四川省成都市2018-2019学年高二化学下册4月月考试题

成都市重点名校2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中（水的密度近似为1g/mL ），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L ，则下列关系中不正确的是 A ．()()1722400/22.422.4ρ=++V V B ．17/(1000)ωρ=c C ．17/(1722400)ω=+V V D ．c =1000Vρ/(17V+22400) 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A ．将所给的式子的分子和分母同除以22.4可得17100022.4ρ1VV⨯+=+，分子表示了溶液的质量，是合理的，但分母表达的是将溶剂的体积与气体的体积直接进行加和得到溶液的体积，这显然是错误的，A 项错误；B ．假设取溶液的体积为1L ，根据溶质质量分数的本义有：171ω1000c ρ⨯⨯=，分子表达了溶质质量，分母表达了溶液的质量，B 项正确；C ．将所给的式子分子分母同除以22.4可得：171722.4171722400100022.4ω⨯==++VVV V ，分子表达了溶质质量，分母表达了溶液的质量，C 项正确；D ．将所给式子变形得：31000100022.422.4171717224001000100022.422.410ρρρ-⨯===+++⨯V VV c V V V ，分子代表了溶质的物质的量，分母代表了溶液的体积（单位为L ），D 项正确； 所以答案选择A 项。

2．已知：NaHSO 3溶液呈酸性。

常温下，将0.1 mol/L 亚硫酸（忽略H 2SO 3的分解）与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，下列关于该混合溶液说法不正确．．．的是 A ．c(Na +) > c(HSO 3-) > c(H 2SO 3) > c(SO 32-) B ．c(Na +) = c(HSO 3-) + c(SO 32-) + c(H 2SO 3)C．c(HSO3-) + c(H2SO3) + c(SO32-) = 0.05 mol/LD．c(Na+) + c(H+) > c(HSO3-) + c(SO32-) + c(OH-)【答案】A【解析】【分析】NaHSO3溶液呈酸性，说明元硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，将0.1 mol/L亚硫酸与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，恰好反应生成0.05 mol/LNaHSO3溶液，据此分析解答。

高中化学学习材料唐玲出品成都龙泉第一中学高2014级高二（下）4月月考试题化学（考试时间：90分钟满分：100分）一、选择题(每小题只有一个正确答案，共50分)1、下列说法不正确的是A、16O、18O互为同位素B、金刚石和石墨互为同素异形体C、分子式符合通式Cn H2n+2且 n 值不同的两种烃互为同系物，而分子式符合通式C n H2n且 n 值不同的两种烃不一定互为同系物D、互为同分异构体2、下列说法中正确的是①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们只可能是同分异构体而不可能是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似⑤分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体A．①②③④⑤ B．只有⑤ C．③④⑤ D．只有①②③⑤3、已知化合物A(C4Si4H8)的分子结构如图，则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为A．3 B．4 C．5 D．64、在一定条件下，萘可以被浓硝酸与浓硫酸的混酸硝化生成二硝基物，它是1.5-二硝基萘（）和1.8-二硝基萘（）的两种固体混合物，后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能，利用这个性质可以将这两种异构体分离。

将上述硝化产物放入适量的98%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1.8-二硝基萘，应采用的最佳方法是A．蒸发浓缩结晶 B．向滤液中加入水后过滤C．用Na2CO3溶液处理滤液D．将滤液缓缓加入水中再过滤5、有机物的系统名称为A．2，2，3一三甲基一1－戊炔B．2，2，3一三甲基一4一戊炔C．3，4，4一三甲基戊炔D．3，4，4一三甲基一l一戊炔6、下列各组混合物只要保证总物质的量不变，无论两种物质以何种比例混合后完全燃烧，消耗O2的量都不变．．的是A．甲烷、甲醇 B．乙烯、环丙烷 C．乙炔、苯 D．乙醇、丙烯酸.7、苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为有关苯丙酸诺龙的说法不正确的是A．含有两种官能团 B．含有脂环C．是一种芳香化合物 D．含有酯基8、下列叙述正确的是A．在铁件上镀铜时，金属铜作阴极B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为CH3OH＋6OH－＋6e－===CO2＋5H2OC．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变9、最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。

成都石室中学2017—2018学年度下期高2019届4月月考化学试卷试卷说明：本试卷分选择题和非选择题两部分。

共8页，满分100分，考试时间100分钟。

请作答在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第Ⅰ卷(选择题，共44分)本卷共22题，每题2分，共44分。

每题只有一个选项符合题意。

1．元素周期表和元素周期律对其他与化学相关的科学技术也有指导作用。

下列有关叙述中不正确．．．的是A．元素周期表是元素周期律的具体表现形式B．在金属元素区域中可以寻找制备农药材料的元素C．在过渡元素中寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀的合金材料D．在非金属三角区边缘寻找制备半导体的半金属材料2．电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取A. 电子的运动轨迹图像B. 原子的吸收光谱C. 电子体积大小的图像D. 原子的发射光谱3．2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。

下列分子中含有“手性碳原子”的是A. CBr2F2B．CH3CH2OH C．CH3CH2CH3D．CH3CH （OH）COOH4．国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族及族序序号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列。

按这个规定，下列说法不正确．．．的是A. 根据最高正价与最低负价的绝对值相等，可把氢元素放在第14列B. 同周期第2列和第13列元素原子序数之差可能为25C. 第3列有32种元素，是周期表中元素种类最多的纵列D. 第16、17列元素都是非金属元素5．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。

已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。

则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热为A. 放出1780kJ/molB. 放出1220 kJ/molC. 吸收450 kJ/molD. 吸收430 kJ/mol6. 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C．根据价电子构型与元素位置的关系，推出最外层电子数为2的元素一定在ⅡA族D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出通入溶液中能生成7. 用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。

甘肃省兰州市第一中学2019-2020学年高二化学下学期4月月考试题（含解析）一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1.下列有关认识正确的是 ( )A. 同一能层的所有电子的能量均相等B. 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C. 各能层含有的能级数为n－1D. 各能层最多容纳的电子数为2n2【答案】D【解析】【详解】A项、同一能层的不同能级能量不同，且按s、p、d…规律依次增大，故A错误；B项、各能层的能级都是从s能级开始，每个能层上能级个数与能层数相等，所以有的能层不含f能级，故B错误；C项、各能层含有的能级数与其能层数相等为n，故C错误；D项、每个能层最多可容纳的电子数是2n2，但最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子，倒数第三层不超过32个电子，排列电子时这几条规律都要考虑，故D正确。

故选D。

【点睛】本题考查了电子的排布、能层和能级的关系等知识点，根据构造原理来分析是解答关键。

2.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序。

若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中不正确的是A. E(3d)＞E(3p)＞E(3s)B. E(3s)＞E(2s)＞E(1s)C. E(4f)＞E(3d)＞E(4s)D. E(5s)＞E(4s)＞E(4f)【答案】D【解析】【详解】各能级能量高低顺序为①相同n而不同能级的能量高低顺序为：ns＜np＜nd＜nf，②n不同时的能量高低：2s＜3s＜4s、2p＜3p＜4p；③不同层不同能级ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…A．由以上分析可知相同能层不同能级的电子能量E（3d）＞E（3p）＞E（3s），故A正确；B．不同能层相同能级的电子能量E（3s）＞E（2s）＞E（1s），故B正确；C．由以上分析可知E（4f）＞E（3d）＞E（4s），故C正确；D．应为E（4f）＞E（5s）＞E（4s），故D错误。

2018-2019学年高二下学期期末调研考试理科综合化学试题1.化学与人类的生产、生活、科技、航天等方面密切相关。

下列说法正确的是A. 汝窑瓷器的天青色来自氧化铁B. “傍檐红女绩丝麻”所描述的丝、麻主要成分是蛋白质C. 中国歼—20上用到的氮化镓材料是作为金属合金材料使用D. 诗句“煮豆燃豆萁”中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能【答案】D【解析】【详解】A.氧化铁是红棕色的，所以汝窑瓷器的天青色来自氧化铁说法是错误的，故A错误；B.丝指蛋白质，麻指纤维素，故B错误；C.氮化镓是化合物，不属于合金，故C错误；D.煮豆燃豆萁，豆萁燃烧发光放热，由化学能转化为热能和光能，故D选项正确；所以本题答案：D。

2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1LpH=6的纯水中含有OH－的数目为10－8N AB. 当氢氧酸性燃料电池中转移2mol电子时被氧化的分子数为N AC. 0.5mol雄黄(As4S4，结构如图)，含有N A个S—S键D. 一定条件下向密闭容器中充入1molH2和2molH2(g)充分反应，生成HI分子数最多等于2N A 【答案】B【解析】【详解】A．纯水中氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以pH=6的纯水中，氢氧根离子浓度为l×10-6mol/L，1L纯水中含有的OH-数目为l×10-6N A，故A错误；B. 氢氧燃料电池在酸性条件下,负极的电极反应式为：H2-2e-=2H+，正极的电极反应式为：4H++O2+4e-=2H2O，当转移2mol电子时，被氧化的分子数为N A，故B正确；C. 由雄黄的结构简式：可知，结构中不存在S—S ，所以C错误；D. 因为H2+I22HI为可逆反应，所以一定条件下向密闭容器中充入1molH2和2molI2(g)充分反应，生成HI分子数小于2N A，故D错误；所以本题答案：B。

3.某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。

2018-2019学年四川省成都市高二（下）期中化学试卷（附答案）一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A. 通信光缆的主要成分是晶体 Si，太阳能电池的材料主要是 SiO2B. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，且原理完全相同C. 金属铝制品具有较强的抗腐蚀能力，说明铝的金属活动性较差D. 洁厕灵（主要成分为盐酸）与 84 消毒液（主要成分为 NaClO）混合使用易中毒【答案】D【解析】解：A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体SiO2，是利用光的全反射原理，太阳能电池使用的材料主要是Si，为重要的半导体材料，故A错误；B．高锰酸钾和双氧水都具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，乙醇破坏了蛋白质原有的氢键使蛋白质变性，故B错误；C．铝性质活泼，铝表面能够形成一层致密的氧化膜，起到保护作用，所以金属铝制品具有较强的抗腐蚀能力，故C错误；D．洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液（主要成分为NaClO）混合使用，二者反应生成氯气，氯气有毒，易中毒，故D正确；故选：D。

A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体SiO2，太阳能电池使用的材料主要是Si；B．高锰酸钾和双氧水都具有强氧化性，乙醇破坏了蛋白质原有的氢键使蛋白质变性；C．铝表面能够形成一层致密的氧化膜；D．盐酸与次氯酸钠发生氧化还原反应生成氯气。

本题综合考查物质的结构和性质，为高频考点和常见题型，侧重于化学与生活、生产的考查，注意相关基础知识的积累，注意把握物质的性质，题目难度不大。

2.下列说法正确的是（）①除去干燥 CO2中混有的少量 SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性 KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶②二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器③二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒④CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在⑤向装有 Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀 H2SO4管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分解成了 NO2⑥A1 箔表面被 HNO3氧化，形成致密的氧化膜，将 Al 箔插入稀 HNO3无明显现象⑦液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封A. ①③B. ④⑦C. ②③⑥D. ①⑦【答案】D【解析】解：①二氧化硫具有还原性，可被氧化而除去，该操作方法合理，故①正确；②二氧化硅与HF反应，不能用石英制造的容器充分氢氟酸，故②错误；③二氧化氯具有及其氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故③错误；④CO、NO、NO2都是大气污染气体，NO与氧气反应，不能在空气中稳定存在，故④错误；⑤向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，故⑤错误；⑥A1箔表面被浓HNO3氧化，形成致密的氧化膜，但Al箔插入稀HNO3会发生反应，故⑥错误；⑦由于液溴易挥发，密度大于水，所以在存放液溴的试剂瓶应加水封，故⑦正确；故选：D。

四川省威远中学2018-2019学年高二下学期第二次月考理科综合化学试题1.化学与生活紧密相关。

下列说法错误的是A. 将二氧化硫通入次氯酸钠溶液可增强其消毒能力B. 用食醋可去除水瓶中的水垢C. 推广使用新能源汽车可减少PM2.5的产生D. 诗句“日照澄州江雾开”中涉及丁达尔效应【答案】A【解析】【详解】A项、二氧化硫具有还原性，将二氧化硫通入次氯酸钠溶液，两者发生氧化还原反应生成氯化钠、硫酸钠和水，消毒能力降低，故A错误；B项、食醋中含有醋酸，能与水垢中碳酸钙反应生成可溶的醋酸钙、二氧化碳和水，达到去除水垢的目的，故B正确；C项、新能源汽车的推广与使用减少了化石燃料的使用，有助于减少PM2.5的产生，故C正确；D项、“日照澄州江雾开”中所说的雾属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故D正确。

故选A。

【点睛】本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质、性质与用途的关系为解答的关键。

2.N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 标准状况下3.6 g H2O含有的电子数为2N AB. 2.8 g乙烯与聚乙烯的混合物含有的极性键为0.4N AC. 0.l moI Cl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为0.2N AD. 1 L 0.2 mol/l K2Cr207溶液中Cr z072—的数目为0.2N A【答案】D【解析】A．3.6 g H2O的物质的量为0.2mol，1mol水中含有的电子数为10N A，0.2mol水中含有的电子数为2N A，故A正确；B.乙烯和聚乙烯的最简式均为CH2，故2.8g混合物中所含的CH2的物质的量n=2.814=0.2mol，故含有的极性键为0.4N A，故B正确；C. 0.l molCl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数应根据Cl2求算，转移的电子数为0.2N A，C正确；D. K z Cr z07溶液中水解，导致的数目为小于0.2N A，D错误；答案选D.3.现有短周期元素 X、Y、Z、M，其中 X 原子在所有主族元素原子中半径最小，Y 原子最外层电子数是次外层的 3 倍，Z 的化合物焰色反应为黄色，Y 和 M 同主族。

2014-2015学年四川省成都市树德中学高二（下）月考化学试卷（4月份）一、选择题（每题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共48分．）1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（）A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径B．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能C．推广燃煤脱硫技术，可以防治SO2污染D．生物质能、风能、太阳能等属不可再生资源2．反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）A．该反应的△H＜0B．反应体系中加入催化剂，E1减小，E2增大C．反应体系中加入催化剂，△H不变D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小3．下列关于说法中正确的是（）A．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0 kJ B．H2SO4和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则1molH2SO4和1molBa（OH）2反应的反应热△H=﹣114.6kJ•mol﹣1C．石墨转化为金刚石是吸热反应，可知金刚石的燃烧热更大D．在恒温时，压缩容器的体积，则2SO2+O2⇌2SO3平衡正向移动，该反应的△H减小4．在容积一定的密闭容器中，反应A+2B（g）⇌C（g）+D（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）A．正反应是放热反应B．当混合气体的平均相对分子质量不变时反应达到平衡C．当2v正（B）=v逆（C）时，反应达到平衡D．恒温恒容时，当体系的压强保持不变时，反应一定达到了平衡5．下列关于中和热测定实验的说法中正确的是（）A．利用该实验的装置可以测定BaSO4的生成热B．测定强酸强碱的中和热实验需要使用的玻璃仪器有：2 个500mL的烧杯、2个50mL的量筒、温度计C．若将盐酸改用浓度和体积对应相同的CH3COOH进行实验，测得的△H将会减小D．中和热测定实验中至少要测定3次温度6．下列离子方程式或热化学方程式正确的是（）A．在不同温度下，以相同浓度相同体积的Na2S2O3与H2SO4反应来探究温度对化学反应速率的影响：3S2O32﹣+2SO42﹣+10 H+═6SO2↑+2S↓+5 H2OB．已知25℃、101 kPa时，1 mol H2与溴蒸气完全反应生成气态HBr放出能量Q kJ，其热化学方程式为H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=﹣2Q kJ•mol﹣1C．表示中和热的热化学方程式：2HCl（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaCl2（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ•mol﹣1D．酸性条件下，KI被O2氧化的离子方程式：4I﹣+O2+4H+=2I2+2H2O7．关于化学反应速率及化学平衡，下列说法正确的是（）①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快②其他条件不变，温度越高，活化分子百分数增加，活化分子浓度也增加，反应速率加快③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量④3mol•L﹣1•s﹣1的反应速率一定比1mol•L﹣1•s﹣1的反应速率大⑤正反应速率越大，反应朝正反应方向进行的程度越大⑥增加反应物的浓度，活化分子浓度增加，反应速率加快⑦平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大⑧若在一定条件下，平衡向正反应方向移动，则正反应速率变大⑨化学平衡常数越小，说明正反应进行程度越小，即该反应进行的就越不完全，转化率就越小⑩温度越高，化学平衡常数就越大．A．①②④⑥⑧⑩ B．②③⑦⑧⑨C．②⑤⑨D．②⑥⑨8．合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（）A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度9．已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ•mol﹣1②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H2=﹣92.4kJ•mol﹣1③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=﹣483.6kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．据反应①可知N2的燃烧热为180 kJ•mol﹣1B．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H＞+483.6 kJ•mol﹣1C．反应②在恒温恒容密闭容器反应达平衡后，充入N2，平衡正向移动，氮气的转化率减小，该反应的平衡常数增加D．可推知，氨的催化氧化的热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H=﹣906 kJ•mol﹣110．下列反应事实能用勒夏特列原理解释的是（）A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈B．降低盐酸浓度以减缓盐酸与Zn反应的速率C．SO2氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．恒温恒压的容器中有2NO2⇌N2O4，若通入Ar，气体的颜色先变浅后逐渐加深11．下列表述中正确的是（）A．根据图1可知合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=（b﹣a）kJ•mol ﹣1B．图2表示2 mol H2（g）所具有的能量比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJC．1 mol NaOH分别和1 mol 稀硫酸、1 mol浓硫酸反应，前者的△H比后者的△H大D．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能12．向紫色Cr2（SO4）3溶液中，加入NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡：Cr3+（紫色）+3OH﹣⇌ Cr（OH）3（蓝灰色）⇌CrO2﹣（绿色）+H++H2O，将上述悬浊液等分两份a和b．向a试管中加入适量的NaOH溶液，向b试管中加入适量的H2SO4溶液．a、b试管中溶液颜色最终分别为（）A B C Da试管紫色蓝灰色蓝色绿色b试管绿色绿色紫色紫色A．A B．B C．C D．D13．将3mol O2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1s建立了平衡体系：3O2⇌2O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度（m）跟时间（t）的关系的是（）A． B．C．D．14．下列有关化学平衡移动叙述，正确的是（）A．可逆反应：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硝酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如图B．可逆反应Co（H2O）62+（粉红色）+4Cl﹣⇌CoCl42﹣（蓝色）+6H2O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如图C．可逆反应：2NO2⇌N2O4达平衡状态呈红棕色，加压（缩小体积）红棕色变深，NO2物质的量随时间变化曲线如图D．可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0达平衡状态，升高温度，NH3体积分数随时间变化曲线如图15．一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）I 387 0.20 0.080 0.080 Ⅱ387 0.40Ⅲ207 0.20 0.090 0.090 下列说法正确的是（）A．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数与容器Ⅱ相等B．容器I中反应的平衡常数K=0.08C．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向逆反应方向进行D．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长16．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化N2H2N H3① 1 3 0 放出热量a kJ② 2 3 0 放出热量b kJ③ 2 6 0 放出热量c kJ下列叙述正确的是（）A．N2的转化率：②＞①＞③B．三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞②C．平衡时氨气的体积分数：①＞③D．放出热量关系：2a＜c＜184.8 kJ二、非选择题：（共52分）17．（2015春•成都校级月考）随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，①是置换反应，②③④均为化合反应，则①的化学方程式可为；图中变化过程是吸热反应的是（填序号）．（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：方法一CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）方法二CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，放热a kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：；（3）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2=TiCl4+2CO 已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol ﹣1TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol﹣1①CO的燃烧热是．②1molC燃烧，转化为CO，转化为CO2，与1molC完成燃烧相比，损失的热量是kJ．③将金红石转化的热化学方程式为．18．（2015春•成都校级月考）在80℃时，将0.40mol 的N 2O 4气体充入2L 已经抽成真空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N 2O 4（g ）⇌2NO 2（g ）△H=+56.9kJ/mol，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间/s n/mol0 20 40 60 80 100n （N 2O 4） 0.40 a 0.20 c d en （NO 2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60（1）计算在80℃时该反应的平衡常数K= ．（2）反应进行至100s 后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）．（3）要增大该反应的K 值，可采取的措施有 （填序号）．A ．增大N 2O 4起始浓度B ．向混合气体中通入NO 2C ．使用高效催化剂D ．升高温度（4）当反应达到平衡后，下列操作，不能使平衡混合气体颜色加深的是A ．恒温恒容下再通入N 2O 4气体B ．恒温恒容下再通入NO 2气体C ．恒容时，升高温度D ．恒温恒容时通入ArE ．恒温时压缩体积（5）图中，交点A 表示该反应的所处的状态为A ．平衡状态B ．朝正反应方向移动C ．朝逆反应方向移动D ．无法判断．19．（2015春•成都校级月考）某探究小组用KMnO 4酸性溶液与H 2C 2O 4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．实验条件作如下限定：所用KMnO 4酸性溶液的浓度可选择0.01mol/L 、0.001mol/L ，催化剂的用量可选择0.5g 、0g ，实验温度可选择298K 、323K ．每次实验KMnO 4酸性溶液的用量均为4mL 、H 2C 2O 4溶液（0.1mol/L ）的用量均为2mL ．（1）该反应的化学方程式为（2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号 T/K 催化剂用量/g KMnO 4酸性溶液浓度mol/L实验目的① 298 0.5 0.01 （Ⅰ）实验①和②探究KMnO 4酸性溶液的浓度对反应速率的影响（Ⅱ）实验①和 探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和 探究催化剂对该反应速率的影响；② ③ 323 ④ （3）某同学对实验①和②进行了三次实验测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）： KMnO 4酸性溶液的浓度/mol•L ﹣1 溶液褪色所需时间 t/min第1次 第2次 第3次0.01 14 13 110.001 6 7 7计算用0.001mol•L﹣1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率：．（忽略混合前后溶液的体积变化）（4）某同学取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色．（反应热效应不明显，可忽略不计），该反应的反应速率迅速加快的主要原因可能是．20．（2015春•成都校级月考）一定条件下，在容积为3L的密闭容器中加入1molCO和2molH2发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H，达平衡状态．根据图示回答：（1）T A T B（选填“＞”“=”或“＜”，下同），△H0，K A K B．（2）若容器容积不变，下列措施可增加CH3OH产率的是（填写序号）．A．升高温度B．将CH3OH（g）从体系中分离C．充入He，使体系总压强增大D．再充入0.10mol H2和0.05mol CO（3）反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡将（选填“逆向”“正向”或“不”）移动，化学平衡常数K （选填“增大”“减小”或“不变”）．（4）在T B下反应达到平衡，平衡时的压强为开始的0.9倍，CO的转化率为．（5）在T A下反应达到平衡，混合气体的平均相对分子质量为，则平衡混合气体中H2的体积分数为．2014-2015学年四川省成都市树德中学高二（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共48分．）1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（）A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径B．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能C．推广燃煤脱硫技术，可以防治SO2污染D．生物质能、风能、太阳能等属不可再生资源【考点】常见的生活环境的污染及治理；常见的能量转化形式．【专题】化学计算．【分析】A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的一种途径；B．风力发电是将风能转化为电能，潮汐发电是将潮汐能转化为电能；C．脱硫主要是控制二氧化硫的排放；D．在自然界中可以不断再生的能源，属于可再生能源，主要包括太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等；【解答】解：A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的一种途径，还可开发潮汐能、太阳能，故A错误；B．风力发电是将风能转化为电能，潮汐发电是将潮汐能转化为电能，故B错误；C．推广燃煤脱硫技术，可以防治SO2污染，防止酸雨形成，故C正确；D．生物质能、风能、太阳能等属可再生资源，故D错误．故选C．【点评】此题考查了能源的分类、运用及能源的消耗所带来的环境问题，同学们要提高环保意识，保护环境．2．反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）A．该反应的△H＜0B．反应体系中加入催化剂，E1减小，E2增大C．反应体系中加入催化剂，△H不变D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小【考点】化学平衡的影响因素；反应热和焓变．【专题】化学平衡专题．【分析】A．根据反应物与生成物具有的能量的相对大小分析；B．催化剂能降低反应所需的活化能；C．催化剂不改变反应物与生成物具有的总能量；D．升高温度平衡向吸热方向移动；【解答】解：A．由图可知反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，反应后物质总能量降低，所以该反应为放热反应，△H＜0，故A正确；B．催化剂能降低反应所需的活化能，所以反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，故B错误；C．催化剂不改变反应物与生成物具有的总能量，所以反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变，故C正确；D．已知该反应为放热反应，升高温度平衡向逆方向移动，A的转化率减小，故D正确；故选B．【点评】本题主要考查了化学反应中的能量变化图象、外界条件对化学平衡的影响，需要注意的是加入催化剂，反应的活化能降低，即E1减小，E2减小，但△H不变，题目难度不大．3．下列关于说法中正确的是（）A．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0 kJ B．H2SO4和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则1molH2SO4和1molBa（OH）2反应的反应热△H=﹣114.6kJ•mol﹣1C．石墨转化为金刚石是吸热反应，可知金刚石的燃烧热更大D．在恒温时，压缩容器的体积，则2SO2+O2⇌2SO3平衡正向移动，该反应的△H减小【考点】热化学方程式；吸热反应和放热反应；化学平衡的影响因素．【分析】A、燃烧热是完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物所放出的热量；B、中和热是强酸强碱稀溶液生成1mol水放出的热量，氢氧化钡和硫酸中和反应生成水和沉淀，沉淀过程含有沉淀热；C、能量越高越不稳定，石墨转化为金刚石是吸热反应，所以金刚石能量高；D、对于反应2SO2+O2⇌2SO3，增大压强平衡正向移动，但反应热不变．【解答】解：A、根据燃烧热的概念，CO的标准燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则2CO2（g）=2CO （g）+O2（g）反应的△H=+566.0 kJ•mol﹣1则是正确的，反应热的单位错了，故A错误；B、强酸强碱的中和热为﹣57.3 kJ/mol，而Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（S）+2H2O（l）反应过程包括中和热和沉淀热，△H不是114.6 kJ，故B错误；C、能量越高越不稳定，石墨转化为金刚石是吸热反应，所以金刚石能量高，则金刚石的燃烧热更大，故C正确；D、对于反应2SO2+O2⇌2SO3，增大压强平衡正向移动，但反应热不变，故D错误；故选C．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法，燃烧热、中和热的概念判断，关键是选项D的分析，平衡移动但反应热不变，题目难度中等．4．在容积一定的密闭容器中，反应A+2B（g）⇌C（g）+D（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）A．正反应是放热反应B．当混合气体的平均相对分子质量不变时反应达到平衡C．当2v正（B）=v逆（C）时，反应达到平衡D．恒温恒容时，当体系的压强保持不变时，反应一定达到了平衡【考点】化学平衡的影响因素；吸热反应和放热反应．【分析】达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，如平衡向正反应方向移动，则A应为非气态，正反应为吸热反应，如平衡向逆反应方向移动，则A 应为气态，升高温度容器内气体的密度不变，据此分析．【解答】解：达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，如平衡向正反应方向移动，则A应为非气态，正反应为吸热反应，A、正反应为吸热反应，故A错误；B、A应为非气态，该反应前后气体体积不变，但质量在变，根据=，所以混合气体的平均相对分子质量不变时反应达到平衡，故B正确；C、当v正（B）=2v逆（C）时，反应才达到平衡，故C错误；D、A应为非气态，该反应前后气体体积不变，所以压强保持不变时，反应不一定达到了平衡，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，解答本题的关键是容器密度的变化，答题时注意体会．5．下列关于中和热测定实验的说法中正确的是（）A．利用该实验的装置可以测定BaSO4的生成热B．测定强酸强碱的中和热实验需要使用的玻璃仪器有：2 个500mL的烧杯、2个50mL的量筒、温度计C．若将盐酸改用浓度和体积对应相同的CH3COOH进行实验，测得的△H将会减小D．中和热测定实验中至少要测定3次温度【考点】中和热的测定．【分析】A．根据测定的原理相同；B．根据中和热测定实验的过程和仪器分析中和热实验时所需的玻璃仪器；C．根据弱电解质电离吸热；D．中和反应之前，分别记录盐酸和氢氧化钠的温度，中和反应开始后，记录下混合溶液的最高温度，即最终温度，所以每一组要记录3次温度，而我们实验时至少要做2组，所以至少要记录6次温度．【解答】解：A．中和热的测定原理与BaSO4的生成热的测定原理相同，利用该实验的装置可以测定BaSO4的生成热，故A正确；B．中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：2只大小不同的烧杯、2个大小相同量筒、温度计、环形玻璃搅拌捧，故B错误；C．CH3COOH为弱酸，电离过程为吸热，所以用CH3COOH代替盐酸溶液反应，反应放出的热量偏小，但△H为负值，测得的△H将会偏大，故C错误；D．在测定中和热的实验中，每一组要记录3次温度，而我们实验时至少要做2组，所以至少要记录6次温度，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查了中和热测定实验的仪器、步骤和原理，难度中等，需要注意的是为了减少实验误差，实验至少要做2组，所以至少要记录6次温度．6．下列离子方程式或热化学方程式正确的是（）A．在不同温度下，以相同浓度相同体积的Na2S2O3与H2SO4反应来探究温度对化学反应速率的影响：3S2O32﹣+2SO42﹣+10 H+═6SO2↑+2S↓+5 H2OB．已知25℃、101 kPa时，1 mol H2与溴蒸气完全反应生成气态HBr放出能量Q kJ，其热化学方程式为H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=﹣2Q kJ•mol﹣1C．表示中和热的热化学方程式：2HCl（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaCl2（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ•mol﹣1D．酸性条件下，KI被O2氧化的离子方程式：4I﹣+O2+4H+=2I2+2H2O【考点】热化学方程式；离子方程式的书写．【分析】A、Na2S2O3与H2SO4反应中，发生自身氧化还原；B、根据氢气与放出的热量的关系可计算出反应热，并作判断；C、中和热是指生成1mol水的反应热；D、根据电荷守恒和元素守恒判断．【解答】解：A、Na2S2O3与H2SO4反应中，发生自身氧化还原，所以在离子反应中，SO42﹣没有参加反应，故A错误；B、1 mol H2与溴蒸气完全反应生成气态HBr放出能量Q kJ，其热化学方程式为H2（g）+Br2（g）═2HB r（g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1，故B错误；C、中和热是指1mol氢离子和1mol氢氧根离子反应生成1mol水的反应热，故C错误；D、根据电荷守恒和元素守恒可知，酸性条件下，KI被O2氧化的离子方程式：4I﹣+O2+4H+=2I2+2H2，故D正确，故选D．【点评】本题主要考查热化学方程式和离子方程式，难度不大，答题时注意氧化还原反应的实质和中和热的定义，这是本题的易错点．7．关于化学反应速率及化学平衡，下列说法正确的是（）①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快②其他条件不变，温度越高，活化分子百分数增加，活化分子浓度也增加，反应速率加快③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量④3mol•L﹣1•s﹣1的反应速率一定比1mol•L﹣1•s﹣1的反应速率大⑤正反应速率越大，反应朝正反应方向进行的程度越大⑥增加反应物的浓度，活化分子浓度增加，反应速率加快⑦平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大⑧若在一定条件下，平衡向正反应方向移动，则正反应速率变大⑨化学平衡常数越小，说明正反应进行程度越小，即该反应进行的就越不完全，转化率就越小⑩温度越高，化学平衡常数就越大．A．①②④⑥⑧⑩ B．②③⑦⑧⑨C．②⑤⑨D．②⑥⑨【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【分析】①增大压强，不改变反应物或生成物的浓度，不改变化学反应速率；②温度增加活化分子百分数；③催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡；④化学反应有的快，有的慢，对于用同种物质表示的同种反应的化学反应速率，此规律适用；⑤反应进行的方向取决于正逆反应速率的相对大小；⑥增加反应物浓度，活化分子数增加；⑦增加一种物质的浓度，可以加快另外一种物质的转化率，自身转化率降低；⑧平衡移动的方向决定于正逆反应速率的相对大小，正反应速率增大，平衡不移动正向移动；⑨在一定温度下，当可逆反应达到平衡状态时，与反应物浓度幂之积的比值为一个常数，简称平衡常数，平衡常数越大，生成物浓度越大，反应物浓度越小，反应物的转化率越大；⑩对于放热反应，升高温度，K值减小．【解答】解：①氮气与氢气反应中，恒容下充入氩气，压强增大，不改变反应物或生成物的浓度，不改变化学反应速率，故错误；②温度增加活化分子百分数，故其他条件不变，温度越高，活化分子百分数增加，活化分子浓度也增加，反应速率加快，故正确；③催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡，故错误；④用同种物质表示的同一个化学反应适用，但是化学反应改变，意义改变，3mol•L﹣1•s﹣1的反应速率不一定比1mol•L﹣1•s﹣1的反应速率大，故错误；⑤反应进行的方向取决于正逆反应速率的相对大小，故正反应速率增大，平衡不一定向正反应方向移动，故错误；⑥增加反应物浓度，活化分子数增加，故正确；⑦⑧给放热反应降温，正逆反应速率都减小，平衡正向移动，故错误；⑨在一定温度下，当可逆反应达到平衡状态时，化学平衡常数K=，K越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，即生成物浓度越大，反应物浓度越小，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，故正确；⑩温度越高，化学平衡向吸热反应方向移动，如果正反应是吸热反应，则K增大，如果正反应是放热反应，则K减小，所以温度越高，K不一定越大，故错误；故选D．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基本概念的理解和应用，为高考常见题型和高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累．8．合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（）A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】由图象可知，t1时正反应速率增大，t2时正逆反应速率同等程度增大，t3时正反应速率减小，t4时反应速率瞬间不变，然后减小，结合影响因素来解答．【解答】解：A．t1时正反应速率增大，且大于逆反应速率，则应为增大压强，故A错误；B．t2时正逆反应速率同等程度增大，则为使用了催化剂，故B正确；C．t3时正反应速率减小，且逆反应速率大于正反应速率，则为减小压强，故C错误；D．t4时反应速率瞬间不变，然后减小，应为减小生成物浓度，故D错误；故选：B．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、催化剂、温度、压强对反应速率的影响即可解答，侧重反应速率图象的分析，明确速率变化程度为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．9．已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ•mol﹣1②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H2=﹣92.4kJ•mol﹣1③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=﹣483.6kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．据反应①可知N2的燃烧热为180 kJ•mol﹣1B．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H＞+483.6 kJ•mol﹣1C．反应②在恒温恒容密闭容器反应达平衡后，充入N2，平衡正向移动，氮气的转化率减小，该反应的平衡常数增加D．可推知，氨的催化氧化的热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H=﹣906 kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式；化学平衡的影响因素．【分析】A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧是稳定氧化物放出的热量，氮气和氧气生成的一氧化氮不是稳定氧化物，会和氧气反应生成二氧化氮；B、热化学方程式改变方向，焓变符合随之改变，液态水变化为气态水吸热，焓变比较大小包含负号；C、平衡常数随温度变化，不随浓度变化；D、结合热化学方程式和盖斯定律计算所得热化学方程式是否正确．【解答】解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧是稳定氧化物放出的热量，氮气和氧气生成的一氧化氮不是稳定氧化物，会和氧气反应生成二氧化氮，变化符合燃烧热概念，故A错误；B、热化学方程式改变方向，焓变符合随之改变，液态水变化为气态水吸热，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=﹣483.6kJ•mol﹣1，2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6 kJ•mol﹣1，若变化为液态水数值大于483.6 kJ•mol﹣1，△H＞+483.6 kJ•mol﹣1，故B正确；C、反应②在恒温恒容密闭容器反应达平衡后，充入N2，平衡正向移动，平衡常数不变，故C 错误；D、①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ•mol﹣1②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H2=﹣92.4kJ•mol﹣1③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=﹣483.6kJ•mol﹣1盖斯定律计算Ⅰ×2+Ⅲ×3﹣Ⅱ×2得到4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣906 kJ•mol ﹣1，水为气体，故D错误；故选B．【点评】本题考查热化学方程式的书写，燃烧热概念理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．10．下列反应事实能用勒夏特列原理解释的是（）A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈B．降低盐酸浓度以减缓盐酸与Zn反应的速率C．SO2氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．恒温恒压的容器中有2NO2⇌N2O4，若通入Ar，气体的颜色先变浅后逐渐加深【考点】化学平衡移动原理．。

2018—2018（下）金堂中学高2018级月考试题化学注意事项：1．本试卷总分100分。

考试时间为90分钟。

考试范围：选修4。

考试班级：网班(8、9班)。

2．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、座位号、考籍号填写在答题卡和试卷规定的位置上。

3．选择题务必用2B铅笔将答案按要求填涂在答题卡上，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

答案不能答在试卷上。

4．非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能超出范围；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。

不按以上要求作答的答案无效。

5．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Si－28I卷（共60分）一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共20个小题。

答案填在答题框内，否则无效。

）1、已知反应X+Y= M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A．X的能量一定高于M B.Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—C．K+、Mg2+、NO3－、SO42—D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—3、在水中加入下列物质，可以促进水的电离的是A．H2SO4 B．NaOH C．KNO3 D．Na2CO34、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是w w w.ks 5u.c o mA．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6 kJ· mol—1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ· mol—1 B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝－57.4 kJ· mol—1则含20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出大于28.7kJ的热量C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H＞0，则石墨比金刚石稳定D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）△H=a；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H=b，则a＞b5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是A．ClNH4B．44HSONH C．34HCONHD．24Na SO6、下列说法正确的是A.某温度下同类型的两难溶物中溶度积常数小的其溶解度大B.溶解度小的物质一定不能转化为溶解度大的物质C.绝对不溶解的物质是不存在的D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为07、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气8、下列叙述不正确的是A.Ag+和Cl- 在水溶液中的反应，其活化能为零B.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关C.放热反应一定能自发进行，而吸热反应一定不能自发进行D.熵增且放热的反应一定自发进行，但实际可能因速率很小而不一定发生9、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A.加热B.不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉10、下列叙述中，正确的是①AlCl3溶液蒸干灼烧得到氧化铝②碳酸钠溶液中离子共有4种③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2O ⑥催化剂降低了活化能，故可以改变化学反应限度A．①③④⑤B．①②③④⑤C．①③⑤⑥D．②④11、已达化学平衡状态的体系中，下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是A.反应混合物的浓度B. 反应体系的压强C.正、逆反应的速率D. 反应物的转化率12、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A. 4＞2＞1＞3＞5B.2＞1＞5＞3＞4 C．5＞4＞2＞3＞1 D. 3＞5＞2＞4＞113、下列化学用语书写正确的是A．次氯酸的电离方程式：HClO H++ClO－B．铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH－=AlO2－+ H2↑C．电解精炼铜的阴极反应式：Cu－2e－= Cu2+D．NaHS水解的离子方程式：HS－+H2O H3O++S2－14、有如图所示的装置，当电流表中产生持续电流时，下列说法正确的是A．Cu是原电池的负极B．Al是原电池的负极C．电子由Al沿导线流向铜D．铝片上的电极反应式为：Al－3e－==Al3＋15、常温，取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和后pH=12，则原溶液的浓度为A、0.01mol/LB、0.017mol/LC、0.18mol/LD、0.50mol/L16、在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2 B．A一定为气体C．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小D．B一定为气体17、已知一定温度下，2X(g)+Y(g) mZ(g) ΔH=－a kJ·mol -1(a＞0)。