食的风险
高血压
长期高盐饮食是高血压的重要危险因素，高血压可导致多种心血 管疾病。
胃癌
高盐食物会刺激胃黏膜，增加胃癌的患病风险。
肾脏疾病
过量摄入盐会导致肾脏负担加重，引发肾脏疾病。
控制盐摄入的方法
01
02
03
04
控制烹饪用盐
烹饪时尽量少放盐，可以使用 低钠盐或减少用盐量。
维持神经和肌肉功能
盐中的钠离子对神经和肌肉的兴奋传导起着重要作用，缺盐可能 导致肌肉无力、疲劳等症状。
调味品
盐作为常见的调味品，能够增加食物的口感和风味，提升人们的 食欲。
正确使用盐的方法
控制用盐量
在日常饮食中，应控制盐的摄入量，避免过量摄入带来的健康风 险。
选择低钠盐
对于需要限制钠摄入的人群，如高血压患者，可以选择低钠盐，减 少钠的摄入。
电池制造
某些特殊盐类可用于制造电池，提供电能。
农业用盐
农业用盐如硫酸钠和氯化钙等，可作为土壤改良 剂，提高土壤肥力。
04
盐与健康

Na2CO3+2HCl====2NaCl+ CO2 ↑ +H2O
与碱反应：
现象 分析
碳酸钠溶液+澄清石灰水 出现白色沉淀 二者发生反应，生成一种难溶物
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3 ↓+2NaOH
复分解反应
由两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的反应。
AB + CD==AD + CB
粗盐初步提纯： （除去不溶性杂质）
（1）步骤：
①溶解
②过滤
③蒸发
玻璃棒：
玻璃棒：
玻璃棒：
搅拌,加速溶解 引流，防止液体飞溅 搅拌，防止液体温
度局部过高而飞溅
④计算产率：
精盐质量
粗盐产率=
×100%
溶解粗盐质量
在此过程中玻璃棒的作用：转移固体 （2）仪器 烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、 酒精灯、铁架 台（带铁圈）（、托盘天平、量筒、胶头滴管）
回顾二氧化碳的实验室制法
CaCO3+2HCl===CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
与酸反应：
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
现象
出现大量气泡， 迅速出现大量气泡， 澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水变浑浊
分析 有二氧3+2HCl====2NaCl+H2CO3 CO2 ↑ +H2O
行鉴别，鉴别出来的先后顺序是（ B ）
A、④①②③
B、②④①③
C、③②①④
D、②①③④
2、化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的
是（ C ）
A、化合反应和分解反应一定有单质参加或生成 B、置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间 C、复分解反应要有沉淀或气体或水生成 D、有盐和水生成的反应一定是中和反应

如何选择安全食品
购买食品时注意查看配料表和营养成分表，选择低盐、低钠、低电解质的食品，尽量避免 购买和使用含有过多食品添加剂的食品。
05 实验探究：观察和分析常 见盐的性质
实验目的和原理
实验目的
通过观察和实验，了解常见盐的物理和化学性质，加深对盐类化合物的理解。
实验原理
盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，其性质受到金属离子和酸根离子的 影响。通过实验，可以观察盐的溶解性、颜色、味道、结晶形态等物理性质， 以及盐与酸、碱、金属等的反应等化学性质。
实验步骤和操作注意事项
操作注意事项 1. 使用实验器材时要轻拿轻放，避免损坏。
2. 溶解盐时要使用适量的水，避免浪费。
实验步骤和操作注意事项
01
3. 进行反应实验时要注意安全， 避免接触皮肤和吸入有害气体。
02
4. 实验结束后要及时清洗器材和 整理实验台。
实验结果分析与讨论
实验结果
结果分析
讨论与拓展
通过实验，我们观察到了盐的物理性 质，如颜色、味道、结晶形态等，以 及盐与酸、碱、金属等的反应现象。 这些实验结果有助于我们理解盐的化 学性质和用途。
根据实验结果，我们可以分析出盐的 性质受到其组成离子的影响。例如， 含有钠离子的盐通常易溶于水，而含 有钙离子的盐则可能产生沉淀。此外 ，盐与酸、碱、金属等的反应也遵循 一定的化学规律。
范围，确保食品的安全性和卫生质量。
04危害
盐的主要成分及作用
盐的主要成分是氯化钠，是人体必需的矿物质之一，对于维持体 内水平衡和神经肌肉功能至关重要。
过量摄入盐的危害
长期过量摄入盐会增加高血压、心血管疾病、中风等慢性疾病的风 险，同时还会加重肾脏负担，影响钙的吸收等。

向盛有少量BaCl2溶液的试管 滴入硫酸钠溶液，观察现象。
溶液产生白色沉淀
BaCl2 +Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
含有SO42—的溶液与BaCl2反应产生
白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含
有SO42—
四、盐的化学性质 课题1 生活中常见的盐
1、盐与酸反应：盐+酸→新盐+新酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O
2、盐与碱反应：盐(可溶)+碱（可溶）→新盐+新碱 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH
课题1 生活中常见的盐
3、氯化钠的分布: 海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐
盐场
海盐
课题1 生活中常见的盐
二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途
酒 店 大 厅 大 理 石 地 面
华表
人民大会堂中南海
课题1 生活中常见的盐
纯碱 苏打
小苏打
用于生产玻璃、造纸、纺 织、洗涤剂
发酵粉的主要成分之一， 治疗胃酸过多症的药剂
清石灰水变浑浊的气体CO2 ，利 用此反应可以检验盐的组成中是 否含有CO32-（或HCO3-）离子。所 用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。
2、与碱反应 课题1 生活中常见的盐
向盛有少量Na2CO3溶液的试管 滴入澄清的石灰水，观察现象。
溶液产生白色沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH

如何检验碳酸根离子？
• 取样品于试管中，加入适量 的稀盐酸，若有气体生成，把生 成的气体通入澄清的石灰水，若 石灰水变浑浊，则证明此为碳酸 盐。
？
• 请学生设计一个实验证明鸡蛋壳的 主要成分是碳酸盐。
【设问】碳酸钠能否与碱 反应？
现象：试管里出现白色沉淀。 分析：碳酸钠与氢氧化钙反应，
生产一种难溶物。
讨论
• 根据所学知识思考：如何从海水中提取食 盐？
用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发， 使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，氯化钠成晶体 析出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。
阅读教材P70-71页，整理资料，完成下表
碳酸钠
碳酸氢钠 碳酸钙
化学式
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
俗称
课题1、生活中常见的盐
（第一课时）
请思考:
• 食盐和盐是同种物质吗 ？
回顾盐的定义
盐是指由金属离子和酸根离子构成 的化合物
分组实物展示
• 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳 酸钙、稀硫酸、澄清石灰水等
找一找 上述物质哪些是盐？
请阅读课本68-69页，整理资料， 完成下表。
氯化钠
化学式 俗称 主要用途
化学试剂 分析纯AR
碳酸钠 化学式：Na2CO3 相对分子质量：105.99
• 1、亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸 味，外观与食盐相似。人若误食会引起中毒， 危害人体健康，甚至致人死亡。、亚硝酸钠 的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。如果 让你来鉴别亚硝酸钠和食盐，你能设计实验 方案区别吗？
谢 谢
【演示实验11－2】
Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2 NaOH