表示元素的符号3--浙教版
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表示元素的符号1.元素符号:国际上统一用文的第一个大写字母来表示元素,当两种元素的第一个字母相同时,则再附上一个小写字母作为该元索符号,以示区别。
如铜的元素符号为Cu。
2.常见的元素符号:①金属元素:钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、铜、汞、银、铂、金、钡、锰、锂、铍。
②非金属元素:碳、硅、硫、磷、氢、氧、氮、氟、氯、溴、碘。
③稀有气体:氦、氖、氩。
3.元素符号的含义:既有宏观的含义,又有微观的意义。
①表示;②表示;③由原子直接构成的物质,元素符号还表示物质。
4项目元素原子离子分子概念具有相同的同一类原子的总称化学变化中的最小微粒带电的原子或原子团保持物质的一种微粒涵义只分种类不论个数既可表示种类又可表示个数在化学反应中元素的种类不变原子不可分,但原子可以转变为离子。
阴离子失电子得电子原子失电子得电子阳离子可分为原子组成物质物质金属单质:Mg等稀有气体:He等少数非金属单质:C、S等离子化合物:NaCl等……非金属单质:O2、H2等……5.元素周期表是按从小到大有序排列起来的,它共有个横行,个纵列。
每一个横行叫做一个,每一个纵列叫做一个(其中8、9、10 三个纵列共同组成一个族)。
根据元素所在周期表中的位置,我们可以知道该元素原子的质子数(核电荷散)、核外电子数,元素的化学性质,等等。
6.元素周期表的每一周期从左到右按元素→元素→元素顺序排列。
每一族元素具有相似的,每一周期中相同。
7.元素周期表足学习和研究科学的重要工具。
元素周期表的排列可以告诉我们:元素单质的物理状态;元素是人工合成的还是自然存在的;元素是金属、非金属还是稀有气体。
元素周期表中的每一格都包含了特定的信息,如右图中,92表示,U表示,红色是表示该元素是,铀是。
题型一元素符号1.化学用语是学习化学的重要工具,是国际通用的化学语言。
下列符号表示两个氧原子的是()A.O B.2O C.O2D.O2-2.“2N”表示的意义是()A.表示两个氮元素B.表示两种氮元素C.表示两个氮原子D既表示两个氮元素,又表示两个氮原子题型二元素周期表1.镁有“国防金属”的美誉。
第五讲 表示物质的符号 答案1.元素符号:通常用该元素的拉丁文的 第一个字母大写 来表示。
例:磷的拉丁文名称Phosphorum ,它的元素符号是 P ;氮的拉丁文名称Nitrogenium 它的元素符号是 N ;氢的拉丁文名称Hydrogenium ,它的元素符号是 H 。
思考:那如果两个元素符号的拉丁文的第一个字母相同怎么办?例:氦的拉丁文名称Helium ,它的元素符号是 He ;钠的拉丁文名称Natrium ,它的元素符号是 Na 。
元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 核电荷数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 元素符号 H He Li Be B C N O F Ne 元素名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 核电荷数 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 元素符号NaMgAlSiPSClArKCa元素名称 锰 铁 铜 锌 溴 银 碘 钡 汞 铅 核电荷数 25 26 29 30 35 47 53 56 80 82 元素符号 Mn Fe Cu Zn Br Ag I Ba Hg Pb 碳 锰 钙 镁 氯 汞 钠 C MN CA Ma CL Hg Ne √ Mn Ca Mg Cl √ Na2.元素符号表示的意义: ①宏观 一种元素②微观 这种元素的原子③宏观 某种物质 ( 对于原子构成的单质 )例:氢元素符号H 的意义:① 氢元素 ;② 一个氢原子 。
Fe 的意义:① 铁元素 ;② 一个铁原子 ;③ 铁这种物质 。
思考:有人说,“2N ”既表示两个氮原子,也表示两种氮元素,你同意吗? 不同意;元素不讲个数3.元素符号周围数字的意义: H 2中的2表示 1个氢分子种有2个氢原子 。
2H 中的2表示 2个氢原子 。
2O 2中的2表示 2个氧分子 、 1个氧分子中有2个氧原子 。
4.元素周期表的建立者 门捷列夫 。
周期表中 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 。
浙教版八年级下科学同步学习精讲精练第2章微粒的模型与符号2.5-2表示元素的符号——元素周期表目录 (1) (2) (3) (5) (7)元素周期表根据元素的原子结构和性质,把现在已知的110多种元素按原子序数(核电荷数)科学有序地排列起来,得到的表叫作元素周期表。
1.编排结构(1)横行(周期)元素周期表每一横行代表一个周期,共有7个横行,表示7个周期,同一周期从左到右,原子的质子数逐渐增加。
每个周期开头的是金属元素(第一周期除外),靠近尾部的是非金属元素,结尾的是稀有元素,这正是“周期性”的具体表现。
(2)纵列(族)元素周期表每一个纵列叫作一个族,共有18个纵列,16个族(其中第8、9、10三个纵列共同组成一个族)。
同族元素的化学性质相似。
(3)每一格在元素周期表中,每一种元素均占据一格,每一格均包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。
其中,对于原子而言,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
(4)从元素周期表中可获得的信息①从元素周期表的排列可知元素单质的物理状态;元素是人工合成的还是自然存在的;元素是金属、非金属还是稀有气体等。
②根据元素所处的位置可知该元素原子的质子数(核电荷数)核外电子数、元素的化学性质等。
2.元素周期表的意义(1)它是学习和研究化学的重要工具,为寻找新元素提供理论依据。
(2)由于元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似,启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质(如半导体材料、农药、催化剂等)。
元素周期律的理解元素周期表中,每周期(除第一周期外)开头的是金属元素,靠近尾部的是非金属元素,结尾的是稀有气体元素。
1~4主族以金属元素为主,副族全部是金属元素,5~7主族以非金属元素为主,0族全部是稀有气体元素。
说明自然界各元素间存在着元素性质等方面的周期性变化。
我们可以根据这种周期性变化掌握元素的性质。
如判断元素的活动性:同一周期中越靠左金属性越强,从左到右非金属性逐渐增强;同一主族中越向下金属性越强,所以金属活动性Na>Mg>Al,K>Na。
表示元素的符号1.中科院院上张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值,被采用为国际新标准。
在元素周期表中铟与铝同族,铟的有关信息如图,下列说法错误的是( )A .原子结构示意图中3x =B .3In +的最外层电子数为8C .钢的原子核内有49个质子D .钢的相对原子质量为114.82.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
如图是元素周期表的一部分,对相关信息表述正确的是( )A .氟原子的核内中子数为9B .氯原子的相对原子质量是35.45gC .氟、硫、氯三种元素的根本区别是质子数不同D .氟元素和氯元素位于元素周期表的同一周期3.下列说法不正确的是( )A .物质可由分子、原子或离子构成B .结构示意图和表示了同种元素的两种粒子C .相对原子质量为m 的原子,核外有n 个电子,则核内中子数为:m-nD .原子序数为16的原子,位于周期表中第2周期第VIA 族4.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
如图是元素周期表的一部分,对相关信息表述正确的是( )A .碳原子的相对原子质量是12.01gB .铝原子的核内中子数为13C .碳、铝、硅三种元素都属于非金属元素D .铝元素和硅元素位于元素周期表的同一周期5.元素周期表中金元素的信息如图所示,对图中信息理解正确的是()A.金元素属于非金属元素B.一个金原子的中子数为197C.一个金原子的核外电子数为118 D.金原子的核电荷数为796.最近,研究人员用二硫化锡作为电池材料进行研究有重要进展。
下图是硫元素和锡元素的相关信息,其中正确的是()A.锡的相对原子质量为118.7克B.硫原子的质子数为16C.两种都是金属元素D.在化学反应中,硫原子一般失去电子7.陈女士在微商处购买了一款价格高昂的美白系列化妆品,使用后脸部发生溃烂,经相关机构检测发现该化妆品中汞元素远远超过安全值。
下列关于汞元素的说法正确的是()A.是非金属元素B.相对原子质量是200.6gC.质子数为80D.与其他元素的根本区别是中子数不同8.一幅用元素符号写的春联,上联 Ag、Zn、Na、F、Ga、Hf、Mg(迎新纳福家和美),下联:Re、Sg、Tc、Au、As 、Sc 、Ti(来喜得金身康泰)。
浙教版科学八下八年级下第一章物质与微观粒子模型1、分子和原子的区别:在化学变化中,分子可分,原子不可再分。
2、化学变化的实质:分子分割成原子,原子重新组合成新的原子。
3、化学变化和物理变化的本质区别:在变化中,物质的分子变成了其它物质的分子,就是化学变化。
在变化中,物质的分子还是原来的分子,只是分子间的距离发生了变化,就是物理变化。
4、分是由原子构成的。
一些气体、液体主要由分子构成5、原子直接构成的物质:金属和固体非金属及稀有气体原子结构的模型质子(带正电) 夸克一、原子的结构:1、原子:原子核: (带正电) 中子(不带电) 夸克(不显电性)核外电子:(带负电)(1)核电荷数=质子数=核外电子数。
(2)质子不同,原子种类一定不同。
原子的质量主要集中在原子核上。
五、带电的原子或原子团--离子【实验】钠在氯气中燃烧的实验实验现象:钠原子失去电子--形成正电荷的钠离子(阳离子)氯原子得到电子--形成负电荷的氯离子(阴离子)离子就是带电的原子或原子团(离子的组成元素不止一种)。
离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。
组成物质的元素1、由多种物质组成叫混合物。
由一种物质组成叫纯净物。
纯净物分为单质和化合物:单质:由同种元素组成的纯净物。
化合物:由不同种元素组成的纯净物。
3、元素在地壳的分布是不均匀的,地壳主要由氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成。
其中含量最高的是氧,其次是硅。
金属元素中含量最高的是铝,其次是铁。
4、在人体中含量最高的是氧元素,其次是碳、氢;海水中含量多到少:氧、氢、氯、钠。
有机物主要由碳、氢、氧组成表示元素的符号1、元素符号一般表示:⑴一种元素⑵这种元素的1个原子(3)表物质(由原子直接构成的) 表示物质的符号1、化学式的确定依据:由实验测定组成,不能凭空想象,一种物质只有一种化学式。
2、化学式表示的意义:⑴表示某种物质(纯净物)⑵表示物质的元素组成⑶表示某种物质的一个分子由什么原子构成⑷表示物质分子的构成⑸该物质的相对分子质量是多少6、离子符号是在形成该离子的原子的元素符号右上角标出该离子所带的电荷数。
第三单元 表示元素的符号 表示物质的符号重点1. 掌握常见元素符号及符号的意义2. 认识元素周期表,熟记1-18号元素名称及符号3. 掌握单质,化合物化学式的书写4. 熟记常见元素的化合物和原子团的化合价5. 能运用化合价写出简单的化学式难点1. 符号及符号中各数字表示的意义2. 元素周期表中元素之间的联系和规律3. 单质和化合物化学式的书写知识要点(一)元素符号1. 书写:“一大二小”原则,即第一个字母大写,第二个字母小写,如Cu,Mg 等。
2. 元素符号的意义:(1)表示一种元素(2)表示这种元素的原子,若元素符号前有系数,则只表示这种元素的原子个数。
如“2H ”表示:(2)个氢原子,不能说表示2个氢元素。
(3)有的元素符号还可以表示由原子直接构成的物质,如“Fe ”可以表示铁。
元素符号不能直接表示由分子构成的物质。
如“O ”不能表示氧气。
3. 离子符号 概念:表示某一离子的符号,如Cl --24,SO 等书写:在元素符号右上方表明所带电荷数意义:(1)表示某一个离子(2)“右上角数字表示”一个离子所带电荷数4. 元素符号周围数字的意义注意:(1)单独的元素符号和化学式,既有宏观意义,又有微观意义(2)元素符号和化学式加系数后,只具有微观意义,没有宏观意义,如“3H ”只表示3(二)元素周期表1. 元素周期表中元素的重要信息:原子个数——26Fe——元素符号元素名称——铁相对原子质量——55.847注:元素原子核内的质子数即原子序数2. 元素周期表的排序规律:(1)“行”(周期):a从左到右,元素原子的质子数在增加b从左到右,元素按金属元素——非金属元素——稀有元素排列(2)“列”(“族”):同族的元素的化学性质相似金属元素:IA IIA两列,(IA的氢除外)非金属元素:VIA,VIIA列(三)化学式:1. 概念:用元素符号来表示物质组成的式子。
2. 书写规则:单质:(1)金属,固态非金属单质(“碘”除外),稀有气体用元素符号来表示:如Fe、C等。